专题05 化学反应的能量关系（期末真题汇编，云南专用）九年级化学上学期

专题05 化学反应的能量关系 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律 考点02 微观示意图 考点03关于方程式的计算 地 城 考点01 质量守恒定律 1．（24-25九年级上·云南昆明·期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.5 7.2 0.5 下列说法中正确的是 A．c一定是化合物 B．反应后a的质量为4.9g C．该反应的基本类型为分解反应 D．d一定是该反应的催化剂 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝6.4g+3.2g+4.0g+0.5g﹣2.5g﹣7.2g﹣0.5g＝3.9g；反应后a的质量减少了6.4g﹣3.9g＝2.5g，则a是反应物；反应后b的质量减少3.2g﹣2.5g＝0.7g，则b也是反应物；反应后c的质量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，则c是生成物；反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是a和b在一定条件下反应生成c，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，c是化合反应的生成物，则c一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，待测值＝3.9，则反应后a的质量为3.9g，故选项说法不正确； C、该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； D、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确； 故选：A。 2．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）了解化学反应进程，能很好地控制化学反应。在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．甲一定是化合物 B．该反应一定是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．x的值为9.6 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝28g+7g+3g+5g﹣3.5g﹣7g﹣17.9g＝14.6g，而该反应后甲的质量减少了28g﹣3.5g＝24.5g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应；反应后丙的质量增加了17.9g﹣3g＝14.9g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了14.6g﹣5g＝9.6g，则丁是生成物；说明该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应是反应物，一定是化合物，故A正确； B、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故B错误； C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应，故C错误； D、由图中数据可知，x＝28g+7g+3g+5g﹣3.5g﹣7g﹣17.9g＝14.6g，故D错误； 故选A。 3．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A．m=3 B．丁一定是生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丙的质量比为4：1 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，30g+3g+6g+8g=16g+mg+4g+24g，m=3；反应前后甲的质量减小了30g-16g=14g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应前后丙的质量减小了6g-4g=2g，则丙是反应物；反应前后丁的质量增加了24g-8g=16g，则丁是生成物；该反应是甲和丙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知，m=3，故选项说法正确； B、反应前后丁的质量增加了24g-8g=16g，则丁是生成物，故选项说法正确； C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； D、参加反应的甲和丙的质量比为14g：2g=7：1，故选项说法错误； 故选：D。 4．（24-25九年级上·云南昭通·期末）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 15 35 20 11 反应后质量/g 25 20 16 x A．甲和乙是生成物 B．x的值是20 C．参加反应的乙、丙质量之比是7：4 D．该反应一定是分解反应 【答案】B 【详解】A、根据表中数据可知，反应后甲质量增大，为生成物，乙质量减小，属于反应物，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，则反应后丁质量为15g+35g+20g+11g-25g-20g-16g=20g，该选项说法正确； C、结合表中数据可知，参加反应的乙、丙质量之比为（35g-20g）：（20g-6g）=15：4，该选项说法不正确； D、反应后甲、丁质量增大，为生成物，乙、丙质量减小，为反应物，不属于分解反应，该选项说法不正确。 故选B。 5．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）10g甲与足量乙充分反应，生成2g丙和10g丁，则参加反应的甲、乙的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．5：1 D．2：1 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 已知10g甲与足量乙反应，生成2g丙和10g丁，则参加反应的乙的质量为。 所以参加反应的甲、乙的质量比为。 故选：C。 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误； B、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误； 故选B。 7．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 (2)实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 (3)实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 。 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 【答案】(1)相等 (2)向右 (3) 没有 (4)密封 (5)C 【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和可能相等，也可能不相等，故猜想2：相等； （2）实验A中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故反应后称量天平的指针向右偏转； （3）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论没有影响； 实验B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选C。 8．（24-25九年级上·云南昭通·期末）某化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题，进行了如下的科学探究活动。 【提出问题】 化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等? 【实验探究】 同学们分别设计如图的实验装置甲和乙，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【实验探究】 (1)实验甲中，反应一段时间后观察到铁钉表面有 色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平 （填“平衡”或“倾斜”）。发生反应的化学方程式为 。 (2)将实验乙中烧杯倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯，充分反应结束后，观察到天平的指针会 （填“向左”或“向右”）偏转。 【交流与讨论】 (3)实验乙中天平不平衡的原因是 。所以实验乙不能得出正确结论。 【总结归纳】 (4)结合本实验，完成化学反应前后物质的质量关系实验设计流程图。 。 【答案】(1) 红 平衡 (2)向右 (3)反应生成的气体逸散到空气中，使天平左边质量减小（合理即可） (4)密闭 【详解】（1）实验甲中，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；可观察带铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；该反应前后质量不变，因此该实验中天平保持平衡； （2）实验乙中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体从烧杯中逸出，因此，左盘烧杯内物质的质量减少，天平的指针会向右偏转； （3）实验乙中天平不平衡的原因是反应生成的气体逸散到空气中，使天平左边质量减小； （4）综上分析，有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，需要在密闭容器内进行。 9．（24-25九年级上·云南文山·期末）质量守恒定律又称物质不灭定律，同学们用如下装置研究质量守恒定律。 (1)装置A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，石灰石与稀盐酸反应，天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应的化学方程式为 。 (2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。 (3)装置A和B都 (填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。 (4)装置C中，反应前后，天平始终保持平衡。反应前的溶液中，大量含有的阴离子的化学符号为 ；反应后的溶液颜色最终变为 色。 【答案】(1) 右 (2)a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升(合理即可) (3) 不能 密闭 (4) 浅绿 【详解】（1）石灰石和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量会减小，天平的指针向右偏转； 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）铜加热会生成氧化铜，根据质量守恒定律，则反应后质量增大，则可观察到a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升。 （3）由于反应后A、B天平或杠杆不平衡，则不能验证质量守恒定律； 对于有气体参加或生成的反应，气体无法称量，则一定要密封装置。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中的阴离子为硫酸根，符号为； 硫酸亚铁溶液显浅绿色，则最终溶液显浅绿色。 地 城 考点01 微观示意图 10．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A．该反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的质量比为15：16 C．反应前后，原子的种类和数目不变 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 【答案】A 【详解】A、该反应的生成物有两种，该反应不符合化合反应的特点，故说法错误； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲醛和氧气两种物质的质量比为30：32=15：16，故说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目不变，故说法正确； D、由分子的定义可知，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法正确。 故选：A。 11．（24-25九年级上·云南昆明·期末）CO2与H2O反应制甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应物和生成物共有3种氧化物 B．该反应为置换反应 C．反应前后原子和分子的数目均没有改变 D．反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3 【答案】D 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲醇和氧气，二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，水是由氢、氧元素组成的化合物，它们均属于氧化物，甲醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，反应前是6个，反应后是5个，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3，符合题意。 故选：D。 12．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，甲酸分解反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应制得的氢气可做无污染的燃料 B．该反应后生成甲、乙两物质的质量比为1:22 C．该反应的化学方程式为 D．该反应前后，原子种类、原子个数都不变 【答案】C 【详解】A、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，因此该反应制得的氢气可做无污染的燃料，故A说法正确； B、由可知，该反应后生成甲、乙两物质的质量比为2：44＝1：22，故B说法正确； C、由分析可知，该反应的化学方程式为，故C说法错误； D、由质量守恒定律可知，该反应前后，原子种类、原子个数都不变，故D说法正确。 故选C。 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）在锅炉用水处理中，加入适量肼(N2H4)可去除水中的溶解氧，防止金属设备腐蚀。如图为该化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．乙物质由原子构成 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子个数发生改变 D．该反应的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O 【答案】D 【详解】A、乙是氧气，氧气由分子构成，故选项不正确； B、根据图示，反应后分子种类改变，故选项不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故选项不正确； D、一定条件下，N2H4与O2反应生成H2O和N2，反应的化学方程式：N2H4+O22H2O+N2，故选项正确； 故选：D。 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．化学方程式是 B．反应前后原子数目不变 C．反应前后碳元素的化合价不变 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应为H2O和CO在催化剂条件下反应生成CO2和H2，反应的化学方程式为：，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； C、CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为+2价，设二氧化碳中碳元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则碳元素化合价改变，该选项说法错误； D、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确。 故选C。 15．（24-25九年级上·云南昆明·期末）科学发现：通过简单的化学反应可以将树木的纤维素变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．上图中涉及的化合物有2种 B．化学反应前后原子种类、数目不变 C．化学反应中，分子可分，原子不可分 D．生成的Z和W的分子个数比为1：1 【答案】D 【详解】A、由多种元素组成的纯净物叫化合物，上图中涉及的化合物有氨气和CH4两种，选项正确； B、化学反应前后原子种类、数目不变，选项正确； C、化学变化中分子分成原子，原子重新组成新分子，故化学反应中，分子可分，原子不可分，选项正确； D、生成的Z和W的分子个数比为2：3，选项错误； 故选D。 16．（24-25九年级上·云南文山·期末）某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子的数目不变 C．反应前后元素种类发生了变化 D．反应物和生成物都是化合物 【答案】B 【详解】A、化学反应前后分子种类改变，该选项说法不正确； B、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，该选项说法正确； C、化学反应前后元素种类不变，该选项说法不正确； D、化合物中含有多种元素，含一种元素，属于单质，不属于化合物，该选项说法不正确。 故选B。 地 城 考点01 关于方程式的计算 17．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）某化学兴趣小组称取12.5g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 【答案】(1)4.4 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g。 （2）根据二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，然后得出样品中碳酸钙的质量分数。详见答案。 18．（24-25九年级上·云南昆明·期末）为测定某过氧化钠样品的纯度，用40g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体的质量和时间的关系如图所示。请计算： (1)生成氧气的质量为 g； (2)该样品中过氧化钠（Na2O2）的质量分数。 【答案】(1)6.4 (2)78% 解：设该样品中过氧化钠的质量为x。 则该样品中过氧化钠的质量分数为； 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，由图可知，生成氧气的质量为6.4g，故填：6.4； （2）见答案。 19．（24-25九年级上·云南保山·期末）现市场上出售的燃料电池汽车的动力来源主要为氢气的燃烧，经查阅资料可知燃烧1kg的氢气可驱使汽车行驶150公里。如果通过电解水制取氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。理论上90kg的水分解可产生多少千克氢气 ？这些氢气可供这类汽车行驶多远 ？ 【答案】 解：设90kg的水分解可产生氢气质量为x。      x=10kg 答：90kg的水分解可产生氢气质量为10kg。 1kg氢气平均可行驶150公里，则10kg氢气可供这辆汽车行驶的距离为：。 答：这些氢气可供这类汽车行驶1500公里。 【详解】见答案。 20．（24-25九年级上·云南昭通·期末）如图所示，将盛有50.0g过氧化氢溶液的烧杯放在电子秤上，向烧杯中加入2.0g二氧化锰，在以后的6min内，每一分钟读一次数。记录数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 128.0 127.2 126.7 126.5 126.4 126.4 126.4 借助表中的数据计算所用过氧化氢溶液中的质量。 【答案】解：根据质量守恒定律，反应中生成氧气的质量为：； 设过氧化氢溶液中的质量为x， 答：过氧化氢溶液中的质量为3.4g。 【详解】见答案。 21．（24-25九年级上·云南昭通·期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。() 【答案】(1)3.2 (2)解：设消耗的过氧化氢质量为x，则 答：消耗的过氧化氢质量为6.8g。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为55.9g-52.7g=3.2g。 （2）见答案。 22．（24-25九年级上·云南昆明·期末）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。若有8.5tLiCl参加反应，计算：生成Li2CO3的质量。 【答案】解：设生成Li2CO3的质量为x x=7.4t 答：生成Li2CO3的质量为7.4t。 【详解】见答案。 23．（24-25九年级上·云南昭通·期末）硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可用过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 (2)用20kg石英砂与足量镁充分反应得到22.8kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。 【答案】(1)MgO (2)90% 解：设参加反应的二氧化硅质量为x。 石英砂中二氧化硅的质量分数为×100%=90% 答：石英砂中二氧化硅的质量分数为90%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、Mg的原子个数分别为1、2、4，反应后Si、O、Mg的原子个数分别为1、0、2，则2X中含有2个镁原子和2个氧原子，X的化学式为MgO，故填：MgO； （2）见答案。 24．（24-25九年级上·云南保山·期末）黄铜是生活中常用的一种金属材料，其成分是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10g黄铜样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g。请计算： 【温馨提示】发生反应的化学方程式为： (1)生成氢气多少克？ (2)该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 【答案】(1)生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g 答：生成氢气0.2克。 (2)解设该黄铜样品中锌的质量为x 解得x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是65%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 25．（24-25九年级上·云南昭通·期末）氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示： (1)实验共制得氢气的质量为 g； (2)计算消耗锌粒的质量为多少?（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 【答案】(1)0.2 (2)解：设消耗锌粒的质量为x。 x=6.5g 答：消耗锌粒的质量为6.5g。 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，实验共制得氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 26．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算： (1)生成二氧化碳气体的质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：) 【答案】(1)8.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。依据，反应前物质总质量为140.2g，反应后物质总质量为131.4g，所以生成二氧化碳气体的质量为。 （2）石灰石完全反应后产生8.8g CO2，据此可通过化学方程式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 27．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）某课外活动小组为测定当地矿石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸，平均分成4份，分别加入4个烧杯中，然后向烧杯中加入矿石样品进行实验（杂质不参加反应），结果如下表： 实验编号 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成的质量 m (1)反应中盐酸有剩余的是 （填实验编号）。 (2)上表中m的数值是 。 (3)计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)1、2 (2) (3)解：设这种矿石中碳酸钙的质量分数为x。    解得 答：这种矿石中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；反应中盐酸有剩余的是1、2； （2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4； （3）见答案。 28．（24-25九年级上·云南文山·期末）实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取10.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，向其中加入71.0g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。试计算： (1)生成氢气的质量是 g； (2)该粗锌中锌的质量分数为多少？(提示：) 【答案】(1)0.2 (2)解：设粗锌中锌的质量为x。 则该粗锌中锌的质量分数为 答：该粗锌中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）取10.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，向其中加入71.0g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的能量关系 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律 考点02 微观示意图 考点03关于方程式的计算 地 城 考点01 质量守恒定律 1．（24-25九年级上·云南昆明·期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.5 7.2 0.5 下列说法中正确的是 A．c一定是化合物 B．反应后a的质量为4.9g C．该反应的基本类型为分解反应 D．d一定是该反应的催化剂 2．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）了解化学反应进程，能很好地控制化学反应。在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．甲一定是化合物 B．该反应一定是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．x的值为9.6 3．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A．m=3 B．丁一定是生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丙的质量比为4：1 4．（24-25九年级上·云南昭通·期末）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 15 35 20 11 反应后质量/g 25 20 16 x A．甲和乙是生成物 B．x的值是20 C．参加反应的乙、丙质量之比是7：4 D．该反应一定是分解反应 5．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）10g甲与足量乙充分反应，生成2g丙和10g丁，则参加反应的甲、乙的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．5：1 D．2：1 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂 7．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 (2)实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 (3)实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 。 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 8．（24-25九年级上·云南昭通·期末）某化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题，进行了如下的科学探究活动。 【提出问题】 化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等? 【实验探究】 同学们分别设计如图的实验装置甲和乙，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【实验探究】 (1)实验甲中，反应一段时间后观察到铁钉表面有 色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平 （填“平衡”或“倾斜”）。发生反应的化学方程式为 。 (2)将实验乙中烧杯倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯，充分反应结束后，观察到天平的指针会 （填“向左”或“向右”）偏转。 【交流与讨论】 (3)实验乙中天平不平衡的原因是 。所以实验乙不能得出正确结论。 【总结归纳】 (4)结合本实验，完成化学反应前后物质的质量关系实验设计流程图。 。 9．（24-25九年级上·云南文山·期末）质量守恒定律又称物质不灭定律，同学们用如下装置研究质量守恒定律。 (1)装置A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，石灰石与稀盐酸反应，天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应的化学方程式为 。 (2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。 (3)装置A和B都 (填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。 (4)装置C中，反应前后，天平始终保持平衡。反应前的溶液中，大量含有的阴离子的化学符号为 ；反应后的溶液颜色最终变为 色。 地 城 考点01 微观示意图 10．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A．该反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的质量比为15：16 C．反应前后，原子的种类和数目不变 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 11．（24-25九年级上·云南昆明·期末）CO2与H2O反应制甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应物和生成物共有3种氧化物 B．该反应为置换反应 C．反应前后原子和分子的数目均没有改变 D．反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3 12．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，甲酸分解反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应制得的氢气可做无污染的燃料 B．该反应后生成甲、乙两物质的质量比为1:22 C．该反应的化学方程式为 D．该反应前后，原子种类、原子个数都不变 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）在锅炉用水处理中，加入适量肼(N2H4)可去除水中的溶解氧，防止金属设备腐蚀。如图为该化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．乙物质由原子构成 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子个数发生改变 D．该反应的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．化学方程式是 B．反应前后原子数目不变 C．反应前后碳元素的化合价不变 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 15．（24-25九年级上·云南昆明·期末）科学发现：通过简单的化学反应可以将树木的纤维素变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．上图中涉及的化合物有2种 B．化学反应前后原子种类、数目不变 C．化学反应中，分子可分，原子不可分 D．生成的Z和W的分子个数比为1：1 16．（24-25九年级上·云南文山·期末）某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子的数目不变 C．反应前后元素种类发生了变化 D．反应物和生成物都是化合物 地 城 考点01 关于方程式的计算 17．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）某化学兴趣小组称取12.5g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 18．（24-25九年级上·云南昆明·期末）为测定某过氧化钠样品的纯度，用40g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体的质量和时间的关系如图所示。请计算： (1)生成氧气的质量为 g； (2)该样品中过氧化钠（Na2O2）的质量分数。 19．（24-25九年级上·云南保山·期末）现市场上出售的燃料电池汽车的动力来源主要为氢气的燃烧，经查阅资料可知燃烧1kg的氢气可驱使汽车行驶150公里。如果通过电解水制取氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。理论上90kg的水分解可产生多少千克氢气 ？这些氢气可供这类汽车行驶多远 ？ 20．（24-25九年级上·云南昭通·期末）如图所示，将盛有50.0g过氧化氢溶液的烧杯放在电子秤上，向烧杯中加入2.0g二氧化锰，在以后的6min内，每一分钟读一次数。记录数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 128.0 127.2 126.7 126.5 126.4 126.4 126.4 借助表中的数据计算所用过氧化氢溶液中的质量。 21．（24-25九年级上·云南昭通·期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。() 22．（24-25九年级上·云南昆明·期末）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。若有8.5tLiCl参加反应，计算：生成Li2CO3的质量。 23．（24-25九年级上·云南昭通·期末）硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可用过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 (2)用20kg石英砂与足量镁充分反应得到22.8kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。 24．（24-25九年级上·云南保山·期末）黄铜是生活中常用的一种金属材料，其成分是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10g黄铜样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g。请计算： 【温馨提示】发生反应的化学方程式为： (1)生成氢气多少克？ (2)该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 25．（24-25九年级上·云南昭通·期末）氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示： (1)实验共制得氢气的质量为 g； (2)计算消耗锌粒的质量为多少?（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 26．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算： (1)生成二氧化碳气体的质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：) 27．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）某课外活动小组为测定当地矿石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸，平均分成4份，分别加入4个烧杯中，然后向烧杯中加入矿石样品进行实验（杂质不参加反应），结果如下表： 实验编号 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成的质量 m (1)反应中盐酸有剩余的是 （填实验编号）。 (2)上表中m的数值是 。 (3)计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 28．（24-25九年级上·云南文山·期末）实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取10.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，向其中加入71.0g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。试计算： (1)生成氢气的质量是 g； (2)该粗锌中锌的质量分数为多少？(提示：) 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