专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应概念 1．(24-25高一上·云南普洱·期末)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 【答案】D 【详解】A、置换反应是单质＋化合物=单质＋化合物，② 不是置换反应，故错误；B、Cl2是还原剂，KBrO3是氧化剂，根据得失电子数目守恒，转移电子物质的量为1×2×(5－0)=10mol，故错误；C、氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，其中1molHCl有5mol作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故错误；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，综上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正确。 2．(23-24高一上·云南玉溪·期末)劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．用过氧化物消毒 B．海水晒盐 C．用和合成 D．用氧化铁冶炼铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．用和合成，N元素和H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选； D．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)化学知识可以用于食品、工业等各个领域，电可以用于解释生活中的各种现象，下列有关说法正确的是 A．食物腐败、金属的冶炼、喀斯特地貌的形成都与氧化还原反应有关 B．可用于文物鉴定，和用于制造氢弹 C．食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂 D．储氢合金可以用于以为燃料的汽车 【答案】D 【详解】A．喀斯特地貌的形成与碳酸钙和碳酸氢钙的转化有关，和氧化还原反应无关，A错误； B．考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹，B错误； C．还原铁粉作脱氧剂，C错误； D．储氢合金可储存、释放氢气，从而用于以氢气为燃料的汽车，D正确； 答案选D。 4．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．胶体与气溶胶是包含关系，A错误；   B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误；   D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 故选D。 5．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C．每制备1 mol ，反应转移2 mol D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 【答案】D 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应不是置换反应，A项错误； B．NaH中的H由-1价变为氢气的0价，化合价升高为还原剂，H2O中的H化合价降低，H2O为氧化剂，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误； C．NaH+H2O=NaOH+H2↑为H元素的归中反应，每制备1 mol ，反应转移1 mol ，C项错误； D．NaH具有强还原性且和水反应，实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放，D项正确； 故选D。 6．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，电子转移的方向和数目表示为，故B错误； C．二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价由+4降低为0、碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的方向和数目表示为，故C错误； D．氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，氯酸钾中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故D正确； 选D。 7．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生氧化反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子 【答案】B 【详解】A．对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A正确； B．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故砷元素发生还原反应，B错误； C．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故+5价砷类物质作氧化剂，C正确； D．上述过程中，+5价砷转化为+3价时，砷元素的化合价降低，故其得到电子，D正确； 故选B。 8．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是 A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B．反应①中，ZnI2只是氧化产物 C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【详解】A．氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，错误； B．反应①中，Zn元素的化合价由0价升到+2价，所以ZnCl2和ZnI2均为氧化产物，I元素的化合价由+1价降低到-1价，所以ZnI2又是还原产物．因此，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，错误； C．反应①中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2，正确； D．反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。 9．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】C 【详解】A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不选A；     B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生反应CaCO3 CaO+CO2↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，火药爆炸发生反应，C、N、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C； D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，故不选D； 选C。 10．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，与KBr反应生成，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 11．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 【答案】D 【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确； B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确； C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确； D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误； 故选D。 12．(24-25高一上·云南普洱·期末)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化) C．该转化过程的实质是NO被氧化 D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 【答案】D 【分析】过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A． 方程式，氧化产物和还原产物1∶1，故A错误； B． ，NO→N2转移2个电子，NO2→N2转移4个电子，当无害化处理4.48LNO(标况)时，使用等量H2可以无害化处理0.1molNO2，故B错误； C． 总反应：2NO+2H2 2H2O+N2↑，该NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被H2还原，故C错误； D． Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故D正确； 故选D。 13．(23-24高一上·云南大理州·期末)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是地 城 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 A．KNO3和S B．C C．N D．N和C 【答案】A 【详解】反应，S元素化合价由0降低为-2，N元素化合价由降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，因此氧化剂是KNO3和S，故答案为：A。 14．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… 下列说法错误的是 A．验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝 B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是 C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I 【答案】A 【分析】比较Cl、Br、I的非金属性强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，装置A制备氯气，并且验证Cl和I非金属性强弱，装置B验证Cl和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯气、溴蒸气，防止污染环境，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管D中验证溴、I的非金属性强弱，据此分析。 【详解】A．证明氯气的氧化性强于碘单质，可发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝，故现象为A的淀粉-KI试纸变蓝，A错误； B．装置B验证Cl、Br非金属性强弱，利用离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B正确； C．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，C中发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，C正确； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I，D正确； 故选A。 15．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ中为还原剂 C．每消耗转移的电子数为 D．上述过程中与可以循环使用 【答案】D 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+化合价降低被还原，A错误； B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO化合价降低被还原是氧化剂，B错误； C．由方程式4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，每消耗2molNO转移电子数4NA，每消耗3molNO转移的电子数为6NA，C错误； D．上述过程中Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3未被消耗可以循环使用，D正确；   故选D。 16．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列实验方案、现象和结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明发生了反应Br2+2KI=2KBr+I2，该反应中Br2为氧化剂、I2为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，A项正确； B．将有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中H2O反应生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，B项错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明溶于盐酸后的溶液中无Fe3+，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，可能溶于盐酸时+3价铁被Fe还原成+2价铁，C项错误； D．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射，看到一条光亮的通路，说明FeCl3与水反应产生的Fe(OH)3胶体，产生了丁达尔效应，D项正确； 答案选BC。 17．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列反应中，做还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．水中部分氢转化为氢气，H元素化合价降低，水作氧化剂，A错误； B．水转化为氧气，O元素化合价升高，水作还原剂，B正确； C．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选B。 18．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B．2Fe3++2I− = 2Fe2++I2 C．Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 D．3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3 【答案】D 【详解】A．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，A正确； B．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，B正确； C．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，C正确； D．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，D错误； 故选D。 19．(23-24高一上·云南玉溪·期末)将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水），下列说法正确的是 A．过程①发生的是氧化还原反应 B．过程②发生反应的离子方程式为 C．通过图示可知氧化性： D．整个转化过程中不参与循环利用 【答案】B 【详解】A．过程①中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．过程②中将氧化生产成S，其离子方程式：，B正确； C．过程③中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，说明氧化性：，C错误； D．由图可知，整个转化过程中参与循环利用，D错误； 答案选B。 20．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A．消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应①阶段中，参加反应的和的个数之比为2：1 C．反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D．反应②条件下，氧化性： 【答案】C 【分析】在酸性条件下被二氧化硫还原为，在碱性条件下被双氧水还原为NaClO2。 【详解】A．67.5g作消毒剂转移5mol电子，71gCl2作消毒剂转移2mol电子，消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强，故A正确； B．反应①阶段中，中氯元素化合价由+5降低为+4，中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，参加反应的和的个数之比为2：1，故B正确； C．反应②过程中在碱性条件下被双氧水还原为NaClO2，双氧水被氧化为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C错误； D．反应②条件下，反应②过程中在碱性条件下被双氧水还原为NaClO2，是氧化剂、H2O2是还原剂，氧化性：，故D正确； 选C。 21．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 (2)实验前，通入N2的目的是 。 (3)在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 (4)反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： (5)根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 【答案】(1) 托盘天平 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 易于控制温度在80℃，受热均匀 (2)排除装置中的氧气 (3) (4) Fe2O3 铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变 (5) 【分析】实验前用氮气排除装置中的空气，绿矾在装置A处受热分解产生的水用无水硫酸铜检验，其余气体进入C装置与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液褪色说明产物中含有还原性气体二氧化硫，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）①称量100.0g废铁屑时的实验仪器名称为托盘天平； ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③采取水浴加热的优点是：易于控制温度在80℃，受热均匀。 （2）实验前，通入N2的目的是排除装置中的氧气，以防干扰实验。 （3）据分析，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 （4）装置A中的红色物质与足量稀硫酸无气体放出，溶液中滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色，溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色，说明红色物质中不含铁，不含亚铁，含有三价铁，则物质A为Fe2O3。根据原子守恒，铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变，产物的成分还应有SO3。 （5）结合小问4详解，FeSO4•7H2O热分解的方程式为：。 地 城 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 22．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是 A．在化学反应中只能作氧化剂 B．每生成1molFeO，转移2mol电子 C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．中铁元素为+2、+3价，化合价既可以升高也可以降低，则在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，A错误； B．由反应式可知，碳元素化合价由+2价升高至+4价，每生成3molFeO，转移2mol电子，则每生成1molFeO，转移mol电子，B错误； C．和FeO均为黑色固体，则反应中不能观察到固体颜色由红色变为黑色，C错误； D．反应中碳元素化合价由+2价升高至+4价，CO为还原剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 23．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D．过程Ⅱ的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确； C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误； D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确； 答案选C。 24．(23-24高一上·云南玉溪·期末)是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为．下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为价 B．具有氧化杀菌作用 C．发生氧化反应 D．当生成时，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为价，A正确； B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，B正确； C．反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾发生还原反应，C错误； D．由方程式可知，反应生成高铁酸钾时，反应转移电子的物质的量为，则生成时，转移电子数为，D正确； 故选C。 25．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下，氧化性： B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况) D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 【答案】B 【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程I中被氧化得到，过程II则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐。 【详解】A．据分析，被氧化得到，是氧化剂，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，A项错误； B．据分析，过程Ⅱ中，可以氧化得到，自身被还原生成，根据氧化还原规律配平可得离子方程式为：，B项正确； C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C项错误； D．该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原反应，D项错误； 故选B。 26．(23-24高一上·云南德宏州·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是 A．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 B．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D．该条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4 【答案】D 【详解】A．氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，反应中NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，A错误； B．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，不是最高价，既有还原性也有氧化性，B错误； C．高铁酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，C错误； D．NaClO是氧化剂，氢氧化铁是还原剂，因此该条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D正确； 答案选D。 27．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．四氧化三铁不能通过置换反应制备 C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 【答案】D 【详解】A．纳米四氧化三铁材料为纯净物，胶体是混合物，A错误； B．铁和高温水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁能通过置换反应制备，B错误； C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，四氧化三铁是纯净物，C错误； D．根据原子守恒和得失电子守恒，可写出反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，D正确； 故选D。 28．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．次磷酸分解反应中磷元素只被氧化 【答案】C 【详解】A．流程中，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误； B．次磷酸的分子式为H3PO2，H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素显+1价，故B错误； C．白磷与浓NaOH溶液反应，P元素化合价由0升高为+1、由0价降低为-3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．次磷酸分解反应中，磷元素化合价由+1价降低为-3、由+1价升高为+5价，P元素既被氧化又被还原，故D错误； 选C。 29．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题： (1)完善上述反应方程式： 。 (2)判断氧化性强弱： （填“>”、“<”或“=”）。 (3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为 。 (4)当有生成时，转移电子数为 。 【答案】(1) (2)> (3)16：3 (4) 【详解】（1）根据元素守恒，完善方程式为，故答案为。 （2）氧化性强弱：氧化剂> 氧化产物，所以氧化性强弱为>，故答案为>。 （3），氧化产物为，中Cl化合价未发生变化，体现强酸性，则有16个体现强酸性，3个体现强氧化性，物质的量之比为16：3，故答案为16：3。 （4）中Cr化合价从+3价转化为+6价，转移电子数为24，则当有生成时，转移电子数为，故答案为。 30．(23-24高一上·云南德宏州·期末)化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为 。 (4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下： ①配平化学方程式： 。 ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。 ②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为 。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 【答案】(1) ②③ ① (2)＋H＋=CO2↑＋H2O (3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4) 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O 2NA C 【详解】（1）①二氧化碳不电离，属于非电解质；②熔融KCl电离出阴阳离子，属于电解质；③NaHSO4固体溶于水电离出阴阳离子，属于电解质；④铜是单质，不是电解质液不是非电解质；⑤H2SO4溶液属于混合物，不是电解质液不是非电解质；⑥澄清石灰水属于混合物，不是电解质液不是非电解质，则其中属于电解质的有②③，属于非电解质的有①。 （2）用小苏打片治疗胃酸过多发生的是碳酸氢根离子和氢离子反应，反应的离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O。 （3）工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （4）①反应中碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则依据电子得失守恒、原子守恒可知配平后的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O。 ②在上述反应中生成3mol二氧化碳，转移12mol电子，标准状况下生成11.2LCO2，即0.5mol二氧化碳，转移2mol电子，转移电子数为2NA。 ③H2SO4在上述反应元素的化合价均不变，其中表现出来的性质是酸性，答案选C。 试卷第20页，共21页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应概念 1．(24-25高一上·云南普洱·期末)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 2．(23-24高一上·云南玉溪·期末)劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．用过氧化物消毒 B．海水晒盐 C．用和合成 D．用氧化铁冶炼铁 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)化学知识可以用于食品、工业等各个领域，电可以用于解释生活中的各种现象，下列有关说法正确的是 A．食物腐败、金属的冶炼、喀斯特地貌的形成都与氧化还原反应有关 B．可用于文物鉴定，和用于制造氢弹 C．食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂 D．储氢合金可以用于以为燃料的汽车 4．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 5．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C．每制备1 mol ，反应转移2 mol D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 6．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生氧化反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子 8．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是 A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B．反应①中，ZnI2只是氧化产物 C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 9．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 10．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 12．(24-25高一上·云南普洱·期末)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化) C．该转化过程的实质是NO被氧化 D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 13．(23-24高一上·云南大理州·期末)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是地 城 考点02 氧化剂与还原剂的判断及氧化性与还原性强弱比较 A．KNO3和S B．C C．N D．N和C 14．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… 下列说法错误的是 A．验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝 B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是 C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I 15．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ中为还原剂 C．每消耗转移的电子数为 D．上述过程中与可以循环使用 16．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列实验方案、现象和结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 17．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列反应中，做还原剂的是 A． B． C． D． 18．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B．2Fe3++2I− = 2Fe2++I2 C．Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 D．3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3 19．(23-24高一上·云南玉溪·期末)将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水），下列说法正确的是 A．过程①发生的是氧化还原反应 B．过程②发生反应的离子方程式为 C．通过图示可知氧化性： D．整个转化过程中不参与循环利用 20．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A．消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应①阶段中，参加反应的和的个数之比为2：1 C．反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D．反应②条件下，氧化性： 21．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。 回答下列问题： I.绿矾的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 (2)实验前，通入N2的目的是 。 (3)在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 (4)反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： (5)根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 地 城 考点03 氧化还原反应方程式配平与计算 22．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是 A．在化学反应中只能作氧化剂 B．每生成1molFeO，转移2mol电子 C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 23．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D．过程Ⅱ的化学方程式为 24．(23-24高一上·云南玉溪·期末)是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为．下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为价 B．具有氧化杀菌作用 C．发生氧化反应 D．当生成时，转移电子数为 25．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下，氧化性： B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况) D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 26．(23-24高一上·云南德宏州·期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是 A．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 B．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D．该条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4 27．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．四氧化三铁不能通过置换反应制备 C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 28．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．次磷酸分解反应中磷元素只被氧化 29．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题： (1)完善上述反应方程式： 。 (2)判断氧化性强弱： （填“>”、“<”或“=”）。 (3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为 。 (4)当有生成时，转移电子数为 。 30．(23-24高一上·云南德宏州·期末)化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为 。 (4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下： ①配平化学方程式： 。 ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。 ②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为 。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 试卷第20页，共21页 / 学科网（北京）股份有限公司 $