专题06 沉淀溶解平衡（期末真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题06 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 溶度积规则 考点02 溶度积常数及计算 考点03 溶度积平衡及应用 地 城 考点01 溶度积规则 1．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 2．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 B 取两支试管，分别加入20.5溶液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。 反应为吸热反应 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用计测定相同温度下，相同物质的量浓度的溶液和溶液，发现溶液的小于溶液的 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 4．（23-24高二上·云南普洱·期末）某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．该温度下， C．a点对应的大于b点对应的 D．d点可能有沉淀生成 5．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是 A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 6．（23-24高二上·云南大理·期末）常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（用表示，不考虑的水解）．下列叙述正确的是 A．M代表与的变化关系 B．的数量级为 C．d点对应的溶液为不饱和溶液 D．平衡常数为，反应趋于完全 7．（23-24高二上·云南师范大学附属中学·期末）将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A．铜片表面产生的气体为H2 B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 8．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）某温度下，分别向浓度均为的溶液和溶液中滴加溶液，滴加过程中或与加入溶液体积的关系如图所示(已知)。下列说法不正确的是 A． B．曲线Ⅰ代表溶液 C．约为 D． 9．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。地 城 考点02 溶度积常数及计算 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 10．（23-24高二·云南师大附中·期末）已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 11．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7 ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是 A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变 B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4 C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68 12．（23-24高二·云南师大附中·期末）重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下，的。 回答下列问题： (1)中元素的化合价为 ，在还原池中发生反应的离子方程式为 。 (2)沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其 (已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式： 。 (3)①溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2是 。 ②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 (填序号)。 A．     B． C．    D． (4)若时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为 。 13．（23-24高二上·云南大理·期末）请根据所学知识回答下列问题： (1)“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为 ． (2)时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的为 ．该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 ． (3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 ．[已知：、] (4)相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是 （填序号）． A．    B．     C．     D． (5)现用溶液组成的燃料电池，采用电解法制备,装置如图所示．石墨Ⅱ电极为 （填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式： ．在电解池中生成的电极反应式为 ． 14．（23-24高二上·云南玉溪·期末）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为，另含少量等）制取高纯．回答下列问题： 已知：①草酸受热易分解生成; ②常温下：． (1)提高酸浸速率的措施有 （写一条即可）． (2)“滤渣A”的主要成分为 ． (3)的电子式为 ． (4)试剂a为 ，“滤液D”中主要含有的离子有 ． (5)写出“除锰”中，生成的离子方程式： ． (6)写出由制得氧化锌的化学方程式： ． (7)“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节的范围是 ． 15．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)写出基态铜原子的价层电子排布式 。 (2)滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种作答)。 (3)“氧化”时该步骤离子方程式为 。 (4)若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为 ，氢氧化铁的溶度积常数 。 (5)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。 (6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 16．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）三氧化二钴()是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、NiO、)为原料制备的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。 (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有 ；可将还原为，离子方程式是 。 (3)在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，)，请问需要调节pH值为 。 (4)加有机萃取剂的目的是为了除去 (填离子符号)。 (5)难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度【s/(mol/L)】如图。 在含有少量的的溶液中， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 (6)由“滤液2”可得到的主要副产品是 (写化学式)。 (7)“沉钴”过程中，生成的离子方程式是 。 17．（23-24高二上·云南曲靖·期末）镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。 已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。 ②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表； 金属阳离子 开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 7.2 — 7.0 完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0 提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是 。 (2)“步骤②”调pH的范围为 。 (3)常温下，，则m＝ 。 (4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。 (5)“步骤⑤”制的离子方程式为 。 (6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为 。 (7)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为 。 18．（24-25高二上·云南普洱·期末）一种利用低品位铜矿(、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下： 已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 ii.室温时，的溶度积常数。 (1)铜矿中被氧化的物质有 。 (2)滤液D中铁离子的浓度约为 ，向滤液D中先通氨气的目的 。 (3)固体E主要是，生成的离子方程式是 。 (4)滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是 。 (5)查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成 。 (6)CuCl质量分数的测定 称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式 。 19．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是地 城 考点03 溶度积平衡及应用 A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B．0.1的溶液中， C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 20．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 该反应△H＜0 B 常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8 酸性：HClO＜HCl C 装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅 升高温度反应速率加快 D 向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 21．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．验证和的大小 C．制取无水氯化铝 D．保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 A．A B．B C．C D．D 22．（23-24高二上·云南师范大学附属中学·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3 D．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 23．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快 的催化效果强于 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 24．（23-24高二·云南师大附中·期末）下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 25．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 26．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．在海水提溴中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为： C．用溶液能有效除去误食的 D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 27．（23-24高二上·云南玉溪·期末）下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用试纸测定“84”消毒液的 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴硝酸银溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀 C 向溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有氧化性 D 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 28．（24-25高二上·云南普洱·期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是    A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 29．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解 C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3 A．A B．B C．C D．D 30．（24-25高二上·云南普洱·期末）乳酸亚铁()是一种常见的补血剂，某科研团队以硫铁矿(主要成分为，含、等杂质)与乳酸()为原料反应制得，工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)为使焙烧过程更充分，可采取的措施有 (写一点即可)。 (2)滤渣I的主要成分 (填化学式)。 (3)写出反应I的离子方程式 。 (4)操作I主要目的是除去溶液中的，结合下表回答问题。 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 9.6 5.2 ①加入的除杂剂最好是 (填字母)。 A．    B．Fe    C．    D．NaOH ②该步操作应控制的pH范围为 。 (5)沉铁剂一般选择，写出该步骤的离子反应方程式 。若选择溶液为沉铁剂可能后果为 。 (6)加入沉铁剂后得到悬浊液，需煮沸数分钟后过滤可得到沉淀，煮沸数分钟的目的是 。 试卷第32页，共33页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 溶度积规则 考点02 溶度积常数及计算 考点03 溶度积平衡及应用 地 城 考点01 溶度积规则 1．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 【答案】D 【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误； B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误； C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误； D．pH=11，，，故D正确； 故答案为：D。 2．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 B 取两支试管，分别加入20.5溶液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。 反应为吸热反应 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用计测定相同温度下，相同物质的量浓度的溶液和溶液，发现溶液的小于溶液的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，先出现沉淀的说明该沉淀的溶解度更小，因先出现黄色沉淀该沉淀为AgI，因此，A错误； B．根据升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动可知，该反应为吸热反应，B正确； C．镀锌后的铁容易形成原电池，加快了反应速率，C错误； D．溶液的pH大，说明其对应的酸根离子水解能力强，其对应的酸的酸性弱，D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【详解】A．由图中c点可知AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确； B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由b点到c点，c点为过饱和溶液，故B错误； C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则为AgBr的不饱和溶液，故C正确； D. 反应AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，故D正确。 答案选B。 4．（23-24高二上·云南普洱·期末）某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．该温度下， C．a点对应的大于b点对应的 D．d点可能有沉淀生成 【答案】B 【分析】对于平衡，由b点得其，由于温度不变，在曲线上的相同，据此信息解答。 【详解】A．从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度发生变化时，与都会同时发生变化，A错误； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．a、b点处于等温线上，则温度不变，不变，C错误； D．根据题目中沉淀溶解平衡曲线可知，在曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，D错误； 故答案为：B。 5．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是 A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】D 【详解】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误； B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误； C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误； D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确； 故选D。 6．（23-24高二上·云南大理·期末）常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（用表示，不考虑的水解）．下列叙述正确的是 A．M代表与的变化关系 B．的数量级为 C．d点对应的溶液为不饱和溶液 D．平衡常数为，反应趋于完全 【答案】D 【分析】分析直线M可知，当c(Ag＋)由10-5mol/L升至10-3mol/L时，c(Xn-)由10-7.3mol/L变为10-9.3mol/L，变化前后c(Ag＋)与c(Xn-)的乘积为定值，因此该曲线为AgBr的沉淀平衡曲线，故N为Ag2SeO3的沉淀平衡曲线，由图像可知－lgc(Br-)＝7.3时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(AgBr)=c(Br-)c(Ag＋)=10-7.3×10-5=10-12.3，由图像可知－lgc(SeO)＝5.0时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO)c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=10-15。 【详解】A．根据分析，M代表与的变化关系，A错误； B．根据分析，Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO)c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=10-15，数量级为10-15，B错误； C．d点c(Ag＋)大于平衡浓度，故d点的浓度积Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)，故为溴化银的过饱和溶液，C错误； D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为==109.6，平衡常数大于105时可以认为趋于完全反应，D正确； 故选D。 7．（23-24高二上·云南师范大学附属中学·期末）将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A．铜片表面产生的气体为H2 B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 【答案】C 【详解】A．从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的CuCl，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项正确； B．根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序是有前提条件的，B项正确； C．反应后溶液稀释，不能形成无色的CuCl，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项错误； D．稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立Cu++3Cl-CuCl平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项正确。 故选C。 8．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）某温度下，分别向浓度均为的溶液和溶液中滴加溶液，滴加过程中或与加入溶液体积的关系如图所示(已知)。下列说法不正确的是 A． B．曲线Ⅰ代表溶液 C．约为 D． 【答案】C 【详解】A．根据图可知，未滴加AgNO3溶液时-lgc(Cl-)或-lgc()均为1，则NaCl和均为强电解质，所以溶液均为0.1mol•L-1，即x=0.1，A正确；   B．1molCl-和分别消耗1mol和2molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线Ⅰ突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线Ⅰ代表NaCl溶液，B正确 ； C．b点时，硝酸银和恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO3，同时存在沉淀溶解平衡；-lgc()=4，则c()=10-4mol•L-1，c(Ag+)=2×10-4mol•L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c()•c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12，C错误； D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5mol•L-1，c(Ag+)=10-5mol•L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)•c(Ag+)=10-10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D正确； 故选C。 9．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。地 城 考点02 溶度积常数及计算 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 【答案】D 【分析】向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，则随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=5.75时，c(A2-)= c(HA-)，当pH=2.85时，c(H2A)= c(HA-)。 【详解】A．根据分析，随着pH增大， 增大，则曲线丙代表随的变化情况，A错误； B． 根据物料守恒可得，点时，，则，由于，因此，B错误； C．点时，，，时，，，因此大于的10倍，C错误； D．b点时，，，c点时，，，， ，因此点溶液中，D正确； 故选D。 10．（23-24高二·云南师大附中·期末）已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 【答案】A 【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)c(2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确； B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知c(H2)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，==约为2×10-7mol⋅L-1，C错误； D．由Ba+2H+=Ba2++H2、H2H++H-、H-H++2-，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误； 故答案为：A。 11．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7 ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是 A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变 B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4 C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68 【答案】D 【详解】A．因=，298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，氢离子浓度减小，则增大，故A错误；B.298K时K(HF)=3.5×10-4，升高温度，平衡逆向移动，则Ka＜3.5×10-4，故B错误；C．温度不变，则溶度积不变，故C错误；D．已知①HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq)，②CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，将①×2-②可得2HF(aq)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+2H+(aq)，则K=≈0.68，故D正确；故选D。 12．（23-24高二·云南师大附中·期末）重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下，的。 回答下列问题： (1)中元素的化合价为 ，在还原池中发生反应的离子方程式为 。 (2)沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其 (已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式： 。 (3)①溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2是 。 ②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 (填序号)。 A．     B． C．    D． (4)若时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为 。 【答案】(1) +6 (2) (3) 、 CuS BC (4) 【分析】废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离， 实现资源再利用。这是解题的关键，根据要求“逐一分离”这一点，结合流程及题目给出的信息，可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为、CuS、NiS。 【详解】（1）利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。 （2）沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，浓度低于10-5mol/L沉淀完全，则其，性质与相似，依据反应，可以写出与NaOH溶液反应的化学方程式。 （3）①溶液呈碱性是由于盐类水解，是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一步，第二步；沉淀池2和沉淀池3都是利用溶液进行分离，结合可知，CuS更容易沉淀，故沉淀2为CuS。 ②等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合，溶质为NaHS。 A．结合电荷守恒，溶液中， A错误；    B．电荷守恒和物料守恒计算得到，物料守恒：，电荷守恒，可得，B正确； C．根据的电离常数和水解常数（）的数据可知，水解常数远大于电离常数，因此溶液显碱性，但是由于其水解常数仍然是较小的，故其水解程度较小，因此，离子浓度关系为 ，C正确；    D．根据物料守恒，溶液中存在，D错误； 故选BC。 （4）由， ，可得，则，此时pH=4，即，代入题目已知数据可得，所以。 13．（23-24高二上·云南大理·期末）请根据所学知识回答下列问题： (1)“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为 ． (2)时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的为 ．该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 ． (3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 ．[已知：、] (4)相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是 （填序号）． A．    B．     C．     D． (5)现用溶液组成的燃料电池，采用电解法制备,装置如图所示．石墨Ⅱ电极为 （填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式： ．在电解池中生成的电极反应式为 ． 【答案】(1) 碱 (2) 16 (3)150（或） (4) (5) 正极 【详解】（1）为弱酸，所以会发生水解，次氯酸钠水解后溶液呈碱性，离子方程式为。 （2）盐溶液发生水解促进水的电离，时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的。该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即,解得,即,即。 （3），则。 （4）D．为弱电解质微弱电离，A．    B．     C．均为强电解质完全电离，溶液中小于铵盐的,所以D最小，A中铵根离子的个数为2，B、C中铵根离子的个数为1，所以A应该大于B、C，C中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以C中铵根离子的浓度大于B，则相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是。 （5）燃料电池中通入氧气的一极为正极，甲烷在碱性条件下失电子生成，则石墨Ⅱ电极为正极，石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：，电解池中发生氧化反应生成，在电解池中生成的电极反应式为。 14．（23-24高二上·云南玉溪·期末）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为，另含少量等）制取高纯．回答下列问题： 已知：①草酸受热易分解生成; ②常温下：． (1)提高酸浸速率的措施有 （写一条即可）． (2)“滤渣A”的主要成分为 ． (3)的电子式为 ． (4)试剂a为 ，“滤液D”中主要含有的离子有 ． (5)写出“除锰”中，生成的离子方程式： ． (6)写出由制得氧化锌的化学方程式： ． (7)“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节的范围是 ． 【答案】(1)粉碎废渣、增大盐酸的浓度、适当升温等 (2) (3) (4) [或、氨水] (5) (6) (7)（或） 【分析】本题是从废渣制备高纯氧化锌，根据原料中的杂质的种类，首先用盐酸溶解，再过滤除去不容物二氧化硅，加入氧化剂氧化二价锰离子和二价铁离子，通过调pH除铁，加入氧化锌除锰，之后加入草酸铵，生成草酸锌沉淀，再处理成产物，以此解题。 【详解】（1）提高酸浸速率的措施有：粉碎废渣、增大盐酸的浓度、适当升温等。 （2）废渣先用盐酸溶解，不溶于盐酸，其他金属氧化物均溶于盐酸，则滤渣A的主要成分为。 （3）是共价化合物，电子式为：。 （4）试剂a的作用是调节pH使Fe3+完全沉淀，为了不引入新的杂质，试剂a为[或、氨水]；加草酸铵沉淀锌离子发生复分解反应，则滤液D中的离子主要是和。 （5）“除锰”步骤中，将氧化为，将氧化为，反应的离子方程式分别为。 （6）中C元素化合价为+3价，受热分解发生歧化反应生成ZnO、CO、CO2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （7）学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全，当时，，则，因此，当时，;由于溶液中，当开始生成沉淀时，溶液中的，因此，故，因此当开始生成沉淀时，为使不沉淀，应该控制．综上所述，在“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯的产量，可以调节的范围是。 15．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)写出基态铜原子的价层电子排布式 。 (2)滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种作答)。 (3)“氧化”时该步骤离子方程式为 。 (4)若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为 ，氢氧化铁的溶度积常数 。 (5)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。 (6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)3d104s1 (2) SiO2、CaSO4 粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度 (3)2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O (4) Fe(OH)3 10−36.8 (5)置换Cu2+变为Cu，从而除去 (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4，滤液加 H2O2目的是把二价铁离子氧化为三价铁离子，加入Ca(OH)2调节 pH 值除去 Fe3+离子，再加入 Zn 粉置换出 Cu，加入 HF 除去 Ca2+和 Mg2+，最后得到七水硫酸锌。 【详解】（1）Cu元素为第29号元素，根据洪特规则的特例，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1； （2）菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4；将菱锌矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率； （3）“氧化”时是使用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O； （4）pH 调节至 4.4，根据表格主要沉淀为Fe(OH)3； 完全沉淀时，pH=3.4，且根据已知：常温下，金属离子完全沉淀时，则； （5）加入锌粉将Cu2+置换为 Cu 以除去； （6）从滤液中获得带结晶水的晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 16．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）三氧化二钴()是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、NiO、)为原料制备的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。 (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有 ；可将还原为，离子方程式是 。 (3)在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，)，请问需要调节pH值为 。 (4)加有机萃取剂的目的是为了除去 (填离子符号)。 (5)难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度【s/(mol/L)】如图。 在含有少量的的溶液中， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 (6)由“滤液2”可得到的主要副产品是 (写化学式)。 (7)“沉钴”过程中，生成的离子方程式是 。 【答案】(1)MnO2 (2) 将矿物粉碎 延长浸取时间等 Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O (3)3.5 (4)Ni2+ (5) 不能 Ni2+和Co2+沉淀的pH范围太小 (6)(NH4)2SO4 (7)2Co2++ +3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3+3 +H2O 【分析】钴废料主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4，研磨后加入硫酸和双氧水溶解，此时主要发生的反应为Co2O3在酸性条件下氧化H2O2，自身被还原为Co2+，离子方程式为：Co2O3+H2O2+4H+═2Co2++3H2O+O2↑，另NiO、Fe3O4溶于硫酸生成Ni2+、Fe3+、Fe2+，H2O2又在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，MnO2不溶解经过滤除去，然后将滤液pH调至3.0，使Fe3+完全沉淀，过滤除去后，向滤液中加入有机萃取剂，使Ni2+被萃取，进入有机相，分液后，向水层中加入NH4HCO3和氨水生成Co2(OH)2CO3沉淀，方程式为：，过滤、洗涤、烘干后、在空气中高温煅烧生成Co2O3，方程式为：2Co2(OH)2CO3+O2 2Co2O3+2H2O+2CO2，另滤液经减压蒸发结晶得到硫酸铵副产品，有机相再生利用。 【详解】（1）“滤渣1”的主要成分是MnO2(写化学式)。故答案为：MnO2； （2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有将矿物粉碎 延长浸取时间等；“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是。故答案为：将矿物粉碎 延长浸取时间等；； （3）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，c(OH-)=mol·L－1 =3.010-11mol·L－1，c(H+)=10-3 mol·L－1，需调节“滤液1”的pH最小值为 3.5。故答案为：3.5； （4）过滤除去后，向滤液中加入有机萃取剂，使Ni2+被萃取，进入有机相，加有机萃取剂的目的是为了除去Ni2+，故答案为：Ni2+； （5）Ni2+和Co2+沉淀的pH范围太小，在含有少量的的溶液中，不能通过调节溶液pH的方法来除去，答案为不能；Ni2+和Co2+沉淀的pH范围太小； （6）分液后，向水层中加入NH4HCO3和氨水生成Co2(OH)2CO3沉淀，同时生成(NH4)2SO4，方程式为：，过滤，由“滤液2”可得到的主要副产品是(NH4)2SO4(写化学式)。故答案为：(NH4)2SO4； （7）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是。故答案为：。 17．（23-24高二上·云南曲靖·期末）镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。 已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。 ②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表； 金属阳离子 开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 7.2 — 7.0 完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0 提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是 。 (2)“步骤②”调pH的范围为 。 (3)常温下，，则m＝ 。 (4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。 (5)“步骤⑤”制的离子方程式为 。 (6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为 。 (7)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为 。 【答案】(1)增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率 (2)4.7～7.0 (3)38.6 (4)实验过程中会生成氯气，污染环境 (5) (6) (7) 【分析】含镍废电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、Al等）加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入双氧水氧化将Fe2＋氧化为Fe3＋，调pH，产生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2＋，加入碳酸钠溶液得CoCO3沉淀；过滤所得母液2，经加入氨气、硫酸后转化为Ni(OH)3沉淀，过滤后，在硫酸参与下，得到NiSO4，用于生成NiSO4•7H2O，据此分析解答。 【详解】（1）“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；故答案为增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率。 （2）由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而不沉淀Ni2＋、Co2＋，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7～7.0，故答案为4.7～7.0。 （3）已知pH＝2.8时，pOH＝11.2，此时铁离子沉淀完全，则，；故答案为38.6。 （4）若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，实验过程中会生成氯气，污染环境，故答案为实验过程中会生成氯气，污染环境。 （5）母液1加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2＋，加入碳酸钠溶液得CoCO3沉淀，离子方程式为；故答案为。 （6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得[]，Ni从+2价变为+3价，Cl从+1价转化为-1价，根据得失电子守恒有，故答案为。 （7）碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时为阳极，失电子；电极反应式为；故答案为。 18．（24-25高二上·云南普洱·期末）一种利用低品位铜矿(、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下： 已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 ii.室温时，的溶度积常数。 (1)铜矿中被氧化的物质有 。 (2)滤液D中铁离子的浓度约为 ，向滤液D中先通氨气的目的 。 (3)固体E主要是，生成的离子方程式是 。 (4)滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是 。 (5)查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成 。 (6)CuCl质量分数的测定 称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式 。 【答案】(1)Cu2S、CuS、FeO (2) 生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+ (3) (4) (5) (6) 【分析】根据流程：低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加热：，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答。 【详解】（1）据分析可知，Cu2S、CuS及FeO与发生氧化还原反应生成硫单质，硫酸铜，硫酸铁；故答案为Cu2S、CuS、FeO。 （2）室温时，的溶度积常数；pH=3时，，所以，所以；然后向滤液D中通氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通氨气生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案为；生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+。 （3）向滤液D中先通氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，生成的离子方程式为，故答案为。 （4）滤液F为[Cu(NH3)4]CO3；加热生成、和CuO，反应的化学方程式是，故答案为。 （5），，从平衡移动角度分析，加大量水，前者平衡正向移动析出CuCl，后者平衡不移动，更合理；故答案为。 （6）称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，所以有，则CuCl质量分数为，故答案为。 19．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是地 城 考点03 溶度积平衡及应用 A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B．0.1的溶液中， C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 【答案】D 【详解】A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向0.1H溶液中加入水，溶液中不变，故A错误； B．根据质子守恒，0.1的溶液中，，故B错误； C．向盐酸中加入固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，故C错误； D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中=，所以不变，故D正确； 选D。 20．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 该反应△H＜0 B 常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8 酸性：HClO＜HCl C 装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅 升高温度反应速率加快 D 向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．升高温度，溶液由蓝色变为黄色，则表明反应[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O的平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，A不符合题意； B．常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8，则表明NaCl不发生水解，HCl为强酸，NaClO发生水解使溶液呈碱性，HClO为弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合题意； C．热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅，则表明升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，降低温度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移动，从而得出：正反应为放热反应，不能得出“升高温度反应速率加快”的结论，C不符合题意； D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3过量，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3与NaI可直接反应生成黄色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的结论，D不符合题意； 故选B。 21．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．验证和的大小 C．制取无水氯化铝 D．保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碱式滴定管排气泡的方法：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，A正确； B．NaCl足量，AgNO3完全反应生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，生成AgI黄色沉淀，说明难溶的AgCl转化为更难溶的AgI，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确； C．直接加热蒸发AlCl3溶液，将得到Al(OH)3沉淀，应在HCl气流中加热蒸干可得到无水AlCl3，C错误； D．保护钢闸门，可采用外加电流法，其中钢闸门作阴极，与外接电源的负极相连，D正确； 故选C。 22．（23-24高二上·云南师范大学附属中学·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3 D．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 【答案】C 【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+，二者发生复分解反应，生成CuS沉淀等：Cu2++S2-=CuS，A正确； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，使酚酞变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，B正确； C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4时，CaSO4转化为更难溶的CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，C错误； D．明矾中的Al3+发生水解，生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，D正确； 故选C。 23．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快 的催化效果强于 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，此时AgNO3过量，再滴加2滴溶液，过量的Ag+与I-反应，生成AgI黄色沉淀，不能说明，A不符合题意； B．在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快，所加试剂的阳离子不同、阴离子也不相同，不能说明的催化效果强于，B不符合题意； C．用计分别测定浓度均为的和的，的更大，说明水解能力CN-＞HS-，从而证明，C符合题意； D．将溶液与溶液混合于试管中发生反应：，此时FeCl3过量，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色，不能证明与的反应有一定的限度，D不符合题意； 故选C。 24．（23-24高二·云南师大附中·期末）下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的，根据越弱越水解，的酸性比的弱，故A正确； B．稀释促进弱电解质的电离，稀释后的电离程度增大，故B错误； C．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加5滴溶液生成黄色沉淀，可能是硝酸银和KI反应生成AgI，不是氯化银沉淀转化为AgI沉淀，所以不能证明，故C错误； D．与的反应可逆，往溶液中滴加溶液，溶液变红，反应实质为+3 Fe(SCN)3，再加入少量固体，平衡体系中参加反应的微粒的浓度不变，所以颜色无明显变化，不能说明与的反应不可逆，故D错误； 故选A。 25．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾过量，滴加硫酸铜会直接产生沉淀，无法确定是否由氢氧化镁沉淀转化过来的，A错误； B．碘化钾过量，完全反应产生碘单质后，下层溶液滴加硫氰化钾仍然有血红色出现，证明三价铁离子依旧存在，可以证明反应是有一定限度的，B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，pH试纸无法测量其pH，C错误； D．硫酸的浓度不同，反应温度不同，无法但就温度对反应速率的影响，应控制硫酸的浓度相同，D错误； 故选B。 26．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．在海水提溴中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为： C．用溶液能有效除去误食的 D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 【答案】D 【详解】A．在海水提溴中，用Cl2将苦卤中Br-氧化得到Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A项相符； B．用绿矾将酸性工业废水中转化为Cr3+，1mol得到6mol电子生成2molCr3+，1molFe2+失去1mol电子生成1molFe3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B项相符； C．将Ba2+转化成不仅难溶于水、而且难溶于酸的BaSO4沉淀：Ba2++=BaSO4↓，C项相符； D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，D项不相符； 答案选D。 27．（23-24高二上·云南玉溪·期末）下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用试纸测定“84”消毒液的 试纸最终显蓝色 在溶液中水解显碱性 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴硝酸银溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀 C 向溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有氧化性 D 向溶液中通入和X气体 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白试纸，应用计测定，A错误； B．白色沉淀转化为黄色沉淀说明转化溶解度比更小，和组成形式相同，，B正确； C．高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，C错误； D．向溶液中通入和X气体，出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，D错误； 答案选B。 28．（24-25高二上·云南普洱·期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是    A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，结合图象可以看出，在饱和的水溶液中，图中a和b两点c(Cd2+)= c(S2-)，因此，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A正确； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D正确； 故选B。 29．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解 C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A． 检验试剂的滴加顺序：应先滴加溶液，无现象，再滴加氯水溶液变为红色，才能证明原溶液中有，A项错误； B． 应先在淀粉溶液中滴加足量的溶液中和过量的，然后加入新制的悬浊液，并加热，以此来检验淀粉是否水解，B项错误； C． 若溶液过量，无论是大是小都会生成沉淀，C项错误； D． 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢，故醋酸的酸性比碳酸的强，D项正确； 故选D。 30．（24-25高二上·云南普洱·期末）乳酸亚铁()是一种常见的补血剂，某科研团队以硫铁矿(主要成分为，含、等杂质)与乳酸()为原料反应制得，工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)为使焙烧过程更充分，可采取的措施有 (写一点即可)。 (2)滤渣I的主要成分 (填化学式)。 (3)写出反应I的离子方程式 。 (4)操作I主要目的是除去溶液中的，结合下表回答问题。 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 9.6 5.2 ①加入的除杂剂最好是 (填字母)。 A．    B．Fe    C．    D．NaOH ②该步操作应控制的pH范围为 。 (5)沉铁剂一般选择，写出该步骤的离子反应方程式 。若选择溶液为沉铁剂可能后果为 。 (6)加入沉铁剂后得到悬浊液，需煮沸数分钟后过滤可得到沉淀，煮沸数分钟的目的是 。 【答案】(1)通入足量的空气或将硫铁矿粉碎 (2) (3) (4) AB (5) 可能会生成沉淀 (6)使沉淀聚集变大，便于过滤 【分析】将硫铁矿(主要成分为，含、等杂质)焙烧，和氧气反应生成和SO2，加入稀硫酸酸浸，、反应生成Al3+、Fe3+，不反应，经过滤后滤渣1主要成分为，滤液中加，发生反应，将铁离子转化为亚铁离子，操作I主要目的是除去溶液中的，之后往母液中加入沉铁剂得到FeCO3，FeCO3和乳酸反应最终得到产品。 【详解】（1）为使焙烧过程更充分，可采取的措施有通入足量的空气或将硫铁矿粉碎； （2）难溶于硫酸，因此滤渣I的主要成分为； （3）加入的目的是还原溶液中的，反应的离子方程式为； （4）①为了不引入新的杂质，可选择或Fe作除杂剂， 和NaOH会引入新的杂质，因而不选，故选AB； ②调节pH，目的是除去，而不能除去，因而需控制的pH范围为； （5）Fe2+和反应生成、和，反应的离子反应方程式为；若选择溶液为沉铁剂，由于溶液碱性过强，可能会生成沉淀； （6）加热可以使沉淀聚集，因此煮沸数分钟的目的是：使沉淀聚集变大，便于过滤。 试卷第32页，共33页 / 学科网（北京）股份有限公司 $