精品解析：河南省九师联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 西北大学榆林碳中和学院是我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是 A. 研究开采“可燃冰”设备，提高开采效率 B. 研究新型化学反应实现原子利用率 C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气 D 开发新型光伏电池材料，提高光电转换效率 2. 为近代化学奠定了坚实的基础是 A. 道尔顿提出原子学说 B. 拉瓦锡建立氧化学说 C. 波义耳提出化学元素的概念 D. 门捷列夫发现元素周期律 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 4. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　) A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2 5. 下列物质的用途对应错误的是 A. 丝可用作导线 B. 可用作调味品 C. 可用作食品保护气 D. 可用作供氧剂 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B. 食醋去除水垢中的： C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D 向足量盐酸中滴入氨水： 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 8. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A. 观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B. 分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C. 观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. Na受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 苏打溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=13的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.2041024个水分子中氢原子数为2 B. 常温常压下，1molCO2含有的原子数为3 C. 标准状况下，22.4L乙醇中含有分子数为 D. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气中分子数为4 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D 段溶液中：、、和可以大量共存 14. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 16. 某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： （1）气体1的化学式为___________。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为___________。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为___________。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，判断的理由：___________。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取___________浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是___________(用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是___________(填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 17. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①___________ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ②___________(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③___________ （2）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的价态“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是___________；B的化学式为___________；C是可用于实验室制氧气的钾盐，则C为___________(填化学式)。 ②Cl2O7是酸性氧化物，写出与H2O发生化合反应的化学方程式：___________。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图y[增强(大)或加深]像，已知，HClO是弱酸。下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 18. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为_____；其中CaCO3属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。 （3）装置B的作用是____；装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式：_____。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L-1，样品的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 西北大学榆林碳中和学院是我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是 A. 研究开采“可燃冰”设备，提高开采效率 B. 研究新型化学反应实现原子利用率 C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气 D. 开发新型光伏电池材料，提高光电转换效率 【答案】A 【解析】 【分析】碳中和一般是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 【详解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水的化合物，完全燃烧后产生二氧化碳和水，大力开采“可燃冰”会消耗化石燃料，化石燃料燃烧也会产生二氧化碳，因此大力开采“可燃冰”对“碳中和”没有帮助，A项符合题意； B．化学反应实现原子利用率100%可减少副产物的排放，对“碳中和”有帮助，B项不符合题意； C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能作清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖，对“碳中和”有帮助，C项不符合题意； D．提高光电转换效率可转化为更多的电能，减少CO2的排放，对“碳中和”有帮助，D项不符合题意； 故答案选A。 2. 为近代化学奠定了坚实的基础是 A. 道尔顿提出原子学说 B. 拉瓦锡建立氧化学说 C. 波义耳提出化学元素的概念 D. 门捷列夫发现元素周期律 【答案】C 【解析】 【详解】1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生； 1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展； 1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础； 1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 故选：C。 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 4. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　) A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误； B、仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误； C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确； D、装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。 答案选C。 5. 下列物质的用途对应错误的是 A. 丝可用作导线 B. 可用作调味品 C. 可用作食品保护气 D. 可用作供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝中含有自由移动的电子，因而具有导电性，故可用作导线，故A正确； B．氯化钠具有咸味，所以氯化钠可作调味剂，故B正确； C．N2化学性质稳定，可用作食品的保护气，故C正确； D．氧化钠与水或二氧化碳反应不能产生氧气，不可用作潜水艇中的供氧剂，应该是过氧化钠，故D错误； 故答案选D。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B. 食醋去除水垢中的： C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 向足量盐酸中滴入氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg(OH) 2与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，而非H2，正确的离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，B错误； C．过量CO2与OH⁻反应生成，方程式书写正确，C正确； D．氨水是弱碱，不能拆为OH⁻，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠可用于制造高压钠灯，因钠蒸气放电发出黄光，透雾性强，A正确； B．碳酸氢钠俗称小苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，且碳酸氢钠碱性较弱，不能有效去除油腻，B错误； C．氢氧化钠是强碱，溶于水呈碱性，具有强腐蚀性，C正确； D．钠化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，煤油密度小于钠且不反应，可有效保存钠，D正确； 故选B。 8. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，其中合理的是 A. 观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论 B. 分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论 C. 观察(气体基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论 【答案】A 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故A项正确。 答案选A。 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. Na受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的熔点较低，受热先熔化，在氧气中燃烧生成过氧化钠，发出黄色火焰，故A正确； B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟（），而非蓝色烟，故B错误； C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，而非黄色火焰，故C错误； D．红热的木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中才会剧烈燃烧并发出白光，故D错误； 故答案选A。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 苏打溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=13的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打溶液（碳酸钠溶液）中存在大量，与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在水溶液中呈黄色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均为碱性条件下稳定存在的离子，且彼此不反应，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.2041024个水分子中氢原子数为2 B. 常温常压下，1molCO2含有的原子数为3 C. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为 D. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气中分子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．个水分子对应的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，氢原子总数为，A错误； B．含有原子()，原子数为，与温度和压强无关，B正确； C．标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体的物质的量为，分子数为，D错误； 故答案选B。 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 14. 现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【详解】设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用分类思想研究一类物质通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ （5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 16. 某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： （1）气体1的化学式为___________。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为___________。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为___________。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，判断的理由：___________。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取___________浓盐酸 ②下列操作的正确顺序是___________(用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是___________(填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2） （3） ①. 错误 ②. 第一步加入过量的盐酸引入了 （4） ①. 42.3 ②. E→F→C→D→A ③. b ④. d 【解析】 【分析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，则发生反应，则一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为； 【小问2详解】 白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为 【小问3详解】 该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了； 【小问4详解】 ①若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为 V mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=42.37mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.3mL； ②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 选d。 17. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①___________ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ②___________(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③___________ （2）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的价态“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是___________；B的化学式为___________；C是可用于实验室制氧气的钾盐，则C为___________(填化学式)。 ②Cl2O7是酸性氧化物，写出与H2O发生化合反应的化学方程式：___________。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图y[增强(大)或加深]像，已知，HClO是弱酸。下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 【答案】（1） ①. 呈浅黄绿色 ②. +H+=CO2+H2O ③. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使品红试纸褪色 （2） ①. 单质 ②. ClO2 ③. KClO3 ④. + H2O=2HClO4 ⑤. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （3）bc 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O ；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色； 【小问2详解】 ①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，实验室制氧气的钾盐为KClO3； ②与H2O发生化合反应的化学方程式为+ H2O=2HClO4； ③“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中CO2反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； 小问3详解】 a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，a错误； b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，b正确； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，c正确； 故选bc。 18. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为_____；其中CaCO3属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。 （3）装置B的作用是____；装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式：_____。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L-1，样品的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 盐 （2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3） ①. 除去挥发出的HCl ②. 吸收未反应的CO2 ③. 偏低 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）×100% 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，其中CaCO3属于盐，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；盐； 【小问2详解】 图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可，故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； 【小问3详解】 装置B的作用是除去挥发出的HCl；装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，样品中杂质的质量分数偏低，故答案为：除去挥发出的HCl；吸收未反应的CO2；偏低； 【小问4详解】 装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=mol,样品中杂质的质量分数为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $