专题04 电离平衡与水的电离（期末真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题04 电离平衡与水的电离 3大高频考点概览 考点01 电离平衡常数与电离度 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 酸碱中和滴定原理与实验 考点04 水的电离 地 城 考点01 电离平衡常数与电离度 1．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 【答案】D 【分析】向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，则随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=5.75时，c(A2-)= c(HA-)，当pH=2.85时，c(H2A)= c(HA-)。 【详解】A．根据分析，随着pH增大， 增大，则曲线丙代表随的变化情况，A错误； B． 根据物料守恒可得，点时，，则，由于，因此，B错误； C．点时，，，时，，，因此大于的10倍，C错误； D．b点时，，，c点时，，，， ，因此点溶液中，D正确； 故选D。 2．（23-24高二·云南师大附中·期末）时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，恒有关系： B．时，约为 C．曲线②中的 D．当时，两溶液均大于9.26 【答案】D 【分析】向的氨水中逐滴加入的盐酸，，pH减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离，逐渐增大，对应曲线②；向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，，加入NaOH，pH增大，氢氧根离子消耗氢离子，促进铵根离子的水解，逐渐增大，对应曲线①。 【详解】A．当时，两线相交，则=，说明，A不符合题意； B．时，=，B不符合题意； C．根据分析，曲线②中的Y=，C不符合题意； D．，则两混合溶液中均含等物质的量的和，，所以，则<1，>1，据图可知此时，D符合题意； 故答案选D。 3．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A． B．的电离平衡常数约为 C．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D．点溶液中： 【答案】B 【分析】由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3说明HB为弱酸，则10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性，由图可知，点溶液呈中性，则滴入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，故A错误； B．由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3，则HB的电离平衡常数Ka约为=10—5，故B正确； C．由分析可知，HB为弱酸，则用氢氧化钠溶液滴定HB溶液时，应选用酚酞做中和滴定的指示剂，故C错误； D．由图可知，点溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(B—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(B—)，故D错误； 故选B。 4．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．溶液呈酸性 D．等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 【答案】B 【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为，A正确； B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误； C．NH3·H2O的电离程度小于HF，则的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确； D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F-<<CH3COO-，则等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液，D正确； 故答案选B。 5．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 磁性氧化铁中含有二价铁 B 常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH 溶液的pH前者大 于后者 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠 溶液由橙红色变为黄色 平衡向生成的方向移动 D 某温度下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的 pH都等于6 醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，可能是Cl-将KMnO4还原而褪色，故A错误； B．常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，溶液的pH前者大于后者，说明，故B错误； C．向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠，溶液由橙红色变为黄色，说明平衡正向移动，故C正确； D．某温度下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，但溶液因为醋酸根和铵根离子的水解程度相等，均呈中性，而水解与温度有关，两者浓度不同，不能说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关，故D错误； 故答案为：C。 6．（23-24高二·云南师大附中·期末）向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是 A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 【答案】C 【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。 【详解】A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确； B．bc段为CH3COOH与NH3⋅H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确； C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3⋅H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误； D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。 答案选B。 7．（23-24高二·云南师大附中·期末）已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 【答案】A 【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)c(2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确； B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知c(H2)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，==约为2×10-7mol⋅L-1，C错误； D．由Ba+2H+=Ba2++H2、H2H++H-、H-H++2-，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误； 故答案为：A。 8．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．初始浓度：HA<HB B．溶液导电能力：m>n C．上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH D．若a=5，则HB为强酸 【答案】D 【详解】A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，则酸性：HB>HA，初始两种溶液的pH相同，浓度：HA>HB，故A错误； B．n点溶液pH大，离子浓度大，导电能力强，则溶液导电能力：m<n，故B错误； C．初始两种溶液的pH相同，物质的量浓度：HA>HB，则等体积时HA物质的量较大，消耗NaOH较多，故C错误； D．若a=5，开始的pH=4，稀释10倍pH=5，c(H+)为原来的，则HB为强酸，故D正确； 故选D。 9．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知：时 化学式 电离平衡常数(K) 下列说法正确的是 A．醋酸稀释过程中，逐渐减小 B．溶液中： C．向醋酸或溶液中加入，均产生 D．物质的量浓度相同时： 【答案】D 【分析】根据表格中电离平衡常数(K)数据得到酸性强弱关系为：，据此数据解答。 【详解】A．为弱酸，存在电离平衡：，醋酸稀释过程中电离程度增大，电离出的个数增多，即增大，A错误； B．溶液中既存在的水解，又存在的电离：，已知溶液显碱性，证明的水解程度大于电离程度，则有，B错误； C．根据分析，的酸性比弱，所以在溶液中加入不反应，不能产生气体，C错误； D．根据分析，的酸性比弱，再由越弱越水解可知的水解：大于的水解：，得到溶液的碱性更强，pH更大，即，D正确； 故答案为：D。 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 10．（24-25高二上·云南普洱·期末）在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A．c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C．n（OH-）不变 D．c（H+）/c（OH-）减小 【答案】A 【详解】A.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），则c（NH3·H2O）/c（OH-）= c（NH4+）/K，且温度不变，K不变，则在加水稀释过程中c（NH4+）逐渐减小，故c（NH3·H2O）/c（OH-）逐渐减小，故A正确； B.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），温度不变，K不变，故B错误； C.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，故C错误； D.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，由于KW不变，故c（H+）增大，则c（H+）/c（OH-）增大，故D错误。 故选A。 【点睛】电离常数只与温度有关，温度不变，则K不变。 11．（23-24高二上·云南玉溪·期末）为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．过氧化钠中阴离子数为 B．溶液中含有的数为 C．，含有个中子 D．（标准状况）苯在中完全燃烧，得到个分子 【答案】C 【详解】A．过氧化钠为，过氧化钠中阴离子为1个过氧根，1mol过氧化钠中阴离子数为，故A错误； B．是弱酸，不能完全电离，故溶液中含有的数小于，故B错误； C．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，含有个中子，故C正确； D．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的分子数目，故D错误。 答案选C。 12．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）下列事实，不能用勒夏特列原理来解释的是 A．往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深 B．升高温度，的醋酸溶液的导电能力增强 C．拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出 D．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料 【答案】A 【详解】A．往稀硫酸中加入铁粉，发生的不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．醋酸的电离吸热，其他条件不变时，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子、氢离子浓度增大，增强了醋酸溶液的导电能力，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．可口可乐中溶有二氧化碳，存在平衡，打开瓶盖相当于减小压强，平衡逆向移动，有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇可以使乙醇与乙酸的反应正向进行，有利于提高乙酸乙酯的产率，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案为：A。 13．（23-24高二·云南师大附中·期末）下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的，根据越弱越水解，的酸性比的弱，故A正确； B．稀释促进弱电解质的电离，稀释后的电离程度增大，故B错误； C．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加5滴溶液生成黄色沉淀，可能是硝酸银和KI反应生成AgI，不是氯化银沉淀转化为AgI沉淀，所以不能证明，故C错误； D．与的反应可逆，往溶液中滴加溶液，溶液变红，反应实质为+3 Fe(SCN)3，再加入少量固体，平衡体系中参加反应的微粒的浓度不变，所以颜色无明显变化，不能说明与的反应不可逆，故D错误； 故选A。 14．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）时，下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．溶液中： C．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 D．的醋酸溶液的电离度分别为，则 【答案】B 【详解】A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如： NaHSO4溶液呈酸性，H2SO4是强酸，NaHSO3溶液呈酸性，H2SO3为弱酸，A错误； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子要水解，因此钠离子浓度大于碳酸根，由于存在两步水解，因此氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，所以，B正确； C．醋酸铵溶液呈中性，但是为弱酸弱碱盐，C错误； C．对于弱酸来说，越稀越电离，浓度越小，电离程度越大，因此，D错误； 故选B。 15．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是 NaClO pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B．溶液中，的电离程度大于水解程度 C．和溶液中均存在以下关系： D．溶液中， 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/LNaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误； B．由题干信息可知，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.3，故的电离程度小于水解程度，B错误； C．根据电荷守恒可知，和溶液中均存在以下关系：，C正确； D．由题干信息可知，0.1mol/LnaHC2O4溶液的pH=2.7，即电离大于水解，故NaHC2O4溶液中，，D错误； 故答案为：C。 16．（24-25高二上·云南普洱·期末）25℃时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．向的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 B．的 C．当溶液的时，溶液中存在： D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性 【答案】B 【详解】Ａ．的溶液中主要存在、，滴加NaOH溶液主要和反应，离子方程式为，选项A错误； Ｂ．当溶液的时，，的电离平衡常数，因为，，选项B正确； Ｃ．当溶液的时，溶液中存在电荷守恒：，因为，所以，选项C错误； Ｄ．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液溶质为等物质的量浓度的和，的，的水解平街常数，则的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，选项D错误； 答案选Ｂ。 17．（23-24高二上·云南玉溪·期末）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题： (1)乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫 ，乙酸的官能团是 （写名称）． (2)实验室常用图装置制备乙酸乙酯． ①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是 ，浓硫酸的作用是 ，a试管中主要反应的化学方程式为 ． ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ． (3)醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式： ． (4)，将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）． ① ；② ；③ ． (5)室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为 ． 【答案】(1) 冰醋酸 羧基 (2) 饱和碳酸钠溶液 催化和吸水 防止倒吸 (3) (4) 变小 不变 变大 (5) 【分析】实验室中用乙酸、乙醇在加热条件下制备乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，该实验中挥发出的物质有乙酸乙酯、乙酸、乙醇等，用饱和碳酸钠溶液中和乙酸、吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解，由于乙醇，乙酸易溶于水，所以要防倒吸；温度不变，不变，据此分析。 【详解】（1）冰醋酸；乙酸的官能团为：羧基 （2）①该实验中挥发出的物质有乙酸乙酯、乙酸、乙醇等，饱和碳酸钠溶液可以反应乙酸并吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解；浓硫酸可起催化剂和吸水剂的作用；； ②球形干燥管具有较大空间可防止倒吸； （3）醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，两者不能拆成离子形式，醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙，水和二氧化碳，反应的方程式为： （4）① ，温度不变，不变，加水稀释过程中，减小，故减小； ②温度不变，不变； ③ ，加水稀释过程中，减小，故增大； （5）1L0.1mol⋅L−1醋酸溶液pH=3，则， ，由于醋酸电离的醋酸根离子浓度近似等于醋酸电离的氢离子浓度，醋酸的电离是微弱的，所以醋酸的浓度可近似为0.1mol⋅L−1，故 18．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是地 城 考点03 酸碱中和滴定原理与实验 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】C 【详解】A．用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8～10，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1 HCl溶液，B正确； C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 故选C。 19．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）下列装置与对应操作正确的是 A．析出晶体 B．分离苯酚和水的混合物 C．碘晶体(含 D．测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，A正确； B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B错误； C．加热后碘单质易升华，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会结合生成氯化铵，通过图示装置无法提纯含NH4Cl杂质的碘，C错误； D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D错误； 故选A。 20．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度②<③<④ B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C．点①和点②所示溶液中： D．曲线是滴定溶液的变化曲线 【答案】A 【详解】A．结合D项解析，由图可知，点②为等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，点③为HX和NaX的混合溶液，溶液呈中性，点④为NaX溶液，溶液中NaX的浓度越大，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度大小顺序为②<③<④，故A正确； B．强碱溶液滴定弱酸溶液时，应选用酚酞做指示剂，若选用甲基橙做指示剂会使测定结果误差较大，故B错误； C．由图可知，点①和点②消耗等浓度的氢氧化钠溶液的体积相等，得到的都是等浓度的弱酸和弱酸盐的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(X−)+c(HX)=c(Y−)+c(HY)，则溶液中c(X−)—c(Y−)=c(HY)—c(HX)，故C错误； D．由电离常数可知，HX的酸性强于HY，则等浓度的HX溶液中的氢离子浓度大于HY溶液，溶液pH小于HY溶液，所以曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，故D错误； 故选A。 21．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误； B．用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为0.80mL，末读数为15.80mL，量取的体积为15.00mL，B正确； C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误； D．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者，不能获得晶体，D错误； 故选B。 22．（23-24高二上·云南普洱·期末）实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A．滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次 B．将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用 C．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D．当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度 【答案】C 【详解】A．滴定操作时锥形瓶只需用水洗净即可，不能用FeSO4溶液润洗，A错误； B．标准KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，因此应盛放于酸式滴定管中，B错误； C．实验时在滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准溶液读数体积大于实际消耗标准溶液体积，最终使所测溶液浓度偏高，C正确； D．确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，说明此时滴定达到终点，D错误； 故合理选项是C。 23．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题： (1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为 。 (2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 ①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。 ②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为 mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因： (用离子方程式表示)； a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是 。 ③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-) 0.1 mol∙L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。 ④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= (忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。 ⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-) c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】(1)HClH++Cl- (2) 13 10-11 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- d = ＜ 【详解】（1）HCl在冰醋酸中部分电离，则HCl在冰醋酸中的电离方程式为HClH++Cl-。答案为：HClH++Cl-； （2）①常温时，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，pH=13。 ②常温时，a点溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此时由水电离出的氢离子浓度为10-11mol∙L-1；d点溶液为CH3COONa溶液，发生水解生成NaOH等，则呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 在a、b点，水的电离受到抑制，c、e 点，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点时，CH3COO-水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是d。 ③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol∙L-1。 ④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。 ⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH没有转化为CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)。答案为：13；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜。 【点睛】比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。 24．（23-24高二上·云南大理·期末）高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度． (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为 ． (2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ． (3)装置C中与反应生成的化学方程式为 ． (4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是 ． (5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是 ． (6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个： ①; ②; ③． 该粗产品中的质量分数为 （用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）． 【答案】(1) 分液漏斗 (2) (3) (4)在环境中较稳定，防止副反应发生 (5)重结晶 (6) 或或 偏高 【分析】A中产生氯气，B除去氯气中的氯化氢气体，C中Cl2、过量的KOH溶液、氢氧化铁反应生成K2FeO4，D用于尾气处理。 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中发生反应时，根据化学反应方程式(浓)可得，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为0.4mol。 （2） 装置B的作用是除去中的，选用饱和食盐水将，除杂装置B为。 （3）装置C中与反应生成的化学方程式为。 （4）产物在的强碱性溶液中较稳定，因此实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是：在环境中较稳定，防止副反应发生。 （5）易溶于水中，则实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是：利用重结晶提纯。 （6）根据反应方程式，可得关系式，,则的质量分数为。如果滴定管没有用标准液润洗，那么消耗的标准液的体积会增加，计算得到的质量会增加，质量分数偏高。 25．（23-24高二上·云南昭通盐津二中·期末）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是 。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6. (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是 ； ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液； ⑥重复④的操作。 ⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂； ⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3滴定至终点。滴定达到终点的现象是 。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为 (单位：mg·L-1)。 ②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是 。 【答案】(1) 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 +4 (2) 赶走装置内空气，避免空气中的O2参与反应 使水中的氧气被充分吸收 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色 (3) 9.4mg·L-1 偏大 若酸不足，则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 【详解】（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2；根据化合价代数和为0.可知MnO(OH)2中Mn元素的化合价是+4，故答案为：2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2；+4； （2）①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，故答案为：排出装置内的空气，避免空气中O2的干扰； ④关闭a、b，防止空气进入锥形瓶，防止水中溶解的氧逸出进入安全瓶，将锥形瓶中溶液充分振荡，使反应充分进行，故答案为：防止空气进入锥形瓶，防止水中溶解的氧逸出进入安全瓶，并使反应充分进行； ⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； （3）①反应消耗Na2S2O3标准溶液体积为6.20mL-1.50mL=4.70mL，发生的反应有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n(O2)=n(Na2S2O3)×=×0.005mol•L-1×0.0047L×50=2.9375×10-4mol，氧气的质量为：2.9375×10-4mol×32g/mol=0.0094g=9.4mg，此水样中氧(O2)的含量为9.4mg•L-1，故答案为：9.4； ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，会导致标准液的浓度减小，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，故答案为：偏大； ③由于加入稀H2SO4使MnO(OH)2与I-充分反应，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大，导致消耗的Na2S2O3溶液偏大，最好加入适量的H2SO4使反应后溶液接近中性，若酸不足，MnO(OH)2与I-不能充分反应，导致消耗Na2S2O3溶液偏小，故答案为：若酸不足，MnO(OH)2与I-不能充分反应，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。 26．（24-25高二上·云南普洱·期末）硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/mol/L) V/mL c/mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为 。 (2)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 、 。 (3)实验 (填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。 Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应) 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。 (4)标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。 (6)滴定终点的现象为 。 (7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为 (精确到0.1%)。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 (8)下列操作测得的质量分数偏大的是_______ A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 【答案】(1) (2) 温度 10 0 (3) ①、③ 6 (4)酸式 (5)26.10 (6)当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且30s内不褪色 (7)92.5% (8)AD 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫、水，据此可以写出方程式，实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响条件相同；实验①、③是探究硫酸浓度对反应速率的影响，则必须保持其他影响条件相同，以此解题。 【详解】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：； （2）实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，即V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，则V2=10.0mL，加入水的体积应该相等，故V3=0；故答案为：温度；10.0；0； （3）实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，则V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：①、③；6.0； （4）淟具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，盛放在酸式滴定管内； （5）由图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL；， （6）硫代硫酸钠溶液无色，用标准确碘溶液滴定时，淀粉遇到I2变蓝色，即滴定终点的现象为：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且30s内不褪色； （7）第二次滴定数据为30.30mL-1.56mL=28.74mL，第三次滴定数据为26.34mL-0.22mL=26.12mL，第二次数据误差较大，故舍去，则平均消耗标准液体，关系式为，则 ，产品中的含量为； （8）A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，使消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏大，故A正确； B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，使消耗标准液的体积读数偏小，测定结果偏小，故B错误； C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故C错误； D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏 大，测定结果偏大，故D正确； 故选AD。 地 城 考点04 水的电离 27．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的的溶液中： 【答案】C 【详解】A．的溶液显碱性， 反应生成，再与反应生成CuCO3沉淀，反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中：反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，能大量共存，C符合题意； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能碱性，酸性则反应生成CO2而不能大量共存，碱性则反应生成NH3·H2O而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 28．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）下列说法正确的是 A．的溶液的pH一定等于7 B．强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C．若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 D．将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 【答案】D 【详解】A．KW的值与温度有关，当温度为25℃时，KW=10-14，此时c（H+）=10-7，pH=7，选项未说明温度，A错误； B．未说明溶液的浓度，无法比较c（H+）的浓度，B错误；’ C．由于醋酸是弱酸，溶液稀释10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增加，使得稀释后溶液的pH不到a+1，C错误； D．的盐酸和的硫酸溶液c（H+）均为10-4，等体积混合(混合后体积变化不计)，c（H+）不变，pH=4，D正确； 故选D。 29．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7溶液中：Fe3+、、、 B．的溶液中： C．使甲基橙呈红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 【答案】B 【详解】A．Fe3+在强酸性溶液中存在，溶液pH=7时，Fe3+形成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．的溶液呈碱性，各离子间不反应，可大量共存，故B正确； C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中H+与间发生反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性环境下，OH-与均发生反应不能大量共存，故D错误； 答案选B。 30．（23-24高二上·云南大理·质量监测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液： B．无色透明的溶液： C．的溶液： D．水电离出的的溶液： 【答案】C 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液，则溶液为酸溶液，含有大量氢离子，反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，A不符合题意； B．无色溶液中不存在有色亚铁离子，B不符合题意； C．的溶液，溶液呈中性，;均可共存，C符合题意； D．水电离出的的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液呈碱性时，不能共存，D不符合题意； 故选C。 31．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B．图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C．图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 【答案】C 【详解】A．图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，升高温度促进水的电离，则图中点对应温度低于点，故B错误； C．酸和碱都会抑制水的电离；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，故C正确；    D．图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，故D错误； 故选C。 32．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．与反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误； B．的溶液呈碱性，离子间两两不反应，可以共存，B正确； C．水电离的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，无论在酸溶液还是在碱溶液中，都不能共存，C错误； D．三价铁离子会与发生双水解生成氢氧化铁沉淀以及二氧化碳，不能共存，D错误； 故选B。 33．（23-24高二上·云南玉溪·期末）常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是 A．图甲是的滴定曲线 B．A、B、C均满足： C．水的电离程度： D．A点溶液中的微粒满足关系式： 【答案】C 【详解】A．的电离平衡常数，故相同浓度的和溶液，前者的更高，即图乙是的滴定曲线，故A错误； B．图甲是的滴定曲线，B点表示和恰好完全反应，仅A点满足，故B错误； C．图甲中，A点的溶质是的水解能促进水的电离，B点溶质是，并且含部分碳酸，对水的电离有抑制作用，C点的溶质是和，能更大程度抑制水的电离，故水的电离程度：，故C正确； D．点为碳酸钠的溶液，根据物料守恒，微粒满足关系式：，故D错误。 答案选C。 34．（23-24高二上·云南大理·期末）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 B．水的电离常数数值大小关系为 C．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离 D．c点，溶液为酸性 【答案】D 【详解】A．，，只与温度有关，温度越高，越大．根据图像知，在纯水中，，a点，仅升高温度，，变化不到c点，A错误； B．b点，c点，d点与a点在同一曲线上，d点等于a点，数值大小关系为，B错误； C．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠，醋酸根会发生水解，促进水的电离，C错误； D．c点，，溶液为酸性，D正确； 故选D。 35．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）一定温度下，水存在H2OH++OH-    ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变 【答案】B 【详解】A．温度不变，Kw应不变，A错误； B．将水加热，Kw增大，氢离子的浓度也增大，故pH减小，B正确； C．加入固体醋酸钠，平衡应正向移动，C错误； D．由于没有指明温度，c(H+)不一定等于10-7mol·L-1，D错误； 故选B。 试卷第28页，共32页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电离平衡与水的电离 3大高频考点概览 考点01 电离平衡常数与电离度 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 酸碱中和滴定原理与实验 考点04 水的电离 地 城 考点01 电离平衡常数与电离度 1．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 2．（23-24高二·云南师大附中·期末）时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，恒有关系： B．时，约为 C．曲线②中的 D．当时，两溶液均大于9.26 3．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A． B．的电离平衡常数约为 C．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D．点溶液中： 4．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．溶液呈酸性 D．等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 5．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 磁性氧化铁中含有二价铁 B 常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH 溶液的pH前者大 于后者 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠 溶液由橙红色变为黄色 平衡向生成的方向移动 D 某温度下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的 pH都等于6 醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高二·云南师大附中·期末）向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是 A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 7．（23-24高二·云南师大附中·期末）已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 8．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．初始浓度：HA<HB B．溶液导电能力：m>n C．上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH D．若a=5，则HB为强酸 9．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知：时 化学式 电离平衡常数(K) 下列说法正确的是 A．醋酸稀释过程中，逐渐减小 B．溶液中： C．向醋酸或溶液中加入，均产生 D．物质的量浓度相同时： 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 10．（24-25高二上·云南普洱·期末）在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A．c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C．n（OH-）不变 D．c（H+）/c（OH-）减小 11．（23-24高二上·云南玉溪·期末）为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．过氧化钠中阴离子数为 B．溶液中含有的数为 C．，含有个中子 D．（标准状况）苯在中完全燃烧，得到个分子 12．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）下列事实，不能用勒夏特列原理来解释的是 A．往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深 B．升高温度，的醋酸溶液的导电能力增强 C．拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出 D．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料 13．（23-24高二·云南师大附中·期末）下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）时，下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．溶液中： C．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 D．的醋酸溶液的电离度分别为，则 15．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是 NaClO pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B．溶液中，的电离程度大于水解程度 C．和溶液中均存在以下关系： D．溶液中， 16．（24-25高二上·云南普洱·期末）25℃时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．向的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 B．的 C．当溶液的时，溶液中存在： D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性 17．（23-24高二上·云南玉溪·期末）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题： (1)乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫 ，乙酸的官能团是 （写名称）． (2)实验室常用图装置制备乙酸乙酯． ①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是 ，浓硫酸的作用是 ，a试管中主要反应的化学方程式为 ． ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ． (3)醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式： ． (4)，将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）． ① ；② ；③ ． (5)室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为 ． 18．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是地 城 考点03 酸碱中和滴定原理与实验 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 19．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）下列装置与对应操作正确的是 A．析出晶体 B．分离苯酚和水的混合物 C．碘晶体(含 D．测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 20．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度②<③<④ B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C．点①和点②所示溶液中： D．曲线是滴定溶液的变化曲线 21．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 22．（23-24高二上·云南普洱·期末）实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A．滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次 B．将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用 C．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D．当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度 23．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题： (1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为 。 (2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 ①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。 ②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为 mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因： (用离子方程式表示)； a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是 。 ③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-) 0.1 mol∙L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。 ④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= (忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。 ⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-) c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。 24．（23-24高二上·云南大理·期末）高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度． (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为 ． (2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ． (3)装置C中与反应生成的化学方程式为 ． (4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是 ． (5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是 ． (6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个： ①; ②; ③． 该粗产品中的质量分数为 （用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）． 25．（23-24高二上·云南昭通盐津二中·期末）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是 。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6. (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是 ； ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液； ⑥重复④的操作。 ⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂； ⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3滴定至终点。滴定达到终点的现象是 。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为 (单位：mg·L-1)。 ②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是 。 26．（24-25高二上·云南普洱·期末）硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/mol/L) V/mL c/mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为 。 (2)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 、 。 (3)实验 (填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。 Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应) 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。 (4)标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。 (6)滴定终点的现象为 。 (7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为 (精确到0.1%)。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 (8)下列操作测得的质量分数偏大的是_______ A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 地 城 考点04 水的电离 27．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的的溶液中： 28．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）下列说法正确的是 A．的溶液的pH一定等于7 B．强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C．若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 D．将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 29．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7溶液中：Fe3+、、、 B．的溶液中： C．使甲基橙呈红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 30．（23-24高二上·云南大理·质量监测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液： B．无色透明的溶液： C．的溶液： D．水电离出的的溶液： 31．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B．图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C．图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 32．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 33．（23-24高二上·云南玉溪·期末）常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是 A．图甲是的滴定曲线 B．A、B、C均满足： C．水的电离程度： D．A点溶液中的微粒满足关系式： 34．（23-24高二上·云南大理·期末）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 B．水的电离常数数值大小关系为 C．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离 D．c点，溶液为酸性 35．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）一定温度下，水存在H2OH++OH-    ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变 试卷第28页，共32页 / 学科网（北京）股份有限公司 $