专题07 金属及金属材料（期末真题汇编，内蒙古专用）九年级化学上学期

专题07 金属及金属材料 2大高频考点概览 考点01 金属的性质 考点02 金属的利用和保护 地 城 考点01 金属的性质 1．(23-24九上·内蒙古通辽新城第一中学·期末)在学习金属的化学性质时，老师在课堂给学生们演示了如图实验： 【给出资料】M 是一种金属，MSO4溶液是无色液体 【实验目的】探究 M 与铜、铝的活动性顺序 【猜想与假设】 (1)猜想 I : Al > Cu > M 猜想 II : Al > M > Cu 猜想 III : 【进行实验】 (2)第一步：老师取出 M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 。 第二步：老师按照如图进行实验，要求同学们填写表格 实验操作 实验现象 实验结论 甲：铝丝插入装有MSO4溶液的试管中 铝丝表面出现一层黑色物质 乙：M丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 M > Cu 丙：铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al > Cu 第三步：根据表格，可判断猜想 正确。 【交流表达】 (3)老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式 。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【答案】(1)M＞Al＞Cu (2) 除去金属表面的锈或氧化膜 Al＞M 由蓝色变为无色 二 (3) 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 丙 【详解】（1）三种金属活动性大小Al＞Cu是确定的，所以猜想三为：M＞Al＞Cu； （2）第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜； 第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：Al＞M； 乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO4，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色； 第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：Al＞M＞Cu，可判断猜想Ⅱ正确； （3）丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； 甲、乙两组实验即可得出Al＞M＞Cu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。 2．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔满洲里·期末)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 猜想1：； 猜想2：； 猜想3：。 【查阅资料】 1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。 【设计实验】 (1)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 。 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。 无明显现象 【结论解释】 (2)试管2中发生反应的化学方程式是 。 (3)小聪得到的结论是猜想 正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【拓展运用】 (5)请你设计完成下面的实验(“混合物”栏中括号内为杂质)。 混合物 除去杂质主要操作步骤 溶液() 【答案】(1)浅绿色 (2)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (3) 1 (4)去除金属表面的杂质或氧化物，以便更好地进行化学反应 (5)用适量(或过量)无锈铁钉(或铁粉)加入溶液，过滤 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液由无色变成浅绿色； （2）试管2中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； （3）试管1反应速率不如试管2快，说明铬的金属活动性比铁强，所以猜想1正确； （4）实验前用砂纸打磨金属片，是为了去除金属表面的杂质或氧化物，以便更好地进行化学反应； （5）铁的金属活动性强于铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用适量(或过量)无锈铁钉(或铁粉)加入溶液，过滤，可除去溶液中的。 3．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔阿荣旗·期末)铬（）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对、、的金属活动性顺序进行探究，过程如下： 【提出假设】 (1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： A、   B、   C、 ； 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬而脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积相同浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解，溶液变成蓝色 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 (2)写出与盐酸反应的方程式： ； 【控制实验条件】 (3)打磨三种金属的目的是 ； 【实验结论】假设A正确 【答案】(1)Al>Cu>Cr (2) (3)除去金属表面的氧化膜或污物 【详解】（1）金属活动性：Al>Cu，则铬的活动性要么比铝强，要么在铝和铜之间，要么比铜弱，则第三种假设为Al>Cu>Cr，故填：Al>Cu>Cr； （2）根据题中信息可知，Cr与盐酸反应生成CrCl2和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （3）铬和铝在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，则打磨三种金属的目的是除去金属表面的氧化膜或污物，故填：除去金属表面的氧化膜或污物。 4．(24-25九上·内蒙古乌兰察布联盟校·期末)老师提供了下列试剂：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组探究用这些试剂证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 (1)小明同学选择通过如下操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层 色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为 第二步 b.铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为 色 (2)小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是 （请用文字简略叙述）。 【答案】(1) 银白 浅绿 (2)将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液中 【详解】（1） 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色； 方程式为：； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； （2）小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。第一步：先将打磨好的铜片插入到硝酸银溶液中，充分反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜比银活泼；第二步：将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液（硝酸铜溶液）中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁比铜活泼。从而证明了金属活动性铁＞铜＞银。 5．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)通过实验可以探究物质的性质。下列试剂中不能检验镁、铜的金属活动性顺序的是 A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A、稀硫酸能与镁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，能验证镁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、硫酸亚铁溶液能与镁发生置换反应，生成硫酸镁和铁，硫酸亚铁溶液不能与铜反应，说明镁的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比铜强，能验证镁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、硫酸铜溶液能与镁发生置换反应，生成硫酸镁和铜，说明镁的金属活动性比铜强，能验证镁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、镁、铜均能与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，只能说明镁、铜的活动性比银强，无法验证镁、铜的金属活动性顺序，符合题意； 故选D。 地 城 考点02 金属的利用和保护 1．(24-25九上·内蒙古赤峰松山区·期末)不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯如下图所示，展开了项目式学习。 任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的 【查阅资料】 资料1：铬是一种银白色金属，在空气中表面能够形成一层致密的氧化膜。 资料2：铬能与稀硫酸发生反应，生成蓝色硫酸亚铬溶液。 【分析交流】 (1)不锈钢保温杯镀铬的目的是 。 任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应 【进行实验】 (2)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸 铬能和稀硫酸反应 【反思评价】 (3)①实验前用砂纸打磨铬片的目的是 。 ②该实验中有关反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)好奇地小明在老师指导下，把一定量的锌粒加入到硝酸亚铬(蓝色)和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后过滤，发现滤液呈无色，则铬、银、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)防止杯子生锈 (2)固体逐渐溶解，有气体产生，溶液由无色变为蓝色 (3) 去除金属表面的氧化物 Cr+H2SO4= CrSO4+H2↑ (4)Zn> Cr>Ag 【详解】（1）因为铬在空气中表面能够形成一层致密的氧化膜，所以不锈钢保温杯镀铬的目的是防止杯子生锈。 （2）将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸，因为实验结论是：铬能和稀硫酸反应，硫酸亚铬溶液是蓝色，所以实验现象是：固体逐渐溶解，有气体产生，溶液由无色变为蓝色。 （3）①因为铬在空气中表面能够形成一层致密的氧化膜，所以实验前用砂纸打磨铬片的目的是：去除金属表面的氧化物。②根据题中信息可知，该实验中有关反应的化学方程式为：Cr+H2SO4= CrSO4+H2↑。 （4）好奇地小明在老师指导下，把一定量的锌粒加入到硝酸亚铬(蓝色)和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后过滤，发现滤液呈无色，因为金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，说明锌与硝酸亚铬(蓝色)溶液发生了反应，证明Zn> Cr，根据前面的有关信息可知，Cr>H，而H >Ag则铬、银、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn> Cr>Ag。 2．(24-25九上·内蒙古呼和浩特·期末)2024年北京科技大学本科录取通知书、薄如蝉翼、光似镜面，由首钢自主研发的厚度仅为0.07mm的“蝉翼钢”制作。折射出北科大深厚的科技底蕴，也寄托着对新一代探索者的殷切期盼。 (1)“蝉翼钢”厚度仅为0.07mm，说明金属具有良好的 性。 (2)“蝉翼钢”生产流程包含炼铁、炼钢、热轧、冷轧等流程，现代工业用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应炼铁，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 (3)“蝉翼钢”的成分主要包括铁和镍等金属、添加镍可以增加钢的韧性。资料显示：镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间为一次性验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是___________(填字母)。 A．Fe、Ni、溶液 B．Ni、Cu、溶液 C．Fe、Cu、溶液 (4)某小组同学设计实验对铁锈蚀条件进行探究。取3枚相同的去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表所示的试管中，进行实验。 【资料卡片】蒸馏水显中性、稀氨水显碱性、稀醋酸显酸性。 编号 1 2 3 实验 开始生锈时间 三天后 一周后 一天后 ①实验表明在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 ②我国南方沿海地区钢铁制品比北方容易锈蚀的原因是 。 【答案】(1)延展 (2) (3)C (4) 酸性 沿海地区空气潮湿而内陆地区空气干燥 【详解】（1）“蝉翼钢”厚度仅为0.07mm，说明金属具有良好的延展性； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）A、铁、镍都能将氯化铜中铜朱鹮出来，说明铁、镍的金属活动性大于铜，但不能比较铁、镍的金属活动性，选项不符合题意； B、镍、铜都不能与氯化亚铁反应，说明镍、铜的金属活动性小于铁，但不能比较镍、铜的金属活动性，选项不符合题意； C、铁可以将氯化镍中镍置换出来，说明铁的金属活动性比镍强，铜不能与氯化镍反应，说明铜的金属活动性比镍弱，可以比较三者的金属活动性，选项符合题意； 故选C； （4）①加入稀醋酸的试管中铁钉最先生锈，表明在酸性环境中铁钉生锈速率较快； ②铁生锈是氧气、水共同作用的结果，我国南方沿海地区钢铁制品比北方容易锈蚀的原因是沿海地区空气潮湿而内陆地区空气干燥。 3．(24-25九上·内蒙古包头青山区·期末)金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成价镍的化合物和氢气。 (1)白铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式 。 (3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是__________（填字母）。 A．、、溶液 B．、、溶液 C．、溶液、溶液 (4)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 ①实验a中的现象是金属表面有 析出。 ②图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是 （填离子符号），减少的离子是 （填离子符号）。 【答案】(1)大于 (2) 使样品中的金属镍充分反应 (3)A (4) 银白色固体 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜； （2）①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应； ②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，其中生成镍的化学方程式为Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni； （3）A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，故A正确； B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，但不能验证铁、镍金属活动性的关系，故B错误； C 、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，故C错误。 故填A； （4）由题干信息可知，镍能与稀盐酸反应产生氢气，金属活动性在氢之前，所以镍的金属活动性大于银，镍可以和硝酸银反应生成硝酸镍和银，所以将镍伸入硝酸银溶液中可以观察到金属表面有银白色固体析出； 根据图b可知，实验a的溶液中增加的离子是镍离子（Ni2+），减少的离子是银离子（Ag+）。 4．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)镍可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为，含有少量）制备高纯镍的主要流程如图： (1)生产中，粗氧化镍需要粉碎，目的是 。 (2)①中发生反应的方程式为：的化学式为 。 (3)步骤③实现了两种物质的分离，利用了性质是_______。 A．难溶于水 B．沸点低 C．密度小 (4)反应④的基本反应类型为 反应（填“化合“分解”“置换”） 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率 (2)H2O (3)B (4)分解 【详解】（1）生产中，粗氧化镍需要粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快化学反应速率； （2）在方程式中，反应前有：1个镍原子、1个氧原子、2个氢原子；反应后有：1个镍原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应该有1个氧原子和2个氢原子，即X为H2O； （3）根据流程图可知，步骤③是通过蒸馏从Ni(CO)4、Fe(CO)5混合物中得到Ni(CO)4，利用了性质是沸点低。故选B； （4）反应④中是Ni(CO)4在260～350℃的条件下生成一氧化碳和镍，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 5．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)某化学兴趣小组发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢？为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。 [查阅资料] 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬而脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、，溶液、。溶液。 [实验过程] (1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是 。 (2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变成蓝色 金属表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变成 色 无明显现象 实验结论 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (3)写出试管1中发生反应的化学方程式 。 [实验结论] 经进一步实验确认，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 【答案】(1)除去表面的氧化膜 (2)浅绿 (3) 【详解】（1）为了防止金属表面的氧化膜影响实验，所以要用砂纸将三种金属片打磨光亮，除去表面的氧化膜，使金属能与酸直接接触； （2）根据资料，含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色，铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，则试管1中为铬片，试管3中为铜片，那么试管2中为铁片，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到金属表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色； （3）试管1中铬和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为。 6．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)探究实验是化学研究的重要方法。 (1)探究铁锈蚀条件。用如图实验装置探究铁锈蚀条件，约一周后能观察到明显现象。为缩短实验时间，小组同学对部分实验进行了改进。 ①如图实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与水有关。 ②如图实验中，证明铁生锈与氧气有关的现象为 。 ③将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 (2)探究木糖醇的元素组成。木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农业作物进行深加工而制得的，是一种天然、健康的甜味剂。某兴趣小组对“木糖醇的组成”进行了探究。 【猜想假设】小组同学认为木糖醇源于绿色植物，故木糖醇中可能含有碳、氢、氧三种元素。 【实验验证】 方案一：柯柯将木糖醇在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 悦悦认为该方案不合理，只能说明木糖醇中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：悦悦如图所示装置进行实验。 I.实验开始先通入一段时间的氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。观察到 ，说明木糖醇中含有氢元素和氧元素。 II.充分反应后，观察到硬质玻璃管中有黑色固体残留，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂设计了实验。实验操作和现象如表： 实验操作 实验现象 小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通氧气，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光， 。 【实验结论】木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【反思评价】方案二中，实验I开始先通入一段时间氮气的目的是 。 【答案】(1) AC A试管中铁钉生锈B试管中铁钉不生锈 铁粉与氧气和水的接触面积更大，反应速率更快 (2) 蔗糖燃烧有氧气参与，氧气能提供氧元素 小烧杯(或玻璃导管)中有水珠 澄清的石灰水变浑浊 排除氧气的干扰 【详解】（1）①如图实验中，A试管中铁钉同时与氧气和水接触生锈，C试管中铁钉只与氧气接触不生锈，可知，铁生锈与水有关。故填：AC。 ②如图实验中，A试管中铁钉同时与氧气和水接触生锈，B试管中铁钉只与水接触不生锈，可知，铁生锈与氧气有关。故填：A试管中铁钉生锈B试管中铁钉不生锈。 ③由于铁粉与氧气和水的接触面积更大，反应速率更快，所以为能够在较短时间内观察到明显现象，将铁钉改为铁粉进行实验。故填：铁粉与氧气和水的接触面积更大，反应速率更快。 （2）方案一：由于蔗糖燃烧有氧气参与，氧气能提供氧元素，所以方案一不合理，只能说明木糖醇中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素。故填：蔗糖燃烧有氧气参与，氧气能提供氧元素。 方案二：I.由于水由氢、氧元素组成，则观察到小烧杯(或玻璃导管)中有水珠，说明木糖醇中含有氢元素和氧元素。故填：小烧杯(或玻璃导管)中有水珠。 II.向硬质玻璃管中通氧气，点燃酒精灯，观察到硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，说明该黑色固体是单质碳。向硬质玻璃管中通氧气，点燃酒精灯，单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验现象还有澄清的石灰水变浑浊。故填：澄清的石灰水变浑浊。 反思评价：为排除氧气的干扰，方案二中，实验I开始先通入一段时间氮气。故填：排除氧气的干扰。 7．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)某钢铁厂每周计划生产生铁(含铁98%)30000t。至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少? 【答案】解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。 = 解得x=52500t 答：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为52500t。 【详解】见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 金属及金属材料 2大高频考点概览 考点01 金属的性质 考点02 金属的利用和保护 地 城 考点01 金属的性质 1．(23-24九上·内蒙古通辽新城第一中学·期末)在学习金属的化学性质时，老师在课堂给学生们演示了如图实验： 【给出资料】M 是一种金属，MSO4溶液是无色液体 【实验目的】探究 M 与铜、铝的活动性顺序 【猜想与假设】 (1)猜想 I : Al > Cu > M 猜想 II : Al > M > Cu 猜想 III : 【进行实验】 (2)第一步：老师取出 M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 。 第二步：老师按照如图进行实验，要求同学们填写表格 实验操作 实验现象 实验结论 甲：铝丝插入装有MSO4溶液的试管中 铝丝表面出现一层黑色物质 乙：M丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 M > Cu 丙：铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al > Cu 第三步：根据表格，可判断猜想 正确。 【交流表达】 (3)老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式 。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 2．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔满洲里·期末)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 猜想1：； 猜想2：； 猜想3：。 【查阅资料】 1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。 【设计实验】 (1)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 。 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。 无明显现象 【结论解释】 (2)试管2中发生反应的化学方程式是 。 (3)小聪得到的结论是猜想 正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【拓展运用】 (5)请你设计完成下面的实验(“混合物”栏中括号内为杂质)。 混合物 除去杂质主要操作步骤 溶液() 3．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔阿荣旗·期末)铬（）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对、、的金属活动性顺序进行探究，过程如下： 【提出假设】 (1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： A、   B、   C、 ； 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬而脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积相同浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解，溶液变成蓝色 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 (2)写出与盐酸反应的方程式： ； 【控制实验条件】 (3)打磨三种金属的目的是 ； 【实验结论】假设A正确 4．(24-25九上·内蒙古乌兰察布联盟校·期末)老师提供了下列试剂：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组探究用这些试剂证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 (1)小明同学选择通过如下操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层 色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为 第二步 b.铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为 色 (2)小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是 （请用文字简略叙述）。 5．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)通过实验可以探究物质的性质。下列试剂中不能检验镁、铜的金属活动性顺序的是 A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 地 城 考点02 金属的利用和保护 1．(24-25九上·内蒙古赤峰松山区·期末)不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯如下图所示，展开了项目式学习。 任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的 【查阅资料】 资料1：铬是一种银白色金属，在空气中表面能够形成一层致密的氧化膜。 资料2：铬能与稀硫酸发生反应，生成蓝色硫酸亚铬溶液。 【分析交流】 (1)不锈钢保温杯镀铬的目的是 。 任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应 【进行实验】 (2)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸 铬能和稀硫酸反应 【反思评价】 (3)①实验前用砂纸打磨铬片的目的是 。 ②该实验中有关反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)好奇地小明在老师指导下，把一定量的锌粒加入到硝酸亚铬(蓝色)和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后过滤，发现滤液呈无色，则铬、银、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 2．(24-25九上·内蒙古呼和浩特·期末)2024年北京科技大学本科录取通知书、薄如蝉翼、光似镜面，由首钢自主研发的厚度仅为0.07mm的“蝉翼钢”制作。折射出北科大深厚的科技底蕴，也寄托着对新一代探索者的殷切期盼。 (1)“蝉翼钢”厚度仅为0.07mm，说明金属具有良好的 性。 (2)“蝉翼钢”生产流程包含炼铁、炼钢、热轧、冷轧等流程，现代工业用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应炼铁，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 (3)“蝉翼钢”的成分主要包括铁和镍等金属、添加镍可以增加钢的韧性。资料显示：镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间为一次性验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是___________(填字母)。 A．Fe、Ni、溶液 B．Ni、Cu、溶液 C．Fe、Cu、溶液 (4)某小组同学设计实验对铁锈蚀条件进行探究。取3枚相同的去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表所示的试管中，进行实验。 【资料卡片】蒸馏水显中性、稀氨水显碱性、稀醋酸显酸性。 编号 1 2 3 实验 开始生锈时间 三天后 一周后 一天后 ①实验表明在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 ②我国南方沿海地区钢铁制品比北方容易锈蚀的原因是 。 3．(24-25九上·内蒙古包头青山区·期末)金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成价镍的化合物和氢气。 (1)白铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式 。 (3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是__________（填字母）。 A．、、溶液 B．、、溶液 C．、溶液、溶液 (4)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 ①实验a中的现象是金属表面有 析出。 ②图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是 （填离子符号），减少的离子是 （填离子符号）。 4．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)镍可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为，含有少量）制备高纯镍的主要流程如图： (1)生产中，粗氧化镍需要粉碎，目的是 。 (2)①中发生反应的方程式为：的化学式为 。 (3)步骤③实现了两种物质的分离，利用了性质是_______。 A．难溶于水 B．沸点低 C．密度小 (4)反应④的基本反应类型为 反应（填“化合“分解”“置换”） 5．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)某化学兴趣小组发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢？为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。 [查阅资料] 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬而脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、，溶液、。溶液。 [实验过程] (1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是 。 (2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变成蓝色 金属表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变成 色 无明显现象 实验结论 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (3)写出试管1中发生反应的化学方程式 。 [实验结论] 经进一步实验确认，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 6．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)探究实验是化学研究的重要方法。 (1)探究铁锈蚀条件。用如图实验装置探究铁锈蚀条件，约一周后能观察到明显现象。为缩短实验时间，小组同学对部分实验进行了改进。 ①如图实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与水有关。 ②如图实验中，证明铁生锈与氧气有关的现象为 。 ③将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 (2)探究木糖醇的元素组成。木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农业作物进行深加工而制得的，是一种天然、健康的甜味剂。某兴趣小组对“木糖醇的组成”进行了探究。 【猜想假设】小组同学认为木糖醇源于绿色植物，故木糖醇中可能含有碳、氢、氧三种元素。 【实验验证】 方案一：柯柯将木糖醇在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 悦悦认为该方案不合理，只能说明木糖醇中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：悦悦如图所示装置进行实验。 I.实验开始先通入一段时间的氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。观察到 ，说明木糖醇中含有氢元素和氧元素。 II.充分反应后，观察到硬质玻璃管中有黑色固体残留，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂设计了实验。实验操作和现象如表： 实验操作 实验现象 小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通氧气，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光， 。 【实验结论】木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【反思评价】方案二中，实验I开始先通入一段时间氮气的目的是 。 7．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)某钢铁厂每周计划生产生铁(含铁98%)30000t。至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少? 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $