专题03 化学计量（期末真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题03 化学计量综合 1．（24-25高三上·广东广州·期末）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA B．120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA C．每生成1molFe3O4时转移电子数目为4NA D．标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA 2．（24-25高三上·广东汕头·期末）为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 3．（24-25高三上·广东云浮·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 4．（23-24高三上·广东茂名·期末）设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是 A．1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NA B．含有的电子数目为 C．含有的键数目为 D．含有键的数目为 5．（23-24高三上·广东汕头·期末）已知粗硅提纯时发生反应：，设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A．晶体硅中含有的非极性键数目为 B．标况下，参与反应时，转移电子数目为 C．盐酸溶液中含有数目为 D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号 6．（23-24高三上·广东深圳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等。下列叙述正确的是 A．与所含质子数目相等，均为 B．氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．含有的共价键数目为 7．（23-24高三上·广东梅州·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含有的的数目为 8．（23-24高三上·广东深圳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家以N2，CO2及KHCO3等物质为基本原料，利用电催化制备尿素[CO(NH2)2]，下列说法不正确的是 A．46g14CO2含有的原子数目为3NA B．1molCO(NH2)2所含的σ键数目为8NA C．体积为1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，HCO数目小于NA D．标准状况下，2.24L的N2与CO混合气体的电子数目为1.4NA 9．（23-24高三上·广东东莞·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。CaO2与Na2O2性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应制得。下列叙述正确的是 A．34gH2O2含有3NA极性键 B．1molCaO2含阴阳离子总数为3NA C．pH=13的Ca(OH)2溶液，OH-的数目为NA D． CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA 10．（23-24高三上·广东汕尾·期末）每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol含有的电子数目为 B．28g与44g含有的键数目相同 C．1L的溶液中，数目为 D．标准状况下，2.24L溶于足量水中转移的电子数目为 11．（23-24高三下·广东惠州·期末）三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol中N原子的孤电子对的数目为 B．标准状况下，1.8g中含有质子数为 C．1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D．0．5mol分子中含有π键数目为 12．（23-24高三上·广东阳江·期末）用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．固体中键数为 C．每生成，转移的电子数为 D．中采取杂化的原子数为 13．（23-24高三上·广东广州·期末）氯碱工业是最基本的化学工业，设为阿伏加德罗常数，下列有关氯碱工业说法正确的是 A．阴极产生气体时，透过阳离子交换膜的离子数为 B．阳极产生的气体与足量水充分反应转移电子数目为 C．常温常压下，和的混合气体中所含原子数为 D．浓度均为的和混合溶液中含数为 14．（23-24高三上·广东梅州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热可制得氢氧化铁胶体，下列涉及相关物质的叙述正确的是 A．的盐酸中的的数目为 B．水分子中含有的共用电子对数为 C．个氢氧化铁胶体中含有个的氢氧化铁微粒 D．的溶液中，的浓度为 15．（23-24高三上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含分子数为 B．的硫酸溶液含氢离子数为 C．晶体含阴离子数为 D．含未成对电子数为 16．（23-24高三上·广东深圳·期末）我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与混合气体的体积为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．体积为的的溶液中，数目为 17．（22-23高三下·广东梅州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．标准状况下，中含有的水分子数为 C．中含有的电子数为 D．溶液中含有的数目为 18．（22-23高三上·广东梅州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA B．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．标准状况下，16 g O2的体积为11.2 L 19．（22-23高三上·广东深圳·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为 B．的醋酸溶液中含有的数目为 C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为 D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为 20．（22-23高三上·广东河源·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．与反应时生成的分子数为 C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为 D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 21．（23-24高三上·广东揭阳·期末）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．1 mol的中含有的电子数为 C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移 22．（22-23高三上·广东茂名·期末）2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。 A．中含有σ键的数目为 B．的甲醇水溶液中含有的数为 C．步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为 D．90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为 23．（22-23高三上·广东汕尾·期末）中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下： 。设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA 24．（22-23高三上·广东梅州·期末）氟与碱反应和其他卤素与碱反应不同，在稀碱(例如NaOH)中可发生反应：。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基(-OH)中含有的电子数为9 B．1L pH=13的NaOH溶液中水电离出的数目为0.1 C．当反应消耗22.4L 时，转移的电子数为2 D．0．1 NaF溶液中含有的数目为0.2 25．（22-23高三上·广东汕头·阶段练习）芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．只存在极性共价键 B．中含有中子数目为 C．标准状况下，中含有键数目为 D．参与反应时转移电子数为 26．（22-23高三·广东广州·期末）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子 C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 27．（21-22高三上·广东珠海·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中，含有电子的数目为 B．的溶液中，所含数目小于 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．含有阴离子的数目为 28．（24-25高三上·广东·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0．1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA 29．（23-24高三上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数为 B．白磷()分子中所含非极性共价键数为 C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 D．与的混合物中所含中子数为 30．（22-23高三上·广东东莞·期末）以下实验设计合理的是 A．向溶液中滴加过量浓氨水制备沉淀 B．用托盘天平称取固体配制溶液 C．用标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度 D．向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学计量综合 1．（24-25高三上·广东广州·期末）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA B．120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA C．每生成1molFe3O4时转移电子数目为4NA D．标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA 【答案】A 【解析】A．(金刚石)的物质的量为，金刚石中为杂化，每条共价键被两个原子共用，形成键，A正确； B．是由和构成，的物质的量为，则该晶体中含有的离子数为，B错误； C．反应：，每生成时，只有氧元素化合价降低，由价降低到价，转移，C错误； D．标准状况下的物质的量为，一分子的中子数为，则该物质中含有中子数为，D错误； 故选A。 2．（24-25高三上·广东汕头·期末）为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 3．（24-25高三上·广东云浮·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 4．（23-24高三上·广东茂名·期末）设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是 A．1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NA B．含有的电子数目为 C．含有的键数目为 D．含有键的数目为 【答案】A 【解析】A．1molCH3CH2OH完全反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A正确； B．没有给出标况，不能确定22.4L的物质的量，也就不能确定含有的电子数目，B错误； C．，即1mol，含有的键数目为，C错误； D．含有键的数目为，D错误； 故选A。 5．（23-24高三上·广东汕头·期末）已知粗硅提纯时发生反应：，设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A．晶体硅中含有的非极性键数目为 B．标况下，参与反应时，转移电子数目为 C．盐酸溶液中含有数目为 D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号 【答案】A 【解析】A．晶体硅的物质的量为1mol，含有Si-Si键的数目为，A正确； B．根据化学方程式可知，每消耗1molH2，转移2mol电子，的物质的量为1mol，则转移的电子数为，B错误； C．盐酸体积未知，无法计算的数目，C错误； D．光导纤维的主要成分为SiO2，D错误； 故选A。 6．（23-24高三上·广东深圳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等。下列叙述正确的是 A．与所含质子数目相等，均为 B．氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．含有的共价键数目为 【答案】A 【解析】A．质子数为，HCl质子数为，与所含质子数目相等，均为，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯气转移电子数目为，故B错误； C．为强碱弱酸盐，会水解，的溶液中，数目小于，故C错误； D．是离子化合物，只在中含有共价键，含有的共价键数目为，故D错误； 故选A。 7．（23-24高三上·广东梅州·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，1个中含有的中子数有，因此0.09molD2O中含有的中子数为，故A错误； B．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为，故B正确； C．Fe与Cl2反应方程式为： ，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故C错误； D．醋酸为弱酸，因此溶液中含有的的数目小于，故D错误； 故答案选B。 8．（23-24高三上·广东深圳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家以N2，CO2及KHCO3等物质为基本原料，利用电催化制备尿素[CO(NH2)2]，下列说法不正确的是 A．46g14CO2含有的原子数目为3NA B．1molCO(NH2)2所含的σ键数目为8NA C．体积为1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，HCO数目小于NA D．标准状况下，2.24L的N2与CO混合气体的电子数目为1.4NA 【答案】B 【解析】A．46g14CO2的物质的量为=1mol，含有的原子数目为3NA，A正确； B．1个CO(NH2)2中含有7个σ键，则1molCO(NH2)2所含的σ键数目为7NA，B错误； C．体积为1L的1mol·L-1KHCO3溶液中溶质物质的量为1mol/L×1L=1mol，既发生水解又发生电离，因此体积为1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，数目小于NA，C正确； D．标准状况下，2.24L的N2与CO混合气体的物质的量为=0.1mol，1个N2或CO分子含有14个电子，混合气体含有的电子数目为1.4NA，D正确； 故选B。 9．（23-24高三上·广东东莞·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。CaO2与Na2O2性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应制得。下列叙述正确的是 A．34gH2O2含有3NA极性键 B．1molCaO2含阴阳离子总数为3NA C．pH=13的Ca(OH)2溶液，OH-的数目为NA D． CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A．已知H2O2的结构式为：H-O-O-H，故34gH2O2含有极性键的数目为：= 2NA，A错误； B．已知CaO2是由Ca2+和构成的，故1molCaO2含阴阳离子总数为2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的数目，C错误； D．由反应方程式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可知， CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA，D正确； 故答案为：D。 10．（23-24高三上·广东汕尾·期末）每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol含有的电子数目为 B．28g与44g含有的键数目相同 C．1L的溶液中，数目为 D．标准状况下，2.24L溶于足量水中转移的电子数目为 【答案】B 【解析】A．1molNa2O含有30mol电子，则电子数目为30NA，故A项错误； B．28gN2即1molN2含有2molπ键， 44gCO2即1molCO2含有2molπ键，则28gN2与44gCO2含有的π键数目相同，故B项正确； C．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子发生水解，离子数目小于2NA，故C项错误； D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中，一部分以分子形式存在于溶液中，未完全转化，且氯气与水的反应为可逆反应，故转移电子数目小于0.1 NA，故D项错误； 故答案选B。 11．（23-24高三下·广东惠州·期末）三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol中N原子的孤电子对的数目为 B．标准状况下，1.8g中含有质子数为 C．1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D．0．5mol分子中含有π键数目为 【答案】C 【解析】A． 中N原子孤电子对数为，故1mol中N原子的孤电子对的数目为NA，故A正确； B．1．8g的物质的量为0.1mol，1个分子中含有10个质子，则0.1mol中含有质子数为NA，故B正确； C． pH=4的HClO溶液中，则1LpH=4的HClO溶液中H+的数目等于，故C错误； D． 的结构式为，1个分子含有2个π键，则0.5mol分子中含有π键数目为NA，故D正确； 故选C。 12．（23-24高三上·广东阳江·期末）用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．固体中键数为 C．每生成，转移的电子数为 D．中采取杂化的原子数为 【答案】B 【解析】A．会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，溶液中数小于，A错误； B．中存在与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个键，固体中键数为，B正确； C．物质的量为1mol，中Fe由+2价降低为0价，水中的H由+1价降低为0价，生成转移8mol电子，故转移电子数为，C错误； D．分子中，原子采取杂化，原子采取杂化，中采取杂化的原子数为，D错误； 故选B。 13．（23-24高三上·广东广州·期末）氯碱工业是最基本的化学工业，设为阿伏加德罗常数，下列有关氯碱工业说法正确的是 A．阴极产生气体时，透过阳离子交换膜的离子数为 B．阳极产生的气体与足量水充分反应转移电子数目为 C．常温常压下，和的混合气体中所含原子数为 D．浓度均为的和混合溶液中含数为 【答案】D 【解析】A．阴极产生氢气时，转移1mole-，透过阳离子交换膜的离子数为，A错误； B．阳极产生的气体氯气与水反应是可逆反应，氯气与水充分反应转移电子数目小于，B错误； C．常温常压下，和的混合气体物质的量不是0.5mol，C错误； D．和均为强电解质，水溶液中完全电离，浓度均为的和混合溶液中含数为，D正确； 故选D。 14．（23-24高三上·广东梅州·期末）设为阿伏加德罗常数的值。将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热可制得氢氧化铁胶体，下列涉及相关物质的叙述正确的是 A．的盐酸中的的数目为 B．水分子中含有的共用电子对数为 C．个氢氧化铁胶体中含有个的氢氧化铁微粒 D．的溶液中，的浓度为 【答案】B 【解析】A．缺溶液的体积，无法计算pH=1的盐酸中的氢离子数目，故A错误； B．水分子中含有2个氢氧键，则1mol水分子中含有的共用电子对数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故B正确； C．氢氧化铁胶体是粒子集合体，则NA个氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁微粒的个数小于NA，故C错误； D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则0.2mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度小于0.2mol/L，故D错误； 故选B。 15．（23-24高三上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含分子数为 B．的硫酸溶液含氢离子数为 C．晶体含阴离子数为 D．含未成对电子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．的硫酸溶液中含0.1molH+，故B错误； C．的物质的量为，1molNaHSO4晶体中含2mol离子，所以晶体中含阴离子的数为0.1NA，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布式为，即1个Cr原子含6个未成对电子，故含1.2NA个未成对电子，故D错误； 故答案为：C。 16．（23-24高三上·广东深圳·期末）我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与混合气体的体积为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．体积为的的溶液中，数目为 【答案】A 【解析】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确； B．的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为，B错误； C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误； D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误； 故选A。 17．（22-23高三下·广东梅州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．标准状况下，中含有的水分子数为 C．中含有的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】A．含有2mol氧原子，A正确； B．标准状况下水为非气态，B错误； C．中含有的电子数为，C错误； D．会发生水解，故溶液中含有的数目小于，D错误； 故选A。 18．（22-23高三上·广东梅州·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA B．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．标准状况下，16 g O2的体积为11.2 L 【答案】A 【解析】A．SO3在标况下不是气体，不能计算标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数，故A错误； B．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，所以14gN2和CO的混合气体的物质的量为=0.5mol，N2和CO均为双原子分子，所以0.5molN2和CO的混合气气体中含 有的原子数目为NA，故B正确； C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L甲烷与乙烯的混合气体的总物质的量为：=0.5mol，甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，一个分子均含有4个氢原子，因此0.5molCH4与C2H4的混合物中含有2molH，含有的氢原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，16 g O2的物质的量为=0.5mol，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故D正确； 故选A。 19．（22-23高三上·广东深圳·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为 B．的醋酸溶液中含有的数目为 C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为 D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，乙烯为，含有的键数目，A项正确； B．醋酸为弱酸，故的醋酸溶液中含有的数目小于，B项错误； C．为，由于生成的产物为，故转移的电子数为，C项正确； D．与足量溶液充分反应，生成的数目为，D项正确； 故选B。 20．（22-23高三上·广东河源·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．与反应时生成的分子数为 C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为 D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】A．铁离子会水解，故铁离子数目小于，故A错误； B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气通入时先氧化，先氧化，再氧化生成，故B错误； C．溶液pH=1是指溶液中，包括了水电离的，同时溶液体积未知，故C错误； D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，和均含有3个原子，则含有的原子总数为，故D正确； 答案选D。 21．（23-24高三上·广东揭阳·期末）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．1 mol的中含有的电子数为 C．的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D．1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移 【答案】C 【解析】A．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，所以S原子属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故A正确； B．1 mol的中含有电子，电子数为，故B正确； C．根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误； D．FeS2中Fe为+2价，S为-1价；全反应生成和后，Fe为+3价，S为+4价，有1molFe和2molS发生电子转移，所以有1molFeS2完全反应生成和，有11 mol电子发生转移，故D正确； 故答案选C。 22．（22-23高三上·广东茂名·期末）2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。 A．中含有σ键的数目为 B．的甲醇水溶液中含有的数为 C．步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为 D．90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】A．没有标况，不能计算二氧化碳的物质的量，A错误； B．没有溶液体积不能计算氢离子的物质的量，B错误； C．步骤Ⅱ中甲醇和氧气生成过氧化氢和甲醛，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-1，故每消耗转移的电子数为，C错误； D．甲醛和葡萄糖的实验式均为CH2O，90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有CH2O为3mol，则氧原子数为，D正确； 故选D。 23．（22-23高三上·广东汕尾·期末）中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下： 。设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA 【答案】B 【解析】A．纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A错误； B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA，B正确； C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，C错误； D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，每个CO2分子中σ键的数目为2个，0.5mol CO2中σ键的数目为1NA，D错误； 答案选B。 24．（22-23高三上·广东梅州·期末）氟与碱反应和其他卤素与碱反应不同，在稀碱(例如NaOH)中可发生反应：。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基(-OH)中含有的电子数为9 B．1L pH=13的NaOH溶液中水电离出的数目为0.1 C．当反应消耗22.4L 时，转移的电子数为2 D．0．1 NaF溶液中含有的数目为0.2 【答案】A 【解析】A．1分子羟基中含有9个电子，17g羟基(-OH，为1mol)中含有的电子数为9，故A正确； B．氢氧化钠抑制水的电离，1L pH=13的NaOH溶液（氢离子浓度为10-13mol/L）中水电离出的等于水电离出的氢离子，其物质的量为10-13mol/L×1L=10-13mol，数目为10-13，故B错误； C．不确定是否为标况，不能计算转移电子的数目，故C错误； D．没有溶液的体积，不能计算钠离子的数目，故D错误； 故选A。 25．（22-23高三上·广东汕头·阶段练习）芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．只存在极性共价键 B．中含有中子数目为 C．标准状况下，中含有键数目为 D．参与反应时转移电子数为 【答案】C 【解析】A．不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键，中含有O-H键和O-O键，所以既有极性键又有非极性键，A错误； B．H原子中没有质子，因此中含有中子数目为，B错误； C．一个CO2中含有两个C=O键，则有两个键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，含键的数目为2NA，C正确； D．根据化学和升降规律，参与反应时转移电子数为，D错误； 故选C。 26．（22-23高三·广东广州·期末）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子 C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 【答案】C 【解析】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确； B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22mol，数目约个电子，B正确； C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误； D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确； 故选C。 27．（21-22高三上·广东珠海·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中，含有电子的数目为 B．的溶液中，所含数目小于 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．含有阴离子的数目为 【答案】A 【解析】A．D为，1个D2O中有10个电子，1mol D2O中，含有电子的数目为10NA，A正确； B．没有给出溶液体积，无法计算物质的量，n=cV，B错误； C ．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算CCl4物质的量，不能计算出含有C−Cl键的数目，C错误； D． Na2O2的电子式为：，1个 Na2O2中有1个过氧根离子，7.8g Na2O2的物质的量为==0.1mol，7.8g Na2O2含有阴离子的数目为0.1mol×NA/mol=0.1NA，D错误； 故选A。 28．（24-25高三上·广东·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0．1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A．25℃，1L pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子数目为0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故A错误； B．甲醛和乙酸的最简式相同，都为CH2O，则30g甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子数目为×NAmol-1=NA，故B正确； C．环氧乙烷分子中含有7个σ键，则0.1mol环氧乙烷分子中含有的σ键数目为0.1mol×7×NAmol-1=0.7NA，故C错误； D．常温下，铁被浓硝酸钝化，表面致密的氧化膜阻碍反应的进行，反应转移的电子数目无法计算，故D错误； 故选B。 29．（23-24高三上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数为 B．白磷()分子中所含非极性共价键数为 C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 D．与的混合物中所含中子数为 【答案】A 【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的数为，故A正确； B．分子为正四面体结构，1mol白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误； C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误； D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/mol，则混合物为0.1mol，含中子数为，故D错误； 故选：A。 30．（22-23高三上·广东东莞·期末）以下实验设计合理的是 A．向溶液中滴加过量浓氨水制备沉淀 B．用托盘天平称取固体配制溶液 C．用标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度 D．向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂 【答案】C 【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，A错误； B．用托盘天平称取固体只能精确到小数点后1位，B错误； C．用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，滴定终点时溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂，故C正确； D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $