专题03 氧气和水（期末真题汇编，内蒙古专用）九年级化学上学期

专题03 氧气和水 5大高频考点概览 考点01 氧气的性质和用途 考点02 氧气的制取 考点03 水的组成 考点04 水的利用和保护 考点05 氢气的组成及利用 地 城 考点01 氧气的性质和用途 1．(24-25九上·内蒙古乌拉特前旗第四中学·期末)下列对实验现象的描述正确的是 A．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 B．向盛有石灰石的试管中加入少量稀盐酸生成二氧化碳气体 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【详解】A、过氧化氢在常温下分解很慢，二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，因此在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡，故选项实验现象的描述正确； B、向盛有石灰石的试管中加入少量稀盐酸生成二氧化碳气体，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象的描述不正确。 故选A。 2．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯东胜区第二中学·期末)中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： (1)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气加以压缩储存在氧气罐中，说明 。 (2)硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。 (3)铁酸镍（化学式为NiFe2O4可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。 (4)航天飞船返回舱制动时利用联氨（N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=X+4H2O，则X的化学式为 。 【答案】(1) 分子之间有间隔 (2) 硅原子 (3) +3 (4) N2 【详解】（1）氧气能被压缩储存，说明气体分子之间存在较大的间隔，加压时分子间隔缩小，体积减小； （2）金刚石由碳原子构成，硅与金刚石结构相似，说明硅也是由原子直接构成的物质，构成硅的粒子是硅原子； （3）化合物中元素化合价代数和为零。已知Ni为+2，O为-2，设Fe的化合价为x，则有：(+2) + 2x + 4×(-2) = 0，解得x=+3。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等。左边N2H4含2个氮原子，2H2O2含4个氢原子和4个氧原子 ；右边4H2O含8个氢原子和4个氧原子，剩余2个氮原子构成X，故X为N2。 3．(24-25九上·内蒙古通辽开鲁县麦新中学·期末)阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧()是地球大气中的一种微量气体。主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气()不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，可以转化为。研究人员、分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (1)臭氧的性质 ①的物理性质是 (写一条)。 ②化学性质： 。 (2)臭氧的用途：大气中的作用是 。 【答案】(1) 淡蓝色或鱼腥味 强氧化性 (2)吸收太阳光中绝大部分的紫外线 【详解】（1）① 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。根据题目信息 “O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味”，所以O3的物理性质可以写：通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）。 ② 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。由 “O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体” 可知O3的化学性质为：具有强氧化性。 （2）根据题目 “它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害”，可知大气中O3的作用是：吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 4．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔阿荣旗·期末)阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出一条臭氧的物理性质： ； (2)根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱 ； (3)据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是______（填序号）。 A．8：00-10：00 B．10：00-12：00 C．12：00-14：00 D．14：00∼16：00 (4)下列说法错误的是______（填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 【答案】(1)特殊臭味（合理即可） (2)3% (3)D (4)B 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态等，由短文可知，臭氧的物理性质有：具有特殊臭味的气体，故填：特殊臭味（合理即可）； （2）根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，故填：3%； （3）由图可知，在14:00～16:00时，臭氧含量最高，污染最严重，故选D； （4）A、由短文可知，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，故A不符合题意； B、由短文可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，故B符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧气分子构成，两者分子构成不同，化学性质不同，故C不符合题意； D、由短文可知，臭氧能吸收紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但臭氧对人体极为有害，故D不符合题意。 故选B。 5．(24-25九上·内蒙古通辽·期末)阅读科普短文并回答下列问题。 水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定。水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。 水果罐头的原料经过80﹣90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。 柑橘含有丰富的维生素C（化学式C6H8O6）、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上、柑橘罐头制作流程如图1： 杀菌过程中，随着杀菌温度的升高、杀菌时间的延长，罐内热量的累积（积温）会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如图所示。选购水果罐头时，首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。 (1)密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母）。 A．保质期越长，防腐剂越多 B．只要灭菌彻底，水果罐头不需要添加防腐剂 C．生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物 D．大部分维生素都不耐热 (3)根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率与积温的关系是 ，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。 【答案】(1)有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生 (2)BCD (3)随积温升高而逐渐降低 【详解】（1）由题干信息可知，密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生； （2）A、水果类罐头不允许添加任何防腐剂，说法不正确； B、水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂，说法正确； C、煮沸可以杀菌消毒，生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物，说法正确； D、由图2可知，随着积温升高，维生素C保存率逐渐下降，可知大部分维生素都不耐热，说法正确； 故选：BCD。 （3）根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率，都随积温升高而逐渐降低，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。 地 城 考点02 氧气的制取 1．(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： (1)仪器a的名称是： 。 (2)若不提供其它实验用品，只用装置A制取氧气，化学方程式： 。 (3)若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，当 时再开始收集。 (4)实验室制取二氧化碳气体的药品名称： ，写出该反应的化学方程式： 。 (5)组装一套制取并收集二氧化碳的装置，要求能够控制反应速率，应选择 。 (6)实验室常用装置D检验二氧化碳，反应的化学方程式： 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)有连续均匀气泡冒出 (4) 大理石（石灰石）与稀盐酸 (5)FE (6) 【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗； （2）A装置为固体加热型发生装置，管口没有棉花团，应选用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：； （3）若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，因为一开始排出的是装置中的空气，会导致收集的氧气不纯，应待连续均匀气泡冒出时再收集； （4）实验室用实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （5）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，装置F可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故发生装置选F；二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选E，二氧化碳气体从p端进入。故填：FE； （6）实验室常用装置D检验二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 2．(24-25九上·内蒙古通辽科尔沁区·期末)如图是实验室制取气体的装置，回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，想要制取较为纯净的氢气，可选择的发生装置和收集装置的组合是 。 (3)E是医用输液袋，若用E收集氧气，气体应该从 端通入。 【答案】(1)锥形瓶 (2)AC (3)b 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶； （2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用固液常温型发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的比较纯净，故选AC； （3）若用E收集氧气，氧气的密度比空气大，进入装置内，沉积在装置底部，将空气向上排，所以气体从b进入，将空气从c排出。故填：b。 3．(24-25九上·内蒙古通辽开鲁县麦新中学·期末)结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)指出图中b仪器的名称 ； (2)用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，写出反应的化学方程式 ，选用的装置组合是 (填字母)。 (3)如用E装置收集二氧化碳，气体应从 端通入(填“c”或“d”)。 (4)乙炔()气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生，随时停止，你选择的装置组合是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AD (3)c (4)CD 【详解】（1）根据图像，b 仪器为长颈漏斗。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 用高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选 A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选 D。 （3）二氧化碳密度比空气大，用 E 装置（向上排空气法）收集时，应从长导管 c 端通入，将空气从短导管 d 端排出。 （4）制取乙炔是固体（碳化钙）和液体（水）在常温下反应，且要做到节约、安全、随时发生，随时停止，C 装置（简易启普发生器）能通过关闭和打开活塞控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到水与多孔隔板上的碳化钙脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时碳化钙与水重新接触，反应发生；乙炔难溶于水，密度比空气略小，用排水法收集能得到更纯净的乙炔，所以收集装置选 D，因此装置组合是 CD。 4．(24-25九上·内蒙古通辽扎鲁特旗·期末)如图是实验室气体制取的装置图，请回答下列问题： (1)如图中仪器a、b的名称分别是 、 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，可以选择的装置组合为 （填A—F中的字母）。 (3)某同学利用装置C和G组合制取二氧化碳气体。装置C与A相比，装置C的优点是 。 (4)用装置G收集二氧化碳气体，验满的方法为 。 【答案】(1) 分液漏斗 水槽 (2)BF (3)可以控制反应的发生或停止 (4)将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，则证明已满 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗，仪器b的名称是：水槽； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：BF； （3）装置C与A相比，装置C可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，通过上下移动干燥管实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）用装置G收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，则证明已满。 5．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯康巴什区·期末)“制氧机”在生产生活中有重要的应用。某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机需求场景、类型、原理及自制供氧器等展开了如下项目化学习实践活动。 任务一：调查需求制氧机的场景 【走访调查】同学们通过走访各类人群，了解到需求制氧机的场景有高原地区、医疗保健、航空航天、潜水、水产养殖等。 任务二：了解市场制氧机的类型 【查阅资料】目前市场上常用的制氧机主要有：电子制氧机、分子筛式制氧机、化学药剂制氧机和富氧膜制氧机等。空间站采用电解水制氧机。 【分析思考】 (1)分子筛式制氧机将压缩的空气压入分子筛吸附塔，N2、CO2等被吸附，流出高纯度的医用氧气。从微观角度分析，压缩空气过程中发生改变的是 。 (2)空间站电解水制氧机的反应原理是 (用化学方程式表示)。 任务三：探究化学药剂制氧原理 【阅读理解】同学们阅读了过碳酸钠化学药剂制氧机说明书，了解了其所用药剂和工作原理。 【构建模型】小组同学将了解到的工作原理构建模型如图所示： 【小组讨论】 (3)制氧机外壳上留有观察窗，目的是用于观察 。 【进行实验】 (4)为探究该制氧机的反应原理，小组同学进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中加入少量过碳酸钠，加水溶解，将带火星的木条伸入试管中 带火星的木条不复燃 二氧化锰是该反应的催化剂 ②向①实验后的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡， 。 【反思评价】 (5)小花同学认为结论不严谨，理由是 。 任务四：设计并制作简易供氧器 【设计制作】小组同学结合已学知识，根据已有条件设计简易供氧器，如图所示，并进行实验。 【结果分析】 (6)实验没有达到预期效果，原因是 。 【成果分享】 (7)通过学习，同学们进一步认识到氧气与人体健康的密切关系，体会到选择制氧机需根据需求的场景，制作供氧器需考虑 (写一点)等因素。 【答案】(1)分子间的间隔 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)产生氧气的速率 (4)带火星的木条复燃 (5)还需证明二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变 (6)导气管伸入过氧化氢溶液中，气体不能导出 (7)原理正确(或安全可靠，或方便携带，或试剂用量合理，或速率适中，或操 作简单，或成本较低，合理即可) 【详解】（1）分子间有间隔，压缩空气过程中，分子间的间隔减小。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）通过观察室，可通过产生的气泡的速率，进而观察产生氧气的速率。 （4）催化剂是指能改变反应速率，则加入二氧化锰后，反应速率加快，过氧化氢分解生成氧气，而氧气具有助燃性，则可观察到带火星的木条复燃。 （5）催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，该实验只证明了二氧化锰能改变反应速率，但没有证明反应前后质量和化学性质是否改变，则不能证明二氧化锰为催化剂。 （6）由图可知，导气管伸入过氧化氢溶液中，则气体不能导出，故实验没有达到预期效果。 （7）制作供氧器需考虑原理正确、或安全可靠、或方便携带、或试剂用量合理、或速率适中、或操作简单、或成本较低等。 6．(24-25九上·内蒙古赤峰巴林左旗·期末)特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】老师提供了如图1的实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 (1)仪器a的名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 甲同学欲收集一瓶较纯净的氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置 （填装置序号），写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【跨学科实践】 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图2所示，该制氧机通过两种物质产生氧气。反应原理是过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和，在二氧化锰催化下迅速产生氧气 (3)验证过滤仓导出的气体为氧气的方法是： 。 (4)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置 （填装置序号），该装置相当于制氧机中的 （填“反应仓”或“过滤仓”）。 (5)过滤仓中的水所起的作用是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) E (3)将带火星的木条放到导管口，木条复燃则是氧气 (4) B 反应仓 (5)观察氧气的速度、除去氧气中的杂质、给氧气降低温度（一点即可） 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法，此方法收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故甲同学欲收集一瓶较纯净的氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置E，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体为氧气的方法是将带火星的木条放到导管口，木条复燃则是氧气。 （4）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，从图1中可选用的气体发生装置为B，该装置是产生氧气的装置，相当于制氧机中的反应仓。 （5）氧气不易溶于水，氧气从过滤仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速；水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等。 7．(24-25九上·内蒙古包头青山区·期末)通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，向答问题： (1)写出下列仪器的名称：① ，③ 。 (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 （在A～G中选择），请你写出该反应的化学方程式 。 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可选择 （填字母序号）作为发生装置。 (4)若选装置H收集氧气，验满方法为 （操作现象、结论都有）。 (5)某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理。若用此装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓 就可以知道氧气的输出速度。 【答案】(1) 酒精灯 集气瓶 (2) AG (3)D (4)用带火星的木条靠近b导气管口，若木条复燃则已收集满 (5)气泡产生速率 【详解】（1）根据图像，仪器①是酒精灯，仪器③是集气瓶； （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂，因此需选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气，需要采用排水法，需选择的收集装置是G，则装置组合是AG； 化学方程式为； （3）若用过氧化氢溶液来制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是C或D。为了得到平稳的氧气流，可选择D作为发生装置，通过D中注射器的活塞可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流； （4）氧气密度比空气大，如果用H装置收集氧气，则采用的是向上排空气法，氧气应从长管（a端）通入，空气从短管（b端）排出，氧气具有助燃性，验满的方法为用带火星的木条靠近b导气管口，若木条复燃则已收集满； （5）氧气不易溶于水，通过水会形成气泡，通过观察气泡产生速率就知道氧气的输出速度。 地 城 考点03 水的组成 1．(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)下列关于试验现象的描述中，不准确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．足量铁丝与稀硫酸充分反应后，所得溶液肯定是无色溶液 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．探究水的组成时，用带火星的木条检验与正极相连的玻璃管内气体，木条复燃 【答案】B 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。选项正确； B、铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁足量，所以反应后溶液为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。选项错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 选项正确； D、在电解水实验中，与正极相连的玻璃管产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。选项正确； 故选B。 2．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯东胜区第二中学·期末)人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)电解水时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图 。 并写出上述反应的化学方程式 。 (2)节约用水，人人有责，我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： 。 【答案】(1) (2)用洗菜水浇花（合理即可） 【详解】（1）电解水的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子；根据水分子分解示意图，前面是两个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，后面应该是氢原子和氧原子重新组合的结果。两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子，所以横线上应该补全1个氧分子的模型，如图：； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；； （2）用洗菜水浇花（或用淘米水洗碗筷，或及时关闭水龙头，或使用节水器具等合理答案均可）。这些方法都可以在日常生活中有效地减少水资源的浪费，达到节约用水的目的。 3．(24-25九上·内蒙古乌拉特前旗第四中学·期末)结合下图有关实验，回答问题。 (1)水电解器的b玻璃管中产生的气体是 (填化学式)； (2)根据电解水的微观示意图，判断下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．反应前后元素的种类不变 B．反应前后各元素的化合价不变 C．反应前后分子的种类和数量不变 D．反应前后原子的种类和数量不变 (3)2024年3月23日世界气象日主题为“走在气候行动最前线”。如图是世界气象日乌拉特前旗当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有________。 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 【答案】(1) (2)AD (3)C 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中产生的气体较少，是氧气，故填：O2； （2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，符合题意； B、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后H、O元素的化合价均发生了改变，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，由图可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选AD； （3）图中有害气体中二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故有3种氧化物。 故选C。 4．(24-25九上·内蒙古赤峰巴林左旗·期末)古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的净化 【资料在线】我国生活饮用水的标准（摘录部分）。 项目 内容 感官指标 水质澄清透明且无色无味 化学指标 6.5~8.5；总硬度（以碳酸钙计）；铜，铝…… 细菌学指标 细菌总数<100个/mL等 (1)我国规定净化后入用户的饮用水含铜，铝……其中的铝、铜指的是 （填分子、原子、元素或单质）。自来水厂为达到感官指标，去除水中异味，达到水质无色无味的标准，常使用的物质是 。 【任务二】探究水的组成 如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。按图安装好装置，检查装置气密性。在U形管中装入水，取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源。将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在刻度时，关闭电源。 (2)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。反应的化学方程式为 实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处；经检验该注射器内的气体是 。 【任务三】探究水的保护 (3)地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，我们必须爱护水资源，生活中常见的节约水资源的做法是 。 【任务四】迁移应用-利用探究水的组成的思维模型，探究塑料的元素组成 按照下图所示的实验进行验证，已知：无水遇水变蓝色） (4)①实验操作和现象记录如下 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入，一段时间后，点燃A处酒精灯。 装置B中无水变 色 塑料燃烧产物中有 装置C中 塑料燃烧产物中有 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。 ②为进一步确定组成，将该塑料在足量中完全燃烧，反应后无固体残留，除了产生了和外无其他生成物。 根据以上信息可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述②中结论之外的元素。 【答案】(1) 元素 活性炭 (2) 排除装置内的空气，防止爆炸 5 氧气 (3)淘米水浇花等合理即可 (4) 蓝 澄清石灰水变浑浊 C、H 不含 【详解】（1）物质是由元素组的，在饮用水的标准中，铝、铜的含量是以元素的形式给出的，因此这里指的是元素； 活性炭具有吸附性，自来水厂使用其去除水中异味，达到水质无色无味的标准； （2）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是：将装置内空气排尽，防止检验气体时发生爆炸； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源，此时收集到的氢气的体积为10mL，故最后收集到的氧气的体积为5mL； 经检验该处气体能使带火星的木条复燃，是氧气； （3）生活中常见的节约水资源的方法有：淘米水浇花，刷牙、洗脸等时不要让水一直流等合理即可； （4）①根据结论：塑料燃烧的产物中有水，结合无水遇水变蓝色，故现象为：装置B中无水变蓝； 根据结论：塑料燃烧的产物中有二氧化碳，故现象为：装置C中澄清石灰水变浑浊； 塑料燃烧生成水和二氧化碳，水是由氢氧元素组成的，二氧化碳是由碳氧元素组成的，反应物氧气只能提供氧元素，根据反应前后元素种类不变，故塑料中一定含有C、H元素； ②4.4g 二氧化碳中碳的质量为;1.8g水中氢的质量为，根据质量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素质量等于塑料中碳元素资料，生成水中氢元素质量等于塑料中氢元素质量，故塑料中碳氢元素的质量总和为1.2g+0.2g=1.4g；塑料的总质量为 1.4g，与碳和氢的总质量相等。 因此，该塑料中不含除碳和氢之外的其他元素。 5．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)在探究水的组成的实践活动中，同学们提出了电极材料表面积对水电解产生氢气速率是否有影响的问题。同学们用铜丝作为电极材料进行了实验，并记录了实验现象和数据。 实验现象：多次实验后铜电极表面产生蓝绿色物质。 实验数据： 铜丝圈数 反应速率(cm3/s) 实验序号 1 2 3 第1次 0.0069 0.0155 0.0214 第2次 0.0073 0.0148 0.0207 第3次 0.0068 0.0147 0.0215 平均值 0.0070 0.0150 0.0213 下列说法不正确的是 A．铜电极不适合多次重复使用 B．实验时所使用的铜丝直径必须相同 C．随电极表面积的增加，水电解速率也增加 D．铜丝能作电极材料进行电解水实验的最主要原因是铜丝好加工 【答案】D 【详解】A.由实验现象可知，多次实验后铜电极表面产生蓝绿色物质，说明在反应过程中铜会变成其他物质，则铜电极不适合多次重复使用，故选项说法正确； B.本实验是验证电极材料表面积对水电解产生氢气速率是否有影响，根据控制变量的原理，在铜丝圈数不同的条件下，其他条件必须相同，才能达到实验目的，则实验时所使用的铜丝直径必须相同，故选项说法正确； C.分析三次实验的平均值可知，铜丝圈数增加，即电极表面积的增加，水电解速率也增加，故选项说法正确； D.铜丝能作电极材料进行电解水实验的最主要原因是铜丝具有良好的导电性，故选项说法错误； 故选：D。 地 城 考点04 水的利用和保护 1．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯东胜区第二中学·期末)学习化学后，同学们发现化学与生活紧密相连，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题： (1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到 ，其具有吸附作用。 (2)“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，引起全球气候变暖的主要原因 （填一条即可）。 (3)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 溶液（填一种即可）。 【答案】(1) 活性炭 (2) 大量燃烧化石燃料/砍伐森林（合理即可） (3) 硫酸亚铁/氯化亚铁（合理即可） 【详解】（1）自来水厂净水过程中，活性炭因其多孔结构具有强吸附性，可吸附水中的色素和异味； （2）全球气候变暖的主要原因是温室效应增强，而二氧化碳是主要温室气体。人类活动（如燃烧化石燃料、砍伐森林）导致大气中二氧化碳含量增加； （3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，验证时需选取中间金属（Fe）的盐溶液：铝能置换出Fe（说明Al＞Fe），而铜不能（说明Fe＞Cu）。 2．(24-25九上·内蒙古巴彦淖尔乌拉特前旗第三中学·期末)水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体是 ，反应的化学方程式 ，该实验证明水是由 组成的。 (2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________(填字母)。 A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 (3)请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 【答案】(1) O2/氧气 氢元素和氧元素 (2)D (3)用洗菜水浇花（或用洗衣服的水冲厕所、及时关闭水龙头等合理做法） 【详解】（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，且产生氢气和氧气的体积比约为2:1。图1中a玻璃管内气体体积小，所以收集到的气体是O2（氧气）。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）A、步骤①沉降中，可加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速沉降，该说法正确 。 B、步骤③吸附中，X试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确 。 C、步骤④一般是加入消毒剂，作用是消毒杀菌，杀灭水中的细菌和病毒等，该说法正确 。 D、净化后的水还含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，该说法错误 。 故选D。 （3）生活中节约用水的具体做法有很多，比如用洗菜水浇花（或用洗衣服的水冲厕所、及时关闭水龙头等合理做法）。 3．(24-25九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期末)回答下列问题。 (1)市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示，请为前三步选择合适的材料： （填序号） ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） (2)在“宏观–微观–符号”之间建立联系，是化学特有的表示物质及其变化的方式。 ①图2中，X应填 。 ②图3中，A~D中属于同种元素的是 。（填字母序号） ③图4是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 下列关于该反应的叙述中，正确的是 。（填字母序号） A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均发生改变 C．反应物和生成物中都有氧化物 【答案】(1)④②① (2) 离子 AC ac 【详解】（1）先将水通过PP棉除去水中的泥沙、铁锈等难溶性大颗粒，然后再经过颗粒活性炭，吸附水中的色素和异味，后经过反渗透（RO）膜，去除重金属离子、细菌等，最后通过后置活性炭，进一步改善水的口感，故顺序为④②①。 （2）①构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，则X表示离子； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图3中，A-D中AC质子数相同，属于同种元素； ③由微观反应示意图可知，该反应由NO与CO在催化剂的作用下发生反应生成CO2与N2，反应的化学方程可表示为； a、反应的产物二氧化碳和氮气均为无毒物质，故说法正确； b、反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氮元素由+2价变成零价，氧元素的化合价没有发生改变（均为-2价），故说法错误； c、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则反应物中的一氧化碳和一氧化氮，生成物中的二氧化碳都是氧化物，故说法正确。 故选：ac。 4．(24-25九上·内蒙古包头昆都仑区·期末)兴趣小组同学假期对当地湖泊水质进行了如下学习之旅。 (1)开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。当地湖泊水的TDS值如图2，其水质纯度为 。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的活性炭净水器，活性炭的作用是 。 (2)水的净化探究 ①III中操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ； ②写出操作III中的一个注意事项 。 【答案】(1) 一般 吸附水中的色素及异味 (2) 过滤 引流 滤纸要紧贴漏斗内壁、滤纸边缘要低于漏斗边缘 【详解】（1）①由图2可知，当地湖泊水的TDS值为159ppm，则结合图1可知，其水质纯度为一般； ②活性炭具有吸附性，则图3所示的活性炭净水器中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； （2）①III中操作的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流； ②操作III过滤的注意事项：滤纸要紧贴漏斗内壁、滤纸边缘要低于漏斗边缘等。 5．(24-25九上·内蒙古包头青山区·期末)下列关于水净化过程的说法正确的是 A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．自来水厂净水过程中不涉及化学变化 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．经自来水厂净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【详解】A、明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮物，促进水中悬浮物的沉降，故A正确； D、过滤和吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能使海水转化成淡水，故C错误； D、经自来水厂净化后得到的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，故D错误。 故选A。 6．(24-25九上·内蒙古呼和浩特·期末)引黄入呼工程缓解了呼和浩特市用水紧张，其源头在黄河左岸托克托县蒲滩拐处。某兴趣小组取托克托县水泵站的黄河水进行项目式学习。 任务一：设计净水器 如图所示：用塑料瓶、纱布、小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉组装简易净水器、取原始水源进行水的净化。生活饮用水检测有多种指标，其中感官性指标中包括浑浊度(单位用NTU表示)。 兴趣小组利用浊度传感器测试不同简易净水器的净水效果，得到如下表数据： 测定项目原 始水源 装置A 装置B 装置C 浑浊度值(NTU) 399.0 50.4 77.5 43.7 (1)根据图表分析，A、B制作较合理的是 ，原因 。 任务二：评价净水器 兴趣小组调整进、出水方向，重新组装简易净水器C，并再次净水。 (2)通过表中数据发现，简易净水器C相比于A净水效果提升，请你谈谈可能的原因是 ； (3)以下生活实例中，应用过滤原理的是___________(填字母)； A．用茶漏分离茶叶与茶水 B．用纱布分离豆浆和豆渣 C．用漏勺捞起煮熟的饺子 (4)利用现有装置和材料，你认为还有哪些措施可以进一步提高净水效果 。 【答案】(1) A A装置净水后，浊度值更低，净水效果更好(A装置不易发生堵塞/A装置填料顺序是颗粒由大到小，净水效果更好) (2)净水器C减缓流水速率，使原水与净水材料(过滤材料/填料)充分接触(净水器A在重力作用下流速太快，原水与净水材料(过滤材料/填料)未充分接触)。 (3)ABC (4)适当增加净水材料的量(将净水材料压实/减小净水材料的颗粒直径/多个净水装置串联使用) 【详解】（1）根据图表分析，A制作较合理，因为A装置净水后，浑浊度值为50.4，更低，净水效果更好，A装置填料顺序是颗粒由大到小，净水效果更好，不易发生堵塞； （2）通过表中数据发现，简易净水器C相比于A净水效果提升，因为净水器C减缓流水速率，使原水与净水材料接触时间更长，接触更充分； （3）过滤是将固体和液体分离的操作； A、用茶漏分离茶叶与茶水，是将固体和液体分离，应用过滤原理，故A正确； B、用纱布分离豆浆和豆渣，是将固体和液体分离，应用过滤原理，故B正确； C、用漏勺捞起煮熟的饺子，是将固体和液体分离，应用过滤原理，故C正确； 故选ABC； （4）适当增加净水材料的量、将净水材料压实、减小净水材料的颗粒直径或多个净水装置串联使用都能提高净水效果。 7．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)水是生命之源。下列有关水的说法中错误的是 A．地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 B．水资源不足，将成为一个严重的社会危机 C．通过沉淀、过滤、吸附等操作可得到纯水 D．加入活性炭，可吸附水中的色素和异味 【答案】C 【详解】A、全球水资源，海水占97.5％，淡水占2.5％，在这2.5％中，又有87％是人类难以利用的两极冰盖、冰川、冰雪。 人类可以利用的淡水只占总水量的0.26％，而这些淡水大部分是地下水，实际上，人类可以从江河湖泊取用的淡水只占总水量的0.014％，地球上总储水量虽然很大，但淡水很少，说法正确，不符合题意； B 、工农业生产需要大量的水，水资源不足，将成为一个严重的社会危机，说法正确，不符合题意； C 、河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到澄清透明的水，但其中还溶解的有可溶性杂质，不是纯水，说法错误，符合题意； D、活性炭疏松多孔，比表面积大，可吸收水中的色素和异味等，说法正确，不符合题意。 故选C。 8．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)对煤矿井下疏干水(煤炭开采过程中产生的废水)进行处理并加以综合利用，不但可以避免对水环境造成污染，还可以防止水资源浪费。某学习小组开展了净化煤矿废水的实践活动。 任务一：学习净水原理。 (1)下列净水过程涉及化学变化的是______。(填编号) A．静置沉淀 B．石英砂过滤 C．活性炭吸附 D．紫外灯消毒 任务二：设计并制作净水器(如图所示)。 (2)用该装置净化后的煤矿疏干水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 任务三：展示并评价作品。 (3)同学们认为可以从 等方面进行评价。(答一条，合理即可) 【答案】(1)D (2)混合物 (3)净化等量水的时长(净化程度等) 【详解】（1）A、静置沉降过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砂石过滤过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭吸附过程中只是将色素、气味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D； （2）用该装置净化后的煤矿疏干水，还含有可溶性杂质，是混合物； （3）评价该净水装置时，可以从净化等量水的时长或净化程度等方面进行评价。 地 城 考点05 氢气的组成及利用 1．(24-25九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期末)某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，当该新能源汽车行驶，理论上： (1)需要氢气的质量是 kg。 (2)需要电解水的质量是多少?同时生成氧气的质量多少?（写出计算过程） (3)目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是 （写一条即可）。 【答案】(1)48 (2)解：设需要水的质量是x。 ，解得 ，解得 答：需要电解水的质量是，同时生成氧气。 (3)生产成本高、储存运输困难 【详解】（1）某新能源汽车以氧气为燃料，使用1kg氧气平均可行驶150km，若通过电解水产生氢气，当该新能源汽车行驶7200km，理论上需要氢气的质量是7200km÷150km/kg=48kg。 （2）见答案； （3）氢气可以通过电解水制取，制取成本高，氢气属于易燃易爆气体，储存运输困难，所以目前氢能还没有得到广泛应用。 2．(24-25九上·内蒙古赤峰红山区·期末)我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要利用 发电产生的余电将水分解而获得。 (2)镁系合金通过发生化学变化储存氢气，氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意 。 (3)固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为 。 【答案】(1)太阳能 (2)保持环境干燥（合理即可） (3) 【详解】（1）光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”，故填：太阳能； （2）MgH2易与水发生反应，则镁系合金储氢装置储氢时，应保持环境干燥（或防潮），故填：保持环境干燥（合理即可）； （3）氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学方程式为，故填：。 3．(24-25九上·内蒙古赤峰巴林左旗·期末)工业上用电解饱和溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下： 。 (1)的相对分子质量为 ，中氢、氧元素的质量比为 。 (2)中氧元素的质量分数为 。 (3)如果完全反应，产生氢气的质量为多少。（写出计算过程） 【答案】(1) 18 (2) (3)设产生氢气的质量为x                                             答：产生氢气的质量为。 【详解】（1）水的相对分子质量=1×2+16=18，故填18； 水中氢、氧盐酸的质量比=（1×2）：16=1：8，故填1：8； （2）NaOH中氧元素的质量分数=； （3）见答案。 4．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)请据图完成通电分解水实验步骤中的问题：（选择题填字母序号） (1)准备好通电分解水实验装置，从漏斗内加水至活塞位置，关闭活塞。所用水为_______。 A．蒸馏水 B．加入含硫酸钠的水溶液 (2)接通_______。 A．直流电 B．交流电 (3)可以观察到管内电极上均有 产生，管内液面均 （填“上升”“下降”或“不变”），漏斗内液面 （填“上升”“下降”或“不变”）。 一段时间后，切断电源 (4)打开管活塞，将燃着的木条放在尖嘴导管口点燃气体，火焰为蓝色，说明气体为 ；打开b管活塞，将带火星的木条放在尖嘴导管口，木条复燃，说明气体为 ；管内产生气体体积比约为 。 (5)记录实验现象，将装置内液体倒入_______，洗涤仪器，仪器和药品放回原处。 A．下水道 B．指定容器 (6)实验结束，_______。 A．清理实验台，感觉完成后直接离开实验室 B．清理实验台，示意监考教师实验完成，得到允许后离开实验室 【答案】(1)B (2)A (3) 气泡 下降 上升 (4) 氢气/H2 氧气/O2 2：1 (5)B (6)B 【详解】（1）准备好通电分解水实验装置，从漏斗内加水至活塞位置，关闭活塞。所用水为加入硫酸钠的水溶液，因为蒸馏水的导电性很弱，加入硫酸钠溶液，能够增强水的导电性，故选B； （2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，实验要接通直流电，故选A； （3）电解水生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气，可以观察到可以观察到a、b管内电极上均有气泡产生，a、b管内液面均下降，a、b管内产生气体，压强增大，则漏斗内液面上升； （4）打开a管活塞，将燃着的木条放在尖嘴导管口点燃气体，火焰为蓝色，说明气体为氧气。 打开b管活塞，将带火星的木条放在尖嘴导管口，木条复燃，说明气体为氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气，管内产生气体体积比约为2：1； （5）在实验室中，剩余药品不能直接倒入下水道，应该倒入指定容器中，因此记录实验现象，将装置内液体倒入指定容器，洗涤仪器，仪器和试剂放回原处，故选B； （6）实验结束，应该清理实验台，示意监考教师实验完成，得到允许后离开实验室，故选：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧气和水 5大高频考点概览 考点01 氧气的性质和用途 考点02 氧气的制取 考点03 水的组成 考点04 水的利用和保护 考点05 氢气的组成及利用 地 城 考点01 氧气的性质和用途 1．(24-25九上·内蒙古乌拉特前旗第四中学·期末)下列对实验现象的描述正确的是 A．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 B．向盛有石灰石的试管中加入少量稀盐酸生成二氧化碳气体 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 2．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯东胜区第二中学·期末)中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： (1)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气加以压缩储存在氧气罐中，说明 。 (2)硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。 (3)铁酸镍（化学式为NiFe2O4可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。 (4)航天飞船返回舱制动时利用联氨（N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=X+4H2O，则X的化学式为 。 3．(24-25九上·内蒙古通辽开鲁县麦新中学·期末)阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧()是地球大气中的一种微量气体。主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气()不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，可以转化为。研究人员、分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (1)臭氧的性质 ①的物理性质是 (写一条)。 ②化学性质： 。 (2)臭氧的用途：大气中的作用是 。 4．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔阿荣旗·期末)阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（）浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出一条臭氧的物理性质： ； (2)根据科普短文可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱 ； (3)据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是______（填序号）。 A．8：00-10：00 B．10：00-12：00 C．12：00-14：00 D．14：00∼16：00 (4)下列说法错误的是______（填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 5．(24-25九上·内蒙古通辽·期末)阅读科普短文并回答下列问题。 水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定。水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。 水果罐头的原料经过80﹣90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。 柑橘含有丰富的维生素C（化学式C6H8O6）、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上、柑橘罐头制作流程如图1： 杀菌过程中，随着杀菌温度的升高、杀菌时间的延长，罐内热量的累积（积温）会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如图所示。选购水果罐头时，首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。 (1)密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母）。 A．保质期越长，防腐剂越多 B．只要灭菌彻底，水果罐头不需要添加防腐剂 C．生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物 D．大部分维生素都不耐热 (3)根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率与积温的关系是 ，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。 地 城 考点02 氧气的制取 1．(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： (1)仪器a的名称是： 。 (2)若不提供其它实验用品，只用装置A制取氧气，化学方程式： 。 (3)若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，当 时再开始收集。 (4)实验室制取二氧化碳气体的药品名称： ，写出该反应的化学方程式： 。 (5)组装一套制取并收集二氧化碳的装置，要求能够控制反应速率，应选择 。 (6)实验室常用装置D检验二氧化碳，反应的化学方程式： 。 2．(24-25九上·内蒙古通辽科尔沁区·期末)如图是实验室制取气体的装置，回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，想要制取较为纯净的氢气，可选择的发生装置和收集装置的组合是 。 (3)E是医用输液袋，若用E收集氧气，气体应该从 端通入。 3．(24-25九上·内蒙古通辽开鲁县麦新中学·期末)结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)指出图中b仪器的名称 ； (2)用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，写出反应的化学方程式 ，选用的装置组合是 (填字母)。 (3)如用E装置收集二氧化碳，气体应从 端通入(填“c”或“d”)。 (4)乙炔()气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生，随时停止，你选择的装置组合是 。 4．(24-25九上·内蒙古通辽扎鲁特旗·期末)如图是实验室气体制取的装置图，请回答下列问题： (1)如图中仪器a、b的名称分别是 、 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，可以选择的装置组合为 （填A—F中的字母）。 (3)某同学利用装置C和G组合制取二氧化碳气体。装置C与A相比，装置C的优点是 。 (4)用装置G收集二氧化碳气体，验满的方法为 。 5．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯康巴什区·期末)“制氧机”在生产生活中有重要的应用。某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机需求场景、类型、原理及自制供氧器等展开了如下项目化学习实践活动。 任务一：调查需求制氧机的场景 【走访调查】同学们通过走访各类人群，了解到需求制氧机的场景有高原地区、医疗保健、航空航天、潜水、水产养殖等。 任务二：了解市场制氧机的类型 【查阅资料】目前市场上常用的制氧机主要有：电子制氧机、分子筛式制氧机、化学药剂制氧机和富氧膜制氧机等。空间站采用电解水制氧机。 【分析思考】 (1)分子筛式制氧机将压缩的空气压入分子筛吸附塔，N2、CO2等被吸附，流出高纯度的医用氧气。从微观角度分析，压缩空气过程中发生改变的是 。 (2)空间站电解水制氧机的反应原理是 (用化学方程式表示)。 任务三：探究化学药剂制氧原理 【阅读理解】同学们阅读了过碳酸钠化学药剂制氧机说明书，了解了其所用药剂和工作原理。 【构建模型】小组同学将了解到的工作原理构建模型如图所示： 【小组讨论】 (3)制氧机外壳上留有观察窗，目的是用于观察 。 【进行实验】 (4)为探究该制氧机的反应原理，小组同学进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中加入少量过碳酸钠，加水溶解，将带火星的木条伸入试管中 带火星的木条不复燃 二氧化锰是该反应的催化剂 ②向①实验后的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡， 。 【反思评价】 (5)小花同学认为结论不严谨，理由是 。 任务四：设计并制作简易供氧器 【设计制作】小组同学结合已学知识，根据已有条件设计简易供氧器，如图所示，并进行实验。 【结果分析】 (6)实验没有达到预期效果，原因是 。 【成果分享】 (7)通过学习，同学们进一步认识到氧气与人体健康的密切关系，体会到选择制氧机需根据需求的场景，制作供氧器需考虑 (写一点)等因素。 6．(24-25九上·内蒙古赤峰巴林左旗·期末)特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】老师提供了如图1的实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 (1)仪器a的名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 甲同学欲收集一瓶较纯净的氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置 （填装置序号），写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【跨学科实践】 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图2所示，该制氧机通过两种物质产生氧气。反应原理是过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和，在二氧化锰催化下迅速产生氧气 (3)验证过滤仓导出的气体为氧气的方法是： 。 (4)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置 （填装置序号），该装置相当于制氧机中的 （填“反应仓”或“过滤仓”）。 (5)过滤仓中的水所起的作用是 。 7．(24-25九上·内蒙古包头青山区·期末)通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，向答问题： (1)写出下列仪器的名称：① ，③ 。 (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 （在A～G中选择），请你写出该反应的化学方程式 。 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可选择 （填字母序号）作为发生装置。 (4)若选装置H收集氧气，验满方法为 （操作现象、结论都有）。 (5)某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理。若用此装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓 就可以知道氧气的输出速度。 地 城 考点03 水的组成 1．(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)下列关于试验现象的描述中，不准确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．足量铁丝与稀硫酸充分反应后，所得溶液肯定是无色溶液 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．探究水的组成时，用带火星的木条检验与正极相连的玻璃管内气体，木条复燃 2．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯东胜区第二中学·期末)人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)电解水时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图 。 并写出上述反应的化学方程式 。 (2)节约用水，人人有责，我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： 。 3．(24-25九上·内蒙古乌拉特前旗第四中学·期末)结合下图有关实验，回答问题。 (1)水电解器的b玻璃管中产生的气体是 (填化学式)； (2)根据电解水的微观示意图，判断下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．反应前后元素的种类不变 B．反应前后各元素的化合价不变 C．反应前后分子的种类和数量不变 D．反应前后原子的种类和数量不变 (3)2024年3月23日世界气象日主题为“走在气候行动最前线”。如图是世界气象日乌拉特前旗当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有________。 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 4．(24-25九上·内蒙古赤峰巴林左旗·期末)古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的净化 【资料在线】我国生活饮用水的标准（摘录部分）。 项目 内容 感官指标 水质澄清透明且无色无味 化学指标 6.5~8.5；总硬度（以碳酸钙计）；铜，铝…… 细菌学指标 细菌总数<100个/mL等 (1)我国规定净化后入用户的饮用水含铜，铝……其中的铝、铜指的是 （填分子、原子、元素或单质）。自来水厂为达到感官指标，去除水中异味，达到水质无色无味的标准，常使用的物质是 。 【任务二】探究水的组成 如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。按图安装好装置，检查装置气密性。在U形管中装入水，取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源。将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在刻度时，关闭电源。 (2)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。反应的化学方程式为 实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处；经检验该注射器内的气体是 。 【任务三】探究水的保护 (3)地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，我们必须爱护水资源，生活中常见的节约水资源的做法是 。 【任务四】迁移应用-利用探究水的组成的思维模型，探究塑料的元素组成 按照下图所示的实验进行验证，已知：无水遇水变蓝色） (4)①实验操作和现象记录如下 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入，一段时间后，点燃A处酒精灯。 装置B中无水变 色 塑料燃烧产物中有 装置C中 塑料燃烧产物中有 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。 ②为进一步确定组成，将该塑料在足量中完全燃烧，反应后无固体残留，除了产生了和外无其他生成物。 根据以上信息可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述②中结论之外的元素。 5．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)在探究水的组成的实践活动中，同学们提出了电极材料表面积对水电解产生氢气速率是否有影响的问题。同学们用铜丝作为电极材料进行了实验，并记录了实验现象和数据。 实验现象：多次实验后铜电极表面产生蓝绿色物质。 实验数据： 铜丝圈数 反应速率(cm3/s) 实验序号 1 2 3 第1次 0.0069 0.0155 0.0214 第2次 0.0073 0.0148 0.0207 第3次 0.0068 0.0147 0.0215 平均值 0.0070 0.0150 0.0213 下列说法不正确的是 A．铜电极不适合多次重复使用 B．实验时所使用的铜丝直径必须相同 C．随电极表面积的增加，水电解速率也增加 D．铜丝能作电极材料进行电解水实验的最主要原因是铜丝好加工 地 城 考点04 水的利用和保护 1．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯东胜区第二中学·期末)学习化学后，同学们发现化学与生活紧密相连，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题： (1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到 ，其具有吸附作用。 (2)“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，引起全球气候变暖的主要原因 （填一条即可）。 (3)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 溶液（填一种即可）。 2．(24-25九上·内蒙古巴彦淖尔乌拉特前旗第三中学·期末)水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体是 ，反应的化学方程式 ，该实验证明水是由 组成的。 (2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________(填字母)。 A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 (3)请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 3．(24-25九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期末)回答下列问题。 (1)市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示，请为前三步选择合适的材料： （填序号） ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） (2)在“宏观–微观–符号”之间建立联系，是化学特有的表示物质及其变化的方式。 ①图2中，X应填 。 ②图3中，A~D中属于同种元素的是 。（填字母序号） ③图4是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 下列关于该反应的叙述中，正确的是 。（填字母序号） A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均发生改变 C．反应物和生成物中都有氧化物 4．(24-25九上·内蒙古包头昆都仑区·期末)兴趣小组同学假期对当地湖泊水质进行了如下学习之旅。 (1)开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。当地湖泊水的TDS值如图2，其水质纯度为 。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的活性炭净水器，活性炭的作用是 。 (2)水的净化探究 ①III中操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ； ②写出操作III中的一个注意事项 。 5．(24-25九上·内蒙古包头青山区·期末)下列关于水净化过程的说法正确的是 A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．自来水厂净水过程中不涉及化学变化 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．经自来水厂净化后得到的水是纯净物 6．(24-25九上·内蒙古呼和浩特·期末)引黄入呼工程缓解了呼和浩特市用水紧张，其源头在黄河左岸托克托县蒲滩拐处。某兴趣小组取托克托县水泵站的黄河水进行项目式学习。 任务一：设计净水器 如图所示：用塑料瓶、纱布、小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉组装简易净水器、取原始水源进行水的净化。生活饮用水检测有多种指标，其中感官性指标中包括浑浊度(单位用NTU表示)。 兴趣小组利用浊度传感器测试不同简易净水器的净水效果，得到如下表数据： 测定项目原 始水源 装置A 装置B 装置C 浑浊度值(NTU) 399.0 50.4 77.5 43.7 (1)根据图表分析，A、B制作较合理的是 ，原因 。 任务二：评价净水器 兴趣小组调整进、出水方向，重新组装简易净水器C，并再次净水。 (2)通过表中数据发现，简易净水器C相比于A净水效果提升，请你谈谈可能的原因是 ； (3)以下生活实例中，应用过滤原理的是___________(填字母)； A．用茶漏分离茶叶与茶水 B．用纱布分离豆浆和豆渣 C．用漏勺捞起煮熟的饺子 (4)利用现有装置和材料，你认为还有哪些措施可以进一步提高净水效果 。 7．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)水是生命之源。下列有关水的说法中错误的是 A．地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 B．水资源不足，将成为一个严重的社会危机 C．通过沉淀、过滤、吸附等操作可得到纯水 D．加入活性炭，可吸附水中的色素和异味 8．(24-25九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期末)对煤矿井下疏干水(煤炭开采过程中产生的废水)进行处理并加以综合利用，不但可以避免对水环境造成污染，还可以防止水资源浪费。某学习小组开展了净化煤矿废水的实践活动。 任务一：学习净水原理。 (1)下列净水过程涉及化学变化的是______。(填编号) A．静置沉淀 B．石英砂过滤 C．活性炭吸附 D．紫外灯消毒 任务二：设计并制作净水器(如图所示)。 (2)用该装置净化后的煤矿疏干水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 任务三：展示并评价作品。 (3)同学们认为可以从 等方面进行评价。(答一条，合理即可) 地 城 考点05 氢气的组成及利用 1．(24-25九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期末)某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，当该新能源汽车行驶，理论上： (1)需要氢气的质量是 kg。 (2)需要电解水的质量是多少?同时生成氧气的质量多少?（写出计算过程） (3)目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是 （写一条即可）。 2．(24-25九上·内蒙古赤峰红山区·期末)我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要利用 发电产生的余电将水分解而获得。 (2)镁系合金通过发生化学变化储存氢气，氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意 。 (3)固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为 。 3．(24-25九上·内蒙古赤峰巴林左旗·期末)工业上用电解饱和溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下： 。 (1)的相对分子质量为 ，中氢、氧元素的质量比为 。 (2)中氧元素的质量分数为 。 (3)如果完全反应，产生氢气的质量为多少。（写出计算过程） 4．(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔鄂伦春自治旗·期末)请据图完成通电分解水实验步骤中的问题：（选择题填字母序号） (1)准备好通电分解水实验装置，从漏斗内加水至活塞位置，关闭活塞。所用水为_______。 A．蒸馏水 B．加入含硫酸钠的水溶液 (2)接通_______。 A．直流电 B．交流电 (3)可以观察到管内电极上均有 产生，管内液面均 （填“上升”“下降”或“不变”），漏斗内液面 （填“上升”“下降”或“不变”）。 一段时间后，切断电源 (4)打开管活塞，将燃着的木条放在尖嘴导管口点燃气体，火焰为蓝色，说明气体为 ；打开b管活塞，将带火星的木条放在尖嘴导管口，木条复燃，说明气体为 ；管内产生气体体积比约为 。 (5)记录实验现象，将装置内液体倒入_______，洗涤仪器，仪器和药品放回原处。 A．下水道 B．指定容器 (6)实验结束，_______。 A．清理实验台，感觉完成后直接离开实验室 B．清理实验台，示意监考教师实验完成，得到允许后离开实验室 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $