江苏省苏州市阳光调研2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

勘误：12题A把大于改成小于高三年级期中阳光调研试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于新型无机非金属材料的是 A.光导纤维 B.醋酸纤维 C.大豆纤维 D.黏胶纤维 2.反应H2十NaHCO3一HCOONa+H2O可用于储氢。下列说法正确的是 A.H2是极性分子 B.NaHCO,中只含离子键 C.HCOONa中C元素的化合价为+2 D.H2O的空间构型为直线型 3.实验室称量一定质量N2CO3固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正 确的是 20 Na.CO Na2C03溶液 电子天 盐酸 (含酚酞) A.称量 B.加水溶解 C.滴定 D.读数 阅读下列资料，完成4~6题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS: H2S与SO2反应可用于工业制高纯度疏磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S: C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2HsSH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄露：H2S和CO2反 应生成的COS(羰基硫)用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 4.下列说法正确的是 A.S&()是共价晶体 B.S02中S原子杂化类型为sp3 C.H2S的热稳定性比H2O大 D.C2HsSH的沸点比C2HsOH低 5.下列反应表示不正确的是 A.H2S与S02反应制硫磺：2H2S+S02一3S十2H20 B.Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H20→H2S+2OH C.银器与空气中H2S接触生成Ag2S:4Ag十2H2S+02=2Ag2S+2H20 D.H2S除去废水中Hg2+:H2S十Hg2+=HgS↓十2H+ 高三化学试卷第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.制备羰基硫的反应：CO2(g)十H2S(g)=COS(g)+H2O(g)△H>0。下列说法正确的是 A.已知该反应在高温条件下能自发进行，则△S>0 B.该反应的平衡常数K=cC0)cHS) c(C0S)·cHO) C.反应的△H=2E(O-HD+E(C=S)-E(C=O)-2E(S-D (E表示键能，CO2和C0S中的化学键可分别视为C=0和C=S) D.高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 7.金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子与有机物配体形成的具有孔洞结构的材料， 可用于H2、CO2等分子的吸附、储存和分离：孔洞尺寸与有机物配体的长度有关。一 种MOFs材料由Z2+与对苯二甲酸构成，下列说法不正确的是 A.对苯二甲酸分子中所有碳原子一定共平面 HOOC- COOH B.Z2+与对苯二甲酸之间以离子键结合形成稳定的框架结构 题7图 C.若将对苯二甲酸换成联苯-4,4二甲酸（结构如题7图），孔洞尺寸会增大 D.MOFs通过合适的内部空间实现对特定分子的吸附、储存和分离 8.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.KNO3熔点高，可用冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量KCI的KNO3 B.酯能水解，可用分液法分离乙酸乙酯和水溶液 C.乙醚和青蒿素（C1sH22Os)组成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素 D.不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，合成路线如下。下列说法不正确的是 HO CHO Br (Y) 今0 CHO K2C03 X Z A.X和Z可以用FeCl3溶液鉴别 B.Y存在顺反异构 C.1molZ最多能和5molH2发生加成 D.转化过程中K2CO3可用(C2Hs)N代替 10.NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(NH,OHCl,化学性质类似于NH4Cl)。 可能的反应机理如题10图所示， NH OH ●●●Fc 下列说法正确的是 M A.过程①④中N的化合价均发生变化 -OB B.过程②和③中都有极性键形成 C.过程⑤中M为H和e ② D.电催化NO与盐酸生成NH3OH+的 反应方程式：NO+4r通电NH,OH Fe 题10图 高三化学试卷第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KⅪ溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶液 结合H能力： B 的pH,CHaCOONa溶液pH大 CH;COO>NOZ 向2mL浓度为0.01molL的Nacl溶液中滴加少量 溶度积常数： C AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加0.01moL AgCI>AgI 的K1溶液，振荡，产生黄色沉淀 分别向甲苯和甲基环己烷中滴加酸性KMnO4溶液， 甲基使苯环上的氢 0 前者溶液颜色褪去 更活泼 12.一种制备FC03的流程如题12图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是 (已知：常温下，KNH3H20)=1.8×105,Ka1(H2C03)=4.4×107,K2(H2C03)=5.6×1011, Kp[Fe(OH)2]=8.0x10-16,Kp(FeC0)=3.2×10-1) NH,HCO3溶液 A.0.1molL1NH4HCO3溶液中： c(H2CO3)>c(CO)+c(NH3H2O) FeSO,溶液→混合过滤→FcCO, B.cFe2+)=0.08molL1时，混合时应控制溶液pH>7 题12图 滤液 C.“滤液”中c(Fe2c(C0)≥3.2×1011 D.反应Fe2++2HC03=FeC03(s)+H2C03的K= K2H2CO)】 Kal(H2CO3).Ksp(FeCO3) 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应1：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g）△H=-164.7kJ·moll 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=41.2kJmo 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2,平衡时CH4、C0、C02的物质的量 随温度的变化如题13图所示。 1.0 CH4的选择性=”(CHx100%。下列说法正确的是 0.75 400,0.75) ② nE=(CO） 0.5 A.400C时，C02的平衡转化率为85% ③ 0.25 B.400C反应达到平衡状态时，n(C02):n(C0)=1:5 (400,0.15) t400,0.1） C.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增大 0 200.400600800.1000 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 题13图 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)氯化亚铜(CuCI)晶体微溶于水，难溶于乙醇，易溶于浓盐酸生成H[CuCl2] (络合酸)，露置于空气中易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂。 (1)制备CuCl。将一定浓度的Na2CO3与Na2SO3的混合水溶液M和一定浓度的CuSO4 高三化学试卷第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 与NaCI的混合水溶液N分别加入到烧瓶中，混合后充分反应，抽滤，依次用无氧 水及无水乙醇洗涤产品。 ①写出该方法中制备氯化亚铜的离子方程式：△一。 ②反应中加入Na2C03的作用是▲_。 ③制备CuCI时，溶液M与溶液N的混合方式为▲_（填字母）。 A.搅拌下将溶液M缓慢加入溶液N中B.搅拌下将溶液N缓慢加入溶液M中 (2)CuCI制备条件的选择与控制。其他条件相同，CuC1的收率与氯铜物质的量比、反 应温度的关系分别如题14图-1和题14图-2所示。 94.5 94.0f 94.0 93.5 893.5 93.0 詈 92.5 92.0 92.5 92.0 91.5 91.5 1.2:11.3:11.4:11.5:1 题14图1C)C 30 40 50 0 温度/℃ 题14图-2 ①当氯铜物质的量比大于1.4时，CuC1收率减小的主要原因是▲。 ②当反应温度高于30C时，CuC1收率减小的主要原因是△_。 (3)CuCl样品纯度的测定。称取0.2500gCuC1样品，加到装有0.5000molL1FeCl3溶 液（稍过量）的锥形瓶中，待样品溶解后，加入50.00mL水和2滴邻菲罗啉指示 剂，立即用0.1560moLC(S04)2标准溶液滴定至终点（溶液由红色变绿色）， 滴定反应为Fe2*+Ce4+一Fe3++Ce3*。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液 15.00mL。计算CuC1样品的纯度（写出计算过程，结果精确到0.01%）。△ 15.(16分)化合物F是合成除草剂苯嘧磺草胺的重要中间体，其合成路线如下： ● CH3CH2OH F:C 0C2H5 CHCOOH CH3COOCH2CH3 NH4)2S04 浓H2SO4,△ CH3CH2ONa A B OCH (E) OCH OC2Hs 0 (1)C中含氧官能团的名称为▲。 (2)B→C的转化过程中，产物除了C之外，另一产物的结构简式为▲。 (3)1molD分子中sp2和sp3杂化的碳原子个数比为▲。 (4)D→F的反应类型为▲一。 高三化学试卷第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (5)写出同时满足下列条件的E的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲ ①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2②分子中有一个手性碳原 子：③碱性条件下水解后酸化，生成X、Y、Z三种有机物，其中X的相对分子质 量为32，Y能与NaHCO3溶液反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)写出以乙醇和一0人NH, 为原料制备N个NH 的合成路线流程图(CH3CH2ONa 和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲ 16.（16分)酸性废水中三价砷As四主要以弱酸H3AsO,形式存在，处理达标后才能排放。 (1)电解除砷 电解含As(Ⅲ的酸性废水，将砷转化为AsH3气体去除。原理如题16图-1所示。 ①写出H3AsO3转化为AsH3的电极反应式： ②离子交换膜应选择▲交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。 Pt电极在石奥电极 100 含As(II) 0 稀H2SO 酸性废水 5 0 4.0 5.57.08.510.0 离子交换膜 pH 题16图-1 题16图-2 (2)硫化沉砷 向含As(四的酸性废水中加入适量疏化钠，将H3AsO3转化为As2S3沉淀去除。 己知：i.As2S3(s)+3S2-(aq)±2AsS}(aq):ii.As2S3十6H20±2H3,As03+3HS。 ①“硫化沉砷”的离子方程式为▲。 ②硫化钠不能过量，主要的原因是▲。 ③除砷率随pH变化的曲线如题16图-2所示。pH>7.0时，除砷率下降的原因是▲。 (3)氧化吸附除砷 新生态MO2悬浊液具有较强的氧化性和吸附性，能将酸性废水中As(四氧化为 As(V)后吸附去除。已知：常温下，Ka1H3As04)=1022,KzH3AsO4)=107.0, Ks(H3As04)=10-1l5,Ksp(FeAs04)=5.7×10-21。 100 ①写出MnO2将废水中H3AsO3转化为H3AsO4的 80 60 离子方程式：▲。 ②结合KaH3AsO4)分析，pH=5.0时MnO2吸附的 一 未加其他离子 20 。-加入FcC溶液 As(V)的主要微粒为▲。 00246810 ③砷去除率随pH变化的曲线如题16图-3所示。加入 H 题16图-3 0.01molL1FeCl溶液的体系中，当pH>6.5时，砷去除率提高到接近100%。 可能的原因是▲。 高三化学试卷第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 17.(15分)甲烷热值高、储量大，是重要的碳氢资源。 (1)甲烷热催化裂解制氢 ①在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反 名称 化学式 △H/(kJmol1) 应热叫做该物质的标准燃烧热。根据下 甲烷 CH4(g) -890.3 表所列的一些物质标准燃烧热(25℃)， 氢气 H2(g) -285.8 写出甲烷裂解为碳和氢气的热化学方程 碳 C(s) -393.5 式：△。 ②研究发现甲烷热催化裂解制氢过程中存在着副反应。若只考虑以下一个副反应： 2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g),当H2产率为186.2molh,C2H6产率为4.6molh- 时，甲烷热催化过程中C2H6的选择性为▲（填计算结果)。 [已知：CH6的选择性=生成C2所消耗反应物的量x100%] 反应物总消耗量 ③甲烷热催化实验中测得氢气的产率随时间变化的曲线如题17图-1所示。氢气的 产率随时间变化缓慢下降的原因为▲一。 400 CO、HO 350 300 CO CB洲 250 H 200 紫外线 150 100 CHy-CH2 50 VB瑞 CH/C L4 2030405060708090100110 CH 时间/min 题17图-1 题17图-2 (2)甲烷与水催化重整制氢 500C时，CH4与H2O催化重整主要发生的反应为： CH4(g)+H2O(g)±CO(g)+3H(g)； CO(g)+H2O(g)±H2(g)+CO2(g)。 ①反应体系中过量H2O(g)能有效防止催化剂活性下降，原因为▲。 ②已知CaO(s)十C02(g)一CaC03(s)△H=-178.8 kJ-mol-1。向反应体系中加入适 量多孔CaO,其优点是△。 (3)甲烷光催化重整制合成气(CO和H2) 研究发现，CH4和CO2在紫外线和Rh/TiO2-B光催化剂作用下制得合成气的部分机 理如题17图-2所示(h+表示光生空穴，是有很强得电子能力的活性位点)。 ①光生空穴在活化甲烷分子时，H原子比C原子更易被攻击的原因是▲。 ②制备合成气的过程可描述为：RhTO2-B光催化剂在紫外线作用下将电子激发到 CB端，在VB端留下光生空穴，△。 高三化学试卷第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高三化学期中阳光调研参考答案 2025.11 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 愿号 123 45 6 78 9 10 112 13 答案 DB A B D B B C D A 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)①2C2++S0}+2C+Co分2CuCl↓+So3+C021 (2分) ②消耗反应过程中生成的H,促进CuC的生成 (2分) ③A (2分) (2)①过量的CI和CuCl反应生成可浴性的[CuC] (2分) ②温度升商，S0的水解速度越快，从体系递出的S02越多，还原C知2的量减少 (2分) (3)CuCl-Fez+Ce++ (1分) n(CuCD=n(Ce)=0.1560 mol-L-Ix15.00 mLx10 L-mL-I=2.340x103 mol (1分) m(CuC)=2.340x103molx99.5gmol=0.23288 (1分) wCuC)=0.2328g0.2500g×100%=93.12% (1分) 15.(16分) (1)酣基、酮挨基 (2分) (2)CH3CH2OH (2分) (3)1:1 (2分) (4)取代反应 (2分) (5) (3分) CH]CH2OH 2CHaCHO 2→c4,00oBG6Cc,c00c,c品 CHgCE2ONa 化剂，△ 浓H2S0,△ (6) (5分) o 高三化单答崇第1到共2页 扫描全能王创建 16.(16分) (1)1HAsO3+60+6H*ASH3 1+3H2O (2分) ②阳离子 (2分) (2)13S2-+2HbAsO3+6HT-As2S3 I+6H2O (2分) ②流化钠过量，海液中c(S2-)增大，A52S(付)十3S2-(aq)·2AsS(aq)正向进行程 度增大，不利于沉神 (2分) ⑨H>7.0,减性增强，A8S,水解程度增大，生成可溶性的AsO,或AsO} (2分) (3)1H3AsO3+Mn02+2H*-H3AsO4++Mn2++H2O (2分) ②HAsO (2分) ③Fa3*发生水解转化为Fe(OH田也能吸附AsV):Fe+与As()转化为FeAsO.4沉淀 (2分) 17.(15分) (1)①CH4(g=CS+2Hg)△H=74,8 kJ-mol- (2分) ②9.2% (2分) ③反应生成的积碳翅渐覆盖在催化剂表面的活性位点上，阻碍了反应物甲烷与活 性位点的接触，部分甲烷分子未能完全裂解为C和压（生成了其他碳氢化合物） (2分) (2)①抑制产生积碳的副反应（或水蒸气消除积碳） (2分) ②提高的产率，提供热量 (2分) (3)①H原子电负性比C原子小，更易失去电子 (2分) ②光生空穴将CH氧化为CC阳/CH/C和，C02在CB端得电子生成C02, C0得电子与结合被还原为C0和H0:直接得电子被还原为（3分) 商三化年答来第2贺共2灯 器 扫描全能王创建