专题08 化学反应原理（期末真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题08 化学反应原理 1．（24-25高三上·广东惠州·期末）反应M（g）N（g）（O为中间产物）的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B．反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C．增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D．使用催化剂时，反应过程中O所能达到的最高浓度更大 2．（24-25高三上·广东·期末）NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)   ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是 A．在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1 B．加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂 C．低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 3．（23-24高三上·广东深圳·期末）工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．高温高压有利于提高乙烯的转化率 B．第③步反应生成乙醇和 C．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D．该历程分三步进行，第①步反应速率最慢 4．（23-24高三上·广东东莞·期末）黄铵铁矾能催化形成自由基(过程可能的机理如图所示)，氧化去除废水中的偶氮染料。下列说法不正确的是 A．图中指黄铵铁矾 B．图中所示过程可生成 C．反应③有极性共价键的断裂和形成 D．温度越高，偶氮染料去除率越大 5．（23-24高三上·广东汕尾·期末）催化剂X和Y均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．两个反应的反应历程都为3步 B．平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应Ⅰ C．反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大 D．反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X 6．（23-24高三上·广东梅州·期末）(锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程或历程。下列说法不正确的是 A．历程a与历程的总反应的相同 B．历程中是中间体 C．催化过程中的最终产物为两种无毒的气体 D．历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附 7．（23-24高三上·广东深圳·期末）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．m表示C的物质的量随时间的变化 B．时刻反应速率： C．此反应的平衡常数 D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于 8．（23-24高三上·广东潮州·期末）研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A．温度T1>T2 B．反应速率v(a)<v(b) C．K(T1)>K(T2) D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=mol/(L·s) 9．（23-24高三上·广东梅州·期末）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是    A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) X Y Z 物质的量变化/mol 1.20-0.41=0.79 1.00-0.21=0.79 1.58-0=1.58 浓度变化/mol·L-1 =0.395 =0.395 =0.79 反应速率/mol·L-1·s-1 0.039 5 0.039 5 0.079 反应速率之比 1∶1∶2 10．（23-24高三上·广东东莞·期末）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是    A．反应过程体系的压强始终不变 B．c(Y)随时间先增大后减小 C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低 D．温度对反应②的k影响更大 11．（23-24高三上·广东汕头·阶段练习）研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是 A．加制的原子利用率小于100% B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环 C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成 D．反应②的反应式为 12．（24-25高三上·广东河源·期末）与形成过渡金属化合物的过程如图所示。下列说法正确的是 A．整个反应的快慢由状态2的速率决定 B．总反应的 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．稳定性： 13．（24-25高三上·广东汕头·期末）某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 14．（24-25高三上·广东云浮·期末）已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。 下列说法错误的是 A．途径Ⅰ中反应的 B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的 C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变： D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累 15．（23-24高三上·广东深圳·期末）某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应分为2步进行 B．总反应焓变为E1-E2+E3-E4 C．第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应 D．升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加 16．（24-25高三上·广东湛江·期末）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 17．（23-24高三上·广东·期末）我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对()和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性，反应历程如图所示，已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似，下列叙述错误的是 A．路径1为放热反应，路径2为吸热反应 B．过程中自由能升高 C．为光催化还原制的副产物 D．同等条件下，比稳定 18．（23-24高三上·广东深圳·期末）用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是    A．该反应的正活化能大于逆活化能 B．的逆反应速率 C．Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积) D．向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大 19．（22-23高三上·广东河源·期末）我国科研人员利用催化剂将和转化为高附加值产品，其历程如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的 B．反应过程中，最先断C=O键 C．状态②的化学式是H、 D．总反应为 20．（23-24高三上·广东茂名·期末）汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应  ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。 A． B． C． D． 21．（24-25高三上·广东阳江·期末）苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法错误的是 A．苯与的加成反应为吸热反应 B．除去产物溴苯中混有的一定量的溴，可以加氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去 C．苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D．从反应速率的角度分析，产物中取代产物占比更大 22．（24-25高三上·广东汕尾·期末）碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．物质L和均为反应的催化剂 B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应的离子方程式为 D．用代替，反应可得 23．（24-25高三上·广东揭阳·期末）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 24．（22-23高三上·广东·期末）某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A．反应①中有非极性键的断裂和形成 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C．①、②、③均为氧化还原反应 D．[PdCl4]2- 能降低反应的活化能 25．（24-25高三上·广东清远·期末）一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是 A．有催化剂时，主要产物为HCHO B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C．该条件下比CO更稳定 D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应原理 1．（24-25高三上·广东惠州·期末）反应M（g）N（g）（O为中间产物）的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B．反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C．增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D．使用催化剂时，反应过程中O所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【解析】A．由图可知使用催化剂出现3个波峰，不使用催化剂出现2个波峰，反应历程步骤不同，A错误； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向逆反应方向移动，M浓度增大，B错误； C．反应前后体积不变，增大M的浓度，相当于增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用催化剂后，使得生成O的活化能较低反应速率较快，则反应过程中O所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选D。 2．（24-25高三上·广东·期末）NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)   ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是 A．在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1 B．加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂 C．低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 【答案】A 【解析】A．420K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol，580K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol×59%=1.77mol，此时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol-0.06mol=1.71mol，容器的体积为2L，所以反应速率==0.171 mol•L-1•min-1，A错误； B．根据图示信息可知，相同条件下有O2存在的条件下，NO的转化率明显增大，可能是O2活化了Ag2O催化剂，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故低温条件有利于提高NO的平衡转化率，C正确； D．该反应为放热反应，温度升高，580K反应达到平衡后，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低，或者NH3在高温情况下被氧气氧化为NO，从而降低了NO的转化率，D正确； 故选A。 3．（23-24高三上·广东深圳·期末）工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．高温高压有利于提高乙烯的转化率 B．第③步反应生成乙醇和 C．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同 D．该历程分三步进行，第①步反应速率最慢 【答案】A 【解析】A．乙烯制乙醇为放热反应，高温不利于提高乙烯的转化率，高温是为了加快反应速率，A错误； B．结合原子守恒可知，第③步反应生成乙醇和，B正确； C．实验室在浓硫酸催化、条件下由乙醇制得乙烯，C正确； D．反应经过三个能垒，第一个活化能最大，所以分三步，第一步为决速步，第①步反应速率最慢，D正确； 故选A。 4．（23-24高三上·广东东莞·期末）黄铵铁矾能催化形成自由基(过程可能的机理如图所示)，氧化去除废水中的偶氮染料。下列说法不正确的是 A．图中指黄铵铁矾 B．图中所示过程可生成 C．反应③有极性共价键的断裂和形成 D．温度越高，偶氮染料去除率越大 【答案】D 【解析】 A．由题图可知，先消耗后生成，为催化剂，根据题意可知黄铵铁矾为催化剂，可知是黄胺铁钒，A正确； B．H2O2只进不出为反应物，·OH只出不进为生成物，总反应为：,则1molH2O2可生成2mol·OH，B正确； C．反应③有水中氢氧键的断裂和中氢氧键的形成，所以有极性共价键的断裂和形成，C正确； D．过氧化氢受热分解，所以温度太高会导致过氧化氢分解，偶氮染料去除率越大，D正确； 故选D。 5．（23-24高三上·广东汕尾·期末）催化剂X和Y均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．两个反应的反应历程都为3步 B．平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应Ⅰ C．反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大 D．反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X 【答案】B 【解析】A．由图可知两种催化剂均出现3个波峰，所以使用催化剂X和Y，反应历程都分3步进行，A正确； B．使用催化剂不影响平衡移动，平衡时N的产率：反应Ⅱ=反应Ⅰ，B错误； C．由图可知，该反应是放热反应，所以达平衡时，降低温度平衡正向移动，N的浓度增大，C正确； D．由图可知，M·Y生成N·Y的活化能小于M·X生成N·X的活化能，则M·Y更容易转化为N·Y，故反应过程中N·Y能达到的最大浓度大于N·X，D正确； 故答案选B。 6．（23-24高三上·广东梅州·期末）(锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程或历程。下列说法不正确的是 A．历程a与历程的总反应的相同 B．历程中是中间体 C．催化过程中的最终产物为两种无毒的气体 D．历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附 【答案】D 【解析】A．催化剂改变反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，历程a与历程的总反应的相同，A正确； B．由图可知，历程中CO和生成中间体，B正确 ； C．由图可知，催化过程中的最终产物为氮气和二氧化碳两种无毒的气体，C正确； D．由图可知，历程a中催化剂首先吸附转化为氮气和中间产物O-Os-Gr，而历程首先吸附生成，D错误； 故选D。 7．（23-24高三上·广东深圳·期末）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．m表示C的物质的量随时间的变化 B．时刻反应速率： C．此反应的平衡常数 D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于 【答案】C 【解析】A．C为固体，随着反应的进行，反应物m呈降低趋势，m表示的是一氧化氮的物质的量随时间的变化，A错误； B．时刻之后，曲线m代表的反应物在持续减少，曲线n代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正反应方向进行，，B错误； C．25min之后，曲线m、n不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中数据列出三段式，该反应前后气体分子数不变，则气体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L，，C正确； D．平衡后充入，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体分子数不变，再次达到平衡时，物质n的物质的量等于，D错误； 故选C。 8．（23-24高三上·广东潮州·期末）研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A．温度T1>T2 B．反应速率v(a)<v(b) C．K(T1)>K(T2) D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=mol/(L·s) 【答案】D 【解析】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度增大，所以温度T1＜T2，A错误； B．，a点b点生成相同，a点对应的小于b点， 所以反应速率v(a)＞v(b)，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，T1＜T2，所以K(T1)＜K(T2) ，C错误； D．在T2温度下，反应在0-t1内的,，所以反应在0-t1内的平均速率为，D正确； 故答案为：D。 9．（23-24高三上·广东梅州·期末）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是    A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【答案】D 【分析】各物质相关物理量的变化如表所示： 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。 X Y Z 物质的量变化/mol 1.20-0.41=0.79 1.00-0.21=0.79 1.58-0=1.58 浓度变化/mol·L-1 =0.395 =0.395 =0.79 反应速率/mol·L-1·s-1 0.039 5 0.039 5 0.079 反应速率之比 1∶1∶2 【解析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.079moL/(L·s)，故A错误； B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c==0.395mol·L-1，故B错误； C．10s内，用Y表示的反应速率为v(Y)==0.0395moL/(L·s)，故C错误； D．由图像可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D正确； 故选D。 10．（23-24高三上·广东东莞·期末）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是    A．反应过程体系的压强始终不变 B．c(Y)随时间先增大后减小 C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低 D．温度对反应②的k影响更大 【答案】C 【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线为Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。 【解析】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，A正确； B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B正确； C．随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，C不正确； D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k影响更大，D正确； 故选C。 11．（23-24高三上·广东汕头·阶段练习）研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是 A．加制的原子利用率小于100% B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环 C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成 D．反应②的反应式为 【答案】C 【解析】A．由图可知加生成和水，故原子利用率小于100%，A正确； B．由图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，说明参与了反应的催化循环，是反应过程中存在的物质，反应开始和结束都没有该物质，是中间体，B正确； C．由图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，没有发生共价键的断裂与形成，C错误； D．由图可知反应②的反应式为，D正确； 故选C。 12．（24-25高三上·广东河源·期末）与形成过渡金属化合物的过程如图所示。下列说法正确的是 A．整个反应的快慢由状态2的速率决定 B．总反应的 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．稳定性： 【答案】A 【解析】A．由图可知状态2的活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的快慢，选项A正确； B．总反应的，选项B错误； C．反应过程中只有极性键的断裂，选项C错误； D．稳定性：，选项D错误； 答案选A。 13．（24-25高三上·广东汕头·期末）某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移M和N的浓度逐渐减小、P的浓度继续逐渐增大，说明的反应速率大于的反应速率，则反应)的活化能小于反应的活化能；且为吸热反应，为放热反应。 【解析】A．图像显示M的能量低于N的能量，N的能量高于P的能量，则符合为吸热反应，为放热反应，且图像显示的活化能小于的活化能，A项正确； B．图像显示N的能量低于P的能量，则不符合为放热反应，B项错误； C．图像显示M的能量高于N的能量，则不符合为吸热反应，C项错误； D．图像显示的活化能大于的活化能，D项错误； 答案选A。 14．（24-25高三上·广东云浮·期末）已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。 下列说法错误的是 A．途径Ⅰ中反应的 B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的 C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变： D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累 【答案】C 【解析】 A．由图可知，反应的，A正确； B．由图可知，反应③的活化能大于反应④的活化能，活化能越大反应速率越慢，决速步骤由最慢的步骤决定，故途径Ⅱ中 A(g)转化为 E(g)的反应速率是由反应③决定的，B正确； C．根据盖斯定律，途径I 和途径Ⅱ总反应的焓变相等，即，C错误； D．由图可知，途径Ⅱ中反应④的活化能低于反应③的活化能，活化能越低反应速率越快，故反应④的反应速率大于反应③的反应速率，物 质N(g)很难大量积累，D正确； 故选C。 15．（23-24高三上·广东深圳·期末）某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应分为2步进行 B．总反应焓变为E1-E2+E3-E4 C．第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应 D．升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加 【答案】D 【解析】A．从图中可以明显看出，反应过程中有两个能量的“峰”和“谷”，说明该反应分为2 步进行，A项正确； B．总反应的焓变应该是生成物的总能量减去反应物的总能量，即E1-E2+E3-E4 ，B项正确； C．第一步反应中，反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应；第二步反应中，反应物的能量低于生成物的能量，所以是吸热反应，C项正确； D．升高温度，化学反应速率都会增加，而不是第一步反应速率减小，第二步反应速率增加，D项错误； 答案选D。 16．（24-25高三上·广东湛江·期末）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 17．（23-24高三上·广东·期末）我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对()和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性，反应历程如图所示，已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似，下列叙述错误的是 A．路径1为放热反应，路径2为吸热反应 B．过程中自由能升高 C．为光催化还原制的副产物 D．同等条件下，比稳定 【答案】A 【解析】A．由图可知，路径1为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，路径2为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误； B．一氧化碳从催化剂表面脱离时需要吸收能量，是自由能升高的过程，故B正确； C．由题意可知，一氧化碳是光催化还原二氧化碳制甲烷的副产物，故C正确； D．由图可知，的能量低于，物质的能量越低越稳定，则同等条件下，比稳定，故D正确； 故选A。 18．（23-24高三上·广东深圳·期末）用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是    A．该反应的正活化能大于逆活化能 B．的逆反应速率 C．Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积) D．向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】A．ΔH<0，该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误； B．X与Z点的转化率相同，则浓度也相同，Z点温度高，逆反应速率较大，B项错误； C．Y点时的转化率为，反应前后气体体积不变，则最终的体积分数为，C项正确； D．催化剂不影响的平衡转化率，D项错误； 故选C。 19．（22-23高三上·广东河源·期末）我国科研人员利用催化剂将和转化为高附加值产品，其历程如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的 B．反应过程中，最先断C=O键 C．状态②的化学式是H、 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，，A正确； B．状态①先断的是中的C-H键，B错误； C．由图可知，状态②的化学式是H、，C正确； D．由图可知，总反应为，D正确； 故选B。 20．（23-24高三上·广东茂名·期末）汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应  ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由图可知，反应①的焓变为+199.2kJ/mol，②焓变为-513.5 kJ/mol，③248.3kJ/mol-554.9kJ/mol=-306.6 kJ/mol；由盖斯定律可知，反应①+②+③得，； 故选B。 21．（24-25高三上·广东阳江·期末）苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法错误的是 A．苯与的加成反应为吸热反应 B．除去产物溴苯中混有的一定量的溴，可以加氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去 C．苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D．从反应速率的角度分析，产物中取代产物占比更大 【答案】C 【解析】A．苯与Br2的加成反应中反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A正确； B．单质溴与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的盐，与溴苯分层，然后可以分液分离，所以产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴，故B正确； C．苯与Br2的催化反应决速步为第二步，该过程存在C-Br键的形成，未有新极性键的断裂，故C错误； D．由图可知，生成取代产物反应的活化能低于生成加成产物反应的活化能，根据活化能越小，反应速率越快，则产物中取代产物占比更大，故D正确； 故选C。 22．（24-25高三上·广东汕尾·期末）碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．物质L和均为反应的催化剂 B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应的离子方程式为 D．用代替，反应可得 【答案】B 【解析】A．第①步L参与反应，第④步又生成L，第②步R—NH2参加反应，第③步又生成R—NH2，则物质L和R—NH2均为反应的催化剂，A正确； B．反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-O键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，B错误； C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为，C正确； D．由第③步反应可知，用 D2代 替 H2，反应可得，D正确。 故选B。 23．（24-25高三上·广东揭阳·期末）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 24．（22-23高三上·广东·期末）某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A．反应①中有非极性键的断裂和形成 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C．①、②、③均为氧化还原反应 D．[PdCl4]2- 能降低反应的活化能 【答案】D 【解析】A．反应①中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，A错误； B．该过程中Pd的化合价有0、+2两种，B错误； C．反应①和②均有单质参与反应，为氧化还原反应，反应③没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．[PdCl4]2-为反应过程中的催化剂，故可降低反应活化能，D正确； 故答案选D。 25．（24-25高三上·广东清远·期末）一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是 A．有催化剂时，主要产物为HCHO B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C．该条件下比CO更稳定 D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 【答案】D 【解析】A．由图可知，有催化剂时，生成甲醛的活化能减小，而生成CO的活化能增大，因此，有催化剂时候的主要产物为甲醛，A项正确； B．无催化剂时，升高温度使反应速率增大，更有利于提高甲醛的产率，B项正确； C．由图可知，二氧化碳具有的能量比CO低，则该条件下二氧化碳比CO的稳定性强，C项正确； D．由图可知，该催化剂能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以该催化剂降低了甲醇生成CO的反应速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反应速率，D项错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $