湖北省孝感市楚天协作体联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025－2026学年度高三上学期期中考试 高三化学试题 考试时间：2025年11月12日下午14：30－17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Zn－65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ） A.加热煮沸将硬水软化 B.硅电池用于光伏发电 C.用人工合成淀粉 D.用于自来水消毒 2.下列化学用语表达错误的是（ ） A.HClO的球棍模型： B.的共价键：键 C.氨水中的氢键： D.NaCl溶液中的水合离子： 3.下列描述不能正确地反映事实的是（ ） A.制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B.常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成 C.室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 非金属性： 验证铁的吸氧腐蚀 萃取振荡时放气 实验示意图 5.下列说法错误的是（ ） A.由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般为反式脂肪酸 B.气态物质在高温或者在外加电场激发下可形成等离子体 C.引入有机基团可使一些离子化合物的熔点降低，以得到离子液体 D.通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出的电离模型，是促进电离理论发展的重要方法之一 6.某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1个电子填满。（圆圈内的结构中含有与苯类似的大键）下列说法错误的是（ ） A.键角： B.离子半径： C.第一电离能： D.圆圈内X原子提供2个电子形成大键 7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配正确的是（ ） 选项 事实 结构因素 A 用四氯化碳萃取溴水中的溴，而不选用丙酮 丙酮能和水分子形成氢键，四氯化碳不能 B 在水中的溶解度： 氯气分子的极性小于一氧化碳 C 键长： C原子杂化方式及Cl原子参与形成大键的数目 D 相同温度下，（）＞（） 形成分子内氢键： 8.A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常温下呈气态，其中F为单质，C的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图）（部分产物省略）。下列说法错误的是（ ） A.实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有 B.I可用作食用碱或工业用碱 C.反应②中，若消耗1molC，则转移电子数目为 D.由E发生加聚反应形成的导电高分子中共轭大键表示为： 9.的晶胞如图所示（晶胞参数）。下列说法错误的是（ ） A.该物质的化学式为 B.该晶胞的体积为 C.每个O原子周围与其等距且紧邻的O原子有6个 D.基态氧原子有2个自旋平行的2p电子 10.高分子聚乳酸（），具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法不正确的是（ ） A.其单体含有手性碳原子 B.该分子结构中含有三种官能团 C.用它作骨科固定材料，手术后必须取出 D.该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 11.下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是（ ） 选项 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链上的碳碳单键可以发生旋转且呈非直线 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即n值不同 C 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的隐形眼镜，具有良好的亲水性 分子结构中具有羟基 D 制备网状结构的酚醛树脂 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继续发生缩聚反应 12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况 能否催化分解 C 室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 D 相同温度时，在的酸性溶液中，分别加入、的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 13.C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是（ ） A.比的沸点低，因为是分子晶体，是共价晶体 B.反应能发生，因为碳的还原性强于硅 C.碳酸比硅酸的酸性强，因为前者的键极性大 D.Si形成而C难以形成，因为Si的价层电子轨道更多且原子半径更大 14.组氨酸（HL）是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有4种存在形式：、、和。常温下，用的NaOH溶液滴定 20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。（已知组氨酸的、、）下列说法错误的是（ ） A.常温下，的的数量级为 B.时 C.时，组氨酸主要以HL形式存在 D.时，有 15.一种以和为原料，利用和CuO纳米片（作催化电极，制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示，（已知电解时甲醇难在电极上直接放电），下列说法错误的是（ ） A.图中直流电源a为负极 B.电解过程中参与的总反应式为 C.当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计1.5mol D.加入NaCl溶液的作用是氯离子在阳极放电生成氯气，氯气将甲醇氧化为甲酸 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（14分） 以精炼铜产生的阳极泥（含、、等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）已知Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，则基态Ag原子价层电子排布式是______。 （2）“胆水”可冶炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______（写一条即可）。 （3）“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸，从氧化还原反应的角度分析的作用为______。加足量的Zn沉金，生成1mol金，消耗Zn的质量为______g。 （4）“氨溶”步骤中，“浸渣”中的______（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______。 17.（14分） 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ① ② 请回答： （1）化合物A的名称：______。 （2）不能用A直接与反应制取C的原因可能是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A.A中所有原子可能共平面 B.1molB最多消耗2mol的NaOH C.D的酸性比苯甲酸的强 D.的反应属于取代反应 （4）写出E的结构简式：______。 （5）已知的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学方程式：______。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 ①苯环上有四个取代基； ②与反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式：______。 18.（14分） 1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 注明：装置庚中加热装置未画出。回答以下问题： （1）装置庚中仪器a的名称为______。 （2）装置己的作用是______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为______。 （4）装置丁中反应前先加入少量1，2－二氯乙烷液体，其作用是______。 （5）为提高装置中1，2－二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为______。 （6）若产品中有少量以上副反应的产物，可用______的方法除去。在此过程中，不会用到的仪器有______（用字母作答）。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.球形冷凝管 D.尾接管 19.（13分） 在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，在改性催化剂作用下芳构化时同时存在如下反应。 ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）反应ⅰ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的______。 物质 －890.3 －3267.5 －285.8 （3）实验证明，温度过高或过低均不利于芳构化反应的进行。温度高于700℃时，的转化率增大，但苯的生成速率迅速下降，可能的原因是______。 （4）在改性催化剂、常压、温度为700℃下，测得反应空速（单位时间内通过单位质量催化剂的反应物的量，单位为）分别为933.3、1120、1400时甲烷的转化率、苯的生成速率和积炭的收率随时间的变化如图所示。 最佳反应空速一般选择______，理由是______。 （5）设为相对压力平衡常数，其表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度［气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以］。 ①在、下，向密闭容器中加入，发生反应ⅰ和反应ⅱ，恒压反应至平衡时，体系中的体积分数为，反应ⅰ的______。 ②反应ⅰ和反应ⅱ的随的变化如图所示。已知本实验条件下，（为理想气体常数，为截距）。 曲线表示______（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）的随的变化，请分析原因______。 2025－2026学年度高三上学期期中考试 高三化学答案、解析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C A D C D C C B D B B C 1、【答案】B 【解析】A.硬水中含有较多的钙、镁化合物（如碳酸氢钙、碳酸氢镁等）。加热煮沸时，这些化合物会发生反应，如碳酸氢钙受热分解为碳酸钙（沉淀）、水和二氧化碳，碳酸氢镁也会发生类似反应生成氢氧化镁（沉淀）等新物质。有新物质生成，涉及化学变化。 B.硅电池用于光伏发电，是利用半导体的光电效应，将太阳能直接转化为电能，这个过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。 C.用人工合成淀粉，是无机物，淀粉是有机物，有新物质（淀粉）生成，涉及化学变化。 D.用于自来水消毒，是利用的强氧化性，使细菌、病毒等的蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化。故选B。 2、【答案】A 【解析】A.HClO分子空间结构为V形，且是极性分子。 B.分子中，中心原子C的杂化轨道分别与4个Cl原子的3p轨道形成4个键。 C.由于O的电负性较大，分子中的共用电子对更偏向O，使的H几乎成为一个裸露质子，更易与中N原子的孤电子对形成氢键。 D.一般来说，带正电，常与中带负电的O靠近；带负电，常与中带正电的H靠近。 3、【答案】C 【解析】A.石膏的主要成分为硫酸钙，能使豆浆中的蛋白质聚沉，可以用作制豆腐时的凝固剂，A正确； B.加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，被还原生成，B正确； C.小火加热下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不可能完全反应，C错误； D.阿司匹林具有解热镇痛作用，它在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能会导致胃疼等不适症状，D正确；故选C。 4、【答案】C 【解析】A.制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是饱和溶液，溶液与沸水作用不能制备出氢氧化铁胶体，A不符合题意； B.要比较、、的非金属性，需通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断（非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强），稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物（Cl的最高价氧化物对应水化物是）且盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与溶液反应生成沉淀，干扰与溶液的反应，无法准确比较C和Si的非金属性，B不符合题意； C.在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀。实验中用食盐水（呈中性）浸润铁丝网，铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，能观察到红墨水上升的现象，可验证铁的吸氧腐蚀，C符合题意； D.萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D不符合题意；故选C。 5、【答案】A 【解析】A.由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般具有顺式结构，A错误； B.气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生由电子、阳离子和中性粒子形成等离子体，B正确； C.引入有机基团可使离子的体积增大，使离子化合物的熔点降低至或稍高于室温而呈液态，C正确； D.模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式，D正确；故选A。 6、【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满，X形成3个共价键，X是N元素，、均能形成2个共价键，Y与W同主族，Y是、是S元素，Z形成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A.、杂化方式均为杂化，、均有两对孤电子对，但电负性，所以键角，A正确； B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径，故B正确； C.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故C正确； D.圆圈内结构为平面六元环，、均采用杂化，氮原子的孤对电子占据一条杂化轨道，未参加杂化的p轨道上有一个单电子形成大键，D错误；选D。 7、【答案】C 【详解】A.四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不能，并非是氢键的因素，四氯化碳是非极性分子，不溶于水，丙酮是极性分子与水互溶，结构因素错误，A错误； B.溶解度高于CO并非因极性（非极性，CO极性），而是与水反应，结构因素错误，B错误 C.氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成键的原子相同，键长取决于碳原子杂化轨道中s成分的多少，s的成分越多，碳氯键越强，键长越短，同时也取决于氯原子参与形成大键的数目，形成的大键越多，碳氯键越短，键越强，C正确； D.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：，D错误；故选C。 8、【答案】D 【解析】由焊接和切割金属可联想到乙炔氧焰，因此可确定F为氧气，E为乙炔，H为二氧化碳，B为水；联系乙炔的制法可知，D为氢氧化钙，A为碳化钙；与水反应生成氧气的通常是过氧化钠，且C的焰色试验显黄色，所以可据此确定C为过氧化钠，G为氢氧化钠，推出I为碳酸钠或碳酸氢钠； A.反应①为实验室制乙炔。碳化钙与水反应是剧烈的放热反应，实验时一定要防热烫，A正确； B.I为碳酸钠或碳酸氢钠，可用作食用碱或工业用碱。B正确； C.若消耗，则转移电子数目为，C正确； D.E为乙炔，发生加聚反应形成的导电高分子聚乙炔中共轭大键表示为：，D错误。 9、【答案】C 【解析】A.该晶胞中，O原子8个位于顶点（4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用），1个晶胞中所含O原子数为原子8个位于棱（均被4个晶胞共用）、6个位于面（均被2个晶胞共用），1个位于体内，Ni原子数为，因此该物质的化学式为，A正确； B.该晶胞的体积为，B正确； C.由于，每个O原子周围与其等距且紧邻的O原子有4个，C错误； D.基态氧原子有2个自旋平行的2p电子，D正确。 10、【答案】C 【解析】A.它的单体是乳酸，都含有手性碳原子； B.它有三种官能团：羟基、酯基和羧基： C.聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来； D.乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸：答案选C。 11、【答案】B 【解析】A.选必3教材138页，聚乙烯分子拉直后除去外力又恢复卷曲状态，是因为这个聚乙烯分子碳碳单键可以发生旋转； B.选必3教材145页，天然橡胶和杜仲橡胶分别是顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯。杜肿橡胶硬而弹性差，实质是它们的结构决定的： C.选必3教材151面，第八题的第4问该材料应具有良好的亲水性，是结构中含有羟基； D.选必3教材141页，有关实验的解释：在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继续发生缩聚反应，可生成网状结构的酚醛树脂。 12、【答案】D 【详解】A.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，若溶液中存在，会发生反应。氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过观察产生的气体能否使红色石蕊试纸变色，可判断溶液中是否存在，因此该方案不能达到探究目的。 B.与反应时，会被氧化为对的分解有催化作用。所以仅通过向溶液中滴加溶液观察气泡，无法确定是还是其氧化产物起到了催化作用，该方案不能达到探究目的。 C.NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法用试纸准确测定其pH，也就不能通过测定NaClO溶液和溶液的pH来比较HClO和酸性强弱，且两溶液的浓度也未说明，故该方案不能达到探究目的。 D.酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。计算可知两种浓度的溶液都足量，溶液均能完全褪色，可通过观察褪色情况探究浓度对化学反应速率的影响，该方案能达到探究目的。综上所述，答案选D。 13、【答案】B 【解析】A.为分子晶体，微粒间以分子间作用力结合，沸点低；为共价晶体，微粒间以共价键结合，沸点高，解释正确，A不符合题意； B.该反应能发生，主要是因为CO为气体，生成后脱离反应体系，使平衡正向移动，并非碳的还原性强于硅（硅的还原性比碳强），解释错误，B符合题意； C.中心原子电负性：C＞Si，中H－O键受C的吸电子作用，极性更大，更易电离出，故酸性，解释正确，C不符合题意； D.Si的价层电子排布为，有3d空轨道可参与杂化形成；C的价层电子排布为，无2d轨道，难形成，解释正确，D不符合题意；故选B。 14、【答案】B 【解析】A.的，滴定曲线上当时，，此时，数量级为，A正确： B.时，组氨酸主要以和HL形式存在，且不参与电离水解，浓度最大，结合滴定过程中离子生成顺序，，B错误； C.组氨酸、介于和之间，主要存在形式为HL，C正确； D.根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且时电荷守恒式为，D正确；故选B。 15、【答案】C A.由图可知通的一极得电子生成了甲酸根离子，为阴极，和电源的负极相连；通失电子生成甲酸的一极做阳极，和电源的正极相连。所以图中直流电源a为负极； B.电解过程中参与的电极反应式为：； C.当有通过质子交换膜时，电路中转移1mol电子，根据两极反应和可知装置中生成和0.25molHCOOH共计0.75mol； D.由电解时甲醇难在电极上直接放电可知，电解时加入氯化钠溶液的目的是氯离子在阳极放电生成氯气，氯气将甲醇氧化为甲酸。 16.【答案】（每空2分，共14分） （1） （2） 条件温和；能耗低（或对设备要求低等合理答案） （3）增强Au的还原性，促进Au溶解 130 （4）AgCl （5） 【解析】 （1）Cu的价层电子排布式为和Ag在周期表中位于同族且相邻，Ag位于第五周期IB族，基态Ag原子价层电子排布式是。 （2）“细菌氧化”时，CuS与空气、反应生成胆水（溶液），化学方程式为。“焙烧氧化”需要高温条件，相比之下，“细菌氧化”的优势为条件温和；能耗低（或对设备要求低等合理答案）。 （3）“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸的化合价升高，被氧化，与结合形成配离子，增强Au的还原性，使Au的溶解反应正向进行，所以的作用为增强Au的还原性，促进Au溶解。沉金时发生反应，由化学计量数可知，生成1mol金，消耗2.0molZn，消耗Zn的质量为。 （4）“浸取”步骤中，Ag被氧化，与结合形成AgCl。 （5）“电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，得到电子生成Ag，电极反应式为。 17、【答案】（每空2分，共14分） （1）对溴苯甲酸（4－溴苯甲酸） （2）A中含有羧基（－COOH），（肼）具有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与反应制取C。（其他合理答案也给分，如从结构上或共价键的断裂难易程度角度解释） （3）AC （4） （5） （6）16 或 【解析】 （1）化合物A的名称为对溴苯甲酸（或4－溴苯甲酸）。 （2）不能用A直接与反应制取C的原因A中含有羧基（－COOH），（肼）具有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与反应制取C。 （3）A中碳原子均以杂化，为平面结构，羧基中的、单键可以旋转，所以所有原子可能共平面，A正确。 选项B：B中含有酯基（）和溴原子（－Br），酯基水解消耗1molNaOH，溴原子水解消耗2molNaOH，所以1molB最多消耗3molNaOH，B错误。 选项C：D中含有羧基（－COOH），苯甲酸中也含有羧基，但D的结构中羧基连接的硝基为吸电子基，使羧基中的氢更易电离，酸性比苯甲酸强，C正确。 选项D：的反应是参与的还原反应，不是取代反应，D错误。综上，答案为AC。 （4）根据反应流程及已知信息，E的结构简式为。 （5）第一步反应的化学方程式是F与G发生的加成反应，化学方程式为。 （6）B的同分异构体的种类数：B的分子式为，同分异构体满足苯环上有四个取代基，且与反应有气体生成（说明含－COOH）。四个取代基为、、2个。先固定－COOH和2个的位置，再排列－Br，共有16种。含3种等效H且峰面积之比为6:2:1的同分异构体结构简式：或。 18.【答案】（每空2分，14分） （1）恒压滴液漏斗 （2）作安全装置，同时溶解随乙烯挥发出的乙醇 （3） （4）作溶剂，溶解和乙烯，提高反应物浓度，使反应更充分（或加快反应速率） （5） （6）蒸馏；C 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HCl杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂，再经过装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己中水除杂，再经过装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1，2－二氯乙烷。 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 （2）装置己中盛放的是水，其作用是作安全瓶，同时吸收随乙烯挥发出的乙醇。 （3）装置甲中是高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为。 （4）丁中先加入少量1，2－二氯乙烷液体，作溶剂，可使和乙烯更好溶解，提高反应物浓度加快反应的进行。 （5）当温度为140℃时乙醇可发生副反应，分子间脱水生成乙醚，化学方程式为。 （6）由以上反应可知，1，2－二氯乙烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除去。蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管（C）。 19.【答案】（13分） （1）高温（2分） （2）＋497.9（2分） （3）反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性（2分） （4）1400（2分）此条件下，苯的生成速率最大，积炭的收率最低（2分） （5）①（2分） ②反应ⅱ（1分） 反应ⅰ、反应ⅱ均为吸热反应，且，温度升高，反应ⅰ的平衡常数随温度升高的增加量小于反应ⅱ的（2分） 【命题立意】本题考查反应原理分析，考查考生思维方法的学科素养。 【解析】（1）反应ⅰ的，能自发进行则需要，则高温时，有利于反应ⅰ自发进行。 （2）由题给燃烧热数据可得出以下热化学方程式： ③ ④ ⑤ 依据盖斯定律，将反应③×6－④－⑤×9得反应ⅱ，故反应ⅱ的，代入数据算得。 （3）反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，的转化率增大，但是温度较高，生成积炭的速率也较快，反应ⅰ生成的固态炭会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性，使反应ⅱ生成苯的速率下降。 （4）由图可知，同一条件下，相同时间内，反应空速为时苯的生成速率最大，积炭的收率最低，故最佳空速为。 （5）①； ②反应ⅰ、反应ⅱ均为吸热反应，且，温度升高，反应ⅰ的平衡常数随温度升高的增加量较小，所以是反应ⅰ的随变化的曲线。 学科网（北京）股份有限公司 $