广西示范性高中2025-2026学年高一上学期11月期中联合调研 化学试题

2025年秋季学期)广西示范性高中高一期中联合调研测试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米，黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32P-31C1-35.5K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题意要求的。 1.我国文化博大精深，下列对古文或古诗词涉及的化学知识理解错误的是() A.落红不是无情物，化作春泥更护花，涉及氧化还原反应 B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，该过程涉及化学反应 C.剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳，泪水是电解质 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，诗句中不涉及化学变化 2.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是（) 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCI 葡萄糖 纯碱 C02 Na202 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na20 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P205 MgO D BaSO4 C02 NaOH S02 生石灰 A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语错误的是（) A.NaCI溶液中的水合离子（如右图）： B.KAI(SO42的电离方程式：KAI(SO4)2=K++AI++2SO 88 C.KHCO3在水中的电离方程式：KHCO,=K*+HCO, 88 D.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=2Ca+2OH 4.下列离子方程式正确的是（） A.Na与CuSO4溶液的反应：2Na+C2+=Cu+2Na B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO,+Ca2++2OH=CaCO!+2HO+Co C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH=Cu(OH2l D,向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH2溶液至产生的沉淀质量最大： 2H++SO Ba2++20H BaSO4 1+2H2O 高一化学试题第1页（共6页） 圈田链 5.下列各组物质通过一步反应不能实现转化的是() A.Na20→Na2CO3→CaCO3 B.CuSO4→Cu→CuO C.HC1→C2→HCIO D.Fe0→Fe3O4→Fe(OH3 6.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是( ) A.K+、Cu2+、C1、SO B.Na、CI、Co、So C.NO,、Na、Mg2+、Ba2+ D.Na、SO}、NO,、Ht 7.下列实验操作正确的是( 实验 操作 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大 A 小的钠小心放入装满水的烧杯中 鉴别NaHCO3与Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 溶液 石灰水 证明Na2O2与C02的反应 Na202用棉花包裹，放入盛有C02的集气瓶 是放热反应 中棉花燃烧说明是放热反应 检验样品溶液中是否含 取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液 D 有CI 产生白色沉淀，证明样品溶液中含有C1 A.A B.B C.C D.D 8.发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生反应为： 2KC103+S+2C=2KC1+S02+2C02,形成烟和响声。下列叙述不正确的是() A.氧化产物只有SO2 B.氯酸钾是氧化剂 C.发令时白烟主要是KC固体颗粒 D.反应中碳元素被氧化 9.下列图示实验正确的是（) CL(HCD NaHCO 饱和NaC】 溶液 甲 丙 A.图甲制备并收集CO2 B.图乙：除去氯气中混有的少量HC1,制取干操的C2 C.图丙配制NaCI溶液 D.图丁验证钠与水反应是否放热 10.实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2S04兰MnS04+2KHSO4+Bn+2H0制备B2。 设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0C、101kPa下，11.2LH20所含的分子数为0.5N B.0.1molL的KHSO4溶液中含有的离子数为0，.3NM C.常温常压下，9.8gHS04和9.8gHPO4中含有的氧原子数均为0.4NA D.该反应中生成2个B2分子时，转移的电子数为2e 高一化学试题第2页（共6页） 餐⑤扫描全能王 簧a?人花在用的归将P -“。2-。 11.亚氯酸钾(KCO2)是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 稀HzSO4KOH+H2O2混合溶液 KC1O3+蔗糖(C1zH2201)混合溶液制备CIO2 吸收CIO2→KC1O,溶液 K2SO,+CO2 下列说法错误的是() A.KCIO2中，氯元素的化合价为+3 B.“制备CO2”工序中，蔗糖为还原剂 C.“吸收CO2”时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2 D.将未反应的CO2循环吸收，有利于提高KCIO2的产率 12.氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速F©2+氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。 下列说法正确的是() A.Fe3+、Fe2+是铁元素的同素异形体 H,04 ZnS B.温度越高越有利于ZnS浸出 0 Fe2+ +Zn2t、S C.浸出过程中须不断补充Fe+ 反应I 反应Ⅱ D.每消耗1个O2理论上可浸出2个Zn2+ 13.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及 其化合物的“价一类”二维图，下列说法不正确的是() ◆化合价 NaHCO, Na,CO, +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 A.物质①通常将其保存在煤油或石蜡油中 B.实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶 C.NaH中H元素的化合价为-1价，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 D.胃液中含有盐酸，服用适量的苏打，能治疗胃酸过多 14.某营养液中含有KA1(SO4)2、K2SO4、KCI三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。 取200mL样品加水稀释，测得AI3的浓度（©）随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列 判断错误的是() A.图甲中X离子是SO B.图乙中c1=8.0 C.营养液中KC1与K2SO4的物质的量之比为2：1 D.营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 高一化学试题第3页（共6页) 国和任 02-。 tc/(mol.L） 17 12 0 1.6-----二 CTK*X离子种类00.2 甲 1 二、非选择题（本题包括4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分)》 15.（16分) (1)下列反应中，氧化性最强的物质是 1 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 2KCI+I2 ②2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnC2+5C2↑+8H2O 向等浓度的Fel2、FeCl2组成的混合液中通入少量的C2,优先与 离子发生反应。 (2)高铁酸钾(K2FO4极易溶于水)，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 聚沉净化水 K,FeO, 活细菌 ③ ① 胶体 河水 Fe 灭活细菌 ② 要验证K2FeO4中含钾元素，可通过 方法检验，实验现象是 (3)①中活细菌表现 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)K2FeO4中Fe的化合价为 作水处理剂时，其作用原理是 (5)从上述体系分离Fe(OH3胶体和溶液常用 (填“半透膜”或“滤纸”)。 16.(除标注外，每空2分，共14分)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴 趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： 9 ,浓盐酸 MnO: 用 戊 (1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 :(1分)装置丙盛装的试剂是 (1分) (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 (3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒 能力大大降低，写出该反应的离子方程式 高一化学试题第4页（共6页) 圈田用金手 02 (5)将氯离子传感器、氧气传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、 氧气传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 百1000 824 60 800 $ 22 600 400 20 200 解18 屏 50 100 150 0 50 100 150 时间s 时间/s 结合上图，解释C浓度变化的原因是 (用化学方程式表示)》 (6)实验中有同学发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不 生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了 以下实验方案（各方案中稀盐酸的浓度、体积与MnO2的质量完全相同，且Na不影 响氯气的生成)： a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCI气体加热 b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影 响氯气生成的主要原因是 17.(12分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇(CH3OH),将其称为“绿色”是因为该甲 醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全 中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列 问题： H,O CH,OHK← 个③ 燃烧 定条件 C02 ① ② CO 燃烧 定绿件 HO (1)上述涉及的物质中，属于电解质的是H20和 (填化学式)。 (2)K2C0,既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于 (3)反应②的化学方程式为 (4)反应③中，参加反应的H2和C02的分子数目之比为 (5)实验室配制一定浓度的K2CO3溶液需要用到容量瓶，关于容量瓶操作的说法中，正确 的是（填序号）； A.查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B.容量瓶洗涤后需要烘干后再使用 C.定容时，慢慢将蒸馏水倒至四液面最低处与刻度线相平 D.定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线 高一化学试题第5页（共6页） 圈田链 -。0-2 (6)配制KCO3溶液过程中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18.(16分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制 碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： 食盐水 C02 X 循环IT 合成氨厂 NH沉淀池 煅烧炉 产品 母液 循环I NH,,(提取副产品尸 (1)写出“沉淀池”中的化学方程式 母液中的副产品为 (填 化学式)。 (2)循环I中物质X为 (填化学式)，循环Ⅱ的作用是 (3)某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” ①请在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a→ →g→h (按气流方向，用小写字母表示)。 ②实验开始前，应先检查 雾化装里 饱和 氨盐水 一稀盐酸 为a B.H20 c. 颗粒 饱和 氨盐水 饱和食盐水 h E. 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 (4)①用制取的纯碱配制100mL0.20 mol-L-Na:2C03溶液，需用电子天平称量 g Na2C03固体（该电子天平称量时可精确到0.001g）。 ②电解质溶液能导电。向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液 的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 导 能 Z 时间 高一化学试题第6页（共6页）》 圈田金任 02高一化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意 要求的。 题号1 3 6 P 9 10 11 13 14 答案 0 DB D B C AD C D 0 D 1.C【详解】A花朵掉落后，在微生物的作用下化成养分，涉及元素化合价的变化，A正确；B.石灰 石加热分解生成CO和二氧化碳，B正确：C.泪水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；D.人们利用单质金的稳定性强，密度大且不溶于水进行淘金，属于物理变化，D正确。 2.D【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐；N2O2与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O2,则Na2O2 属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B.稀盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误： C.液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误： D.各物质分类正确，D正确 88 3.D【详解】A.NaCI溶液中形成水合钠离子和水合氯离子，分别为QO 88 A正确：B.KA1(SO4)2属于一种复盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为KA1(SO4)2=K++A13+ +2SO42,B正确；C.KHCO3是一种弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，但弱酸的酸式根只是 部分电离，电离方程式正确，C正确；D.Ca(OHD2的电离出Ca+,D错误。 4.B【解析】A.Na放入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2Na+H↑， 故A错误； B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，钙离子和氢氧根离子按1：2反应生成碳酸钙沉淀、碳 酸钠、水，反应的离子方程式是2HC03+Ca2++2OH=CaC03↓+2H20+CO32,故B正确；C.硫 酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu++SO4? +Ba++2OH=Cu(OH)2+BaSO4↓，故C错误；D.沉淀质量最大，两者1：1反应，离子方程式为： H+SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H20,故D错误 5.D【详解】A.Na,0co:→Na,0,caC,→CaC0,通过一步反应实现，A不符合题意； B.CuSO4c)Cu0,a→CuO->CuSO4,通过一步反应实现，B不符合题意： MnO2/A H2O 光照 C.浓HC1CL,>HC10HC1,通过一步反应实现，C不符合题意： D.FeO4难溶于水，故FeO4到Fe(OH3,Fe(OHD3到FeO,都无法一步实现，D符合题意： 6.B【详解】A.Cu2+为蓝色离子，溶液不呈无色，且在碱性条件下会生成Cu(OHD2沉淀，无法共存， A不符合题意； B.Na、CI、CO32、SO4均为无色离子，且与OH不反应，在碱性溶液中可大量共存，B符合 题意； C.Mg2+在碱性条件下会与OH生成Mg(OH2沉淀，无法共存，C不符合题意： D.H与碱性溶液中的OH反应生成水，无法大量存在，D不符合题意 第1页共4页 7.C【详解】A.因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反 应剧烈，水的量也不应太多，故A错误： B.碳酸钠与碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故 B错误； C.用棉花包裹过氧化钠，放入充满二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧说明过氧化钠与二氧化碳反 应生成氧气，同时反应放热，故C正确： D.取少量待测液于试管中，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，不一定是氯离子，可能是亚硫酸 根离子、碳酸根离子等，故应滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，排出亚硫酸根离子和碳酸根离子等 的干扰，故D错误 8.A【分析】反应中硫元素、碳元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物，氯元素化合价降低，氯酸 钾是氧化剂，KC是白色固体，分散在空气中形成烟。 9.D【详解】A.CO2密度大于空气，应该用向上排空气法，A错误；B.氯气中混有水蒸气，B错 误； C.转移液体应该用玻璃棒引流，C错误：D.如果钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀， U型管中红墨水液面左侧降低，右侧升高，D正确；故选D。 10.C【详解】A.H2O在标准状况下不是气体，则0C、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数不是0.5NA, A错误；B.溶液体积未知，无法计算0.1ol·L1的KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误； C.常温常压下，9.8gH2S04物质的量为0.1mol,所含氧原子数为0.4NA,9.8gH3PO4物质的量为 0.1mol,所含氧原子数为0.4NA,C正确；D.该反应中有1个Br2生成时，转移电子数为2e, 则生成2个Br2时，转移的电子数为4e,D错误 11.C【分析】KCIO3与蔗糖混合溶液在硫酸作用下生成CIO2、K2SO4、CO2,KOH、H2O2的混合溶液 吸收C1O2转化为KC1O2,据此回答。 【详解】A.KCO2中，K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，氯元素的化 合价为+3，故A正确： B.“制备C1O2”工序中，蔗糖中碳元素化合价升高为+4，蔗糖为还原剂，故B正确： C.“吸收C1O2时，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，双氧水是还原剂，C1O2中C1元素化合 价由+4降低为+3，C1O2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量之比为67.5：17， 故C错误； D.将未反应的C1O2循环吸收，可以提高KCIO2的产率，故D正确 12.D【详解】A.同素异形体是同种元素组成的不同单质，Fe3+、Fe2+是铁元素的不同离子，并非单质， A错误； B.该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率 下降，并非温度越高越好，B错误： C.反应Ⅱ中Fe3+氧化ZnS生成Fe2+,反应I中Fe2+又被O2氧化为Fe3t,Fe3+与Fe2+循环利用， 无需不断补充，C错误； D.1个O2在反应I中得4e,氧化4个Fe2+生成4个Fe3+;反应Ⅱ中每个ZnS中S失2e,需2 个Fe3+(得2e),故4个Fe3+可氧化2个ZnS生成2个Zn2+,即1个O2对应2个Zn2+,D正确 13D【详解】物质①是金属钠，通常将其保存在煤油或石蜡油中，实验结束剩余的钠应放回原试剂瓶。 能治疗胃酸过多是服用适量的小苏打；D错误。 14.D【分析】稀释过程中A13+的物质的量不变，根据稀释过程中A13+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化 曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L,c1=8mol/L,营养液中A13+的浓度为8mol/L,则X离子是SO42-。 第2页共4页 【详解】A.根据以上分析，营养液中A3+的物质的量为8mol/L,所以X离子不是A13+,X离子 是SO42,故A正确；B.根据以上分析，图乙中c1=8.0mol/L,故B正确： C.营养液中A1+的物质的量为8mol/L,则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L,KAl(SO4)2提供的K*的 浓度为8mol/L,KCl提供的CI的浓度为2mol/L,所以KCl的浓度为2mol/L,K2SO4提供的K 的浓度为(12-8-2)mol/L,则K2SO4的浓度为1mol/L,则营养液中KCI与K2SO4的物质的量之比为 2:1,故C正确； D.结合选项C可知，K2SO4的浓度为lmol/L,故D错误；选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分，每空2分) (1)KMnO4 I (2)焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 (3)还原 (4)+6价 具有强氧化性，杀菌消毒时生成F3+,进一步生成胶体吸附悬浮物而净水 (5)半透膜 16.（14分，除标明外，其余每空2分) (1)分液漏斗(1分) 浓硫酸(1分) (2)MnO2+4H+2CI△2H,O+Cl2↑+Mn2+ (3)Cl2 2NaOH NaCl NaClO +H2O (4)C1O+H2O2=C1+O2↑+H20 (5)2HC1O光照2HC1+02↑ (6)c(C)c(H)的大小 【分析】甲为氯气的发生装置，乙除去氯气中的氯化氢，丙除氯气中的水蒸气，丁收集氯气，戊制备 漂白粉，己制备漂白液，据此回答。 【详解】(1)装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸： (2)装置甲用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为：MnO,+4HC1浓)AMnC2+C12↑+ 2H20: (3)将氯气通入装置己中制备漂白液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClo+HO: (4)NaC1O与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：CIO+HO2=C+O2↑+H2O: (5)光照使氯水不断分解，生成HC与O2使C,化学方程式为2HClO光照2HC1+0,↑ (6)①实验b中，稀盐酸与MO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入CI,观察反应是否发生， 则实验b的目的是探究c(C)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H),有黄绿色气体生成，b、d增大c(CI),而c(H)较小，b、d没有黄绿色气体生 成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H)的大小。 17.(12分，每空2分) (1)K2CO3、KHCO3 (2)交叉分类法 (3)2KHC03AK2C03+H20+C02↑(4)3：1 (5)A(6)偏大 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应CH4+202AC02+ 2H2O;图中反应①为K2C03+C02+H0=2KHC03,反应②为2KHC03=K2C03+H0+CO2↑，反应 第3页共4页 ③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应CO,+3H,)CH,O+H,0:根据质量守恒定律可知， 反应③发生反应：C0,+H,警“2H0:CH,甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水 【解析】(1)电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是： H2O、K2CO3、KHCO3,故答案为：K2CO3、KHCO3: (2)K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法， 故答案为：交叉分类法； (3)KHC03不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为2KHCO3二K2C0+HO+C02↑， （4)反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应C0,+3,,CH,OH+H,0,故答案为： 3:1; (6)定容时俯视容量瓶刻度线，造成溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。 18.(16分，每空2分) (1)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3J+NH4CI NH4CI (2)C02 提高二氧化碳的利用率 (3)①e→fbc ②装置的气密性 (4)①2.120 ②BC 【详解】(1)沉淀池中饱和食盐水与NH3、CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为 NaC1+CO2+H2O+NH3=NaHCO3l+NH4Cl;根据分析可知母液中的副产品为NH4CI。 (2)根据分析可知，循环Ⅱ中的物质X为CO2,循环的作用为提高二氧化碳的利用率。 (3)①A中稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HC,先通过饱和碳酸氢钠 溶液除去HC1,随后将CO2从b口通入B装置，与雾化后的饱和铵盐水反应生成碳酸氢钠，最后多余 的二氧化碳通入E中被吸收，因此连接顺序为a→e→fb→c→g→h。 ②连接装置后，为保证实验顺利进行，需要检查装置的气密性。 (4)①100mL0.20moL1的Na2C03溶液中溶质的质量为0.1L×0.20moLl×106gmo1-2.120g,结合电 子天平称量时可精确到0.001g,需称量2.120gNa2C03。 ②【答案】BC 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉 淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零， 继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强： 【解析】XY段二者发生反应Ba2++2OH+2Ht+SO42=BaSO4↓+2HO,导致溶液中离子浓度减小， 导电能力减弱，BaSO4是强电解质，A错误：a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应 生成硫酸钡和水，B正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液 中几乎没有自由移动的离子，C正确；YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶 液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；故选BC。 第4页共4页