专题01 反应热 反应热的计算（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题01 反应热 反应热的计算 3大高频考点概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 考点03 盖斯定律 反应热的计算 地 城 考点01 反应热 1．(24-25高二上·浙江宁波奉化区·期末)各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高二上·吉林“BEST合作体”·期末)下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A．铝热反应 B．硫单质在氧气中燃烧 C．灼热的木炭与反应 D．碳酸钙的分解 3．(24-25高二上·四川成都·期末)化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 4．(24-25高二上·四川成都·期末)其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是 A．冰 B．室温液态水 C．80℃热水 D．150℃水蒸气 5．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 6．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 7．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·甘肃白银部分学校联考·期末)中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是 A．烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除 C．蜡炬成灰泪始干 D．铁杵磨成针 9．(24-25高二上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．是吸热反应 10．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 11．(24-25高二上·广东茂名·期末)某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 12．(24-25高二上·甘肃·期末)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：       据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 13．(24-25高二上·甘肃酒泉·期末)下列说法不正确的是 A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C．图丙表示反应 的能量变化示意图 D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 14．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 15．(24-25高二上·广西柳州·期末)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 地 城 考点02 热化学方程式 1．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   2．(24-25高二上·广东广州·期末)下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 3．(24-25高二上·天津和平区·期末)在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·广东阳江高新区·期末)2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 5．(24-25高二上·新疆喀什·期末)已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 6．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 7．(24-25高二上·四川凉山州西昌·期末)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B．已知氢气的燃烧热，则 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知(1)；则(l)； 8．(24-25高二上·广东广州·期末)化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 9．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 10．(24-25高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期末)下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 11．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 12．(23-24高二上·四川绵阳·期末)在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 地 城 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯西四旗联考·期末)已知：①； ②。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 2．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：  ΔH1； 第2步：  ΔH2； 第3步：  ΔH3； 下列说法错误的是 A．该总反应为放热反应 B．该过程共有三种中间产物 C．第1步是总反应的决速步 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3 3．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列说法正确的是 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：　 D．若　，则　 4．(24-25高二上·天津南开区·期末)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·广东八校联盟·期末)下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A．，金刚石比石墨稳定 B．，则的燃烧热为 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 6．(24-25高二上·福建南安华侨中学等学校·联考)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si，1molSiO2晶体中含有4molSi—O。②，其反应过程与能量变化如图所示。 化学键 Si—O O=O Si—Si 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的是 A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C． D． 7．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中化学能转化为热能 B．反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为     D．1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 8．(24-25高二上·浙江丽水·期末)下列说法正确的是 A．一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 9．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s)  ，下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．石墨的燃烧热为 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 10．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 11．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 12．(24-25高二上·浙江杭州·期末)金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是 A．， B．， C． D．在相同条件下，，则 13．(24-25高二上·甘肃定西定西八校·期末)已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1>ΔH2 D．ΔH<0 14．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨尚志、五常、阿城、宾县、双城六校·期末)已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 15．(24-25高二上·广东部分学校·期末)已知： ； ； 。 下列说法正确的是 A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为 C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 反应热的计算 3大高频考点概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 考点03 盖斯定律 反应热的计算 地 城 考点01 反应热 1．(24-25高二上·浙江宁波奉化区·期末)各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·吉林“BEST合作体”·期末)下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A．铝热反应 B．硫单质在氧气中燃烧 C．灼热的木炭与反应 D．碳酸钙的分解 【答案】C 【分析】该反应是反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，A不符合； B．S在氧气中燃烧为放热反应，B不符合； C．灼热的木炭与CO2反应是吸热反应，也是氧化还原反应，C符合； D．碳酸钙分解属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合； 答案选C。 3．(24-25高二上·四川成都·期末)化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 【答案】B 【详解】A．乙炔燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误； B．碳酸钙高温分解，属于典型的吸热反应，B正确； C．推进剂燃烧，释放大量热能，属于放热反应，C错误； D．生物代谢本质是氧化反应，释放能量供人体使用，属于放热反应，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·四川成都·期末)其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是 A．冰 B．室温液态水 C．80℃热水 D．150℃水蒸气 【答案】D 【详解】相同压强下，物质的内能与温度、物质的状态及物质的量有关，温度越高，物质的量越大，内能越大，故150℃水蒸气，内能最大；故选D。 5．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 【答案】C 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误；   B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，B错误；   C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，放热反应焓变为负值，则会使△H偏大，C正确；     D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得焓变偏大，D错误； 故选C。 6．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B正确； C．生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 7．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】反应①为放热反应，则的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，故A正确， 故选：A。 8．(24-25高二上·甘肃白银部分学校联考·期末)中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是 A．烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除 C．蜡炬成灰泪始干 D．铁杵磨成针 【答案】D 【详解】A．烈火焚烧，燃烧涉及放热反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸涉及放热反应，B不符合题意； C．蜡烛燃烧涉及放热反应，C不符合题意； D．铁杵磨成针是物理变化，不涉及放热反应，D符合题意； 故选D。 9．(24-25高二上·陕西西安田家炳中学大学区联考·期末)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．是吸热反应 【答案】A 【详解】A．由能量图可知，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，A正确； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定，因此红磷比白磷更稳定，B错误； C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量，固态硫燃烧时放出热量更少，C错误； D．由能量图可知，H2和I2的总能量高于HI，因此该反应为放热反应，ΔH<0，D错误； 故选A。 10．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．该反应ΔH<0，ΔS<0，由可知，该反应低温能自发进行，B正确； C．过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反应的，C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 11．(24-25高二上·广东茂名·期末)某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 【答案】C 【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C。 12．(24-25高二上·甘肃·期末)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：       据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 【答案】A 【详解】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式： ①  ； ②  ， 利用盖斯定律将热化学方程式“①-②”，整理可得：  ， 则由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，A合理； 答案选A。 13．(24-25高二上·甘肃酒泉·期末)下列说法不正确的是 A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C．图丙表示反应 的能量变化示意图 D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 【答案】C 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选：C。 14．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】D 【详解】A．该反应，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热，碳燃烧生成一氧化碳需要点燃引发反应，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是，而此反应生成的是，不能据此得出碳的燃烧热，C错误； D．反应物键能总和-生成物键能总和，已知，所以该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 故选D。 15．(24-25高二上·广西柳州·期末)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【来源】广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 地 城 考点02 热化学方程式 1．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．乙醇燃烧热的热化学方程式中乙醇应为1mol，且产物水为液态，而方程式中乙醇系数为2，产物水为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．乙醇燃烧热的热化学方程式中产物水为液态，而方程式中产物水为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．乙醇燃烧为放热反应，ΔH应小于0，而方程式中ΔH为正值，与燃烧放热矛盾，C错误； D．1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-a kJ/mol，符合燃烧热定义，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·广东广州·期末)下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 【答案】B 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·天津和平区·期末)在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，据此分析作答。 【详解】A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误； B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确； C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误； D．该反应是放热反应，则，D项错误； 答案选B。 4．(24-25高二上·广东阳江高新区·期末)2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 【答案】B 【详解】15g液态C2H8N2的物质的量==0.25mol，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1molC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1； 答案选B。 5．(24-25高二上·新疆喀什·期末)已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 7．(24-25高二上·四川凉山州西昌·期末)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B．已知氢气的燃烧热，则 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知(1)；则(l)； 【答案】B 【详解】A．该反应为可逆反应，则（g）和（g）置于一密闭容器中不能完全反应，放出的热量小于，A错误； B．根据的燃烧热可知，，则，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧，产生指定的产物时放出的热量，生成的水应是液体，不是气态，故1mol乙醇燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量不是乙醇的燃烧热，C错误； D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O时，同时还产生1molBaSO4沉淀，要放出热量，故其反应热小于-114.6，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·广东广州·期末)化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【详解】A．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，A错误； B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1，可知该反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B正确； C．氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以则H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH＜-285.8kJ•mol-1，C错误； D．电离过程需吸收能量，CH3COOH是一元弱酸，1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 故答案为：B。 9．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误； C．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ•mol-1或中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 10．(24-25高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期末)下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  kJ·mol-1(燃烧热) B．  kJ·mol-1(中和热) C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．  ，  ，则 【答案】D 【详解】A． C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误； B．中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C． C(石墨，s)(金刚石，s)  kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．  ，  ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 11．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成指定物质放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误； C．合成氨为可逆反应，所以和置于密闭的容器中不可能完全反应，则，C错误； D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 12．(23-24高二上·四川绵阳·期末)在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：kJ，kJ，kJ，kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，故A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-566.0kJ/mol，故B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，故C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正确； 答案选D。 地 城 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯西四旗联考·期末)已知：①； ②。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 【答案】A 【详解】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应，则反应，所以1mol转化为，放出的热量为，故选A。 2．(24-25高二上·陕西汉中普通高中十校联盟·期末)NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：  ΔH1； 第2步：  ΔH2； 第3步：  ΔH3； 下列说法错误的是 A．该总反应为放热反应 B．该过程共有三种中间产物 C．第1步是总反应的决速步 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】B 【详解】A．由图可知，总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A正确； B．由三步基元反应可知，NO为O3生成O2反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变由三步基元反应可知，反应的中间体只有NO2和O两种，故B错误； C．正反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知第1步是总反应的决速步，故C正确； D．由盖斯定律可知，三步基元反应相加得总反应2 O3(g)=3 O2(g)，，D正确； 故选B； 3．(24-25高二上·四川川南川东北名校·期末)下列说法正确的是 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：　 D．若　，则　 【答案】A 【详解】A．应用盖斯定律，将已知热化学方程式调整化学计量数后进行相加减，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，A正确； B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，B错误； C．乙醇燃烧热的热化学方程式中应是1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量，而不是气态水，C错误； D．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，ΔH＜-114.6 kJ/mol，D错误； 答案选A。 4．(24-25高二上·天津南开区·期末)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 5．(24-25高二上·广东八校联盟·期末)下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A．，金刚石比石墨稳定 B．，则的燃烧热为 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 【答案】C 【详解】A．，说明金刚石能量较高，石墨能量较低，物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误； B．H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生稳定状态的H2O放出的热量，由于水的稳定状态是液态而不是气态，因此不能根据以确定的燃烧热为，B错误； C．反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，C正确； D．醋酸是弱电解质，电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 答案选C。 6．(24-25高二上·福建南安华侨中学等学校·联考)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si，1molSiO2晶体中含有4molSi—O。②，其反应过程与能量变化如图所示。 化学键 Si—O O=O Si—Si 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的是 A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C． D． 【答案】C 【详解】A．晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误； B．根据化学键的键能判断，Si—O键的键能大于Si—Si键的键能，所以二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，B项错误； C．，C项正确； D．根据图中可知，，D项错误； 答案选C。 7．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中化学能转化为热能 B．反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为     D．1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 【答案】B 【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，热能转化为化学能，A错误； B．反应Ⅱ方程式为：，反应Ⅱ中硫元素从+4价部分升至+6价（H2SO4），部分降至0价（S），只有硫的化合价变化，B正确； C．反应Ⅱ的正确方程式应为：，由盖斯定律可知，反应，则，C错误； D．反应Ⅲ：，S(g)比S(s)能量高，生成SO2时释放的热量应大于297 kJ，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·浙江丽水·期末)下列说法正确的是 A．一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【详解】A．该反应为可逆反应，无法完全转化，放出的热量197.8kJ仅为实际反应量对应的值，而ΔH应为完全反应的理论值，因此ΔH小于197.8kJ/mol，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH未达到燃烧热的定义，B错误； C．该反应生成BaSO4沉淀，其溶解热会影响总反应热，ΔH应小于-114.6kJ·mol-1，C错误； D．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D正确； 故选D。 9．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s)  ，下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．石墨的燃烧热为 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 【答案】D 【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需点燃但属放热反应，A错误； B．燃烧热应为正值，则石墨的燃烧热为，B错误； C．化学反应的能量变化除了以热量形式体现外，还能以光、电等形式体现，C错误； D．反应物（石墨和）总能量高于生成物（）总能量，导致该反应为放热反应，D正确； 故答案为：D。 10．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确； B．同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误； C．反应焓变与途径无关，则，C项正确； D．由B项可知，，D正确； 故选B。 11．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 【答案】C 【详解】根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得：，答案选C。 12．(24-25高二上·浙江杭州·期末)金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是 A．， B．， C． D．在相同条件下，，则 【答案】D 【详解】A．固态转变为气态需要吸热，则，失去一个电子需要吸热，则，故A错误； B．双原子分子解离为两个原子需要吸热，则，得到一个电子放热，则，故B错误； C．根据盖斯定律，，故C错误； D．K比Na金属性强，K更容易失电子，K失电子比Na吸热少，即，故D正确； 故答案为D。 13．(24-25高二上·甘肃定西定西八校·期末)已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1>ΔH2 D．ΔH<0 【答案】A 【详解】A．为放热反应，说明生成物总键能大于反应物总键能，A错误； B．物质能量越低，结构越稳定，P能量最低结构最稳定，B正确； C．为吸热过程的反应热，为正值，为放热过程的反应热，为负值，，C正确； D．由图像可知反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，，D正确； 答案选A。 14．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨尚志、五常、阿城、宾县、双城六校·期末)已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求N-H的键能。设N-H的键能为，根据方程式可知反应物的总键能-生成物的总键能，解得，即的键能为。 故选B。 15．(24-25高二上·广东部分学校·期末)已知： ； ； 。 下列说法正确的是 A．S的燃烧热为 B．S的燃烧热为 C． D．密闭容器中充入和充分反应，放热 【答案】C 【详解】A．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A项错误； B．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B项错误； C．  ，故，C项正确； D．该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D项错误； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $