精品解析：吉林省油田高级中学2025-2026学年高一上学期期初考化学试卷

2025—2026学年度高一第一学期期初试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaOH B. Na C. D. 4. 某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确的是 A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 5. 下列判断正确的是 A. 可用水来确定某粉末中是否含有 B. 可用来确定粉末中是否含有 C. 无法利用在空气中加热的方法除去中的 D. 将足量的和分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 取少许溶液，滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 另取少许溶液，滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有 白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ①可能含有，肯定不含有的离子是④⑤⑦ 8. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. 该运输车的外壳含有碳元素 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. “纳米分子药物运输车”属于混合物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 9. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 10. 在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A. B. C. D. 11. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 12. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③ 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 15. 分别能实现下列转化的单质是 A. 和C B. 和 C. 和C D. 和P 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 16. Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （3）④在水中的电离方程式为___________。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生___________(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式___________、___________。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应 AB、FeC、NaOHD、E、 ②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________ （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________ 18. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出矿(已知：难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是___________；反应2的离子方程式是___________ ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： 补充完整过程I离子方程式：___________。 。 19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一第一学期期初试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈醋是混合物，陈醋既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．碳酸钙固体是电解质，故B错误； C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 3. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaOH B. Na C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．钠易和空气中的氧气以及水反应，钠和氧气反应生成氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应，反应都为氧化还原反应，故B正确； C．碳酸钠放置在空气中不易变质，故C错误； D．碳酸氢钠放置在空气中不易变质，故D错误； 本题选B。 4. 某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确的是 A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2 、H2O属于氧化物，该反应中涉及了3种类型的化合物，A项正确； B．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变可知，R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，B项正确； C．硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，CuSO4中硫元素的化合价未改变，C项错误； D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，D项正确； 故答案选C。. 5. 下列判断正确的是 A. 可用水来确定某粉末中是否含有 B. 可用来确定粉末中是否含有 C. 无法利用在空气中加热的方法除去中的 D. 将足量的和分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，有气泡产生，而与水反应生成NaOH，故可用水来确定某粉末中是否含有，A错误； B．与反应生成，与反应生成和，虽然产物不同，但不能从现象上区别开，B错误； B．在加热条件下发生反应：，可以除去中的，C错误； D．、均能与水反应生成，具有漂白性，可以使酚酞溶液先变红后褪色，而没有漂白性，最终溶液呈红色，D错误。 答案选A。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘的化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．HCO3-→CO2中碳的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+中铁的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，或者加热高锰酸钾自身分解也能产生二氧化锰，D不符合题意； 故选C。 7. 某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 取少许溶液，滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 另取少许溶液，滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有 白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ①可能含有，肯定不含有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-；原溶液中含有的每种离子的个数均相等，由溶液呈电中性的原理可知，肯定含有⑥H+、②，则还一定含有①Na+，一定不含有③Cl-。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A错误； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定含有的离子是①，一定不含有③，C错误； D．由分析可知，原溶液中肯定含有①，不含有的离子是③④⑤⑦，D错误； 故选B。 8. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. 该运输车的外壳含有碳元素 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. “纳米分子药物运输车”属于混合物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物为含碳化合物，故外壳含有碳元素，A正确； B．溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B正确； C．“纳米分子药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳多种物质，属于混合物，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，而题目中直径为200nm，分散到水中无法得到胶体，D错误； 故选D。 9. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 【答案】C 【解析】 【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。 【详解】A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误； B. 所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误； C. NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确； D. H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误； 答案：C。 10. 在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×(6-4)=2×(5-a)，解得a=+4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2； 故答案为A。 11. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 12. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的杂质时，加入的除杂试剂都是过量的，于是过量的除杂试剂又成为杂质，又需除去。所以，溶液应在溶液的前面加入，因部分沉淀溶于盐酸，加入盐酸前需过滤，由此得出部分操作的顺序为⑤-④-①-③，②只要在过滤前加入就可以，故选D。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水（和）与过量小苏打（）反应时生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式应为：，A错误； B．氧化钙（CaO）是固体氧化物，不能拆解为，正确的离子方程式应为：，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式应为：，C错误； D．氢氧化铜是难溶物，与盐酸反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与OH⁻反应生成和H2O，不能共存，A错误； B．H⁺与反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．Na⁺、K⁺、Cl⁻、均为可溶盐离子，无反应发生，可以共存，D正确； 15. 分别能实现下列转化的单质是 A. 和C B. 和 C. 和C D. 和P 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙是碱，氢氧化钙与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。 B．氢气与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。 C．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，C错误。 D．P燃烧生成酸性氧化物P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，磷酸和碱反应生成磷酸盐，Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，但是氧化铜与水不反应，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 16. Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为___________。 （3）④在水中的电离方程式为___________。 （4）⑥与⑤的溶液混合，会产生___________(填写颜色)沉淀。 Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： （5）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 （6）NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①⑥⑦ （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）H2SO4=2H++SO （4）红褐色 （5）NaHSO4(熔融)=Na++HSO （6）盐 【解析】 【小问1详解】 ①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由移动的电子，因此能够导电；②纯醋酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此纯醋酸属于电解质，纯醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO2是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④H2SO4是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此H2SO4属于电解质，H2SO4由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；⑤NaOH是强碱，属于电解质，NaOH中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥FeCl3溶液是混合物，在FeCl3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧乙醇C2H5OH是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离，因此C2H5OH属于非电解质，该物质中不含有自由移动的离子，因此不能导电；⑨碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电； 上述物质中属于非电解质的有③⑧，能导电的是①⑥⑦； 【小问2详解】 ⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 ④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO； 【小问4详解】 ⑥与⑤的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀； 【小问5详解】 NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO； 【小问6详解】 NaHSO4是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式___________、___________。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应 AB、FeC、NaOHD、E、 ②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________ （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________ 【答案】（1） ①. FeO ②. Fe(OH)3 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. B ②. C、E ③. Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN- （4） ①. 氧化性 ②. 【解析】 【分析】根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由以上分析可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； 【小问2详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应，故为B；从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应，故为C、E； ②由信息可知，Fe(SCN)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaSCN，该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-； 【小问4详解】 ①由Na2FeO4在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性； ②由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。 18. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出矿(已知：难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是___________；反应2的离子方程式是___________ ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： 补充完整过程I离子方程式：___________。 。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 ④. H、Zn （2） 【解析】 【小问1详解】 ①反应1为细菌作用下溶液中的亚铁离子在酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：； 反应2为细菌作用下溶液中的铁离子与硫化锌反应生成锌离子、硫和亚铁离子，反应的离子方程式为：； ②温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低是因为温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性； ③反应1中氢元素的化合价没有发生变化、反应2中锌元素的化合价没有发生变化，故化合价没有变化的元素是H、Zn； 【小问2详解】 ①据图可知，过程I中，FeS2中S为-1价，中S为+2价，化合价升高，失去2×3e-，Fe由+3价降至+2价，得到e-，根据得失电子守恒，FeS2、的系数为1，Fe3+系数为6，FeS2中Fe化合价未变，则Fe2+的系数为7，根据电荷守恒和质量守恒可知，过程I离子方程式为：。 19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. Na+和NO ④. 过滤 ⑤. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑥. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，得到含有钠离子、氯离子和硝酸根离子的中性溶液。 【小问1详解】 废水中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，则废水中不含有氢氧根离子、碳酸氢根离子；废水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，则废水中不含有银离子；废水中的离子但不能与镁离子反应，则镁离子能大量存在于该废水中，故选B； 【小问2详解】 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性时，废水中的氢离子与氢氧根离子反应生成水、铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是钠离子、氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； 【小问3详解】 ①由分析可知，试剂b为氯化钡溶液，试剂c为碳酸钠溶液，溶液3所含溶质离子有钠离子、氯离子和硝酸根离子，故答案为：BaCl2；Na2CO3；Na+和NO； ②由分析可知，分离操作为固液分离的过滤操作，过滤需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； ③由分析可知，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向混合物中加入足量盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $