专题02 离子反应（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质的判断与导电性 考点02 离子反应与离子方程式的书写 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 地 城 考点01 电解质的判断与导电性 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是 A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质 B．乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质 C．维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质 D．碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质 2．(23-24高一上·云南大理州·期末)某饮料的配料表如表所示，下列说法错误的是 配料：水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C…… A．苹果酸可以与氢氧化钠反应 B．维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化 C．蔗糖属于电解质 D．柠檬酸钠属于一种盐 3．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是 A．小苏打属于盐 B．固体属于电解质 C．氯水、液氯都属于混合物 D．属于有机物 4．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A．NaCl B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 5．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B．由制得纯碱的反应为 C．溶于水的电离方程式为 D．溶于水能导电，所以为电解质 6．(23-24高一上·云南玉溪·期末)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示．下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．B点溶液不导电是因为是非电解质 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸在水中电离产生自由移动的和 D．混合溶液的颜色在a时刻仍为红色 7．(23-24高一上·云南大理州·期末)水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法错误的是 A．氢氧两种元素除了组成水还能组成 B．水是一种电解质 C．时冰的密度比液态水的密度小 D．可燃冰是可以燃烧的水 8．(23-24高一上·云南大理州·期末)在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．固体中离子可自由移动 B．在水溶液中发生了电离 C．固体中含有的离子数目为 D．熔融的能导电 9．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。 (1)物质⑨中的化学键类型为 。 (2)属于电解质的是 (填序号)，属于共价化合物的是 (填序号)。 Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)元素⑥在周期表中的位置为 ；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程 。 (4)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是 (填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为 。 10．(23-24高一上·云南德宏州·期末)化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为 。 (4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下： ①配平化学方程式： 。 ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。 ②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为 。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 地 城 考点02 离子反应与离子方程式的书写 11．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 选项 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 13．(23-24高一上·云南丽江市第一高级中学·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．过量通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与过量氨水混合： C．过量的通入溴化亚铁溶液： D．碳酸钠水解： 14．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸清洗热水壶上的水垢： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．向FeI2溶液中通入少量氯气： D．用小苏打治疗胃酸过多： 15．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．铁粉与稀硫酸反应： C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液： D．溶液腐蚀铜板： 16．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 17．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 18．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列离子方程式错误的是 A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B．氯气溶于水： C．用溶液蚀刻覆铜板： D．钠与CuSO4溶液反应： 19．(23-24高一上·云南大理州·期末)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与溶液反应： C．氢氧化钡与稀硫酸反应： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 20．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体 (1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中能导电且属于电解质的是 。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 (3)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 (4)上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。 地 城 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 21．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．(24-25高一上·云南普洱·期末)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去 C．操作为过滤 D．试剂是盐酸 23．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．使石蕊试液变红的溶液：、、、 C．含摩尔盐溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 24．(23-24高一上·云南德宏州·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、 B．在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I- D．饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、 25．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 26．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 27．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 28．(23-24高一上·云南大理州·期末)某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 29．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是 A． B． C． D． 30．(24-25高一上·云南德宏州·期末)在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．滴加石蕊变红的溶液中： C．FeCl3溶液中： D．在酸性溶液中： 31．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 32．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．不做任何实验，就能确定没有和 B．原溶液中一定存在、、 C．原溶液中含有0.02mol D．原溶液中一定存在，且 33．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)铁泥（主要成分为）含少量FeO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（）。 (1)上述流程过程Ⅰ中： ①分离出杂质的操作是 。 ②与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)制备铁红的过程Ⅱ-Ⅳ中： ①过程Ⅱ中加入的目的是 ，若用代替发生氧化还原反应的离子方程式为 。 ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。 (3)制备过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。 试卷第20页，共20页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质的判断与导电性 考点02 离子反应与离子方程式的书写 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 地 城 考点01 电解质的判断与导电性 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是 A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质 B．乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质 C．维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质 D．碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质 【答案】A 【详解】A．泡腾片为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．乳糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质，B正确； C．维生素为化合物，溶于水可以电离出，其水溶液能导电，故维生素C是电解质，C正确； D．碳酸钙()是化合物，其难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质，D正确； 故选A。 2．(23-24高一上·云南大理州·期末)某饮料的配料表如表所示，下列说法错误的是 配料：水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C…… A．苹果酸可以与氢氧化钠反应 B．维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化 C．蔗糖属于电解质 D．柠檬酸钠属于一种盐 【答案】C 【详解】A．苹果酸属于酸，可以与氢氧化钠反应，故A正确； B．维生素C可用作抗氧化剂说明其具有还原性，易被氧化，故B正确； C．蔗糖属于非电解质，故C错误； D．柠檬酸钠属于盐类，故D正确； 答案选C。 3．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是 A．小苏打属于盐 B．固体属于电解质 C．氯水、液氯都属于混合物 D．属于有机物 【答案】C 【详解】A．小苏打是NaHCO3，属于盐，A不符题意； B．在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符题意； C．液氯是指液态氯气，属于纯净物，C符合题意； D．属于有机物，说法正确，D不符题意； 答案选C。 4．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A．NaCl B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 【答案】A 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 5．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B．由制得纯碱的反应为 C．溶于水的电离方程式为 D．溶于水能导电，所以为电解质 【答案】D 【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确； C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确； D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误； 故选D。 6．(23-24高一上·云南玉溪·期末)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示．下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．B点溶液不导电是因为是非电解质 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸在水中电离产生自由移动的和 D．混合溶液的颜色在a时刻仍为红色 【答案】C 【详解】A．段发生反应的离子方程式为，A错误； B．是电解质，B错误； C．B点时与加入的硫酸恰好反应产生沉淀和，B到C点溶液中溶质为过量的，因此段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸在水中电离产生自由移动的和，C正确； D．a时刻与加入的硫酸恰好反应，溶液呈中性，混合溶液为无色，D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·云南大理州·期末)水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法错误的是 A．氢氧两种元素除了组成水还能组成 B．水是一种电解质 C．时冰的密度比液态水的密度小 D．可燃冰是可以燃烧的水 【答案】D 【详解】A．氢氧两种元素按照不同的原子个数比除了组成水还能组成，A正确； B．水一种极弱的电解质，B正确； C．冰的密度比水小，会浮在水的上方，C正确； D．甲烷填充在水分子形成的“笼”内，称作可燃冰，可燃冰可以燃烧，D错误； 答案选D。 8．(23-24高一上·云南大理州·期末)在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．固体中离子可自由移动 B．在水溶液中发生了电离 C．固体中含有的离子数目为 D．熔融的能导电 【答案】A 【详解】A．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，A错误； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故固体中含有的离子数目为，C正确； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，D正确； 答案选A。 9．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。 (1)物质⑨中的化学键类型为 。 (2)属于电解质的是 (填序号)，属于共价化合物的是 (填序号)。 Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)元素⑥在周期表中的位置为 ；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程 。 (4)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是 (填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为 。 【答案】(1)离子键 (2) ⑤⑥⑧⑨ ④⑧⑩ (3) 第三周期第ⅥA族 (4) Ar H2O (5)OH-+Al（OH）3=Al[Al（OH）4]- (6) 【分析】根据元素周期表结构，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，据此解答。 【详解】（1）物质⑨为离子化合物，化学键类型为离子键。 （2）属于电解质的是⑤⑥⑧⑨，属于共价化合物的是④⑧⑩。 （3）元素⑥为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；元素⑦的氢化物为HCl,为共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，用电子式表示氯化氢的形成过程为. （4）上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素形成的氩气Ar；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是H2O。 （5）元素④最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，元素⑤最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-。 （6）元素①为碳，周期表中半径最小的元素为氢，组成含10个电子微粒的化学式分别为CH4，电子式为。 10．(23-24高一上·云南德宏州·期末)化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为 。 (4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下： ①配平化学方程式： 。 ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。 ②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为 。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 【答案】(1) ②③ ① (2)＋H＋=CO2↑＋H2O (3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4) 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O 2NA C 【详解】（1）①二氧化碳不电离，属于非电解质；②熔融KCl电离出阴阳离子，属于电解质；③NaHSO4固体溶于水电离出阴阳离子，属于电解质；④铜是单质，不是电解质液不是非电解质；⑤H2SO4溶液属于混合物，不是电解质液不是非电解质；⑥澄清石灰水属于混合物，不是电解质液不是非电解质，则其中属于电解质的有②③，属于非电解质的有①。 （2）用小苏打片治疗胃酸过多发生的是碳酸氢根离子和氢离子反应，反应的离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O。 （3）工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （4）①反应中碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则依据电子得失守恒、原子守恒可知配平后的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O。 ②在上述反应中生成3mol二氧化碳，转移12mol电子，标准状况下生成11.2LCO2，即0.5mol二氧化碳，转移2mol电子，转移电子数为2NA。 ③H2SO4在上述反应元素的化合价均不变，其中表现出来的性质是酸性，答案选C。 地 城 考点02 离子反应与离子方程式的书写 11．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 选项 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，A正确； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．Fe2+与反应生成KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，从而用于检验Fe2+，反应的离子方程式为 ，C正确； D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 12．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 13．(23-24高一上·云南丽江市第一高级中学·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．过量通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与过量氨水混合： C．过量的通入溴化亚铁溶液： D．碳酸钠水解： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确； B．氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误； C．过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化：，C错误； D．分步水解且以第一步水解为主：，D错误； 故选A。 14．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸清洗热水壶上的水垢： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．向FeI2溶液中通入少量氯气： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．碘离子还原性大于亚铁离子，FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子被氧化为碘单质，C正确； D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，和胃酸盐酸反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 15．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．铁粉与稀硫酸反应： C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液： D．溶液腐蚀铜板： 【答案】D 【详解】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸：，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误； C．盐酸为强酸，反应为，C错误； D．溶液腐蚀铜板反应生成铜离子和亚铁离子，D正确； 故选D。 16．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 【答案】C 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成，反应的离子方程式为：，A正确； B．因酸性：，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳反应生成和，则反应的离子方程式为：，B正确； C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，C错误； D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，两者反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 17．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【答案】B 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆写，向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误； B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能拆写，向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑，C错误； D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误； 故选B。 18．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列离子方程式错误的是 A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B．氯气溶于水： C．用溶液蚀刻覆铜板： D．钠与CuSO4溶液反应： 【答案】D 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：，故A正确； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸：，故B正确； C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用溶液蚀刻覆铜板：，故C正确； D．钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，故D错误； 选D。 19．(23-24高一上·云南大理州·期末)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与溶液反应： C．氢氧化钡与稀硫酸反应： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．铁与硝酸银溶液反应：，A错误； B．醋酸为弱酸，应写成分子形式，，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应：，C错误; D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，D正确； 答案选D。 20．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体 (1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中能导电且属于电解质的是 。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 (3)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 (4)上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1)① (2)④ (3) (4)不是 (5) 【分析】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠；Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳。 【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；属于碱性氧化物的是，故答案为：①； （2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电且属于电解质的是熔融KCl，故答案为：④； （3）①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则为CO2； ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则为H2O； ③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则为Na2CO3； 故答案为：；；； （4）二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故答案为：不是； （5）Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应为，故答案为：。 地 城 考点03 离子共存与离子反应的实际应用 21．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 22．(24-25高一上·云南普洱·期末)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去 C．操作为过滤 D．试剂是盐酸 【答案】B 【分析】工业废水中存在大量的，加入过量的氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，过滤，除去沉淀，最后滴加盐酸至中性除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液。 【详解】A．根据分析，的作用是除去，故A正确； B．试剂为碳酸钠，作用是除去过量的钡离子，故B错误； C．根据分析，操作为过滤，除去沉淀，故C正确； D．试剂是盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确； 故选B。 23．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．使石蕊试液变红的溶液：、、、 C．含摩尔盐溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．某澄清透明溶液中，、、、能大量共存，A正确； B．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，该溶液中不能大量共存，Al3+与OH-也不能大量共存，B错误； C．与反应生成HClO，能将Fe2+氧化为Fe3+，该溶液中、不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液，与反应生成，该溶液中不能大量存在，D错误； 故选A。 24．(23-24高一上·云南德宏州·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、 B．在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I- D．饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、 【答案】A 【详解】A．与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性、也可能呈强碱性，在强酸性条件下离子相互间不反应，能大量共存，在强碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A项符合题意； B．在强碱溶液中Fe2+不能大量存在，B项不符合题意； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会与S2-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，H+与S2-反应不能大量共存，C项不符合题意； D．Ag+与Br-不能大量共存，Cl2与Br-反应不能大量共存，Ag+与氯水中的Cl-反应不能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 25．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意；     D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 26．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 【答案】D 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 27．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．含溶液为紫色，不能共存于无色溶液中，A错误； B．和生成沉淀，和生成络合物，不能大量共存，B错误； C．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、Mg2+、K+、、Cl−能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与Mg2+不能大量共存，D正确； 故选D。 28．(23-24高一上·云南大理州·期末)某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】无色溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的。 【详解】A．酸溶液中，与会发生反应产生而不能大量共存，A错误； B．酸溶液中，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与会反应，不能大量共存；结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，是紫色，且与会发生反应产生，不能大量共存，D错误； 故选B。 29．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．四种离子间不会反应，能够大量共存，A符合题意； B．银离子和氯离子之间发生反应生成氯化银沉淀，银离子和硫酸根离子之间发生反应生成硫酸银微溶物，不能大量共存，B不符合题意； C．氢离子和碳酸氢根之间能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．铝离子和氢氧根离子会生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子会生成一水合氨，不能大量共存， D不符合题意； 故选A。 30．(24-25高一上·云南德宏州·期末)在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．滴加石蕊变红的溶液中： C．FeCl3溶液中： D．在酸性溶液中： 【答案】B 【详解】A．高锰酸根是紫色的，在无色透明溶液中不能共存，故A不符合题意； B．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与，互不反应可以共存，故B符合题意； C．在FeCl3溶液中，硫氰根发生，不能共存，故C不符合题意； D．在酸性溶液中次氯酸根会生成次氯酸，不能共存，故D不符合题意； 选B。 31．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】碱性溶液中有大量，据此分析。 【详解】A．之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，A错误； B．结合生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，C错误； D．各个离子在碱性溶液中均能大量共存，D正确； 故选D。 32．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．不做任何实验，就能确定没有和 B．原溶液中一定存在、、 C．原溶液中含有0.02mol D．原溶液中一定存在，且 【答案】B 【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于与、能生成沉淀，所以一定不含； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有； 综上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能确定的是。 【详解】A．根据分析，和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有和，A项正确； B．根据分析，溶液中一定含有、、，不能确定的是否含有，B项错误； C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有，C项正确； D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在，由于不确定是否存在，故原溶液中， D项正确； 故选B。 33．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)铁泥（主要成分为）含少量FeO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（）。 (1)上述流程过程Ⅰ中： ①分离出杂质的操作是 。 ②与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)制备铁红的过程Ⅱ-Ⅳ中： ①过程Ⅱ中加入的目的是 ，若用代替发生氧化还原反应的离子方程式为 。 ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。 (3)制备过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。 【答案】(1) 过滤 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2) 将二价铁氧化为铁离子 生成红褐色沉淀 (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 【分析】过程Ⅰ发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程Ⅴ中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程Ⅴ后溶液中的溶质只有FeSO4一种，处理得到硫酸亚铁晶体； 【详解】（1）①分离出杂质的操作为分离固液的操作，为过滤； ②与硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）①过氧化氢具有氧化性，过程Ⅱ中加入的目的是将二价铁氧化为铁离子，若用代替发生氧化还原反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②过程Ⅲ中，加入氨水后，生成红褐色氢氧化铁沉淀，可观察到的现象为生成红褐色沉淀； （3）加入铁屑的主要目的是将铁离子还原为亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+。 试卷第20页，共20页 / 学科网（北京）股份有限公司 $