专题06 质量守恒定律、化学方程式（期末真题汇编，贵州专用）九年级化学上学期

专题06 质量守恒定律、化学方程式 7大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的理解 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 微观反应示意图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 有关化学方程式的计算 地 城 考点01 质量守恒定律的理解 1．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）下列实验操作能解决相应实际问题的是 实际问题 主要实验操作 A 探究CO2的溶解性 向收集满二氧化碳气体的集气瓶中加入体积的水 B 验证质量守恒定律 向50g水中加入30g酒精，总质量为80g C 鉴别CO和CO2 将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 D 降低水的硬度 向水中加入适量的活性炭，搅拌，静置 A．A B．B C．C D．D 2．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 A． B． C． D． 3．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 蜡烛熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象 稳定后，观察液面变化 观察天平是否平衡 打开右侧活塞，观察现象 实验目的 测定空气中氧气含量 检查装置气密性 验证质量守恒定律 验证产生了氧气 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 质量守恒定律的应用 4．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即乙酸；今有我国科研人员研究出制取乙酸的新方法，涉及的化学反应为：二氧化碳+甲烷乙酸，根据以上信息，下列关于乙酸组成的推测中，正确的是 A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 5．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是 物质 X O2 H2O CO2 反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2 反应后质量/g 0 a 5.4 9 A．a=1.6 B．X中一定含有氧元素 C．X中碳、氢元素的质量比为5：3 D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2 6．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．丙是该反应的催化剂 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比是2：1 D．生成丁的质量为7g 7．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是 A．此化学反应类型为分解反应 B．t时刻，a、b质量相等、约为32.6g C．n表示a的相对分子质量为44 D．此反应可表示为CuO与CO的反应 8．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）下列是某化学小组同学设计的实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验乙醇中的碳元素 点燃乙醇，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去中的少量杂质CO 将混合气体点燃 D 除去水中的异味和色素 加热、煮沸 A．A B．B C．C D．D 9．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末节选）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据下图解释回答下列问题： 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A． B．乙一定是该反应的催化剂 B． C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是 10．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）阅读下面科普短文，回答问题。 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能材料。玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，其中二氧化硅含量最高。玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶等领域。玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能。 (1)玄武岩中含有多种元素，其中属于金属元素的是 (填元素符号)。 (2)组成玄武岩的二氧化硅从物质类别角度分析，属于 。其中硅元素的化合价为 。 (3)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是 。 (4)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种)。 (5)月球玄武岩中的磷灰石分解化学方程式为。则X的化学式为 。 11．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，可用作酒精灯的燃料。某化学兴趣小组对乙醇的组成进行了探究。 【查阅资料】工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇。淀粉的化学式为。 【作出猜想】 (1)乙醇可能含有 元素、氢元素、氧元素等。 【设计方案】小组同学根据已学知识，梳理出探究物质组成的一般思路： (2)该思路推理得出待测物组成元素的依据是 。 (3)甲同学按照上述思路设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 推理过程 步骤1 烧杯内壁有水雾出现 乙醇燃烧产物中有水，可得出乙醇一定含 元素。 步骤2 乙醇燃烧产物中有二氧化碳，可得出乙醇一定含碳元素。 (4)乙同学认为上述方案不严谨，比如酒精灯使用的燃料是工业酒精。小组同学进行如下改进： 改进后的优点： 。 【进行实验】实验过程中，观察到三颈烧瓶内壁有水雾产生，得到如下浓度和水蒸气的量（相对湿度）随时间变化的曲线图。（） 【实验结论】乙醇含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【交流与讨论】 (5)点燃乙醇后，瓶内压强的变化是 。40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是 。 【提出设想】 (6)若要进一步探究乙醇是否含有氧元素，可将一定量乙醇在密闭容器中燃烧，待乙醇反应完后，测定生成的和的质量，通过定量分析得出结论。该方案是否严谨，说明理由： 。 【反思与评价】在实验探究的过程中，要注重证据的充分性、直观性，推理的严谨性。 地 城 考点03 微观反应示意图 12．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应中涉及三种氧化物 B．甲的符号表示为“” C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．丁中氢元素的化合价为+1价 13．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）如图为两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同一种原子。下列说法中，正确的是 A．该反应的反应物和生成物分子不可分 B．该反应的生成物属于混合物 C．该反应前后的原子种类没有发生变化 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 14．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）神舟十九号载人飞船于10月30日发射成功，发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），相关反应如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应基本反应类型为分解反应 B．产物“丙”为空气污染物 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大 15．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）学会从微观角度看物质世界，是学习化学必需的要素。如图所示是某反应的微观示意图，参加反应的单质与化合物的分子个数比为 A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1 16．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）如图是汽车尾气处理反应微观示意图。下列说法正确的是 A．图中的物质均为化合物 B．生成物均不会污染环境 C．反应前后分子数目不变 D．1个和1个所含原子个数比为2:3 17．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末节选节选）从素材中获取关键信息是学习能力的一种体现。 如图3是某反应的微观示意图： ①请在反应后小方框内将示意图补充完整 。 ②反应的化学方程式为 。 18．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末节选）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。 甲醇深加工后可作为清洁燃料，科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，按图4反应示意图中分子比例关系恰好完全反应，X的化学式为 。 19．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请根据所学化学知识回答。 (1)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图1所示为人工合成淀粉过程第一步反应的微观示意图： ①请将上图方框处补充完整 。 ②如果该反应应用到实际工业生产中，对人类有何影响 ？ (2)图2为自来水厂净水的主要步骤，为了能得到更为干净的水，常选择居住地上游的天然水，天然水属于 （填“纯净物”或“混合物”），其中混凝剂的作用是 ，常用的消毒剂有液氯、二氧化氯、次氯酸钠和漂白粉，消毒过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，通过自来水厂净化后的水中还含有可溶性杂质，实验室中可通过 除去这些杂质。 20．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）水是生命之源，对人类有着极其重要的作用。下图是对水不同处理过程的微观示意图。 (1)自然界的水需经过处理才能用于生活。利用活性炭的 性可以除去水中的色素和异味。 (2)甲处理是 （填“物理”或“化学”）变化，最后通过的微观粒子是 。 (3)乙中反应I的化学方程式为 。 (4)乙处理的意义有 （答一点）。 (5)通过电解水探究水的组成，写出发生的化学方程式 。 21．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末节选）臭氧广泛应用于污水处理。分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到和的混合气体，可用微观示意图表示反应前后物质的变化，画出反应前物质的微观粒子示意图。 地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 22．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．52 B．54 C．104 D．208 23．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 24．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）贵州有着丰富的石灰石资源。某化学兴趣小组的同学对一石灰石样品进行煅烧（杂质不参与反应）测得相关数据，并依据数据绘制数型图如图所示。下列说法中正确的是 A．涉及的反应结束时间是在时 B．点与点固体所含物质种类不同 C．样品中杂质的质量为 D．石灰石中碳酸钙的质量分数为 25．（(2024-2025九年级上·贵州省联考·期末节选）质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。 查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究(假设图中每一步反应都能充分进行)。 【实验分析】 (1)在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是 。 (2)实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是 ，理由是 。 26．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末）《氧气的实验室制取与性质》是初中化学学生必做实验之一。实验中，常会不慎将高锰酸钾沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，用稀草酸溶液清洗，棕褐色立刻消失。 资料显示：草酸是一种无色透明粉末，易溶于水，一定条件下可分解生成碳的氧化物和水。 【提出问题】草酸一定条件下分解时生成碳的氧化物是什么？ （提示：氢氧化钠溶液对二氧化碳具有较强的吸收性能） 【猜想假设】 (1)猜想Ⅰ是；猜想Ⅱ是 ；猜想Ⅲ是。 【实验论证】 (2)如图所示进行实验：先向装置中通入一会，待排尽管内空气后，再将草酸分解产生的气体通入其中。A处澄清石灰水的作用是 。 (3)实验中，若观察到的实验现象为 ，证明猜想Ⅲ成立。写出C处硬质玻璃管中反应的化学方程式： 。 【反思评价】 (4)从环保角度考虑，该装置存在明显的不足之处，可改进的方法是 。 【拓展延伸】装置C中盛有18g氧化铜样品，在不同时刻测定C中固体的质量如下表（注：反应前后装置质量不变，杂质不参与反应）： 反应时间 固体质量 17.2 16.4 15.6 14.8 14.8 (5)在称量质量过程中，必须把硬质玻璃管两端封住，目的是 。 (6)样品中氧化铜的质量分数为 （结果精确到）。 27．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0．1%)。 28．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。 (1)若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为 。 (2)若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的 反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的 (填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)转化④靠的是植物的 。 (4)空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2所示。 i.分析流程可知，可循环利用的化合物为 (填化学式)，航天员呼吸属于 氧化过程，并 热量。 ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是 (填字母序号)。 A．Al2O3        B．FeO       C．CaO      D．H2O 29．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)从微观看，水分子由 构成。 (2)根据上图分析：变化①的微观本质是 ；变化②的微观本质是 。 (3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的总质量之比为 。 地 城 考点05 质量守恒定律的实验探究 30．(2024-2025九年级上·贵州省联考·期末）质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。 探究一：验证质量守恒定律，该兴趣小组同学设计了如图所示的甲乙两个实验。               (1)甲实验所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有 。 (2)乙实验是先将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针 (填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 (3)交流讨论：①乙实验的反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 ②为达到实验目的，小组同学设计了图中丙、丁实验装置来改进乙实验，选出你认为最合适的装置，并说明理由 。 探究二：应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】①浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。 ②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 ③碱石灰能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 【实验探究】 (4)完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇中一定含有 。 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 证明木糖醇中一定含有碳元素。 3.查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究(假设图中每一步反应都能充分进行)。 【实验分析】 (5)在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是 。 (6)实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是 ，理由是 。 31．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据下图解释回答下列问题： (1)A实验中发生反应的化学方程式为 。反应过程中小气球的变化是 。 (2)B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，可观察到现象是 ；此时托盘天平不再平衡，分析原因： 。 (3)C实验烧杯中的现象是 ，反应的化学方程式为 ，托盘天平保持平衡。 (4)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A． B．乙一定是该反应的催化剂 C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是 32．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）法国科学家拉瓦锡是近代化学的奠基人，他使定量测量成为化学家的基本工具，结束了燃素说，建立了质量守恒定律。请根据实验回答下列问题： Ⅰ.测定空气中氧气含量实验： (1)拉瓦锡用如图所示的实验研究了空气的组成，他把汞放在密闭容器中连续加热12天后，发现变成红色粉末(氧化汞)，玻璃钟罩内汞液面上升了，从而得出了空气中氧气含量的体积。请分析：玻璃钟罩内液面上升的原因 。 (2)某同学利用上述原理，小组同学讨论后将装置改为如图所示来测定空气中的氧气含量。 ①改进后该装置优点是 (写出一个合理答案即可)，气球的作用是 。 ②按图所示连接装置，检查气密性良好后，燃烧匙中装入过量红磷，塞紧瓶塞，用电热丝引燃红磷，发生反应的化学方程式为 ，反应停止，待冷却到室温后，打开止水夹，观察到瓶内液面低于“1”刻度，可能的原因是 。 Ⅱ.质量守恒定律实验：下列是验证质量质量守恒定律的实验装置图。 (3)做如图1实验时，将玻璃管加热引燃白磷。若取用白磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (4)做如图2实验时，最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 33．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某化学兴趣小组的同学分别做了以下两个实验： 第一兴趣小组：设计了三个方案（如图1）来验证质量守恒定律。 (1)请写出方案1烧杯中的实验现象： 。实验结束后天平向右偏转，原因是 。 (2)小组同学对方案2锥形瓶中的铜粉加热，充分反应后冷却至室温，把锥形瓶放在托盘天平上称量，天平指针指向中间，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)小组同学将方案1进行改进，如方案3所示，实验后天平没有偏转，气球的作用是 。 (4)通过上述三个实验方案得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各物质的质量总和。 第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验。 (5)小组中一位同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，其他同学否定了他的结论，理由是 。 (6)通过讨论，小组同学用如图2所示改进装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中含有少量黄色固体，引发了同学们的思考。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】请设计实验验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 产生大量气泡和 黄色固体是氮化镁 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小组同学又设计了如图3所示方案进行验证。 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置；另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。请回答： ①步骤2的目的是 。 ②在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 34．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）化学兴趣小组用不同装置进行验证质量守恒定律的实验。其中实验一、二装置气密性良好。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为保持装置密闭，使红磷燃烧，该反应的化学方程式为 ，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，与的大小关系是： （填“”“”或“”）。 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是 ，固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)实验三：反应前称量镁条的质量为，反应结束后残留固体物质的质量为，若，可能的原因是 。 【分析讨论】 (4)由三组实验可知，验证质量守恒定律应注意的问题是 。 【实验分析】 (5)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 【拓展应用】 (6)臭氧广泛应用于污水处理。分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到和的混合气体，可用微观示意图表示反应前后物质的变化，画出反应前物质的微观粒子示意图。 地 城 考点06 化学方程式的书写及配平 35．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。高性能锂空气电池的反应原理可表示为，下列对该化学方程式的认识不正确 A．从物质分类归类属于氧化物 B．该反应属于化合反应 C．二氧化锰是催化剂 D．反应物与生成物的质量比为 36．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末节选）化学与生活、科技息息相关。 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及主要反应的化学方程式为 。 37．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）化学为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大贡献。 (1)空气中能供给呼吸的气体是 。 (2)“贵州茅台酒，开坛十里香”，请从微观角度解释其原因 。 (3)自热米饭的发热包内主要物质之一是生石灰，生石灰与水发生反应将化学能转化为 ，将米饭蒸热。 (4)书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是 。 (5)氢能源被认为是具有高热值的清洁能源。氢气在空气中燃烧的化学反应方程式为 。请另列举一种新能源 。 38．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）2024年8月，中国科学院科研团队利用“嫦娥五号月壤”中的氢和钛铁矿石反应获得了水，为未来月球科研站及空间站的建设提供重要设计依据，请回答。 (1)结合氢原子的结构示意图和铁元素在元素周期表中的部分信息及其性质，回答下列问题。 ①氢原子最外层电子数为 ，其在元素周期表中处于第 周期。 ②铁元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铁原子中含有 个质子，铁的相对原子质量为 。 (2)利用月壤制取水的原理可概括为氢气和钛铁矿中的三氧化二铁在500℃时反应生成单质铁和水蒸气。 ①请写出上述反应的化学方程式： 。 ②月壤中的钛铁矿和活性炭结构类似，具有 性，能聚集大量的氢，用它制水产量较高，不仅可以满足航天员日常饮水，还能将水通电分解为航天员提供呼吸所需的氧气，写出电解水的化学方程式 。 39．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末节选）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS（Carbon Capture，Utilization and Storage），即捕集、利用与储存。请回答下列问题： 的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。 ①利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为（甲醇）等物质，生产流程如图所示： 该流程中可循环利用的物质是 ；“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为 （用化学方程式表示）。 ②储存：与天然矿石中的反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，写出该反应的化学方程式： 。 40．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末节选）化学是推动社会可持续发展的重要力量。 优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤。这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，写出其中一种污染物的化学式 。二氧化硫中硫元素的化合价为 。天然气(最主要成分CH4)在空气中燃烧的化学方程式为 。 41．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放会导致全球气候变暖，并引发一系列的自然灾害。 Ⅰ：二氧化碳的循环 从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。如图是自然界中二氧化碳的循环示意图。 (1)在②中，石灰石转化为的化学方程式为 （写一个）。 (2)在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是 ，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做 。 Ⅱ：二氧化碳的再利用 (3)二氧化碳的转化利用可减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为 。 (4)我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 ①中碳、氢元素的质量比为 。 ②X是一种单质，第一步反应除生成CO外、还生成了一种氧化物，其化学方程式为 42．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。世界上镁产量最高的年份往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述的镁的物理性质有 （写一点即可）。 (2)镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷。 (4)工业上制取镁的化学方程式为 。 (5)写出镁的一条用途 。 43．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。 (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 。 A．增大反应物的接触面积     B．加快反应速率      C．使反应更充分 (2)若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是 。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为 。 44．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）水是生命之源，对人类有着极其重要的作用。下图是对水不同处理过程的微观示意图。 (1)自然界的水需经过处理才能用于生活。利用活性炭的 性可以除去水中的色素和异味。 (2)甲处理是 （填“物理”或“化学”）变化，最后通过的微观粒子是 。 (3)乙中反应I的化学方程式为 。 (4)乙处理的意义有 （答一点）。 (5)通过电解水探究水的组成，写出发生的化学方程式 。 45．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）物质由元素组成，物质具有多样性。下图是元素周期表的一部分。 (1)上图中，属于金属元素的是 。 (2)碳、硅原子可以构成下列固体物质，它们都具有重要用途，如丙物质可用于制作机械轴承。下图是三种物质的微观结构模型。 ①一个硅原子比一个碳原子多 个质子。 ②丙物质中，硅元素的化合价为+4价，碳元素的化合价为-4价，其化学式为 。预测乙、丙固体还具有的共同物理性质： 。 ③硅与氧气能发生反应：，反应的基本类型为 。生成的可以和氢氟酸（HF）反应，生成四氟化硅和水，写出该反应的化学方程式： 。 地 城 考点07 有关化学方程式的计算 46．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．52 B．54 C．104 D．208 47．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）木炭是野炊活动中的常见燃料。同学们在一次野炊中共用了6千克的木炭(主要成分是碳，杂质忽略不计)，请通过计算，本次活动燃烧木炭最多会向空气中排放多少千克的二氧化碳?  (写出计算过程) 48．(2024-2025九年级上·贵州省联考·期末）“碳达峰”是二氧化碳的排放量达到峰值后再慢慢下降，我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。若要减少排放22 t的二氧化碳，需要减少燃烧碳的质量为多少？ 49．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末）安顺电厂是一座现代化的燃煤火力发电厂。为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染空气，可使用石灰石进行烟气脱硫，化学方程式为。若用200t碳酸钙通过该反应进行吸收，可以吸收二氧化硫的质量是多少？ 50．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）2024年巴黎奥运会的火炬使用的丙烷是生物丙烷，来自可再生原料，有助于减少碳排放。丙烷燃烧的化学方程式为。 (1)丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)假设火炬里有丙烷，充分燃烧需要氧气的质量是多少？（写出计算过程） 51．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末）我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？ 52．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0．1%)。 53．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 54．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？ 55．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）高纯度硅是制造芯片的基础材料，工业上常用氢气与四氯化硅反应制取，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。请计算要获得56kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？ 56．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）液氢是运载火箭中常用的一种燃料。氢气热值高，燃烧无污染，是理想的清洁燃料。计算氢气完全燃烧消耗氧气的质量（写出计算过程及结果）。 57．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、航天飞机和通讯设备等领域。工业上生产钛的反应为。现有金属镁，理论上可以获得金属钛的质量是多少？ 58．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）用图1所示装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气 g。 (2)参加反应的锌的质量。(写出计算过程) 59．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末）某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图，下列说法不正确的是 A．参加反应碳粉质量为0.72g B．反应剩余的固体一定是混合物 C．实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g D．0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加 60．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末）某无色气体含有中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成4.4g的与，该无色气体不可能是 A． B．分子数比为2:1的混合气体 C．分子数比为2:1的混合气体 D．分子数比为2:1:1的混合气体 61．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g 62．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下表对比，分析不正确的是 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 A．乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高 B．乙炔在氧气中燃烧，化学方程式为，X为 C．乙炔在燃烧时若温度过低或产生黑烟，应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量 D．在点燃条件下，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，则的质量为 63．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥，欲制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律、化学方程式 7大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的理解 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 微观反应示意图 考点04 有关质量守恒定律的计算 考点05 质量守恒定律的实验探究 考点06 化学方程式的书写及配平 考点07 有关化学方程式的计算 地 城 考点01 质量守恒定律的理解 1．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）下列实验操作能解决相应实际问题的是 实际问题 主要实验操作 A 探究CO2的溶解性 向收集满二氧化碳气体的集气瓶中加入体积的水 B 验证质量守恒定律 向50g水中加入30g酒精，总质量为80g C 鉴别CO和CO2 将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 D 降低水的硬度 向水中加入适量的活性炭，搅拌，静置 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、探究CO₂的溶解性时，仅向集气瓶中加入1/3体积的水，未提及振荡操作，CO₂溶解不充分，无法明显观察到现象（如液面上升），因此操作不严谨，不能有效探究溶解性，操作错误。 B、验证质量守恒定律需通过化学反应（如密闭容器中的反应），而水和酒精混合是物理变化，未生成新物质，不能验证该定律，操作错误。 C、一氧化碳不会使紫色石蕊溶液变色，二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，可通过此现象鉴别两者，操作正确。 D、活性炭仅吸附色素和异味，无法去除水中钙、镁离子（导致硬度的成分），降低硬度需煮沸或蒸馏等方法，操作错误。   故选C。 2．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，反应过程中，氮气的质量保持不变，故选项错误； C、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化，故选项错误； D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应过程中，氧元素的质量保持不变，故选项正确； 故选：D。 3．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 蜡烛熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象 稳定后，观察液面变化 观察天平是否平衡 打开右侧活塞，观察现象 实验目的 测定空气中氧气含量 检查装置气密性 验证质量守恒定律 验证产生了氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，木炭熄灭后待装置冷却，打开弹簧夹，水不能倒流入集气瓶中，无法验证空气中氧气的含量，故选项错误； B、U型管中装满水，夹紧弹簧夹，稳定后观察到液面不变，说明装置气密性良好，故选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下反应生成氧气和水，该反应应该在密闭系统中进行才能验证质量守恒定律，故选项错误； D、水电解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，右侧试管中是氢气，不能验证产生的氧气，故选项错误。 故选：B。 地 城 考点02 质量守恒定律的应用 4．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即乙酸；今有我国科研人员研究出制取乙酸的新方法，涉及的化学反应为：二氧化碳+甲烷乙酸，根据以上信息，下列关于乙酸组成的推测中，正确的是 A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】B 【详解】二氧化碳由碳元素、氧元素组成，甲烷由碳元素、氢元素组成，即反应前有碳元素、氧元素、氢元素，根据化学反应前后元素的种类不变，乙酸中一定含有碳元素、氧元素、氢元素，故选B。 5．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是 物质 X O2 H2O CO2 反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2 反应后质量/g 0 a 5.4 9 A．a=1.6 B．X中一定含有氧元素 C．X中碳、氢元素的质量比为5：3 D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4.6g+11.2g+0g+0.2g=0g+ag+5.4g+9g，a=1.6，不符合题意； B、由表中数据可知，反应后，X的质量减小，X是反应物，参加反应的X的质量是4.6g，氧气的质量减小，氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为：11.2g-1.6g=9.6g，水的质量增加，水是生成物，生成水的质量为：5.4g，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，生成二氧化碳的质量为：9g-0.2g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则X中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3g小于4.6g，则X中一定含有氧元素，不符合题意； C、X中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4:1，符合题意； D、生成的水与二氧化碳的分子个数比为：，不符合题意。 故选C。 6．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．丙是该反应的催化剂 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比是2：1 D．生成丁的质量为7g 【答案】D 【详解】A、丙在反应前后质量没有发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质，A不正确； B、该反应中丁的质量增加，甲和乙的质量均减少，该反应可表示为甲＋乙→丁，属于化合反应，B不正确； C、反应中甲、乙的质量变化比为(6g－1g) ∶(4g－2g) ＝5∶2，C不正确； D、生成丁的质量为(8－1)g＝7 g，D正确。 故选D。 7．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是 A．此化学反应类型为分解反应 B．t时刻，a、b质量相等、约为32.6g C．n表示a的相对分子质量为44 D．此反应可表示为CuO与CO的反应 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应后b、d质量减小，是反应物；a、c质量增大，是生成物。该反应是两种物质反应生成另外两种物质，不属于分解反应（分解反应是一种物质生成多种物质），A 错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得n=44。设t时刻a、b质量均为x。从反应开始到t时刻，b减少的质量为，a增加的质量为x，b最终减少的质量为，a最终增加的质量为44g。根据图像中物质质量变化的比例关系，，解得，B 正确； C、仅根据现有信息，无法确定a的相对分子质量，n只是反应后a物质的质量值，C 错误； D、CuO与CO反应生成Cu和CO2​，化学方程式为，参与反应的CuO、CO的质量比为，而题中反应的反应物质量比为，二者不相等，可知此反应不能表示为CuO与CO的反应，D 错误。 故选B。 8．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）下列是某化学小组同学设计的实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验乙醇中的碳元素 点燃乙醇，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去中的少量杂质CO 将混合气体点燃 D 除去水中的异味和色素 加热、煮沸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、 氧气支持燃烧，燃着的木条在纯氧中会燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，木条立即熄灭；空气中木条持续燃烧但无明显变化，可以鉴别，故能达到实验目的； B、 干冷烧杯只能检测水，证明含氢元素，检验碳元素需用澄清石灰水验证是否生成二氧化碳，故不能达到实验目的； C、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，因一氧化碳浓度低且二氧化碳不支持燃烧，无法通过点燃有效去除一氧化碳，故不能达到实验目的； D、 加热煮沸用于降低水的硬度（去除可溶钙镁化合物），去除异味和色素需用活性炭吸附，故不能达到实验目的。 故选：A。 9．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末节选）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据下图解释回答下列问题： 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A． B．乙一定是该反应的催化剂 B． C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是 【答案】AC 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了32g-14g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为22g- =16g；由质量守恒定 律，丙应是反应物，且参反应的质量为18g+16g=34g， 故x的数值为50-34=16，故选项说法正确； B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误； C、该反应的反应物为丙，生成物是甲和丁，符合"一变多"的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确； D、由于不知化学计量数，无法确定甲和丁的化学式量之比是否是9:8，故选项说法错误，故选：AC。 10．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）阅读下面科普短文，回答问题。 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能材料。玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，其中二氧化硅含量最高。玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶等领域。玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能。 (1)玄武岩中含有多种元素，其中属于金属元素的是 (填元素符号)。 (2)组成玄武岩的二氧化硅从物质类别角度分析，属于 。其中硅元素的化合价为 。 (3)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是 。 (4)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种)。 (5)月球玄武岩中的磷灰石分解化学方程式为。则X的化学式为 。 【答案】(1)Al、K (2) 氧化物/纯净物/化合物 +4 (3)生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放 (4)耐高温(或耐低温或稳定性强) (5)H2O 【详解】（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钾等多种物质组成，二氧化硅是由硅和氧两种元素组成，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，氧化钾是由钾和氧两种元素组成，因此玄武岩中含有氧、硅、铝、钾四种元素，其中铝和钾属于金属元素，它们的元素符号分别为：Al、K。 （2）二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的化合物，从物质类别角度分析，属于氧化物（当然也属于化合物或纯净物）。二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。 （3）根据题干提供的信息，玄武岩纤维生产过程不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，因此被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 （4）根据题干提供的信息，玄武岩纤维在760℃以上的高温、-273℃的低温环境中，几乎不会形变，且能保持原有性能，因此玄武岩纤维具有的性质有：耐高温、耐低温、稳定性强。 （5）由磷灰石分解的化学方程式可知，反应前钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数分别为：10、6、26、2，反应后已知物质中钙、磷、氧三种元素的原子个数分别为：10、6、25，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X中氧、氢两种元素的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。 11．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，可用作酒精灯的燃料。某化学兴趣小组对乙醇的组成进行了探究。 【查阅资料】工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇。淀粉的化学式为。 【作出猜想】 (1)乙醇可能含有 元素、氢元素、氧元素等。 【设计方案】小组同学根据已学知识，梳理出探究物质组成的一般思路： (2)该思路推理得出待测物组成元素的依据是 。 (3)甲同学按照上述思路设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 推理过程 步骤1 烧杯内壁有水雾出现 乙醇燃烧产物中有水，可得出乙醇一定含 元素。 步骤2 乙醇燃烧产物中有二氧化碳，可得出乙醇一定含碳元素。 (4)乙同学认为上述方案不严谨，比如酒精灯使用的燃料是工业酒精。小组同学进行如下改进： 改进后的优点： 。 【进行实验】实验过程中，观察到三颈烧瓶内壁有水雾产生，得到如下浓度和水蒸气的量（相对湿度）随时间变化的曲线图。（） 【实验结论】乙醇含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【交流与讨论】 (5)点燃乙醇后，瓶内压强的变化是 。40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是 。 【提出设想】 (6)若要进一步探究乙醇是否含有氧元素，可将一定量乙醇在密闭容器中燃烧，待乙醇反应完后，测定生成的和的质量，通过定量分析得出结论。该方案是否严谨，说明理由： 。 【反思与评价】在实验探究的过程中，要注重证据的充分性、直观性，推理的严谨性。 【答案】(1)碳/C (2)反应前后元素的种类不变 (3) 氢/H 澄清石灰水变浑浊 (4)避免了工业酒精中的水对实验测定的影响 (5) 先增大后减小 燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大 (6)不严谨，乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 【详解】（1）工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，则乙醇可能含有碳元素、氢元素、氧元素等。 （2）该思路推理得出待测物组成元素的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 （3）步骤1将干冷烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有氢元素； 步骤2实验结论为乙醇燃烧产物中有二氧化碳，则将澄清石灰水倒入步骤1实验后的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有碳元素。 （4）已知工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，则该实验改进后的优点是避免了工业酒精中的水对实验测定的影响。 （5）乙醇燃烧放热，使温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，所以瓶内压强的变化是先增大后减小。 40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大。 （6）该方案不严谨，是因为实验过程乙醇可能发生不完全燃烧，生成一氧化碳或碳单质，实验后仅测出装置内二氧化碳和水的质量，不能准确推测是否含有氧元素。 地 城 考点03 微观反应示意图 12．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应中涉及三种氧化物 B．甲的符号表示为“” C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．丁中氢元素的化合价为+1价 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应中涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法错误； B、由反应的微观示意图可知，甲为氢气，其符号表示为“ H2 ”，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为3:1，故选项说法错误； D．丁为水，水中氧元素显-2价，设氢元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，所以丁中氢元素的化合价为+1价，故选项说法正确； 故选：D。 13．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）如图为两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同一种原子。下列说法中，正确的是 A．该反应的反应物和生成物分子不可分 B．该反应的生成物属于混合物 C．该反应前后的原子种类没有发生变化 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【详解】A、在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。该反应是化学变化，反应物和生成物的分子在反应过程中会发生破裂，重新组合成新的分子，错误； B、由微观示意图可知，该反应的生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，而不是混合物，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变。从微观示意图可以直观地看出，反应前后原子的种类没有发生变化，正确； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应是两种单质反应生成一种化合物，符合化合反应的特征，属于化合反应，而不是既不是化合反应也不是分解反应，错误。 故选C。 14．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）神舟十九号载人飞船于10月30日发射成功，发动机的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），相关反应如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应基本反应类型为分解反应 B．产物“丙”为空气污染物 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、分解反应的特点为“一变多”，本题中的反应物有两种，不属于分解反应，此项不符合题意； B、根据微观示意图可知丙是氮气，不属于空气污染物，此项不符合题意； C、化学反应的本质：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，故在反应前后原子的种类和数目不变，此项符合题意； D、根据偏二甲肼的化学式可知：一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，由碳、氢、氮原子的相对原子质量分别为12、1、14可计算出氮元素的质量分数最大，此项不符合题意。 故选C。 15．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）学会从微观角度看物质世界，是学习化学必需的要素。如图所示是某反应的微观示意图，参加反应的单质与化合物的分子个数比为 A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1 【答案】B 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是C2H4和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，则参加反应的单质(氧气)与化合物(C2H4)的分子个数比为3：1； 故选：B。 16．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）如图是汽车尾气处理反应微观示意图。下列说法正确的是 A．图中的物质均为化合物 B．生成物均不会污染环境 C．反应前后分子数目不变 D．1个和1个所含原子个数比为2:3 【答案】B 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由图可知，该反应是一氧化氮与氨气在一定条件下反应生成氮气和水，氮气属于单质，故A错误； B、由分析可知，生成物是氮气和水，都不会污染环境，故B正确； C、由反应的化学方程式可知，反应前10个分子，反应后11个分子，反应前后分子数目发生了变化，故C错误； D、1个和1个所含原子个数比为2:4，即1：2，故D错误。 故选B。 17．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末节选节选）从素材中获取关键信息是学习能力的一种体现。 如图3是某反应的微观示意图： ①请在反应后小方框内将示意图补充完整 。 ②反应的化学方程式为 。 【答案】 【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有 1 个碳原子、2 个氧原子、2 个氢原子，反应后已有的部分中有 1 个碳原子、2 个氧原子，所以还缺少 2 个氢原子，可知需补充的微粒是氢分子，故作图为：。 ②该反应是一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。 18．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末节选）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。 甲醇深加工后可作为清洁燃料，科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，按图4反应示意图中分子比例关系恰好完全反应，X的化学式为 。 【答案】H2O 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，所以X中含有4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。 19．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请根据所学化学知识回答。 (1)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图1所示为人工合成淀粉过程第一步反应的微观示意图： ①请将上图方框处补充完整 。 ②如果该反应应用到实际工业生产中，对人类有何影响 ？ (2)图2为自来水厂净水的主要步骤，为了能得到更为干净的水，常选择居住地上游的天然水，天然水属于 （填“纯净物”或“混合物”），其中混凝剂的作用是 ，常用的消毒剂有液氯、二氧化氯、次氯酸钠和漂白粉，消毒过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，通过自来水厂净化后的水中还含有可溶性杂质，实验室中可通过 除去这些杂质。 【答案】(1) 降低工业上对粮食的依赖 (2) 混合物 吸附悬浮杂质并加速其沉降 化学 蒸馏 【详解】（1） ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个氢原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，则方框中含有2个氢原子和1个氧原子，表示为；②该反应可以消耗二氧化碳，生成有机物，应用到实际工业生产中，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，降低工业上对粮食的依赖； （2）天然水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物； 其中混凝剂溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； 消毒过程有新物质生成，属于化学变化； 蒸馏可以除去水中的所有杂质，通过自来水厂净化后的水中还含有可溶性杂质，实验室中可通过蒸馏除去这些杂质。 20．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）水是生命之源，对人类有着极其重要的作用。下图是对水不同处理过程的微观示意图。 (1)自然界的水需经过处理才能用于生活。利用活性炭的 性可以除去水中的色素和异味。 (2)甲处理是 （填“物理”或“化学”）变化，最后通过的微观粒子是 。 (3)乙中反应I的化学方程式为 。 (4)乙处理的意义有 （答一点）。 (5)通过电解水探究水的组成，写出发生的化学方程式 。 【答案】(1)吸附 (2) 物理 离子和水分子 (3) (4)实现了太阳能的转换/实现了物质间的循环等 (5) 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附； （2）甲图中水通过微滤膜、超滤膜处理后，没有新物质生成，属于物理变化；由甲图可知，最后通过超滤膜的微观粒子是离子和水分子，故填：物理；离子和水分子； （3）由反应的微观示意图可知，乙中反应I为水在太阳光、催化剂作用下生成过氧化氢和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （4）乙图中反应I为，反应Ⅱ为，整个过程中相当于H2O分解生成H2和O2，太阳能为反应流程提供能量来源，所以该过程实现了太阳能向化学能的转化，故填：实现了太阳能的转换或实现了物质间的循环等； （5）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 21．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末节选）臭氧广泛应用于污水处理。分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到和的混合气体，可用微观示意图表示反应前后物质的变化，画出反应前物质的微观粒子示意图。 【答案】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应后有12个氧原子，则反应前也有12个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，则反应前物质的微观粒子示意图为。 地 城 考点04 有关质量守恒定律的计算 22．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．52 B．54 C．104 D．208 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g；设A的相对分子质量是x， x=52。 故选A。 23．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 24．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）贵州有着丰富的石灰石资源。某化学兴趣小组的同学对一石灰石样品进行煅烧（杂质不参与反应）测得相关数据，并依据数据绘制数型图如图所示。下列说法中正确的是 A．涉及的反应结束时间是在时 B．点与点固体所含物质种类不同 C．样品中杂质的质量为 D．石灰石中碳酸钙的质量分数为 【答案】D 【详解】A、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应，生成的二氧化碳气体逸出，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，至完全反应，固体质量不再发生变化，即N点表示反应结束，涉及的反应结束时间是在时，故错误； B、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参与反应，生成的二氧化碳气体逸出，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，至完全反应，固体质量不再发生变化，即N点表示反应结束，涉及的反应结束时间是在时，点与点固体所含物质种类相同（氧化钙和不参与反应的杂质），故错误； C、N点表示反应结束，固体减少的质量（a-b）g即为生成二氧化碳的质量，设生成氧化钙的质量为m，则有，解得m=，点固体所含物质种类为氧化钙和不参与反应的杂质（bg），则样品中杂质的质量为，故错误； D、N点表示反应结束，固体减少的质量（a-b）g即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，则石灰石样品中碳酸钙的质量为，则石灰石中碳酸钙的质量分数为，故正确； 故选D。 25．（(2024-2025九年级上·贵州省联考·期末节选）质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。 查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究(假设图中每一步反应都能充分进行)。 【实验分析】 (1)在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是 。 (2)实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是 ，理由是 。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验 (2) 碳、氢、氧元素 D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为0.48g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，0.48g+2.4g=2.88g，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素 【详解】（1）反应前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳和水，B装置中的浓硫酸可以吸收水分，C装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验。 （2）B装置中的浓硫酸可以吸收水分，C装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是碳、氢、氧元素，理由是：D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素。 26．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末）《氧气的实验室制取与性质》是初中化学学生必做实验之一。实验中，常会不慎将高锰酸钾沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，用稀草酸溶液清洗，棕褐色立刻消失。 资料显示：草酸是一种无色透明粉末，易溶于水，一定条件下可分解生成碳的氧化物和水。 【提出问题】草酸一定条件下分解时生成碳的氧化物是什么？ （提示：氢氧化钠溶液对二氧化碳具有较强的吸收性能） 【猜想假设】 (1)猜想Ⅰ是；猜想Ⅱ是 ；猜想Ⅲ是。 【实验论证】 (2)如图所示进行实验：先向装置中通入一会，待排尽管内空气后，再将草酸分解产生的气体通入其中。A处澄清石灰水的作用是 。 (3)实验中，若观察到的实验现象为 ，证明猜想Ⅲ成立。写出C处硬质玻璃管中反应的化学方程式： 。 【反思评价】 (4)从环保角度考虑，该装置存在明显的不足之处，可改进的方法是 。 【拓展延伸】装置C中盛有18g氧化铜样品，在不同时刻测定C中固体的质量如下表（注：反应前后装置质量不变，杂质不参与反应）： 反应时间 固体质量 17.2 16.4 15.6 14.8 14.8 (5)在称量质量过程中，必须把硬质玻璃管两端封住，目的是 。 (6)样品中氧化铜的质量分数为 （结果精确到）。 【答案】(1)CO (2)验证产物中是否含有二氧化碳 (3) A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色，D中石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2 (4)在装置尾部放一个燃着的酒精灯（或放一个气球） (5)防止空气进入，把铜氧化 (6)88.9% 【详解】（1）含碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种，故猜想Ⅱ为一氧化碳。 （2）若草酸分解生成物中含有二氧化碳，则气体通过装置A时，A中石灰水变浑浊；若草酸分解生成物中不含二氧化碳，则气体通过装置A时，A中石灰水不变浑浊，故A处澄清石灰水的作用是验证产物中是否含有二氧化碳。 （3）猜想Ⅲ成立，即草酸分解生成物中含有二氧化碳和一氧化碳，则可观察到A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色，D中石灰水变浑浊的现象，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 （4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳逸散到空气中会污染空气，该套装置存在明显的不足之处是没有尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方法是在装置尾部放一个燃着的酒精灯或放一个气球将尾气收集起来。 （5）在称量质量过程中，必须把硬质玻璃管两端封住，目的是防止空气进入，把铜氧化。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素的质量为18g-14.8g=3.2g，氧化铜的质量为3.2g÷（×100%）=16g，则样品中氧化铜的质量分数为×100%≈88.9%。 27．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0．1%)。 【答案】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x， x=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。 （2）见答案。 28．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。 (1)若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为 。 (2)若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的 反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的 (填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)转化④靠的是植物的 。 (4)空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2所示。 i.分析流程可知，可循环利用的化合物为 (填化学式)，航天员呼吸属于 氧化过程，并 热量。 ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是 (填字母序号)。 A．Al2O3        B．FeO       C．CaO      D．H2O 【答案】(1) (2) 分解 沸点 (3)光合作用 (4) H2O 缓慢 放出 D 【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故反应⑥的化学方程式为：； （2）若B为人体中含量最多的物质，则B是水，电解水生成氢气和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应；分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同； （3）植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化成有机物和氧气； （4）i. 分析图2流程可知，可循环利用的化合物有H2O，航天员呼吸属于缓慢氧化过程，并放出热量； ii.A、Al2O3含氧的质量分数为×100%≈47.1%； B、氧化亚铁中的氧元素质量分数是×100%≈22.2% C、CaO中含氧的质量分数为×100%≈28.6% D、H2O含氧的质量分数为×100%≈88.9%； 理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是H2O，是因为H2O中氧元素含量最高； 故选D。 29．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)从微观看，水分子由 构成。 (2)根据上图分析：变化①的微观本质是 ；变化②的微观本质是 。 (3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的总质量之比为 。 【答案】(1)氢原子和氧原子/H、O (2) 分子或微粒之间的间隔改变/分子或微粒之间的间隔变大 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子/水分子分解成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子 (3)1:1 【详解】（1）从微观看，水分子由氢原子和氧原子构成的； （2）变化①是加热水，微观本质是分子或微粒之间的间隔改变大； 变化②是水通电分解生成氢气和氧气，微观本质是水分子分解成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1。 地 城 考点05 质量守恒定律的实验探究 30．(2024-2025九年级上·贵州省联考·期末）质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。 探究一：验证质量守恒定律，该兴趣小组同学设计了如图所示的甲乙两个实验。               (1)甲实验所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有 。 (2)乙实验是先将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针 (填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 (3)交流讨论：①乙实验的反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 ②为达到实验目的，小组同学设计了图中丙、丁实验装置来改进乙实验，选出你认为最合适的装置，并说明理由 。 探究二：应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】①浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。 ②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 ③碱石灰能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 【实验探究】 (4)完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇中一定含有 。 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 证明木糖醇中一定含有碳元素。 3.查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究(假设图中每一步反应都能充分进行)。 【实验分析】 (5)在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是 。 (6)实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是 ，理由是 。 【答案】(1)红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后电子秤读数相同 (2)偏右 (3) 符合 丁，装置密闭，用天平测量时不受浮力影响 (4) 氢元素 澄清石灰水变浑浊 (5)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验 (6) 碳、氢、氧元素 D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为0.48g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，0.48g+2.4g=2.88g，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素 【详解】（1）铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，一开始装置内气体温度升高，气压升高，会导致小气球鼓起，随着反应的进行，氧气不断被消耗，且反应结束后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致装置内气压降低，最终由于氧气被消耗，装置内气压低于初始值，会观察到小气球变瘪。装置一直处于密闭状态，则反应前后装置内物质总质量不变，反应后电子秤示数与初始值相同。因此观察到的现象有：红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后电子秤读数相同。 （2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，装置敞口，二氧化碳逸散到空气中，导致左盘上物质总质量减小，反应结束后天平的指针偏右。 （3）①任何化学变化都遵循质量守恒定律，乙实验的反应符合质量守恒定律。 ②最合适的装置是丁，理由是装置密闭，用天平测量时不受浮力影响。 （4）取适量的木糖醇使其燃烧，燃烧需要消耗氧气，氧气只含氧元素。将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明木糖醇燃烧生成水，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，证明木糖醇中一定含有氢元素。 将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡，实验结论是木糖醇中一定含有碳元素，可知燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象是澄清石灰水变浑浊。 （5）反应前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳和水，B装置中的浓硫酸可以吸收水分，C装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水干扰实验。 （6）B装置中的浓硫酸可以吸收水分，C装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是碳、氢、氧元素，理由是：D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素。 31．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据下图解释回答下列问题： (1)A实验中发生反应的化学方程式为 。反应过程中小气球的变化是 。 (2)B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，可观察到现象是 ；此时托盘天平不再平衡，分析原因： 。 (3)C实验烧杯中的现象是 ，反应的化学方程式为 ，托盘天平保持平衡。 (4)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A． B．乙一定是该反应的催化剂 C．物质丙是化合物 D．甲和丁的化学式量之比是 【答案】(1) 先膨胀后变瘪 (2) 烧杯中有大量气泡产生，固体慢慢消失 反应产生气体，气体逸出烧杯，质量比反应前小 (3) 铁钉表面有红色固体生成，溶液从蓝色变为浅绿色 (4)AC 【详解】（1）A实验中铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；反应过程中小气球的变化是实验过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪，加热铜粉，气体受热膨胀，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气被消耗，气体体积减小； （2）B实验过程中将碳酸钠与稀盐酸混合后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，可观察到现象是有气泡产生，碳酸钠粉末逐渐减少，天平向右倾斜； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯中的现象是铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了32g-14g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为22g- =16g；由质量守恒定 律，丙应是反应物，且参反应的质量为18g+16g=34g， 故x的数值为50-34=16，故选项说法正确； B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误； C、该反应的反应物为丙，生成物是甲和丁，符合"一变多"的形式，属于分解反应，丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确； D、由于不知化学计量数，无法确定甲和丁的化学式量之比是否是9:8，故选项说法错误，故选：AC。 32．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）法国科学家拉瓦锡是近代化学的奠基人，他使定量测量成为化学家的基本工具，结束了燃素说，建立了质量守恒定律。请根据实验回答下列问题： Ⅰ.测定空气中氧气含量实验： (1)拉瓦锡用如图所示的实验研究了空气的组成，他把汞放在密闭容器中连续加热12天后，发现变成红色粉末(氧化汞)，玻璃钟罩内汞液面上升了，从而得出了空气中氧气含量的体积。请分析：玻璃钟罩内液面上升的原因 。 (2)某同学利用上述原理，小组同学讨论后将装置改为如图所示来测定空气中的氧气含量。 ①改进后该装置优点是 (写出一个合理答案即可)，气球的作用是 。 ②按图所示连接装置，检查气密性良好后，燃烧匙中装入过量红磷，塞紧瓶塞，用电热丝引燃红磷，发生反应的化学方程式为 ，反应停止，待冷却到室温后，打开止水夹，观察到瓶内液面低于“1”刻度，可能的原因是 。 Ⅱ.质量守恒定律实验：下列是验证质量质量守恒定律的实验装置图。 (3)做如图1实验时，将玻璃管加热引燃白磷。若取用白磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (4)做如图2实验时，最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 【答案】(1)氧气被消耗，压强（气压）减小 (2) 环保（或结果更准确或误差小等此方面合理答案即可） 平衡压强（或防止塞子弹出或防止装置内压强过大等合理答案即可） 4P+5O22P2O5 红磷量不足 (3)没有 (4)能 【详解】（1）汞加热与氧气反应生成氧化汞固体，氧气被消耗，反应容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的汞被压入钟罩内，故玻璃钟罩内液面上升； （2）①装置避免了在外点燃红磷，实验数据更准确，且污染小；（合理即可） 红磷燃烧放热，气球能平衡压强，防止瓶塞被冲开； ②红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O22P2O5； 实验中装置气密性良好，且待冷却到室温后，打开的止水夹，此时仍观察到瓶内液面低于“1”刻度，可能是红磷量不足，造成氧气没有被消耗完； （3）化学反应前后物质的总质量不变，无论白磷是否足量，反应前后总质量都相等，所以对实验结果没有影响； （4）盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以烧杯中剩余物质的总质量减小，天平不平衡，故能用质量守恒定律解释。 33．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某化学兴趣小组的同学分别做了以下两个实验： 第一兴趣小组：设计了三个方案（如图1）来验证质量守恒定律。 (1)请写出方案1烧杯中的实验现象： 。实验结束后天平向右偏转，原因是 。 (2)小组同学对方案2锥形瓶中的铜粉加热，充分反应后冷却至室温，把锥形瓶放在托盘天平上称量，天平指针指向中间，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)小组同学将方案1进行改进，如方案3所示，实验后天平没有偏转，气球的作用是 。 (4)通过上述三个实验方案得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各物质的质量总和。 第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验。 (5)小组中一位同学发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，其他同学否定了他的结论，理由是 。 (6)通过讨论，小组同学用如图2所示改进装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中含有少量黄色固体，引发了同学们的思考。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】请设计实验验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 产生大量气泡和 黄色固体是氮化镁 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小组同学又设计了如图3所示方案进行验证。 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置；另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。请回答： ①步骤2的目的是 。 ②在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 【答案】(1) 产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解 天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量 (2) (3)平衡压强和密封容器 (4)等于 (5)反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量 (6) 取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰 小于 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象为产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解；天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量，导致实验结束后天平向右偏转，故填：产生大量气泡，白色粉末逐渐溶解；天平左边烧杯是敞口的，产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有参与称量； （2）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； （3）方案3是在密闭系统中进行反应，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体不能逸出，这样就能保持总质量不变，所以气球的作用是平衡压强和密封容器，故填：平衡压强和密封容器； （4）通过上述三个实验方案得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填：等于； （5）镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量，故填：反应前只称量了镁条的质量，反应后称量的质量包括了氧元素的质量，所以燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量； （6）[实验探究]：根据[查阅资料] 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结合实验结论，实验操作和现象为：取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可观察到产生大量气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，故填：取少量产物中黄色固体于试管中，并向其中加入适量的水，再将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；湿润的红色石蕊试纸变蓝； ①为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，则步骤2的目的是使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰，故填：使氧气充分被消耗，排除氧气的干扰； ②在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于外界气压，大气压将水压进广口瓶中，故填：小于。 34．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）化学兴趣小组用不同装置进行验证质量守恒定律的实验。其中实验一、二装置气密性良好。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为保持装置密闭，使红磷燃烧，该反应的化学方程式为 ，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，与的大小关系是： （填“”“”或“”）。 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是 ，固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)实验三：反应前称量镁条的质量为，反应结束后残留固体物质的质量为，若，可能的原因是 。 【分析讨论】 (4)由三组实验可知，验证质量守恒定律应注意的问题是 。 【实验分析】 (5)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 【拓展应用】 (6)臭氧广泛应用于污水处理。分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到和的混合气体，可用微观示意图表示反应前后物质的变化，画出反应前物质的微观粒子示意图。 【答案】(1) = (2)有气泡产生 (3)逸散的白烟质量大于消耗的氧气质量 (4)对于有气体参加或生成的反应，装置需要密封 (5)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 (6) 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 实验一称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则与的大小关系是：=； （2）实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是有气泡产生，固体消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小； （3）实验三中反应前称量镁条的质量为，反应结束后残留固体物质的质量为，若，可能的原因是逸散的白烟质量大于消耗的氧气质量； （4）由三组实验可知，验证质量守恒定律应注意的问题是：对于有气体参加或生成的反应，装置需要密封； （5）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应后有12个氧原子，则反应前也有12个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，则反应前物质的微观粒子示意图为。 地 城 考点06 化学方程式的书写及配平 35．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。高性能锂空气电池的反应原理可表示为，下列对该化学方程式的认识不正确 A．从物质分类归类属于氧化物 B．该反应属于化合反应 C．二氧化锰是催化剂 D．反应物与生成物的质量比为 【答案】D 【详解】A、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故选项说法正确； B、该反应符合"多变一"的特征，属于化合反应，故选项说法正确； C、由化学方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应物与生成物的微粒个数比为2:1:1，故选项说法错误。 故选：D。 36．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末节选）化学与生活、科技息息相关。 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及主要反应的化学方程式为 。 【答案】 【详解】石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3）高温煅烧生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：，故填：。 37．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）化学为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大贡献。 (1)空气中能供给呼吸的气体是 。 (2)“贵州茅台酒，开坛十里香”，请从微观角度解释其原因 。 (3)自热米饭的发热包内主要物质之一是生石灰，生石灰与水发生反应将化学能转化为 ，将米饭蒸热。 (4)书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是 。 (5)氢能源被认为是具有高热值的清洁能源。氢气在空气中燃烧的化学反应方程式为 。请另列举一种新能源 。 【答案】(1)O2/氧气 (2)分子在不断运动 (3)热能 (4)常温下，碳的化学性质不活泼 (5) 太阳能(或潮汐能) 【详解】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气； （2）“贵州茅台酒，开坛十里香”，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （3）生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，将化学能转化为热能，将米饭蒸热； （4）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不易发生反应，则用墨绘制的字画千百年都不易褪色； （5）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； 太阳能、潮汐能、地热能等均属于新能源。 38．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）2024年8月，中国科学院科研团队利用“嫦娥五号月壤”中的氢和钛铁矿石反应获得了水，为未来月球科研站及空间站的建设提供重要设计依据，请回答。 (1)结合氢原子的结构示意图和铁元素在元素周期表中的部分信息及其性质，回答下列问题。 ①氢原子最外层电子数为 ，其在元素周期表中处于第 周期。 ②铁元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铁原子中含有 个质子，铁的相对原子质量为 。 (2)利用月壤制取水的原理可概括为氢气和钛铁矿中的三氧化二铁在500℃时反应生成单质铁和水蒸气。 ①请写出上述反应的化学方程式： 。 ②月壤中的钛铁矿和活性炭结构类似，具有 性，能聚集大量的氢，用它制水产量较高，不仅可以满足航天员日常饮水，还能将水通电分解为航天员提供呼吸所需的氧气，写出电解水的化学方程式 。 【答案】(1) 1 一/1 金属 26 55.85 (2) 吸附 【详解】（1）①氢原子最外层电子数为1，氢原子核外有1个电子层，其在元素周期表中处于第一周期； ②铁带有金字旁，铁元素属于金属元素，由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁原子序数为26，在原子中，原子序数=质子数，则铁原子中含有26个质子，汉字下方的数字表示相对原子质，则铁的相对原子质量为55.85； （2）①氢气和钛铁矿中的三氧化二铁在500℃时反应生成单质铁和水蒸气，化学方程式为； ②月壤中的钛铁矿和活性炭结构类似，具有吸附性，能聚集大量的氢，用它制水产量较高，不仅可以满足航天员日常饮水，还能将水通电分解为航天员提供呼吸所需的氧气；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 39．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末节选）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS（Carbon Capture，Utilization and Storage），即捕集、利用与储存。请回答下列问题： 的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。 ①利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为（甲醇）等物质，生产流程如图所示： 该流程中可循环利用的物质是 ；“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为 （用化学方程式表示）。 ②储存：与天然矿石中的反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】 水/H2O 【详解】③装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，因此，有图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化，故填写：CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小； （3）①该流程中，即有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水； 由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：。 40．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末节选）化学是推动社会可持续发展的重要力量。 优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤。这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，写出其中一种污染物的化学式 。二氧化硫中硫元素的化合价为 。天然气(最主要成分CH4)在空气中燃烧的化学方程式为 。 【答案】 SO2(合理即可) +4 【详解】二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，化学式为：SO2； 二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 41．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放会导致全球气候变暖，并引发一系列的自然灾害。 Ⅰ：二氧化碳的循环 从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。如图是自然界中二氧化碳的循环示意图。 (1)在②中，石灰石转化为的化学方程式为 （写一个）。 (2)在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是 ，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做 。 Ⅱ：二氧化碳的再利用 (3)二氧化碳的转化利用可减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为 。 (4)我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 ①中碳、氢元素的质量比为 。 ②X是一种单质，第一步反应除生成CO外、还生成了一种氧化物，其化学方程式为 【答案】(1)CaCO3CaO+CO2↑/CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2) 动物的呼吸 光合作用 (3)CO2+3H2CH3OH+H2O (4) 6：1/12：2 CO2+H2CO+H2O 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，高温煅烧石灰石可生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）动物的呼吸作用是指动物细胞在酶的参与下，利用氧气将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量，在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是动物的呼吸；光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做光合作用； （3）根据题目信息，反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； （4）①(CH2)n中碳、氢元素的质量比=12n：2n=6：1； ②CO与X在催化剂作用下反应生成，反应前后元素种类不变，所以X含有氢元素，X是一种单质则是氢气。第一步氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和一种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则氧化物中含有氢元素，是氧气。所以该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。 42．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。世界上镁产量最高的年份往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述的镁的物理性质有 （写一点即可）。 (2)镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷。 (4)工业上制取镁的化学方程式为 。 (5)写出镁的一条用途 。 【答案】(1)银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3（合理即可） (2)2Mg+O22MgO (3)不能 (4) (5)烟花、照明弹和燃烧弹里都含有镁粉（合理即可） 【详解】（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷； （4）工业制镁通过电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：； （5）镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，故镁可用于烟花和照明弹。 43．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图为部分生产流程。 (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 。 A．增大反应物的接触面积     B．加快反应速率      C．使反应更充分 (2)若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是 。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 过滤 ABC (2)烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁 (3)稀有气体化学性质不活泼 (4) 【详解】（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离； 在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 故选ABC； （2）若未除去坯料中铁粉，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是烧制时铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁； （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质不活泼，可作保护气； （4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。 44．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）水是生命之源，对人类有着极其重要的作用。下图是对水不同处理过程的微观示意图。 (1)自然界的水需经过处理才能用于生活。利用活性炭的 性可以除去水中的色素和异味。 (2)甲处理是 （填“物理”或“化学”）变化，最后通过的微观粒子是 。 (3)乙中反应I的化学方程式为 。 (4)乙处理的意义有 （答一点）。 (5)通过电解水探究水的组成，写出发生的化学方程式 。 【答案】(1)吸附 (2) 物理 离子和水分子 (3) (4)实现了太阳能的转换/实现了物质间的循环等 (5) 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附； （2）甲图中水通过微滤膜、超滤膜处理后，没有新物质生成，属于物理变化；由甲图可知，最后通过超滤膜的微观粒子是离子和水分子，故填：物理；离子和水分子； （3）由反应的微观示意图可知，乙中反应I为水在太阳光、催化剂作用下生成过氧化氢和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （4）乙图中反应I为，反应Ⅱ为，整个过程中相当于H2O分解生成H2和O2，太阳能为反应流程提供能量来源，所以该过程实现了太阳能向化学能的转化，故填：实现了太阳能的转换或实现了物质间的循环等； （5）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 45．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）物质由元素组成，物质具有多样性。下图是元素周期表的一部分。 (1)上图中，属于金属元素的是 。 (2)碳、硅原子可以构成下列固体物质，它们都具有重要用途，如丙物质可用于制作机械轴承。下图是三种物质的微观结构模型。 ①一个硅原子比一个碳原子多 个质子。 ②丙物质中，硅元素的化合价为+4价，碳元素的化合价为-4价，其化学式为 。预测乙、丙固体还具有的共同物理性质： 。 ③硅与氧气能发生反应：，反应的基本类型为 。生成的可以和氢氟酸（HF）反应，生成四氟化硅和水，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)铝/Al (2) 8 SiC 硬度大（合理即可） 化合反应 【详解】（1）由图可知，属于金属元素的是铝。 （2）①一个硅原子中有14个质子，一个碳原子有6个质子，故一个硅原子比一个碳原子多8个质子； ②根据化学的书写规则，正价的写前边负价的写后边及化合物中正负化合价的代数和为0，丙物质的化学式SiC；甲是金刚石，金刚石的硬度大，由图可知，乙、丙的结构与甲（金刚石）的结构相似，故可预测乙、丙固体还具有的共同物理性质是硬度大。 ③硅与氧气的反应反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应不，和氢氟酸（HF）反应，生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O。 地 城 考点07 有关化学方程式的计算 46．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．52 B．54 C．104 D．208 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g；设A的相对分子质量是x， x=52。 故选A。 47．(2024-2025九年级上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期末）木炭是野炊活动中的常见燃料。同学们在一次野炊中共用了6千克的木炭(主要成分是碳，杂质忽略不计)，请通过计算，本次活动燃烧木炭最多会向空气中排放多少千克的二氧化碳?  (写出计算过程) 【答案】设会产生二氧化碳的质量为x。 x=22kg 答：会产生二氧化碳的质量为22kg。 【详解】见答案。 48．(2024-2025九年级上·贵州省联考·期末）“碳达峰”是二氧化碳的排放量达到峰值后再慢慢下降，我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。若要减少排放22 t的二氧化碳，需要减少燃烧碳的质量为多少？ 【答案】6t 解：设需要减少燃烧碳的质量为x， 答：需要减少燃烧碳的质量为6t。 【详解】见答案。 49．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末）安顺电厂是一座现代化的燃煤火力发电厂。为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染空气，可使用石灰石进行烟气脱硫，化学方程式为。若用200t碳酸钙通过该反应进行吸收，可以吸收二氧化硫的质量是多少？ 【答案】解：设可以吸收二氧化硫的质量为x     x=128t 答：可以吸收二氧化硫的质量是128t 【详解】见答案。 50．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）2024年巴黎奥运会的火炬使用的丙烷是生物丙烷，来自可再生原料，有助于减少碳排放。丙烷燃烧的化学方程式为。 (1)丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)假设火炬里有丙烷，充分燃烧需要氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)9:2 (2)设充分燃烧需要氧气的质量为x，     ， 答：充分燃烧需要氧气的质量为160g。 【详解】（1）丙烷中，碳、氢两种元素的质量之比=12×3：1×8=9：2； （2） 见答案。 51．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末）我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？ 【答案】设需要减少燃烧碳的质量为x， x=6t； 答：需要减少燃烧碳的质量为6t。 【详解】见答案。 52．(2024-2025九年级上·贵州金沙·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0．1%)。 【答案】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x， x=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。 （2）见答案。 53．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】解：设可生成氢气的质量为x。 =    解得x=8g 答：可生成氢气的质量为8g。 【详解】解析祥见答案。 54．(2024-2025九年级上·贵州六盘水盘州市·期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？ 【答案】解：设需要消耗水的质量为x x=18kg 答：获取2千克的氢气，理论上需要水的质量为18千克。 【详解】见答案。 55．(2024-2025九年级上·贵州六盘水钟山区·期末）高纯度硅是制造芯片的基础材料，工业上常用氢气与四氯化硅反应制取，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。请计算要获得56kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？ 【答案】解：设需氢气的质量为x。 = x=8kg 答：至少需要氢气的质量是8kg。 【详解】见答案。 56．(2024-2025九年级上·贵州铜仁·期末）液氢是运载火箭中常用的一种燃料。氢气热值高，燃烧无污染，是理想的清洁燃料。计算氢气完全燃烧消耗氧气的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设氢气完全燃烧需要消耗的质量为， 答：氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量为320g。 【详解】见答案。 57．(2024-2025九年级上·贵州遵义·期末）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、航天飞机和通讯设备等领域。工业上生产钛的反应为。现有金属镁，理论上可以获得金属钛的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可以获得金属钛的质量是x x=12t 答：理论上可以获得金属钛的质量是12t。 【详解】镁的质量为12t，据此可通过化学方程式计算出金属钛的质量，详见答案。 58．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）用图1所示装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气 g。 (2)参加反应的锌的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)设参加反应的锌的质量为x， x=6.5g， 答：参加反应的锌的质量是6.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共制取氢气质量：310.2g-310.0g=0.2g； （2）见答案。 59．(2024-2025九年级上·贵州贵阳·期末）某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图，下列说法不正确的是 A．参加反应碳粉质量为0.72g B．反应剩余的固体一定是混合物 C．实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g D．0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加 【答案】D 【分析】无氧密闭装置持续加强热，发生反应的化学方程式为；根据反应关系可知，反应后碳过量，过量的碳继续与二氧化碳反应，关系式为，由以上分析可知，参加反应碳粉的质量为0.36g+0.36g=0.72g小于1.00g，所以最终碳粉有剩余，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，最后保持不变。 【详解】A、由分析可知，参加反应碳粉质量为0.72g，故说法正确； B、从图像可知，反应后固体质量为2.52g，而由分析可知最终碳粉有剩余（1.00g-0.72g=0.28g），生成铁的质量为2.24g，剩余固体是铁和未反应完的碳粉等的混合物，故说法正确； C、因为是在无氧密闭装置中进行反应，根据质量守恒定律，实验前后装置内物质总质量不变，开始时总质量为3.20g+1.00g=4.20g，所以实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g，故说法正确； D、根据分析可知，由于反应结束后碳有剩余，在0～t1时间段内反应产生的二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，因此装置内二氧化碳质量逐渐减少，故说法错误。 故选D。 60．(2024-2025九年级上·贵州安顺·期末）某无色气体含有中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成4.4g的与，该无色气体不可能是 A． B．分子数比为2:1的混合气体 C．分子数比为2:1的混合气体 D．分子数比为2:1:1的混合气体 【答案】B 【详解】某无色气体含有中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成4.4g的与，生成的CO2与H2O的质量比为11：9。甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，氢气充分燃烧生成水，反应的化学方程式为：、、，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。故选B。 61．(2024-2025九年级上·贵州毕节威宁·期末）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g 【答案】D 【详解】A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，故选项说法错误； B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，故选项说法错误； C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，故选项说法错误； D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z， 则解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，故选项说法正确； 故选：D。 62．(2024-2025九年级上·贵州毕节织金·期末）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下表对比，分析不正确的是 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 A．乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高 B．乙炔在氧气中燃烧，化学方程式为，X为 C．乙炔在燃烧时若温度过低或产生黑烟，应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量 D．在点燃条件下，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，则的质量为 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，乙炔在纯氧中燃烧比在空气中燃烧火焰温度更高，说法正确，不符合题意； B、乙炔在氧气中燃烧，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，反应后有4个X分子、4个氢原子和2个氧原子，则4个X分子中含有4个碳原子和8个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； C、乙炔在燃烧时若温度过低或产生黑烟，说明燃烧不充分，则应采取的措施是调节氧气阀，增大氧气的量，使乙炔充分燃烧，说法正确，不符合题意； D、在点燃条件下，当一定量的与充分反应，生成、和，且生成的和的质量比为，则和的微粒个数比为，则可写出该反应的化学方程式为，设的质量为x， 故的质量为13g，说法错误，符合题意。 故选：D。 63．(2024-2025九年级上·贵州黔南布依族苗族自治州·期末）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥，欲制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x 答：需要碳酸钙的质量是100kg。 【详解】高温煅烧石灰石（主要成分为）产生生石灰（）和二氧化碳，化学方程式为。氧化钙的质量为56kg，据此可通过化学方程式计算出需要碳酸钙的质量，详见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $