福建省三明第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

三明一中2025~2026学年上学期半期考 高二化学科试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016Ag108 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共14小题，共44分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 B.可乐瓶盖打开后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释 C.夏天食物易变质，是因为温度升高，提高了活化分子百分数。 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 2.己知反应4X(g)+2Y(g)亡Z(g)+4W(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.v(X)=1.2 mol-L-.min B.v(Y=0.6 mol-L.min"1 C.v(Z=0.4 mol-L.min D.v(W)=0.08 mol-L-1.s-1 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.表示中和反应反应热的离子方程式为：OH(aq)tH(aq)=H2O①)△H=+57.3 kJ-mol B.已知P4(S)十3O2(g)=P4O6(S)△H,P4(S十5O2(g=P4O1o(S)△H2,则△H1>△H C.C2H2(g)+2.502(g)=H20(g+2C02(g)△H=-1366 kJmol,则C2H2(g)的摩尔燃烧焓为-1366 kJ-mol D.己知302(g)=203(g)△H=+86kmoI,则03比O2稳定 4.约翰古迪纳夫等三位科学家对锂离子电池方面的研究作出了贡献。已知可充电镍酸锂离子电池的工作 原理如图所示，其总反应为：，L,NiO,十LiC,放电LNO,+xC,下列说法不正确的是 充电 电解液 0 08288 o28g 隔膜 (允许Li通过) A.放电时，A电极为LiC作原电池负极 B.放电时，B电极反应式为：Li1.xNiO2+xe+xLi一LiNiO2 C.充电时，A电极反应式：C6+e+Li一LiC6 D.充电时，当电路中通过0.5mo1电子的电量时，A、B两极质量变化差为3.5g 5.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平 衡状态，下列说法错误的是 ↑物质的量/mol 1.0 0.9 0.8 Z 0.7 0.6 Y 0.4 0.2 X 0.2 0 123 45时间min A.0~2min内，Z的反应速率为0.025molL1min B.平衡转化率aY)=3a(Z) C.若反应能自发进行，则该反应的焓变；△H<O D.反应过程中混合气体的密度逐渐减小 6.采用如图所示装置和操作，无法达到目的的是 A.能构成原电池 B.在Al上镀银，则d为银 直流电源 盐桥 电流方 石墨 FeCl, FeCl, 溶液 溶液 C.模拟生铁的电化学腐蚀 D.探究温度对反应：2NO2=N2O4(△<0)平衡的影响 食盐水 干燥的 ,润湿的 铁粉 铁粉 红墨水 Cao NHCI(s)和 Ba(OHD2(s)混合物 7已知：A1能溶解在NaOH溶液中，而Mg不能，下列电极反应式书写正确的是 A.用铜电极电解Na2S04溶液的阳极反应式：2H20-4e一4H+O2↑ B.铅蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2+2H20-2e=4H+Pb02 C.惰性电极电解MgC2溶液的阴极反应式：2H20+2e=20H+H2↑ D.Mg、A1插入NaOH溶液构成的原电池中，负极反应式：Al-3e+4OH一[A1(OH)4J 8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭刚性真空容器中（固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达 到分解平衡：H2 NCOONH4(s)亡2NH3(g)+CO2(g),。一定能判断该反应已达到化学平衡状态的是 ①2vNH3)=v逆(C02) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 9.为探究浓差原电池的的原理，某同学做了如下实验，电流计指针发生了偏转。 已知：①盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液②溶液中c(Ag)越大，氧化性越强。下列说法正确的是 银片1 银片2 5%的硝酸银20%的硝酸银 溶液50mL 溶液50mL A.盐桥中琼脂封装的溶液可用KC1溶液替换 B.左侧烧杯中c(AgNO3)将增大 C.当转移1mo1电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108g D.盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转 10.一定温度下，向一密闭容器中充入0.3molC2H2和足量BaC03发生反应：2BaC03(s)+C2H2(g)一 2BaO(S)+4C0(g）)+H2(g)△H0,下列叙述正确的是 A.若C2H2与C0的分压相等，则n(C2H2)=0.24mol B.BaCO3质量不变，不能作为反应达到平衡的依据 C.其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡均正向移动，平衡常数均增大 D.其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小 11.将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(S)+3H2(g)→CH3OH(g)+H20(g),在不同催化剂作 用下反应相同时间，CHOH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 (HOHO) b 催化剂I 催化剂Ⅱ 催化剂Ⅱ T T2 A.a、b两点的逆反应速率v(a)迦<v(b) B.催化剂Ⅲ作用下，反应的活化能最小 C.T,T4温度下的平衡常数K(T3)>K(T4) D.催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大 12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)己被腐蚀而变 暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法错误的是 铁锈环b) 腐蚀区(a) A.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为F2O3xH2O C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H20+4e=4OH D.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2一Fe+ 13,全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为： 放电V0*+V+H,0 v0+V+2F充电 以全钒液流电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，制备NaOH和H2SO4,装置图如下。下列说法 错误的是 NaSO,溶液 NaOH溶液 H2S04 稀NaOH溶液 60 稀HSO4 阳离子交换膜 阴离子交换膜 A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为：VO2++2H+e==V02++H20 B.图中a电极为阴极，N物质是H2 C.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2 D.电解时，b电极的电极反应式为：S032+H202e=2H+S042 14.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-164.7 kJmol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJmo 在1.01×10Pa条件下，按n起始(CO2:n起始(H2)尸1：1投料比进行反应，平衡时C02、CH4和C0占所有含 碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 斌 80 ① 60 50… 40 30 ② 20 10 ③ 830 300400500600700800900 温度/℃ A.曲线①对应的物质是C02 B.800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C.温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D.500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 二、填空题共4小题，共56分) 15.(共14分) I.实验进行测定化学反应的焓变工作任务巨大，有些化学反应的焓变，可进 能. 过渡态 量 行理论推算。 反应物 (1)研究NO2、SO2、C0等大气污染气体的处理有重要意义。 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2z(g)过程中的能量变化如 生成物 右图所示。己知E1=134 kJ.mol,E2=368kJmo(E1、E2为反应的活化能)。 反应进程 若在反应体系中加入合适的催化剂，化学反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 (填“增大”、“减小”或“不变)；该反应放出的热量为 kJ。 II.已知：①：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)平衡常数K1②：Fe(s)tH2O(g)=Fe(s)+H2(g)平衡常数为K2. 不同温度时K1、K2的值如下表， 请根据表中数据，回答下列问题： 温度K K K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (2) ①写出反应①的平衡常数K1的表达式 通过表格中的数值推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②当温度为973K时，反应③CO(g+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K3=」 (结果保 留小数点后2位) ③根据上表数据推断反应③是 (填“吸热”或“放热)反应。要使反应③在一定条件下建立的 平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。 A.缩小反应容器容积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO2的量 Ⅲ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)亡2NO(g) △H>0, (3)现将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 cNO) 氮 有催化剂 T>T 的 T 转 无催化剂 化 T, 率 B 16.(共14分) 某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMO4溶液反应，探究化学反应速率的影响因素。 该化学兴趣小组同学查阅资料，发现一种草酸与酸性KMO4溶液反应的机理，如下图所示： -Mno (Mn2+ MnO2 Mn0 'Mn2+ Mn3+ [Mn(C204)m]3-2p) C20*HC,0 草酸与酸性KMnO4溶液反应机理图 (1)请根据机理图写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 (2)草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验 c(H2C204) VH2C2O4) c(KMnO) V(KMnO4) c(H2SO4) (H2S04) 溶液褪色 编号 /molL-1 L /mol-L-I C /molL-I L 时间/min 1 0.2 2 0.0025 4 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 6 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①a b(填“>、=、<)，该实验室探究 对化学反应速率的影响。 ②仔细观察数据，实验 (填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原 因是 ③实验3中，用KMnO4的浓度变化表示0-5min内的平均反应速率，v(KMnO4)尸 molL.min (用最简分数表示)。 (3)实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。请结合H2C2O4与酸性KMO4溶液反 应的机理图。猜测图中H2C2O4与酸性c(KMnO4)溶液反应的催化剂为 (4)其他条件不变，改变KMnO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO4)的关系如下图所示，c(KMnO4) 大于0.01moL时，c(KMnO4)越大，溶液褪色时间越长的原因是 16 14 12 8 6 4 2 0 0.00 0.010.020.030.04 c(KMnO)/(mol-L-) 17(共14分) I电解池在日常生活中有着广泛的应用。 某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含C2O,2的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、 Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将C20,转化成C+,后续调节溶液的pH值，将C3转化成沉淀。 M电极 N电极 Fe 熔融 碳酸盐 Z+H20 含Cr,O的酸性废水 (1)C032向 极移动（填M或N),原因是 (2)Fe电极区发生的反应为 (写离子方程式)。 (3)除去2olCr2O,2理论上需要通入甲烷的物质的量为 mol。 Ⅱ.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH)4NC1为原料，采用电渗析 法合成(CH)4NOH个M=91g/mol),工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 电解N (CH,NCI aCl 浓溶液 稀溶液 (CH,)NOH n%. 浓溶液 NaOH溶液 (CH,),NOH= 1m% 稀溶液 NaOH溶液 (CH,),NCI稀溶液NaCI浓溶液 (4)装置中d为交换膜（填阳离子”或“阴离子"），b极的电极反应式为 NaOH溶液的浓度大小关系：m n(填“>、=、<”) (5)若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备(CH3)4NOH的质量 go 18.(共14分) CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现 碳中和及生态环境保护有着重要意义。 I工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化： 气相 2NH(g) C02(g) H,O(g) 液相 2NH3(1I) C02() ↑1△A=-109,2k灯mo NH,COONH,①） H,O(D)+NH,CONH,(1) △H2=+15.5k·mol (1)在液相合成尿素的热化学方程式为 (2)恒容密闭容器中发生2NH3(g)HC02(g)一H2O(g)+NH2C0NH2(s)△H<0。错误的是 A.反应在任何温度下都能自发进行 B.增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大 C.当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 D.充入He,压强增大，平衡向正反应方向移动 Ⅱ由C02与H2制备甲醇是当今研究的热点之一。 (3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmol C02和ymol H2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)==CH3 OH (g)+H2O(g)AH3=-50 kJ-mol ①若x=1、y=3时H2的转化率如图1所示，其中a、b、c三点所在的曲线为相同时间内，不同温度下 氢气的转化率，则点a 填(“是”或“否)为已达平衡的点。T2时，若起始压强为10atm, K atm(结果保留一位小数)（说明：K。为压强平衡常数，即气体物质的平衡分压替代物 质的量浓度来计算，分压=总压×物质的量分数)。 H的转化率/% (T.80%) b D a T TT/K K 图1 图2 ②已知速率方程y正=k正c(CO2)cH2),V逆=k逆c(CH3OH)·℃(H2O),k正、k逆是速率常数，只受温度影响， 图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数1/T之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、 c点的速率常数，其中点 (填A或B或D或E)表示c点的gk逆。 Ⅲ研究NOx之间的转化具有重要意义，NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)亡2NO2(g),该反应分两步进 行，其反应过程能量变化示意图如。 第一步：2NO(g)=N2O4(g) 第二步：N2O4(g)十O2(g)=2NO2(g) 能 2NO(g)+02(g) N2O2(g)+O2(g) ON T4>T3 2NO2(g) 反应过程 图3 图4 (4)决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“第一步”、“第二步)。 (5)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和 T4(T4>T3),测得cNO)随（时间）的变化曲线如图4。转化相同量的NO,在温度 (填“T3”或“T4")下 消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图3）分析其原因 三明一中20252026学年上学期半期考 高二化学科参考答案 一、选择题（共14小题，1-12每小题3分，13-14每小题4分，共44分) 3 5 6 A D B D D B D 8 9 10 11 12 13 14 C B A C A C 二、填空题（共56分） 15.(共14分) (1)减小(2分) 不变(1分) 234(2分) (2)①c(Co)/c(Co2)(1分) 吸热（1分) ②1.62(2分)③放热（1分)BD(2分) (3)AC(2分) 16.(共14分) (1)5HzC204+2MnO4+6H+=2Mn2*+10C02↑+8H0(2分) (2)①=(1分)反应物浓度/c(KMnO4)(1分) ②4(2分) 草酸不足，KMnO4溶液始终不会褪色（2分) ③1/1750(2分) (3)Mm2+(2分) (4)随c(KMnO.4)的增大，反应速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大带来的影响，总反应时长增加(2分) 17.(共14分) (1)M(2分) 还原C2O,2需要Fe2+,故Fe电极为阳极，N电极为正极，M电极为负极，CO2阴离子向负极移动(1分) (2)6Fe2+Cr20,2+14H=6Fe3++2Cr3++7H20(2分) (3)3(2分) (4)阴离子(2分) 40H-4e=02t+2H20(2分) >(1分) (5)182g(2分) 18(共14分) (1)2NH3()CO2)=H2O(g)+NH2C0NH2()H=-93.7kJmo'(2分) (2)AD(2分) (3)①否(1分)2.4(2分)②A(2分) (4)第二步(2分) (5)T4(1分) △H<0,温度升高，反应i平衡逆移，cN2O2)减小，cN2O2)浓度降低的影响大于 温度升高对反应ⅱ速率的影响，反应ⅱ速率（决速步）减小，导致转化相同量的NO,在温度较高的T4下 消耗的时间较长(2分)