专题01 化学反应与能量（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题01 化学反应与能量 4大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 热化学方程式 考点03 燃烧热与中和热 考点04 盖斯定律与反应热的计算 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）下列说法错误的是 A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B．  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出热量大于57.3kJ C．已知  ；  ，则 D．  ，则的燃烧热小于 【答案】D 【解析】A．铝热反应是放热反应，因为在高温时才能反应，所以需要足够的热量才能使反应发生，A不符合题意； B．除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有结合生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以放出的热量大于57.3kJ，B不符合题意； C．碳的燃烧反应是放热反应，前者为C的完全燃烧，而后者为不完全燃烧，则前者释放的热量更多，由于放热反应的∆H是负值，则，C不符合题意； D．的燃烧热指1mol与完全反应生成，而该反应中生成的气态水，由于气态水转化为液态水放出热量，所以的燃烧热大于，D符合题意； 故答案选D。 2．（2024-2025高二上·内蒙古呼和哈特·期末）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【解析】A．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．该反应ΔH<0，ΔS<0，由可知，该反应低温能自发进行，B正确； C．过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反应的，C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 3．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列给出的各组方程式中的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   【答案】B 【解析】A．碳酸钙分解反应为吸热反应，生石灰溶于水为放热反应，故，故A错误； B．根据方程式可知，，氢气与氯气的反应为放热反应，故，故B正确； C．氢气与氧气反应为放热反应，但产物中水的状态不同，液态水转变为气态水需要吸热，可知生成液态水时放出的热量更多，故，故C错误； D．硫化氢与氧气反应生成硫单质，反应放热，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，反应也放热，后者相当于硫单质与氧气继续反应，反应同样放热，故硫化氢与氧气反应生成二氧化硫放出的能量更多，故，故D错误； 故答案选B。 4．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．天然气燃烧时，由热能转化为化学能 B．用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C．处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 D．活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 【答案】B 【解析】A．天然气燃烧是一种化学反应，在燃烧过程中，天然气与氧气反应生成二氧化碳和水，这个过程是化学能转化为热能，而不是热能转化为化学能，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，用干冰进行人工降雨时，干冰升华变成气态二氧化碳，升华过程需要吸收大量的热量，周围空气温度迅速降低，使水蒸气凝结成小水滴或冰晶，最终形成降雨，这个过程涉及吸热过程，B正确； C．铅、镉是重金属，废旧电池中含有的铅、镉等重金属如果进行土壤掩埋，会造成土壤污染，进而通过食物链等方式危害人体健康，对于一次性含铅、镉的废旧电池，应该进行专门的回收处理，而不是简单的土壤掩埋，C错误； D．活性炭可去除冰箱的异味，主要是因为活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味分子，这是利用了活性炭的吸附性，而不是还原性，D错误； 故选B。 5．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A       B       C D       【答案】C 【解析】A．氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，，A错误； B．和反应是放热反应，=2，，B错误； C．乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故，C正确； D．碳完全燃烧生二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多，，D错误； 故选C。 6．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A．铝热反应 B．硫单质在氧气中燃烧 C．灼热的木炭与反应 D．碳酸钙的分解 【答案】C 【解析】该反应是反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应。 A．铝热反应是放热反应，A不符合； B．S在氧气中燃烧为放热反应，B不符合； C．灼热的木炭与CO2反应是吸热反应，也是氧化还原反应，C符合； D．碳酸钙分解属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合； 答案选C。 7．（2024-2025高二上·吉林松原五校·期末）下列有关反应热的说法正确的是 A．已知S(正交，s)(单斜，s)  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．  ，b不属于碳的燃烧热， C．的燃烧热是，则反应的反应热 D．25℃、101kPa时，  ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 【答案】B 【解析】A．S(正交，s)(单斜，s)  kJ·mol-1，反应吸热，说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能量越低越稳定”得，正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．对于碳单质来说，1mol碳完全燃烧生成稳定的时，放出的热量才属于燃烧热，即b不属于碳的燃烧热，故B正确； C．对于来说，燃烧热是指1mol完全燃烧生成液态水时放出的能量，即的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则其燃烧热的热化学方程式为  kJ·mol-1，故的(kJ·mol-1)kJ·mol-1，故C错误； D．含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀，离子状态的变化也会引起体系能量的变化，则放出的热量不等于中和热，故D错误； 故答案为：B。 地 城 考点02 热化学方程式 8．（2024-2025高二上·辽宁葫芦岛·期末）下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1(反应热) B．  kJ⋅mol-1(反应热) C．  kJ⋅mol-1(燃烧热) D．   kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 【答案】B 【解析】A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B； 9．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s)  ，下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．石墨的燃烧热为 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需点燃但属放热反应，A错误； B．燃烧热应为正值，则石墨的燃烧热为，B错误； C．化学反应的能量变化除了以热量形式体现外，还能以光、电等形式体现，C错误； D．反应物（石墨和）总能量高于生成物（）总能量，导致该反应为放热反应，D正确； 故答案为：D。 10．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．  ，则   B．已知  ；  ；则 C．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) D．已知  ，则氢气燃烧热 【答案】C 【解析】A．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，A错误； B．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，；；，B错误； C．白磷物质的量为，红磷物质的量为，即比能量多，则，C正确； D．氢气的燃烧热是生成液态水的过程所放出的热量，转化为时放热，氢气的燃烧热，D错误； 故选C。 11．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热    B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量    C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，)   D 分解生成和气体，吸收热量    【答案】C 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧为放热反应，焓变小于0，A错误； B．完全燃烧生成液态水和，放出的热量，则反应为  ，B错误； C．相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C正确； D．未标明物质的存在状态，D错误； 故选C。 地 城 考点03 燃烧热与中和热 12．（2024-2025高二上·黑龙江·期末）下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 【答案】D 【解析】A． C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误； B．中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C． C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．  ，  ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 13．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）某实验小组用氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题。 (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　B．一次迅速倒入　　C．分三次少量倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用玻璃搅拌器轻轻地搅拌 (3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为氢氧化钠溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容)。 实验编号 初始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)计算中和反应反应热 (保留至小数点后一位)。 (5)不能用溶液和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)B (2)D (3)4.0 (4) (5)溶液和硫酸反应除生成液态水外，还有硫酸钡生成会放热，会影响反应热的测定 (6)偏小 【解析】用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热，据此分析解答。 （1）用氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，防止热量损失，故选B。 （2）用玻璃搅拌器轻轻地搅拌使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选D。 （3）4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组数据相差较大，应舍去，其他三次温度差平均值为4.0℃。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应，生成液态水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值，则生成0.025mol液态水放出的热量，即1.3376kJ，所以实验测得的中和反应反应热。 （5）硫酸与溶液反应除了生成水外，还生成了沉淀，该反应中的沉淀生成热会影响反应的反应热，所以不能用硫酸和溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液。 （6）一水合氨的电离过程也要吸收热，会影响反应的反应热，会使测量数值（指绝对值）偏小。 14．（2024-2025高二上·辽宁丹东·期末）Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示： (1)请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式 。 (2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为 。 化学键 H-H C-O H-O C-H 键能 436 343 465 413 (3)图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）. (4)常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。 (5)从下图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。 (6)上述实验数值结果比小，原因可能是 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 【答案】(1) (2)1084 (3)Ⅱ (4) (5)玻璃搅拌器 (6)acd 【解析】（1）由图像可以看出，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应， ，反应的热化学方程式为： ； （2），解得CO中C≡O的键能为1084； （3）图中曲线II的活化能小于曲线I的活化能，所以 曲线Ⅱ所对应的反应路径比较容易发生； （4）由燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，可得，即一定质量的液态甲醇完全燃烧生成0.1molCO2和液态水，放出QkJ的热量, 则甲醇燃烧热的热化学方程式为: ； （5）由图中实验装置可知，其中尚缺少的一种玻璃仪器为环形玻璃搅拌器； （6）a．实验装置保温、隔热效果差，测得的中和热数字偏小，故a正确； b．用量筒量取硫酸溶液时仰视读数，硫酸的物质的量偏大，生成的水偏多，测定值偏大，故b错误； c．分多次把氢氧化钠溶解倒入盛有硫酸的小烧杯中，不能准确测定最高温度，使测定值偏小，故c正确； d．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后，直接测定硫酸溶液温度，温度差偏小，则测定值偏小，故d正确； 故答案为：acd。 地 城 考点04 盖斯定律与反应热的计算 15．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）已知：①； ②。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 【答案】A 【解析】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应，则反应，所以1mol转化为，放出的热量为，故选A。 16．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】①HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)  ΔH=；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)的ΔH=-()=＋45.2kJ·mol－1，即实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于＋45.2kJ·mol－1，选C； 故答案选C； 17．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确； B．同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误； C．反应焓变与途径无关，则，C项正确； D．由B项可知，，D正确； 故选B。 18．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期末）C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ① ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热 B． C．欲分解，至少需要提供的热量 D． 【答案】D 【解析】根据氢气燃烧的能量变化示意图，可写出氢气燃烧生成H2O(g)的热化学方程式②：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-480kJ/mol。 A.燃烧热的定义是指在1mol可燃物在25℃101 Kpa时生成稳定化合物时释放的能量，C燃烧的稳定产物为CO2，故A错误； B.H2燃烧能量变化为2×436+496-4×462=-480kJ/mol，故B错误； C.分解2molH2O(g)需提供4×462kJ的能量，如果是2mol H2O(1)所需能量大于4×462kJ(液体汽化吸热)，故C错误； D.利用盖斯定律，0.5(①-②）可得， C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+130kJ/mol，故D正确； 故答案选D。 19．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）已知：  ，键的键能为，中键的键能为，的结构为。则键的键能为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 的结构为，P-P键有6个，设P-P键的键能为xkJ·mol-1，则ΔH=6xkJ·mol-1+6bkJ·mol-1-12ckJ·mol-1=akJ·mol-1，得x=； 故选A。 20．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求N-H的键能。设N-H的键能为，根据方程式可知反应物的总键能-生成物的总键能，解得，即的键能为。 故选B。 21．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   。 (3)已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式： 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为  ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。 【答案】(1)BD (2) (3)   (4)25% (5) C 不变 偏大 【解析】（1）灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 （2）反应物的键能之和生成物键能之和。 （3）由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得  ； （4）由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 （5）①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 22．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。 (2) kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol 根据上述反应求：④ 。 【答案】(1) 624kJ/mol (l) kJ⋅mol (2)< (3) 吸 436 (4)-41 kJ⋅mol(或-) 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l) kJ⋅mol； （2）碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； （3）焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； （4）根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则。（或据盖斯定律，反应④=-反应①，则） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应与能量 4大高频考点概览 考点01 化学反应与能量变化 考点02 热化学方程式 考点03 燃烧热与中和热 考点04 盖斯定律与反应热的计算 地 城 考点01 化学反应与能量变化 1．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）下列说法错误的是 A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B．  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出热量大于57.3kJ C．已知  ；  ，则 D．  ，则的燃烧热小于 2．（2024-2025高二上·内蒙古呼和哈特·期末）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 3．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列给出的各组方程式中的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   4．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．天然气燃烧时，由热能转化为化学能 B．用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C．处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 D．活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 5．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A       B       C D       6．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A．铝热反应 B．硫单质在氧气中燃烧 C．灼热的木炭与反应 D．碳酸钙的分解 7．（2024-2025高二上·吉林松原五校·期末）下列有关反应热的说法正确的是 A．已知S(正交，s)(单斜，s)  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．  ，b不属于碳的燃烧热， C．的燃烧热是，则反应的反应热 D．25℃、101kPa时，  ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 地 城 考点02 热化学方程式 8．（2024-2025高二上·辽宁葫芦岛·期末）下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1(反应热) B．  kJ⋅mol-1(反应热) C．  kJ⋅mol-1(燃烧热) D．   kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 9．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s)  ，下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．石墨的燃烧热为 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 10．（2024-2025高二上·吉林友好学校·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．  ，则   B．已知  ；  ；则 C．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) D．已知  ，则氢气燃烧热 11．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热    B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量    C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，)   D 分解生成和气体，吸收热量    地 城 考点03 燃烧热与中和热 12．（2024-2025高二上·黑龙江·期末）下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 13．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）某实验小组用氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题。 (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　B．一次迅速倒入　　C．分三次少量倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用玻璃搅拌器轻轻地搅拌 (3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为氢氧化钠溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容)。 实验编号 初始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)计算中和反应反应热 (保留至小数点后一位)。 (5)不能用溶液和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 14．（2024-2025高二上·辽宁丹东·期末）Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示： (1)请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式 。 (2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为 。 化学键 H-H C-O H-O C-H 键能 436 343 465 413 (3)图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）. (4)常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。 (5)从下图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。 (6)上述实验数值结果比小，原因可能是 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 地 城 考点04 盖斯定律与反应热的计算 15．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）已知：①； ②。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 16．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 17．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 18．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期末）C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ① ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热 B． C．欲分解，至少需要提供的热量 D． 19．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）已知：  ，键的键能为，中键的键能为，的结构为。则键的键能为 A． B． C． D． 20．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 21．（2024-2025高二上·吉林白城·期末）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   。 (3)已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式： 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为  ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。 22．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。 (2) kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol 根据上述反应求：④ 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $