江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

成气温变化，领 2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考 B.0 m-LHCIO,溶液中含有的H离子数为Q.1N 高二化学试卷 C25C时1LpH=1B的BaOH:溶液中含有的OH离子数为0.2N, D.01molH和01mol在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2N 6。常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() 命题人： ApH1的溶液中：HCO、SO、K".CHsCO0 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 B.遇酚酞变红的溶液中：NO、Na、CO,2、NH 第1卷（选择题共42分） C.与铝反应放出h的溶液中：S0六、Fe2”、N0、Cu2 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 D.水电离出的cHr.0x10molL的溶液中：Na、C、CO2、NO 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是() 7.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是() A.通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 N、H厂②加压 ③催化反应 ④液化 N,1⊙净化 (500℃、催化剂) 分离 →NH B.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 干燥 (2x10Pa) H,- C。液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 ⑤N,和H D。太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 再循环 2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下 A.步露①中“净化”可以防止催化剂中毒 图的是() B.步骤②中“加“咸可以提高产率，又可以加快反应速率 反应物 A.常温下氢水和醋酸反应B.高温下石灰石分解 C.步骤③、⊙、⑤均有利于提高原料平衡的转化米 C高温下焦炭与二氧化碳反应D.高温下铝与氧化铁粉未反应 生成物 D。产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 反应过程 8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验日的的是() 3.下列说法正确的是() A,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.BaSO:难溶于水，所以BaS0,是到电解质 C.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D.c(H√K mol/L的溶液一定星中性 4下列反应方程式书写正确的是() A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH,+CL,光圆→CH,CL2+H, 图2 图3 图4 B.工业上用石英砂制各粗硅：Si02+2C高温Si+2C01 A.图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H的体积，计算该反应的速率 B.图2验证MCh:对过氧化氢的分解有催化作用 C.稀盐酸与Na2S2O,溶液反应：Na2S,O+2H-2Na+SO2t+S1+H0 C.图3验证勒夏特列原理中生成物浓度对该反应平衡的影响 D.氨水与醋酸溶液反应：OH+CHCOOH-CHCOO+HO D.图4探究温度对化学平衡的影响 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1.2LH0所含原子总数为1.5Na 第一学期赣州市十三校期中联考高二化学试卷第1页（共4页） 9.反应M(g+N(g)≠P(g)+Q(g)在不同温度(T时的平衡常数K)如下： TIC 700 800 830 1000 1200 C.a、b、c三点CH.COOH的电离程度：c<ab K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 D.a、b、c三点溶液的H浓度：a>b>c 密闭容器中，某温度T、某时刻1时.反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1moL、1moL、 13.1、Ⅱ、川三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入ImolC02和3molH,在不同温度下发生反应： 1.5molL、1.5molL,下列说法正确的是() C0(g)+3H(g)户CHOH(g)HO(g)。反应10min,测得各容器内C0,的物质的量分别如图所示。下列说法正 A.该反应AHP0 确的是() B.若T700℃，则t时刻反应处于平衡状态 A。降低温度、减小压强均有利于提高H,的平衡转化率 0.9 0.7 C.若t时刻反应达到化学平衡，则830°C<T<1000℃ B.10min后，向容器中再加入1molC0z(g)和1molH:O(g), 0.5 D.当T=830℃达到化学平衡时，c(M)0.75molL 此时反应正向进行 0.3 10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时。表明反应 C.前10min容器I中的平均反应速率：v(C0)=0.035mol/(Lmin) 0.1 A(s)+3B(g)一2C(g)+Dg)已经达到化学平衡状态的有() D.10min时，容器1中v(正)<v(逆) T 温度℃ ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 11.乙醇-水催化重整可获得.其主要反应为CHOH(g+3H:O(g)己2C0(g)+6H(g)△H=+173.3k/mol, ④混合气体的总物质的量 ⑤3v,(B)=2y.(C) ⑥C和D的浓度之比为2：1 CO(gH(g)≠C0(gH:0g)△H=+41.2kmol,仅考虑.上述反应，在一定压强下，通入1 mol C2H,OH和3mol ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3nmol的B H0,平衡时CO:和C0的选择性及H,的产常随温度的变化如图所示。（已知C0的选择性 ⑧混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑦⑧B.②⑦⑧ n1a(CO】 C.③⑥⑦⑧ D.①③⑥⑧ n(CO:)+n(CO) 100%) 11.己知水的电离平衡如图所示，且pOH=gOH)。下列说法正确的是() 下列说法正确的是() 100 A.各点对应的水的离子积：Kw(f)<Kw(e)=K。(d) PH A图中曲线③表示平衡时比的产率随温度的变化 B.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）不一定显中性 B。一定温度下，加入CaO(9减选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 40 C.向d点纯水中通入少量HCI,其组成由d点沿cde曲线向c点移动 C一定温度下，增大nCO用 n(H0) 可提高乙醇平衡转化率 D.加热「点纯水，其组成由f点沿阳直线向O方向迁移 D.500℃，达到平衡时有n(CH0H+n(COy-lmol 0100200300400500600700 12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电 POH TC 能力变化如图所示，下列说法正确的是() 十导电能力 第Ⅱ卷（填空题共58分） c(CH,COOH c(CH,COOH) 15.(14分)25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： A。向c点溶液加水， c(H) 变大 c(CH,Co0)(不变 化学式。 CHSCOOH HCIO HCO B.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b= 电离平衡常数 K=1.8×10 K=4.0×10 K=4.5x107K2=4.7x10 加水体积 第一学期赣州市十三校期中联考高二化学试卷第2页（共4页） (1)写出HCI0在水中的电离方程式： 2同浓度的CHC00、C0、1HC0y、C0,产在溶液中结合的能力最弱的是。 (③)下列能使醋酸溶液中CHC0OH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是， 70 A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH,COONa图体 D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体 82 (④)判断C0通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相 8 78F % 应的离子方程式： 0.0 020.40.60.8 65 75 85 95105 c(H:O:V(moVL) 温度/C (5)取等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则酒耗NOH溶 图 图二 液的体积大小关系为：V(醋酸)V(盐酸填”、“<或 ①由图一可知HO2适宜的浓度范围为 由图一中的a点分析，浸取时Fez(SOh也起 到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 (6)在新制氯水中加入少量的NaC1固体，水的电离平衡移动（填“正向”、“逆向”或不） ②图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是」 (7)已知：H'(aq)+OH(aq)=H,00△H=-57.3 kJ/moI,1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收0.3k (4犷除铁”步骤调p叫可加入试剂一_（填选项字母： 热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 A.HCI B.Cu(OH)2 C.Cuo D.CuCl (5沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式： (8)HCO,在水溶液中会发生自偶电离：HC0+HC0≠HC0+COH:C0,的K=4.5×10', K,=4.7×10"),该反应的平衡常数是（保留三位有效数字） 17。(16分)溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： 16.(14分)碱式碳酸铜【C(OH)CO】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（住要成分为CuS, I.氧的图定：101kPa、25C时，取100mL某水样加入足量Mn(OH2悬浊液混合，反应生成MnO(OH2。 含SiO2及少量F©2O)为原料制备碱式碳酸钢，工业流程如下： L.酸化：将固氧后的MnO(OH:水样用适量稀硫酸酸化，加入足量K溶液，充分搅拌，暗处静置5min(还 Fe(SO,)溶液 调pH NH.HCO溶液 原产物为Mn2). Ⅲ.滴定：向步骤I反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用e mol/LNazS2O标准溶液滴定l2,恰好消耗VmLNazS2O, 辉铜矿习 浸取 过滤 除铁 沉 →Cu(OH.C01 溶液（已知：+2S02=2+S0,2),回答下列问题： H,O,稀硫酸 滤渣 Fe(OH) (1)写出步骤氧的固定"过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤发生反应的 离子方程式： 回答下列问思： (1)辉铜可矿中铜元素化合价为 滤渣可能含S、 (填化学式 (2)“满定”过程不需要使用的仪器是 (填字母) (2)“浸取"时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施 (3)某小组测得Cu浸取率随H0,浓度及温度影响的变化曲线如下： 18 第一学期赣州市十三校期中联考高二化学试卷第3页（共4页） 0.0SkPa,则达到新平衡时H2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或不变”) 负我 (3)“滴定"”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④调节起始读数，其 (5)一种微生物电池处理含氮(NO,)废水的装置如图所示。 ①放电时的正极反应为」 Co、 正确的顺序为③ (用序号表示) ②放电时，电极B附近溶液的pH一（填“降低“升高”或“不变”）。 (4)达到滴定终点的标志是」 (5)该水样中溶解氧的含量为一mgL(用含c、V的代数式表示)： 微生物模 桥子交换限 (6)步骤中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是一·若滴定管 用蒸馏水洗涤后没有用NS0标准溶液润洗，则导致测得结果（填“偏高“偏低"或“无影响）， 18。(14分)温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、 生物等方法将共转化为更具附加值的能源、化工原料成为日前研究热点。回谷下列问盟： (1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①C(sOg)=C0g)AH=-398 kJ/mol ②N2(g+Ozg)≠2NO(g)△H=+188kJ/mol,则反应CO2(g+N(g)=C(sH2NO(g)的△H为 kJ/mol. 过波态1 过液志2 (2)一定条件下，C02(g+3H(g)≠CHOH(g)+HO(g)的反应历程如图所示， 41 该反应的总反应速率由第 步决定（填“1”或2”）。 CO(g)+)+2H(g) CO/p+3H(g) (3)已知C0z(g+H(g)户C0(g)+H0(g),由实验测得该反应 CH,OH()+H,O(g) 反应历程 v正=k正：c(C0.c(H),V递-k逆c(HO).c(CO),平衡常数为K,K和k正k短 的关系为心专。Aam经验会式为Rk一导+C其中为B为 能，T为热力学温度，k、k正、k逆为速率常数，R和C为常数，则该反应的格 变为kmol(用含K、T、R的代数式表示). (4)已知CO(g)+2H(g)≠HCHO(g)+H,0(g),一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中 充入一定量的CO,和H:发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kP,平衡时HCHO(g)的分压 p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示： ①在此温度下，该反应的压强平衡常数K=一kPa'(列出计算式即可，K为压强平衡常数， 15225H) MCO,) 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②当起始}-2时，反应达平衡后再向容器中加入0，@)和H0.使两者分压均增大 n(co:) 第一学期赣州市十三校期中联考高二化学试卷第4页（共4页）