专题09 电解质溶液综合（期末真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题09 电解质溶液综合 3大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离与溶液的酸碱性 考点02 滴定曲线分析 考点03 沉淀溶解平衡 考点04 电解质溶液综合 地 城 考点01 粗盐提纯 1．（23-24高三上·广东汕头·期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－) B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 2．（23-24高三上·广东深圳·期末）常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1mol·L－1CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)：①>③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) 3．（23-24高三上·广东广州·期末）丙二酸(H2A)是一种二元弱酸，其。丙二酸能与溶液反应生成。下列叙述正确的是 A．常温下，的KHA溶液呈碱性 B．KHA溶液中： C．加水稀释KHA溶液，增大 D．适当加热溶液，溶液中减少 4．（23-24高三上·广东潮州·期末）甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B．0．01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12 C．0．1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) 5．（23-24高三上·广东揭阳·期末）亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A．0．1 mol·L的水溶液中： B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C．0．2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．0．1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 6．（23-24高三上·广东汕尾·期末）苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13 B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液 C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液 D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—) 7．（24-25高三上·广东梅州·期末）已知浓度均为0.1mol/L的两种溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙）。下列有关两溶液的叙述不正确的是（    ） A．溶液的pH：甲>乙 B．两溶液中水的电离均被抑制 C．溶液中c (NH4+)：甲＝乙 D．溶液的导电性：甲＜乙 8．（23-24高三上·广东汕头·期末）H2C2O4 是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-) D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-) 9．（23-24高三上·广东珠海·期末）下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 10．（23-24高三上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性 B．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 C．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028 D．中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2 11．（23-24高三上·广东汕尾·期末）某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 B．l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 C．1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D．纯净的重水中，pD=7 12．（23-24高三上·广东潮州·期末）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3) B．0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) 地 城 考点02 滴定曲线分析 1．（24-25高三上·广东·期末）已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线PJN表示溶液中pOH的变化 B．图中a+b=14 C．水的电离程度：M<J D．交点J对应的V(盐酸)>20.00mL 2．（23-24高三下·广东惠州·期末）HA为一元弱酸，25℃时，用0．1000NaOH溶液滴定25.0mL0.1000HA溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A． B．25℃时，a点溶液中pH>1 C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D．c点溶液中 3．（23-24高三上·广东深圳·期末）常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是 A．M点溶液中和的浓度均为 B．P点溶液中存在： C．Q点溶液中存在： D．水的电离程度： 4．（23-24高三上·广东汕头·期末）常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH的相对大小： c＞d B．在c、e两点中，水的电离程度c＜e C．b 点溶液：c(H+)+c(NH) = c(OH-) D．c 点溶液：c(Cl-)＞c(NH) ＞c(H+) ＞c(OH-) 5．（23-24高三上·广东东莞·期末）室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 6．（23-24高三上·广东云浮·期末）常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)] 7．（23-24高三上·广东梅州·期末）下列说法不正确的是 A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 8．（23-24高三上·广东清远·期末）常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．c点所示溶液中： C．向a点所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增强 D．由a点到b点的过程中，溶液中减小 9．（24-25高三上·广东梅州·期末）25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8 B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C．R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－) D．M点到N点，水的电离程度逐渐减小 10．（23-24高三上·广东揭阳·期末）常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂 B．常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7 C．a点溶液中存在：c(X-)>c(HX) D．b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+) 12．（23-24高三上·广东佛山·期末）常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是 A．水的电离程度: b点大于点a B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11 C．常温下HY的K＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY＋HX— D．常温下，反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3 13．（23-24高三上·广东珠海·期末）常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－) C．图象中A、B、C三处溶液中 相等 D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4) 14．（23-24高三上·广东云浮·期末）常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是 A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ B．b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－) C．滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确 D．d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处 15．（23-24高三上·广东湛江·期末）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（   ） A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点加入盐酸的体积为10mL C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 地 城 考点03 沉淀溶解平衡 1．（23-24高三上·广东清远·期末）已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为 A．4．4 B．5.6 C．6.7 D．8.4 2．（23-24高三上·广东深圳·期末）已知的吸光度(A)与溶液中的成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，不变 B．饱和溶液中 C．的溶度积常数的数量级为 D．测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明的溶解为吸热过程 3．（22-23高三上·广东茂名·期末）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：  △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是 A．a点的Ksp大于e点的Ksp B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C．升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D．在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点 4．（23-24高三上·广东河源·期末）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06 ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。 下列说法错误的是 A．曲线X表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+ D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 5．（23-24高三上·广东汕头·期末）一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变 C．a点表示的溶液中， D．向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀 6．（22-23高三上·广东汕头·期末）某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 [已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25] A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH- B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 7．（23-24高三上·广东佛山·期末）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 地 城 考点04 电解质溶液综合 1．（23-24高三上·广东茂名·期末）缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用和氨水配制不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法不正确的是 缓冲比 氨水 1.5 13.5 3.0 12.0 7.5 7.5 12.0 3.0 13.5 1.5 A．水的电离程度： B．由图可知，缓冲比为的缓冲溶液抗酸能力最强 C．该温度下，近似等于 D．曲线M的缓冲比为，且该曲线上任意一点均存在： 2．（23-24高三上·广东汕头·期末）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液测定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．a到b过程中发生离子反应方程式： B．水的电离程度： C．苏打样品溶液中含有的质量为 D．点存在 3．（23-24高三上·广东·期末）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X- B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数Ka= 5．（21-22高三上·广东揭阳·期末）改变0．1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是 A．的数量级为 B．pH=4.2时，在该溶液中， C．与溶液pH无关，恒等于 D．等体积等物质的量浓度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.2 6．（23-24高三上·广东梅州·期末）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 7．（23-24高三上·广东阳江·期末）1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C．A曲线上任意一点的溶液中均存在 D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 8．（22-23高三·广东广州·期末）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的第三步电离平衡常数 B．的物质的量分数先减小后增大 C．时 D．，存在的含砷微粒仅有、、 9．（21-22高三上·广东汕头·期末）常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列叙述正确的是 A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) B．Ka1(H2R)=10-4.3 C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R=2HCO＋R2- 10．（23-24高三上·广东中山·期末）H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是 A．磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2 B．在NaH2PO4溶液中：c()>c(H3PO4) C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c() D．Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4) 11．（22-23高三上·广东·期末）常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c() B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋) 12．（23-24高三上·广东潮州·期末）已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 电解质溶液综合 3大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离与溶液的酸碱性 考点02 滴定曲线分析 考点03 沉淀溶解平衡 考点04 电解质溶液综合 地 城 考点01 粗盐提纯 1．（23-24高三上·广东汕头·期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－) B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 【答案】C 【解析】试题分析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷可知c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)，故A错误；B．在pH=3的溶液中，Cl-和Fe2+均能与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶解显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制氨水的电离，溶液中减小，故D错误；答案为D。 考点：考查离子浓度的大小比较、酸碱混合的定性分析及弱电解质的电离平衡。 2．（23-24高三上·广东深圳·期末）常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1mol·L－1CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)：①>③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) 【答案】C 【解析】A.NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)：①＜③，A错误； B．0．1 mol·L－1CH3COOH溶液稀释100倍后物质的量浓度为0.001mol/L，CH3COOH为弱酸，故稀释后的pH>3，B错误； C. ②与④混合，若溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-），当CH3COOH过量很多时，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，C正确； D.①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)，D错误； 答案选C。 3．（23-24高三上·广东广州·期末）丙二酸(H2A)是一种二元弱酸，其。丙二酸能与溶液反应生成。下列叙述正确的是 A．常温下，的KHA溶液呈碱性 B．KHA溶液中： C．加水稀释KHA溶液，增大 D．适当加热溶液，溶液中减少 【答案】D 【解析】A．，的电离程度大于水解程度，KHA溶液呈酸性，A错误； B．KHA溶液中存在电荷守恒：，则，B错误； C．，温度不变电离常数不变，加水稀释KHA溶液，不变，C错误； D．适当加热溶液，促进的电离和水解，溶液中减少，D正确； 故选D。 4．（23-24高三上·广东潮州·期末）甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B．0．01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12 C．0．1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) 【答案】C 【解析】A．CH3NH3Cl是盐，在水中完全的电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，其在水溶液中只有部分分子发生电离，则0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH＜12，B错误； C．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，水溶液加水稀释，碱性变弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和CH3NH，CH3NH会发生水解使得溶液显酸性，故 c(Cl-)> c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)，D错误； 故选C。 5．（23-24高三上·广东揭阳·期末）亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A．0．1 mol·L的水溶液中： B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C．0．2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．0．1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 【答案】A 【解析】A．由质子守恒可知，0.1 mol·L的水溶液中：，故A错误； B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，氢离子浓度减小，的值增大，故B正确； C．0．2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的、溶液，的水解常数为，溶液中电离大于水解，溶液显酸性，故C正确； D．水解导致溶液显碱性，故0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：，故D正确； 故选A。 6．（23-24高三上·广东汕尾·期末）苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13 B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液 C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液 D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—) 【答案】B 【解析】A．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则常温下，0.1mol/L的苯甲酸钠溶液的pH小于13，故A错误； B．苯甲酸是一种有机弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液中盐酸中氢离子浓度大于苯甲酸溶液，溶液的pH大于苯甲酸溶液，故B正确； C．等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反应消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C错误； D．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(C6H5COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故D错误； 故选B。 7．（24-25高三上·广东梅州·期末）已知浓度均为0.1mol/L的两种溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙）。下列有关两溶液的叙述不正确的是（    ） A．溶液的pH：甲>乙 B．两溶液中水的电离均被抑制 C．溶液中c (NH4+)：甲＝乙 D．溶液的导电性：甲＜乙 【答案】C 【分析】浓度均为0.1mol/L的氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙），氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离；而NH4HSO4是强电解质，能完全电离出NH4+，H+，SO42-。 【解析】A、由于氨水（溶液甲）显碱性，NH4HSO4溶液（溶液乙）显酸性，故A正确； B、一水合氨电离出氢氧根，NH4HSO4电离出氢离子，都能抑制水的电离，故B正确； C、氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，铵根浓度很小，而NH4HSO4是强电解质，能完全电离出NH4+，故溶液中c (NH4+)：甲＜乙，故C错误； D、氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，而NH4HSO4是强电解质，能完全电离，所以溶液中离子的总浓度：甲＜乙，溶液的导电性：甲＜乙，故D正确。 答案选C。 8．（23-24高三上·广东汕头·期末）H2C2O4 是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-) D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-) 【答案】C 【分析】A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，则c(H+)=10-2mol/L，草酸的二级电离也产生氢离子，则c(H+)>c(HC2O4-)； B.根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)； C. 混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4，=5.4×10-4则c(C2O42-)＞c(HC2O4-)； D.水解常数= =<5.4×10-2，电离程度大于水解程度，则c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。 【解析】A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，则c(H+)=10-2mol/L，草酸的二级电离也产生氢离子，则c(H+)>c(HC2O4-)，A错误； B.根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，B错误； C. 混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4， =5.4×10-4则c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，C正确； D.水解常数== =<5.4×10-2，电离程度大于水解程度，则c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D错误； 答案为C。 9．（23-24高三上·广东珠海·期末）下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 【答案】D 【解析】A．NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：，A错误； B．，只说明溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，所以的溶液不一定呈酸性，B错误； C．盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，若C错误； D．饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶度积公式可知，该饱和溶液中，D正确； 故选D。 10．（23-24高三上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性 B．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 C．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028 D．中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2 【答案】C 【解析】A．氯化钾为强酸强碱盐，将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离程度变大，但溶液仍为中性，A错误； B．向冰醋酸中不断加水，开始冰醋酸溶解形成溶液，溶液酸性变大，随着水的不断加入，酸性又变弱，B错误； C．2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为K==2.0×1028，C正确； D．pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量相同，中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：1，D错误； 故选C。 11．（23-24高三上·广东汕尾·期末）某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 B．l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 C．1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D．纯净的重水中，pD=7 【答案】B 【解析】A．该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15＜1.0×10-14，故A错误；B．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故B正确；C．c(NaOD)==0.01mol/L，则c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L，则pD＞12，故C错误；D．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故D错误；故选B。 12．（23-24高三上·广东潮州·期末）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3) B．0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) 【答案】AD 【解析】试题分析：碳酸钠中钠离子的物质的量是碳酸根离子的2倍，水不含钠元素也不含碳元素，钠离子不能水解，大多数碳酸根离子不水解，但是有一部分碳酸根离子水解变为碳酸氢根离子，还有一部分碳酸根离子水解为碳酸分子，根据物料守恒原理可知，平衡时溶液中钠离子浓度仍是碳元素各种存在形式粒子浓度总和的2倍，故A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不能水解，而铵根离子部分水解为一水合氨，则平衡时溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，故B错误；依题意，混合溶液呈电中性，含有醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，由电荷守恒原理可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，由于混合溶液呈酸性，则c(H＋)> c(OH－)，综合判断可得：c(CH3COO－)> c(Na＋)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1，pH=12，则c(OH－)=Kw/c(H+)=0.01mol·L－1，由于一水合氨是部分电离的弱电解质，则c(NH3•H2O)>>0.01mol·L－1，则等体积的盐酸和氨水混合时，盐酸不足，氨水远远过量，所以混合溶液显碱性，c(OH－)>c(H+)，混合溶液中含有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，由电荷守恒原理可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，综合判断可得：c(NH4+)>c(Cl－)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故D正确。 考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐溶液中的物料守恒原理、盐类水解、溶液的酸碱性、电荷守恒原理、水的离子积、溶液的pH、强弱电解质等。 地 城 考点02 滴定曲线分析 1．（24-25高三上·广东·期末）已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线PJN表示溶液中pOH的变化 B．图中a+b=14 C．水的电离程度：M<J D．交点J对应的V(盐酸)>20.00mL 【答案】D 【分析】298K时，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸时，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小、pOH增大，则曲线PJN表示的是pOH的变化、曲线MJQ表示pH的变化。 【解析】A．由分析可知，曲线PJN表示的是pOH的变化，故A正确； B．由图可知，M点pH=a，P点pOH=b，则溶液中氢离子浓度为10-amol/L=10-14+bmol/L，则a+b=14，故B正确； C．由分析可知，曲线MJQ表示溶液中pH的变化，由图可知，J点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液中pH=pOH，说明溶液显中性；M点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，pH>pOH，溶液呈碱性，水的电离被抑制；所以M点水的电离程度小于J点，故C正确； D．由分析可知，曲线MJQ表示溶液中pH的变化，由图可知，J点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液呈中性，则交点J对应的盐酸体积小于20mL，故D错误； 故选D。 2．（23-24高三下·广东惠州·期末）HA为一元弱酸，25℃时，用0．1000NaOH溶液滴定25.0mL0.1000HA溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A． B．25℃时，a点溶液中pH>1 C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D．c点溶液中 【答案】D 【分析】二者浓度均为0.1mol/L，HA为一元弱酸，NaOH为一元强碱，二者恰好完全反应时生成的盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性。 【解析】A．HA为一元弱酸，恰好完全反应后生成强碱弱酸盐，溶液的pH>7，故当pH=7时所消耗的NaOH溶液的体积会小于25mL，A正确； B．HA为一元弱酸，浓度为0.1mol/L，在25℃时电离产生的氢离子浓度将小于0.1mol/L，故pH>1，B正确； C．由分析可知，a点为HA溶液，b点为HA和NaHA的混合溶液，c点为NaHA和氢氧化钠的混合溶液，HA电离出的氢离子和氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，A-在溶液中水解促进水的电离，a、c两点对水的电离的抑制程度都大于b，所以a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大，C正确； D．c点溶液中NaOH过量，，D错误； 故选D。 3．（23-24高三上·广东深圳·期末）常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是 A．M点溶液中和的浓度均为 B．P点溶液中存在： C．Q点溶液中存在： D．水的电离程度： 【答案】C 【解析】A．中和的是，消耗的体积为点中和的是，消耗的体积为，故的浓度均为，A项错误； B．由电荷守恒可知P点溶液中存在：，B项错误； C．Q点时的物质的量之比为，不水解，发生水解，则有，C项正确； D．P点恰好生成强碱弱酸盐NaY，水的电离程度是最大的，D项错误。 故选C。 4．（23-24高三上·广东汕头·期末）常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH的相对大小： c＞d B．在c、e两点中，水的电离程度c＜e C．b 点溶液：c(H+)+c(NH) = c(OH-) D．c 点溶液：c(Cl-)＞c(NH) ＞c(H+) ＞c(OH-) 【答案】D 【分析】NaOH是强碱，NH3・H2O为弱碱，浓度相同时NaOH的导电能力较强，则曲线1表示NH3・H2O与盐酸的反应，曲线2表示NaOH与盐酸的反应，据此分析解题。 【解析】A．根据图示可知，c、d点都加入20mL等浓度、等体积的盐酸，c点溶质为强酸弱碱盐NH4Cl，溶液呈酸性，而d点为强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，则pH的相对大小：c＜d，A错误； B．c点恰好反应NH4Cl，水解促进了水的电离，e点因盐酸过量而抑制了水的电离，则水的电离程度最大的点是c＞e，B错误； C．b点溶液中满足电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，C错误； D．c点恰好生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知c(Cl-)＞c()，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 5．（23-24高三上·广东东莞·期末）室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】A．0.10mol/LCH3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的电离常数约为=1.0×10-5，选项A正确； B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，选项B正确； C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L， c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol/L，选项C错误； D．点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；选项D正确； 答案选C。 6．（23-24高三上·广东云浮·期末）常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)] 【答案】C 【分析】0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HCl，溶液的pH减小，则滴加盐酸溶液的曲线为II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此分析作答。 【解析】A．滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II，A错误； B．a、b点都在曲线II上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，随着HCl的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a＞b，b点时加入20mL盐酸得到0.1mol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，则水的电离程度c＞b，B错误； C．0．1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4．76，溶液中c(H+)=10-4.76mol/L，则Ka(HA)=≈10-4.76，d点溶液的pH=10，溶液中c(H+)=10-10mol/L，Ka(HA)== ≈10-4.76，≈105.24，则lg≈5.24，C正确； D．c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A-)+c(HA)，D错误； 答案选C。 7．（23-24高三上·广东梅州·期末）下列说法不正确的是 A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 【答案】A 【解析】A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，故A错误； B. KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确； C. NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确； D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确； 答案选A。 8．（23-24高三上·广东清远·期末）常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．c点所示溶液中： C．向a点所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增强 D．由a点到b点的过程中，溶液中减小 【答案】B 【解析】A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，选项A错误； B、c点溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，所以，根据物料守恒得，所以，选项B正确； C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，选项C错误； D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，选项D错误。 答案选B。 9．（24-25高三上·广东梅州·期末）25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8 B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C．R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－) D．M点到N点，水的电离程度逐渐减小 【答案】C 【解析】A、a=－8，则lg=-8，在溶液中c(H＋)·c(OH－)=10-14，求得c(H＋)=10－11mol/L，pH=11，A错误； B、盐酸与XOH完全反应生成XCl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg>0，而M点AG=0，溶液显中性，B错误； C、若c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)，说明盐酸与XOH完全反应生成XCl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg>0，C正确； D、盐酸与XOH完全反应生成XCl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，lg>0，此时水的电离程度最大，为M到N中的某一个点，因此M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D错误； 答案选C。 10．（23-24高三上·广东揭阳·期末）常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂 B．常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7 C．a点溶液中存在：c(X-)>c(HX) D．b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+) 【答案】A 【解析】A.酚酞变色pH在8.2～10之间，滴定MOH时反应产生的盐MCl是强酸弱碱盐，恰好反应时溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂，不能使用酚酞作指示剂，A错误； B．0．1mol/LHX的pH=2，而0．1mol/L MOH的pH<12，说明电离产生HX>MOH，则MX溶液中M+的水解程度大于X-的水解程度，溶液显酸性，溶液的pH<7，B正确； C.用NaOH溶液滴定HX溶液，在a点时溶液为HX与NaX等浓度的混合溶液，a点溶液显酸性，说明HX电离程度大于X-的水解程度，所以c(X-)>c(HX)，C正确； D.b点时溶液我MCl与HCl等浓度的混合溶液，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)＋c(Cl-)，根据物料守恒得2[c(MOH)+c(M+)]=c(Cl-)，相加得2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)，D正确； 故合理选项是A。 12．（23-24高三上·广东佛山·期末）常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是 A．水的电离程度: b点大于点a B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11 C．常温下HY的K＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY＋HX— D．常温下，反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3 【答案】B 【解析】A．a点溶液pH=7，H2X的电离与HX-的水解程度相同，水的电离基本不受影响，而b点溶液pH=11，A2-和HX-的水解程度明显大于HX-的电离，明显促进水的电离程度，即b点水的电离程度大于a点，故A正确；B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，HX-电离程度大于A2-的水解程度，所以溶液中c（A2-）＞c（HX-），则溶液PH大于11，故B错误；C．H2X的一级电离平衡常数K1=，pH=7时c（HX-）=c（H2X），则K1=c（H+）=10-7，H2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11，HY的KB=1×10-10，则酸性：H2X＞HF＞HX-，结合强酸制弱酸的原理，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为H2X＋Y—＝HY＋HX—；故C正确；D．H2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11；25℃时，反应X2-+H2O⇌HX-+OH-的平衡常数===10-3，平衡常数对数值1gK=-3，故D正确；故答案为B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离图象分析及计算，侧重考查学生对电离平衡常数、水解平衡常数的理解和掌握，明确电离平衡常数、水解平衡常数计算方法是解本题关键，注意：电离平衡常数K1与水解平衡常数Kh2、电离平衡常数K2与水解平衡常数Kh1的关系，为易错点。 13．（23-24高三上·广东珠海·期末）常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－) C．图象中A、B、C三处溶液中 相等 D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4) 【答案】C 【分析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂； B、NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解； C、温度相同，同一反应的平衡常数相同； D、B点是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。 【解析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误； B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B错误； C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42－水解常数：A、B、C三处溶液中 相等，故C正确； D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。 14．（23-24高三上·广东云浮·期末）常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是 A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ B．b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－) C．滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确 D．d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处 【答案】B 【解析】 A、a点是Na2CO3溶液，因CO32－水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Na+) —c(CO32－)=c(HCO3－)＋c(Cl－) +c(H2CO3)，若按电荷守恒，b处溶液中c(OH－)> c(H+)，则c(Na+) >2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(Cl－)，不能确定c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)，所以B错误；C、Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱碱性，所以用酚酞作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度，而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图象可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。本题正确答案为B。 15．（23-24高三上·广东湛江·期末）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（   ） A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点加入盐酸的体积为10mL C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】试题分析：由图象可知，0.10 mol/L MOH溶液的酸度为-8，则，根据水的离子积常数可以求出该溶液的c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH为弱碱。A. 酸与碱恰好反应时，所得溶液为强酸弱碱盐溶液，该溶液因生成的盐水解而显酸性，所以应选择甲基橙较合适，这样的实验误差更小，A不正确；B. C点对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入盐酸的体积小于10mL，B不正确；C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则加入的盐酸的物质的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+ c(MOH) = 2c(Cl−)，由电荷守恒得c(M+)+c(H+)= c(Cl−)+c(OH−)，因此，所得溶液中c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)，C正确；D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D不正确。本题选C。 点睛：解答本题时，首先要弄清酸度的含义，能根据酸度求溶液的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，从而明确酸度与溶液酸碱性的关系。溶液中的离子浓度的等量关系要从物料守恒、电荷守恒和质子守恒方面分析。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡 1．（23-24高三上·广东清远·期末）已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为 A．4．4 B．5.6 C．6.7 D．8.4 【答案】B 【解析】试题分析：当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，KSP[Cr(OH)3]＝c(Cr3+) c3(OH-)=1×10－5×c3(OH-)=6.4×10－31，则c(OH-)=4×10－9，c(H+)=2.5×10－6，pH为5.6，所以溶液的pH至少为5.6。答案选B。 考点：溶度积常数，pH的计算 2．（23-24高三上·广东深圳·期末）已知的吸光度(A)与溶液中的成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，不变 B．饱和溶液中 C．的溶度积常数的数量级为 D．测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明的溶解为吸热过程 【答案】B 【解析】A．悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向悬浊液中加入少量水能促进的电离，但溶度积常数不变，所以不变，故A正确； B．饱和溶液中=，，故B错误； C．    饱和溶液中=，，溶度积常数，数量级为，故C正确； D．常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明溶液中浓度增大，的溶解平衡正向移动，为吸热过程，故D正确； 故选B。 3．（22-23高三上·广东茂名·期末）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：  △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是 A．a点的Ksp大于e点的Ksp B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C．升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D．在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点 【答案】D 【解析】A．CaCO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，在相同温度下的溶度积相同。根据图示在c()相同时，c(Ca2+)：T2＞T1，所以溶度积常数Ksp：T2＞T1，则a点的Ksp小于e点的Ksp，A错误； B．保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体，溶液中c()增大，沉淀溶解平衡逆向移动，能使a点变到b点，但不能变为e点，B错误； C．由选项A分析可知温度：T2＞T1，饱和溶液中离子浓度积：T2＞T1；升高温度时，会使沉淀溶解平衡正向移动，导致溶液中离子浓度，c()、c(Ca2+)都增大，因此c点的饱和溶液组成不可能变到b点饱和溶液的组成，C错误； D．在b点，若温度从T1到T2，物质的溶解度增大，c()、c(Ca2+)都增大，则b点可能变到d点，D正确； 故合理选项是D。 4．（23-24高三上·广东河源·期末）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06 ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。 下列说法错误的是 A．曲线X表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+ D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 【答案】C 【分析】由于，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为； 【解析】A．曲线X代表，故A正确； B．根据题目中N点pH=8.95，，，可计算出，同理，可求出，故B正确； C．N点时与氨水刚好反应生成，锌元素的主要存在形式应为，故C错误； D．与之和即得，则，故D正确； 故选C。 5．（23-24高三上·广东汕头·期末）一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变 C．a点表示的溶液中， D．向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀 【答案】D 【分析】根据图像可知，曲线上的点代表的是达到沉淀溶解平衡时，和的值，随着的增大，的值逐渐减小；a点对应的，，由此分析。 【解析】A．当时，，=，，所以的数量级为，故A正确； B．向的悬浊液中加少量水后，由于温度不变，不变，所以不变，故B正确； C．a点对应的，，即，，，故C正确； D．当时，，即，故，溶度积越小的难溶电解质越容易生成沉淀，向浓度均为的、、的混合溶液中加入溶液时，先生成沉淀，故D错误； 答案选D。 6．（22-23高三上·广东汕头·期末）某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 [已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25] A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH- B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 【答案】D 【分析】向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2＋＋S2−⇌CuS↓，Cu2＋单独存在或S2−单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想解答该题，由图象可知平衡时c(Cu2＋)＝c(S2−)＝10−17.7mol/L，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2−)＝10−17.7mol/L×10−17.7mol/L＝10−35.4mol2/L2，由于已知lg2＝0.3，则Ksp(CuS)＝10−35.4mol2/L2＝(100.3)2×10−36mol2/L2＝4×10−36 mol2/L2，以此解答该题。 【解析】A．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S＋OH-，故A错误； B．在Na2S溶液中，根据物料守恒得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故B错误； C．向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2＋＋S2-=CuS↓，根据方程式可知，当加入10mL0.1mol/L的Na2S溶液时，二者恰好完全反应，则b点时恰好完全反应形成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2−(aq)，已知此时−lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2−)=10−17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)=10−17.7mol/L×10−17.7mol/L=10−35.4，已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10−35.4=(100.3)2×10−36=4×10−36，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)，硫化铜溶解度更小，则先产生CuS沉淀，故C错误； D．根据C项分析可知，该温度下Ksp(CuS)=4×10-36，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，为易错点，题目难度中等。 7．（23-24高三上·广东佛山·期末）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A．Ksp只与温度有关与浓度无关，错误； B．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42−)•c(Sr2+)越大，Ksp(SrSO4)越大，物质的溶解度也越大，正确； C．a点在283K的下方，属于不饱和溶液，错误； D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，错误。 地 城 考点04 电解质溶液综合 1．（23-24高三上·广东茂名·期末）缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用和氨水配制不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法不正确的是 缓冲比 氨水 1.5 13.5 3.0 12.0 7.5 7.5 12.0 3.0 13.5 1.5 A．水的电离程度： B．由图可知，缓冲比为的缓冲溶液抗酸能力最强 C．该温度下，近似等于 D．曲线M的缓冲比为，且该曲线上任意一点均存在： 【答案】D 【解析】A．缓冲比为1:9时，缓冲溶液中氨水的体积为15mL×0.9=13.5mL，盐酸体积为13.5mL时恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，图中a、b点对应盐酸体积小于13.5mL，的量越多，水的电离程度越大，故水的电离程度：，故A项正确； B．由图可知，滴加相同体积盐酸时，缓冲比的缓冲液变化最小，抗酸能力最强，故B项正确； C．未滴加盐酸时，缓冲比为的溶液的，此时，故，故C项正确； D．曲线的缓冲比为，未滴加盐酸时，由原子守恒可知，，滴加盐酸后，体积增大，故，故D项错误； 故本题选D。 2．（23-24高三上·广东汕头·期末）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液测定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．a到b过程中发生离子反应方程式： B．水的电离程度： C．苏打样品溶液中含有的质量为 D．点存在 【答案】AD 【分析】b点为第一个终点发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，d点为第二个终点：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 【解析】A．a到b过程中发生离子反应方程式：，A项错误； B．a点的成分为Na2CO3、NaCl和NaHCO3，b点的成分为NaCl和NaHCO3，相比b点，c点加入更多盐酸， NaHCO3减少，c点成分为NaCl和NaHCO3。d点成分为NaCl，且含碳酸，Na2CO3、NaHCO3弱酸盐促进水的电离，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则水的电离程度： ，B项正确； C．Na2CO3转变为NaHCO3消耗盐酸2.9mL，而总共消耗盐酸6.8mL，所以纯碱中NaHCO3消耗盐酸为6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)= n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg，C项正确； D．d点成分为NaCl、H2CO3，存在电荷守恒为，由于二氧化碳逸出，难以确定物料守恒，故点d不存在，D项错误； 故选AD。 3．（23-24高三上·广东·期末）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X- B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数Ka= 【答案】AD 【解析】A．依题意HX和HY是两种一元酸，由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值，HX为弱酸，电离方程式为HX⇌H＋+X-，A项正确； B．T、P点对应的溶液都呈碱性，B项错误； C．N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，C项错误； D．取M点计算电离常数，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中，，，D项正确； 答案选AD。 5．（21-22高三上·广东揭阳·期末）改变0．1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是 A．的数量级为 B．pH=4.2时，在该溶液中， C．与溶液pH无关，恒等于 D．等体积等物质的量浓度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.2 【答案】D 【解析】A．由图可知，时，，故数量级为，A正确； B．pH=4.2时，，B正确； C．，与溶液pH无关，恒等于，C正确； D．图中表达的意思是在水溶液中实现所有微粒的各种平衡后，溶液中，此时pH=4.2，而D选项是等体积等物质的量浓度的NaHA和溶液混合，混合后各种平衡移动导致，D错误。 故选D。 6．（23-24高三上·广东梅州·期末）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的比c点溶液的小 B．a点时， C．b点溶液中， D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 【答案】A 【解析】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误； 故选A。 7．（23-24高三上·广东阳江·期末）1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C．A曲线上任意一点的溶液中均存在 D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 【答案】D 【解析】A．向的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，减小，水的离子积不变，故增大，故A正确； B．，则，则常温下，等浓度、等体积的和溶液中，的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性，，又，，则混合溶液的大于4.76，故B正确； C．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在，则，故C正确； D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，，所以溶液中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，则，所以，故D错误； 故选D。 8．（22-23高三·广东广州·期末）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的第三步电离平衡常数 B．的物质的量分数先减小后增大 C．时 D．，存在的含砷微粒仅有、、 【答案】C 【解析】A．由图可知，当时，pH>c，氢离子浓度<10-c，则的第三步电离平衡常数，A错误； B．由图可知，随着溶液的pH的增大，的物质的量分数一直在减小，B错误； C．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故有，C正确； D．，存在的含砷微粒仅有、、、，D错误； 故选C。 9．（21-22高三上·广东汕头·期末）常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列叙述正确的是 A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) B．Ka1(H2R)=10-4.3 C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R=2HCO＋R2- 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒，溶液中存在：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，故A错误； B．由图象可知，在pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1(H2R)== =10-1.3，故B错误； C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，会生成NaHR，由图象可知，HR-含量最高时，溶液呈酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误； D．根据电离常数分析，H2R的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，即酸性：HR-＞HCO，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R=2HCO＋R2-，故D正确； 故选D。 10．（23-24高三上·广东中山·期末）H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是 A．磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2 B．在NaH2PO4溶液中：c()>c(H3PO4) C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c() D．Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4) 【答案】C 【解析】A. 磷酸的第二级电离平衡常数Ka2=，当 =时，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正确； B. 在NaH2PO4溶液中：存在的电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH−和H3PO4，使溶液显碱性，但盐电离和水解程度是微弱的，由于NaH2PO4溶液呈酸性，所以主要以盐电离为主，所以溶液中微粒浓度：>c(H3PO4)，B正确； C. 在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2++3 +c(OH−)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH−)，则c(Na+)=2++3>2+，C错误； D. 在Na3PO4溶液中：根据物料守恒可得：c(Na+)=3+3+3 +3c(H3PO4)，D正确； 答案选C。 11．（22-23高三上·广东·期末）常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c() B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋) 【答案】A 【解析】A．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：，则混合液中，故A说法错误； B．根据图示可知，pH在7∼9之间，溶液中主要存在，该pH范围内可获得较纯的NaHCO3，故B说法正确； C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数，故C说法正确； D．pH=10时的溶液为碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：，OH-为、水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：，故D说法正确； 综上所述，说法错误的是A，故答案为：A。 12．（23-24高三上·广东潮州·期末）已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-) 【答案】B 【解析】A.根据图像可知在pH=6.5时，c(CO32-)=c(HCO3-)，Ka1==c(H+)=10-6.5；Kb(NH3·H2O)=，当c(NH3·H2O)=c(NH4+)时，pH≈9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5，所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，A正确； B.在pH=6.5时，c(CO32-)=c(HCO3-)，此时向上述溶液中通入NH3时，NH3与水反应产生的NH3·H2O会HCO3-发生反应产生NH4+和CO32-，所以HCO3-浓度逐渐减小，而NH4+浓度会增大，B错误； C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，C正确； D.结合图像可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)，D正确； 故合理选项是B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $