专题02 元素化合物（期末真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题02 元素化合物 3大高频考点概览 考点01 金属及其化合物 考点02 非金属及其化合物 考点03 金属与非金属综合 地 城 考点01 金属及其化合物 1．（23-24高三上·广东江门·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： C．稀醋酸滴入溶液中： D．硫化钠水解反应： 2．（23-24高三上·广东·期末）哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是 A．向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液先变为红色，后变为无色 C．向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液 D．向溶液中滴加溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡 3．（23-24高三上·广东揭阳·期末）如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是 A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是 B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是 C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是 D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是 4．（23-24高三上·广东东莞·期末）如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是 A．可能存在a→d→e的直接转化 B．d可能溶于过量的氨水 C．若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b D．蒸干e的水溶液均能得到原溶质 5．（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 6．（23-24高三上·广东汕头·期末）及其化合物具有重要用途，下列相关反应方程式书写错误的是 A．制备氢氧化铁胶体： B．水蒸气通过灼热铁粉： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．溶液中通入过量氯气： 7．（25-26高三上·广东惠州·期末）部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b B．c的水溶液能与a反应 C．在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化 D．往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象 8．（23-24高三上·广东深圳·期末）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性，下列推断不合理的是 A．对于和都存在转化 B．与水蒸气反应生成 C．若溶液随的变化颜色加深，则其氧化性增强 D．若可作净水剂，则同时可以杀菌消毒 8．（19-20高三上·广东清远·期末）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （   ） A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 地 城 考点02 非金属及其化合物 1．（23-24高三上·广东茂名·期末）部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．d与c在碱性条件下可以转化成a C．a的水溶液中加入适量，可以提高e的含量 D．f与溶液反应的离子方程式为 2．（23-24高三下·广东惠州·期末）如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．a为强电解质，d为弱电解质 B．e和f反应可制备b C．可实现a→b→d→a的循环转化 D．c可作自来水消毒剂 3．（22-23高三上·广东汕尾·期末）下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是 A．用气体b制取漂白粉： B．a和c的溶液反应生成气体b： C．向d溶液中通入少量CO2： D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱： 4．（23-24高三上·广东·期末）在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述不正确的是 A．f为漂白液的有效成分，c可用作自来水消毒剂 B．d的电子式为 C．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂 D．a与f混合可以生成b 5．（24-25高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 6．（23-24高三上·广东汕尾·期末）部分含物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室常用排空气法收集 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．铜单质与反应，产物中铜元素化合价为+2 D．的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液 7．（23-24高三上·广东深圳·期末）如图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．a与氧气反应可直接生成b或d B．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性 C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 D．h在空气中不能直接转化成g 8．（2023·广东·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．a是种有臭鸡蛋气味的气体 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．f在工业上常用作还原剂 D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 9．（24-25高三下·江西宜春·期末）盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A．可能为正盐，也可能为酸式盐 B．能与的稀水溶液反应生成无色气体 C．、、、都是酸性氧化物 D．反应①、②实验现象不同 10．（22-23高三上·广东河源·期末）下列物质间的转化能实现的是 A． B． C．饱和NaCl溶液 D．(胶体) 11．（2023·广东·期末）下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是最简单的有机化合物 B．b在高温下被氧化成e C．d与血红蛋白结合的能力比强 D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 12．（21-22高三上·广东惠州·期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 A．铜片完全消耗时所需要的时间 B．反应生成硝酸铜的物质的量 C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积(标准状况) 13．（23-24高三上·广东深圳·期末）部分含N物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．物质a具有还原性 B．物质b能与氧气发生反应 C．物质d分子中含有极性共价键 D．物质e能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．（23-24高三上·广东东莞·期末）下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于熔融烧碱 熔点高 B 氨是工业制硝酸的原料 具有还原性 C 铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红 NO为红棕色气体 D 可用于除去工业废水中的 是难溶物 15．（23-24高三上·广东汕头·期末）已知粗硅提纯时发生反应：，设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A．晶体硅中含有的非极性键数目为 B．标况下，参与反应时，转移电子数目为 C．盐酸溶液中含有数目为 D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号 16．（23-24高三上·广东梅州·期末）下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．氧化物转化为酸： B．盐转化为氢化物： C．氢化物催化氧化转化为氧化物： D．酸转化为氧化物： 17．（23-24高三上·广东深圳·期末）部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．的转化属于氮的固定 B．b既有氧化性又有还原性 C．实验室收集d可用排水法 D．一定条件下，a可以与d反应可以得到c 18．（2023·广东湛江·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B．的转化均能一步实现 C．c、d和i、j均属于酸性氧化物 D．f与l可以是同一种物质 19．（22-23高三·广东广州·期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e的溶液一定呈中性 地 城 考点03 金属与非金属综合 1．（24-25高三上·广东深圳·期末）物质转化在工业生产中至关重要。下列转化能实现的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．制金属镁：溶液 D．处理尾气中的： 2．（23-24高三上·广东深圳·期末）“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中的反应为 B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．步骤②和③均属于置换反应 D．28g纯硅中含有4molSi-Si键 3．（24-25高三上·广东·期末）工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A．反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1：1 B．反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 D．反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 4．（23-24高三上·广东·期末）部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2 B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等 C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应 D．b在空气中灼烧不能生成c 代号 a b c d e f 化学式 Fe Fe(OH)2 Fe2O3 HCl Cl2 HClO 5．（24-25高三上·广东·期末）常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A．加入、氨水后的溶液pH均增大 B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C．“除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D．调时，已经产生 6．（23-24高三上·广东梅州·期末）红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是 B．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C．“沉铁”时加入的主要作用是提供 D．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 7．（23-24高三上·广东深圳·期末）是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A．过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为 D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 8．（24-25高三上·广东汕头·期末）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．淡化后的盐水常用于生产食盐钾、铝、碘等化工产品 D．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 9．（24-25高三下·广东佛山·期末）如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A．将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D．上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 10．（22-23高三上·广东东莞·期末）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 11．（24-25高三上·广东清远·期末）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V B．“气体X”主要为，“气体Y”主要为和 C．“调”时若所加过量，会降低产率 D．沉铝的离子方程式为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素化合物 3大高频考点概览 考点01 金属及其化合物 考点02 非金属及其化合物 考点03 金属与非金属综合 地 城 考点01 金属及其化合物 1．（23-24高三上·广东江门·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： C．稀醋酸滴入溶液中： D．硫化钠水解反应： 【答案】B 【解析】A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A错误； B．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误； D．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，不可合为一步书写，D错误； 故选B。 2．（23-24高三上·广东·期末）哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是 A．向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液先变为红色，后变为无色 C．向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液 D．向溶液中滴加溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡 【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀：，后沉淀溶解变为无色溶液：，A项不符合题意； B．过氧化钠具有强氧化性，且和水生成氢氧化钠，生成氢氧化钠溶液显碱性使得溶液变红色，过氧化钠的强氧化性使得溶液褪色，与量无关，不遵循量变到质变，B项符合题意； C．向溶液中滴加少量氨水生成Cu(OH)2沉淀：，再滴加氨水，沉淀溶解生成：，溶液变成深蓝色，遵循量变到质变， C项不符合题意； D．向溶液中滴加溶液至过量，开始碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子：，无明显现象，氢离子过量和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水：，后产生气泡，遵循量变引起质变，D项不符合题意； 故选B。 3．（23-24高三上·广东揭阳·期末）如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是 A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是 B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是 C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是 D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是 【答案】B 【解析】A．若R为Na，则X→Z的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是，A正确； B．若R为Al，则Y→W的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成偏铝酸盐的反应，离子方程式不一定是，B错误； C．若R为Fe，则W→Z的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以是，C正确； D．若R为Mg，则Y→W的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是，D正确； 故选B。 4．（23-24高三上·广东东莞·期末）如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是 A．可能存在a→d→e的直接转化 B．d可能溶于过量的氨水 C．若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b D．蒸干e的水溶液均能得到原溶质 【答案】D 【分析】由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Cu或者Mg，b为Cu2O，c为CuO或者MgO，d为Cu(OH)2或Mg(OH)2，e为可溶性铜盐或镁盐。 【解析】A．镁与热水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与酸反应生成可溶性镁盐，存在a→d→e的直接转化，A项正确； B．Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成络合物，B项正确； C．新制的Cu(OH)2能用于检验醛基，则此时生成Cu2O，C项正确； D．蒸干挥发性酸的铜盐的水溶液比如氯化铜溶液，因为铜离子存在水解，最终会得到Cu(OH)2或CuO，并不能得到原溶质，D项错误； 答案选D。 5．（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 6．（23-24高三上·广东汕头·期末）及其化合物具有重要用途，下列相关反应方程式书写错误的是 A．制备氢氧化铁胶体： B．水蒸气通过灼热铁粉： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．溶液中通入过量氯气： 【答案】D 【解析】A．利用铁离子水解制备氢氧化铁胶体，即，A正确； B．水蒸气与灼热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，即，B正确； C．铁离子具有氧化性，铜具有还原性，二者发生氧化还原反应即，C正确； D．溶液中通入过量氯气，亚铁离子和碘离子都被完全氧化，即，D错误； 故选D。 7．（25-26高三上·广东惠州·期末）部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b B．c的水溶液能与a反应 C．在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化 D．往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象 【答案】A 【分析】由图可知，若a为铁、b为氧化铁、c为铁盐、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为氧化亚铁；若a为铜、e为氢氧化铜、f为铜盐、g为氧化铜。 【解析】A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．在溶液中，铁离子和铁会发生归中反应生成亚铁离子，B正确； C．在g→f→e→d的转化过程中，则黑色氧化亚铁和酸反应转化为浅绿色亚铁盐溶液，亚铁离子和碱生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，一定有颜色变化，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，加入过量氨水生成四氨合铜离子，沉淀溶解，D正确； 故选A。 8．（23-24高三上·广东深圳·期末）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性，下列推断不合理的是 A．对于和都存在转化 B．与水蒸气反应生成 C．若溶液随的变化颜色加深，则其氧化性增强 D．若可作净水剂，则同时可以杀菌消毒 【答案】B 【解析】A．单质均可生成二价盐，再转化为氢氧化物，最终被氧化为三价氢氧化物，A正确； B．与水蒸气反应生成，不生成更不活泼，不与水蒸气反应，B错误； C．若溶液随的变化颜色加深，即减小，浓度增大，氧化性增强，C正确； D．若可作净水剂，有强氧化性，可杀菌消毒，产生的水解生成胶体可以净水，D正确； 答案选B。 8．（19-20高三上·广东清远·期末）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （   ） A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 【答案】C 【解析】两方案中所发生反应的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O，可得关系式Fe~H2~Cu；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，可得关系式CuO~CuSO4~Fe~Cu，Fe不足，生成的铜的质量由Fe决定，假设Fe为1mol，则②中生成Cu的物质的量为1mol；而方案①中生成1mol氢气，氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，由于部分氢气被浪费，所以导致方案①生成的铜小于1mol，故方案②生成的铜多，C项正确； 答案选C。 地 城 考点02 非金属及其化合物 1．（23-24高三上·广东茂名·期末）部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．d与c在碱性条件下可以转化成a C．a的水溶液中加入适量，可以提高e的含量 D．f与溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由含氯物质的类别与相应化合价的关系图可知，a为Cl2、b为ClO2、c为Cl-、d为ClO-、e为HClO、f为HClO4，以此解答。 【解析】A．氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A正确； B．ClO-和Cl-在酸性条件下可以转化成Cl2， 离子方程式为：，B错误； C．氯水中存在平衡：，加入，能消耗盐酸，平衡往正方向移动，的含量增多，C正确； D．是强酸，和溶液反应生成NaClO4和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选B。 2．（23-24高三下·广东惠州·期末）如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．a为强电解质，d为弱电解质 B．e和f反应可制备b C．可实现a→b→d→a的循环转化 D．c可作自来水消毒剂 【答案】B 【分析】由元素化合价以及所属类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e可以为KClO3、NaClO3等盐类，f可以为NaClO、KClO等盐类，据此解答。 【解析】A．HCl为强电解质，HClO为弱电解质，故A正确； B．+5价的盐不能和+1价的盐制备0价的氯气，故B错误； C．可以是实现的转化，故C正确； D．c为ClO2，具有氧化性，能消毒杀菌，可用作自来水消毒剂，故D正确； 故选B。 3．（22-23高三上·广东汕尾·期末）下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是 A．用气体b制取漂白粉： B．a和c的溶液反应生成气体b： C．向d溶液中通入少量CO2： D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱： 【答案】D 【分析】根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根据物质的性质分析解答。 【解析】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A错误； B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+=3Cl2↑+3H2O，B错误； C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaC1O溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误； D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 4．（23-24高三上·广东·期末）在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述不正确的是 A．f为漂白液的有效成分，c可用作自来水消毒剂 B．d的电子式为 C．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂 D．a与f混合可以生成b 【答案】B 【解析】A．f为钠盐，氯元素显+1价，是NaClO，是漂白液的有效成分；c为氧化物，氯元素显+4价，是ClO2，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，可用作自来水消毒剂，A正确； B．d属于酸，氯元素显+1价，，是HClO，电子式为，B错误； C．b是单质Cl2，与NaOH溶液反应时，生成NaClO与NaCl，氯元素化合价既有升高也有降低，因此Cl2既作氧化剂又作还原剂，C正确； D．a是氢化物，氯元素显-1价，是HCl，与f（NaClO）混合时可发生氧化还原反应，生成b（Cl2），D正确； 故选B。 5．（24-25高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 【答案】A 【分析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为-2价硫形成的盐； 【解析】A．h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项错误； B．b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项正确； C．d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确； D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化，D项正确； 故选A。 6．（23-24高三上·广东汕尾·期末）部分含物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室常用排空气法收集 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．铜单质与反应，产物中铜元素化合价为+2 D．的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液 【答案】C 【分析】由图知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，据此回答。 【解析】A．由于c为SO2， SO2常温下与空气不反应，且密度大于空气，故常用排空气法收集SO2，A正确； B．a为H2S，H2S中S为-2价，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．铜单质与S反应时，由于S是若氧化剂，生成的产物为Cu2S，产物中铜元素化合价为+1，C错误； D．H2SO3溶液中通入足量的氧气，能被氧气氧化为H2SO4的溶液，D正确； 故选C。 7．（23-24高三上·广东深圳·期末）如图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．a与氧气反应可直接生成b或d B．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性 C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 D．h在空气中不能直接转化成g 【答案】C 【解析】A．H2S和O2反应生成S，不能直接生成氧化物，故A错误； B．SO2与新制氯水发生氧化还原反应，使新制氯水褪色，不能说明SO2具有漂白性，故B错误； C．浓硫酸具备氧化性，稀硫酸和铁等活泼金属反应表现出氧化性，故C正确； D．亚硫酸钠可以和氧气直接生成硫酸钠，故D错误； 故答案选C。 8．（2023·广东·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．a是种有臭鸡蛋气味的气体 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．f在工业上常用作还原剂 D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 【答案】B 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【解析】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误； C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确； D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确； 故合理选项是B。 9．（24-25高三下·江西宜春·期末）盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A．可能为正盐，也可能为酸式盐 B．能与的稀水溶液反应生成无色气体 C．、、、都是酸性氧化物 D．反应①、②实验现象不同 【答案】C 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为，f为，Z为，Y为，则b为，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与得到，则a为，d与得到NO，则d为，因此X可以是或，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，X可以是或，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为，f为，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； C．b为是酸性氧化物，c为是酸性氧化物，e为NO 不是酸性氧化物，f为不是酸性氧化物，C错误； D．反应①为被氧化生成，无明显现象，反应②为NO被氧化生成，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确。 故选C。 10．（22-23高三上·广东河源·期末）下列物质间的转化能实现的是 A． B． C．饱和NaCl溶液 D．(胶体) 【答案】C 【解析】A．第一步Al2O3与NaOH溶液反应生成不了Al(OH)3，而是得到NaAlO2，A不合题意； B．盐酸不能与SiO2反应，B不合题意； C．转化可以完成，涉及的反应分别为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，C符合题意； D．铁在点燃条件下与氧气生成的是；与NaOH生成沉淀，D不合题意； 故答案为：C。 11．（2023·广东·期末）下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是最简单的有机化合物 B．b在高温下被氧化成e C．d与血红蛋白结合的能力比强 D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】B 【解析】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确； 故选B。 12．（21-22高三上·广东惠州·期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 A．铜片完全消耗时所需要的时间 B．反应生成硝酸铜的物质的量 C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积(标准状况) 【答案】B 【解析】A．硝酸浓度越大，反应速率越快，故铜片完全消耗时所需要的时间为浓硝酸更短，A不合题意； B．根据铜原子守恒可知，反应生成硝酸铜的物质的量等于参与反应的铜的物质的量，故二者生成硝酸铜的物质的量相等，B符合题意； C．根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知反应所消耗硝酸的物质的量为浓硝酸对应的更多，C不合题意； D．根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知反应生成气体的体积(标准状况)为浓硝酸对应的更多，D不合题意； 故答案为：B。 13．（23-24高三上·广东深圳·期末）部分含N物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．物质a具有还原性 B．物质b能与氧气发生反应 C．物质d分子中含有极性共价键 D．物质e能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【分析】a-e分别可以为氨气、N2H4、氮气、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸； 【解析】A．物质a中氮处于低价态，具有还原性，A正确； B．b在氮处于低价态具有还原性，氧气具有氧化性，则能与氧气发生反应，B正确； C．二氧化氮或四氧化二氮中存在氮氧极性共价键，C正确； D．硝酸和酸性高锰酸钾不反应，D错误； 故选D。 14．（23-24高三上·广东东莞·期末）下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 石英坩埚可用于熔融烧碱 熔点高 B 氨是工业制硝酸的原料 具有还原性 C 铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红 NO为红棕色气体 D 可用于除去工业废水中的 是难溶物 【答案】B 【解析】A．石英坩埚主要成分为SiO2，与氢氧化钠会发生反应，不能用于熔融烧碱，A项不符合题意； B．氨中氮元素为-3价，硝酸中氮元素为+5价，氨是制硝酸的原料且发生氧化反应，体现氨的还原性，B项符合题意； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，C项不符合题意； D．FeS去除工业废水中的Cu2+，是由于FeS电离产生的S2-与废水中的Cu2+反应生成更难溶的CuS沉淀，陈述I和陈述II没有因果关系，D项不符合题意； 本题选B。 15．（23-24高三上·广东汕头·期末）已知粗硅提纯时发生反应：，设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A．晶体硅中含有的非极性键数目为 B．标况下，参与反应时，转移电子数目为 C．盐酸溶液中含有数目为 D．硅单质常用作光导纤维，以传递光信号 【答案】A 【解析】A．晶体硅的物质的量为1mol，含有Si-Si键的数目为，A正确； B．根据化学方程式可知，每消耗1molH2，转移2mol电子，的物质的量为1mol，则转移的电子数为，B错误； C．盐酸体积未知，无法计算的数目，C错误； D．光导纤维的主要成分为SiO2，D错误； 故选A。 16．（23-24高三上·广东梅州·期末）下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．氧化物转化为酸： B．盐转化为氢化物： C．氢化物催化氧化转化为氧化物： D．酸转化为氧化物： 【答案】C 【解析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故B正确； C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故C错误； D．硝酸为不稳定酸，光照条件下发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选C。 17．（23-24高三上·广东深圳·期末）部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．的转化属于氮的固定 B．b既有氧化性又有还原性 C．实验室收集d可用排水法 D．一定条件下，a可以与d反应可以得到c 【答案】C 【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价的关系图可知，a、b为氢化物，根据化合价分别为、；c为单质，为；d为氧化物，根据化合价d为；e为含氧酸，根据化合价e为。 【解析】A．的转化，即转化为，属于氮的固定，A合理； B．中氮元素的化合价为-2价，可以升高、也可以降低，故既有氧化性又有还原性，B合理； C．与水反应，不能用排水法收集，C不合理； D．中N为最低价，有一定的还原性，中N为+4价，具有氧化性，一定条件下二者可发生归中反应生成，D合理； 故选C。 18．（2023·广东湛江·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B．的转化均能一步实现 C．c、d和i、j均属于酸性氧化物 D．f与l可以是同一种物质 【答案】C 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【解析】A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，故A正确； B．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性质可知，转化过程均能一步实现，故B正确； C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物，故C错误； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，可能都是硫酸铵，故D正确； 故选C。 19．（22-23高三·广东广州·期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e的溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确； B．b为NO，是无色气体，B错误； C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误； D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误； 故选A。 地 城 考点03 金属与非金属综合 1．（24-25高三上·广东深圳·期末）物质转化在工业生产中至关重要。下列转化能实现的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．制金属镁：溶液 D．处理尾气中的： 【答案】B 【解析】A．选项缺少NH3，无法通过侯氏制碱法生成NaHCO3；故A错误； B．选项中间产物SiHCl₂书写错误，化学方程式为，故B正确； C．选项蒸干溶液会导致水解，无法得到无水MgCl2；故C错误； D．选项CaCl2无法吸收SO2生成CaSO3，故D错误； 故答案为：B。 2．（23-24高三上·广东深圳·期末）“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①中的反应为 B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．步骤②和③均属于置换反应 D．28g纯硅中含有4molSi-Si键 【答案】C 【解析】A．步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误； B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能与水反应，故B错误； C．步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确； D．硅晶体中1molSi与另外4molSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1mol纯硅含有2molSi-Si键，即28g纯硅中含有2molSi-Si键，故D错误； 故答案为：C。 3．（24-25高三上·广东·期末）工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A．反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1：1 B．反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 D．反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 【答案】C 【分析】由题干流程图可知，工业上制硫酸为黄铁矿在空气中加热生成二氧化硫、四氧化三铁等物质，二氧化硫中通入空气，400-500℃、常压、催化剂条件下反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析解题。 【解析】A．反应Ⅰ中的FeS2晶体中含有Fe2+和，则其阴阳离子个数比为1：1，A正确； B．由分析可知，工业上煅烧黄铁矿制备硫酸过程中将产生四氧化三铁等废渣，若反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，B正确； C．SO2具有较强还原性，但其是与H2SO4不反应的酸性气体，故能用浓硫酸干燥，C错误； D．由分析可知，SO3与水反应是一个强烈的放热反应，直接使用水来吸收SO3，反应放出热量，形成酸雾，而使用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，由于浓硫酸本身已经是高浓度的硫酸，其沸点远高于水，不易蒸发，可以有效避免酸雾的形成，D正确； 故答案为：C。 4．（23-24高三上·广东·期末）部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2 B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等 C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应 D．b在空气中灼烧不能生成c 【答案】A 【分析】图中六种物质的化学式如下： 代号 a b c d e f 化学式 Fe Fe(OH)2 Fe2O3 HCl Cl2 HClO 【解析】A．氢碘酸是强酸，Fe(OH)2、Fe2O3分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2，A项正确； B．Fe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2，FeCl3，B项错误； C．HClO见光分解，Fe(OH)2在空气中最终变为Fe(OH)3，C项错误； D．，D项错误； 故选A。 5．（24-25高三上·广东·期末）常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A．加入、氨水后的溶液pH均增大 B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C．“除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D．调时，已经产生 【答案】C 【分析】除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜：溶液中酸化、加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水调节溶液的pH、使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到CuSO4溶液，惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2和硫酸，反应为电解2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+，结合溶度积醋酸进行计算解答。 【解析】A．加入H2O2时反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、溶液的酸性减弱，加入氨水时反应为Fe2+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH、溶液的酸性减弱，即溶液pH均增大，故A正确； B．若未经“除铁”处理，则电解CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，Fe3+具有较强氧化性，Fe3+氧化Cu生成Cu2+(或Fe3+优先放电)会降低得到纯铜的量，故B正确； C．“除铁”过程调pH＝5，c(OH-) = 10-14-(-5)mol/L = 10-9mol/L，此时浓度积Q[Cu(OH)2] = 0.1(10-9)2= 10-19> Ksp[Cu(OH)2]，Cu2+部分转化为沉淀，铜有损失，故C错误； D．调pH= 3时，c(OH-) = 10-14-(-3)mol/L=10-11mol/L，此时浓度积Q[Fe(OH)3] = 0.01(10-11)3= 10-35> Ksp[Fe(OH)3]，Fe3+部分转化为沉淀，故D正确； 故选：C。 6．（23-24高三上·广东梅州·期末）红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是 B．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C．“沉铁”时加入的主要作用是提供 D．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 【答案】C 【分析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液。 【解析】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度改变，溶液pH可能发生变化，B正确； C．“转化”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，C错误； D．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，D正确； 故选C。 7．（23-24高三上·广东深圳·期末）是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A．过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为 D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 【答案】D 【解析】A．过量在中燃烧只发生反应①，反应②可以在溶液中进行，A错误； B．乳酸铁中，含有羟基，具有还原性也可以使酸性溶液褪色，B错误； C．根据关系式法，，，等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应，生成的分子数之比为，C错误； D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确； 故选D。 8．（24-25高三上·广东汕头·期末）海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．淡化后的盐水常用于生产食盐钾、铝、碘等化工产品 D．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 【答案】C 【解析】A．a处的海水被两次加热，所以海水的温度：a>b，A正确； B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确； C．铝并非从海水提取，C错误； D．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，D正确； 故选C。 9．（24-25高三下·广东佛山·期末）如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A．将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D．上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 【答案】D 【解析】A．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加入大量的水，并且加热以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，A正确； B．氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，B正确； C．“氯化”反应：7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，该反应中，每6molC参加反应时，转移14mol电子，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，C正确； D．二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误； 故选D。 10．（22-23高三上·广东东莞·期末）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【解析】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确； C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、、HCO，C不正确； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不正确； 故选A。 11．（24-25高三上·广东清远·期末）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V B．“气体X”主要为，“气体Y”主要为和 C．“调”时若所加过量，会降低产率 D．沉铝的离子方程式为 【答案】D 【分析】根据题干流程图可知，高温氧化中是将中+2价的Fe氧化为+3价，+3价的V转化为+5价，反应方程式为：，焙烧中发生反应为：，氧化铝焙烧得到四羟基合铝酸钠和二氧化碳，所以气体X为。浸取时发生的反应为：，过滤出滤渣为，滤液中主要含有：四羟基合铝酸钠、和，加入碳酸氢铵沉铝、沉硅，沉钒是发生的反应方程式为：，热分解时的反应方程式为：，气体Y是氨气和水蒸气，据此分析解题。 【解析】A．由元素化合价分析可知“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V，A正确； B．根据元素守恒可知“气体X”主要为，“气体Y”主要为和，B正确； C．“调”时若所加过量，会产生沉淀，从而降低产率，C正确； D．沉铝的离子方程式为，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $