专题04 物质结构与性质（期末真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题04 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与元素的性质 考点02 元素推断 考点03 晶胞结构与计算 地 城 考点01 原子机构与元素的性质 1．（24-25高三上·广东梅州·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．基态Cu原子的价电子排布式为： C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．水的VSEPR模型： 2．（23-24高三上·广东东莞·期末）化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是 A．羟基的电子式： B．中存在：p-p键和s-s键 C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．价层电子对互斥模型： 3．（23-24高三下·广东惠州·期末）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物、 C．化学键中离子键成分的百分数： D．与离子空间结构均为三角锥形 4．（23-24高三上·广东江门·期末）工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的VSEPR模型名称：三角锥形 C．的结构简式： D．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 5．（23-24高三上·广东河源·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示形成： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．三氯甲烷的球棍模型： D．聚氯乙烯的结构简式： 6．（23-24高三上·广东潮州·期末）符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氢氧根离子符号OH-。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH3的VSEPR模型为 B．HClO的电子式为 C．2pz电子云图为 D．基态氧原子的电子排布图为 7．（2023·广东广州·一模）四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是 A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低 C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小： 8．（22-23高三上·广东茂名·期末）2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。 A．基态O原子的电子排布图为 B．偏二甲肼的结构简式： C．的电子式为 D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为 9．（24-25高三上·广东·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S的VSEPR模型： B．BF3的电子式： C．小苏打的分子式：NaHCO3 D．的名称：乙二酸二乙酯 10．（24-25高三上·广东汕头·期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某冠醚空腔直径与直径接近 该冠醚可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 键角依次减小 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 常温下浓硫酸与铁不反应 可用铁罐车运输冷的浓硫酸 D 合成氨需在高温高压下才能进行反应 合成氨反应为吸热反应 11．（24-25高三上·广东阳江·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．Cl2O的电子式： B．基态34Se原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p4 C．NH3的VSEPR模型： D．3，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=CHC(CH3)3 12．（23-24高三上·广东云浮·期末）下列化学用语表示错误的是 A．基态镓原子的电子排布式为 B．3-氨基丁酸的结构简式为 C．砷化氢分子的球棍模型： D．过氧化钠的电子式： 13．（24-25高三上·广东梅州·期末）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示的形成过程： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 14．（23-24高三上·广东汕头·期末）化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A．分子的空间填充模型： B．异丁烷的键线式： C．的电子式： D．的结构示意图： 15．（23-24高三上·广东深圳·期末）在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为。下列有关微粒的描述正确的是 A．氨分子的空间结构模型： B．氮气的结构式： C．中子数为18的氯原子： D．氯化铵的电子式： 16．（23-24高三上·广东深圳·期末）实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是 A．的电子式 B．的原子结构示意图 C．的VSEPR模型 D．基态原子占据的最高能级原子轨道 17．（23-24高三上·广东汕头·期末）类此思想是化学中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 为分子晶体 为分子晶体 B 实验室可将钠单质保存在煤油中 实验室可将锂单质保存在煤油中 C 可做净水剂 可做净水剂 D 与水反应生成乙炔 与水反应生成丙炔 18．（25-26高三上·广东惠州·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 地 城 考点02 元素推断 1．（22-23高三上·广东深圳·期末）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，下列说法中正确的是    A．原子半径：丁>甲>乙>戊>丙 B．甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键 C．丁、戊的最高价含氧酸均为强酸 D．甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体 2．（25-26高三上·广东惠州·期末）一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．的空间结构：平面三角形 C．简单氢化物的沸点：T＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 3．（24-25高三上·广东·期末）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C．M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同 D．该物质中元素的化合价为0价 4．（24-25高三上·广东汕头·期末）一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．电解熔融可获得Y单质 C．第一电离能： D．的空间结构为正四面体形 5．（24-25高三上·广东汕尾·期末）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 6．（23-24高三上·广东茂名·期末）化合物是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：Z>M C．YM3的空间结构为平面三角形 D．Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物 7．（23-24高三上·广东汕头·期末）我国科学家从嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物并命名为“嫦娥石”，其化学式为为原子序数依次递增的前20号主族元素，其中元素在地壳中含量最多，元素在同周期中金属性最强，元素的第一电离能均大于同周期相邻元素的第一电离能，元素基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．均位于s区 C．最简单气态氢化物的沸点： D．阴离子的立体构型为正四面体，中心原子采用杂化 8．（23-24高三上·广东深圳·期末）是原子序数依次增大的前四周期元素。其中由元素组成的化合物(如图)是一种高效净水剂，元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为和的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．W、Y的第一电离能比其左边相邻元素的低 B．和形成的化合物中，的化合价一定为 C．简单离子半径大小： D．和形成的化合物只含有离子键 9．（23-24高三上·广东深圳·期末）由非金属元素组成的化合物X20Y22ZEM3可治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z序数依次增大。Y的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，X的一种核素常用于测定文物的年代，M元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X＜Y＜Z B．氢化物沸点：M＞Z＞X C．第一电离能：X＜E＜M D．和的空间结构不相同 10．（23-24高三上·广东东莞·期末）已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．最简氢化物熔沸点比较：Y＜Z B．元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子 C．基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态 D．该气态团簇分子的分子式为RY 11．（23-24高三上·广东汕尾·期末）由非金属元素组成的化合物可用于治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向，X的一种核素常用于测定文物的年代，M的基态原子价层电子排布为，Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是 A．元素电负性：X<Y<Z B．简单氢化物沸点：E>M>X C．第一电离能：X<E<M D．和的空间结构不相同 12．（23-24高三上·广东广州·期末）某种离子液体的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的未成对电子数之比为，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．和的空间结构均为平面三角形 13．（23-24高三上·广东梅州·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A．简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．元素电负性： D．四种元素可形成离子化合物 14．（23-24高三上·广东·期末）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3：7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．Y的常见氧化物有两种 C．的空间结构为V形 D．X、Z可形成共价晶体 15．（23-24高三上·广东深圳·期末）X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．第一电离能：X>Y C．简单离子半径：Y>M D．分子空间构型为三角锥形 16．（23-24高三上·广东深圳·期末）由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．元素的电负性： C．简单氢化物沸点： D．空间结构：和均为三角锥形 17．（23-24高三上·广东河源·期末）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Q >Z >X B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．该着色剂中Z、X、Q均为sp3杂化 18．（24-25高三上·广东清远·期末）X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．Q在周期表的ds区 D．电负性： 19．（24-25高三上·广东潮州·期末）X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子 20．（22-23高三上·广东河源·期末）一种杀虫剂中间体分子结构式如图。其组成元素都为短周期元素，其中X的原子核内只有1个质子；R有三个电子层，与E、Y、Z、W不在同一周期；Y、W、E、Z原子序数满足关系Y+W=E+Z。则下列说法正确的是 A．阴离子还原性R>W B．最简单气态氢化物的稳定性Y>W C．离子半径R>W>E D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 地 城 考点03 晶胞结构与计算 1．（23-24高三上·广东深圳·期末）是由有机配体离子和金属中心通过配位键形成的一类多孔材料。一种MOF中的“金属—有机配体—金属”结构如图所示，有机配体中所有原子共平面，下列说法不正确的是 A．原子提供形成配位键的孤电子对 B．有机配体中可能存在碳碳双键 C．有机配体离子的化学式为 D．原子和氮原子均为杂化 2．（23-24高三上·广东·期末）甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是 A．甲、乙的二维材料都具有良好的导电性 B．甲、乙中碳原子都是杂化 C．乙的化学式为 D．甲中碳原子数与键数之比为2：3 3．（23-24高三上·广东·期末）我国某大学材料科学与工程学院研究团队通过对分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成14个碳原子组成的环形纯碳分子材料(结构如图所示)。下列叙述错误的是 A．和环形碳中碳原子的杂化类型相同 B．和环形碳中所有原子共平面 C．环形碳和环形碳互为同素异形体 D．上述转化中，断裂了极性键和非极性键 4．（23-24高三上·广东揭阳·期末）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．1 mol的中含有的电子数为 C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移 5．（22-23高三上·广东韶关·期末）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子，下列说法不正确的是 A．每个中个数为4x B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为：Na2Se—2e—+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+ C．当转化为时，每个晶胞有2-y个Na+迁移 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 5．（24-25高三上·广东汕头·期末） （1）可以与形成配合物，中含有键的数目为 。 （2）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为 ；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 。 6．（23-24高三上·广东汕尾·期末） 一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(列出计算式即可)。 7．（23-24高三上·广东江门·期末） 镍是一种应用范围广泛的金属元素，其价层电子排布式为 。镍的氧化物也常用作催化剂，立方晶体的结构如图所示。该晶体中周围与其等距离且最近的有 个，其晶胞边长为，列式表示晶体的密度为 。（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为）。 8．（2024·广东佛山·期末） （1）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 ①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。 ②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为 。 （2）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。 9．（23-24高三上·广东广州·期末） （1）的价电子排布图为 。 （2）含的溶液经电沉积可制备Sm-Co水磁合金，一种Sm-Co水磁合金的六方晶胞结构如图1所示，晶胞中Co原子的投影位置如图2所示。晶胞参数，。 ①该合金的化学式为 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为，则该合金的密度 (列出计算式)。 10．（23-24高三上·广东深圳·期末） （1）均属于 区金属，在化合物中若只是电子参与成键的，则一般会显 价(填“低”或“高”)。 （2）锡元素可以形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。 ①其中灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是 。 ②灰锡的晶胞参数为，计算锡的原子半径为 。 11．（2023·广东·期末模拟） 的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为 ，该晶体的密度 (填含a的计算式)g⋅cm-3；的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：  。    12．（24-25高三上·广东·期末） （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为 。 （2）尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料 ①充电时，LiMn2O4电极的电势 (填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是 (填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为NA，LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为 g/cm3(用含有NA和M的计算式表示)。 13．（23-24高三上·广东东莞·期末） （1）铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为 。 （2）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。晶体中In的配位数为 ，晶体密度为 (列出计算式，不必化简，为阿伏加德罗常数的值)。 14．（23-24高三下·广东惠州·期末） （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）晶体的晶胞如图所示(表示晶胞中的位置)，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为 。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为 (用含a和的代数式表示)。 15．（23-24高三上·广东梅州·期末） 可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为。 ①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为 。 ②距离最近的两个原子之间的距离为 (用含的代数式表示)。 16．（23-24高三上·广东·期末） （1）Ni位于元素周期表中 区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞Li、Co、O的个数比为 。 ②该晶体的密度为 。 17．（22-23高三下·广东梅州·期末） 一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：    ①该钒的硫化物的化学式是 。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是 。 18．（22-23高三上·广东梅州·期末） 基态原子的核外电子排布式为 ；Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 (用含NA和a的代数式表示)。    19．（22-23高三上·广东茂名·期末） （1）基态Cu原子价层电子的排布图为 。 （2）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是 ；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为 nm。(用含、的代数式表示) 20．（24-25高三上·广东汕头·期末） （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于 区，基态铋原子的价层电子排布式为 。 （2）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为 。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 个。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与元素的性质 考点02 元素推断 考点03 晶胞结构与计算 地 城 考点01 原子机构与元素的性质 1．（24-25高三上·广东梅州·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．基态Cu原子的价电子排布式为： C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．水的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 A．中N原子最外层有5个电子，形成三个共价键和一个孤电子对，电子式为，A错误； B．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，B错误； C．中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，C错误； D．水中O原子的价层电子对数为，含有2个键和2个孤电子对，VSEPR模型为，D正确； 故选D。 2．（23-24高三上·广东东莞·期末）化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是 A．羟基的电子式： B．中存在：p-p键和s-s键 C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．价层电子对互斥模型： 【答案】A 【解析】 A．羟基结构简式为-OH，其电子式为，故A正确； B．N2的结构式为，因此形成的共价键为p-p σ键和p-p键，故B错误； C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，所以其价层电子轨道表示式为，故C错误； D．的中心原子B原子的价层电子对数为：，无孤电子对，因此BF3的价层电子对互斥模型为平面三角形，故D错误； 故答案选A。 3．（23-24高三下·广东惠州·期末）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物、 C．化学键中离子键成分的百分数： D．与离子空间结构均为三角锥形 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，则X、Y、Z、M和Q分别为H、N、O、Na、S，据此分析。 【解析】A．水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，故A错误； B．Na与S可形成化合物Na2S、Na2S2，故B正确； C．化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，电负性O＞S，因此化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，故C错误； D．中心原子N的价电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为平面三角形，中心原子S的价电子对数为，孤电子对数为1，其空间结构为三角锥形，故D错误； 故选B。 4．（23-24高三上·广东江门·期末）工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的VSEPR模型名称：三角锥形 C．的结构简式： D．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 【答案】C 【解析】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．NH3含有3个键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．根据的分子结构，其结构简式，C正确； D．基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，原子核外电子有5种空间运动状态，D错误； 故选C。 5．（23-24高三上·广东河源·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示形成： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．三氯甲烷的球棍模型： D．聚氯乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 A．已知K2S是离子化合物，故用电子式表示K2S形成为：，A正确； B．已知Ge是34号元素，故基态锗原子的简化电子排布式：，B错误； C．已知三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：Cl＞C＞H，故三氯甲烷的球棍模型为：，C正确； D．已知氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式：，D正确； 故答案为：B。 6．（23-24高三上·广东潮州·期末）符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氢氧根离子符号OH-。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH3的VSEPR模型为 B．HClO的电子式为 C．2pz电子云图为 D．基态氧原子的电子排布图为 【答案】C 【解析】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，故A错误； B．次氯酸是共价化合物，氯原子、氢原子与氧原子形成共价键，电子式是，故B错误； C．p能级电子云是哑铃形，则2pz电子云图为，故C正确； D．氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，由于简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布图为：，故D错误； 故选：C。 7．（2023·广东广州·一模）四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是 A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低 C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小： 【答案】B 【解析】A．锗是32号元素，基态原子价层电子排布式为，A正确； B．与晶体都属于分子晶体，的相对分子质量大，晶体内的分子间作用力大，则的熔点比高，B错误； C．分子中原子形成了4个键，孤电子对数=，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确； D．同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：，D正确； 故选B。 8．（22-23高三上·广东茂名·期末）2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。 A．基态O原子的电子排布图为 B．偏二甲肼的结构简式： C．的电子式为 D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为 【答案】D 【解析】 A．氧为8号元素，基态O原子的电子排布图为，A错误； B．偏二甲肼的结构简式 ，B错误； C．中碳氧均为8电子结构，电子式为，C错误； D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；的球棍模型为，D正确； 故选D。 9．（24-25高三上·广东·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S的VSEPR模型： B．BF3的电子式： C．小苏打的分子式：NaHCO3 D．的名称：乙二酸二乙酯 【答案】D 【解析】 A．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故A错误； B．三氟化硼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是离子化合物，化学式为NaHCO3，故C错误； D．由结构简式可知，的名称为乙二酸二乙酯，故D正确； 故选D。 10．（24-25高三上·广东汕头·期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某冠醚空腔直径与直径接近 该冠醚可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 键角依次减小 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 常温下浓硫酸与铁不反应 可用铁罐车运输冷的浓硫酸 D 合成氨需在高温高压下才能进行反应 合成氨反应为吸热反应 【答案】A 【解析】A．冠醚空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，故A正确； B．中心C原子的价层电子对数分别为，分子空间构型依次为直线形、平面三角形、正四面体形，键角依次减小，均不存在孤电子对，因此键角的变化与孤电子对对成键电子对的斥力无关，故B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误； D．合成氨反应为放热反应，采用高温条件是为了保证催化剂的活性，故D错误； 故选：A。 11．（24-25高三上·广东阳江·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．Cl2O的电子式： B．基态34Se原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p4 C．NH3的VSEPR模型： D．3，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=CHC(CH3)3 【答案】B 【解析】 A．Cl2O为共价化合物，电子式是，A正确； B．34Se为34号元素，基态34Se原子的简化电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，B错误； C．NH3中氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为3，N采取sp3杂化，所以VSEPR模型是，C正确；   D．3,3-二甲基-1-丁烯的结构简式是CH2=CHC(CH3)3，D正确； 故选B。 12．（23-24高三上·广东云浮·期末）下列化学用语表示错误的是 A．基态镓原子的电子排布式为 B．3-氨基丁酸的结构简式为 C．砷化氢分子的球棍模型： D．过氧化钠的电子式： 【答案】A 【解析】A．基态镓原子的电子排布式为，A错误； B．3-氨基丁酸的结构简式为，B正确； C．砷化氢分子中心原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故球棍模型正确，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，电子式：，D正确； 故选A。 13．（24-25高三上·广东梅州·期末）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示的形成过程： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】A．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A说法正确； B．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确； C．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确； D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误； 答案选D。 【点睛】 14．（23-24高三上·广东汕头·期末）化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A．分子的空间填充模型： B．异丁烷的键线式： C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】A．选项中模型为正四面体，氨气的空间构型为三角锥型，A错误； B．异丁烷的键线式有关为，B错误； C．氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误； D．硫离子核外电子有18个，结构示意图为，D正确； 故选D。 15．（23-24高三上·广东深圳·期末）在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为。下列有关微粒的描述正确的是 A．氨分子的空间结构模型： B．氮气的结构式： C．中子数为18的氯原子： D．氯化铵的电子式： 【答案】B 【解析】A．氨分子的空间结构模型应为三角锥形，而不是平面三角形，A错误； B．氮气中原子之间为氮氮三键，即氮气结构式，B正确； C．中子数为18的氯原子应表示为，C错误； D．氯化铵的电子式为，D错误； 故选B。 16．（23-24高三上·广东深圳·期末）实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是 A．的电子式 B．的原子结构示意图 C．的VSEPR模型 D．基态原子占据的最高能级原子轨道 【答案】D 【解析】 A．是共价化合物，电子式为，故A错误； B．的原子结构示意图为，故B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误； D．基态原子占据的最高能级为4s，原子轨道为，故D正确； 故选D。 17．（23-24高三上·广东汕头·期末）类此思想是化学中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 为分子晶体 为分子晶体 B 实验室可将钠单质保存在煤油中 实验室可将锂单质保存在煤油中 C 可做净水剂 可做净水剂 D 与水反应生成乙炔 与水反应生成丙炔 【答案】C 【解析】A．是共价晶体而不是分子晶体，A错误； B．锂单质密度较小，保存在石蜡油中，B错误； C．中三价铁和中铝离子都可以水解生成胶体，具有吸附杂质的作用，可以净水，C正确； D．4个铝离子消耗12个氢氧根离子，3个C与12个H结合得到3个甲烷，无法生成丙炔，D错误； 故选C。 18．（25-26高三上·广东惠州·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 【答案】D 【解析】A．的键角小于是由于分子中存在孤对电子，对成键电子对斥力大导致，而非N的电负性大于C， A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅的反应中，C的还原性强于Si，但该反应是在高温下进行的，要比较还原性，应该在常温下进行，依据元素周期律硅失去电子的能力强于碳，B错误； C．石灰乳脱除烟气中的，属于酸性氧化物与碱生成盐和水的反应，该反应中各元素化合价均未变化，体现酸性氧化物性质而非氧化性，C错误； D．煤的干馏是化学变化，干馏过程生成苯、甲苯等新物质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 地 城 考点02 元素推断 1．（22-23高三上·广东深圳·期末）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，下列说法中正确的是    A．原子半径：丁>甲>乙>戊>丙 B．甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键 C．丁、戊的最高价含氧酸均为强酸 D．甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体 【答案】D 【分析】丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，则丙为F元素，由各元素在周期表中的位置可推知，甲、乙、丙、丁、戊分别为N元素、O元素、F元素、P元素、Cl元素。 【解析】A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A项错误； B．能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，B项错误； C．磷酸不是强酸，C项错误； D．对应的晶体均为分子晶体，D项正确； 故选D。 2．（25-26高三上·广东惠州·期末）一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．的空间结构：平面三角形 C．简单氢化物的沸点：T＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 【答案】B 【分析】已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则T应该为15号元素磷；X形成1个共价键，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、W为氧；Q形成2个共价键，且原子序数最大，则为硫； 【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，B正确； C．氨分子能形成氢键，导致其沸点高于PH3，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 3．（24-25高三上·广东·期末）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C．M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同 D．该物质中元素的化合价为0价 【答案】C 【分析】Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种，则Z为Ni元素； 由图可知，配合物中M、 W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、 W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中W、X、Y在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。 【解析】A．相同状态下，水分子间形成的氢键的数目比氨分子形成氢键的多，水的分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素， 则同周期中第一电离能大于氮元素的元素有F、Ne， 共2种，故B错误； C．水合氢离子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为1，分子的空间构型都为三角锥形，故C正确； D．由图可知，配合物中配体为2个为离子，则中心离子为带2个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价为+2价，故D错误； 故选C。 4．（24-25高三上·广东汕头·期末）一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．电解熔融可获得Y单质 C．第一电离能： D．的空间结构为正四面体形 【答案】B 【分析】根据物质的结构式及题中信息可知，R为H元素，W为C元素，X为N元素， Y为Al元素，Z为Cl元素。 【解析】A．W为C元素，X为N元素，简单气态氢化物为，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性，A项正确； B．Y为Al元素，Z为Cl元素，为共价键形成的共价化合物，熔融状态不导电，获得Al单质应电解熔融，B项错误； C．W为C元素，X为N元素， Y为Al元素，根据同周期及同主族第一电离能变化规律，第一电离能为，则，C项正确； D．中心原子价层电子对数为4，且无孤电子对，的空间结构为正四面体形，D项正确； 答案选B。 5．（24-25高三上·广东汕尾·期末）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。 【解析】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误； B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误； C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误； D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确； 故选：D。 6．（23-24高三上·广东茂名·期末）化合物是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：Z>M C．YM3的空间结构为平面三角形 D．Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物 【答案】B 【分析】由题干信息可知：X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对电子，且X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，则X、Y、Z分别是第IVA、VA、VIA族元素。E元素的焰色为黄色，则E为Na；M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和，因为M是短周期元素，所以X的原子序数不大于7，则X、Y、Z分别是C、N、O；M的原子序数是C和Na的原子序数之和，则M为Cl。该化合物为。 【解析】A．第一电离能变化规律是：同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势。C、N、O处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，由于VA族元素原子因价层p轨道半充满而较稳定，其第一电离能大于同周期VIA族元素的第一电离能，因此第一电离能最大，其次是O，最后是C，所以大小比较为：，即，A项不正确； B．常温下，为液体，为气体，同时，水分子间存在氢键，故沸点：，B项正确； C．的价电子对数是：，原子采用杂化，且原子上有一对孤电子对，故的空间构型为三角锥形，C项不正确； D．Z是氧元素，E是钠元素，是碱性氧化物，但不是碱性氧化物，是过氧化物，D项不正确； 答案选B。 7．（23-24高三上·广东汕头·期末）我国科学家从嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物并命名为“嫦娥石”，其化学式为为原子序数依次递增的前20号主族元素，其中元素在地壳中含量最多，元素在同周期中金属性最强，元素的第一电离能均大于同周期相邻元素的第一电离能，元素基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．均位于s区 C．最简单气态氢化物的沸点： D．阴离子的立体构型为正四面体，中心原子采用杂化 【答案】C 【分析】地壳中含量最多的元素是O，Y在同周期中金属性最强，Y是Na元素，Q元素基态原子价电子排布式为2nsn，结合Q的原子序数排序，推出n=2，则Q的价电子排布式为4s2，即Ca元素，Z、W元素的第一电离能均大于同周期相邻元素的第一电离能，说明Z和W属于第ⅡA族和第ⅤA族，则Z、W分别为Mg、P元素； 【解析】A．最高价氧化物MgO、CaO对应的水化物，氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是弱碱，A正确； B．Na、Mg、Ca三种元素分别属于第IA和IIA族元素，均位于s区，B正确； C．由于水分子间能形成氢键，则沸点，C错误； D．根据分析，阴离子为，价层电子对数=与中心原子结合原子数+孤对电子数，孤对电子数，则价层电子对数为4，P原子采用sp3杂化，立体构型为正四面体，D正确； 故选C。 8．（23-24高三上·广东深圳·期末）是原子序数依次增大的前四周期元素。其中由元素组成的化合物(如图)是一种高效净水剂，元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为和的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．W、Y的第一电离能比其左边相邻元素的低 B．和形成的化合物中，的化合价一定为 C．简单离子半径大小： D．和形成的化合物只含有离子键 【答案】A 【分析】元素原子失去3个电子后的价层电子排布式为，可推知元素为，再根据化合物的结构式及原子序数依次增大可推知，为元素，为元素，最后根据和的最外层电子数相同，可知为S元素。 【解析】A．O和S左边相邻元素分别为N和P，N和P的2p轨道和3p轨道分别半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，A正确； B．S和形成的化合物有，硫元素的化合价分别为，B错误； C．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->O2->Na+，C错误； D．和形成的化合物有和，其中既有离子键，也有非极性键，D错误； 故答案选A。 9．（23-24高三上·广东深圳·期末）由非金属元素组成的化合物X20Y22ZEM3可治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z序数依次增大。Y的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，X的一种核素常用于测定文物的年代，M元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X＜Y＜Z B．氢化物沸点：M＞Z＞X C．第一电离能：X＜E＜M D．和的空间结构不相同 【答案】D 【分析】Y、X、E、M、Z序数依次增大且均是非金属元素，其中M元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，s能级最多填充2个电子，可知n=2，其价电子排布式为2s22p4，故M为O元素；Y的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，即最外层只有1个电子，可知Y为H元素；而X的一种核素常用于测定文物的年代，可知X为C元素；E的原子序数介于碳、氧之间，故E为N元素；Z的简单离子不影响水的电离平衡，结合化学式C20H22ZNO3，可知Z为-1价非金属元素，则Z可能为Cl、Br、I元素，然后根据问题分析解答。 【解析】由分析可知，Y为H元素、X为C元素、E为N元素、M为O元素、Z为Cl或Br或I元素。 A．元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性：H＜C，则元素电负性：H＜C，A错误； B．碳的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固态三种聚集状态，固态烃的沸点比H2O、HCl(或HBr或HI )高，B错误； C．同一周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，C错误； D．是，中心原子N原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此的空间构型为平面三角形；是(或或)，中心原子的价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，因此其空间构型为三角锥形，D正确； 故合理选项是D。 10．（23-24高三上·广东东莞·期末）已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．最简氢化物熔沸点比较：Y＜Z B．元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子 C．基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态 D．该气态团簇分子的分子式为RY 【答案】A 【分析】前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是最轻的元素，X为H元素；Y的p轨道比s轨道少2个电子，电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，Z为N元素；R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料，R为Ti元素，综合可知，由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为Ti元素。 【解析】A．氨气分子间能形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，因此最简氢化物熔沸点：CH4<NH3，故A正确； B．元素X与Y若组成甲烷、乙烯、乙炔、苯等均为非极性分子，X与Y、Z组成的常见化合物若为丙烷、氨气、N2H4等为极性分子，故B错误； C．C的基态电子排布式为1s22s22p2，有1+1+2=4种空间运动状态，N的基态电子排布为1s22s22p3，有1+1+3=5种空间运动状态，故C错误； D．由元素C和Ti组成的某气态团簇分子结构可知，分子中含14个Ti原子、13个C原子，该气态团簇分子的分子式为Ti14C13，故D错误； 故选A。 11．（23-24高三上·广东汕尾·期末）由非金属元素组成的化合物可用于治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向，X的一种核素常用于测定文物的年代，M的基态原子价层电子排布为，Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是 A．元素电负性：X<Y<Z B．简单氢化物沸点：E>M>X C．第一电离能：X<E<M D．和的空间结构不相同 【答案】D 【分析】根据题目，X的一种核素常用于测定文物的年代，所以X是C，Y的原子核外电子只有一种自旋取向，所以Y是H，M的基态原子价层电子排布为，即为，所以M是O，Z 的简单离子不影响水的电离平衡且属于非金属元素组成，所以Z是Cl，E的原子序数在Y和M之间，所以E是N，据此回答。 【解析】A．电负性是指元素吸引电子的能力，元素电负性： H<C<Cl，A错误； B．氮的简单氢化物是氨气(NH3)，氧的简单氢化物是水(H2O)，氧的简单氢化物是水(CH4)，由于水分子之间存在氢键，所以水的沸点高于氨气，氨气的沸点高于甲烷，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈现变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，C错误； D．是，C原子孤电子对数为0，价层电子对数为3＋0=3，其空间结构为平面三角形，是，Cl原子孤电子对数为1，价层电子对数为3＋1=4，其空间结构为三角锥形，空间结构不同，D正确； 故选D。 12．（23-24高三上·广东广州·期末）某种离子液体的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的未成对电子数之比为，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，根据某种离子液体的结构得到X有一个价键，X为H，基态原子的未成对电子数之比为，依次为B、C、N，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1，E有一个价键，E为F，据此分析； 【解析】A．原子半径：，即，A正确； B．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，即，B正确； C．氨分子间存在氢键，简单氢化物沸点：，C正确； D．的空间结构为平面三角形，的空间结构为三角锥形，D错误； 故选D。 13．（23-24高三上·广东梅州·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A．简单氢化物沸点： B．第一电离能： C．元素电负性： D．四种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。 【解析】A．水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为，故B正确； C．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为，则电负性大小顺序为，故C正确； D．氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故D正确； 故选A。 14．（23-24高三上·广东·期末）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3：7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．Y的常见氧化物有两种 C．的空间结构为V形 D．X、Z可形成共价晶体 【答案】C 【分析】基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，则其核外电子排布式为，故X为C元素；X、Z的原子序数之比为3：7，Z为Si元素；Y元素在短周期中电负性最小，Y为Na元素；基态W原子有两个未成对电子，且原子序数比Si大，W为S元素。 【解析】A．Y为Na，Z为Si，W为S，根据层多径大、核大径小原则，原子半径：Y>Z>W，A正确； B．Y为Na，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠两种，B正确； C．的结构式为S=C=S，C为sp杂化，空间结构为直线形，C错误； D．X、Z可形成SiC，属于共价晶体，D正确； 故选C。 15．（23-24高三上·广东深圳·期末）X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．第一电离能：X>Y C．简单离子半径：Y>M D．分子空间构型为三角锥形 【答案】A 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素；M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；X核外未成对电子数为3，且原子序数小于F，则为N元素；Y原子序数位于Z和X之间，则Y为O元素； 【解析】A．Z简单氢化物为HF，O简单氢化物为H2O，二者分子间均可形成氢键，但1个水分子可形成2个氢键，1个氟化氢分子形成1个氢键，则沸点：，A错误； B．N原子核外电子排布：，处于半充满稳定状态，第一电离能大于其相邻同周期元素，则第一电离能：，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，C正确； D．NF3中心原子价层电子对数：，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，D正确； 答案选A。 16．（23-24高三上·广东深圳·期末）由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．元素的电负性： C．简单氢化物沸点： D．空间结构：和均为三角锥形 【答案】D 【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮； 【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，B正确； C．水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，故简单氢化物沸点：，C正确；   D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，D错误； 故选D。 17．（23-24高三上·广东河源·期末）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Q >Z >X B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．该着色剂中Z、X、Q均为sp3杂化 【答案】C 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O，Z为P。 【解析】A．同主族元素从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性有增大的趋势，故电负性：O＞N＞P，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但是VA族的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确； D．结构中P周围3个单键和两对孤电子对，价层电子对数为5，不是sp3杂化，D错误； 故选C。 18．（24-25高三上·广东清远·期末）X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．Q在周期表的ds区 D．电负性： 【答案】D 【分析】结合题意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu。 【解析】A．结合题意及分析可知，为H2O2，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确； B．第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故：，B正确； C．Q为Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds区，C正确； D．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明二者的电负性都比氢元素大，则电负性：H＜N＜O，而AlH3钠元素显正价，故电负性H＞Al，故电负性：，D错误； 故选D。 19．（24-25高三上·广东潮州·期末）X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子 【答案】A 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，则Y为O，Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W为C，X为H，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，Y为O，Z为N，W为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C即Z＞Y＞W，A正确； B．由分析可知，Z为N，核外有7个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z原子核外电子有5种空间运动状态，B错误； C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C错误； D．由分析可知，X为H，Y为O，故X、Y形成的化合物H2O由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，D错误； 故答案为：A。 20．（22-23高三上·广东河源·期末）一种杀虫剂中间体分子结构式如图。其组成元素都为短周期元素，其中X的原子核内只有1个质子；R有三个电子层，与E、Y、Z、W不在同一周期；Y、W、E、Z原子序数满足关系Y+W=E+Z。则下列说法正确的是 A．阴离子还原性R>W B．最简单气态氢化物的稳定性Y>W C．离子半径R>W>E D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】A 【分析】X的原子核内只有一个质子，是H；R有三层电子在第三周期，负一价只能是Cl；原子序数满足关系Y+W=E+Z，根据题图化合价Y四价、W一价、E二价、Z三价，只能是；所以Y是C、W是F、E是O、Z是N。 【解析】A．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，则还原性，故A正确； B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性C<F，则稳定性，故B错误； C．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径，故C错误； D．N的最高价氧化对应的水化物是，属于强酸，故D错误； 答案选A。 地 城 考点03 晶胞结构与计算 1．（23-24高三上·广东深圳·期末）是由有机配体离子和金属中心通过配位键形成的一类多孔材料。一种MOF中的“金属—有机配体—金属”结构如图所示，有机配体中所有原子共平面，下列说法不正确的是 A．原子提供形成配位键的孤电子对 B．有机配体中可能存在碳碳双键 C．有机配体离子的化学式为 D．原子和氮原子均为杂化 【答案】B 【解析】A．该“金属一有机配体一金属”结构中，与之间形成配位键，原子提供孤电子对，离子提供空轨道，故A项正确； B．有机配体中的所有原子共平面，则和原子之间形成大键，和原子都为杂化，不存在单独的碳碳双键，故B项错误； C．该有机配体离子可以看作分子脱去两个形成的有机配体离子，故C项正确； D．由B项可知，和原子都为杂化，故D项正确； 故本题选B。 2．（23-24高三上·广东·期末）甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是 A．甲、乙的二维材料都具有良好的导电性 B．甲、乙中碳原子都是杂化 C．乙的化学式为 D．甲中碳原子数与键数之比为2：3 【答案】C 【解析】A．甲是石墨烯，存在大π键；乙的二维材料为石墨烯中镶嵌K原子，石墨烯、钾都能导电，所以甲、乙的二维材料都具有良好的导电性，故A正确； B．甲、乙中碳原子都形成3个σ键，都是杂化，故B正确； C．根据均摊原则，每个K原子构成的正六边形中含有K原子数为、C原子数为，乙的化学式为，故C错误； D．甲中碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，碳原子数与键数之比为2：3，故D正确； 选C。 3．（23-24高三上·广东·期末）我国某大学材料科学与工程学院研究团队通过对分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成14个碳原子组成的环形纯碳分子材料(结构如图所示)。下列叙述错误的是 A．和环形碳中碳原子的杂化类型相同 B．和环形碳中所有原子共平面 C．环形碳和环形碳互为同素异形体 D．上述转化中，断裂了极性键和非极性键 【答案】A 【解析】A．C14Cl10中碳原子采用sp2杂化，环形碳中碳原子采用sp杂化，故A错误； B．C14Cl10分子的结构与蒽类似，所有原子共平面，环形碳形成环状，所有原子共平面，故B正确； C．C14和C10是两种碳元素的单质，互为同素异形体，故C正确； D．上述转化中，C14Cl10断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，故D正确； 故答案为：A。 4．（23-24高三上·广东揭阳·期末）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．1 mol的中含有的电子数为 C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移 【答案】C 【解析】A．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，所以S原子属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故A正确； B．1 mol的中含有电子，电子数为，故B正确； C．根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误； D．FeS2中Fe为+2价，S为-1价；全反应生成和后，Fe为+3价，S为+4价，有1molFe和2molS发生电子转移，所以有1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移，故D正确； 故答案选C。 5．（22-23高三上·广东韶关·期末）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子，下列说法不正确的是 A．每个中个数为4x B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为：Na2Se—2e—+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+ C．当转化为时，每个晶胞有2-y个Na+迁移 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8—4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解联立方程可得a=4x，故A正确； B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，故B正确； C．由题意可知，NayCu2-xSe转化为Na2Se的电极反应式为NayCu2-xSe+(2-y)e-+(2-y)Na+=Na2Se+(2-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则NayCu2-xSe转化为Na2Se时，每个晶胞有4(2-y)个钠离子迁移，故C错误； D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，则每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确； 故选C。 5．（24-25高三上·广东汕头·期末） （1）可以与形成配合物，中含有键的数目为 。 （2）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为 ；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 。 【答案】 （1）10 （2）InP 【解析】 （1）中硫氧键为8NA，配位键为2NA，含有键的数目为10NA； （2）P原子位于立方晶胞的顶角和面心，1个晶胞中含有P的个数为8×+6×=4个，In都位于内部有4个，化学式为InP；b的坐标分数；晶体的密度为g/cm3= g/cm3。 6．（23-24高三上·广东汕尾·期末） 一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(列出计算式即可)。 【答案】 【解析】由图知，晶胞结构由4个小立方体A和4个小立方体B构成，由A知，Mn位于体心和顶点，共含有，O位于体内，共有4个，由B知，Mn位于内部和顶点，共含有，O位于体内，共有4个，故该晶胞中Mn原子个数为，O原子个数为，故则该氧化物的化学式为；若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，设晶胞边长为anm，则，则晶胞边长为。 7．（23-24高三上·广东江门·期末） 镍是一种应用范围广泛的金属元素，其价层电子排布式为 。镍的氧化物也常用作催化剂，立方晶体的结构如图所示。该晶体中周围与其等距离且最近的有 个，其晶胞边长为，列式表示晶体的密度为 。（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为）。 【答案】 12 【解析】 Ni为元素周期表中的第28号元素电子排布式为[Ar]3d84s2，其价层电子排布式为3d84s2；根据晶胞结构，晶体中周围与其等距离且最近的有12个；该晶胞中含有的个数为1+=4，O2-的个数为=4，即一个晶胞含有4个NiO，一个晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为==。 8．（2024·广东佛山·期末） （1）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 ①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。 ②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为 。 （2）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。 【答案】 （1） 正四面体或四面体 （2） 八面体 【解析】 （1）①由图知，树脂再生时需加入的试剂X为，发生的反应为；中的阴离子为，的中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体或四面体； （2）如图所示，该晶胞中，氧原子的个数为，铼原子的个数为，故该物质的化学式为；铼原子填在氧原子围成的八面体空隙中。 9．（23-24高三上·广东广州·期末） （1）的价电子排布图为 。 （2）含的溶液经电沉积可制备Sm-Co水磁合金，一种Sm-Co水磁合金的六方晶胞结构如图1所示，晶胞中Co原子的投影位置如图2所示。晶胞参数，。 ①该合金的化学式为 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为，则该合金的密度 (列出计算式)。 【答案】（1） （2） Co5Sm 【解析】 （1）Co是27号元素，Co原子失去最外层2个电子得到Co2+，的价电子排布图为 （2）①根据均摊原则，Sm原子数为，Co原子数，为该合金的化学式为Co5Sm。 ②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为，晶胞的体积为，则该合金的密度。 10．（23-24高三上·广东深圳·期末） （1）均属于 区金属，在化合物中若只是电子参与成键的，则一般会显 价(填“低”或“高”)。 （2）锡元素可以形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。 ①其中灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是 。 ②灰锡的晶胞参数为，计算锡的原子半径为 。 【答案】（1）p 低 （2）原子半径大(键长长、键能小)，故灰锡不如金刚石稳定 【解析】（1）第ⅣA族元素、Sb第ⅤA族元素，均属于P区；在形成共价键时，如果只有p电子参与，代表这些电子更容易形成多个键，倾向于形成较低的化合价‌； （2）①灰锡晶体结构与金刚石相似，但灰锡不如金刚石稳定，原因是锡原子半径比碳大，键长长，键能小，难以形成稳定的共价键，故灰锡不如金刚石稳定； ②键长为立方晶胞对角线的，其为，故锡的原子半径为。 11．（2023·广东·期末模拟） 的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为 ，该晶体的密度 (填含a的计算式)g⋅cm-3；的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：  。    【答案】      【解析】钛为22号元素，其基台最外层电子排布式为。的晶胞中含铁原子1个，故一个晶胞含有一个，该晶胞的体积为cm3，密度为g/cm3。若铁原子在立方体的顶点，即投影时在正方形的四个顶点，四个氧原子在晶胞的面心，投影时在正方形的四个边的中心，上下面心的氧原子投影与铁原子重合，故沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置，如图  。 12．（24-25高三上·广东·期末） （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为 。 （2）尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料 ①充电时，LiMn2O4电极的电势 (填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是 (填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为NA，LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为 g/cm3(用含有NA和M的计算式表示)。 【答案】（1） （2） 高于 Li+ 【解析】（1）锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，轨道表示式为； （2）①充电时，与直流电源正极相连的LiMn2O4电极是电解池的阳极，电极的电势高于阴极的电势； ②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成，则晶胞中含有4个A和4个B，黑球的个数为(1+8×)×4=8，白球的个数为(4+4)×4=32，三角形的个数为4×4=16，由化学式可知，黑球代表锂离子、白球代表氧原子、三角形代表锰原子；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得=(10-7 a)3d，解得d=。 13．（23-24高三上·广东东莞·期末） （1）铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为 。 （2）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。晶体中In的配位数为 ，晶体密度为 (列出计算式，不必化简，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2）4 (或) 【解析】（1）In为第五周期第ⅢA族元素，基态In原子的价电子排布式为。 （2）In位于P原子围成的四面体空隙，In的配位数为4； 根据均摊法，由晶胞结构可知In有个，P有4个，故该晶体的化学式为InP，晶胞的质量为：，晶胞体积为，故晶体密度为。 14．（23-24高三下·广东惠州·期末） （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）晶体的晶胞如图所示(表示晶胞中的位置)，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为 。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为 (用含a和的代数式表示)。 【答案】（1） （2） 12 【解析】（1）基态Co原子位于元素周期表第四周期，Ⅷ族，其价电子排布式为，故答案为：； （2）①由图可知顶点的与面心的距离最近，则周围紧邻的个数为个，故答案为：12；②晶胞中个数为，由化学式可知晶胞中含有1个，晶胞的体积为，晶胞质量为晶胞的密度为，故答案为：。 15．（23-24高三上·广东梅州·期末） 可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为。 ①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为 。 ②距离最近的两个原子之间的距离为 (用含的代数式表示)。 【答案】 6 【解析】 ①由晶胞结构可知，位于体心的镓原子与位于面心的氮原子的距离最近，则每个镓原子周围最近的氮原子的个数为6，故答案为：6； ②由晶胞结构可知，距离最近的两个镓原子之间的距离为面对角线的，由晶胞参数为anm可知，距离为nm，故答案为：。 16．（23-24高三上·广东·期末） （1）Ni位于元素周期表中 区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞Li、Co、O的个数比为 。 ②该晶体的密度为 。 【答案】（1）d （2）2：1：3 【解析】（1） Ni是28号元素，位于元素周期表中d区；Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表示式为。 （2）①根据均摊原则，晶胞中Li原子数为6、Co原子数为、O原子数为，所以Li、Co、O的个数比为2:1:3。 ②晶胞的体积为，该晶体的密度为 。 17．（22-23高三下·广东梅州·期末） 一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：    ①该钒的硫化物的化学式是 。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是 。 【答案】 VS 6 【解析】由图可知，根据均摊法，1个晶胞中的V为个，S为6个，故该钒的硫化物的化学式为VS； 该钒的硫化物的晶体中，以体心得V为例，可知与每个V原子最近且等距的S原子的个数是6。 18．（22-23高三上·广东梅州·期末） 基态原子的核外电子排布式为 ；Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 (用含NA和a的代数式表示)。    【答案】[Ar]3d64s2 【解析】铁元素的原子序数 26，基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(,a×10—7)3d，解得d=，故答案为：[Ar]3d64s2；； 19．（22-23高三上·广东茂名·期末） （1）基态Cu原子价层电子的排布图为 。 （2）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是 ；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为 nm。(用含、的代数式表示) 【答案】（1） （2） (，，) 【解析】（1）铜元素位于第四周期ⅠB族，即基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，排布图为 ；故答案为 ； （2）将大立方体切割成4个小立方体，B原子位于小立方体的体心，对应x、y轴为边长的，对应z轴为高的，即B原子坐标为(，，)；该晶胞中含有4个Cu+，2个O2-，晶胞的质量为=，则晶胞的体积为cm3=cm3，晶胞的边长为cm，Cu+与O2-之间距离是体对角线的，即Cu+与O2-之间距离为nm；故答案为(，，)；。 20．（24-25高三上·广东汕头·期末） （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于 区，基态铋原子的价层电子排布式为 。 （2）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为 。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 个。 【答案】（1）p （2） 8 【解析】（1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于p区；基态铋原子的价层电子排布式：； （2）①根据晶胞结构，Bi个数：，F个数：，化学式：； ②以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距离的氟离子位于晶胞体内，共有8个。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $