专题02 探秘水世界（期末真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题02 探秘水世界 5大高频考点概览 考点01 水的净化和水的组成 考点02 物质在水中的溶解 考点03 溶液的配制作 考点04 溶溶解度 考点05 溶质质量分数 地 城 考点01 水的净化和水的组成 1．（24-25九年级上·山东德州宁津县·期末）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降 B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质 C．加活性炭是为了除去水中色素和异味 D．加消毒剂属于物理变化 2．（24-25九年级上·山东德州庆云县·期末）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 3．（24-25九年级上·山东临沂蒙阴县·期末）水是人类最宝贵的自然资源。下列有关说法中正确的是 A．自然界的水通过化学变化实现循环 B．加入明矾不能除去水中的钙、镁离子 C．禁止使用化肥、农药以减少水体污染 D．应该长期饮用纯净水，有利于人体健康 4．（24-25九年级上·山东临沂·期末）如图是与水有关的一些实验装置示意图。下列说法中正确的是 A．图1中玻璃棒的作用是加快过滤速度 B．图2中b管中的气体可燃烧 C．图2实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．图2探究的依据是化学变化前后元素种类不变 5．（24-25九年级上·山东青岛黄岛区·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．该实验说明水由水元素组成 D．该实验中、电压越高电解水的速率越快 6．（24-25九年级上·山东威海·期末）海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是 A．水杯中的水是淡水 B．此装置获取淡水的原理是过滤 C．温度越高，获得淡水的速度越快 D．该过程中水分子大小不发生改变 7．（24-25九年级上·山东青岛·期末）空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关它的说法不正确的是 A．纯净的空气是混合物 B．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式 D．根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来 8．（24-25九年级上·山东临沂·期末）“奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉(如图2)开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出(如图1)所示的净化水的操作流程。 （1）操作一要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用为 。 （2）操作二中X可以是 ，除去水样中的色素和异味，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为 。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法。 （3）图3是电解水的实验，试管a中产生的气体是 ，其反应的化学方程式是 。 9．（24-25九年级上·山东德州·期末）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。某化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：净化水 （1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是 （写一条） （2）我国从2000年起就逐渐用新型含氯灭菌消毒剂取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。从微观角度看，氯气（Cl2）是由 构成（填“原子”或“分子”或“离子”）。 任务二：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （3）用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的体积比约为 ，证明水是由 组成的化合物。 10．（24-25九年级上·山东临沂·期末）某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一：水的电解 （1）实验室用如图﹣1所示装置电解水。管b中气体的化学式为 。 （2）某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图﹣2所示。 B电极表面生成1个H2需得 个电子。 任务二：水的净化 （3）某兴趣小组自制净水器如图﹣3所示。经过该装置净化后，水的硬度 。（选填“不变”或“降低”） 11．（24-25九年级上·山东滨州·期末）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （1）如图1所示，电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图2所示的图象，回答： ①由图1、2看出，B气体在电源的 极。 ②0~8min，A、B气体的体积比为 。 （2）电解水过程中发生变化的微粒名称是 。 （3）某同学利用如图1所示装置进行该实验时，发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1。下列说法正确的是______。 A．实验中部分氧气可能会与电极发生反应被消耗 B．从实验结果可以确定，相同条件下，氢气比氧气更易溶于水 C．若乙试管内产生少量臭氧（），也会使甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1 地 城 考点02 物质在水中的溶解 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是 A．泥沙 B．面粉 C．氯化氢 D．冰块 2．（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 3．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 5．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 6．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 7．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．混浊的液体一定不是溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 8．（24-25九年级上·山东济南·期末）溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 地 城 考点03 溶液的配制 1．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1．04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 2．（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 3．（24-25九年级上·山东泰安·期末）下面是配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤，下列说法错误的是 A．计算：所需氯化钠的质量为，水的体积为(水的密度为) B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中：用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中 C．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解度增大 D．装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 4．（24-25九年级上·山东聊城·期末）实验室需配制100g5%的溶液。下列做法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为5g B．溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解 C．量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡 5．（24-25九年级上·山东滨州·期末）某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 （2）按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 （3）小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 （4）小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 6．（24-25九年级上·山东·期末）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）需称量氯化钠 g，量水时所选量筒规格为 mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 7．（24-25九年级上·山东烟台·期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 （填字母）至天平平衡。 A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．减少砝码，调节游码    D．调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择 （选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 8．（24-25九年级上·山东东营·期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 地 城 考点04 溶溶解度 1．（24-25九年级上·山东临沂·期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 2．（24-25九年级上·山东济宁·期末）结合图1、图2中信息，下列分析不正确的是 A．图1中，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为37g B．图1中，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 C．图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出 D．图2中，如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解 3．（24-25九年级上·山东青岛·期末）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是 A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 4．（24-25九年级上·山东泰安·期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．时，甲物质放入水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 C．时甲、乙两种物质的溶解度相等 D．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 5．（24-25九年级上·山东淄博·期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液 B．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多 D．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 6．（24-25九年级上·山东临沂·期末）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A．a点对应的温度在30℃与40℃之间 B．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 C．曲线M为KNO3的溶解度曲线 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，采取 (填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施最合适。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为 g。 7．（24-25九年级上·山东临沂·期末）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是： 。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法 。 8．（24-25九年级上·山东日照·期末）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。 （3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是 。 （4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。 （5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是 结晶。 9．（24-25九年级上·山东东营·期末）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）据图1回答问题。 ①等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体较多的是 （选填“甲”或“乙”）。 ②氧气的溶解度随温度变化规律与图中 （选填“甲”“乙”或“丙”）相似。 （2）据上表回答问题。 ①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②60℃时，按图2所示操作： Ⅰ.A中溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。 Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （填字母序号）。 A．有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出      B．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大     C．剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 D．析出NaCl晶体3.7g 10．（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/ 氢氧化钙 硝酸钾 110 169 氯化钠 （1）若要配制等温度下等浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，需将温度控制在 范围内。 （2）若要提纯含少量硝酸钾的氯化钠，则采用 (填“蒸发结晶”“降温结晶”)。 （3）农业上常用质量分数为的氯化钠溶液选种。时，将饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 （4）将时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各，分别降温至时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。 地 城 考点06 溶质质量分数 1．（24-25九年级上·山东泰安·期末）某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 2．（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 探秘水世界 5大高频考点概览 考点01 水的净化和水的组成 考点02 物质在水中的溶解 考点03 溶液的配制作 考点04 溶溶解度 考点05 溶质质量分数 地 城 考点01 水的净化和水的组成 1．（24-25九年级上·山东德州宁津县·期末）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降 B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质 C．加活性炭是为了除去水中色素和异味 D．加消毒剂属于物理变化 【答案】D 【解析】A、加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降，故该选项说法正确； B、操作1是过滤，可以除去水中难溶性杂质，故该选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，加活性炭是为了除去水中色素和异味，故该选项说法正确； D、加消毒剂过程中有新物质生成，属于化学变化，故该选项说法不正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·山东德州庆云县·期末）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、吸附能除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏。 故选D。 3．（24-25九年级上·山东临沂蒙阴县·期末）水是人类最宝贵的自然资源。下列有关说法中正确的是 A．自然界的水通过化学变化实现循环 B．加入明矾不能除去水中的钙、镁离子 C．禁止使用化肥、农药以减少水体污染 D．应该长期饮用纯净水，有利于人体健康 【答案】B 【解析】A、自然界的水通过水三态循环，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，但不能除去水中的钙、镁离子，正确； C、为减少水体污染，应合理使用化肥、农药，而不是禁止使用，错误； D、长期饮用纯净水，不能摄入人体所需的矿物质，不利于人体健康，错误。 故选B。 4．（24-25九年级上·山东临沂·期末）如图是与水有关的一些实验装置示意图。下列说法中正确的是 A．图1中玻璃棒的作用是加快过滤速度 B．图2中b管中的气体可燃烧 C．图2实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．图2探究的依据是化学变化前后元素种类不变 【答案】D 【解析】A、图1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，该选项说法不正确； B、图2中b管生成的气体相对较少，该气体是氧气，氧气能支持燃烧，但不能燃烧，该选项说法不正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； D、该实验通过电解水生成氢气和氧气，依据化学变化前后元素种类不变，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·山东青岛黄岛区·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．该实验说明水由水元素组成 D．该实验中、电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故选项说法错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误； C、水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故选项说法正确； 故选：D。 6．（24-25九年级上·山东威海·期末）海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是 A．水杯中的水是淡水 B．此装置获取淡水的原理是过滤 C．温度越高，获得淡水的速度越快 D．该过程中水分子大小不发生改变 【答案】B 【解析】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意； B、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不是过滤，符合题意； C、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意； D、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，不符合题意。 故选B。 7．（24-25九年级上·山东青岛·期末）空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关它的说法不正确的是 A．纯净的空气是混合物 B．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式 D．根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来 【答案】B 【解析】A．纯净的空气中含有氧气、氮气等多种气体，属于混合物，故选项正确； B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故选项错误；   C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式，故选项正确；   D．液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同来制取的，故根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来，故选项正确； 故选B。 8．（24-25九年级上·山东临沂·期末）“奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉(如图2)开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出(如图1)所示的净化水的操作流程。 （1）操作一要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用为 。 （2）操作二中X可以是 ，除去水样中的色素和异味，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为 。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法。 （3）图3是电解水的实验，试管a中产生的气体是 ，其反应的化学方程式是 。 【答案】（1）玻璃棒 引流 （2）活性炭 物理 ClO2 蒸馏 （3）氢气 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】（1）过滤时要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、铁圈，其中是玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；故填：玻璃棒；引流。 （2）净水过程中经常用活性炭吸附色素和异味，二氧化氯中氯元素和氧元素的化合价分别为+4、-2，故化学式为ClO2，在实验室用水一般都是蒸馏水，蒸馏水是纯净物，也是净化程度最高的水，通过蒸馏可以得到；故填：活性炭；物理；ClO2；蒸馏。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式：，“正氧负氢，氢二氧一”a中气体多，是氢气，故填：氢气；。 9．（24-25九年级上·山东德州·期末）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。某化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：净化水 （1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是 （写一条） （2）我国从2000年起就逐渐用新型含氯灭菌消毒剂取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。从微观角度看，氯气（Cl2）是由 构成（填“原子”或“分子”或“离子”）。 任务二：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （3）用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的体积比约为 ，证明水是由 组成的化合物。 【答案】（1）过滤 仪器不干净/滤纸破损/液面高于滤纸边缘 （2）分子 （3）b 2:1 氢、氧元素/氢元素和氧元素 【解析】（1）操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：过滤；仪器不干净或滤纸破损或液面高于滤纸边缘； （2）从微观角度看，氯气（Cl2）是由氯分子构成，故填：分子； （3）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管中的气体较多，是氢气，b管中的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，用带有火星的木条可以检验b管中的气体；a、b两管中产生气体的体积比约为2:1；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：b；2:1；氢、氧元素或氢元素和氧元素。 10．（24-25九年级上·山东临沂·期末）某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一：水的电解 （1）实验室用如图﹣1所示装置电解水。管b中气体的化学式为 。 （2）某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图﹣2所示。 B电极表面生成1个H2需得 个电子。 任务二：水的净化 （3）某兴趣小组自制净水器如图﹣3所示。经过该装置净化后，水的硬度 。（选填“不变”或“降低”） 【答案】（1）O2 （2）2/两/二 （3）降低 【解析】（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，化学式为O2； （2）每个氢离子带1个单位正电荷，每个氢离子得到1个电子变成1个氢原子，2个氢离子得到2个电子变成2个氢原子，2个氢原子结合生成1个氢分子。B电极表面生成1个H2需得2个电子。 （3）该装置可除去水中的钙、镁离子，经过该装置净化后，水的硬度降低。 11．（24-25九年级上·山东滨州·期末）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （1）如图1所示，电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图2所示的图象，回答： ①由图1、2看出，B气体在电源的 极。 ②0~8min，A、B气体的体积比为 。 （2）电解水过程中发生变化的微粒名称是 。 （3）某同学利用如图1所示装置进行该实验时，发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1。下列说法正确的是______。 A．实验中部分氧气可能会与电极发生反应被消耗 B．从实验结果可以确定，相同条件下，氢气比氧气更易溶于水 C．若乙试管内产生少量臭氧（），也会使甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1 【答案】（1）正 1:2 （2）水分子 （3）AC 【解析】（1）①电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，由图2可知，A气体较多，是氢气，B气体较少，是氧气，则B气体在电源的正极产生； ②电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，A气体较多，是氢气，B气体较少，是氧气，故0～8min，A、B气体的体积比为2：1； （2）电解水过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故电解水过程中发生变化的微粒名称是水分子； （3）甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气；发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1； A、实验中部分氧气可能会与电极发生反应被消耗，会导致乙试管内氧气体积减少，会导致甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1，故A正确； B、甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气；发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1；说明相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，故B错误； C、若乙试管内产生少量臭氧（），氧气的化学式为，氧气和臭氧都是由氧元素组成的，臭氧的相对分子质量比氧气大，则相同质量的氧元素，臭氧的分子数比氧气的分子数少，会使乙试管内气体体积减小，从而使甲、乙两试管内气体体积比略大于2：1，故C正确； 故选AC。 地 城 考点02 物质在水中的溶解 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是 A．泥沙 B．面粉 C．氯化氢 D．冰块 【答案】C 【解析】A、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、冰块是固态的水，由水一种物质组成，属于纯净物，不能得到溶液，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 【答案】D 【解析】A、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶液质量不变，故选项错误； B、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶质质量不变，故选项错误； C、如果该溶液是不饱和溶液加入10gNaCl后，会溶解，溶液溶质质量分数变大，故选项错误； D、向100g未知浓度KCI溶液中加入10gNaCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故选项正确； 故选D。 3．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【答案】B 【解析】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A、NaCl的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确； C、食盐水和蔗糖水混合后，属于均一稳定的混合物，属于溶液，溶质是食盐和蔗糖，溶剂是水，故选项说法错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； 故选：B。 5．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 【答案】D 【解析】A、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠粉末与汽油混合，不能得到氯化钠的汽油溶液，故错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误； D、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。 故选：D。 6．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 7．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．混浊的液体一定不是溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，升高温度，应该仍然是饱和溶液，故说法错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故说法错误； C、混浊的液体不均一、稳定，一定不是溶液。故说法正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，故D说法错误； 故选：C。 8．（24-25九年级上·山东济南·期末）溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、溶质不是都是以分子的形式分散在溶剂中，也可能是以离子的形式分散在溶剂中，如氯化钠溶液，故选项说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误； D、5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 地 城 考点03 溶液的配制 1．（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1．04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 2．（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】C 【解析】A、砝码有缺损，会使称量的氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； B、若固体有洒落，会使氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； C、俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，该选项符合题意； D、溶液具有均一性，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级上·山东泰安·期末）下面是配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤，下列说法错误的是 A．计算：所需氯化钠的质量为，水的体积为(水的密度为) B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中：用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中 C．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解度增大 D．装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 【答案】C 【解析】A、所需氯化钠的质量为，需要水的体积为，选项说法正确； B、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中：用量筒量取90 mL 的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，选项说法正确； C、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠的溶解速率加快，不能改变溶解度，选项说法错误； D、装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，选项说法正确； 故选C。 4．（24-25九年级上·山东聊城·期末）实验室需配制100g5%的溶液。下列做法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为5g B．溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解 C．量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡 【答案】C 【解析】A、所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故做法正确； B、溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解，故做法正确； C、量取水时，俯视量筒读数，实际量取的水偏少，会使所配溶液溶质质量分数偏大，故做法不正确； D、称量时，天平指针向右偏转，说明加入的食盐不足，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故做法正确。 故选C。 5．（24-25九年级上·山东滨州·期末）某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 （2）按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 （3）小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 （4）小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 【答案】（1）④③①② （2）玻璃棒 （3）称量时砝码和氯化钠位置放反了 12 （4）18% 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是④③①②； （2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，称量操作中需要用托盘天平，量取操作中需要用量筒和胶头滴管，溶解操作中需要用烧杯、玻璃棒，装瓶操作中需要用细口瓶、玻璃棒等，故按实验要求图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； （3）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，即药品质量=砝码质量+游码示数，按图乙的操作称取氯化钠，错误之处是称量时砝码和氯化钠位置放反了； 根据左盘质量=右盘质量+游码示数，则药品质量=砝码质量-游码示数，故称取的氯化钠的实际质量为10g+5g-3g=12g； （4）由图乙可知，所取砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3g，则计划称量氯化钠的质量为15g+3g=18g，量筒的读数为82mL，则水的质量为82mL×1g/mL=82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 6．（24-25九年级上·山东·期末）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）需称量氯化钠 g，量水时所选量筒规格为 mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 【答案】（1）量筒 （2）15 100 （3）砝码与试剂的位置放反了 ⑤③④ （4）搅拌，加速溶解 （5）偏小 （6）溶质质量 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：量筒； （2）该实验中需要称量氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：试剂和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； （4）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； （6）用浓溶液配制稀溶液，依据的是：溶液稀释前后，溶质质量不变。 7．（24-25九年级上·山东烟台·期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如下图，试回答。 （1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 。 （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 （填字母）至天平平衡。 A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．减少砝码，调节游码    D．调节平衡螺母 （3）量取所需要的水应选择 （选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 的水。 （5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；③装瓶时部分溶液洒出：④用量筒量取水时仰视读数 【答案】（1）AB （2）15 A （3）100 搅拌，加快固体物质的溶解 （4）50 （5）①④ 【解析】（1）取固体试剂时，瓶塞应该倒放;天平称量物体质量时应该左物右码，所以图中有两处明显的错误操作是AB； （2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 100g×15%=15g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，继续进行的操作是添加氯化钠至天平平衡，故选：A； （3）水的质量:100g-15g= 85g，合85mL，量取所需要的水应选择100mL的仪器；搅拌，加快固体物质的溶解； （4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发水的质量是； （5）①所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数大于15%，故错误； ③装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故错误； ④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确； 故选：①④。 8．（24-25九年级上·山东东营·期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）8g 42 50 加速溶解（合理即可） （3）①④ （4）ABC （5）变多 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度； 故选ABC； （5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 地 城 考点04 溶溶解度 1．（24-25九年级上·山东临沂·期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确； B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·山东济宁·期末）结合图1、图2中信息，下列分析不正确的是 A．图1中，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为37g B．图1中，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 C．图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出 D．图2中，如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图 1 可知在某温度 时， 与 的溶解度曲线正好相交，数值均为 37 g，故 A 正确。 B、图 1 中 的溶解度随温度升高而降低（曲线向下），符合常识，故 B 正确。 C、若往烧杯中加入 固体，硝酸铵溶解吸热，使氯化钠和硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，使硝酸钾和氯化钠析出晶体；而饱和石灰水，不会析出晶体，故说“三支试管中均有晶体析出”错误。 D、往烧杯中加入 固体，氢氧化钠溶解放热，硝酸钾溶解度变大，故硝酸钾固体仍可继续溶解，故 D 正确。 故选：C。 3．（24-25九年级上·山东青岛·期末）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是 A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强，故选项正确； B、t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故选项正确; C、t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为≈39.4%，故选项不正确; D、要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，是因为硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，故选项正确; 故选C。 4．（24-25九年级上·山东泰安·期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．时，甲物质放入水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 C．时甲、乙两种物质的溶解度相等 D．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时，甲物质放入水中最多能溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意； B、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到，其中甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，则甲、乙溶液质量均减小，由于时溶解度、时溶解度，所以析出固体质量，则所得溶液质量；丙的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，则降温后三种溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5．（24-25九年级上·山东淄博·期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液 B．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多 D．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为20g，t1℃时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液，错误； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确； C、将t2℃，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，没有指明溶液质量相等，不能判断析出晶体多少，错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误。 故选B。 6．（24-25九年级上·山东临沂·期末）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A．a点对应的温度在30℃与40℃之间 B．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 C．曲线M为KNO3的溶解度曲线 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，采取 (填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施最合适。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为 g。 【答案】（1）A （2）不饱和 增加溶质 （3）降温结晶 （4）89.1 【解析】（1）A、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，选项说法错误； B、a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，选项说法正确； C、由表格中溶解度变化趋势可知，硝酸钾溶解度随温度升高变化较大，氯化铵溶解度随温度升高变化较小，故图中M是硝酸钾，N是氯化铵，选项说法正确； 故选A； （2）c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和；将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，增加溶质最合适； （3）硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶； （4）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下210g饱和KNO3溶液中硝酸钾的质量为110g，水为100g，降温至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，故析出硝酸钾的质量为。 7．（24-25九年级上·山东临沂·期末）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是： 。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法 。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）＞ （3）加入硝酸钾/恒温蒸发水分 【解析】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数＞氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数； （3）由溶解度曲线图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线下方，则P点溶液表示该温度下硝酸钾的不饱和溶液，则在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：加入硝酸钾、恒温蒸发水分。 8．（24-25九年级上·山东日照·期末）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。 （3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是 。 （4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。 （5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是 结晶。 【答案】（1）丙 （2）t2℃ （3）乙>丙>甲 丙>乙>甲 （4）增加溶剂 （5）降温 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙，故填：丙； （2）根据溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度在t2℃相交于一点，此时两物质的溶解度相同，故填：t2℃； （3）结合溶解度曲线，分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃时降到t1℃，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，则甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙中没有晶体析出，质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，则降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲； 降温后甲中析出的固体质量大于乙，丙中无固体析出，则降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序是丙>乙>甲； 故填：乙>丙>甲；丙>乙>甲； （4）保持温度不变，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂（或加水），故填：增加溶剂； （5）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，其中甲溶解度受温度影响较大，则当甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温。 9．（24-25九年级上·山东东营·期末）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）据图1回答问题。 ①等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体较多的是 （选填“甲”或“乙”）。 ②氧气的溶解度随温度变化规律与图中 （选填“甲”“乙”或“丙”）相似。 （2）据上表回答问题。 ①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②60℃时，按图2所示操作： Ⅰ.A中溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。 Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （填字母序号）。 A．有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出      B．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大     C．剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 D．析出NaCl晶体3.7g 【答案】（1）甲 丙 （2）不变 不饱和 167.6 CD 【解析】（1）①甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是甲； ②氧气的溶解度随温度随温度试管而减小，所以变化规律与图中丙相似； （2）①将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的溶质质量分数不变； ②60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以： I．A中溶液是不饱和溶液，C中溶液的总质量是100g+36g+31.6g=167.6g； Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃： A、有NaCl晶体析出，也会有KNO3晶体析出，故错误； B、温度不变，溶解度不变，两溶液中溶质与溶剂的质量比都不变，故错误； C、蒸发10g水后，硝酸钾析出的晶体多，所以剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液，故正确； D、50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化钠，所以蒸发10g水后，析出NaCl晶体3.7g，故正确； 故选CD。 10．（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/ 氢氧化钙 硝酸钾 110 169 氯化钠 （1）若要配制等温度下等浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，需将温度控制在 范围内。 （2）若要提纯含少量硝酸钾的氯化钠，则采用 (填“蒸发结晶”“降温结晶”)。 （3）农业上常用质量分数为的氯化钠溶液选种。时，将饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 （4）将时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各，分别降温至时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。 【答案】（1）20℃～40℃ （2）降温结晶 （3）89 （4）氯化钠/NaCl 氢氧化钙/Ca（OH）2 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度为36.6g，20℃～40℃之间时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等，若要配制等温度下等浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，需将温度控制在20℃～40℃范围内； （2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若要提纯含少量硝酸钾的氯化钠，则采用降温结晶； （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，136g饱和氯化钠溶液中还那样氯化钠36g、溶剂100g；稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为； （4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，氢氧化钙的溶解度增大，所以所得溶液中，氯化钠溶液的质量分数最大，氢氧化钙溶液是不饱和溶液。 地 城 考点06 溶质质量分数 1．（24-25九年级上·山东泰安·期末）某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）10 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为； （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=10g，故需要水的质量为10g。 2．（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 【答案】（1）150 （2）300 【解析】（1）蒸发水的质量为：； （2）需要加入水的质量为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $