江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

扬大附中2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 2025.11 责任命题、审核：陈奥灵、孙美丽 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 C-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.人类对能源的利用正在向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述不正确的是 A.太阳能、风能均属于可再生能源 B.燃料电池将热能转化为电能 C.铝空气海洋电池将化学能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 2.下列说法与盐类的水解无关的是 A.使用硫酸铝钾做净水剂 B.用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C.用食醋(CH3 COOH)除去水垢 D.饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液制泡沫灭火器 3.用0.05000moL1草酸H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 文摇匀 -20 草酸 NaOH溶液 草酸 (含酚酞) 草酸 溶液 溶液 溶液 A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 4.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A.常温下，1mLpH=1的CH3COOH溶液稀释到10mL时pH<2 B.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 C.其他条件不变，对H(g)、I2(g)和HⅢ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.用饱和食盐水除去C2中的HCl,可减少C2的损失 阅读下列材料，完成5~7题： 氯及其化合物应用广泛。C2、CIO2、NaCIo、FeCl3是常见的水处理剂。MnO2与浓盐酸共热或 电解饱和食盐水可获得Cl2。向NaCIO3的酸性溶液中通SO2气体可制备ClO2。疏酰氯(SO2C2)是生 产医药、农药的重要原料，可在催化剂作用下通过如下反应合成：SO2(g)+C2(g)一SO2C2(g）△H<0。 5.下列化学反应表示不正确的是 A.电解饱和食盐水阴极反应：2H20-2e=20H+2↑ B.MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4HCI(浓)△MnC2+C2↑+2H0 C.FeC3的水解反应：Fe3++3H2O亡Fe(OHs(胶体)+3Ht D.CIO2的制备原理：S02+2CIO3=2C1O2+S0子 6.对于反应S02(g+Cl2(g)一SO2C2(g)△<0，下列说法正确的是 A.△S>0 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.升高温度，该反应平衡常数减小 D.反应中每生成1molS02Cl2转移1mole 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 饱和Na2CO →BaC03 盐酸 盐酸MgCl(a) 电解 A.BaSO4 >BaCl2(aq) B.Mg(OH)- Mg 反复浸泡 盐酸 FeCL(a)△→无水FeCl D.NaClO(ag) C02 02HCIO(aq)- 照C2 光 C.Fe203- 8.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成C02气体和N2气体，在其他条件不变的情况下， 只改变温度或加入催化剂对C0浓度的影响结果如图，下列说法 不正确的是 4.00 A.对比曲线I和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 1--Tow-01)/ 3.00 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 2.00 8 C.该反应：2NO(g)+2CO(g)=2C02(g)+N2(g) △H<0 1.00 0 时间s D.平衡常数：K《(I)=K(Ⅱ)>K(Ⅲ 9.一种新型锰氢二次电池以MnSO4溶液为电解质溶液，其充 电源 电原理如图所示，下列说法不正确的是 电极a 电极b A.电极a连接电源的正极 B.电极a所在电极室溶液的pH变小 Mn2 C.H向电极b所在区域迁移 MnO D.b极区产生的气体是O2 质子交换膜 !4百至A百 10.室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是 选项 实验事实或现象 结论 向盛有5mL0.005molL1FeCl3溶液的试管中加入 探究反应物浓度影响化学 A 5mL0.015molL1KSCN溶液，再加入少量铁粉， 平衡 振荡，观察溶液颜色变化 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧 正反应活化能大于逆反应 B 瓶浸入冷水，红棕色变浅 活化能 向2mL0.1molL1Na2S03溶液中滴加2mL $0?发生了水解 0.1molL1MgC2溶液，观察沉淀生成情况 D 铝和氧化铁反应需引燃 该反应△>0 11.由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HNO2 HCN H2C03 电离常数(25℃) 5.6×104 4.9×10-10 K1=4.5×107 K2=4.7X1011 A.同物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>NaNO2 B.过量的HCN与Na2CO3溶液混合：CO}+HCN=HCO3+CN C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液相比，前者水的电离程度更小 D.Na2CO3溶液中存在：cH2CO3)+c(HCO3)=c(OHr)-c(H) 12.常温下，K1H2C204)=10-1.26,K2CH2C20)=104.27,Km(CaC204=10-8.64。实验室进行多组实验测 定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下表所示： 实验 实验操作和现象 1 常温下，测得0.10molL1 NaHC2O4溶液的pH=4.2 常温下，向0.10 mol-L-NaHC204溶液加入一定体积的等浓度CaC2溶液产生白 2 色沉淀，测得上层清液pH=4,cHC204)=10437molL-1 3 常温下，向0.10molL1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论正确的是 A.0.10 nol L-Na2C204溶液中：cHC2O4)<cNa<2c(C2O子) B.实验1溶液中：c(C20)<c(HzC204) C.实验2清液中：c(Ca2+)=104 molL-I D.实验3溶液中：c(CI)=2cH2C2O4)+cHC2O4)+c(OH) 高二化学期 100 13.CH4与CO2重整生成H2和C0的过程中主要发生下列反应： 曲线A CH4(g)+C02(g)斤2(g)+2C0(g) △H=+247.1kJmo 80 曲线B CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJmo 解60 在恒压、反应物起始物质的量比(CH4):n(C02=1:1条件下，CH4和牌40 C02的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正 20 X 确的是 40060080010001200 A.曲线A表示C02的平衡转化率随温度的变化 温度K B.工业上为提高和C0的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C.高于900K时，随着温度升高，平衡体系中CO逐渐减小 n(H2) D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外 的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)工业上常用电解法和Na2S03溶液吸收法可实现SO2的资源化利用。 Sn电极 Pt电极 物 8 憾粒 HCOO 粒 的0.6 Na.SO 薇粒a 溶液 KHCO. 溶液 S0, 11.9345 6 7.289 pH 质子交换膜 图1 图-2 (1)电解法除烟气中的S02的装置如图-1所示。 ①Sn电极上发生的反应为 （填“氧化”或“还原”)反应。 ②Pt电极上发生的主要电极反应式为 ③电解过程中，0.5 mol SO2放电时，通过质子交换膜的H的物质的量为 (2)用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2,吸收后的溶液经热分解再生为Na2SO3溶液。 已知：室温时，溶液中+4价含S微粒(HSO3、HS0和SO})物质的量分数随pH变化如图2所示。 ①图中曲线b表示的微粒是 (填离子符号)。 ②Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式为 ③当S0) =10时，吸收液的pH= c(HSO3) ④吸收和再生过程中，完全热分解放出的$02量总是小于吸收的S02量，其主要原因是 此时，与吸收SO2前的溶液相比，再生后的溶液酸性（填“增强”“减弱”或“不变”）。 2页共4页 15.（15分)闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量FeS)制备ZnSO47H0的一种工艺流程，如图所示： 闪锌矿粉→溶浸-→除铁→结晶→ZS047H0 已知： 难溶物 ZnS FeS Zn(OH)2 Fe(OH)3 Kn(25℃) 1×10-22 1×10-18 1×10-17 1×10-38 (1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是 (2)“溶浸”过程使用过量的F2(S043和H2S04的混合溶液浸取矿粉，使锌元素浸出，同时滤渣中 得到淡黄色固体S,生产过程中无HS产生。 ①“溶浸”时，向Fe2(SO4)3溶液中加入HS04的目的 ②“溶浸”时，FeS和ZnS都能溶于Fe2z(SO4)3溶液中。结合平衡移动的原理，解释ZnS溶于 Fe2(SO4)3溶液的原因 0 (3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示： Fe Zn0,02 浸出液 还原 浓缩结晶 氧化 一·滤液 滤渣1 副产品 滤渣2 FeSO7H,O 已知：当被沉淀的离子浓度小于105mol·L1时，认为该离子被沉淀完全。 ①“还原”时，Fe粉发生的反应有（用离子方程式表示）】 ②“氧化”时，需加入Zn0调节pH,若滤液中c(Zn2+≈1 mol-L-1,则氧化过程需控制pH的范 围是 (4)“结晶”过程 已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表所示 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 过滤、洗涤、 在减压低温条件下干燥。 16.（13分)NaCIo2是一种高效漂白剂。 (1)①NaCIo2可由CIO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时，还原剂与氧 化剂完全反应的物质的量之比为 ②已知25℃时，KHC1O2)=106。浓度均为0.1molL1的HCIO2溶液和NaCIO2溶液等体积混合 后，c(HCIO2) c(CIO2)(填“>”“<”或“=”)。 (2)为测定某NaCIo2消毒剂样品中含氯量，需将NaCIO2转化为ClO2,再用Na2S2O3溶液滴定该样 品溶液，操作如下： a.转化：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，发生反应： 5CIO2+4H+=4C1O2+CI+2H2O(C1O2极易溶于水) b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应； c.滴定：加入淀粉溶液作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000moL1Na2S203标准溶液 滴定碘单质(2+2S20=2+S40): d.重复上述操作三次。 ①写出氧化步骤的离子方程式： ②滴定至终点的现象为： ③测得的实验数据如下表： Na2S2O3标准溶液 实验序号 待测液体积(mL) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 由以上数据计算该样品溶液中C1O2的物质的量浓度是 molL。滴定时，有一组数据出 现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A.未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管 B.滴定终点读数时俯视刻度线 C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D.锥形瓶有少量水直接盛接待测液 E.摇动锥形瓶时有液体溅出 冒品4页 17.（15分)C02和H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和HO,电解H0可实现O2和H的再生。 ①在一定条件下发生反应： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) △H=a kJ.mol-1 2H20(g)=2H2(g)+O2(g) △H=bkJ.mol-l 则该条件下，CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g)△H= ②某温度下，向10L恒容密闭容器中通入2molC02和5moH2,发生反应： C02(g+4H(g)=CH4(g)+2H20(g) 平衡后生成1 mol CH4。C02的转化率是，该温度下反应的平衡常数是 (2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g) △H=+41kJmo1 反应2：CO(g)+2H(g)-CHOH(g) △H=-90kJmo1 ①有关上述反应的说法正确的是 (填字母序号)。 a.使用催化剂，能降低反应1的活化能，提高C02的转化率 b.增大压强有利于CH3OH的生成 c.升温有利于反应1的发生，反应1先达到平衡 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图所示： 已知：CH3OH选择性= n(CH,0H)生×100%。 n(C02)消耗 50 50 CH,OH的实际选择性 d°40 40 C0,的平衡转化率 30 群 C02的实际转化案 20 10F 110 HO HO 0 200220240260280300 温度C I.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 Ⅱ.220~240℃时，C02的平衡转化率变化的原因是 Ⅲ.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 高二化学期中