精品解析：四川省南充市高中2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

南充高中高2023级高三第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 F 19 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Ni 59 Br 80 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是 A.战国水晶杯 B.殷商青铜酒爵 C.元青花盘 D.明朝玛瑙包金兽柄勺 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国水晶杯，主要成分为SiO2，A不符合题意； B．青铜是铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐制品，B不符合题意； C．元青花盘是陶瓷材料，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐制品，C符合题意； D．明朝玛瑙包金兽柄勺的主要成分是玛瑙和金，玛瑙主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐制品，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 涤纶属于合成纤维 B. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化 D. 制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．涤纶是合成纤维的一种，属于有机合成材料，A正确； B．聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀等特性，可用于厨具表面涂层，B正确； C．石油的分馏是物理变化；但煤的液化（将煤转化为液体燃料）、气化（将煤转化为可燃性气体）、干馏（煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油等）都属于化学变化，C错误； D．该反应中反应物全部转化为生成物，原子利用率为 100%，符合绿色化学的理念，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键键的形成： B. 基态Mn原子的价电子排布图： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-乙基丁醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．p电子云轮廓图是哑铃形的，p−pπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，A正确； B．基态Mn原子的价电子排布为，根据洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，正确的价电子排布图为：，B错误； C．的中心原子采用杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．该有机物含有醛基，主链有4个碳，2号碳上有乙基，名称为2-乙基丁醛，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C. 装置丙可用于制取少量乙烯 D. 装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入新的杂质，A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸易挥发，饱和溶液可中和乙酸，溶解乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度，所以装置乙可用于制取少量乙酸乙酯，且装置乙中导管未插入饱和碳酸钠溶液可防止倒吸，B正确； C．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热至170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，图中没有加热装置和温度计，不能得到乙烯，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，为防止苯甲酸的损失，用重结晶的方法提纯，应先将粗苯甲酸加热溶解，并趁热过滤除去难溶性杂质，D错误； 故答案为：B。 5. 一种制备消毒剂的方法为，对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性大于 B. 的空间填充模型： C. 分子只含有非极性键 D. 中含有键 【答案】A 【解析】 【详解】A．空间结构与水分子相似，均为极性分子，而为非极性分子，根据“相似相溶”，在水中的溶解性大于，A正确； B．中心原子N价层电子对数为，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，选项中为球棍模型（而不是空间填充模型），且氯原子半径应比N原子半径大，正确空间填充模型为，B错误； C．分子只含有极性键，不含有非极性键，C错误； D．中H的1s能级的单电子与Cl的3p能级的未成对电子形成键，而非键，D错误； 故选A。 6. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲基锌结构中Zn与C通过共价键连接（如图示Zn-C键），属于共价化合物，离子液体由离子构成，故A错误； B．二甲基锌（Zn(CH3)2）水解时，Zn-C键断裂，与水反应生成甲烷（CH4）和Zn(OH)2，而非乙烷（C2H6），故B错误； C．Zn为30号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，s能级包括1s、2s、3s、4s，电子数分别为2、2、2、2，总和8，1 mol Zn原子s能级电子总数为8NA，故C正确； D．甲基（-CH3）电子数=6（C）+3×1（H）=9，摩尔质量为15 g/mol，15 g甲基为1 mol，含电子数9NA，故D错误； 故选C。 7. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 除去乙炔中的杂质气体： B. 用铁做电极电解溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，故A错误； B．用铁做电极电解溶液，铁作阳极被氧化，阳极反应式为，水中的氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极反应式为，则用铁做电极电解饱和食盐水的离子方程式为(氢氧化亚铁不稳定，后续可能继续被氧化)，故B错误； C．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，故C正确； D．向有沉淀的溶液中加氨水，可反应生成氯化二氨合银，沉淀消失，离子方程式应为，故D错误； 故选C。 8. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A. 1mol丙最多与发生加成反应 B. 甲中除氟外所有原子可能在同一平面上 C. 吡啶的主要作用是作催化剂 D. 等物质的量的乙和丙消耗NaOH的量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物丙的结构中酰胺基的不能发生加成，只有苯环能加成氢气，则1 mol丙最多与发生加成反应，A错误； B．甲中硝基共面，苯环共面，连N的单键可转到一个平面而形成共面，B正确； C．吡啶是有机碱，作用是消耗生成的HCl，促进反应正向进行，C错误； D．乙和丙中除F原子都要消耗NaOH外，乙中不消耗NaOH，丙中酰胺基还要消耗NaOH，导致二者消耗的NaOH量不相等，D错误； 故答案为：B。 9. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．原子半径：Z为Na，Y为S，X为O，M为H。同周期Na>S，同主族S>O，H半径最小，顺序Z>Y>X>M，A正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B正确； C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误； D．和可以发生反应，D正确； 故选C。 10. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是 A. “中和反应器”中发生反应的离子方程式为 B. “聚合反应器”中发生了氧化还原反应 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D 水溶性聚磷酸铵不属于高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 + NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误； B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误； C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确； 故答案为：D。 11. 微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b的分数坐标为 C. 距离最近的有8个 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中各离子个数：K⁺的个数为8×+2=4；Ni²⁺的个数为8×+1=2；F-的个数为16×+4×+2=8；所以M的化学式为K2NiF4，A错误； B．a的分数坐标为(,,)，若b与a为同类离子（如F⁻），沿z轴对称分布，对称点应为(,,)，而非(,,)，B错误； C．距离体心处Ni2+最近的K+有8个，C正确； D．晶胞的密度为（设NA为阿伏伽德罗常数的值），D错误； 故选C。 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】N极通入CO2生成甲醇，CO2中C元素从+4价降为-2价，得到电子，发生还原反应，故N极为阴极；M极通入H2生成H+，发生氧化反应，故M极为阳极；双极膜中H+向阴极（即N极）迁移，OH-向阳极（即M极）迁移，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，M极为阳极，通入H2生成H+，H2发生氧化反应，A错误； B．N极生成甲醇时，CO2中C元素化合价从+4价降为-2价，电极反应式应为，B正确； C．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，C错误； D．根据装置图可知N极还有CO生成，因此每消耗1mol转移的电子数不是6mol，则消耗的的物质的量也不是3mol，即标准状况下体积不是，D错误； 故选B。 13. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①可表示为，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．由图中转化可知该合成方法的总反应为，B错误； C．②有键断，形成键，⑤中有键断，形成键，C正确； D．根据图示，乙醇没有再转化为其它物质，乙醇为副产物，D错误； 故选C。 14. 南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： i. ii. iii. 在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比［如的含氮元素占比］与时间的关系如图，95min时体系达到平衡。已知：反应ii为快速平衡，可认为不受慢反应i、iii的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. 反应i的 B. 曲线b表示的含氮元素占比 C. 0~45min内，的平均反应速率约为 D. 若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应i是气体分子数减少的反应，ΔS<0，反应i自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故该反应的ΔH<0，A正确； B．反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故曲线a表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲线c表示N2，B正确； C．起始时，压强为100kPa、2 molNO、6 molH2，45min时，由图可知，NH3和N2的氮含量为47%，NO的氮含量为6%，，则NO的平均反应速率约为，C正确； D．G点反应已经达到平衡，若选择对反应i更高效催化剂，则达到平衡所需的时间缩短，但N2的占比不变，D错误； 故答案D。 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。 下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. c和d点，水的电离程度相同 C. 加入10mL至13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小 D. b点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．起点a点对应的pH值为2.8，说明HA是弱酸，在c点加入MOH溶液10 mL时，二者完全反应呈中性，也说明MOH是弱碱，MA是呈中性的弱酸弱碱盐，b点是加入5 mL时让HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比为，因为生成的弱酸弱碱盐溶液呈中性，说明，在点，，，，故的数量级为，A错误； B．过程是由酸到正盐的过程，水的电离程度逐渐增大，是加入的碱过量，所以会抑制水的电离，B错误； C．加入10 mL至13 mL MOH溶液，会导致溶液中离子浓度减小从而导致导电率降低， C错误； D．b点是加入5 mL MOH溶液时把HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比为，根据物料守恒和电荷守恒得出(1)，和(2)，通过(1)+(2)可以得到，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下： a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，在圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。 b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。 c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。 d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。 e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。 已知：溴乙烷为弱极性分子，其沸点为。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的主要原因是___________；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为___________。 （3）步骤c反应结束的现象为___________；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是___________。 （4）步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为___________。 （5）该实验中，溴乙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. B （2） ①. 乙醇能形成分子间氢键 ②. (浓) （3） ①. 直形冷凝管内无油状液体流出 ②. 若含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发 （4）分液 （5）66.7 【解析】 【分析】溴乙烷的制备原理是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，而HBr是通过浓硫酸与NaBr反应制得，反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质，用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得产品。 【小问1详解】 仪器甲为直形冷凝管；实验过程中，加入试剂的总体积为40mL左右，试剂的总体积占烧瓶容积的，需要选用100mL的圆底烧瓶，B项符合题意； 【小问2详解】 乙醇能形成分子间氢键，沸点会高于溴乙烷；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，根据质量守恒定律可知该反应的化学方程式为(浓) 【小问3详解】 反应结束，则不再有油状溴乙烷生成，故步骤c反应结束的现象为直形冷凝管内无油状液体流出；溴乙烷沸点低，若步骤c中获得的粗产品中含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发； 【小问4详解】 步骤e中硫酸层和有机层互不相溶，采用分液的操作即可分离二者； 【小问5详解】 该实验中，以溴化钠计算理论产量，溴乙烷的产率为。 17. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知：①具有强氧化性。 ②，。 （1）写出酸浸时与反应离子方程式：___________。浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）向“浸出液”中加入适量的，发生反应的氧化剂：还原剂=___________。用平衡的原理解释加的目的：___________。 （3）“除钙镁”后，滤液中当除尽时，___________。 （4）“沉钴”时温度不能太高的原因是___________。 （5）钴硫化物可用于锂离子电池，电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 结构1边长为apm，该钴硫化物的密度为___________，晶胞2中距Li最近的S有___________个。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 加入与反应，使，，平衡正向移动，、完全水解为沉淀除去 （3） （4）、受热易分解 （5） ①. ②. 4 【解析】 【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，与盐酸和亚硫酸钠发生反应，转化为，与盐酸和亚硫酸钠发生反应，转化为，浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等，浸出渣为硫酸钙和二氧化硅，加入将氧化为，加入调pH，可得到、沉淀，过滤后所得滤液主要含有、、，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后向滤液中加入萃取剂，萃取后的水层中主要含有，加入草酸铵溶液得到草酸钴晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 已知具有强氧化性，浸出过程中加入的作用是将还原为，；根据分析知，与盐酸不反应，与生成的生成沉淀，浸出渣的主要成分为、，故答案为：；、； 【小问2详解】 根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为，发生反应的氧化剂:还原剂；加入，与发生反应，使，，平衡正向移动，、完全水解为沉淀除去，故答案为：1:6；加入与反应，使，，平衡正向移动，、完全水解为沉淀除去； 【小问3详解】 滤液中时，，故答案为：7.0×10-6； 【小问4详解】 由于受热不稳定，受热不稳，则“沉钴”时温度不能太高，故答案为：受热不稳定，受热不稳； 【小问5详解】 由均推法得，结构1中含有的数目为，含有的数目为，密度为，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故答案为：；4。 18. 当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）___________。 （2）在300℃恒压密闭容器中，加入2mol 和6mol ，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为75%，容器体积减小25%，的物质的量为___________mol。CO的物质的量为___________mol。反应①的平衡常数___________。 （3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol 和0.19mol (假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。 ②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时v(正)_______________________v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。 （4）Ⅱ.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A． B．CaO C． D． 已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是___________。 【答案】（1）-49kJ·mol-1 （2） ①. 1 ②. 0.5 ③. 0.6 （3） ①. a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低 ②. ＜ （4） ①. AB ②. 碱性 ③. 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①+②=③，可得 =； 【小问2详解】 反应①气体总物质的量不变，反应②容器体积(气体总物质的量)减小25%，△n=(2mol+6mol)×25%=2mol，反应②消耗n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，n()=1mol；①， =1.5mol-1.0mol=0.5mol，=1.5mol，=0.5mol，=4.5mol-2.0mol=2.5mol反应①的平衡常数； 【小问3详解】 ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是：a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低； ②，平衡时：=0.2mol/L、=0.1 mol/L、=0.03 mol/L、=0.03 mol/L，K = ，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，Q=＞K，平衡逆向移动，此时v(正)＜v(逆)； 【小问4详解】 碳酸钾与二氧化碳、水生成碳酸氢钾，氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙；故选AB；所得溶液为碳酸氢铵溶液，NH+NH3·+H+ Kh=，HCO+H2CO3+OH- Kh(HCO)=，Kh(HCO)＞Kh(NH)＞Ka2(H2CO3)，所以碳酸氢根的水解大于铵根的水解，故呈碱性；烟气需冷却至20℃左右的可能原因是：降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。 19. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。 （2）由B生成C的反应类型为___________。 （3）A生成B的化学方程式为___________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。 （5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 （6）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。 （7）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、羧基 ②. （2）还原反应 （3） （4）乙酸或(冰)醋酸 （5）ab （6） ① 6 ②. 、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的反应条件可以确定A经过硝化反应生成，则A的结构简式为：，为硝基被还原的还原反应，为C与乙酸酐发生反应，另一产物为乙酸，为硝基被还原的还原反应，就此解答。 【小问1详解】 的含氧官能团为(酚)羟基和羧基；A经过硝化反应生成，则A为，故答案为：(酚)羟基和羧基； 【小问2详解】 B生成C时，硝基被还原，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应； 【小问3详解】 A发生硝化反应生成B，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 C与乙酸酐发生反应：，另一种有机物为乙酸，故答案为：乙酸或(冰)醋酸； 【小问5详解】 A、B、C、D、E中羧基的邻位均为羟基，分子内和分子间氢键都能形成，a项正确； C含有氨基，具有碱性，含有羧基和(酚)羟基，具有酸性，为两性分子，b项正确； 中只有甲基上的碳原子为饱和碳原子，但不是手性碳原子，c项错误； 中最多有17个原子共平面，d项错误，故答案为：ab； 【小问6详解】 的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有、、、、、，共6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式为：、； 【小问7详解】 A为，则I可能为或，已知I不能与溶液反应，则I为，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2023级高三第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 F 19 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Ni 59 Br 80 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是 A.战国水晶杯 B殷商青铜酒爵 C.元青花盘 D.明朝玛瑙包金兽柄勺 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 涤纶属于合成纤维 B. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化 D. 制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键键的形成： B. 基态Mn原子的价电子排布图： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-乙基丁醛 4. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C. 装置丙可用于制取少量乙烯 D. 装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 5. 一种制备消毒剂的方法为，对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性大于 B. 的空间填充模型： C. 分子只含有非极性键 D. 中含有键 6. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 7. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 除去乙炔中的杂质气体： B. 用铁做电极电解溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 8. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A. 1mol丙最多与发生加成反应 B. 甲中除氟外所有原子可能同一平面上 C. 吡啶的主要作用是作催化剂 D. 等物质的量的乙和丙消耗NaOH的量相同 9. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 10. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是 A. “中和反应器”中发生反应的离子方程式为 B. “聚合反应器”中发生了氧化还原反应 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 水溶性聚磷酸铵不属于高分子 11. 微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b的分数坐标为 C. 距离最近的有8个 D. 该晶胞的密度为 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 13. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该合成方法的总反应为 C. ②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 为中间产物 14. 南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： i. ii. iii. 在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比［如的含氮元素占比］与时间的关系如图，95min时体系达到平衡。已知：反应ii为快速平衡，可认为不受慢反应i、iii的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. 反应i的 B. 曲线b表示的含氮元素占比 C. 0~45min内，的平均反应速率约为 D. 若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。 下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. c和d点，水的电离程度相同 C. 加入10mL至13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小 D. b点溶液中 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下： a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，在圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。 b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。 c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。 d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。 e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。 已知：溴乙烷为弱极性分子，其沸点为。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的主要原因是___________；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为___________。 （3）步骤c反应结束的现象为___________；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是___________。 （4）步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为___________。 （5）该实验中，溴乙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。 17. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知：①具有强氧化性。 ②，。 （1）写出酸浸时与反应离子方程式：___________。浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）向“浸出液”中加入适量的，发生反应的氧化剂：还原剂=___________。用平衡的原理解释加的目的：___________。 （3）“除钙镁”后，滤液中当除尽时，___________。 （4）“沉钴”时温度不能太高的原因是___________。 （5）钴硫化物可用于锂离子电池，电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 结构1边长为apm，该钴硫化物的密度为___________，晶胞2中距Li最近的S有___________个。 18. 当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）___________。 （2）在300℃恒压密闭容器中，加入2mol 和6mol ，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为75%，容器体积减小25%，的物质的量为___________mol。CO的物质的量为___________mol。反应①的平衡常数___________。 （3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol 和0.19mol (假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。 ②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时v(正)_______________________v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。 （4）Ⅱ.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A． B．CaO C． D． 已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是___________。 19. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。 （2）由B生成C的反应类型为___________。 （3）A生成B的化学方程式为___________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。 （5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 （6）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。 （7）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $