湖北省鄂东南联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋季高一年级期中考试 阳的沙图要 期的只晓裤许心坚谣明 化学试卷 阴师骨高（伦1）e 木用滑千用要生，为中金 济家中和 独奥 考试时间：2025年11月20日上午8：00-9：15 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 卷满分：100分 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力。我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获 合题目要求的。 HO 1. 得了长足的发展。下列不是我国在化学工业发展和技术创新作出重要页献的是（ A.联合制碱法 B.工业制化肥 C.合成结晶牛胰岛素 D.合成核糖核酸 2.下列判断不正确的是( A.食盐撒在燃气灶上火焰呈黄色是物理变化 合}帕素元得中，O为习(【 景的目的每得费健(S B.漂白粉漂白时涉及到复分解反应和氧化还原反应 式发野（干离馆尘送中S外岸(E C.传统豆腐制作过程中卤水点豆腐是物理变化 夹灵料(0)销对高，Ⅱ D.浓盐酸与MnO2实验室制C2仅体现了HC1的还原性 置禁夹)O1X备啸(1) 3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( A.漂白剂：H2O2、HC1O B.碱：烧碱、纯碱 C.非电解质：氨水、CO2 D.碱性氧化物：Na2O2、CaO 4。如图所示是科学家利用纳米技术制造出的世界上最小的汽车，整辆纳米汽车对角线的长度仅为3 至4nm,其“车轮”是Co分子，“马达”是由30个碳原子和一些硫原子组成，则下列说法正确 的是() A.C60与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 B.纳米汽车是一种新型的胶体 边可中A出日。(“M式斯昌 C.“马达”是一种新型的化合物 D.纳米汽车既可透过滤纸，也可透过半透膜 页的0：X家茶(s 5. 下表中物质的性质与用途对应关系错误的是( 用途 O22:联 服时XO苷 选项 性质 用作干燥剂 装中O① A CaO极易吸水 6X由否显 B NaCIO有强氧化性 用作漂白剂 c Na2CO3有碱性 用于治疗胃酸过多 茶 D NaHCO3受热易分解产生CO2 用于焙制糕点 6. 某高一学生在网上搜索到了一个未见过的化学反应式方程式： 二来式 PbS04+2CHC00H=Pb(CH,C0)2+H,sS0,出于好奇他又在网上查阀得知 Pb(CH.COO)2易溶于水。根据他所学的知识作出了如下判，断其中正确的是 PbSO4难溶于水， ( A.该反应不属于离子反应1实面，0 B.CH,COOH是多元弱酸 C.PbSO4是非电解质 D.Pb(CH,C0O的水溶液难导电 A用国 2025年秋季高一年级期中考钱化学试卷（共6）第1顶 关康附 下列离子方程式书写正确的是（〉合。 A酸性KM0:溶液滴加e0,使之褪色：2Ma0,+H,0+6-2Mn2r+301+4L0 B.将少量C0,通入NaCI0溶液中：C0,+C10+H,0=HC0,+HC0 c.将少量s0,通入NaC10溶液中：s0a+CI0+H,0=2P+s0g+CI D.NaHC0,溶液中如足量的NaOH溶液：HCO,+OH-Co+H,O 下列叙述错误的是() 阳合 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子： ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为6.02×1023， ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑥1molC02中含有1mol碳和2mol氧。媒1Os/小 A.①②③ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部钟容萄 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 ( 1 呼 A.遇酚酞变红的溶液：Na、K+、SO?、NO 0.08 8宽附009 B.酸性溶液：NH4+Fe3+、S2-、SO} C.无色溶液：Na、Ca2+、Clo、HC0 D票是片好（左州 县X萨( D.碱性溶液：K、AI3+、SO}、NO3 大文干离的物安中出或出已常(s 0.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是() 香县中品特肉银位全桥( 中容面向， 选项 A B D 除去C02中含有的 检验化合物中是否 目的 沐 测新制氯水的pH值 制备氢氧化铁胶体 少量HCI 含钾元素 中 混合气体 装置 饱和FeCl, pH 或操 區心0嘴该 饱和 试纸 作 NaHCO 溶液 元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的 重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断合理的是() A,a与强碱溶液反应可生成c和d,1个分子a转移2个电子 酸 B.b的稀溶液和d可以反应生成e 单质上中m水各中a C,a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 0 +1 化合价 D,a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 2025年秋季高一年级期中考试化学试卷（共6页)第2页 12下图分别是在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法亚确的是作 图b 图c 金非， 图a 向州部羚同某( A. 图a显示固态NaC不导电是因为固体NaCI中不存离子 B. 图b显示NaC只有在通电情况下才能电离产生离子 县由班馆票千竹克圆 表示水合钠离子 刘堂土头林眼类塑期面须香走（生 赤共四两举区围 D. 图c显示的是NaCI溶液导电，因此NaCl是电解质 13. 硫化氢(HS)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其转化是资源利用和环境保护的重要研 究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeC2和CuC2的混 0 合溶液中回收S,机理如下图所示(CS不溶于水)。下列说法中， 新高 ③ 不正确的是( Fe A.过程①中，生成CuS的离子反应为HS+Cu2+=CuS+2H Cu B.过程②中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2：1 Fe C.过程③中，02是氧化剂Fe2*是还原剂睛日氯工S D. 由过程②、③可知氧化性的强弱顺序为：O2>Fe3S 14.已知：①2I+2Fe3+-2Fe2+l2②C12+2Fe2+=2Fe3t+2C1。向FeL2溶液中通入一定量的Cl2,充分反应。 下列说法不正确的是（) 0日 A. 粒子的氧化性由强到弱的顺序为：C2>Fe3+> B.当通入少量Ch时，厂优先被氧化 中藏 C. 通入C2时，可能发生离子反应：2I+2Cl2+2Fe2+=2Fe3+4C1+2 D.当通入过量C2时，发生离子反应：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3++22+6C 15,下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像， 图像中纵坐标不能表 示的物理量是( 用面 数据采集 品 数据采集 氧气传感器 济DM球流中蛋业工如层( 数据采集 中 路1DM0 7数© 电导率传感器 和pH传感器 (OO0周 D路(5 氯离子传感器 ① 50 1008D 150 置并光强安常面健白g 新制氯水 球别 时间/s A.CI的浓度 B.溶液的电导率 C.氯水的pH :风 D.氧气的体积分数 2025年秋季高一年级期中考试化学试卷（共6页)第3页 二、非选择愿：本题共4小题，共5分。的丁态米布水，本附發，杏固白D 16:（13分)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内感白色固体物质，标有“干硬剂雅，其寥 成分是生石灰(Ca0)。 (1)生石灰属于 (填字母，下同)。 A.酸 B.碱 E. C.盐 D. 纯净物 金属氧化物 F.非金属氧化物 G. 碱性氧化物H. 酸性氧化物 1.电解质 (2)某同学将浓疏酸、NaOH固体、 生石灰等物质划分为一类。 该同学的分类依据为 A.酸类 B.干燥剂 C.氧化物 D.碱类 (用化学方程式表示)。 .8 (3)生石灰可作干燥剂的理由是 (4) 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 干离合水不寿 请列举两例并填表。 物质类别 贰申景O化学方程式昆来都DsM易的示显。图 阳爱重氏果t:味用味贸鼠外芽其，补厂广毒育的和户虽臭合，自天味一县(2HD是 前s00昧0s月1门91人猷本合m空味2H脉 (5)纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石 灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系， (补充完整)。 H0+120=“0+2代面离馆20如尘，中①里A 长调 氯己味}屏，中里其，8 17.(14分)：NaC1是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。岸县0，中©置○ 愿封州岸联▣©，©量安由d 7双代杀，D州量家一人中容6 NaOH 5S+sO©+s1C=+1S①：联9， H20 县的前五不者风☑ Cl, 通电 点燃 HCI 量小人颤世.8 NaCl H 用O人趾.0 S-1DE+ Ca(OH)2 d 量人 水不坐是中知 Cl 熔融 Ca(CIO) 式图T.2 胜心馆示 通电 Na (1)氯碱工业通过电解饱和NaC1溶液制得NaOH、出和CL2,并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaCI溶液通电后，发生反应的化学方程式为 ②上述反应制得的H2和C可用于生产盐酸。H在C2中燃烧的现象是 (2)将C2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(CO2为有效成分的漂白粉。 器海身率号申 ①上述反应的化学方程式为 器H明 ②漂白粉中的Ca(C1O2能与空气中的C0,和水蒸气发生如下反应： Ca(C1O2+C02+H,0CaC03+2HC0。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置 于阴凉处密封保存的原因： 2025年秋季高一年级期中考试化学试卷（共6页）第4页 四：肤合续也是以NQ为化工原科，如图为联合制破法的士要过程（部分物废已略去力 OH+↑OE+ OnM通 .A ODH NaCl(饱和溶液) O1DM人威0D量心#.8日 C0, 物质X 人诳：O2量心脉 .0 步骤① OOHHM d 合成氨厂 NH, 彩瑶低习 沉淀池 煅烧炉 步骤② ↓单网国县求@ Na,CO3 呼问IomI© NH. 滤液 宝赋土刻国@ 步骤目 强的贰呼已量的灵① 细小的NaCl颗粒 oNH,Cl(化肥)含中O31oml@ 资料：溶解度 E©①.A 0 物质 NH4CI 腿各顺可 .e NaCl NH4HCO: NaHCO3 硒獸 A 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 卦麵 .a (1)物质X是」 (填化学式)，设计步骤①的目的是 (2)请写出沉淀池中反应的离子方程式 (3)补全检验纯碱样品中是否含有NaC杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶 解，向所得溶液中 如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C,即纯碱样品中可能 含有NaCl杂质。 (4)某纯碱样品中含杂质NaCL,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸 千、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中N2CO3的质量分数为 18.(14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇 酸放出CIO2。一种由过氧化氢制备NaCIO2晶体的实 验装置如图（夹持装置略去）所示： 已知： H202 空气 置 ①C102的熔点为-59℃、沸点为11℃极易溶于水，遇 热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若 用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 冰水浴 ②2C1O2+H202+2Na0H=2NaC102+02↑+2H20 NaClO3(s)+H2SO4 回答下列问题： 的民关合引其还落A图 NaOH+H2O2 B淡C油素示 (1)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是会。类的园层 (2)装置A为C102发生装置，其中发生反应的化学方程式为一。 NaC1O2制备（甲醇被氧化为甲酸），相比甲醇法，过氧化氢法的优点是 H02用甲醇替代也可完成 (3)装置B的作用是 已BA (4)装置C中冷水的作用单 与丸尘物负每b味好容斜的d.日 会5)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还可以，色剪第B,空气， 的流速过慢或过快都会影响NaC1O2的产率，试分析空气流速过慢影响NaC1O2产率的原因， 2025年秋季高一年级期中考试化学试卷（共6页)第5页 (6)该套装置存在的明显缺陷是眼是单一高空意至。0圆 19”(14分)高铁酸钾（Ke0为紫色固体，微溶于K0H溶液，是一种新型绿色消毒剂，只在碱 性环境中稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生0，的同时有三价F®生成，主要用于饮用水 处理。 001 :Q-008千L日09且11单2c0g:闻1： I. 高铁酸钾(KFeO4)的工业制备门tSe4∂10才C1OT日：量千用你琳的隆验国 工亚上以菱铁矿[主要成分是F®C0,含少量SiO,(难溶于水刀为原料制各高铁酸钠的过程如 图所示： 过量NaCIO溶液、 饱和KOH 张要目酿合 稀硫酸 业工学分 空气NaOH溶液 溶液 兴}升机近是，来5出0S 菱 粉碎 酸溶 氧化1 氧化 转化 分离 提纯 K2Fe04晶体 通母对鬼合 品中晶品如合，○ 滤渣 回收液 景的商五不唑顶 (1)K2Fe04中铁元素的化合价为 3迹野心县画黄呈就火1以子会貌香盐育，A (2)粉碎菱铁矿的目的是 (3)氧化2中发生的离子方程式为 Ⅱ.高铁酸钾(KFeO4)性质的实验探究 (1)制备KFeO4(夹持装置略) 氯门用T旺州对O储室是求OM已第蓝茶，a 浓盐酸A 类食咬不。衣笔麻馆用常峡一学充师味区学虽类代 .E 知 撞拌D开，0：H:质自影A 060 sOcBM 水屋：鼠强申非O E大贝宴萌费用家幸宁米塑 冰水 料昌示阳圆 Fe(OH) 前五氏不呗如继干前理 NaOH ,mm至 KMnO4 饱和 溶液 过量KOH )景蹈 食盐水 溶液 B C A为氯气发生装置（锰被还原为M+)。写出A中反应方程式并用单线桥分析该氧化还原反应 的电子转移情况 (2)探究K2FeO4的性质 斯数半数面山，斯以辛六米举ā 己知：3SCN+Fe3+=Fe(SCN)3(红色) )景的带亲关球金用已园好馆雨碎中表可 .2 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C2。为证明 是否由K2FeO4氧化了CI而产生C2,设计以下方案：OO 方案一 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色： 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO4溶出，得 到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C产生 由方案一中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KFeO4将 C1氧化，还可能由 产生（用化学方程式表示）。 方案二可证明K2FeO4氧化了C1。用KOH溶液洗涤的目的是 HO)dq ②根据KFeO,的制备实验得出：氧化性Cb>FeO,而方案Ⅲ实验表明，C,和FeO?的氧化性 强弱关系相反，原因是(O09 2025年秋季高一年级期中考试化学试卷（共6页）第6页 氯离子，C错误。故选D 2025年秋季高一年级期中考试 13.B【解析】过程①发生的反应为HS与溶液中的Cu+反应生成CuS(滩溶于酸更难溶于水) 化学参考答案 和H,反应的离子方程式为HS+Cu2+=CuS1+2H,A正确：过程②发生反应的离子方程 式为CuS+2Fe3=Cu++2Fe2+S,氧化产物是S,还原产物是Fc2+,其化学计量数之比为1：2， 1,B【解析】联合制碱法、合成结晶牛胰岛素、合成核糖核酸都是20世纪以来我国在化学工业 B错误：过程③发生的反应的离子方程式为4Fe2*+O2+4H■4Fe+2HO,O2是氧化剂Fe2+是 发展和技术创新作出的重要贡献。故选B, 还原剂，C正确：由过程②发生的反应可知氧化性F>S,由过程③发生的反应可知氧化性 2.D【解析】浓盐酸与MO2实验室制C2既体现了HCI的还原性又体现了HCI的酸性。故选D O>Fe3,D正确。故选B 3.A【解析】纯碱是NCO3属于盐，B错误：氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质， C错误：Na2O2是过氧化物，D错误。故选A. 14.C【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性C2>F3>,A正确：由已知信息 4,C【解析】同素异形体物理性质差异显著，化学性质相似但活性不同，A错误：纳米材料在分 可推知还原性>Fe,C2优先与反应，因此通入少量C2时，厂广优先被氧化，B正确：由已 散剂中分散形成分散系才属于胶体，B错误：根据题中信息可知纳米汽车可透过滤纸，但不 知信总可推知还原性>Fe2,Cl,优先与上反应，I完全消耗后再与Fe2*反应，因此通入C,时 能透过半透膜，D错误。故选C。 不可能发生离子反应：2T+2Cl+2Fe2-2Fe+4C1厂+I2,C错误：当通入过量Cl2时，Fel与过 5,C【解析】N2CO3碱性过强、与胃酸反应剧烈，可能损伤胃黏膜或其他副作用。故选C。 量的C2反应生成FeC、12,反应的离子方程式为2Fe2++4+3C-2Fe3++2I+6C1,D正确。 6,D【解析】该反应中没有元素的价态发生变化，可知推其为复分解反应，根据复分解发生的条 故选C. 件：有难溶物生成或易挥发物生成或难电离物生成可以判断Pb(CH.COO)上为难电离，因此其水 15.C【解析】HC10在光照下发生了分解反应：2HCo光HC:0,↑，产生O2和HC,HC完全电 溶液难导电。故选D。 7.B【解析】解析：酸性KMnO4溶液与HO2反应的正确方程式为：2MnO:+5HzO2+6H=2Mn2 离，H、C的浓度增大，导电能力增强，pH减小，O,的体积分数增大，故选C。 +5O2↑+8Hz0,A错误：少量SO2通入NaCIO溶液的反应为：SO2+3C1O+H0=2HC1O+SO:2 16.(13分) +Ct,C错误：NH:HCO3溶液中加足量的NOH溶液的反应为：HCO3+NH*+2OH=CO,2 (1)D、E、G、1 +NH3HO+HO,D错误。故选B。 (2)B(1分) 8.D【解析】摩尔是国际单位制中七个基本物理量的单位之一，①错误：物质不一定由原子构成， (3)Ca0+H2O-Ca (OH)2 故1mol物质中不一定都含有NA个原子，还可能是分子或离子，②错误：国际上规定1“摩 (4)酸(1分)CaO+2HC1CaCl2+HO酸性氧化物(1分)CaO+CO2CaCO:(合 尔”粒子集合体所含的粒子数约为6.02×103，③错误：物质的量是国际单位制中7个基本 理即可) 物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，④错误：用物质的量描述微粒的含 (5)用一束光照射，能观察到一条光亮的“通路”则该生石灰样品为纳米级（或若能产生丁达尔 量时要明确微粒的种类，即1 mol CO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑤错误。故选D。 效应，则证明该生石灰样品为纳米级)。 9.A【解析】F©3*与S2,且在酸性溶液中S2也要与H发生反应，B错误：Ca+,CIO、HCO 17.(14分) 在溶液中会发生反应：Ca2+C1O+HCO3CaCO3I+HC1O,C错误：A13*会与OH-反应，因 此AP不能在碱性溶液大量存在，D错误。故选A。 I11)2NG2H0画电a,↑+H,↑+2NOH(反应条件为“电解”也得分) 安静地燃烧，发出苍白 I0,A【解析】焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，B错误：新制的氯水会 色火焰(1分) 漂白pH试纸，因此无法测其pH值，C错误：制备氢氧化铁胶体是将饱和FC滴到沸水中， (2)2Cl,+2Ca(OH),Ca(CIO)+CaCl,+2H,O D错误。故选A。 漂白粉中的有效成分C(CIO)2与空气中的CO,、水蒸气发生反应： 1山.B【解析】a是C在强碱溶液中的反应为C1+2OHC+CIO+HO,1个分子C1转移2个电 Ca(C1O)2+C02+H,0=CaC0,+2HC10,HClO不稳定见光易分解， 子，A错误：b是盐酸，d是次氯酸盐，稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，B正确：a(C12) 2HC1O光照2HC1+O2↑，导致漂白粉失效 能使鲜花褪色是因为C2与鲜花上的水反应生成的HC1O起漂白作用而使鲜花褪色，C错误： Ⅱ(1)CO2(1分)提高原料的利用率(1分) NaOH腐蚀性强，a(C12)发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误。故选 (2)Na'+NH;+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4" B。 (3)滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液(1分) 12.D【解析】由固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，因此不能导电，A错误：NC1在水 溶液或者地险状志都可以发生电离产生白由移动的离子，无需通电：B错误：对3表示水合 （4106b-a2x100% 1la 2025年秋季高一年级期中考试化学参考答案（共4页）第1页 2025年秋季高一年级期中考试化学参考答案（共4页）第2页 【解析】I(1)NaC1溶液通电后，发生反应2N+2H,o电a,↑H,↑+2八OH:H,与CL,点燃条件下 (1)该反应涉及气体，实验前需检查装置气密性。 (2)A为制取C1O2的装置，所用试剂为HSO4、NaC1O3和HO2,反应生成C1O2、O2、NaSO4 和H0,反应的化学方程式为：2NaC1O3+HO2+HSO4-2C1O21+O2↑+Na2SO4+2HO,已知C1O: 发生反应C,H,直尴2HC,H,在C,中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 在浓度过大时易发生分解，HO2被氧化产生的O2可稀释C1O2,防止C1O2浓度较大时分解， 而甲醇被氧化时生成甲酸，不能达到此目的。 (3)B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置。 (2)将C1通入冷的石灰乳中发生反应2Cl,+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CCl+2H0:漂白粉中的有 (4)温度过高时，CO2和HO2均会发生分解，因此对反应液进行冷却，可防止温度过高时CO 效成分Ca(C1O)2与空气中的CO,、水蒸气发生反应：Ca(C1O),+C02+H,0=CaC0,+2HC10, 和H0O2分解. HCO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效，所以漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存。 (5)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还可以防止NaCIo2遇酸放出CIO2:空气 Ⅱ(1)碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2 NaHCO,·NaCO, 流速过慢时，C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸：空气流速过快时，CO2不能 +HO+CO2↑，根据图示煅烧护中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2: 被充分吸收，NaClo2的产率下降。 设计循环的目的是提高原料的利用率。 (6)CO,气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。 (2)根据溶解信息可知沉淀池中有NaHCO3沉淀生成，故反应的离子方程式是：Na+NH3+CO2 19.(14分)1.(1)+6(1分) +HO=NaHCO:l+NH4。 (2)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (3)纯碱样品中是否含有NC杂质需要先加硝酸将碳酸钠除去，然后加入硝酸银溶液，若有沉 (3)2Fe3++3CIO+10OH=2Fe042+3CI+5HO 淀产生，说明碳酸钠中含有氯化钠，否则不含氯化钠，实验方案为：可取少量试样溶于水后， 10e 滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，说明有C,故答案为： 滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液。 Ⅱ.(1)2KMnO,+16HCI浓)=2KC-2MmCl+5Clt+8H,0 (4)g的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为： (2)Fe3+(1分)4KFc04+10HS04=2Fe2(S04)+302t+10H0+4KS04 排除CIO的干扰 溶液的酸碱性不同 Na,CO+2HCI=2NaC1+H,O+CO↑，加热、蒸干、灼烧，得到g固体物质为氯化钠. 【解析】 设碳酸钠质量为m克，列出方程式计算： I.(1)K2FcO4中K和O的化合价分别是+1价和-2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的 Na,CO 2HCI 2NaCl H.O CO,1 化合价为+6价。 106 58.5x2 ,固体质量增重为（化-a)克，所以 (2)粉碎后，反应物表面积增大，可提高酸浸速率，提高浸出率。 m (3)硫酸亚铁溶液中加NaClO溶液，发生氧化还原反应生成Fe+,继续加NaOH溶液和NaCIO 106 m 2x58.5-106b-a’m= 1g,所以此样品中N,C0,的质量分数为： 106(b-a） 溶液，Fe3*进一步被氧化生成NazFeO4,在碱性环境下结品得到NazFeOa品体。 I.(1)A中浓盐酸和高锰酸钾发生反应2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnC+5Cl↑+8HO,该 106(b-a×100%。 10e 1la 18.(14分)(1)检查装置的气密性(1分) 反应单线桥表示电子转移2KMnO+16HCI(浓)-2KC1+2MnCl+5CLt+8H,0 (2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2CIO21+O2t+Na2SO4+2H2O (2)①根据已知信息可知加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含F+。根据题意K2FeOa在酸性 HO2被氧化产生的O2可稀释C1O2,防止C1O2浓度较大时分解 或中性溶液中快速产生O,自身被还原成Fe3:KFeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗涤除 (3)防止倒吸(1分) 去KCIO排除ClO的干扰，同时保持KFeO:稳定存在。 (4)对反应液进行冷却，防止温度过高时CO2和HO,分解 ②方案二的反应FeO:2+6CI+16H=2Fe++3C2↑+8HO,实验表明，C2和Fe042氧化性强弱 关系相反：对比两个反应的条件，制备KFO4在碱性条件下，方案二在酸性条件下：说明 (5)防止NClO2遇酸放出C1O2ClO2不能及时被移走，浓度过高发生爆炸 溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。 (6)没有处理尾气 【解析】 2025年秋季高一年级期中考试化学参考答案（共4页）第3页 2025年秋季高一年级期中考试化学参考答案（共4页)第4页