精品解析：山西省临汾市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题解析

山西省临汾第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金丹》中 记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂(沙)的主要成分为 A．Ag2S B． HgS C． HgCl2 D．AgCl 2．过氧化钙(CaO2)作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO2的说法错 误的是 A．具有氧化性 B．具有还原性 C．具有漂白性 D．含有极性键 3．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是 A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br- B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH- C．c(KNO3)为1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-[来源:学&科&网Z&X&X&K] 5．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA B．18gD2O中含有的质子数为10NA C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA 6．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是 A．N2 B．H2S C．Mg D．Na 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向石灰水中加入过量小办打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．向Ca(ClO)2中通放少量CO2：2ClO -+CO2 +H2O =2HClO+CO32- D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O 8．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 A．单质均能与水反应生成HXO B．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强 C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大 D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4 9．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合 加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是 A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫 B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂 C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物 D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气 10．工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO2被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 11．(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。 (1)普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙(3CaO·Al2O3)，3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________； (2)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(Al2O3)与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________； (3)现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的质量的关系如图所示。 ①D→E过程中反应的离子方程式为____________________； ②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。 12．(10分)三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有