专题09 原子结构与化学键（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题09 原子结构与化学键 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 离子键 考点03 原子的组成结构 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列有关化学用语说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．的离子结构示意图： D．中子数为17的硫原子： 2．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含中子数为 B．分子中含有键数为 C．若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为 D．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为 3．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 4．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．NH3 5．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．Z与W可形成，其空间结构是直线形 6．(23-24高一上·云南德宏州·期末)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是 A．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<X B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物 C．Z、Q元素的最高正价相同 D．X、Y、Z分别与W形成的最简单化合物的沸点：Z>Y>X 7．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．CaCl2和K2S B．CO2和NH4Cl C．Na2O和Na2O2 D．CH4和NaOH 8．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列说法正确的是 A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键 D．中的共价键均为非极性共价键 9．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列物质中含有共价键的盐是 A． B．NaOH C． D． 10．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和NaOH C．和 D．和 地 城 考点02 离子键 11．(24-25高一上·云南德宏州·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 12．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．常温下，中氢键数目为 D．的溶液中的数目为 13．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)已知可直接把氧化为,下列说法正确的是 A．的阴、阳离子个数比为 B．气体在时液化是因为破坏了共价键 C．中和之间通过静电引力结合在一起 D．该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 14．(23-24高一上·云南保山·期末)《天工开物》“火药料”篇记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中，其出也，人物膺之，魂散惊而魄齑粉。”其反应为：。对此说法正确的是 A．该反应中，为氧化产物 B．反应每转移的电子，生成的 C．和互为同位素 D．该反应过程中存在离子键和共价键的断裂与形成 15．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 16．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)下列物质中，既含离子键，又含极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 17．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列关于化学键的说法正确的是 A．有化学键断裂的变化一定是化学变化 B．中含有极性键和非极性键 C．受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键 D．共价化合物中不可能含有金属元素 18．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。 (1)物质⑨中的化学键类型为 。 (2)属于电解质的是 (填序号)，属于共价化合物的是 (填序号)。 Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)元素⑥在周期表中的位置为 ；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程 。 (4)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是 (填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为 。 地 城 考点03 原子的组成结构 19．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)同位素示踪法常用于研究化学反应历程。如运用同位素示踪法来研究化学反应中氯原子的去向。下列说法正确的是 A．与是两种不同的核素 B．转化为是化学变化 C．上述反应中，1molKCl含有38mol中子 D．上述反应中，的摩尔质量均为 20．(23-24高一上·云南德宏州·期末)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图： 21．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)N4分子是一种不稳定的多氮分子，N4分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量，可应用于制造推进剂或炸药，N4分子结构如图所示。下列关于N4和N2的说法错误的是 A．1 mol N4分子含有6 mol N-N键 B．两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似 C．相同物质的量的N4和N2所含分子数相等 D．N4是一种新型化合物 22．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．氟离子的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．HClO的结构式： 23．(23-24高一上·云南保山·期末)以符号形式描述物质是化学的特征之一。下列说法正确的是 A．氨分子的结构式： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的，其核素符号： D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 24．(23-24高一上·云南玉溪·期末)合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法错误的是 A．质子数相同 B．中子数不同 C．核外电子数相同 D．互为同素异形体 25．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 22Ti 钛 47.87 A．钛属于非金属元素 B．钛合金的密度较小 C．钛原子的摩尔质量为 D．钛的同位素原子之间电子数不相同 26．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示K₂S的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 27．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．用电子式表示的形成过程： C．质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D．的电子式： 28．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)下列化学用语表示错误的是 A．S的结构示意图 B．质子数为53，中子数为78的碘原子： C．和互为同位素 D．熔融电离： 29．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是 A．与均为C的核素 B．和具有不同的电子结构 C．均为C的同素异形体 D．和物理性质相似，化学性质有很大差异 30．(23-24高一上·云南大理州·期末)据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A．166 B．67 C．99 D．32 试卷第16页，共16页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构与化学键 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 离子键 考点03 原子的组成结构 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列有关化学用语说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．MgCl2的形成过程： C．的离子结构示意图： D．中子数为17的硫原子： 【答案】B 【详解】 A．H2O2是共价分子，电子式：，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：故B正确； C．氟核电荷数为9，氟离子核外电子分2层排布，依次为2、8个，氟离子结构示意图：，故C错误； D．硫原子序数为16，中子数为17的硫原子，质量数为33，表示为，故D错误； 答案选B。 2．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含中子数为 B．分子中含有键数为 C．若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为 D．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为 【答案】D 【详解】A．1个甲烷分子含有6个中子，中所含中子数为，A错误； B．物质的量为0.5mol，结构式为O=C=O，一分子含有2个键，含有键数为，B错误； C．不知道具体的物质的量数值，无法计算共价键数目，C错误； D．CO2转化为CH4，C的化合价由+4变为-4，2.24L甲烷物质的量为0.1mol，则途径2生成标准状况下，反应转移电子数为，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 4．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．NH3 【答案】C 【详解】A．NH4Cl含有离子键(铵离子和氯离子之间)和极性共价键(铵根内氮、氢原子之间)，属于离子化合物，A不符合； B．NaOH含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和极性共价键(氢氧根内氧、氢原子之间)，属于离子化合物，B不符合； C．Na2O2含有离子键(钠离子和过氧根之间)和非极性共价键(过氧根内氧原子之间)，属于离子化合物，C符合； D．NH3含有极性共价键，属于共价化合物，D不符合； 选C。 5．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．Z与W可形成，其空间结构是直线形 【答案】B 【分析】W的原子半径在周期表中最小，则W为H；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其X为C；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+，原子序数比Z的大可知Q为Na元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．Y、Z、Q分别为N、O、Na，则其原子半径大小：Q＞Y＞Z，A不正确； B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确； C．Y为N元素，该化合物中Y原子形成三个共价键，则最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，C不正确； D．Z与W分别为O、H， 可形成化合物H2O，H2O的空间结构是V形，D不正确； 故答案为：B。 6．(23-24高一上·云南德宏州·期末)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是 A．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<X B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物 C．Z、Q元素的最高正价相同 D．X、Y、Z分别与W形成的最简单化合物的沸点：Z>Y>X 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，W是H；X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，Z是O，Q是S，所以X是C，Y是N，据此解答。 【详解】A．碳的非金属性弱于硫的，则最高价氧化物对应水化物的酸性：C<S，A错误； B．H、C、N、O四种元素能形成离子化合物，例如硝酸铵等，B错误； C．氧元素没有最高价，O、S元素的最高正价不相同，C错误； D．水分子间形成氢键，氨气分子间也存在氢键，常温下水是液体，则C、N、O分别与H形成的最简单化合物的沸点：O>Z>C，D正确； 答案选D。 7．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．CaCl2和K2S B．CO2和NH4Cl C．Na2O和Na2O2 D．CH4和NaOH 【答案】A 【详解】A．CaCl2和K2S中均只含有离子键，A符合； B．CO2中含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合； C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，C不符合； D．CH4中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，D不符合； 答案选A。 8．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列说法正确的是 A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键 D．中的共价键均为非极性共价键 【答案】A 【详解】A．化学键相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称，故A正确； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故B错误； C．第ⅠA族和第ⅥA族原子形成的化合物，H2O只含共价键，故C错误； D．中的共价键分别为O和H以及C和O形成的共价键，均为极性共价键，故D错误； 故答案选A。 9．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列物质中含有共价键的盐是 A． B．NaOH C． D． 【答案】D 【详解】A．MgCl2由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．NaOH由Na+、OH-构成，属于碱，含有离子键、共价键，故不选B； C．含有共价键，属于共价化合物，属于酸，故不选C； D．由、Cl-构成，属于盐，铵根离子含有共价键，故选D； 选D。 10．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和NaOH C．和 D．和 【答案】D 【详解】A．HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误； C．含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误； D．和都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 地 城 考点02 离子键 11．(24-25高一上·云南德宏州·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素； 【详解】A．由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确； B．X和Y形成的化合物YX3为氨气，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确； D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强，即＞，D正确； 选B。 12．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．常温下，中氢键数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误； C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误； D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D错误； 故选A。 13．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)已知可直接把氧化为,下列说法正确的是 A．的阴、阳离子个数比为 B．气体在时液化是因为破坏了共价键 C．中和之间通过静电引力结合在一起 D．该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 【答案】D 【详解】A．阴离子为，阴、阳离子个数比为1：2，A错误； B．气体在时液化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误； C．中和之间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起， C错误； D．该反应同时有离子键（和之间）、极性共价键（的S与O之间）、非极性共价键（的两个O之间）的断裂，D正确； 故选D。 14．(23-24高一上·云南保山·期末)《天工开物》“火药料”篇记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中，其出也，人物膺之，魂散惊而魄齑粉。”其反应为：。对此说法正确的是 A．该反应中，为氧化产物 B．反应每转移的电子，生成的 C．和互为同位素 D．该反应过程中存在离子键和共价键的断裂与形成 【答案】A 【详解】A．反应中N元素化合价降低，N2为还原产物，故A错误； B．未标明条件，无法计算，故B错误； C．和属于同种单质，故C错误； D．硝酸钾中含有离子键和共价键，氮气与二氧化碳中含有共价键，硫化钾中含有离子键，因此反应过程中存在离子键和共价键的断裂与形成，故D正确； 故选D。 15．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】B 【详解】A.氯化镁中只含有氯离子与镁离子之间的离子键，故A不符合题意； B.过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含有过氧根离子内部氧原子与氧原子之间的非极性共价键，故B符合题意； C.氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，同时也含有氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间的极性共价键，故C不符合题意； D.硫化氢分子中只含有氢原子与硫原子之间的极性共价键，故D不符合题意； 故选B。 16．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)下列物质中，既含离子键，又含极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【详解】A．由 构成，属于离子化合物，既含离子键又含非极性共价键，故不选A；     B．由Ca2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选B； C．NaOH由Na+、OH-构成，属于离子化合物，既含离子键又含极性共价键，故选C；     D．是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选C。 17．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列关于化学键的说法正确的是 A．有化学键断裂的变化一定是化学变化 B．中含有极性键和非极性键 C．受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键 D．共价化合物中不可能含有金属元素 【答案】C 【详解】A．既有旧化学键的断裂，又有新化学键的生成属于化学变化；例氯化钠晶体的熔化只有旧化学键的断裂不属于化学变化，A错误； B．的结构类似，只含极性键，B错误； C．中既含离子键，又含极性共价键，且受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确； D．共价化合物中可能含有金属元素，如，D错误； 故选C。 18．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。 (1)物质⑨中的化学键类型为 。 (2)属于电解质的是 (填序号)，属于共价化合物的是 (填序号)。 Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)元素⑥在周期表中的位置为 ；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程 。 (4)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是 (填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为 。 【答案】(1)离子键 (2) ⑤⑥⑧⑨ ④⑧⑩ (3) 第三周期第ⅥA族 (4) Ar H2O (5)OH-+Al（OH）3=Al[Al（OH）4]- (6) 【分析】根据元素周期表结构，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，据此解答。 【详解】（1）物质⑨为离子化合物，化学键类型为离子键。 （2）属于电解质的是⑤⑥⑧⑨，属于共价化合物的是④⑧⑩。 （3）元素⑥为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；元素⑦的氢化物为HCl,为共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，用电子式表示氯化氢的形成过程为. （4）上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素形成的氩气Ar；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是H2O。 （5）元素④最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，元素⑤最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-。 （6）元素①为碳，周期表中半径最小的元素为氢，组成含10个电子微粒的化学式分别为CH4，电子式为。 地 城 考点03 原子的组成结构 19．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)同位素示踪法常用于研究化学反应历程。如运用同位素示踪法来研究化学反应中氯原子的去向。下列说法正确的是 A．与是两种不同的核素 B．转化为是化学变化 C．上述反应中，1molKCl含有38mol中子 D．上述反应中，的摩尔质量均为 【答案】C 【详解】A．与属于单质，而核素是质子数相同中子数不同的原子，A错误； B．转化为是物理变化，B错误； C．KCl中Cl的化合价为-1价，为，1molKCl含有中子：(20+18) mol=38mol，C正确； D．上述反应生成的3个中，有1个，5个，故生成的的平均摩尔质量为：，的摩尔质量不都为，D错误； 故选C。 20．(23-24高一上·云南德宏州·期末)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．中子数为8的氮原子：，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．NH3的结构式：，C正确； D．Cl-的结构示意图：，D错误； 答案选C。 21．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)N4分子是一种不稳定的多氮分子，N4分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量，可应用于制造推进剂或炸药，N4分子结构如图所示。下列关于N4和N2的说法错误的是 A．1 mol N4分子含有6 mol N-N键 B．两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似 C．相同物质的量的N4和N2所含分子数相等 D．N4是一种新型化合物 【答案】D 【详解】A．根据N4分子结构可知：每个N原子与相邻的3个N原子形成3个N-N共价键，分子中含有6个N-N共价键，因此1 mol N4分子含有6 mol N-N键，A正确； B．根据N4分子结构可知：每个N原子与相邻的3个N原子形成3个N-N共价键，N4分子构成正四面体结构；而N2分子中2个N原子通过共价三键结合，可见N4和N2的分子结构不同，因此它们的物理性质不同，二者是N元素的两种不同性质的单质，它们的化学性质相似，B正确； C．根据N=n·NA可知若N4和N2物质的量相同，则其中所含分子数也相等，C正确； D．N4中仅含有N元素一种元素，因此N4属于单质，而不属于一种新型化合物，D错误； 故合理选项是D。 22．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．氟离子的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．HClO的结构式： 【答案】C 【详解】 A．1个水分子是由一个氧原子和每个氢原子共用一对电子组成的，水的电子式是：，A说法错误； B．氟离子的质子数为9，核外电子数为10，则氟离子的结构示意图为，B说法错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，C说法正确； D．．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为，D说法错误； 故答案为：C。 23．(23-24高一上·云南保山·期末)以符号形式描述物质是化学的特征之一。下列说法正确的是 A．氨分子的结构式： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的，其核素符号： D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．氨分子的结构式：，A错误； B．次氯酸的电子式：，B错误； C．S为16号元素，中子数为20，质量数应为36，故中子数为20的，其核素符号：，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 故选C。 24．(23-24高一上·云南玉溪·期末)合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法错误的是 A．质子数相同 B．中子数不同 C．核外电子数相同 D．互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．和质子数都为117，质子数相同，A正确； B．中子数=质量数－质子数，所以二者的中子数不相等，B正确； C．质子数=核外电子数，和质子数都为117，质子数相同，则核外电子数相同，C正确； D．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D错误； 故选D。 25．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 22Ti 钛 47.87 A．钛属于非金属元素 B．钛合金的密度较小 C．钛原子的摩尔质量为 D．钛的同位素原子之间电子数不相同 【答案】B 【详解】A．钛属于金属元素，故A错误； B．钛合金材料用于制作飞机，说明钛合金的密度较小，故B正确； C．钛元素的相对原子质量为47.87，钛原子的摩尔质量为，故C错误； D．钛的同位素原子之间中子数不同，质子数、电子数都相同，故D错误； 选B。 26．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示K₂S的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为9的氮原子其质量数为16：，A错误； B．用电子式表示K₂S的形成：，B正确； C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确； D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，D正确； 答案选A。 27．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．用电子式表示的形成过程： C．质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．和为由不同的同位素组成的单质，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确； C．质量数=质子数+中子数，质子数为117，中子数为176的，其核素符号为，故C错误； D．为共价化合物，电子式为，故D错误； 故答案选B。 28．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)下列化学用语表示错误的是 A．S的结构示意图 B．质子数为53，中子数为78的碘原子： C．和互为同位素 D．熔融电离： 【答案】C 【详解】 A．S的原子序数为16，核外电子数为16，结构示意图，故A正确； B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故原子为：，故B正确； C．和的中子数不同，故不互为同位素，故C错误； D．熔融的电离方程式为：，故D正确； 故选C。 29．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是 A．与均为C的核素 B．和具有不同的电子结构 C．均为C的同素异形体 D．和物理性质相似，化学性质有很大差异 【答案】C 【详解】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误； B．和质子数=核外电子数=6，故B错误； C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确； D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误； 故选C。 30．(23-24高一上·云南大理州·期末)据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A．166 B．67 C．99 D．32 【答案】C 【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 试卷第16页，共16页 / 学科网（北京）股份有限公司 $