上海交通大学附属中学嘉定分校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025一2026学年度第一学期 高三化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Ag-108I-127 一、卤域：元素边疆的火种 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问題： 1.*基态碘原子的价层电子排布式为」 2. AgI晶胞如图所示： Ag ①由图可知，I一的配位数为一。 ②已知该晶胞密度为pg/cm3,用NA代表阿伏加德罗 常数的值，则晶胞边长为nm(列出计算式) 3. 淀粉胶体常用于检验2的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒， 之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分 子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层” 可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①淀粉分子与水分子结合的作用力主要为， A.配位键 B.氢键 C.范德华力 ②根据上述信息，推测淀粉胶体可能具有的性质」 。(不定项) A.丁达尔现象 B.电泳 C.加入食盐会聚沉 D.吸附性 4. 卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是 。(不定项) A.Cl2、ICl、IBr沸点依次升高 B.HF、HCI、HBr的稳定性依次降低 C.NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高 D.HXO(X代表ClBr、I)均为强酸 5.NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为. ②NH具有碱性（可与H结合）而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因 6. 已知类卤素(SCN)2与卤素单质化学性质相似，其离子SCN一与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，KIO,可以将KSCN定量的氧化为(SCN)2,同 时得到2，根据信息写出该反应的离子方程式： ②类卤素(SCN)h对应的酸有两种：A.疏氰酸H-S-CN)和B.异硫氰酸H-N=C=S), 其中熔点较高的是 (填代号)，原因是 ；组成酸的元素中第一电 离能最大的是（填元素符号）。 二、碳基生命与硅基智慧的对话 2024年，国产DeepSeck开源AI模型大放异彩，给工作、生活带来很多便利，为本 卷提供了诸多理论和数据的支持，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU),GPU芯 片的主要成分是硅，SiHC3、SH2C2、SiCL4是制备半导体材斜硅的重要原料。 第1页共8页 1.已知，将SiCL4氢化为SHCl的化学方程式为： D 17.5f 3SiCla+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)AH<0 17.0 ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SC4 16.5 41 转化率如图所示。下列叙述一定正确的是 (不定项)。 16.0 B 15.5 A.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 B.相同时间t时，B点：v正>v逆 400440480520560 C.工业生产中采用了适宜温度：480-520℃ 温度/C ②整个操作流程都需隔绝空气，可能的原因是 (任答出一条即可) 2. 773K的2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol SiCl.4和 4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如下左图所示，0-50min,经方式处 理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率(SHC13)戶一。 当反应平衡时，平衡常数K= (保留三位有效数字) 方式甲 25 ---- 方式乙 。。 20 方式丙 达7 15 10 5 0 0 0 100 150 200 100 200300 400 时间(min) /min 3.对于反应2 SiHCl(g)=SH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H=+418kJ/mol,采用大孔弱碱性阴离子 交换树脂催化剂，在323K和343K时，SHC的转化率随时间变化的结果如上右图 所示。 ①323K时反应的平衡衡转化率=%。 ②比较a、b处反应速率大小：Wa)b)(填“大于”小于”或“等于”)。 4. 上述生产中所用的H2,可由HCOOH制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢 的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.60 0.53 0.58 0.40 Ⅲ 器 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 梁 -0.20 -0.32 -0.40 HCOOH(g) -0.45 -0.60 -0.80 C02(g)+2H*C02(g+H(g) 反应进程 A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ C.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 第2页共8页 5. 氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下 具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SC纳米棒， 反应的化学方程式为 ,每生成1 mol SiC,转移的电子为mol。 6. 在硅酸盐中，SiO44四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层 状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中S原子的杂化 形式为 SiO 图(a) 图(b) 三、蓝色星球的气候调节器 人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 1.工业上常用高浓度的Na2CO3溶液吸收CO2,得NaHCO3溶液，再利用电解法使 Na2CO3溶液再生，其装置如图所示： NazC0、H2C02O3 离子交 NaHCO,换膜 NaHCO, 溶液 溶液 ①请写出阳极区发生的电极反应 9 ②该装置应当用 (“A.阳”或“B.阴”)离子交换膜。 在实验室中可以模拟“侯氏制碱法”制取纯碱，部分装置如下图所示。 稀盐酸 溶有足量NH 碳酸钙 的饱和食盐水 冰水 混合物 装置1 装置Ⅱ 装置I川 2. 反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 3. 反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于 (填 标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 B 第3页共8页 探究影响Na2CO3水解的因素，实验方策如下(Na2CO3溶液浓度均为0.1mol/L): 序号 温度℃ V(Na2CO,溶液)/mL V(水ymL pH 1 25 0 20.0 Al 2 25 20.0 0 A2 3 25 2.0 18.0 A3 4 40 20.0 0 Aa 4. 由A1 A2(填“>”、“<”或“=")可说明，Na2CO3溶液水解呈碱性；在实验2和3， 稀释Na2CO3溶液，促进Na2CO3水解的证据是 (用含A2和A3的代数式表 示)。 5. 已知Na2CO3水解是吸热反应，王老师预测A2<A4,但实验结果为A2>A4,实验结 果比预测数值小的原因是 王老师补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算 出在25℃和40°℃时，0.1 mol/L Na2CO3溶液水解生成的[H],发现两温度下[OH] 的大小为：25℃<40℃。据此，王老师得出结论：温度升高，促进Na2CO3水解。 资料：常温下，Ksp(CaCO3)=5×109,碳酸的电离平衡常数如下表： Ka Ka H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-n 6. 常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取1L该溶液，滴加0.010moL CC2溶液，滴加过程中产生白色沉淀，随后慢慢的有少量气体放出。请估算，当加 入几滴该CC2溶液时，开始产生沉淀，并写出计算过程。（忽略溶液体积的变化， 一滴液体约为0.04mL)》 四、白色污染的终结者 聚乳酸是一种重要的可降解材料，聚乳酸的广泛使用可以有效的防治白色污染现象， 制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及央持装置已省略）。 I.反应原理： CH3 O CH3 O HO-CH-C-OH 催化剂 △ fo-CH-C+nHo ,冷凝管 Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 温度计 油水分离器 ②向仪器A中加入30.0mL乳酸、60.0mL甲苯、适量辛酸亚 锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4h,再升温至 170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于 支管口，直至反应基本完成； 一反应混合物 ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在 40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 第4页共8页 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： 1.辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为Kr]4d15s25p2,则Sn 在元素周期表中的位置为」 2.仪器A的名称是 3. 制备时，冷凝水的进水口是（填“a”或b”),本实验加热方法应采用一。 A.水浴加热B.油浴加热C.直接加热 4.制备中甲苯除了能作为溶剂以外，还有怎样的作用 5. 快速判断反应已完成的现象是 6.若实验在170℃下进行，反应24小时后，测得聚乳酸平均相对分子质量为12320， 平均聚合度n= (计算结果取整数)。 7. 面粉发酵时由于会产生乳酸，影响口感，生活中通常可以加入少量的 (“A.苏 打”或“B.小苏打”)中和产生的乳酸，请写出该反应的离子方程式为 五、有机合成的美学与艺术 有机物〡可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 soci, Cg4,Br→BP,Cu CH,CHO HCN.H D浓，s0△回 CHCIO A 回 Br入N S√N< CHNS- -NH, NEt:,CH,Cl2 △ I 已知：I. RC-O HCN ROH .。Q .NEL.CH.CI OH 回答下列问题： 1.A中所含官能团的名称为 ；G→H的反应类型为 2.C的名称是 A.苯乙醛B.2-甲基苯甲醛 C.苯乙酮D.醛基甲苯 3.B→C的化学方程式为」 4.F的结构简式为」 第5页共8页 5. 同时符合下列条件的D的同分异构体有种，请任画出一种 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与NaHCO3溶液反应有气泡产 生。 6. 为了促进G→H的反应，通常需要调节至 性，并说明原因 7. 已知：RNO,eC>RNH2。 参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制 备乙酰对甲基苯胺CH二一N二&一H,的合成路线（无机试剂和有机溶剂作 选) 参考答案 一、 1.5s25p5 2.4; 寸ans+2☑x10r PNA 3.B;AD 4.CD 5.四面体；NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与H+结合 6. 2IO3+10SCN+12H=2+5(SCN)2+6H2O;B;异疏氰酸(H-N=C=S)分子间可形成氢键， 而疏氰酸(H-S-CN)分子间不能形成氢键，氢键的存在使物质熔点升高；N 二、 1.BC;Si、SHCl3等易与空气中的氧气反应（或H2与空气混合加热易爆炸） 2.甲；3.2×103mol/Lmin1)；0.0237 3.22;大于 4.A 5.8Na+CCl4+SiCl=SiC+8NaCl;8 6.sp3 三、 1.40H-4e=2H20+02↑；A 2.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3J+NH4C1 3.B 4.<;A2-1<A3<A2 5.Na2CO3溶液从25C升温40℃，升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增 大，二者综合影响是氢离子浓度增大；40℃纯水的pH 6.11 四、 1.第五周期IVA族 2.三颈烧瓶 3.a;B 4.与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 5.油水分离器中水层厚度保持不变 6.171 7.B;CH3CH(OH)COOH+HCO3=CH3CH(OH)COO+CO2t+H2O 五、 1.碳溴键；取代反应 2.A 第7页共8页 OH 5.5;Ho1 等 6.碱；碱性条件下产物HBr转化为盐，平衡正向移动，提高产率 浓HNO, H.c- 浓HSO, NO:Fe,HCI H NEt:CH:Cl: CH, 7. H.C OH