安徽省池州市贵池区2025-2026学年高一上学期11月期中检测化学试题

贵池区2025～2026学年度第一学期高一期中检测 化学 参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C B C C B B B C D B B 二、非选择题（每空2分，共58分） 15、（14分）（1）①⑤ （2）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （3）分散质粒子的直径大小； 钠和水反应放热，使氢氧化铜分解生成CuO （4）相同；物理 （5）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 16、（16分） （1） -1；1：1 （2）溶液变蓝 （3）NaClO4NaCl+2O2↑ （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）复分解反应 ； NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ； 还原 17、（16分） （1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） （4） 氢氧化钠溶液 ； 吸收氯气，防止污染空气 （5） 氯气没有被干燥 应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（答案合理也给分） （6） 18、（12分） （1）坩埚 （2）吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象 （3）KSCN溶液；变红；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）菠菜中含有草酸具有还原性 （命题：章豪 审题：王旭蕾） 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵池区2025～2026学年度第一学期高一期中检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 命题单位：池州二中 注意事项： 1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题3分，共42分） 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C．该反应利用了Na的强还原性 D．该反应不能在水中进行 3．下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、SO42- Ba(OH)2溶液 Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ B Na+、HCO3-、Cl- 少量Ca(OH)2溶液 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Na+、NO3-、CO32- 足量NaHSO4溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 《本草纲目》是中华传统的医学巨著，明朝李时珍参考诸家本草，考核诸家异同，然后亲自采集、仔细观察、归纳整理的一部伟大的药物学巨著。结合本草纲目中的一些化学知识，回答4-5题。 4．《本草纲目》中采取了“析族区类，振纲分目”的科学分类，将药物分矿物药、植物药、动物药。其中对于植物药一类，以植物的性能、形态及其生长的环境为分类标准，将植物药分为草部、谷部、菜部、果部、木部等5部；草部又细化为山草、芳草、醒草、毒草、水草等小类。这种分类方法属于 ① ；《本草纲目》中记载了很多矾石都具有一定的药用价值，如绿矾(FeSO4·7H2O)的功效“补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫”。绿矾属于 ② 。（ ） A．①交叉分类法 ②电解质 B．①交叉分类法 ②非电解质 C．①树状分类法 ②电解质 D．①树状分类法 ②非电解质 5．《本草图经》中记载“绿矾”：盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……根据以上记载，下列说法正确的是（ ） A．绿矾呈酸性，主要原因是溶于水电离出H+ B．绿矾烧之为赤，主要原因是因为铁元素发生了氧化反应 C．绿矾溶液中加入Ba(OH)2溶液发生的离子反应为：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ D．绿矾溶液能够导电，绿矾溶液属于电解质 6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用NaOH溶液吸收少量CO2： B．用Na2O2和水制备少量O2： C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D．Cl2溶于水形成氯水： 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 8．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是（ ） A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 10．铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是（ ） A．反应表明具有酸性氧化物的性质 B．反应被还原成 C．反应发生的反应为 D．反应中只有是氧化还原反应 11．如图中、、、、、为含氯元素的物质。 下列说法不正确的是（ ） A．、溶液均具有酸性，且的酸性比强 B．、均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 C．、、均具有漂白性 D．实验室可用为原料制备 12．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+；②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列有关说法错误的是（ ） A．氧化性：Cr2O72-﹥Fe3+﹥SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．有1个Cr2O72-参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个SO2分子参加反应，则最终消耗2个Cr2O72- 13．已知在很多化学反应中体现了还原性，体现了氧化性。有化学兴趣小组想探究和 能否反应，设计并组装了如下实验装置。下列说法不正确的是（ ） A．装置A也可用于实验室制取CO2 B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 14．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C．次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D．次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为： 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（14分）古代的壁画色彩斑斓，用到很多了天然颜料，如石绿铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学查阅文献发现，铜及其化合物之间存在着以下转化。根据转化关系，回答下列问题： （1）以上步骤中的反应属于氧化还原反应的有__________（填序号）。 （2）铜制容器容易生锈，实验室中可以用盐酸除去铜器表面的铜绿，写出此反应的化学方程式：_______。 （3）将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是_________。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是__________。 （4）A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色_______（填“相同”或“不相同”），该原理是_______ （填“物理”或“化学”）变化。 （5）已知：NH3·H2O是一元弱碱，可以在水中部分电离出NH4+和OH-离子，步骤③的转化可选用氨水，写出这个反应的离子方程式：______________。 16．（16分）如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为_____价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为ClO2可用于自来水消毒。其性质和氯气的性质相似，则将少量该气体通入淀粉KI溶液中看到的现象为：_______________。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为________。 （4）钠的氧化物除了Na2O以外还有Na2O2，过氧化钠可以作为供氧剂，可以和人体呼出的CO2反应生成O2，化学方程式为： 。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应的反应类型是______________（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式_________________，反应从化合价角度体现了盐酸具有_______性。 17．（16分）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若__________，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （4）装置E中的试剂是__________，作用是__________。 （5）该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案不妥之处为 ，改进方法为： 。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（），反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况。 18．（12分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息： ①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 ②菠菜中含有丰富的铁元素；KSCN溶液加入到Fe3＋溶液中会使溶液变红，加入到Fe2＋溶液无明显现象。 ③H2O2中O元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）上述实验中不会用到下列仪器中的 （填名称）。 （2）水浸后先加入了活性炭，其作用是 。 （3）取少许水浸液于试管中，先滴加 （填试剂化学式）溶液，无明显现象，再滴加适量硫酸酸化的H2O2溶液，若溶液 （填现象），证明该溶液中含有Fe2＋。用离子方程式表示H2O2的作用： 。 （4）甲同学取少量水浸液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论：水浸液中含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，可能的原因是 。 高一化学 第3页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $贵池区2025~2026学年度第一学期高一期中检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 命题单位：池州二中 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题3分，共42分) 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是() A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCI为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和C2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末（直径约 为5m)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄 金”，其化学方程式为CC,+4NaC°c(金刚石)+4NaC1。下列关于该反应的说法不正 973K 确的是（) A.金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B.该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C.该反应利用了Na的强还原性 D.该反应不能在水中进行 3.下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是() 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K、Mg2+、S042 Ba(OH2溶液 Ba2++SO2=BaSO4L B Na、HCo3、CI 少量Ca(OH)2溶液 Ca2+OH+HCO;=CaCO3J+H2O C K、NH3H2O、CI 通入少量CO2 20H+C02=C032+H20 D Na、No3、Co32 足量NaHSO4溶液 C032+2H-C02↑+H20 高一化学第1页，共6页 《本草纲目》是中华传统的医学巨著，明朝李时珍参考诸家本草，考核诸家异同，然后亲自 采集、仔细观察、归纳整理的一部伟大的药物学巨著。结合本草纲目中的一些化学知识，回答 4-5题。 4.《本草纲目》中采取了“析族区类，振纲分目”的科学分类，将药物分矿物药、植物药、动物药。 其中对于植物药一类，以植物的性能、形态及其生长的环境为分类标准，将植物药分为草部、 谷部、菜部、果部、木部等5部；草部又细化为山草、芳草、醒草、毒草、水草等小类。这 种分类方法属于①；《本草纲目》中记载了很多矾石都具有一定的药用价值，如绿矾 (FSO47HO)的功效“补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫”。绿矾属于②。() A.①交叉分类法②电解质 B.①交叉分类法②非电解质 C.①树状分类法②电解质 D.①树状分类法②非电解质 5.《本草图经》中记载“绿矾”：盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…根据以上记载，下列说法 正确的是() A.绿矾呈酸性，主要原因是溶于水电离出H B.绿矾烧之为赤，主要原因是因为铁元素发生了氧化反应 C.绿矾溶液中加入Ba(OHD2溶液发生的离子反应为：Ba2++SO4=BaSO4 D.绿矾溶液能够导电，绿矾溶液属于电解质 6.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用NaOH溶液吸收少量CO2:C02+OH-=HCO3 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na202+H20=2Na++20H-+02↑ C.用MnO2和浓盐酸制备C2:Mn02+4H++2Cl_△Mn2++Cl2↑+2H20 D.C2溶于水形成氯水：Cl2+H20=2H++CI+Cl0 7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FCl,、 FeCL,和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不 正确的是() ③ A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+Cu2+=CuS↓+2H B.过程②中，Fe+作氧化剂 C.过程③中，各元素化合价均未改变 Cu2 Fe2 催化剂 D.回收S的总反应为2HS+O2 =2H,0+2S↓ H2S Fe3+ S ① CuS ② 高一化学第2页，共6页 8.下列实验装置能达到实验目的的是() 饱和溶液 NaOH 红色 浅红色 过氧化钠 溶液 5mL水+5mL水+ 带孔隔板 1gNa,CO IgNaHCO 水 A.将FeCl,饱和溶液 B.比较碳酸钠与碳酸 C.固体碳酸氢钠 D.用Na2O2固体粉末 滴入热NaOH溶液中 氢钠水溶液碱性强弱 加热分解 “随开随用、随关随 制备氢氧化铁胶体 停”制氧气 9.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为：S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3CO,个。下列说法不正确的是() A.黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B.该反应中氧化剂只有KNO C.该反应中还原剂只有C D.KNO,中N元素被还原 10.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： G,0,個体KO1溶液 ① KC0,溶液 H02溶液 H2SO4溶液 ② K2C04溶液 3Cr20溶液 (绿色) (黄色) ③ (橙红色) 下列判断错误的是( A.反应①表明Cr203具有酸性氧化物的性质 B.反应②H202被还原成02 C.反应③发生的反应为2K2Cr04+H2S04=K2Cr207+K2S04+H20 D.反应①②③中只有②是氧化还原反应 化合物 11.如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。 +7 +6 下列说法不正确的是() +5 +4 c A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 +3 B.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 +1 .df C.b、d、f均具有漂白性 0 b D.实验室可用e为原料制备02 氢化物单质氧化物酸盐→物质类别 12.SO2气体与足量F2(S04)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O,溶液，发生如下两个化学反应： ①S02+2Fe3++2H20—S042+2Fe2+4H;②Cr20,2+6Fe2+14H—2Cr3+6Fe3+7H20。 下列有关说法错误的是() A.氧化性：Cr2O,2>Fe3+>S02 B.K2Cr2O,能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C.有1个Cr20,2参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D.若有3个SO2分子参加反应，则最终消耗2个Cr2O2 高一化学第3页，共6页 13.已知H2在很多化学反应中体现了还原性，Na202体现了氧化性。有化学兴趣小组想探究H2和 Na202能否反应，设计并组装了如下实验装置。下列说法不正确的是() 稀盐酸 H一一 CuSo ⑧ 锌粒山 塑料板 A B D A.装置A也可用于实验室制取CO2 B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C.实验时先打开K1、K2,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 14.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于 防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 白磷P,)过量浓NaOH溶液广PH △ 次磷酸钠硫酸 次磷酸 分解→PH 下列说法正确的是() (NaH,PO,) LH,PO A.流程中每一步均属于氧化还原反应 B.白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H20二PH3↑+3NaH2PO2 C.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D.次磷酸分解时被氧化生成PH3,被还原生成H3P04,且个数之比为1：1 二、填空题（每空2分，共58分) 15.(14分)古代的壁画色彩斑斓，用到很多了天然颜料，如石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成 分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]}.某同学查阅文献发现，铜及其化合物之间存在着以下转化。 根据转化关系，回答下列问题： 铜①，铜制绿②，A(CuC)③，Cu(OH,④→B ③ ④ ⑤ Cu H (1)以上步骤中的反应属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (2)铜制容器容易生锈，实验室中可以用盐酸除去铜器表面的铜绿，写出此反应的化学方程式： (3)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为 悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是 。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固 体，原因是 (4)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理是 (填“物理”或“化学”)变化。 (5)已知：NH3HO是一元弱碱，可以在水中部分电离出NH4和OH离子，步骤③的转化可选 用氨水，写出这个反应的离子方程式： 高一化学第4页，共6页 16.(16分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： 化合物 +7 CLOHCIOC +6 +5 clo,! t Cio A 3 +2 [No B +1 NaH HCIO Na 0 -1 Hci月 0 氢化物 单质 氧化物 酸/碱 盐 物质类别 (1)NaH中的氢为 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 (2)A是氯的氧化物，其化学式为CO2可用于自来水消毒。其性质和氯气的性质相似，则将少 量该气体通入淀粉KI溶液中看到的现象为： (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O,和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 (4)钠的氧化物除了Na20以外还有N2O2,过氧化钠可以作为供氧剂，可以和人体呼出的CO2 反应生成O2,化学方程式为： (5)关于盐酸与NaCIo反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应： NaCIo+HCl=NaCI+HCIO,该反应的反应类型是 (填四大基本反应类型)： 乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时， 因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaCIO)而发 生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 ，反应从化合价角度体现了 盐酸具有 性。 17.(16分)氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实 验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置 己省略)。请回答下列问题： ① >搅拌 MnO, 过量氢氧 饱和 食盐水 化钾溶液 A B D Fe(OH), (1)仪器①的名称为 高一化学 第5页，共6页 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于 锥形瓶中的液面，若 ,则说明装置气密性良好。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)装置E中的试剂是 作用是 (5)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属 钠进行实验，该方案不妥之处为 改进方法为： (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中 的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(K,F©O4),反应原理如下，请用单线桥表示出该反 应的电子转移情况3Cl2+2Fe(OH),+10KOH=2K,FeO,+6KCl+8H,O。 18.(12分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探 究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息： ①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 ②菠菜中含有丰富的铁元素；KSCN溶液加入到Fe3+溶液中会使溶液变红，加入到Fe2+溶 液无明显现象。 ③HO2中O元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： 新鲜菠菜洗净、剪碎、研磨 水浸 水浸液 水浸渣 (1)上述实验中不会用到下列仪器中的 (填名称)。 (2)水浸后先加入了活性炭，其作用是 (3)取少许水浸液于试管中，先滴加 (填试剂化学式)溶液，无明显现象，再滴加适 量硫酸酸化的H2O2溶液，若溶液 (填现象)，证明该溶液中含有Fe2+。用 离子方程式表示HO2的作用： (4)甲同学取少量水浸液于试管中，滴加酸性KMO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得 出结论：水浸液中含有F®2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，可能的原因 是 高一化学第6页，共6页贵池区2025~2026学年度第一学期高一期中检测 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C B C B B B C D B g 二、非选择题（每空2分，共58分) 15、(14分)(1)①⑤ (2)Cu2(OH)2CO3+4HCI=2CuCl2+3H2O+CO21 (3)分散质粒子的直径大小；钠和水反应放热，使氢氧化铜分解生成CO (4)相同；物理 (5)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH4 16、(16分) (1)-1;1:1 (2)溶液变蓝 (3)NaClo4≌NaC+2O2↑ (4)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (5)复分解反应；NaC1O+2HCI=NaCI+C2↑+HO;还原 17、(16分) (1)分液漏斗 (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 (3)MnO,+4HCI(浓)=MnCL2+CL2个+2H,O (4)氢氧化钠溶液；吸收氯气，防止污染空气 (5)氯气没有被干燥 应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（答案 合理也给分) 6e (6)☐ 3Cl,+2Fe(OH)3+10KOH=2K,FeO+6KCI+8H,O 18、(12分) (1)坩埚 (2)吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象 (3)KSCN溶液；变红；H2O2+2Fe2++2Ht=2Fe3+2H2O (4)菠菜中含有草酸具有还原性 (命题：章豪审题：王旭蕾)