湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一上学期期中化学学科素养测评参考答案 一、选择题（共15题，每题3分.共45分。） 题号 1 2345678910 1112 131415 答案BCBADCDCBB A A C B A 二、非选择题（共4题，共55分） 16.(除注明外，每空两分，共13分) (1)bf ce (2)H+HC0=H20+CO2↑ (3)焰色试验 (4)+6(1分) 氧化 0.56 17.(每空两分，共14分) (1)C02+20H=C0}+H,0 (2)检验混合气体中二氧化碳是否除尽 (3)干燥一氧化碳气体 高温 (4)3C0+Fe,03 2Fe+3C0, (⑤)处理尾气 (6)A (7)2Mn04+5H,C,0,+6H+=10C0,↑+2Mn2++8H,0 18.（每空两分，共14分) (1)Na2C03 (2)做空白对照，排除因体积变化对溶液pH的影响 (3)C0}+Ca2+=CaC0,↓ (4)HCO、OH、Ca2+ (5)NaHCO3 (6)HCH+Na,CO,=NaHCO,+NaCl (7)91.6% 19.(每空两分，共14分) 得到2e (1)MnOz+4HCI MnCl+CLT+2HO Cl2 失去2×e (2)d→fb→c→k→j (3)D (4)HCIO、C2 (5)Cl2+2T=2+2CI<▣器▣ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 高一上学期期中素养测评化学答题卡 可 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 I (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂 ■缺考标记 ▣ 客观题 I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 主观题 16.(13分) (1) (2) (3) (4)① (1分) ② ③ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 囚囚■ 口 (5) 1 (6) (7) 18.(14分) 1 (1) (2) (3) (4) 1 (5) (6) (7) 1 19.(14分) (1) (2) (3) 1 (4) (5) ■ 囚■囚 ■高一上学期期中化学学科素养测评 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.哈尔滨的冰雪文化闻名于世。下列在冰雪大世界或中央大街上出现的现象中，与化学反应密切相关的是 A.工匠用冰块砌筑晶莹的雪堡 B.制作“大列巴”面包时，面团发酵蓬松 C.将白糖加热熔化成糖浆以制作冰糖葫芦 D.五彩激光在冰雕内部发生折射和全反射 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 QPc8 A.还原剂和氧化剂的关系： B.NaCI溶液中的水合离子： 88 还原剂 氧化剂 C.NaHSO,在水中电离：NaHSO4=Nat+HSO D.NaCI中阴离子的结构示意图： 3.分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。下列叙述正确的是 HC,O 元酸 二元酸 H,SO 强酸 H,PO 弱酸 A.图中分类方法是树状分类法 B.H,PO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为NaH,PO, C.NaHC,O,不能与NaOH发生反应 D.在H2SO4溶液中，Na、CI、CO能大量存在 4.下列图或表中，表示正确的是 化合价 氧气 金属 -1Na202 d- ）蜚彩畅 氧化物 单质 -2Na20 NaOH 酸 碱性氧化物 碱 种类 A.熔融NaCl导电 B.金属的性质 C.物质的分类 D.钠的价一类二维图 5.四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单 元（相当于汽车的4个轮子）附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长， 当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A.“四轮纳米车”属于胶体 B.“四轮纳米车”不能与氧气反应 C.“四轮纳米车”是一种新型的化合物 D.“四轮纳米车”与金刚石互为同素异形体 6.下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H0或CO2反应产生O2 Na,O2在呼吸面具中作为氧气的来源 B 次氯酸具有氧化性 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 非金属元素的焰色试验 节日燃放的五彩缤纷的烟花 D 胶体能产生丁达尔效应 丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体 7.LiAIH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAIH,+2H,O=LiA1O,+4H,个。下列说法中错误 的是 A.LiAIH4中H元素的化合价为-1价 B.还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C.H20作氧化剂 D.生成2个H2时，转移了4个电子 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末 两者均产生气泡，且NaHCO3比 碱性： 中滴加相同浓度的稀盐酸 Na2CO3剧烈 NaHCO3>Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 某溶液中加入稀硝酸酸化的 产生白色沉淀 该溶液中含有CI AgNO3溶液 分别加热NaHCO3和Na2CO3 两种物质均受热 0 试管内壁都有水珠 固体 分解 9.向某浓度的Ba(OH),溶液中，滴入稀HSO4,溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正 确的是 35 03 05 10 0 20406080100120140160180 时间/s A.Ba(OH),溶液中存在的主要微粒有：Ba+、OH、Ba(OH, B.b点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C.b→c过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和SO D.该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 10.下列有关离子方程式正确的是 A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH+H=H2O B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO3 C.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaC03+2H D.Na投入CuSO4水溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na 11.联碱法（侯氏制碱法）的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 CO 食盐水 循环Ⅱ NH3 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉→Na2CO Z 循环I NH, →母液 食盐细粉 NHCI 冷却至10℃以下，过滤 A.沉淀池中NH,与CO2的通入顺序为先通入CO,,再通入NH B.沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCI+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCI D.侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 12.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2+、Cu+CI、CQ、SO中的两种或几种，对其进行 实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀： (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、CO、SO B.一定不含有Ba2+、Cu2+、C1 C.可能含有CI、SO4 D.一定含有CO、SO,可能含有K+ 13.菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FCO3),还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿 为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。下列说法错误的是 足量铁粉 过量稀硫酸 溶液甲 转化 系列操作硫酸亚铁 菱铁矿粉碎 →酸浸 操作 →SiO2固体 A.酸浸步骤中发生的主要反应的离子方程式FeCO,+2H=Fe2++H,O+CO,个 B.该流程中“操作”为过滤 C.由此流程可推知SO2与稀硫酸反应 D.溶液甲中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 14.硝酸厂烟气中含有大量NO,将烟气与H2混合通入Ce(SO4),与Ce2(SO4),的混合溶液中实现无害 化处理，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 45 H2 N2、H2O H Ce3 NO A.转化过程的实质为2NO+2H2=N2+2H2O B.处理过程中，需要定时补充混合溶液中的Ce(SO4)2 C.过程IⅡ发生反应的离子方程式为2NO+4Ce3++4H=N2+2H2O+4Ce4+ D.过程I中还原剂与氧化剂的个数之比为1：2 15.含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2,充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干， 得到晶体物质，其质量m与通入气体体积m(C02)的关系如图。下列说法错误的是 m/gt 如下 b 143--. m 8.4 4.0a Lm(C02）1g m1 m2 m3 A.b点晶体物质是Na2CO3 B.bc段得到的晶体中含有NaHCO3 C.可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体 D.m2的取值范围是：2.2g<m2<4.4g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常 见的物质。 编号 a b 物质 酒精(CHCH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 (I)编号af中属于电解质的是 (填编号，下同)，该状态下能导电的有 (2)编号e和编号f反应的离子方程式是 (3)检验编号中所含阳离子的方法是 (4)以下是高铁酸钾使用说明书。 【化学式】K,FeO 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化lL水投放5mgK,FeO,即可达到卫生标准.. ①K,FeO,中铁元素的化合价为 ②高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水的消毒原理为4K,FeO4+10H,O=4Fe(OH)3(胶体)+3O,↑+8KOH, 其利用的是K,FeO,的 性。 ③消毒净化198L水，按照卫生标准投入K,FeO4,则K,FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为 17某校同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 浓硫酸 氧化铁 草酸 浓硫酸 化钠 澄清 溶液 石灰水 A B D 其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水 蒸气。请回答下列问题： ()B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是 (2)C装置的作用是 (3)D装置中浓硫酸的作用是 (4)E装置中发生反应的化学方程式是 (⑤)F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体外，还有 (6)在实验开始前，应先打开装置 (选填“A”或“E)中的加热装置。 (⑦)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，具有还原性，写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 (已知MnO4酸性条件下的还原产物是Mn2+) 18.I.实验小组利用传感器探究Na,CO3和NaHCO3的性质。 【查阅资料】pH越小，OH浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编 实验操作 实验数据 多 测量下述实验过程的温度变化 30叶 1.00gNa,C0,固体1.00 gNaHCO0,固体 Na,CO, 实 20 验 NaHCO ① 10 200 400 10mL蒸馏水 时间/s 测量下述实验过程的pH变化 稀NaCO, Na,CO, 蒸馏水 稀NaHCO, 溶液 溶液 蒸馏水 实 10 验 NaHCO, ② 0 0 接 5 10 加入试剂的体积/mL 10mL澄清石灰水 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时放出热量的物质是 。(填化学式) (2)实验②中，进行蒸馏水与澄清石灰水组的目的是 (3)实验②中，Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为 (4)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na,CO,溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO,溶 液的烧杯中，参与反应的离子有 Ⅱ.将一定量的Na,CO3、NaHCO,组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向其中逐滴加入一 定物质的量浓度的盐酸，部分物质的微粒数目与加入盐酸的体积的关系如图所示。 8221820 7.5 c/ 5 ③ ② 奥 2.5 ① 025507内100125150（盐酸）/mL (5)②代表 的微粒数目。 (6)加入0一50mL盐酸，发生反应的化学方程式为 (7)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NHCO3,取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少 0.155g,此样品中NaC03的质量分数 。(保留3位有效数字) 19.实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： 浓盐酸 化锰 =二二 浓硫酸 饱和食盐水 饱和NaHCO3 NaOH溶液 ()写出上述实验制取氯气的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 该反应 中氧化产物为 0 (2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接（填各接口处的字母）：a→ →i。 (3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象； 当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 。 (填编号) A.浓硫酸 B.足量AgNO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液 (④)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用 强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 了1000 800 600 400 餐 200 50100 150 时间/s 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有CIO、C1厂和 。(写化学式或离子符号) (⑤)F是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的 F2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：I厂被C12氧化。 假设2：Fe2+被Cl2氧化。 已知：Fe3+遇KSCN溶液变红。 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“C2可将厂氧化”，其反应的离子方程式为 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，C2只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制Fε2溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加 入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：F2+I(填>”、 6<”或“="。