专题03 钠及其化合物（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题03 钠及其化合物 考点01 钠及其氧化物 考点02 碳酸钠与碳酸氢钠 考点03 焰色试验 地 城 考点01 钠及其氧化物 1．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 2．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．在常温下不能与氧气反应 C．保存在煤油中 D．在空气中燃烧生成 3．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列实验方法能达到实验目的的是 A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B．用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO 4．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 5．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是 A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B．Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框 C．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D．CaO能与水反应，生石灰可作为干燥剂 6．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。 你认为最合适的物质是 A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合 7．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 8．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A．测定气体总体积必须关闭，打开 B．的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C．量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B ；E 。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式： ； C→E的化学方程式： 。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为 。 10．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的运动状态为： 。 A．在水面上四处游动        B．在水和煤油的界面上下跳动        C．逐渐变小 (2)U形管中溶液的颜色： ，说明有 生成。 (3)铜丝的变化现象： ，说明钠和水反应有 生成。 (4)钠熔成小球，能推出的结论是： 。 (5)钠与水反应的化学方程式为： 。 地 城 考点02 碳酸钠与碳酸氢钠 11．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列说法错误的是 A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有钠盐，可能有钾盐 C．除去 CO2气体中 HCl， 通过饱和 NaHCO3溶液洗气、干燥 D．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2 12．（2024-2025高一上·内蒙古兴安盟·期末）下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu 13．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A．300s以后发生的离子反应主要为 B．溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C．溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D．100s以内发生的离子反应主要为 14．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 B．装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 C．装置丙：钠在空气中燃烧 D．装置丁：比较、的热稳定性 15．（2024-2025高一上·吉林东北师大附中·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 16．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 17．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是 A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后消耗的一样多 D．无法确定 18．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）鉴别等浓度、两种溶液，下列方法不可行的是 A．无色酚酞溶液 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加相同的稀盐酸 19．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是     A．装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D．用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 20．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 21．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 22．（2024-2025高一上·辽宁抚顺·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：ⅰ.沉淀池中的反应为 ⅱ.各物质溶解度如下： 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)①反应过程中先通入 ，这样可以充分吸收，提高的利用率。 ②物质X是 (填化学式)。 ③该制碱工业的副产品是 (填化学式)。 (2)下列说法错误的是 (填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (3)某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ①该天然碱化学式中 。 ②点处溶液中 。 ③若点时溶液体积为，溶液中的浓度为 。 ④如图中所示，加入为时，总反应的离子方程式为 。 23．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ [进行实验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： [作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③ [实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ； 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。 24．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： (1)步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为 。 (2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体， 、 、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 (3)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有 。 (5)若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为 。 (6)若制备的纯碱样品可能由Na2CO3、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成。下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是_______。 A．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置乙的作用是 ，反应的化学方程式为 。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。 II.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为 。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质) 。 地 城 考点03 焰色试验 26．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A．火焰的不同焰色是发生了化学变化 B．焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D．将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 27．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 28．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 钠及其化合物 考点01 钠及其氧化物 考点02 碳酸钠与碳酸氢钠 考点03 焰色试验 地 城 考点01 钠及其氧化物 1．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】A．钠是非常活泼的金属，能与O2迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A正确； B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3⋅xH2O→Na2CO3，B正确； C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确； D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铜，无红色固体，D错误； 故选D。 2．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．在常温下不能与氧气反应 C．保存在煤油中 D．在空气中燃烧生成 【答案】B 【解析】A．金属钠是具有银白色金属光泽的单质，故A正确； B．钠是活泼的金属单质，在常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，故B错误； C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确； D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D正确； 故选B。 3．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下列实验方法能达到实验目的的是 A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B．用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO 【答案】C 【解析】A. NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，A项错误； B. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液所含的金属元素均为钠元素，不能用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B项错误； C. MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同，可用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液，C项正确； D. CO2和CO均为无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别CO2和CO，D项错误； 答案选C。 4．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确； C．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，故C错误； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，故D正确； 故答案选C。 5．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是 A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B．Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框 C．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D．CaO能与水反应，生石灰可作为干燥剂 【答案】B 【解析】A． Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物质，所以可用于净水，故A正确； B．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确； D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确； 故答案选B。 6．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。 你认为最合适的物质是 A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合 【答案】B 【解析】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。 7．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 【答案】D 【解析】A．由实验ⅲ中现可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确； B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确； C．由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确； D．ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。 答案选D。 8．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A．测定气体总体积必须关闭，打开 B．的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C．量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 【答案】D 【解析】实验时先关闭K1、K2，打开K3，将稀硫酸滴入Q中，样品与稀硫酸反应产生CO2和O2，通过量筒Ⅰ测量CO2和O2的总体积；然后关闭K3，打开K1、K2，Q中气体通入b中，b中试剂吸收CO2，通过量筒Ⅱ测量O2的体积。 A．测量气体的总体积，必须关闭K1、K2，打开K3，A项错误； B．b的作用是除去气体中的CO2，但无水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能装无水CaCl2，B项错误； C．量筒Ⅰ用于测量产生的CO2和O2的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积，C项错误； D．量筒Ⅱ中收集的气体为O2，n(O2)==0.02mol，根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的质量分数为=78%，D项正确； 答案选D。 9．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B ；E 。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式： ； C→E的化学方程式： 。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为 。 【答案】 Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2=NaHCO3 4.16 g 【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答。 （1）由分析可知，B为Na2O2， E为NaHCO3； （2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应； （3）B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3； （4）利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 10．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的运动状态为： 。 A．在水面上四处游动        B．在水和煤油的界面上下跳动        C．逐渐变小 (2)U形管中溶液的颜色： ，说明有 生成。 (3)铜丝的变化现象： ，说明钠和水反应有 生成。 (4)钠熔成小球，能推出的结论是： 。 (5)钠与水反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)BC (2) 从上到下逐渐由无色变为红色 (或碱) (3) 由黑色变红色 (或氢气) (4)反应放热，钠的熔点低 (5) 【解析】（1）金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，因此金属钠的变化现象在水和煤油的界面处上下跳动，直至金属钠消失，答案选BC； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，U 形管中溶液的颜色右侧从上到下逐渐由无色变为红色，说明有NaOH生成； （3）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成水和铜，因此铜丝的变化现象由黑色变为红色，说明钠和水反应有H2生成； （4）钠熔成小球，能推出的结论是该反应放热，且金属钠熔点低； （5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 地 城 考点02 碳酸钠与碳酸氢钠 11．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列说法错误的是 A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有钠盐，可能有钾盐 C．除去 CO2气体中 HCl， 通过饱和 NaHCO3溶液洗气、干燥 D．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2 【答案】B 【解析】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3等，既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中含有钠元素，没有透过蓝色三玻璃观察焰色，则可能有钾盐，但不一定有钠盐，B错误； C．除去 CO2气体中的HCl，通过饱和 NaHCO3溶液洗气，吸收HCl，同时生成CO2，然后干燥除去水蒸气，从而得到干燥纯净的CO2，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液能将Cl-氧化，也能将Fe2+氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2，D正确； 故选B。 12．（2024-2025高一上·内蒙古兴安盟·期末）下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu 【答案】A 【解析】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意； B．Na2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠、不放出氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意； C．Na2CO3溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意； D．Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀、不生成铜，D项不符合题意； 故选A。 13．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A．300s以后发生的离子反应主要为 B．溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C．溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D．100s以内发生的离子反应主要为 【答案】B 【解析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生反应：；而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，据此解题。 A．300s以后生成的增加较快，则发生的离子反应主要为：，A正确； B．由图可知，溶液呈中性后，CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，B错误； C．将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，C正确； D．由图可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，则100s以内发生的离子反应主要为：，D正确； 故选B。 14．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 B．装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 C．装置丙：钠在空气中燃烧 D．装置丁：比较、的热稳定性 【答案】A 【解析】A．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故A能达到实验目的； B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故B不能达到实验目的； C．固体钠在空气中燃烧应用坩埚，不能用烧杯，故C不能达到实验目的； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故D不能达到实验目的； 答案选A。 15．（2024-2025高一上·吉林东北师大附中·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故该实验能检验与反应有生成，A正确； B．容量瓶不能用来溶解固体，B错误； C．钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃片观察，C错误； D．比较、的热稳定性，需要将放在大试管中，放在小试管中，D错误； 故选A。 16．（2024-2025高一上·吉林通化·期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 【答案】C 【解析】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误； C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确； D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故选C。 17．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是 A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后消耗的一样多 D．无法确定 【答案】C 【解析】加热前后Na原子的物质的量不变，由加热前、；加热后，可知混合物与盐酸反应均转化为NaCl，所以消耗盐酸的物质的量不变，故C正确； 答案选C。 18．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）鉴别等浓度、两种溶液，下列方法不可行的是 A．无色酚酞溶液 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加相同的稀盐酸 【答案】B 【解析】A．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，加入无色酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠，A可行； B．二者均含有钠元素，焰色都是黄色，无法区别，B不可行； C．滴加溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，C可行； D．盐酸滴加到碳酸钠溶液，反应分两步进行，第一步反应是：，反应无现象；第二步是：；而碳酸氢钠遇到盐酸立即产生二氧化碳，D可行； 故选B。 19．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是     A．装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D．用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 【答案】B 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确； B．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正确； 故选B。 20．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】A 【分析】a为NaH，b、c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【解析】A．甲为，乙为，可选择用于治疗胃酸过多，A项正确； B．无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，B项错误； C．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉沔，不会有红色固体析出，C项错误； D．a为，与的反应为，该反应的氧化剂为， D项错误； 故选A。 21．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】①由于碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②由于碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③NaHCO3溶液受热时不分解， 只有NaHCO3固体受热时才分解；④二者都能与酸反应，碳酸钠与酸反应先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠与酸反应产生水和二氧化碳，故取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，NaHCO3不会反应；⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式分别为 Na2CO3 + Ba ( OH )2 = 2NaOH + BaCO3 ↓，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3 +2H2O，故③⑥错误； 故选B。 22．（2024-2025高一上·辽宁抚顺·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：ⅰ.沉淀池中的反应为 ⅱ.各物质溶解度如下： 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)①反应过程中先通入 ，这样可以充分吸收，提高的利用率。 ②物质X是 (填化学式)。 ③该制碱工业的副产品是 (填化学式)。 (2)下列说法错误的是 (填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 (3)某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ①该天然碱化学式中 。 ②点处溶液中 。 ③若点时溶液体积为，溶液中的浓度为 。 ④如图中所示，加入为时，总反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2在沉淀池中发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过过滤得到滤渣NaHCO3和滤液，向滤液中通入NH3和细小的NaCl颗粒，得到NH4Cl(化肥)，将滤渣NaHCO3放入煅烧炉中煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的二氧化碳可用于沉淀池循环利用。 （1）①CO2在水中溶解度小，反应过程中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，这样可以充分吸收，提高的利用率。 ②据分析可知，物质X是CO2。 ③根据流程图可知，该制碱工业的副产品是NH4Cl。 （2）A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确； B．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有NH4Cl，B错误； C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确； 故选B。 （3）天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图象可知，0～1发生反应①，1～4发生②，据此分析； ①MN段发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，该段消耗盐酸的物质的量为3mol，消耗碳酸氢钠的物质的量为3mol，则原溶液中NaHCO3的物质的量为2mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a：b=1∶2。 ②该样品中碳酸氢钠为2mol，当加入盐酸为1mol时碳酸氢钠为3mol，此时氯化钠为1mol，当时盐酸为2mol时，碳酸氢钠为2mol，氯化钠为2mol，此时。 ③根据前面分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L时，溶液中的浓度为。 ④0～1发生反应①，1～3消耗2molHCl，发生反应②，将①+2×2得到总反应为。 23．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ [进行实验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： [作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③ [实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ； 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。 【答案】 碳酸钙或CaCO3 只有碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠（Na2CO3） 溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色 Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 【解析】碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和含钠的化合物，此化合物可能为氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 步骤1：取上层清夜加入CaCl2溶液，产生白色沉淀则白色沉淀为碳酸钙，则溶液中一定含有碳酸钠； 步骤2：向步骤1反应过滤后的溶液中，若溶液中含有NaOH，滴入酚酞则溶液由无色变为红色，加入足量盐酸时，溶液由碱性变为酸性，则红色褪去； 拓展提高：步骤1中未出现白色沉淀，则碳酸氢钠少量，与氢氧化钙反应时钙离子过量，反应的方程式为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O； 24．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： (1)步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为 。 (2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体， 、 、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 (3)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有 。 (5)若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为 。 (6)若制备的纯碱样品可能由Na2CO3、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成。下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是_______。 A．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】(1) (2) 蒸发浓缩 冷却结晶 (3)CO2和NaCl (4)稀硝酸和硝酸银溶液(HNO3和AgNO3) (5)92% (6)D 【解析】粗盐溶解、除杂得到饱和食盐水，向其中通入足量氨气再通入CO2，析出碳酸氢钠晶体，得到含氯化铵的母液，过滤，将得到的碳酸氢钠晶体煅烧得碳酸钠、CO2和水，CO2可循环利用；母液经过通入、加入固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵晶体，所得母液为食盐水可循环利用。 （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，则步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为； （2）根据和溶解度曲线，的溶解度随温度升高变化很大，而的溶解度随温度升高变化很小，从混合溶液中得，系列操作Ⅳ包括：通入、加入固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）据以上分析此可知，煅烧碳酸氢钠生成的CO2和获得的母液食盐水可循环利用，所以可以循环使用的物质有：CO2和NaCl； （4）根据“AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀HNO3的物质，而Ag2CO3是白色沉淀，只是不溶于水，但能够溶于HNO3的性质”检验Na2CO3中Cl-的存在；因此检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液(HNO3和AgNO3)； （5）对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式以及差量法可知，当增重0.560g(0.02mol CO的质量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为0.02mol，根据关系式可知，消耗的的物质的量为0.04mol，所以固体的质量为0.04molg/molg；故的纯度为。 （6）若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选：D。 25．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置乙的作用是 ，反应的化学方程式为 。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。 II.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为 。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质) 。 【答案】(1) 除去CO2中的HCl气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (3) 灼烧 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4) A、B B中澄清石灰水变浑浊(或A、C　C中物质变蓝　或A、C、B　C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊) (5) % 称取m1 g样品与足量的稀硫酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量m2 g 【解析】（1）装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出CO2，装置乙的作用是：除去CO2中的HCl气体，反应的化学方程式为为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）装置丙中碳酸钠、CO2、氨气和水反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）可利用碳酸钠对热稳定、碳酸氢钠有热不稳定性来检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有CO2气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3，故选择A、B装置，现象为B中澄清石灰水变浑浊； （5）设样品中Na2CO3的质量为xg，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，CaCO3的质量为m2 g，物质的量为，由CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl可知，Na2CO3质量x=g，该纯碱样品纯度是=%；可通过固体与稀硫酸反应生成二氧化碳的量来计算样品的纯度：称取m1g样品与足量的稀硫酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量m2 g。 地 城 考点03 焰色试验 26．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A．火焰的不同焰色是发生了化学变化 B．焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D．将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 【答案】B 【解析】A．火焰的不同焰色是物理变化，A错误； B．焰色实验是是一种定性检验某些金属元素的方法，B正确； C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定含钠元素，无法确定不含钾元素，C错误； D．铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误； 故选B。 27．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。 28．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】A．焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，A正确； B．任何物质都是由化学元素组成的，都是化学物质，B错误； C．碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应，C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D正确； 故答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $