精品解析：云南省曲靖市会泽县实验高级中学2025-2026学年高二上学期10月第二次月考化学试题

云南省会泽县实验高级中学高二年级2025年10月第二次月考 高二化学试卷 试卷共6页、18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、第二册；选择性必修1第一章~第三章2节(水溶液的酸碱性)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第五套人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，借此可辨别真伪。该金属氧化物是 A. FeO B. CuO C. Fe3O4 D. Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】根据信息：人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，借此可辨别真伪，据此知道该氧化物具有磁性，具有磁性的物质是四氧化三铁，是磁铁矿的主要成分，故选：C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L溶于水，转移的电子数目为0.1 B. 1L0.1氨水中含有的数目为0.1 C. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数目为18 D. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水为可逆反应，0.1mol溶于水时只有一部分与水反应，所以转移的电子数目小于0.1，A项错误； B．是弱碱，1L0.1氨水中含有的数目小于0.1，B项错误； C．氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数目为18，C项正确； D．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1，D项错误； 故答案为：C。 3. 40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 故选B。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与稀硫酸反应： B 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO是金属氧化物，应写化学式，不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．石灰石难溶，不能拆开，正确离子方程式为，B错误； C．CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化铜，C正确； D．反应电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 选项 材料 主要化学成分 A 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2 B 半导体材料 硅 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉主要化学成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，A项正确； B．半导体材料的主要化学成分为硅，B项正确； C．水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钙和硅酸钠，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确； D．沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，D项错误； 答案选D。 6. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 【答案】D 【解析】 【分析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。 【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误； B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误； D．元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。 答案为：D。 7. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H14 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 属于乙烯的同系物 D. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据分子结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，故A错误；B. 分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故B正确；C. 该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故C错误；D. 分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故D错误；故选B。 8. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由降到需要，那么反应物浓度再由降到所需要的时间为（ ） A. B. 小于 C. 大于 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v===0.12 mol/(L∙s)，假设以0.12mol/(L∙s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===5s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.12mol/(L∙s)，所用时间应大于5s，答案选C。 【点睛】要注意浓度对反应速率的影响，10s后A的浓度减小，以后的反应速率要小于10s内的反应速率。 9. 对可逆反应：2C(g)A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大， B. 降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动 C. 达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动 D. 达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为气体体积增大的吸热可逆反应，根据勒夏特列原理进行分析。 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均会增大，A错误； B．该反应正反应为气体增大的反应，降低压强，各物质浓度减小，反应速率减慢，平衡正向移动，B错误； C．正反应吸热，达平衡后，升温后平衡正向移动，该反应正反应为气体增大的反应，加压有利于平衡逆向移动，C错误； D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，相对于原平衡来讲，等效于对该反应升压的过程，平衡向左移动，则C的转化率降低，D正确； 本题正确选项D。 10. 现有下列两个图像： 下列反应中同时符合上述两个图像的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0 B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0 D. N2O4(g)2NO2(g)△H>0 【答案】D 【解析】 【详解】图像Ⅰ中T1温度高，随着温度升高，生成物的浓度变大，说明升温，平衡正向移动，正反应为吸热反应，Ⅱ中随着压强增大，正逆速率都增大，但平衡逆向移动，说明正反应为气体物质的量增大的方向。A.为吸热但反应前后气体物质的量相同，故错误；B.反应为放热，故错误；C.反应为放热，故错误；D.反应为吸热，且气体物质的量增加，故正确。故选D。 11. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析， Zn为负极，Cu为正极，A错误； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌做负极，负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．将铜片换成锌片，两电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，因此LED灯不会发光，D错误； 故选C。 12. 用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是 A. 利用图1装置进行NH3的尾气处理 B. 利用图2装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气 C. 利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性 D. 利用图4装置和秒表测定反应产生的CO2的体积及反应时间，计算反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3的尾气处理时需要防止倒吸，苯不能隔绝氨气与水，图1装置不能防止倒吸，A符合题意； B．加热时氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，图中固固加热装置合理，B不合题意； C．已知浓硝酸受热分解为NO2、H2O、O2，NO2呈红棕色，故利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性，C不合题意； D．装置中长颈漏斗已经形成液封，通过针筒中气体的体积，故利用图4装置和秒表测定反应产生的CO2的体积及反应时间，计算反应速率，D不合题意； 故答案为：A。 13. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 14. 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C. 标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D. 升高到一定温度，K=7.2×10-5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误； C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 ℃)，K应小于1.75×10-5，C错误； D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于175×10-5，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a为_______(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。 （2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_______。 （3）流程中Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4_______(填“＞”或“＜”)O2。 （5）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 引流 （2） ①. 取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+ ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）＞ （5）Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 【解析】 【分析】废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)中加入少量试剂a，从一系列操作固体的成分看，a应为稀硫酸，将Fe2O3溶解并生成Fe3+，Fe3+被Fe还原，并防止Cu被Fe3+氧化；过滤后，滤渣中加入足量稀硫酸，将Fe完全溶解，过滤后得FeSO4溶液，与滤液Ⅰ合并；经过一系列操作，得到FeSO4固体；往FeSO4固体中加入Na2O2固体，用N2作保护气，发生反应生成Na2FeO4固体等。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为H2SO4；在过滤操作中要使用玻璃棒，防止液体溅出，则玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 证明滤液I中无Fe3+，常使用KSCN溶液，实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+；将Fe2O3溶解并生成Fe3+，Fe3+被Fe还原，则滤液I不含有Fe3+，可能的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问3详解】 流程中Na2O2固体能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成O2、Na2CO3或NaOH，所以不可暴露在空气中时间过长，原因是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中，Na2FeO4是氧化剂，O2是氧化产物，则物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4＞O2。 【小问5详解】 Na2FeO4、Cl2都能杀菌消毒，但Na2FeO4杀菌后能生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，则用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是：Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。 【点睛】检验溶液中的Fe2+时，先加KSCN溶液，若无现象，再滴加氯水，若溶液显血红色，证明存在Fe2+。 16. 根据所学知识回答问题 （1）25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为___________ mol·L-1。 （2）25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。 ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。 ②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。 （4）已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________。 （5）已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。 a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋ 【答案】（1）0.007 7 （2） （3） ①. H＋＋NH3·H2O=＋H2O ②. ＋=＋H2O＋CO2↑ （4）因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大 （5）be 【解析】 【小问1详解】 Ka==6.4×10-4，故c(H＋)=0.007 7 mol·L-1； 【小问2详解】 25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为(a-10-b)mol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=； 【小问3详解】 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2=1.0×10-2(25℃)，即硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的； ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，氨水全部反应生成铵根离子，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=+H2O； ②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，即硒酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应生成和二氧化碳气体，离子方程式为＋=＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大； 【小问5详解】 由此几种弱酸的电离平衡常数可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)； a．Ka(HCOOH)＞Ka(HCN)，HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN，a能自发进行； b．Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN，b不能自发进行； c．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，c能自发进行； d．Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，d能自发进行； e．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋，e不能自发进行； 故选be。 17. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol•L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。 【答案】（1）B （2） ①. 0.00725mol/(Lmin) ②. 80% ③. 1:1 ④. 4 ⑤. > ⑥. Qp= =1.59<4，所以反应正向进行 （3）在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低 【解析】 【小问1详解】 A．CH3OCH3(g)和H2O(g) 均为生成物，且两者比例为1:1 ，物质的量相等，则两者物质的量浓度也相等，故两者浓度比始终为1:1，所以两者浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态， A 不符合题意； B．在任何时刻都存在 v正(CH3OH)=2v正(CH3OCH3)，若v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，则 v正(CH3OCH3)= v正(CH3OCH3)，反应处于平衡状态，B 符合题意； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，由于体系温度、容积不变，则体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C 不符合题意； D．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应前后气体的质量不变，则反应混合物的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D 不符合题意； 故合理选项是B。 【小问2详解】 ①在10~30 min内，△c(CH3OH)=0.65 mol/L-0.36 mol/L=0.29 mol/L，则△c(CH3OCH3)=△c(CH3OH)=0.145 mol/L，故反应速率 v(CH3OCH3)= =0.00725mol/(Lmin)。 ②反应开始时c(CH3OH)=0.65 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20mol/L，则CH3OH的平衡转化率为：=80%； ③该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，则气体的压强始终不变，故 p1：p0=1:1；反应开始时 c(CH3OH)=1.0 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，反应消耗CH3OH的浓度△c(CH3OH)=(1.0-0.20) mol/L=0.80 mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.40 mol/L，对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量的比，则该反应在 200 ℃ 时的平衡常数 Kp= =4； ④在200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度分别为c(CH3OH)=0.54 mol/L，c (CH3OCH3)=c(H2O)=0.68 mol/L，Qp= =1.59<4，所以反应正向进行，因此v正(CH3OH)>逆(CH3OH)。 【小问3详解】 由图可知：在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低。 18. 已知A产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 （1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ②_______，反应类型：_______。 ③_______，反应类型：_______。 （3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是_______(填写字母序号)。 a．铁粉 b．溴水 c．碳酸钠 d．紫色石蕊溶液 （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______。 （5）该装置图中有一个明显的错误是_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 酯化反应（取代反应） ③. ④. 加聚反应 （3）acd （4）饱和碳酸钠溶液 （5）导气管的出口伸入到了液面以下 【解析】 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下被氧气催化氧化生成乙醛，C为乙醛；B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，且B和D反应的条件为浓硫酸和加热，据此可知，D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，，B为乙醇，官能团为羟基（-OH）。 【小问2详解】 由分析可知，反应②为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：，反应类型为：酯化反应（取代反应）；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学反应方程式为： ，反应类型为：加聚反应。 【小问3详解】 由分析可知B为乙醇，D为乙酸，所以 a．铁粉能与乙酸反应放出氢气，不与乙醇反应，可以鉴别，a正确； b．溴水和乙醇、乙酸都不反应，并且都能互溶，现象相同，不能鉴别，b错误； c．碳酸钠能与乙酸反应放出二氧化碳，不与乙醇反应，可以鉴别，c正确； d．紫色石蕊溶液遇乙酸变红色，遇乙醇不变色，现象不同，可鉴别，d正确； 故答案为：acd。 【小问4详解】 F为乙酸乙酯，制取时乙酸乙酯蒸气中含挥发出来的乙酸和乙醇，故用饱和碳酸钠溶液承接冷凝下来的粗产品。 【小问5详解】 由于蒸气冷凝导致装置内气体压强迅速下降，因此要防倒吸，收集产物的试管内导管末端要靠近液面，但不能伸入液面下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省会泽县实验高级中学高二年级2025年10月第二次月考 高二化学试卷 试卷共6页、18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、第二册；选择性必修1第一章~第三章2节(水溶液的酸碱性)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第五套人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，借此可辨别真伪。该金属氧化物是 A. FeO B. CuO C. Fe3O4 D. Al2O3 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L溶于水，转移的电子数目为0.1 B. 1L0.1氨水中含有的数目为0.1 C. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数目为18 D. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2 3. 40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 4. 下列离子方程式中，正确的是 A 与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 5. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 选项 材料 主要化学成分 A 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2 B 半导体材料 硅 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 硅 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 7. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H14 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 属于乙烯的同系物 D. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 8. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由降到需要，那么反应物浓度再由降到所需要的时间为（ ） A. B. 小于 C. 大于 D. 无法判断 9. 对可逆反应：2C(g)A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大， B. 降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动 C. 达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动 D. 达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低 10. 现有下列两个图像： 下列反应中同时符合上述两个图像的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0 B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0 D. N2O4(g)2NO2(g)△H>0 11. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 12. 用下列实验装置进行实验，不能达到相应的实验目的的是 A. 利用图1装置进行NH3的尾气处理 B. 利用图2装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气 C. 利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性 D. 利用图4装置和秒表测定反应产生的CO2的体积及反应时间，计算反应速率 13. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 14. 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C. 标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D. 升高到一定温度，K=7.2×10-5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： （1）试剂a为_______(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。 （2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_______。 （3）流程中Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4_______(填“＞”或“＜”)O2。 （5）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。 16. 根据所学知识回答问题 （1）25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为___________ mol·L-1。 （2）25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。 ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应离子方程式为___________。 ②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。 （4）已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________。 （5）已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。 a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋ 17. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 100 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol•L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。 18. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 （1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ②_______，反应类型：_______。 ③_______，反应类型：_______。 （3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是_______(填写字母序号)。 a．铁粉 b．溴水 c．碳酸钠 d．紫色石蕊溶液 （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______。 （5）该装置图中有一个明显的错误是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $