江苏省宿迁市泗阳县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年第一学期期中调研试卷 高二化学 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12C135.5Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含K、Ti、P、Cu等元素，其中属于d区元素的是 A.P B.K C.Ti D.Cu 2.S和S是同一主族元素。下列说法正确的是 A.H2S为含有极性键的非极性分子 B.SeO32的空间构型是三角锥形 C.S2、S4、S6等硫单质互为同位素 D.1molH2Se03中含有6molc键 3.反应2NH3+NaCIo=N,H,+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂NzH4。下列说法正确的是 A比0的球棍模型：OP。 B.NH熔沸点比NaCI高 C.NaC10的电子式：Na:C:O: D.N的基态原子价电子排布式：2s22p 4.氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备C2,在450℃下，以CuC12作催化剂，地康 法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 A.该反应△S<0,△H<0 HCI(g) CuO B.反应的平衡常数可表示为K=cCb)cO Cl(g) c(HCI)c(O2) 反应1 反应2 C.CuCl2的使用可以减小该反应的化学平衡常数 H20(g) CuCl2 0(g) D.反应达到平衡状态时，反应停止 阅读下列材料，完成5~7题： 氢化铝钠NaA1H4)、乙硼烷(BH6)、水合肼N2H4H2O)都可做还原剂。NaA1H4(晶胞结构如题5图所 示)能将酯(RCOOR')还原为醇，而不能还原烯烃。400C,BC3可与H2反应生成B2H6(常温下气态， 标准燃烧热为2165 kJ-mol1);BH6能将羧酸（RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaCIo氧化尿素 [CONH2)2]可制得N2H4H2O;N2H4H20能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件 a nm 下与AgNO3溶液反应可以制备银镜并放出N2。 5.下列说法正确的是 A.CONH22分子中不含有π键 B.N2H4易溶于水的原因是N2H4分子间存在氢键 C.由尿素制取NH4H20的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变 ●AIH4ONa 题5图 高二化学试卷（第1页共6页） D.若NaAIH4晶胞中所有面上的Na被Lit取代，得到晶体的化学式为NaLi(AIH4)4 6.下列化学反应表示正确的是 A.乙硼烷的制备：2BC6十3H0℃BH6十6HC B.乙硼烷的燃烧：B2H6(g)十3O2(g)一B2O3(s)+3HO(g)△H=一2165 kJ-mol- C.水合肼的制备：CONH2)2+CIO+H20=N2H4H20+CO2↑+CI D.水合肼制银镜：4Ag+N2H4H20+4OH一4AgJ+N2↑+5H2O 7.下列说法正确的是 A.NaAIH4为离子化合物 B.NaAH4有还原性，是因为其中H元素为+1价 C.水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂 D.CHCH=CH2转化为CHCH2CH的反应，可用NaAH4作还原剂 8.工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。 下列说法正确的是 NaSO,稀溶液 A.b为阳离子交换膜 B.从d口得到NaOH浓溶液 C.该装置将化学能转变为电能 D.生成22.4L的O2,将有2 mol Na+穿过阳离子交换膜 9.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。 NaSO浓溶液 过渡态1 下列说法正确的是 0.70----- A.该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 0.00 O-Mo=0+CH 过渡态2 B.E2=0.70eV -0.49 要-0.71 让运了 HOMo-OCH C.步骤1的反应比步骤2快 -1.00- M0=0 +CH;OH D.选择不同催化剂不会改变此反应的△H 步骤1 步骤2 反应过程 10.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 苯 FeSO47H2O 18-冠-6 ●Fe ag 结构示意图 06 9or-o 0 OH 3 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 高二化学试卷（第2页共6页) B.苯分子中。键的数目为12 C.FS047H20结构中键角1、2、3由大到小的顺序：2>1>3 D.18一冠一6中带负电荷0（灰球）通过离子键与K*作用，体现了超分子“分子识别的特征 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与FeCl3反应存 将1mL0.1mol·LKI溶液加入到6mL0.1mol·L1FeCl3溶液 在限度 中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水 夕 CI与C的非金属性强弱 中，观察实验现象 向2mL5%的H202溶液中滴加几滴0.1mol/LFeS04溶液，观察 Fe2+能否催化H2O2分解 C 气泡产生情况 D 利用图示装置进行铁钉 铁钉 锌片 镀锌实验 ZnCl, 溶液 12.X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个 能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N 的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.XZ2和MZ2中心原子杂化类型不同 B.原子半径：r(X)<r(M)<r(N) C.第一电离能：I(X)<I(Y)<I(Z) D.最高价氧化物对应水化物的酸性：N<M 13.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 稀硫酸 适量Zn粉 稀硝酸 黄铜 灰渣 →浸取→过滤→反应→过滤→反应Ⅱ→CuNO,溶液 滤渣I 滤液Ⅱ 下列说法不正确的是 A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B.若反应I中所加Zn粉换为Zn粒，生成Cu(NO3)2速率将减慢 C.滤液I含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO子等离子 D.反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 高二化学试卷（第3页共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)某有色金属冶炼厂的高氟烟道灰主要含有CuC2、ZnC2、CuO、Zn0、Pb0、Fe203、Si02 等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： NCO]弦液称吼鲍 Zn(OH2 Za粉 NCO3洛液 pH=3.S 品隄 中和 深： 电解 成式 知道灰 脱瓢 酸浸 沉淀 除弥 除兔 分禹 靦酸 滤液① 餽渣① 滤渣② CuCl Cu (1)基态Cu原子核外电子排布式为▲一。 (2)滤渣①的主要成分为▲一。 (3)酸浸时，加料完成后，可以提高酸浸速率的措施有▲一。 (4)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为▲一。 (5)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2+产生Cu,CI与Cu、Cu2+反应生成CuC1沉淀， 使Cl被脱除。若脱氯时加入6.5g锌粉，理论上可脱除▲olC1。 (6)“电解分离可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是▲一。 ②“电解分离时，说明铜、锌分离已完成的可能现象是▲。（填字母编号） A.阴极产生大量气泡 B.溶液蓝色褪去 15.（16分)“碳达峰“碳中和”是我国社会发展重大战略之一、 I.中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某C02 催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ①C02(gtH2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ/mol ②CO(g+2H2(g)=CH3OH(g)△H2 3CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AF3=-48.9kJ/mol （1)△H2=▲-。 Ⅱ.根据电化学工作原理，可以实现CO2转化再利用。 H20 电极A 电极B 8 CO H K 02、C02 风能 C024 Na" H,O CO C02 CH,等 太阳能 图15-1 图15-2 高二化学试卷 （第4页共6页) (2)①一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如题图15一1所示。正极表面电极反应式为▲。 ②以过渡金属作催化剂，利用如题图15一2所示装置可实现C02转化。写出阴极表面的电极反 应式：▲。 Ⅲ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的 化学平衡常数如下表所示。 已知：温度升高，吸热反应方向平衡常数增大。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 12H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) K 2.5 0.15 ②H(g)+CO2(g)=H2O(g）)+C0(g) K2 1.0 2.5 33H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) K3 (3)根据反应①②可推导出K1、K2与K之间的关系，则K3=▲_（用K1、K2表示）。 反应③的△H▲0（填“>”或<）。 (4)500℃时测得反应③在某时刻H(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mo/L, 则此时V正▲V逆（填>”、“=”或“<）。 (5)某温度下，在2L恒容密闭容器中加入CHOH(g)发生反应：2CH3OH(g)=CH:OCHa(g)十H2O(g), 测得有关数据如下。 反应时间min 0 2 2 n(CH3OH)/mol 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以CH3OCH3(g)表示的化学反应速率为 ②下列事实能判断反应达到平衡状态的是▲。 A.混合气体的密度不再变化 B.CH3OCH3的物质的量不再变化 C.密闭容器中混合气体的总压强不再变化 16.(16分)磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 (1)磷的氢化物 ①PH3中P原子的杂化方式为▲一，PH4+的空间构型为▲一。 ②N2H4的沸点(113.5C)高于P2H4的沸点(54℃)的主要原因是▲。 (2)磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基（一O田可发生电离，两个羟基可脱去一分子H20。 9 ①磷酸(H0- OH)可通过脱水缩合生成焦磷酸(H4P2O)。焦磷酸的结构式可表示为▲。 OH 高二化学试卷（第5页共6页) 0 ②次磷酸(HPO2)结构式为H-P-0-H,次磷酸与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。 (3)磷铁化合物 Fe [FePs]2 图16-1 图16-2 ①某种磷铁化合物的晶胞如题图16一1所示，该磷铁化合物的化学式为▲；F©的配位数为 ▲。 ②全磷二茂铁的结构如题图16一2所示，[FeP]2-中P?提供孤电子对，使Fe2+的3d、4s、4p轨道 形成共18电子的稳定结构，2个P子共提供▲个电子与F2+形成配位键 17.(14分)氢能是应用前景广阔的新能源。CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。 ()制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OD2首先放电生成NiOOH,该过程的电极反应式为▲。 ②CONH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CONH2)2分子中能被Ni吸附的原 子是▲（填元素符号）。 (2)储氢，。部分H和Mg一定条件下化合生成MgH以储氢；部分H和N2在催化剂表面合成氨以 储氢，其反应机理的部分过程如图17-1所示。 ①MgH2的电子式为▲一。 ②请在“口”中画出中间体X的结构。 100 NHz N 40 N... 71711177777777177717T77 200温壁/心动0020 图17-1 图17-2 (3)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中 通入H2生成HCO0,其离子方程式为▲；其他条件不变，HCO3转化为HCO0的转化 率随温度的变化如题图17-2所示。反应温度高于80℃时，HCO3转化率下降的可能原因是 ▲。 高二化学试卷（第6页共6页）