精品解析：2025年四川省自贡市中考化学真题

2025年四川省自贡市中考试卷 化学试题 (考试时间：60分钟，满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 A、是可回收物标志，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 B、是禁止烟火标志，与“禁止烟火”有关，符合题意。 C、是腐蚀品标志，用于警示腐蚀性物质，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 D、是节水标志，用于倡导节约用水，与 “禁止烟火” 无关，不符题意。 故填：B。 2. 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸钾：K2SO4 B. 氢单质中氢元素的化合价： C. 镁元素：mg D. 钠离子：Na+1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫酸钾由钾离子、硫酸根离子构成，离子个数比为2：1，硫酸钾的化学式为：K2SO4，此选项正确； B.单质中元素的化合价为0，单质中氢元素的化合价：，此选项错误； C. 一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素：Mg，此选项错误； D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子：Na+，此选项错误。 故选A。 3. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误； B、苹果富含维生素，此选项错误； C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确； D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。 故选：C。 4. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是 A. 使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕 B. 丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子 C. 废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布 D. 擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢丝球是由不锈钢制成的，其硬度远大于纯铜，用钢丝球用力洗刷纯铜锅具时，钢丝球会在铜表面留下划痕，说法错误。 B、丝瓜瓤的主要成分是纤维素，纯棉抹布的主要成分也是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，说法正确。 C、白色污染通常指的是塑料制品造成的污染，海绵百洁布一般是由塑料(如聚氨酯等)制成的，废弃后不易降解，易产生“白色污染”；而丝瓜瓤和纯棉抹布是天然材料，易降解，钢丝球是金属，不会产生白色污染，说法正确。 D、纯棉抹布具有良好的吸水性，海绵百洁布内部有很多孔隙，也能吸附水分，所以擦除水渍时选用纯棉抹布或海绵百洁布都是合适的，说法正确。 故填：A。 5. 绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成O2.下列有关说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. C6H12O6属于氧化物 C. 光合作用将化学能转化为光能 D. CO2可作大棚蔬菜的气体肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气由多种气体组成，属于混合物，此选项错误； B. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以葡萄糖不属于氧化物，此选项错误； C. 光合作用将太阳能转化为化学能，此选项错误； D. CO2是光合作用的原料，能促进植物生长，提高作物产量，故可作气体肥料，此选项正确。 故选D。 6. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，如图所示，量筒不能用于稀释浓硫酸，操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是 选项 用途 性质 A 食品充氮防腐 氮气的密度比氧气小 B 石墨作电极 石墨导电性好 C 熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 D 食醋除水垢 醋酸可与碳酸钙等难溶性物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，与其密度无关，故选项说法错误，符合题意； B、石墨导电性良好，可用作电极，故选项说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙呈碱性，可中和酸性土壤中的酸，故选项说法正确，不符合题意； D、食醋能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，可用于除水垢，故选项说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。 A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。 B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。 C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。 D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。 故填：B。 9. 某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B. 活性炭可以吸附色素和异味 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，不符合题意； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经过该装置后得到的不是纯净水，符合题意。 故选：D。 10. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后氯元素的化合价发生改变 D. M只含一种元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，等号左边有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，而反应后除M外，有2个氢原子和2个氯原子，则M中含有2个氧原子，则为氧气，故该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、结合方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项说法错误； C、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，设HCl中氯元素化合价为y，则+1+y=0，解得y=-1，则氯元素化合价改变，该选项说法正确； D、结合分析可知，M为氧气，只含一种元素，该选项说法正确。 故选B。 11. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于复合材料，该选项说法正确； B、铜制线圈用聚酯漆包裹，聚酯漆不导电，能起到绝缘作用，同时也能隔绝空气、水等，起到防腐作用，该选项说法正确； C、镁合金和铝合金都具有硬度大、密度小的优点，这使得它们在航空航天等领域有广泛应用，该选项说法正确； D、锂离子动力电池中金属锂以化合物显示存在，该选项说法错误。 故选D。 12. 南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A. 井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B. 均属于盐类物质 C. “石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D. “兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【解析】 【详解】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 13. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误； B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误； D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。 故选D。 14. 物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A. X一定是Na2CO3 B. Y可能是碱 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 15. 利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A. 步骤③的目的是排出装置中的空气 B. 白磷燃烧发生在第⑤步 C. 湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D. 该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤③滴加稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳（），目的是排出装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，解释合理。 B、步骤⑤滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气（），此时白磷与氧气接触且温度达到着火点（热水提供），白磷燃烧，发生在第⑤步，解释合理。 C、湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷），防止污染空气，而非防止空气进入燃烧管干扰实验，解释错误。 D、步骤④将燃烧管放入热水中使白磷温度升高（使白磷燃烧），步骤⑤提供氧气后燃烧，说明燃烧需同时满足两个条件：与氧气接触且温度达到着火点，故选项说法正确。 故选C。 二、填空题(本题包括4个小题，共17分) 16. “端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 （1）下列民俗活动中，发生了化学变化的是___________(填字母)。 A. 雕刻龙舟 B. 煮粽子 C. 插艾草 D. 戴五彩线 （2）从微观角度解释艾草散发出中药香的原因：___________。 （3）粽子放置时间过长，易发生___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)而变质。 （4）龙舟所用的木材的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___________。 【答案】（1）B （2）分子在不断运动 （3）缓慢氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、雕刻龙舟过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、煮粽子过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、插艾草过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、戴五彩线过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 能闻到气味，是因为分子在不断运动。 【小问3详解】 食物变质是物质与氧气发生缓慢、持续的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问4详解】 纤维素[(C6H10O5)n]中C、H、O三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36:5:40。 17. 中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为___________。 （2）原子结构示意图中：①表示___________；x=8，y=___________。 （3）电子具有的能量：x所在电子层___________(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 【答案】（1）114.8 （2） ①. 质子数##核电荷数 ②. 18 （3）＜ 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。 【小问2详解】 原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数； 在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。 【小问3详解】 在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x<y。 18. KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是___________ （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】（1）乙 （2）时，和的溶解度相等 （3）升高温度(合理即可) （4）不变 【解析】 【小问1详解】 (1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 【小问2详解】 M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 【小问3详解】 甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 【小问4详解】 时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 19. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 （1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为___________。 （2）滤渣A的成分为___________。 （3）滤液②所含的阴离子主要有___________(填离子符号)。 （4）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况___________。 【答案】（1） （2）炭粉 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 加入稀H2SO4发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 食品脱氧剂废渣中含铁、氧化铁、氯化钠和炭粉，磁选，分离出铁，向固体混合物中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化钠能溶于水，炭粉与稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣A的成分为炭粉； 【小问3详解】 由以上分析可知，滤液①中含硫酸铁、氯化钠，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤液②中溶质为硫酸钠、氯化钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子、硫酸根离子属于阴离子，故填：Cl-、； 【小问4详解】 过滤器的制作过程是将滤纸两次对折，然后展开，且过滤时滤液低于滤纸边缘，故难溶性杂质的分布情况是小于滤纸的半圆，故图为：。 三、实验与探究题(本题包括2个小题，共19分) 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为___________。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。 从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。 【实验Ⅰ】制取CO2 实验用品： （3）试剂：块状大理石、___________。 （4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。 （5）反应的化学方程式___________。 【实验Ⅱ】制取H2 实验用品： （6）试剂：锌粒、___________。 （7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和F装置。 （8）反应的化学方程式___________。 （9）下图装置可以进行多种实验： ①检验CO2：瓶中加入适量的___________。 ②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________ (填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）稀盐酸 （4）C （5） （6）稀硫酸 （7）C （8） （9） ①. 澄清石灰水 ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 用排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，以防收集到装置内原有的空气。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用块状大理石和稀盐酸反应。 【小问4详解】 装置C带有多孔隔板，可通过控制止水夹实现反应的随开随用、随关随停，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。 【小问5详解】 大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸反应。 【小问7详解】 装置C的多孔隔板可控制反应的发生与停止，实现随开随用、随关随停。 【小问8详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 【小问9详解】 ①澄清石灰水（氢氧化钙溶液）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳。 ②用浓硫酸干燥氢气时，气体应从长管（b端）通入，使氢气与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。 21. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 （4）写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 （4）过量的溶液吸收了 （5）2 （6） 【解析】 【详解】(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 (2)实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 (3)试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 (4)试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 (5)等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 (6)由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 四、计算题(本题只有1个小题，共4分) 22. 某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 （1）剩余溶液中溶质的质量分数为___________。 （2）计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）10% （2）溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 答：理论上电解水产生氧气的质量为。 【解析】 【小问1详解】 电解水过程中，溶液中溶质质量不变，设剩余溶液中溶质的质量分数为x，则 50g×6.4%=32g·x 解得x=10% 则剩余溶液中溶质的质量分数为10%。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省自贡市中考试卷 化学试题 (考试时间：60分钟，满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 2. 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸钾：K2SO4 B. 氢单质中氢元素的化合价： C. 镁元素：mg D. 钠离子：Na+1 3. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 4. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是 A. 使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕 B. 丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子 C. 废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布 D. 擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布 5. 绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成O2.下列有关说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. C6H12O6属于氧化物 C. 光合作用将化学能转化为光能 D. CO2可作大棚蔬菜的气体肥料 6. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是 选项 用途 性质 A 食品充氮防腐 氮气的密度比氧气小 B 石墨作电极 石墨导电性好 C 熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 D 食醋除水垢 醋酸可与碳酸钙等难溶性物质反应 A. A B. B C. C D. D 8. 用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 9. 某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B. 活性炭可以吸附色素和异味 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到纯净水 10. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后氯元素的化合价发生改变 D. M只含一种元素 11. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 12. 南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A. 井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B. 均属于盐类物质 C. “石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D. “兑炼”涉及的化学反应有 13. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 14. 物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A. X一定是Na2CO3 B. Y可能是碱 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y反应不可能生成NaOH 15. 利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A. 步骤③的目的是排出装置中的空气 B. 白磷燃烧发生在第⑤步 C. 湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D. 该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 二、填空题(本题包括4个小题，共17分) 16. “端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 （1）下列民俗活动中，发生了化学变化的是___________(填字母)。 A. 雕刻龙舟 B. 煮粽子 C. 插艾草 D. 戴五彩线 （2）从微观角度解释艾草散发出中药香的原因：___________。 （3）粽子放置时间过长，易发生___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)而变质。 （4）龙舟所用的木材的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___________。 17. 中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为___________。 （2）原子结构示意图中：①表示___________；x=8，y=___________。 （3）电子具有的能量：x所在电子层___________(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 18. KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是___________ （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 19. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 （1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为___________。 （2）滤渣A的成分为___________。 （3）滤液②所含的阴离子主要有___________(填离子符号)。 （4）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况___________。 三、实验与探究题(本题包括2个小题，共19分) 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为___________。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。 从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。 【实验Ⅰ】制取CO2 实验用品： （3）试剂：块状大理石、___________。 （4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。 （5）反应的化学方程式___________。 【实验Ⅱ】制取H2 实验用品： （6）试剂：锌粒、___________。 （7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和F装置。 （8）反应的化学方程式___________。 （9）下图装置可以进行多种实验： ①检验CO2：瓶中加入适量的___________。 ②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________ (填“b”或“c”）端通入。 21. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 （4）写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。 四、计算题(本题只有1个小题，共4分) 22. 某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 （1）剩余溶液中溶质的质量分数为___________。 （2）计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $