湖南省天壹大联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年下学期高二期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案C 【解析】太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，C错误。 2.【答案】D 【解析】A.NH CIO4属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为NH CIO一NH+CIO,故A错误； B.NH能水解，0.5 mol NH,CIO4溶于水，溶液中NH数目小于0.5NA,B错误；C.根据方程式，2molO2~ 14mole,标准状况下11.2LO2为0.5mol,转移电子数为3.5NA,C错误；D.根据反应方程式可知，2个N由 一3价升高到0价，4个O由一2价升高为0价，2个C1由+7价降低为0价，则氧化产物为N2和O2,还原产 物为C12,氧化产物与还原产物的分子总数之比=3：1，故D正确。 3.【答案】B 【解析】加热促进Mg2+水解，且生成的盐酸易挥发，应在干燥HC1气流中蒸发制备无水氯化镁，C项错误；高 锰酸钾溶液具有强氧化性，不适合用碱式滴定管盛装，D项错误。 4.【答案】D 【解析】A.硬水加热煮沸后可生成氢氧化镁和碳酸钙，它们虽然难溶于水，但不是完全不溶，溶液中仍会有少 量C+、Mg2+,故A错误；B.明矾溶于水形成氢氧化铝胶体后，能吸附水中的悬浮物质，从而可用于净水，但 不能杀菌消毒，B错误；C.雨水样品放置一段时间H减小，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫 酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故C错误。 5.【答案】A 【解析】A.由题中所给电离常数可知，HCIO的酸性介于H2CO3和HCO之间，向漂白液即NaClO溶液中通 入CO2,不管量多量少，只会生成HCIO和HCO?,故A正确：B.向NaClo溶液中通入少量SO2气体，NaClO 具有强氧化性，会将SO2氧化，同时生成的H+会与过量的CIO结合生成HCIO,正确的离子方程式应为 3C1O+SO2+H2O—SO?+CI-+2HC1O,B错误；C.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO沉 淀完全时，Ba+与SO按1：1生成BaSO4沉淀，H+与OH-按1：1中和生成H2O,正确方程式为H++ SO十Ba++十OH—BaSO,￥十H2O,C错误；D.FeS难溶，不能拆分为S2,正确反应应为Hg2+与FeS 直接反应生成HgS和Fe2+:FeS(s)+Hg+(aq)=HgS(s)+Fe+(aq),D错误。 6.【答案】A 7.【答案】B 【解析】A.乙醇中含有羟基，也能与金属钠发生反应生成氢气，不能由此说明乙醇中含有水，A错误；B.探究温 度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故 B正确：C.葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需要在碱性条件下进行，蔗糖在酸性条件下水解后，需要将 溶液调成碱性，才能看到砖红色沉淀，故C错误；D,硝酸银溶液过量，银离子会直接与碘离子反应，从而产生 黄色沉淀AgI,不能由此证明是AgCI沉淀转化为AgI,故也无法比较两者的溶解度，D错误。 【高二化学试题参考答案第1页（共6页）】 B 8.【答案】B 【解析DC CH.,C0C0,CH,0C0,C00C0,9H,C0:②sH,S,S0s0,H,SOs0, S0,0S0,9H,S0:③Si比，5iH,S与0，直接生成s0,S只能生成一种氧化物且Si0,不能与H0反 应生成H,SO,:④N,L,NH,N,ONO,NH,O--NO,NO ONO,.9HNO。故正确的为①②④。 9.【答案】D 【解析】A.由反应机理可知，HCOOH电离出H+后，HCOO与催化剂结合，生成CO2,然后又结合H+放出 氢气，故该过程的，总反应化学方程式为HCOOH催化剂CO,◆十H,◆，A错误；B.该过程中断裂的化学键有 C一O、O一H、C一H,形成的化学键有C=O、H一H,所以有极性键的断裂和形成，有非极性键的形成，没有非 极性键的断裂，B错误；C.由反应进程可知，V→I的反应的能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应速率 起决定作用，C错误；D,若氢离子浓度过大，则会抑制甲酸的电离，使HCOO浓度偏低，使I>Ⅱ的反应速率 减慢：若氢离子浓度过小，则Ⅲ→N的反应的反应物浓度降低，反应速率减慢，故H+浓度过大或者过小，均导 致反应速率降低，D正确。 10.【答案】D 【解析】A.由图可知，m相同时，温度越高，SO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应的正反 应为放热反应，A正确，不符合题意；B.相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，即m越 小，SO2的平衡转化率越大，则m1>m2>m3,B正确，不符合题意；C.A点原料气的成分是n(SO2)=10mol, n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,二氧化硫的平衡转化率为88%，则： 2S02(g)+02(g)=2S03(g) 起始/mol 10 24.4 0 转化/mol 8.8 4.4 8.8 平衡/mol 1.2 20 8.8 20×100kPa100 平衡时S0,0,S0,的分压分别为：X100kPa10 、88×1o0kPa,即p(S0,)=1.2kPa.C正 确，不符合题意。D.由C的分析可知，0，的起始分压为100kPa×24:4≈23.4kPa,平衡时O,的分压为 104.4 100kPa×品-20kP,叔：分钟内用其分压表示的平均反应速率为Pa·mim,D指误，符合题意。 11.【答案】B 【解析】NHCI溶液中NH水解促进水的电离，NH4HSO:在溶液中全部电离产生大量H,抑制水的电离， A项错误；CH COONH,溶液中CH COO促进NH的水解，NH,HSO,溶液中HSO,电离产生大量H 抑制NH的水解，故c(NH):②>③，B项正确：根据NHCI水解实质，溶液中c(H+)=c(NH·H2O) +c(OH),C项错误；综上分析，溶液的pH:酸性①>③，pH①<③，D项错误。 12.【答案】C 【解析】A.HA一H++HA、HA一H++A,酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表6(H2A), 曲线②代表6(HA),曲线③代表6(A2),故a点表示c(H2A)=c(HA),b点表示c(HA)=c(A2),由 H,A一H+HA,得K=(H):CHA）=10,HA一H+A,得K=c(H:cA） c(H2A) c(HA) =101.3,A正确，不符合题意；B.曲线②代表6(HA),由图可知HA含量最高的时候，pH=8.3,显碱性， 【高二化学试题参考答案第2页（共6页）】 B 故NaHA溶液显碱性，B正确，不符合题意；C.a点溶液中有电荷守恒：c(Na)十c(H+)=2c(A?)+ c(HA-)+c(OH),又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),且c(HA-)=c(H2A),所以c(Na)< 2c(A2)十c(H2A),C错误，符合题意；D.b点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)十 c(OH),又c(HA)=c(A2),所以c(Na)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2),D正确，不符合题意。 13.【答案】D 【解析】A.根据投料情况，容器I相比于容器Ⅱ，相当于增大压强，平衡2N2O(g)一4NO2(g)+O2(g)逆向 移动，O2体积分数减小，A错误；B该反应为吸热反应，若将容器I改为恒容绝热条件，反应过程中容器的 温度降低，平衡逆向移动，平衡时c(O2)<1mol·L1,B错误；C.容器I平衡时，c(O2)=1mol·L1, c(N0,)=4molL,,c(N,0:)=2m0l·L,平衡常数K=1X4=64,即T,时K=64,容器Ⅱ开始时 22 Q=0.5X2=8<K,平衡正向移动，0E>,C错误：D,由C的分析可知K=64,根据E=kE·2(NO,人、 12 是=·c(0N0,）·c(0,且平衡时E=可知K-经当温度政变为T,时，若=2张，即K=2.面正 反应吸热，温度越高，K越大，则T2<T1,D正确。 14.【答案】C 【解析】A.c点在Ag.CrO4曲线右上方，对应的c2(Ag+)·c(CrO)<Kp(Agz CrO4),故不会生成Agz CrO,沉 淀，但在AgCI曲线左下方，c(Ag)·c(CI)>Km(AgCI),故会生成AgCl沉淀，A错误；B.向Ag2 CrO、AgCI 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在Ag2CrO、AgCI的沉淀溶解平衡，温度不变，所以 cC)·c(Ag)-KCARCD2不变，B错误：C由a点坐标可得，K(Ag.CO,)=(Ag)·c(CrO时) c(CrO).c2(Ag)Ksp(Ag2 CrO) =(105)2X101.7=1011.7,由b点坐标可得Kp(AgCl)=c(Ag)·c(C1)=105X10.8=109,8,Ag2CrO +2C1==2AgC1+CrO的K=c(CrO)/c2(C1-)=Kp(Ag2CrO4)/[Kp(AgC1)]2=10.9,C正确；D. 向C1、CrO均为0.1ol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，形成AgC1沉淀需要Ag的浓度c(Ag+) =10-9.8 0.1mol·L1=108mol·L1,形成AgCr0,沉淀需要Ag的浓度c(Ag)=105mol·L,说明 此时沉淀CI厂需要的Ag*浓度更低，因此会先析出AgCI沉淀，D错误。 15.【答案】（除标注外，每空2分，共13分） (1)烧杯、玻璃棒(1分) (2)NaHCO3(1分) 2 NaHCO,△Na,C0,+C0,◆+H,0 (3)工艺简单、原料利用率较高、绿色环保、制备产品效率高（答到两点即可） (4)甲基橙(1分) 滴入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复 (5)3.56 (6)偏小 【解析】(1)步骤I中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，再向其中加入适量的水并用玻璃棒搅 拌使其恰好溶解，因此在所提供的仪器中需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)制备Na2CO3过程中，水浴加热条件下，将NH,HCO3粉末加入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，在 【高二化学试题参考答案第3页（共6页）】 3 300℃加热分解制得Na2CO,其加热的化学方程式为2 NaHCO,二Na2CO,+CO2个+H,O (3)CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH,HCO3,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环 境会产生不好的影响等问题，因此使用NH HCO3代替CO2和NH,制备纯碱，其优点是工艺简单、原料利用 率较高、绿色环保、制备产品的效率较高。 (4)第一次滴定发生的反应为Naz CO3十HCI一NaHCO3+NaCI,由于Naz CO3、NaHCO3溶于水显碱性， 且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂：第 二次滴定时发生的反应为NaHCO3十HCI一NaCI+HO+CO2个，溶液中的溶质为NaCI,同时还存在反 应生成的CO2,溶液呈现弱酸性，不适合利用酚酞指示剂判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示剂N 为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为NaHCO3和NaCl,滴定达到终点后溶液的溶质为NaCl和碳酸 (溶解的CO2),溶液的颜色由黄色变为橙色，所以判断到达第二滴定终点的方法是：滴入最后半滴盐酸标准 溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复。 (5)第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl一NaHCO3十NaCl,则n(Na2CO3)=n生(NaHCO3) n(HC1)=0.1000mol/L×22.45×10-3L=2.245×10-3mol,第二次滴定消耗的盐酸的体积V2=23.51mL, 则根据方程式NaHCO3+HCl一NaCI+H2O+CO2个可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3) =0.1000mol/L×23.51×10-3L=2.351×10-3mol,则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n意(NaHCO3)-n生成(NaHCO3)=2.351×103mol-2.245×103mol=1.06×104mol,则原产品中NaHCO3的 物质的量为 250mL 25 mL ×1.06×10-4mol=1.06×10-3mol,故产品中NaHCO3的质量分数为 1.06×10-3mo1×84g/mol×100%=3.5616%≈3.56%，故答案为：3.56。 2.5000g (6)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，仰视读数，会使标准液盐酸的体积偏大，即测得V,偏 大，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏小，最终导致其质量分数会偏小。 16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率 Cu、PbSO,(1分) (20 将Mn+和Fe+氧化 (3)Fe(OH)3(1分) 4×10-4 (4)2Co++C1O-+5H2O-2Co(OH)3￥+C1+4H+ (5)ZnSO4、Na2SO 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸，铜不溶解，Z及其他十2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后加入N2S,O将锰 离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；过滤后，用氢氧化钠调节pH=4,由已知信息③可 知铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第二次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到C0(OH)3。 (1)“酸浸”前，需将废渣粉碎处理目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率。由上 述分析可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO。 (2)根据S2O的阴离子中部分氧原子与硫原子以S=O键结合，以及硫元素的最高价为十6价（结合名称可 【高二化学试题参考答案第4页（共6页）】 确认阴离子中存在过氧键)，可画出S,O?的结构式为O “沉锰”步骤中，Na2S2Os将Mn+ 氧化为MnO2除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+,故目的是：将Mn+和Fe2+氧化。 (3)“沉锰”步骤中，Na2S2Os同时将Fe+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe3+可以完全沉淀 为Fe(OH)3,因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。当Zn+和Co+沉淀完全时，硫化锌和硫化钴都达到了沉淀 帝解平套则号}得}长：=X10 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量NaC1O氧化Co2±，同时C1O被还原为C1,依据得失 电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为2Co+十C1O+5H2O一2Co(OH)3￥+ CI+4H+。 (5)纵观整个流程图，可判断“沉钴”后的滤液中主要的盐有ZnSO、Na2SO,。 17.【答案】（除标注外，每空2分，共16分） (1)-223 1.2×104 (2)BCE (3)碳氯化反应△S大于0，△H小于0，根据△G=△H一T△S可知△G<0,故该反应任何条件下均能自发进 行，而直接氯化的体系△S变化不大，且△H大于0，不利于反应正向进行，故反应趋势远小于碳氯化 (4)①7.2×105 ②为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl,产品，提高效益 (5)①< ②减小 【解析】(1)根据盖斯定律，将“反应(iⅱ)一反应(1)”得到反应2C(s)十O2(g)一2CO(g),则△H= K21.2×1012 -51·mo1-(+172W·mo)=-23灯·mol';则K,-K.0x10Pa=1.2X10Pa. (3)碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，△H小于0，是熵增、放热过程，熵 判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程。 (4)①从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例CO2是0.05，C0是0.6，反应C(s)+C02(g)一2CO(g)的 平衡常数K.(1400℃)= 0.05力。=0.05X1.0X10Pa=7.2×10Pa。②实际生产中需要综合考虑反应的 (0.6p总)2(0.6×1.0×105)2 速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更 多的TiCl,产品。 (5)①温度越高，活化分子百分率越高，②c点时（平衡状态），向容器中再充入1molC12,再次达到平衡时， C2的转化率减小（可视作压强的增大）。 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)恒压滴液漏斗(1分)2MnO,+10C1-+16H+—2Mn2++5CL2个+8H2O (2)平衡气压的安全装置 (3)丙中白色固体消失，全部转化为浅黄色固体且黄色不再加深或丙中上方充满黄绿色气体 Bi(OH)3+ 3NaOH+Cl2-NaBiOs+2NaCl+3H2O (4)与多余的氯气反应，防止其通入丙中与过量NaOH反应放热且可能形成酸性环境，使NaBiO3分解 【高二化学试题参考答案第5页（共6页）】 (5)bc(顺序颠倒不给分) (6)12nV% m 【解析】(1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，本实验中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，其反应 的离子方程式为2MnO:+10C1+16H+—2Mn++5Cl2↑+8H2O. (2)装置乙中装有饱和食盐水除去C2中的HCl,中间长导管是平衡气压的安全装置。 (3)从图示分析可得，丙中Bi(OH)3在NaOH环境与甲中生成的CL2反应得到NaBiO,发生反应的化学方程 式为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2-NaBiO3十2NaCl+3H,O。 (5)据已知信息，NaBiO3不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取NaBiO3粗产品：先在冰水中 冷却，然后减压过滤，以加快过滤速度，若常压过滤会延长过滤时间，增大铋酸钠分解可能；再冷水洗涤，以减 少溶解损失，若热水洗涤，铋酸钠在热水中会迅速分解；最后在干燥器中干燥，减少与空气接触。故顺序为 bc. (6)NaBiO,将MnSO,氧化为MnO,MnO被HCzO,还原，根据氧化还原反应原理，有关系：5 NaBiO,~ 2MnSO,~2MnO~5H2C2O4~10e,则NaBiO粗产品中含有NaBiO3物质的量为nmol/L×VX103L× ×4=4V×0mol,则该产品的纯度是120myX10X1o%-12nY场 m 【高二化学试题参考答案第6页（共6页）】 女机密大启用前 2025年下学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷溯分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答策；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32C135.5K39 Fe 56 Co59 Cu 64 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 B.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧制而成 C.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D我国近期成功研制出的新型芯片的主要成分是高纯硅 2.2025年10月19日我国力箭一号遥八运载火箭将三颗卫星顺利送入预定轨道。力箭一号使用 的是固体燃料，NH,CIO,是常见的火箭固体燃料，发生的反应为2NH,C1O,21oCN,◆十 C2个+2O2个+4H2O(设N为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是 ANH,ClO,溶于水的电离方程式为NH CIO4≌NH十CIOa B.将0.5 mol NH,CIO,溶于水，所得溶液中NH的数目为0.5NA C.该反应生成标准状况下11.2LO2时转移电子数为2NA D.反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3：1 3利用下列装置进行实验，能够实现实验目的的是 浓硫酸 高锰酸 CH COOH C2HsOH 钾溶液 饱和 Na2CO 建溶液 草酸 溶液 A.实验室蒸馏分离乙醇 B.实验室制备乙酸乙酯 C.加热MgCl2溶液制 D测定草酸溶液的浓度 和水 (必要时可加沸石) 备无水氯化镁 【高二化学试题第1页（共8页）】 餐因扫描全能王 袋籁a亿人花在用的归辆AP 。42-- 4,水溶液中的许多化学反应与日常生活、环境保护以及科学研究等息息相关。下列有关说法正确 的是 A.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO、S(O,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ B明矾水解形成的A1(OH),胶体，既能吸附水中的悬浮物，又可杀菌消毒 C.某雨水样品放一段时间后pH减小，是因为溶液中的SO?发生水解 D.为了诚少BaS(O,的损失，洗涤BaSO,沉淀时可用稀硫酸代替水 5.已知HC0的K,=4.0×10-8,H2C0,的K1=4.5×10-7、K2=4.7×10-"。下列反应的离子方 程式书写正确的是 A.向漂白液中通人少量CO,气体：C1O+CO2+H20一HCIO+HCO B.向NaC10溶液中通人少量SO2气体，C10+S02+H20—S0?+CI+2H+ C.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO?一 BaSO+2H2O D.工业上用FeS处理废水中的Hg2+:S2-+Hg2+一Hgs' 6.在25℃及指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B.能够使紫色石蕊变红的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3 C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1的溶液：C1-、HCO3、A13+、Na+ D.酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：NO3、SO、NH、CI 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加人一小粒金属钠，产生无色气体，经检验为H2 乙醇中含有水 将两份等体积、等物质的量浓度的Na2S2O,与H2S0,混合溶液在不 其他条件相同时，温度升 B 同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 高，该反应速率加快 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加人少量新制的C(OH)2悬 C 浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 向2mL的AgNO,溶液中先滴人几滴同浓度的KCI溶液，再滴人几 AgCl转化为AgI,AgI溶 滴同浓度的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 解度小于AgCl溶解度 8.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、 D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 A D E ① C C02 H2CO3 ② S S03 H2S0, D→E ③ Si SiOz H2SiOa ④ N2 NO2 HNO2 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 【高二化学试题第2页（共8页）】 、因扫描全能王 8纪人花在田的辆AP 9,铁的某种离子（用[L一Fe一H]+表示）催化HCOOH发生某反应的一种反应机理和相对能量的 变化情况如图所示： HCOOH 45.3 43.5 H 过波态1 过渡态2 H2 HCOO 0.0 [L-Fe-H]+ -22.6 过渡态2 I +3l.8 目 -42.6 ￥0 46.2 [- 帼 L-Pe-H I+HOOOH H过渡态1 +HO0H+_00H O+HOOH AI+200+- L-Fe-H H c02 反应进程 下列说法正确的是 A.该过程的总反应为HC00催化剂cO,个十H2个 B.该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 DH+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 10.在保特体系总压为100kPa的条件下进行反应：2S02(g)+02(g)→2S03(g),原料气中S02 和0，的物质的景之比m”0}不同时，S0,的平衡转化率与湿度（的关系如图新东。圆 中A点原料气的成分是n(S02)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,下列有关说法错 误的是 100 95 A.该反应的正反应是放热反应 90 B.m1>22>23 思 A(500,88) 85 C.A点时S02的分压p(S02)=1.2kPa(分压=总压×物质的量 7 分数) 400450500550600 TIC D,若反应！分钟到达平衡，A点用O:分压表示的平均反应速率为：k知a·min 11.室温下，对浓度均为0.1ol·L的下列溶液而言，下列叙述正确的是 ①NHCl ②NH,HSO, ③CH,COONH A水的电离程度：①=② B.c(NHt):②>③ C.溶液①中c(H+)=c(NH3·H2O) D.溶液的pH:①=③ 【高二化学试题第3页（共8页）】 暴田全任 。42-。2-。- 12,常温下，用0.1000mol·L-的NaOH溶液滴定pH=4未知浓度的H2A溶液。溶液中含A微 粒分布系数8随pH变化如图所示[已知：A2-的分布系 1.0t… 1② c(A2-) 0.8 数6(A)=H,A十HA)十cAJ,下列叙述错 80.6 误的是 0.4 02- A.曲线①代表6(H2A),K2=10-1o.s 6.318.3 10.3 0.04678910111213 B.NaHA溶液显碱性 PH C.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) D.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 13.在两个相同的恒温(T1)恒容密闭容器中仅发生反应：2N2O5(g)=4NO,(g)+O2(g)△H>0。 实验测得：V正=正·c2(N2O5);V逆=逆·c(NO2)·c(O2);k正v逆为速率常数。下列说法正 确的是 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L1) 容器编号 c(N2Og) c(NO2) c(02) c(02) I 4 0 0 1 Ⅱ 1 2 0.5 A.平衡时NO2体积分数：容器I>容器Ⅱ B.若将容器I改为恒容绝热条件，平衡时c(O2)>1mol·L1 C.反应刚开始时容器Ⅱ中的v正<逆 D.当温度改变为T2时，若k正=2k逆，则T2<T 14.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的C1-和CrO?沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时 AgC1和Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 AgCI ▲C 6 tau) 5 75(48&,5) b Ag2CrO 1 00123456789101ii2 -g[C]或1gCro子 mol.L-I mol-L-I A.c点条件下能生成Ag2CrO,沉淀，不能生成AgC1沉淀 增大 B.向Ag,C:OAgC混合固体和水的溶解平衡体系中加人少量水，‘CQ增 C.Ag2CrO,+2Cl=2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D.向CI-、CrO均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀 【高二化学试题第4页（共8页）】 B 餐因扫描全能王 簧8纪人花在用的辆AP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)碳酸钠俗称纯碱，侯氏制碱法以NaC1、CO2和NH为原料制备纯碱。某实验小组在侯 氏制碱法基础上，以NaC1和NH,HCO3为原料制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量， 过程如下： 步骤INa2CO3的制备 ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热条件下，将NHHCO粉末加人饱和食盐水中，搅拌，静置，最终析出晶体X; ③将晶体X减压过滤，在300℃左右加热，得到Na2C03固体。 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取步骤I制得的产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中： ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加人2滴指示剂M,用0.1000mol·L1的盐酸标准溶 液滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示： 12 pH 0 010 20 30 40 50 体积/mL ③到达第一滴定终点A时，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸V1L;在上述锥形瓶中再加人2 滴指示剂N,继续滴定至第二滴定终点B,又消耗盐酸V2mL; ④平行测定三次，V1平均值为22.45mL,V2平均值为23.51mL。 已知：a、第一次滴定发生的反应为Na2 CO3十HCl一NaHCO3+NaCl; 第二次滴定发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2个； b、产品中的其他杂质不与盐酸反应。 回答下列问题： (1)从下列仪器中选择：步骤工中“配制饱和食盐水”需要使用的有 (填仪器名称)。 (2)晶体X为 (填化学式)，加热得到Na2CO3固体的化学方程式为 (3)使用NH,HCO3代替CO2和NH3制备纯碱的优点是 (至少答两点)。 【高二化学试题第5页（共8页）】 紧国全手 。42-。- (4)指示剂N为 ,判断到达第二滴定终点的方法是 (5)产品中NaHCO的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 (6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO.质量分数的计算结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)钴及其化合物在制造合金，磁性材料，催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某 炼锌废渣（主要含锌、铅、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质）中提取钴的工艺如下： H2S04 Na2S2O8 NaOH NaClO l=4调p=5.0-5.5 炼快酸漫→阮福-沉淀一瓦翻一→Co0H一→一→C0 废涟 浸渣MO,滤渣滤液 已知：①当离子浓度小于1×10-mol·L-1时可认为沉淀完全； ②Km(ZnS)=1.6X10-4,Kp(CoS)=4.0X10-1; ③Fe+完全沉淀时pH≥8.4；Fe3+完全沉淀时pH≥2.8。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是 “浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)已知过硫酸钠(Na2S,0a)的阴离子中部分氧原子与硫原子以S=0键结合，则阴离子的结 构式为 。“沉锰”步骤中加入Na2SzOg的目的是 (3)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 假设向“沉淀”后得到 的滤液中加入Na2S至Zn+和Co2+沉淀完全，则溶液中c(Zn2+)/c(Co2+)为 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加人适量NaCl0氧化Co2+,其反应的离子方程式 为 (5)“沉钴”后的滤液中主要的盐有 (写化学式)。 17.(16分)钛(T)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是 将金红石(TO2)转化为TCl4,再进一步还原得到钛。回答下列问题： Ti02转化为TiC1,有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数 如下： (i)直接氯化：Ti02(s)+2C2(g)一TiCl4(g)+02(g)△H1=十172kJ·mol-1,Kp1= 1.0X10-2 (i)碳氯化：Ti02(s)+2C2(g)十2C(s)一TiCL(g)+2C0(g)△H2=-51kJ·mo', Kp2=1.2X102Pa 【高二化学试题第6页（共8页）】 B 餐因扫描全能王 滴32人花在用的日辆P 2--4 (1)反应2C(s)+O2(g)=2C0(g)的△H= k灯·mol-l,Kp= Pa。 (2)对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反应 达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应容器中压强不再变化 B.容器中混合气体的密度不再变化 C混合气体的平均相对分子质量不再变化 D,容器中Cl2、TiC14、O2的物质的量之比为2：1：1 E.C2(g)与TiCL(g)浓度之比恒定不变 (3)K1远小于K2,即碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，请从△H和△S的角度（或从化学反 应方向的角度)说明原因： (4)在1.0X105Pa,将Ti02、C、C2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比 例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示： 0.7 +● --TiCl 0.6 ◆CO 0.5 02 0.l 0.0 02004006008001000120014001600 温度/℃ ①反应C(s)十C02(g)—2C0(g)的平衡常数K,(1400℃)= Pa; ②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiC14,但实际生产中反应温度却远高于 此温度，其原因是 (5)在容积恒定的密闭容器中充人2 mol Cla2(g)和足量的固体反应物，只发生TiO2(s)十2C(s) +2Cl2(g)→2CO(g)+TiC1,(g)反应，经历相同时间，测得混合气体中TCl4的体积分数p 与温度的关系如下图所示（已知T。℃下，9最大）。 To 温度C ①活化分子百分数a点 c点（填“>”、“<”或“=”）。 ②c点时，向容器中再充人1 mol Cl2,再次达到平衡时，Cl2的转化率 (填“增 大”、“减小”或“不变”)。 【高二化学试题第7页（共8页）】 餐因扫描全能王 篱a亿人花在用的性辆AP 。2-。。- 18.(15分)铋酸钠(NaBiO3,M=280g/mol)是一种新型的光催化剂。实验室以Bi(OH)3和C12为 主要原料，利用如图所示装置制取NaBiO,(加热和夹持仪器已略去)： 浓盐形 naol 溶液 KMnO 丙 已知：①Bi(OH)3是难溶于水的白色固体； ②NaBiO3为浅黄色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，在空气中逐渐分解 ③三价铋离子(B3+)在水溶液中无色； ④氯气与NaOH反应放热。 回答下列问题： I,制取铋酸钠 检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi(OH),固体与过量NaOH溶液的混合物，打开 K1、K,向X中滴加浓盐酸。 (1)盛浓盐酸的仪器名称是 ,X中发生反应的离子方程式为 (2)装置乙中中间长导管的作用是 (3)当观察到 ,可以初步判断丙中反应已完成，生成NaBiO3 的化学方程式为 (4)反应完成后立即关闭K1、K3,打开K2,装置甲中NaOH溶液的作用是 Ⅱ.铋酸钠的分离提纯 (5)反应结束后，为从丙中获取NaBiO.3粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作：在冰水中 冷却→ →在干燥器中干燥（填字母）。 a,常压过滤 b,减压过滤（可加快过滤速度） c.冷水洗涤 d热水洗涤 Ⅲ铋酸钠纯度的测定 (6)取上述制得的NaBiO3粗产品mg,加人足量的稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，生成 B+,溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成l00mL溶液，取25mL用nmol/L的 H2C,O,标准溶液滴定，滴定终点时消耗H2C2O,溶液VmL。该产品的纯度是 (用含n、m、V的代数式表示)。 【高二化学试题第8页（共8页）】 餐因扫描全能王 镜8记人花在用的归辆AP 。2-0