4 .2化学反应中的质量关系（第二课时）课件--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

化学反应中的质量关系 老师：王玉 曹妃甸区实验学校 第二课时 课堂导入 下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气 B. 1g氢气和1个氧气点燃得到3g水 C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大 D 环节一 质量守恒的应用 解释实验现象 环节一：质量守恒的应用解释实验现象 加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 例1： 分析： 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 环节一：质量守恒的应用解释实验现象 小明将5g镁条燃烧后，称量陶土网上剩余的固体时发现质量增加了，有同学认为这个现象说明镁条燃烧不符合质量守恒定律，对吗？ 例2： 分析： 不对，所有的化学反应都遵循质量守恒定律 少测量了作为反应物的氧气 环节一：质量守恒的应用解释实验现象 10g水蒸发后变成了10g水蒸气，这符合质量守恒定律 例： 分析： 不对，质量守恒定律只适用于化学反应，水变成水蒸气是物理变化不能用质量守恒定律解释 环节二 推断物质的元素组成 可能的反应物与生成物 环节二:推断元素的元素组成可能的反应物与生成物 例1： 分析： 钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是 （ ） A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3 A 反应物： Na H2O 反应物的元素有：Na、H、O,所以生成物也只能含有Na、H、O元素 环节二:推断元素的元素组成可能的反应物与生成物 例2： 分析： 某纯净物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素（ ） ❌ X+O2＝CO2+H2O 思考：X一定含有的元素是什么元素，可能含有的元素是什么元素？ 环节三 计算反应中各物质的质量 环节三：计算反应中各物质的质量 例1： 分析： 在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。 22 根据质量守恒定律可知反应前后质量不变，所以反应后C+D的质量总共为40g，则D的质量为40×11/20g 环节四 推断未知物质化学式 环节四：推断位置物质化学式 分析： 二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应： CO2＋3H2 CH3OH＋X，则X的化学式为_______。你推断的依据是_______________。 碳原子个数 氧原子个数 氢原子个数 反应前 反应后（除X外） 1个X中 1 2 6 1 1 4 0 1 2 H2O 化学反应前后原子的种类和数目 均不变　 环节四：推断位置物质化学式 分析： 实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应： 3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。 硫原子个数 钠原子个数 氧原子个数 氢原子个数 反应前 反应后 （除X外） 2个X中 1个X中 3 1 1 2 6 2 4 2 6 0 6 0 6 6 0 0 Na2S 环节五 密闭容器中的反应问题 分析： 环节五：密闭容器中的反应问题 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（ 　） · 甲 乙 丙 丁 反应前/g 6 2 14 35 反应后/g x 2 22 13 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7 ①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变； ②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质； ③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。 A 分析： 环节五：密闭容器中的反应问题 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（ 　） · 甲 乙 丙 丁 反应前/g 6 2 14 35 反应后/g x 2 22 13 A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7 A 思考：反应前后质量不变的一定是催化剂吗? 不一定，也可能是杂质。 环节六 微观反应示意图 环节六：微观反应示意图 例7：下列图示化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的 各微粒的个数比为 。 2:1:2 点燃 环节七 定量判断物质的元素组成 分析： 环节五：密闭容器中的反应问题 6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。 所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。 m(C)= m(CO2)×C% = 7.2g× ＝ 13.2g× m(H)＝m(H2O)×H% 2 18 = 3.6g = 0.8g 12 44 m(O)＝ 6g-3.6g-0.8g = 1.6g 课堂练习 1. 在反应M＋N → R中，若 4 g M 与一定质量的 N 恰好完全反应，生成 36 g R，则参加反应的 M 和 N 的质量比为_________（填最简整数比） 1∶8 mN = mR－mM = 36 g－4 g = 32 g mM∶mN = 4 g∶32 g = 1∶8 课堂练习 2. 某反应的微观过程示意图如下，有关说法正确的是（ ） 代表A分子， 代表B分子， 代表C分子 A. 反应物与生成物均为单质 B. 该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3 C. 反应后，反应物A有剩余 D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变 C 课堂练习 A B C D 反应前/g 4 16 111 4 反应后/g X 20 0 89 （1）该反应的反应物是 ，生成物是 。 （2）表中“X”的值为 。 （3）该反应属于 反应。 C A、B、D 26 分解 3. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示： 课堂练习 4. 已知R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O，请回答： （1）R的质量=________g （2）R由____________元素组成 （3）CO2和H2O的分子个数比__________ （4）R中C、H原子的个数比___________ （5）R中C、H元素的质量比___________ （6）R的化学式________________ 2 : 3 4.6 C、H、O 1 : 3 4 : 1 C2H5OH 或 C2H6O $