专题02 化学反应速率及影响因素（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题02 化学反应速率及影响因素 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 化学反应机理 地 城 考点01 化学反应速率 1．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】反应速率比等于系数比； A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 2．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．； B．，速率之比等于化学计量数之比，得； C．，速率之比等于化学计量数之比，得； D．，速率之比等于化学计量数之比，得； 综上所述，反应速率最快的是A；答案选A。 3．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）恒温恒容密闭容器中发生反应。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 mol/L 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 A．前20min， B．相同条件下，增大的浓度化学反应速率不变 C．反应达到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，转化率增大 D．此反应的速率方程可表示为 【答案】B 【解析】A．前20min时，v(N2O)==2.0×10-4mol·L-1·min-1，A错误； B．根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，B正确； C．反应物只有一种物质，加入相当于加压，则相当于平衡逆向移动，转化率减小，C错误； D．结合B分析可知，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，则此反应的速率方程可表示为，D错误； 故选B。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 4．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法中正确的是 A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，浓度为定值，增加水的量不能加快镁和水反应的速率，A错误； B．硫酸过浓后，浓H2SO4与锌反应不会产生氢气，B错误； C．反应物中没有气体，增大压强，不会加快硫析出的速率，C错误； D．把硫铁矿粉碎，增大了反应物的接触面积，通入纯O2增大了反应物的浓度，均可加快反应速率，D正确； 答案选D。 5．（2024-2025高二上·辽宁丹东·期末）下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究固体表面积对化学反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象 粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快 【答案】C 【解析】A．容积不变的容器中发生反应，向其中通入氩气，化学反应速率不变，故A错误； B．溶液溶液的反应无明显现象，故B错误； C．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出升温加可加快化学反应速率，故C正确； D．大理石和纯碱性质不同，与盐酸反应速率不同，无法探究固体表面积对反应速率的影响，故D错误； 故答案为：C。 6．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入，使容器的体积增大 【答案】C 【解析】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符题意； B．体积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B不符题意； C．将容器的体积缩小一半，体系内H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．压强不变充入N2，容器的体积增大，体系内H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题意。 答案选C。 7．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的 B．过程①和过程②都是吸热反应 C．降低温度，将增大的平衡转化率 D．两个过程中，决定总反应速率的是过程① 【答案】B 【解析】A．催化剂能降低活化能，不会改变总反应的，A正确； B．过程②反应物总能量高于生成物，因此是放热反应，B错误； C．由图可知，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，C正确； D．活化能越大反应速率越慢，两个过程中，过程①的活化能大于过程②，过程①是慢反应，决定总反应速率的是过程①，D正确； 故选B。 8．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）某温度下，向恒容密闭容器中按的比例充入X(g)和Y(g)，同时发生两个反应： ①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是 A．0~10min内，Y(g)的反应速率为0.015mol·L—1·min—1 B．平衡时，W的选择性比M的大 C．反应①的活化能比反应②的活化能更大 D．平衡后，充入Ar，压强增大，速率增大 【答案】C 【解析】A．0~10min内，∆c(X)=0.6mol/L－0.35mol/L=0.25mol/L，根据反应①和②的特点，0~10min内，∆c(Y)=0.25mol/L，0~10min内v(Y)= =0.025mol/(L∙min)，则0~10min内，Y(g)的平均反应速率为0.025mol/(L∙min)， A项错误； B．由图可知，平衡时c(X)=0.28mol/L、c(W)=0.15mol/L，则从起始到平衡反应的c(X)=0.6mol/L－0.28mol/L=0.32mol/L，结合反应①和②，平衡时c(M)=0.32mol/L－0.15mol/L=0.17mol/L＞0.15mol/L，根据选择性的公式知，平衡时W的选择性比M的小，B项错误； C．结合B项，在相同时间内，生成M的量更多，则反应①的反应速率＜反应②的反应速率，活化能越大、反应速率越小，故反应①的活化能比反应②的活化能更大，C项正确； D．平衡后，充入Ar，虽然总压强增大，但在恒容密闭容器中各气态物质的浓度不变，速率不变，D项错误； 故选C。 9．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）反应的能量变化如左图所示，中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数 B．进行图实验时，向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入，以防液滴飞溅 C．的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D．通过压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】A．在中和反应反应热测定实验中，要测量反应前后的温度差。如果在温度计示数稳定后再读数，此时反应可能已经结束并开始散热，导致测量的温度不准确，应该在反应混合液温度最高时读数，A错误； B．进行中和反应反应热测定实验时，向内筒倒入盐酸和溶液时应快速倒入，以减少热量散失，而不是缓慢注入，B错误； C．由反应的能量变化图可知，逆反应活化能大于正反应活化能。根据反应热，所以该反应为放热反应，C正确； D．通过压缩容器体积增大体系压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，只是碰撞频率增加，从而加快反应速率，D错误； 综上，答案是C。 10．（2024-2025高二上·辽宁大连·期末）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 3 0.1 0 6 ② 2 0.02 2 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式 ，通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 【答案】(1) 反应物浓度 1 (2) ②③ (3) 温度不是反应速率突然加快的原因 作催化剂 D 【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知、未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致以确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。 故答案为：反应物浓度；1。 （2）根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，根据反应关系量可知溶液过量，则8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内。 故答案为：；②③；。 （3）在不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，逐渐增加，可能会催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。 故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；作催化剂；D。 11．（2024-2025高二上·内蒙古集宁一中·期末）氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： (1)LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 →h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先 （填“通入气体”或“加热”，下同），后 。 ③装置D的作用是 ，长颈漏斗的作用是 。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量 （填化学式）溶液。 (2)的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式： 。 (3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为 ；该产品的纯度为 %（用含m、、的代数式表示）。 【答案】(1) efgdcab 通入气体 加热 除去中混有的HCl、气体 防止倒吸 或（或其他合理答案） (2) (3) 【解析】制备LiH的原理是用Li与H2反应，用粗Zn与稀硫酸制得的H2中混有H2S，H2S能用NaOH溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装置内的空气排完，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LiH反应； （1）①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为efgdcabh； ②由上述分析可知，要先通H2将装置内的空气排尽，再加热使Li熔化与H2反应； ③装置D的作用是除去中混有的HCl、气体，长颈漏斗的作用是防止倒吸； ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，因为Zn置换出少量Cu，进而形成原电池，反应速率会加快； （2）氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为； （3）LiAlH4与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V2 -V1)mL，物质的量为，根据上述方程式可知LiAlH4的物质的量为，故产品的纯度为=。 地 城 考点03 化学反应机理 12．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．浓度过大，反应速率一定增大 C．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 D．总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】A．反应前后没有变化，是该反应的催化剂，故A正确； B．浓度过大能使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→II速率减慢，进一步影响后续反应，故B错误； C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故C正确； D．根据反应机理图，催化甲酸分解为二氧化碳和氢气，总反应为，故D正确； 故选：B。 13．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D．若参与反应会生成乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确； B．该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误； C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变，甲中成键数是2，其他成键数是4，C正确； D．若参与反应，CO进入引入酯基，会生成，D正确； 答案选B。 14．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A．与生成的反应经两步完成 B．    C．的活化能为 D．决速步骤是吸热反应 【答案】B 【解析】A．由图示可知，中间体为和，与生成的反应经两步完成，A正确； B．热化学方程式为  ，B错误； C．的活化能为，C正确； D．第一步活化能大于第二步活化能，则决速步骤是第一步反应，第一步反应是吸热反应，D正确； 故答案为：B。 15．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．分解反应中，(含碘)>(无碘) B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．浓度与分解速率无关 【答案】A 【解析】A．由题可知，碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•c0.5(I2)中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确；   B．慢反应对总反应速率起决定作用，所以第二步起决定作用，故B错误；   C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)， I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；   答案选A。 16．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A．使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化 B．H2O+O2→H+++ ∙OH放出热量 C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D．1molHCHO参加反应转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．使用MnO2催化时，降低反应所需活化能，但反应的∆H不变，故A错误； B．H2O+O2→H+++ ∙OH过程为水中的O-H键断裂的过程，断键为吸热过程，故B错误； C．过程中碳酸氢根和氢离子生成二氧化碳和水的反应为非氧化还原反应，故C错误； D．HCHO最终生成二氧化碳和水，HCHO中C为0价变为二氧化碳中+4价，因此1mol HCHO参与反应时转移4mol电子，故D正确； 故选D。 17．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】X生成Y，Y生成Z的两个反应均为吸热反应，且Y为中间产物，Y浓度先增后减，Z为最终产物，Z浓度一直增大至平衡，且由图得在反应开始时的较短时间内X与Y的浓度变化量大，在之后较长的时间，Y逐渐生成Z直至达到平衡浓度不变，说明X生成Y的反应速率远高于Y生成Z的反应速率。 A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；结合分析，则X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，A错误； B．两个反应均为吸热反应， Y的能量高于X，Z的能量高于Y，B错误； C．结合分析，X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，C错误； D．X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，D正确； 故选D。 18．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C．决定反应速率的是基元反应① D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 19．（2024-2025高二上·黑龙江·期末）用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．使用催化剂可降低反应所需的活化能 B．该变化过程的决速步骤为反应1 C．该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．图中所示的总反应方程式为 【答案】B 【解析】A．使用催化剂可降低反应所需的活化能，加快反应速度，A正确； B．慢反应为反应过程的决速步，B错误； C．反应中断裂N-H、N-O极性键，断裂O=O非极性共价键，形成O-H单键极性共价键，反应3生成含非极性共价键N2，C正确； D．根据图示，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2和水，，D正确； 综上所述，答案为B。 20．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述错误的是 A．反应都是放热反应 B．上述反应 C．选择催化剂降低反应1的能垒可进一步提高反应速率 D．反应3： 【答案】A 【解析】A．由图知反应1正反应活化能大于逆反应活化能，是吸热反应，反应2和3都是正反应活化能小于逆反应活化能，是放热反应， A错误； B．反应1为，反应2为，反应3为，根据盖斯定律，3个反应相加得总反应，，B正确； C．观察历程图可知，反应的正反应活化能（能垒）分别为，能垒越大，反应速率越小，在多步反应中，反应速率最慢的一步是速控步骤，选择催化剂主要降低速控反应的能垒，反应1是速控反应，选择催化剂降低反应1的能垒，C正确； D．由图知，反应3的热化学方程式为，D正确； 答案选A。 21．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C．步骤③中每生成2gH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 【答案】C 【解析】A．HCOOH催化释放氢的过程涉及到N-H极性键的断裂和形成，O-H极性键的断裂以及H-H非极性键的形成，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成，故A正确； B．Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，故在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难，故B正确； C．步骤③中-1价H和+1价H生成氢气，故步骤③中每生成2gH2(1mol)，转移电子的数目为NA，故C错误； D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故D正确； 答案选C。 22．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】A．由图可知，的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图可知，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能；由图，该历程中的最大能垒(活化能)，D错误； 答案选B。 23．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 【答案】B 【解析】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确； B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.66 ev =3.39ev，故B错误； C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确； D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确； 选B。 24．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是       A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为 C．催化剂a、b能改变反应①、②的化学反应速率和焓变 D．反应②中生成时转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．N2的电子式为，A错误； B．由图乙可知，反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=(508-600)kJ⋅mol-1=-92kJ⋅mol-1，B错误； C．傕化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始末状态，即不改变焓变，C错误； D．在反应②中，氮元素化合价由NH3中-3价升高到NO中+2价，则生成1molNO 时，转移5mol电子，转移电子数为5NA，D正确； 故选D。 25．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图，下列说法正确的是 A．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() B．①中，催化剂发生氧化反应 C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D．总反应的速率由③决定 【答案】B 【解析】A．催化剂不能改反应的焓变，只能改变反应的活化能，A项错误； B．由图中可知，反应①中，催化剂和O2反应生成水，催化剂发生氧化反应，B项正确； C．物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2比过渡态1稳定，C项错误； D．化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大的是①，则总反应的速率由①决定，D项错误； 答案选B。 26．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应的 B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了极性共价键 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，A项正确； B．使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确； D．的过程中断裂了碳氧极性共价键，D项正确； 故答案选B。 27．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应一定属于吸热反应的是 (选填序号)。 a.干冰汽化　b.C与反应生成CO　c.铝热反应　d.燃烧反应　e.碳酸钙的分解 (2)科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的 0(填“<”“>”或“=”)；反应Ⅱ的活化能为 。 ②决定反应速率快慢的步骤为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 (3)和是重要的化学原料。 ①由：      则：和的燃烧热之和 。(填“大于”，“等于”或“小于”) ②根据图1中的能量关系，可求得中的键能为 。 ③图2表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式： 。 【答案】(1)be (2) > a 反应I (3) 大于 414 【解析】（1）a.干冰汽化是物理变化，是吸热过程； b.C与反应生成CO是典型的吸热反应； c.铝热反应需要高温才能发生，但该反应是放热反应； d.燃烧反应是放热反应； e.碳酸钙分解反应是吸热反应； 一定属于吸热反应的是be； （2）①由图可知：反应I是吸热反应，△H＞0；反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，反应Ⅱ的活化能是akJ•mol-1； ②反应I的活化能比反应Ⅱ大，在相同条件下反应I的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，则决定反应速率快慢的步骤为反应I； （3）①的燃烧热指定产物是，会放出热量，因此：和的燃烧热之和大于； ②据图可知， ，根据=反应物的键能和－生成物的键能和可知，，解得； ③根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成的气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d分别代表碲化氢、硒化氢、硫化氢、水；硫化氢发生分解反应的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率及影响因素 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 化学反应机理 地 城 考点01 化学反应速率 1．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 2．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A． B． C． D． 3．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）恒温恒容密闭容器中发生反应。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 mol/L 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 A．前20min， B．相同条件下，增大的浓度化学反应速率不变 C．反应达到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，转化率增大 D．此反应的速率方程可表示为 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 4．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法中正确的是 A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 5．（2024-2025高二上·辽宁丹东·期末）下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究固体表面积对化学反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象 粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快 6．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入，使容器的体积增大 7．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的 B．过程①和过程②都是吸热反应 C．降低温度，将增大的平衡转化率 D．两个过程中，决定总反应速率的是过程① 8．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）某温度下，向恒容密闭容器中按的比例充入X(g)和Y(g)，同时发生两个反应： ①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是 A．0~10min内，Y(g)的反应速率为0.015mol·L—1·min—1 B．平衡时，W的选择性比M的大 C．反应①的活化能比反应②的活化能更大 D．平衡后，充入Ar，压强增大，速率增大 9．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）反应的能量变化如左图所示，中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数 B．进行图实验时，向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入，以防液滴飞溅 C．的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D．通过压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率 10．（2024-2025高二上·辽宁大连·期末）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 3 0.1 0 6 ② 2 0.02 2 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式 ，通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 11．（2024-2025高二上·内蒙古集宁一中·期末）氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： (1)LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 →h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先 （填“通入气体”或“加热”，下同），后 。 ③装置D的作用是 ，长颈漏斗的作用是 。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量 （填化学式）溶液。 (2)的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式： 。 (3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为 ；该产品的纯度为 %（用含m、、的代数式表示）。 地 城 考点03 化学反应机理 12．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．浓度过大，反应速率一定增大 C．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 D．总反应的化学方程式为 13．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D．若参与反应会生成乙酸乙酯 14．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A．与生成的反应经两步完成 B．    C．的活化能为 D．决速步骤是吸热反应 15．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A．分解反应中，(含碘)>(无碘) B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．浓度与分解速率无关 16．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A．使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化 B．H2O+O2→H+++ ∙OH放出热量 C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D．1molHCHO参加反应转移4mol电子 17．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 18．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C．决定反应速率的是基元反应① D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 19．（2024-2025高二上·黑龙江·期末）用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．使用催化剂可降低反应所需的活化能 B．该变化过程的决速步骤为反应1 C．该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．图中所示的总反应方程式为 20．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述错误的是 A．反应都是放热反应 B．上述反应 C．选择催化剂降低反应1的能垒可进一步提高反应速率 D．反应3： 21．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C．步骤③中每生成2gH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 22．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能) 23．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 24．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是       A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为 C．催化剂a、b能改变反应①、②的化学反应速率和焓变 D．反应②中生成时转移的电子数为 25．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图，下列说法正确的是 A．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() B．①中，催化剂发生氧化反应 C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D．总反应的速率由③决定 26．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应的 B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了极性共价键 27．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应一定属于吸热反应的是 (选填序号)。 a.干冰汽化　b.C与反应生成CO　c.铝热反应　d.燃烧反应　e.碳酸钙的分解 (2)科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的 0(填“<”“>”或“=”)；反应Ⅱ的活化能为 。 ②决定反应速率快慢的步骤为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 (3)和是重要的化学原料。 ①由：      则：和的燃烧热之和 。(填“大于”，“等于”或“小于”) ②根据图1中的能量关系，可求得中的键能为 。 ③图2表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $