安徽省A10联盟＆宿州十三校2025-2026学年高二上学期11月期中质量检测化学试题（人教版C卷）

】A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（人教版）试题c 命题单位：宿城一中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Fe-56Ni-59 一、选择题（本大题共14小题每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的辶，两者的OH)均减小到原来的) 1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是() D.2molL的醋酸和1molL的醋酸溶液中的cH)相比，前者小于后者的2倍 A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子 5.在下列生产、生活中，不能用物夏特列原理解释的是(） B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理 C.“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能 A,实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是SO2 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 2.下列说法错误的是( C。为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体 D.夏天将冰镇碳酸饮料倒人玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 浓氧水 温度计 阅读材料，完成下列6-7小题。 碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃科提供能量，也可作 为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BCO3、焦炭和H2为原料制备甲醇，反应如下： NaOH体 ①BaC03(s)+C(s)=BaOs)+2CO(g)；②BaOs)+3C(s)=BaC2(s)+CO(g): 3CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) ① ② ④ A.图①装置可实现实验室快速制备氨气 6.下列说法正确的是() B.图②装置可验证该反应为放热反应 A.碳化钡的电子式为Ba2[:C:C:户 C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.恒温缩小容器容积.反应③平衡常数变大 D.图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器 C.1 mol BaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LCO 3.在2A(S)+B(g)一3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(） D.及时分离出CHOH,可以提高原料的利用率 A.v(B)=0.3 mol/(L's) 7.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是() B.A)=0.8 mol/(L's) A.体系平衡后，向容器中充人情性气体，反应③平衡正向移动 C.WD)=2.0mol/(L'min) B.当H2和CO的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡 D.vC)=0.7mol/(L's) C.若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡 4.下列说法中正确的是() D.体系平衡后，再充入一定量CO,达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大 A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 8.合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了 B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加人酸液中使其充分反应 全球粮食安全的基础一—氮肥来源问题，生产流程示意图如下。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教板）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 向恒温恒容密闭玻璃容器中充人 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 气体颜色 对于反应前后气体总体积减小的可 10MPa-30MP 400-500℃ 0 I00mlNO2气体.达到平衡后再充究 变浅 逆反应，增大压强平衡正向移动 100mlNO2气体 N,+H 液态NH,一 5液化分离 11.2025年诺贝尔化学奖授子了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气 下列有关合成氨说法正确的是( 中的二氧化碳。 A.净化去除原料气中CO等杂质气体.可以防止催化剂中毒 已知：L.CO(g)+H2(g)→COg)+HO(g)△H>0 B.合成氨温度控制在400500℃是因为该反应高温下自发 II.COx(g)+3H(g)CH:OH(g)+H2O(g)AF<0 C.当3vH2)=2rN)时，反应达到平衡 在一定条件下，将CO,与H混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温 D.压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求 度下CO,转化率如图所示。下列说法正确的是() 100 9.一定温度下，在2L密闭容器中通入3mo1SO2和3 mol NO2,发生反应： SO(g)+NO(g)→SO(g+NO(g)。NO,的浓度随时间的变化如图所示（已知h时刻改变一 个条件)。下列说法正确的是( t(N0,)/(mol·L) 1.50 09 200240280320340 温度℃ 0.75 A.反应I:反应物的总能量比生成物总能量高 B.反应I活化能：Ea(正PEa(逆) 1/min A.c点时，NO2的平衡转化率为50% G.320℃后C02转化案下降的原因可能是催化剂失活 B.逆反应速率：b<a D.其他条件不变，增大压强将降低H2的转化率 C.时刻，可能向容器中充入了一定量的NO 12.室温下，向20.00mL盐酸中滴加0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体 D.0~时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 积的变化如图。已知g5=0.7。下列说法错误的是() 0.下列实验操作、现象及结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 12 10 在一定温度下，在体积可变的密闭 加压后颜 说明平衡H,(g)+l,(g)≠2H(g) 酚酞 8 ©反应终点突变范国 A 容器中加人一定量的和H2,达 色比原平 逆向移动 6 到平衡后压缩体积来增大压强 衡深 甲橙 向盛有5ml0.005mol-LFeC1溶液 溶液颜色 平衡 10 203040 B 的试管中加人5ml0.015molL 变浅 FeCl,+3KSCN Fe(SCN),+3KCI V(NaOH)/mL KSCN溶液，再加少量KCI固体 逆向移动 A.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 取两支试管，各加入2ml0.1moL放入热水 其他条件一定时，温度越高反应速 B.盐酸的浓度为0.1000moL NaS,O溶液，分别浸于冷水和热 的试管中 率越快 G,选择变色范围在p州突变范围内的指示剂，可减小实验误差 水中。再同时向两支试管中加入 先变浑浊 D.NaOH=30.00mLH时，pH=12.3 2ml0.1 mol-L"H-SO溶液，振荡 A10联置&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 410联盟&宿州十三校2024城高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 3.为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） CO2(g十4H(g)→CH(g+2H,O(g)。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 15.(14分) 常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力 c(mol/L) 1C02的平衡转化率 的变化如图所示。 CH4的平衡产率 力 e(CH4)/ 100e 已知：常温下，醋酸的电离常数K,=1.75×105 c(C02) 回答下列问题： 500℃ 社 (1)酷酸的电离方程式为 加水体积 7/K (2)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 压强 压强 T/K 甲 乙 内 丁(b点在曲线上) (3)升高温度，醋酸的电离常数K (填“增大”、“减小”或“不变”) A.由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 (4)①在c点加人固体CH,COONa,溶液的导电能力 _(填“增大”，“减小”或“不 B.由乙图可知，该反应为吸热反应 变”，下同).再次达到平衡时，c(CHCO0) C.由内图可知，反应在n点可能达到了平衡状态 ②将pH均为2的酷酸溶液与盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH= D.由丁图可知，反应过程中v量>v的点是c点 (s)当cCH,C00) =175时，溶液pH= c(CH COOH) 14.下图为常温下碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH)的合成反应机理（吸附在催化剂表而上的物 (6)将b点溶液滴人等浓度等体积的NaCO溶液，发生反应的离子方程式为 种用*标注，已知1©V=1.6×109J).下列说法中正确的是() 16.(16分) 相对能量(10eV) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用 160 1512过浪态Ⅲ CH,OCOOCH, 是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： 120 +H,0+H0 103. 16 (1)用C0:催化加氢可以制取乙烯：C0g)+3Hg)→CH(g)+2H,0g 80 过淀 為1505 625 40叶2cHoH+ 41.9 △H=-152 kJ-mol' H0·+C0, CH,OC00CH,+1H0+1H0·· 0 CHO..+CO,+CHOH*+HO* ①该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行： 22.6 40 CH,OCOO..+CH,OH*+H,O ②相关化学键的键能如下表所示： 2CH,OH+H0·*+CO, 化学键 反应进程 C-O H-H C-C C-H H-O 键能/(kJ-mol) 803 x764414464 A.合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：2CHOH(0+CO(g)=CH;OCOOCH()+HO①) 表中的x= △+112.6 kJ-mol ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，婴使c(CO)c(CH)的值变 B.该反应进程中决速步骤的方程式为：CHOH*+HO*=CHO*+H,O* 小，可采取的措施有 (填字母序号）。 C.第三步基元反应中有极性键的惭裂和生成，是吸热过程 D.催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率 a降低温度 b增大CO2的起始浓度 c.使用催化剂 d恒温减小容器体积 (2)将ImolCo2和3moH加入压强为0.1MPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后.各 组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页 (2)写出上述实验原理的离子方程式： 0,7 0.6 请完成此实验设计，其中：= 巧= 0.5 (3)若实验③中高锰酸钾2.0min恰好反应完全，则以高锰酸钾表示的反应速率为 0.4 molL,min。 0.3 (4)根据表中数据，设计实验①、②的目的是 (5)已知在恒温50C时草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，(MO方)一反应时间1的变化曲 0.1 .M 线如图，请解释图中反应速率有一时间段内明显加快的原因 :若用实验 390450510570630690750 证明你的解释，可设计实验④为：在实验③的基础上向试管中加入少量固体 (填 T/K 试剂的化学式) ↑cMnO3 曲线a表示的反应物为 ,F点时乙烯的产率为（保留两位有效数字）：若在 570K,0.2MPa反应达到平衡状态时.M点显示的可能是 的物质的量分数。 50 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。 18.(14分) C.H.(W)-3.50.) 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽 车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO CH.OCH (X30() △H=-1560kJ/mo1 +2C0一N2+2C02。已知该反应的v=kEc2QNOk2(CO),y世=kN2e2(C02)(k正，k里 △H=- 1455kJ/mol 为速率常数，只与温度有关)。 2C0,(g)+3H,01 (1)已知：N(g)+O(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ-mor 2C(s)+02(g)=2C0(g)△h2=-221 kJmor 0 反应历程 2NO(g)+2C0g)→N2(g)+2CO2(g)△h=-746.5kJmo ①反应2CH(g)+O(g)→2CH0CH(g)△H=_Jmol'； 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式 ②已知1 moICzH,和CH:OCH,混合气体完全燃烧生成CO(g)和H,O放出热量1490kJ, (2)反应2NO(g+2C0(g)→N(g+2C0(g)的平衡常数表达式为K=(用素，k表 则CH6):n(CH:OCH)= 示)。升高相同温度，k和k✉增大倍数更大的是（填“k:”或“k”)。 17.(14分) (3)向2L固定容积的密闭容器中投入1olNO.不同温度下改变CO的量，发生反应均达到 某小组研究外界条件对化学反应速率的影响，实验时以1 mol/LH-C2O.溶液与0.2moL 平衡，所得的混合气体中N2的体积分数随CO的物质的量变化曲线如图所示。 KMO,溶液及稀H,SO:反应探究外界条件改变对化学反应速率的影响，其设计与测 平衡时N,的体积分数% 定结果如下： 试管中所加试剂及其用量ml 实验编号 实验温度/℃ 1mol/LH-C2O 3 mol/L H2SO 0.2 mol/LKMnO H20 溶液 溶液 (CO) 溶液 ①T 乃（填“>”、“<”或“=”）： ① 25 4.0 3.0 2.0 ⊙ 25 2.0 3.0 3.0 2.0 ②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是 ③ 50 2.0 3.0 3.0 ③当nCoy1mol时，在T1,温度下经5min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则5min 内NO)moL1min(保留两位有效数字)：该温度下反应的平衡常数K为 (1)本实验可以根据什么现象判衔反应的快慢 L'mor A10联盟&宿州十三校2024缴高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第7页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第8页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（人教版）参考答案C 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A D D B 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 A A C A B 1.B纳米铁粉去除Cu+、Hg*等重金属离子是金属离子与Fe发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性 A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：CO+Hb(O2)÷O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使 平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确；行走时电池将化学能转化为电能，C错误；“天 宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。 2.D图①装置可实现实验室快速制备氨气，A正确；广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧 化钙和水反应为放热反应，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，C正 确；图④简易量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误 差，D错误。 3.A固体的浓度为常数，选项B错误；选项A、C、D在速率大小比较时要换算到同一物质同一单位，A 项表示的速率最快，选项A正确。 4.D石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨能量低更稳定，A错误；测定中和反应的反应热时，应 将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；氢氧化钠为强碱，氨水为弱碱，NOH稀释后OH 浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH浓度减少幅度小于一半，C错误；醋酸为弱酸，浓度 越大电离程度越小，2mol/L醋酸的电离程度小于1mol/L醋酸的电离程度，因此2mol/L醋酸溶液中 的c(H小于1molL醋酸溶液中c(H)的2倍，D正确。 5.B氯气在水溶液中存在平衡：C+HO→H+C+HCI1O,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致 氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质， 能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中 存在C2+H2O=H+C+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的H使平衡右移，C正确： 碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的CO2外逸 而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。 6.D碳化钡的电子式为：Ba2[:C:C:],A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆， 1mo1BaO与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及 时分离出CHOH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。 7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和 CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确：若只 发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变 判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=c(CO),平衡后，再充入一定量CO, 达到新平衡时，温度不变K不变，CO浓度不变，D错误。 8.A合成氨原料气中含有C0等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确；合成氨控制温度在400~500℃是 因为此时催化剂活性高，B错误；反应到达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，选项中系数 错误，C错误；压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错 误。 9.At1时刻改变条件为缩小体积为原体积的一半，平衡不移动，b点的转化率等于c点的转化率，b点NO2浓 度是起始浓度的一半，NO2的平衡转化率为50%，A正确；由图像可知该可逆反应从正方向建立平衡， a点为非平衡的点，b、c为平衡的点，逆反应速率a<b,B错误；b点到c点平衡不移动，1时刻改变条 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 C 件应为缩小体积为原体积的一半，C错误；该可逆反应所有物质都是气态，反应前后气体总质量不变， 容器体积不变，混合气体的密度一直不变，无法通过混合气体密度不变判断反应达到平衡状态，D 错误。 10.CH,(g)+L,(g)三2HⅡ(g)是反应前后气体总体积不变的可逆反应，达到平衡后压缩体积来增大压 强，加压后颜色比原平衡深，但平衡不移动，A错误：FCl,溶液与KSCN溶液反应实质为： Fe3+3SCN→Fe(SCN3,再加少量KCI固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B现象及结论均错误； 控制反应物浓度相同，只改变温度，放入热水的试管中先变浑浊说明反应速率更快，C正确；向 恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLNO2气体，达到平衡后再充100mLNO2气体时，2NO2→N2O4 平衡向右移动，体系的颜色是先变深后变浅，最终颜色比初平衡体系的颜色深，D现象描述错误。 11.C反应：△H>0,反应物的总能量比生成物总能量低，A错误；反应I:△H<0,活化能：E(正)<Ea(逆)， B错误；320℃后CO2转化率下降的原因可能是催化剂失活，C正确；其他条件不变，增大压强， 平衡正移，H2转化率将增大，D错误。 12.A甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性)，NaOH滴定HC1的pH 突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲 基橙误差更大，甲基红误差更小，A错误；盐酸与NOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相 等，即c(HCI)×HC)=c(NaOH×V(NaOH,等浓度酸碱中和时消耗体积相等，由题意及滴定曲 线可知V(NaOH)=20.00mL时达到终点，故c(HC1)=0.1000molL1,B正确；指示剂变色范围在pH 突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； /NaOH=30.00mL时，过量NaOH的物质的量为0.1000molL1×(0.03-0.02)L=0.001mol,溶液 体积为0.05L,c(0Hr)=0,001=0.02mol-L,p0H=-lg0.02=2-1g2=1.7（lg2=1-1g5=0.3), 0.05 pH=14-1.7=12.3,D正确。 13.C由甲图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，A错误； 由乙图可知，温度越高CO2平衡转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B 错误；由丙图可知，n点时H2的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在点 可能达到了平衡状态，C正确；由丁图可知，b点为平衡的点，v正-v逆，c点CH4的产率低于相同 条件下的平衡产率，反应最终达到平衡，说明c点反应正向进行，v正>v逆，D错误。 14.B根据图像可知：2CHOH+C02与CH3OC00CH3+H20相对能量为+112.6×102eV,已知1eV=1.6×1019J, 合成碳酸二甲酯的热化学方程式焓变值错误，A错误；该反应进程中决速步为活化能最大的步骤， 即：CH,OH*+HO:*=CHO*+H2O*,B正确；第三步基元反应过程中有极性键的断裂和生成，是 放热过程，C错误；催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率，但无法使平衡 发生移动，碳酸二甲酯的平衡产率不变，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)CH3COOHCH3COO+H'(2) (2)c(2分) (3)增大(2分) (4)①增大(1分) 增大(1分) ②2(2分) (5)7(2分) (6)CH3COOH+CO=CH3COO+HCO (2) 16.(16分) (1)①低温(2分) ②436(2分) ③ad(答对一项给1分，答错不给分，2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 (2)H2（2分) 33%或0.33（2分) 乙烯或CO2(写出一个即可，2分) (3)①-210(2分) ②1：2(2分) 17.(14分) (1)溶液褪色时间（2分) (2)2Mn0i+5H2C204+6H=2Mn2*+10C02↑+8H,0(2分) 1.0(1分) 2.0（1分) （3)0.02（2分) （4)探究反应物浓度对反应速率的影响（答案合理即可，2分) （5)反应生成的锰离子对反应有催化作用(2分)MSO4（2分) 18.（14分) （1)C(s)H02(g)-C02(g)△H=-393.5 kJ.mol(2分) (2)k正k递（2分) k滋（2分) (3)①<(2分) ②a<b<d<c（2分) ③0.067(2分) 24（2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页