第07讲 钠及其化合物 （讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

第07讲 钠及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 钠的性质及其应用 考点二 钠的氧化物及氢氧化物 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 考点四 碱金属与焰色试验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 钠及其化合物的性质和应用 1.认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。 2.了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 钠及其化合物的性质探究方案 了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1．钠的存在与物理性质 (1)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 (2)钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小；熔、沸点较低，分别为97.8℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。 (3)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或_煤油__中。 2．钠的原子结构与化学性质 （1）钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的还原性。 （2）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为白色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为淡黄色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （3）钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和硫的反应：2Na＋SNa2S；加热或研磨 ③钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 【温馨提示】 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 二、钠和水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 2．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 4．钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 【温馨提示】 (1)与酸(HCl)反应：_2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑__。酸过量时：钠与酸电离出的_H＋__反应；酸不足时：先与酸电离出的_H＋__反应，过量的钠再与H2O反应。 (2)钠与可溶性盐溶液的反应。 如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为：_2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑__。 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 三 、钠的氧化物 1.Na2O的性质 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3．Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 【温馨提示】 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 四、碳酸钠、碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3性质探究 (1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强 (2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解；化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 实验 步骤 在两支试管中分别加入3 mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象 实验 操作 实验现象及结论 两支试管中都产生无色气泡，气球膨胀，加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得更快，气球膨胀得更大， 离子方程式分别为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应 盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤 现象及结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式： Ca2＋＋CO===CaCO3↓； ②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液不反应 两支试管中都产生白色沉淀。离子方程式分别为Ca2＋＋CO===CaCO3↓、HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 2．重要用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。 3．焰色试验 （1）定义 利用很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的物理性质。 （2）操作 （3）一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 （4）应用 ①检验金属元素的存在。 ②利用焰色试验制节日烟花。 【温馨提示】 Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法 (1) (2) (3) 考点一　钠的性质及其应用 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 【答案】A 【解析】A．钠与水剧烈反应（2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑），甚至可能引发燃烧，A错误； B．钠的金属晶体结构松散，硬度低，可用刀切割，B正确； C．钠燃烧时（如与O2反应生成Na2O2）火焰呈黄色，与钠的焰色反应一致，C正确； D．钠的强还原性使其无法通过普通还原法冶炼，工业上采用电解熔融NaCl制取，D正确； 故选A。 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C．钠与水反应的离子方程式为 D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【解析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 2．（2024高一下·海南·学业考试）中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 【答案】D 【解析】金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放热量。反应方程式为 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑，题目中“皮下气肿”的气体来源于该反应的唯一气体产物氢气； 答案选D。 3．（2025高一下·浙江·学业考试）实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是 A．点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B．金属钠着火用干燥的沙土盖灭 C．佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D．将实验废弃的固体丢入垃圾桶 【答案】D 【解析】A．点燃可燃气体前必须验纯，防止爆炸，符合安全规范，A不符合题意； B．钠能与空气中氧气、水蒸气等反应，金属钠着火用沙土覆盖可隔绝空气，符合安全规范，B不符合题意； C．钾与水反应剧烈，护目镜可防护飞溅物，符合安全要求，C不符合题意； D．高锰酸钾为强氧化剂，随意丢弃可能引发危险，需专门处理，不符合安全规范，D符合题意； 故选D。 考点二　钠的氧化物及氢氧化物 【典型例题】 【例1】（2025高一下·新疆·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火 C．Na2CO3不稳定，受热易发生分解 D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】A．钠是质地较软的金属，可用刀切割，A错误； B．钠与水剧烈反应生成H2并放热，导致燃烧更剧烈，不可用水灭火，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）热稳定性高，受热不分解；碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解，C错误； D．过氧化钠（Na2O2）与CO2或H2O反应生成O2，是呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故选D。 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是 A．装置①可用于乙酸乙酯的制备 B．装置②可用于探究硝酸的强氧化性 C．装置③可以将电能转化为化学能 D．装置④带火星木条复燃说明Na2O2可以做供氧剂 【答案】C 【解析】A．乙酸、乙醇在浓硫酸、加热条件下制得乙酸乙酯，试管中选用饱和碳酸钠溶液分离提纯得到乙酸乙酯，因此装置①可用于乙酸乙酯的制备，A正确； B．铜和硝酸在常温下反应生成氮的氧化物，氮元素价态降低体现强氧化性，NaOH溶液用于处理尾气，因此装置②可用于探究硝酸的强氧化性，B正确； C．装置③可以形成锌-铜稀硫酸原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．Na2O2与水反应生成氧气，氧气使带火星木条复燃，因此装置④带火星木条复燃说明Na2O2可以做供氧剂，D正确； 故选C。 2．（2025高一下·北京·学业考试）下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．可用作供氧剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠是白色)，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为，B正确； C．过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为，C正确； D．过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确； 故选A。 3．（2025高一下·山西·学业考试）下列物质的用途及对应解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氧化铝(Al2O3)熔点高(约2072℃)，常用于耐高温材料(如耐火坩埚)，用途与解释一致，A符合题意； B．计算机芯片的核心材料是单质硅(Si)，SiO2用于光导纤维或绝缘材料，且SiO2是绝缘体，解释错误，B不合题意； C．Fe3O4为黑色，红色涂料的主要成分是Fe2O3(红色)，用途与颜色均错误，C不合题意； D．Na2O2作为供氧剂是因其能与CO2、H2O反应生成O2，而非直接含有O2分子，解释错误，D不合题意； 故答案为：A。 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体 D．与中的阴、阳离子之比相同 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．氧化铝是两性氧化物，高温下会与强碱氢氧化钠反应，导致坩埚被腐蚀，因此不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，B错误； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气可燃，C正确； D．Na2O中阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴、阳离子之比为1:2；Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子仍为Na+，阴、阳离子之比同样为1:2，D正确； 故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象 D．等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 【答案】B 【解析】A．金属钠可以保存在石蜡油或煤油中，因石蜡油或煤油能隔绝空气防止钠氧化，A正确； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液均反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．NaHCO3溶解电离时要吸收热量，所以加水后能溶解且伴随吸热现象，C正确； D．取等质量的与时，NaHCO3的物质的量更大，根据碳原子守恒，与足量盐酸反应生成的CO2更多，D正确； 故答案为：B。 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铜与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铜，A不符合题意； B．钠在氧气中加热生成过氧化钠，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C不符合题意； D．铁与氯气在加热条件下生成FeCl3而非FeCl2，D符合题意； 故选D。 3．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应： D．铜和浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的离子方程式未配平，质量不守恒，正确应为，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式遗漏与生成水的过程，正确应为，故B错误； C．碳酸氢钠与硫酸反应时，应参与反应而非，正确应为，故C错误； D．铜与浓硝酸反应的离子方程式电荷守恒且质量守恒，符合实际反应，故D正确； 故选D。 考点四　碱金属与焰色试验 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是 A．维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B．石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C．污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D．燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故A正确； B．石油的分馏仅通过沸点差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．Fe2+水解生成Fe(OH)2，氧化后形成Fe(OH)3胶体，亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起混凝作用，故C正确； D．不同金属元素的焰色不同，燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色，故D正确； 选B。 【即时演练】 1．（2024高一下·海南·学业考试）早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A．NaCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4 【答案】B 【解析】焰色反应中，钠显黄色，钾显紫色（需钴玻璃观察），题干中“硝石”指硝酸钾（KNO3），灼烧时K+的紫色焰色符合描述，故选B。 2．（2025高一下·新疆·学业考试）某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 【答案】C 【解析】焰色试验中，钾离子的焰色为紫色，由于钠的黄色焰色可能掩盖钾的紫色，蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄光，排除干扰，因此，透过蓝色钴玻璃观察到的K⁺焰色为紫色； 故选C。 3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法不正确的 A．读取溶液体积 B．实验室制氨气 C．向容量瓶中转移液体 D．观察钾元素的焰色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用量筒量取液体读数时，视线要与液体液凹液面最低处保持水平，故A选项错误； B．氯化铵与氢氧化钙受热生成的氨气密度比空气小，利用向下排空气收集，试管口放一团棉花可以减小氨气与空气的对流；故B选项正确； C．向容量瓶中转移液体利用玻璃棒引流，避免液体洒出，故C正确； D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃滤出黄光，观察方法正确，故D选项正确； 故答案选A。 1．（2025高一下·甘肃·学业考试）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果 C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用 D．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂 【答案】A 【解析】A．放映室中空气是气溶胶，射到银幕上的光柱是胶体对光的散射形成的，属于丁达尔效应，A正确； B．“84”消毒液（含）与洁厕灵（含）混合会发生反应，产生有毒的，且消耗有效成分，降低消毒效果，B错误； C．明矾用作净水剂是因为水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮杂质沉降，没有杀菌消毒作用，C错误； D．纯碱是，碱性较强，不能用作治疗胃酸过多的中和剂，常用等，D错误； 故选A。 2．（2025高一下·浙江·学业考试）在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．该反应不需要用电，所以该图标不需要标注，A符合题意； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，戴好护目镜需要标注，B不符合题意； C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选A。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 【答案】D 【解析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），燃烧时生成过氧化钠（），A正确； B．钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，B正确； C．钠与水剧烈反应生成和，C正确； D．钠的金属光泽为银白色，D错误； 故选D。 4．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 【答案】B 【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢气使钠在水面上四处游动，且反应剧烈故发出“嘶嘶”的响声，A正确；      B．钠密度小于水，浮在水面上，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，所以钠与水反应后溶液变红，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠熔化成闪亮的小球，D正确； 故答案为：B。 5．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中属于碱性氧化物的是 A．CO B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．CO为非金属氧化物，不与酸碱反应生成盐，不属于碱性氧化物，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na2O2为过氧化物，与酸反应生成O2，不属于碱性氧化物，C错误； D．Fe2O3为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确； 故选D。 6．（2023高一下·广东·学业考试）钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【解析】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 7．（2023高一下·吉林·学业考试）下列关于的叙述不正确的是 A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 【答案】A 【解析】A．属于过氧化物，其与酸反应时不仅生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，A错误； B．可以与水反应：，B正确； C．可以分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，故可做供氧剂，C正确； D．可以与二氧化碳反应：，D正确。 故选A。 8．（2023高一下·辽宁·学业考试）有转化关系：，下列物质分类正确的是 A．Na：金属单质 B．：碱性氧化物 C．：碱 D．：酸 【答案】A 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。 【解析】A． Na：只由钠元素组成，属于金属单质，故A正确； B． ：为过氧化物，故B错误； C． ：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误； D． ：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于酸式盐，故D错误； 故选A。 9．（2024高一下·湖南·学业考试）科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。我国化学家侯德榜的突出贡献在于 A．发明了联合制碱法 B．提出了质量守恒定律 C．开发了合成氨工艺 D．提取了治疟药物青蒿素 【答案】A 【解析】侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献，第一，揭开了苏尔维法的秘密，第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，第三，他为发展小化肥工业所做的贡献； 故本题选A。 10．（2024高一下·海南·学业考试）下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称是小苏打，A正确； B．其溶解度虽低于碳酸钠（Na2CO3），但仍可溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C正确； D．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，D正确； 故选B。 11．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）青少年帮厨既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是 A．铁锅清洗后及时擦干能有效防止其生锈 B．炒菜时最后加入食盐是为了避免受热分解 C．烹饪时加入少量谷氨酸钠可以增加食物的鲜味 D．制作馒头时加入适量碳酸氢钠可使面团疏松多孔 【答案】B 【解析】A．铁锅清洗后及时擦干能减少与水和氧气的接触，有效防止生锈（铁的氧化），A正确； B．食盐（NaCl）是一种稳定的化合物，在常规烹饪温度下不会分解。炒菜时最后加盐主要是为了控制咸度或避免食材过早脱水，而非防止NaCl分解，B错误； C．谷氨酸钠（味精）是一种常见的鲜味剂，适量添加可提升食物风味，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使馒头疏松，D正确； 故选B。 12．（2025高一下·甘肃·学业考试）下列物质不能用作食品添加剂的是 A．味精 B．高锰酸钾 C．食盐 D．小苏打 【答案】B 【解析】A．味精属于调味剂，能增加食品的鲜味，属于食品添加剂，A不符合题意； B．高锰酸钾属于强氧化剂，主要用于消毒、医疗或实验室用途，对人体有害，不宜作为食品添加剂，B符合题意； C．食盐具有咸味，常作为调味剂使用，也可作为食品防腐剂，属于食品添加剂，C不符合题意； D．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可以作为食品的膨松剂使用，D不符合题意； 故选B。 13．（2024高一上·河南·学业考试）将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体(全部为氯化钠)，则该混合物中纯碱的质量分数为(不考虑实验过程中质量的损失) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题可知，将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，反应的化学方程式为：，固体为氯化钠，其物质的量为，设混合物中纯碱的物质的量为xmol，则纯碱与稀盐酸恰好完全反应生成的氯化钠的物质的量为2xmol，原固体混合物中氯化钠的物质的量为，即106x+58.5=，解得x=，则该混合物中纯碱的质量为，质量分数为。 故选A。 14．（2024高一下·湖南·学业考试）欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 【答案】C 【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。 15．（2025高一下·浙江温州·学业考试）请回答： (1)Na2O2的名称为 。 (2)用K2SO4溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈 色。 (3)铁在空气中反应的剧烈程度 (填写“>”、“＜”或“=”) 铁在纯氧中反应的剧烈程度，原因是 。 【答案】(1)过氧化钠 (2)紫 (3) ＜ 纯氧的氧气浓度大于空气，反应速率快 【解析】（1）Na2O2中氧元素显-1价，属于过氧化物，则名称为：过氧化钠。 （2）用K2SO4溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃排除钠的焰色的干扰，可观察到火焰呈紫色。 （3）发生化学反应时，反应物的浓度越大，反应速率越快，反应越剧烈，则铁在空气中反应的剧烈程度＜铁在纯氧中反应的剧烈程度，原因是：纯氧的氧气浓度大于空气，反应速率快。 16．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）金属及化合物是中学化学学习的重要物质。请根据题意回答下列问题： (1)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 (填“Al2O3”或“CaO”)； (2)碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或 (填“纯碱”或“烧碱”)； (3)加热条件下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，该反应中的Fe是 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 【答案】(1)Al2O3 (2)纯碱 (3)还原剂 【解析】（1）Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水 ，化学方程式为；又能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为，CaO是碱性氧化物，只能与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，不能与NaOH溶液反应，所以答案是Al2O3； （2）碳酸钠俗称苏打、纯碱，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以此处应填纯碱； （3）在反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，铁元素的化合价升高，根据氧化还原反应中，化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂的规则，可知Fe是还原剂。 17．（2024高一上·黑龙江·学业考试）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。 (2)根据物质的性质进行分类时，可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)在反应中，作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是 (选填“强碱”或“弱碱”)。 (5)下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜    B．b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 。 (7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 【答案】(1)黄色 (2)碱性氧化物 (3)氧化剂 (4)强碱 (5)B (6) (7)加热 【解析】（1）钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； （2）与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； （3）反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； （4）是强碱； （5）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； （7）碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲 钠及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 钠的性质及其应用 考点二 钠的氧化物及氢氧化物 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 考点四 碱金属与焰色试验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 钠及其化合物的性质和应用 1.认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。 2.了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 钠及其化合物的性质探究方案 了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1．钠的存在与物理性质 (1)钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 (2)钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为 ，比水的密度 ；熔、沸点较低，分别为 ℃和883 ℃，硬度 ，用小刀可以切割。 (3)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或_ __中。 2．钠的原子结构与化学性质 （1）钠原子的结构示意图为，最外层只有 个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的 性。 （2）钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 结论 ①物理性质：钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为 色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为 色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （3）钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价。 试写出下列反应的化学方程式： ①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl； ②钠和硫的反应： ； ③钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 【温馨提示】 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 二、钠和水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。 2．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成 和 。 (1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为 ，还原剂为 。 (2)实质：钠置换水电离出的 生成 。 4．钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作 剂。 (2)制备 。 (3)作电光源：高压 灯。 (4)冶炼 金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 【温馨提示】 (1)与酸(HCl)反应：_ __。酸过量时：钠与酸电离出的_ __反应；酸不足时：先与酸电离出的_ __反应，过量的钠再与H2O反应。 (2)钠与可溶性盐溶液的反应。 如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为：_ __。 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 三 、钠的氧化物 1.Na2O的性质 Na2O是一种 色固体，属于 性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： 。 (2)氧化钠与盐酸反应： 。 (3)氧化钠与二氧化碳反应： 。 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种 色固体。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式 。 3．Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为 价，具有强 ，可作漂白剂。 【温馨提示】 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 四、碳酸钠、碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3性质探究 (1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后 ，温度计示数 加水后 溶解，温度计示数 ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 溶液 ，溶液碱性较强 溶液 ，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水，水溶液均呈 性，但Na2CO3的溶解度更 ，碱性更 (2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水 澄清石灰水 ；化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 实验 步骤 在两支试管中分别加入3 mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象 实验 操作 实验现象及结论 两支试管中都产生无色 ，气球膨胀，加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得 ，气球膨胀得更大， 离子方程式分别为 、 (4)探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应 盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤 现象及结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式： ； ②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液 两支试管中都产生 。离子方程式分别为 、 2．重要用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制 、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠： 粉、胃酸 剂、食用碱或工业用碱等。 3．焰色试验 （1）定义 利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。 （2）操作 （3）一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 色 色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 色 （4）应用 ①检验 的存在。 ②利用焰色试验制节日烟花。 【温馨提示】 Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法 (1) (2) (3) 考点一　钠的性质及其应用 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C．钠与水反应的离子方程式为 D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 2．（2024高一下·海南·学业考试）中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 3．（2025高一下·浙江·学业考试）实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是 A．点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B．金属钠着火用干燥的沙土盖灭 C．佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D．将实验废弃的固体丢入垃圾桶 考点二　钠的氧化物及氢氧化物 【典型例题】 【例1】（2025高一下·新疆·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火 C．Na2CO3不稳定，受热易发生分解 D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是 A．装置①可用于乙酸乙酯的制备 B．装置②可用于探究硝酸的强氧化性 C．装置③可以将电能转化为化学能 D．装置④带火星木条复燃说明Na2O2可以做供氧剂 2．（2025高一下·北京·学业考试）下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．可用作供氧剂 3．（2025高一下·山西·学业考试）下列物质的用途及对应解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 A．A B．B C．C D．D 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体 D．与中的阴、阳离子之比相同 【即时演练】 1．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象 D．等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 3．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应： D．铜和浓硝酸反应： 考点四　碱金属与焰色试验 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是 A．维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B．石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C．污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D．燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【即时演练】 1．（2024高一下·海南·学业考试）早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A．NaCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4 2．（2025高一下·新疆·学业考试）某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法不正确的 A．读取溶液体积 B．实验室制氨气 C．向容量瓶中转移液体 D．观察钾元素的焰色 A．A B．B C．C D．D 1．（2025高一下·甘肃·学业考试）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果 C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用 D．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂 2．（2025高一下·浙江·学业考试）在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 4．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B．钠球沉在水底，和水剧烈反应 C．滴有酚酞的溶液变成红色 D．金属钠熔化成一个闪亮的小球 5．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中属于碱性氧化物的是 A．CO B． C． D． 6．（2023高一下·广东·学业考试）钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 7．（2023高一下·吉林·学业考试）下列关于的叙述不正确的是 A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 8．（2023高一下·辽宁·学业考试）有转化关系：，下列物质分类正确的是 A．Na：金属单质 B．：碱性氧化物 C．：碱 D．：酸 9．（2024高一下·湖南·学业考试）科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。我国化学家侯德榜的突出贡献在于 A．发明了联合制碱法 B．提出了质量守恒定律 C．开发了合成氨工艺 D．提取了治疟药物青蒿素 10．（2024高一下·海南·学业考试）下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 【答案】B 11．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）青少年帮厨既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是 A．铁锅清洗后及时擦干能有效防止其生锈 B．炒菜时最后加入食盐是为了避免受热分解 C．烹饪时加入少量谷氨酸钠可以增加食物的鲜味 D．制作馒头时加入适量碳酸氢钠可使面团疏松多孔 12．（2025高一下·甘肃·学业考试）下列物质不能用作食品添加剂的是 A．味精 B．高锰酸钾 C．食盐 D．小苏打 13．（2024高一上·河南·学业考试）将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体(全部为氯化钠)，则该混合物中纯碱的质量分数为(不考虑实验过程中质量的损失) A． B． C． D． 14．（2024高一下·湖南·学业考试）欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 15．（2025高一下·浙江温州·学业考试）请回答： (1)Na2O2的名称为 。 (2)用K2SO4溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈 色。 (3)铁在空气中反应的剧烈程度 (填写“>”、“＜”或“=”) 铁在纯氧中反应的剧烈程度，原因是 。 16．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）金属及化合物是中学化学学习的重要物质。请根据题意回答下列问题： (1)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 (填“Al2O3”或“CaO”)； (2)碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或 (填“纯碱”或“烧碱”)； (3)加热条件下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，该反应中的Fe是 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 17．（2024高一上·黑龙江·学业考试）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。 (2)根据物质的性质进行分类时，可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)在反应中，作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是 (选填“强碱”或“弱碱”)。 (5)下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜    B．b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 。 (7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $