专题06 认识酸和碱（期末真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题06 认识酸和碱 4大高频考点概览 考点01 酸及其性质 考点02 碱及其性质 考点03 溶液的酸碱性 考点04 酸碱中和反应 地 城 考点01 酸及其性质 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）下列物质能干燥二氧化碳的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是一种碱，二氧化碳是酸性氧化物，二者会发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠不能干燥二氧化碳，A 错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸是酸性干燥剂，二氧化碳是酸性气体，二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化碳，B 正确。 C、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能作为干燥剂来干燥气体，C 错误。 D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，能与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氧化钙不能干燥二氧化碳，D 错误。 故选：B。 2．（24-25九年级上·山东泰安岱岳区·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】A、反应①中与稀硫酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，说法错误，符合题意； B、反应②得到红色溶液，可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意； C、反应③得到蓝色溶液，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，则反应③中的另一种反应物可能是氧化物，说法正确，不符合题意； D、反应④稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．（24-25九年级上·山东威海环翠区·期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发会更快，溶质质量减少，且氯化氢在水中的质量分数达不到98%，所以不能通过加热浓缩使其溶质质量分数增大到98%，故A错误； B、由密度(1.18 g/mL)和体积(500 mL)可求得该盐酸总质量为 1.18g/mL×500g = 590g其中 HCl 质量分数为 37%，所以溶质(HCl)质量约为 590g×37% = 218.3g，故B错误； C、若加入 500 mL 水(约 500 g)，总质量变为 590 g+500g=1090g，溶质HCl 质量仍为 218.3 g，溶质质量分数为 ≈ 20%，故加500mL水可稀释成20%的盐酸，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故D正确； 故选：D。 4．（24-25九年级上·山东枣庄市中区·期末）运输危险化学品的车辆，必须使用警示标志。运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A．爆炸品 B．自燃物品 C．有毒品 D．腐蚀品 【答案】D 【解析】A、图标表示爆炸品，故A错误； B、图标表示自燃品，故B错误； C、图标表示有毒品，故C错误； D、图标表示腐蚀品，故D正确； 故选：D。 5．（24-25九年级上·山东泰安·期末）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，故选项说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确； C、量取水时俯视刻度线，水偏少，溶质质量分数偏大，故选项说法错误； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 故选C。 6．（24-25九年级上·山东滨州·期末）如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是 A．稀硫酸、铁粉 B．水、烧碱 C．水、硝酸铵 D．稀盐酸、碳酸钙粉末 【答案】C 【解析】A.稀硫酸与铁粉反应，会产生氢气，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故选项组合不可能，不符合题意； B.烧碱是氢氧化钠的俗名，溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故选项组合不可能，不符合题意； C.硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，故选项组合可能，符合题意； D.稀盐酸与碳酸钙粉末反应，会产生二氧化碳，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故选项组合不可能，不符合题意； 故选C。 7．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）下列物质露置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，故选项符合题意； B、氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳而变质，溶质质量分数减小，但溶液质量增加，故选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小，故选项不符合题意； D、硝酸钾溶液性质稳定，敞口放置溶液质量不变，溶质的质量分数不变，故选项不符合题意。 故选A。 8．（24-25九年级上·山东淄博·期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 【答案】A 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确； B、组成中含有氢元素，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误； D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。 故选: A。 9．（24-25九年级上·山东·期末）化学反应过程中常常伴随颜色的变化，下图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答： （1）若A是无色酚酞试液，则溶液X中一定含有的离子符号是 。 （2）若X是稀盐酸，则X与B反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，则浅绿色溶液溶质是 （填名称）。 （4）若X是过氧化氢溶液，则D的作用是 。 【答案】（1） （2） （3）硫酸亚铁 （4）催化作用 【解析】（1）X能使无色酚酞变红色，溶液X是碱性溶液，所以溶液X中一定含有的离子符号是OH-； （2）若X是稀盐酸，X与B可得到黄色溶液，该反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （3）若X是稀硫酸，X与C可得到浅绿色溶液，即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浅绿色溶液溶质是硫酸亚铁； （4）若X是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以D的作用是催化作用。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期末）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ； ②写出曲线2中N点对应反应后溶质的成分 。 【答案】（1） （2）H2 Fe3+、Fe （3）稀盐酸 Ba(OH)2 【解析】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：H2；Fe、Fe3+。 （3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2，Q点电导率最小，表示恰好完全反应，N点电导率大于Q点，表示氢氧化钡还有剩余，故填：稀盐酸；Ba(OH)2。 11．（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （2）B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 【答案】（1）FeCl3 （2） 红 （3）有气泡生成 （4）溶液由红色变为无色 （5）BCD （6）NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠 【解析】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 （2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 （3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 （4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 （6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 地 城 考点02 碱及其性质 1．（24-25九年级上·山东滨州·期末）氢氧化钠和氢氧化钙是我们学过的两种常见的碱。下列说法中错误的是 A．它们在水溶液中电离出来的阴离子都只有 B．它们的溶液都能与氯化铜溶液反应 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，故选项正确； B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，选项正确； C、虽二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，因此氢氧化钠无法鉴别二氧化碳，选项错误； D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，选项正确； 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置，质量会增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、食盐水敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发的话，质量不变，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，将烧碱溶液敞口放置，烧碱溶液中的氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使质量增加，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置，质量会减小，不符合题意。 故选：C。 3．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，该项正确； B、二氧化碳属于氧化物，与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，该项正确； C、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该项正确； D、氢氧化钠与碳酸钠不反应，该项错误； 故选D。 4．（24-25九年级上·山东德州·期末）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内固体沉淀的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液中本身含有水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中沉淀的质量有0增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳中不含氢元素，故烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确； 故选：D。 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 6．（24-25九年级上·山东淄博·期末）小明同学对实验室中的一瓶氢氧化钡溶液进行实验探究，完成了如下实验。 （1）试管A中观察到现象是 。试管B中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）写出试管C中反应的化学方程式是 。 （3）试管D中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 【答案】（1）溶液变红 产生白色沉淀 （2） （3）产生白色沉淀 。 【解析】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则试管A中观察到现象是溶液变红； 二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，则试管B中观察到现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为； （2）试管C中氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为； （3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，则试管D中观察到现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。 7．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）> （2）硫酸钠/ （3） （4）10 【解析】（1）无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，故滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7； （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪去，说明氢氧化钠完全反应，则瓶中溶质一定含有反应生成的硫酸钠，可能含硫酸； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应放出热量，当加入盐酸10mL时，温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 8．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究： 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了? 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到 的现象。 【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。 【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有 生成 说明原溶液中一定有碳酸钠； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定 。 【实验结论】 （3）该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因 （用化学方程式表示）。 （4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是 。 【理解与应用】 （5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例 。 【答案】（1）有气泡产生 （2）白色沉淀 有氢氧化钠 （3）部分 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O （4）不可行 除尽溶液中的碳酸钠 （5）浓盐酸 【解析】（1）实验结论是氢氧化钠溶液一定变质了，则溶液中有生成的碳酸钠，取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生的现象； （2）①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验现象是有白色沉淀生成； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钠已经被过量的氯化钙完全除去，而实验现象是溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红； （3）由（2）可知，该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以是部分变质；氢氧化钠会变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O； （4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，该方案不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验;加入过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠； （5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的试剂还有很多，比如浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。 9．（24-25九年级上·山东济宁·期末）同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 （1）同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是 溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是 溶液(填化学式) 【表达交流】 （2）步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】 （3）小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是 （用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 【答案】（1）NaOH 溶液由红色逐渐变为无色 NaCl、HCl （2） （3） 【解析】（1）Ⅰ、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液，溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色，说明溶液C是氢氧化钠（NaOH）溶液； Ⅱ、取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B，加入溶液A时无明显现象（氯化钠与氢氧化钠不反应）；加入溶液B时可观察到溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，且伴有气泡产生，说明溶液B为盐酸（HCl）溶液，溶液A为氯化钠（NaCl） 溶液； （2）步骤Ⅱ中发生中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是； （3）步骤Ⅱ中会有气泡产生，是因为氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验中学化学学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证与溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下既溶于水也溶于酒精，易溶于水但不溶于酒精（在酒精中形成沉淀）。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【实验验证】 （1）利用图甲装置将通入饱和的的酒精溶液进行实验，观察到溶液变浑浊，从而说明与发生了反应，写出该反应在酒精溶液中的化学方程式 。 （2）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成 ，又做了一次实验，证明二者发生了反应。 （3）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到 ，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 （4）以上三个实验中，从新物质生成角度验证与发生了反应的实验是 （填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】（1） （2）能溶于水也能与水反应 等体积的水 （3）稀盐酸倒流入集气瓶内，且产生大量气泡 （4）甲、丙 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精以固体形式析出，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）该实验不严谨，理由是二氧化碳可溶于水也可与水反应，使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起；若想证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等体积水，再观察气球鼓起的情况，通过对比，得到结论。故填：能溶于水也能与水反应；等体积的水。 （3）图丙装置实验，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶内压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生。故填：稀盐酸倒流入集气瓶内，且产生大量气泡。 （4）实验甲、丙都证明二氧化碳与氢氧化钠反应有新物质碳酸钠生成。故填：甲、丙。 11．（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 【答案】（1） （2）有白色沉淀生成 （3）1.0 （4）部分变质 11.92 < m < 13.69 （5）66% （6）密封保存 【解析】（1）氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的方程式为。故填：； （2）取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸钙，观察到有白色沉淀生成，猜想②成立，依据的反应的化学方程式为。故填：①有白色沉淀生成；②； （3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0； （4）根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：①部分变质；②11.92 < m < 13.69； （5）根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.60g，设消耗碳酸钠的质量为， 设变质的氢氧化钠质量为， 2.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为1.45g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为1.09g，没有变质的氢氧化钠质量为2.0g-1.45g=0.55g，氢氧化钠的总质量为0.55g+1.09g=1.64g，因此氢氧化钠的变质率为。故填：66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。故填：密封保存。 地 城 考点03 溶液的酸碱性 1．（24-25九年级上·山东东营·期末）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 【答案】C 【解析】A、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管微微倾斜，试管口紧挨烧杯口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 【答案】A 【解析】根据表格信息可知，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树。 故选：A。 3．（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 【答案】C 【解析】A、厕所清洁剂的，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液升高，说法正确，不符合题意； B、厨房清洁剂的，显碱性，加水稀释，碱性减弱，则溶液减小，说法正确，不符合题意； C、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，说法错误，符合题意； D、厕所清洁剂的，显酸性；厨房清洁剂的，显碱性，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项符合题意； B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，硫酸铜溶液不显碱性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项不符合题意。 故选A。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 【答案】A 【解析】A、pH＜7的溶液显酸性，故选项正确； B、pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值，故选项错误； C、用pH试纸只能测出某溶液的pH为整数，不可能是12.4；故选项错误； D、酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小；故选项错误。 故选A。 6．（24-25九年级上·山东聊城·期末）一些食物的近似如下，下列说法中不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 A．葡萄汁显酸性 B．苹果汁比牛奶的酸性弱 C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】B 【解析】A、葡萄汁的为，小于7，显酸性，故选项说法正确； B、苹果汁的为，牛奶的为，苹果汁的pH比牛奶的小，因此苹果汁酸性比牛奶的酸性强，故选项说法不正确； C、鸡蛋清的为，大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法正确； D、苹果汁和葡萄汁的pH范围分别是、，均小于7，均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故选项说法正确。 故选B。 7．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】A 【解析】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意；     B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；     D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 地 城 考点04 酸碱中和反应 1．（24-25九年级上·山东济宁·期末）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 【答案】C 【解析】A、根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫酸加入到氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应的点，故选项不符合题意； B、通过图像温度升高可知，中和反应放热，故选项不符合题意； C、f点温度下降，对应溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠，还有溶剂水，因此是三种物质，故选项符合题意； D、，，可知，与质量相同的氢氧化钠反应，消耗硫酸多，选项不符合题意； 故选C。 2．（24-25九年级上·山东潍坊·期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 【答案】C 【解析】A.由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，故选项说法不正确，不符合题意； B.用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，开始时滴入几滴酚酞溶液，实验过程中，b点时pH大于7，此时氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质是生成的氯化钙、未反应完的氢氧化钙和酚酞三种溶质，d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钙、过量的氯化氢和酚酞三种溶质，故选项说法不正确，不符合题意； C.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确，故符合题意； D.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液中钙元素的质量不变，而溶液的质量不断增大，所以，溶液中钙元素的质量分数不断减小，则d点溶液钙元素质量分数小于b点溶液钙元素质量分数，故选项说法不正确，故选C。 3．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝（碱）与胃液中的盐酸（酸）发生反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故B不合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了氢氧化钙（碱）与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，故C不合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，是利用了硼酸（酸）与碱发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意； 故选：A。 4．（24-25九年级上·山东东营·期末）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】D 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：D。 5．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为 B．a点与b点时，参加反应的与的质量比都为 C．a点到c点变化的原因都是和发生反应 D．c点时，溶液中的个数大于个数 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时，溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；继续加入稀盐酸，至b点时，溶液pH=7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化钠的生成量达到最大，继续加入盐酸并不会再生成更多的 NaCl，因此 b 点与 c 点氯化钠的质量相同，且都大于 a 点，即为c = b > a，故错误； B、a点与b点时，发生的反应均为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，根据化学方程式可知，参加反应的与的质量比都为，故正确； C、从 a 到 b 点，pH 的变化是由 H⁺ 与 OH⁻ 发生反应引起；但过了 b 点（碱被耗尽）后，溶液呈酸性，pH 继续下降主要是因为加入过量的稀盐酸，溶液中的氢离子增多，故错误； D、c点溶液的pH＜7，显酸性，盐酸过量，在 c 点，溶液中 Cl⁻ 的总量（来自生成的 NaCl 和 过量 HCl）反而多于溶液中 Na⁺ 的总量，故错误； 故选B。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【解析】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 7．（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是 。 （4）点到点变化的微观本质是 。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）、 （4）和结合成 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸； （2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为； （3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是、； （4）从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即和结合成； 8．（24-25九年级上·山东淄博·期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据上图判断，图1中的溶液A是 。玻璃棒的作用是 。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质有 ，此时溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）写出该反应的化学方程式 ，反应类型属于 反应。该反应的实质是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 搅拌，使反应充分进行（合理即可） （2）氢氧化钠、氯化钠 碱性 （3）＜ （4）HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液A是氢氧化钠溶液； 玻璃棒的作用是搅拌，使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可） （2）a点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，a点所示的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠； （3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：Na+个数＜Cl-个数； （4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 9．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某同学利用下图装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。 （1）P点的含义是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）a点的溶液中溶质为 。 （4）在滴入稀盐酸的过程中，数目不变的微粒是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 （2） （3）、 （4）Na+ 【解析】（1）P点时溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （3）该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，其化学式为、； （4）该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，该变化过程中不变的微粒是钠离子，其离子符号为Na+。 10．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，且氯化钠与氧化铁不反应。 【猜想假设】 （1）猜想一：可能只有； 猜想二：可能是和； 猜想三：可能是 ； 猜想四：可能是NaCl、HCl和； 上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想四不合理，理由用化学方程式表示是： 。 【实验设计】 （2） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，震荡 溶液 色 猜想二不正确 方案Ⅱ 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁粉末 猜想一不正确，猜想三正确 【反思拓展】 （3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 （4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。 A．试纸 B．紫色石蕊试液 C．铁粉 【答案】（1）和 （2）不变 粉末溶解，溶液变成黄色 （3）反应物是否剩余（反应物是否恰好完全反应） （4）ABC 【解析】（1）恰好完全反应时只有NaCl，氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH，盐酸过量时是NaCl和HCl，则猜想三：可能是和。 上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）方案I，由结论猜想二不正确，取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，则溶液不变色。 方案Ⅱ，由结论猜想一不正确，猜想三正确，取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则粉末溶解，溶液变成黄色。 （3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余。 （4）A、利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7，故A符合题意； B、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，可以用石蕊试液检验是否含有盐酸，故B符合题意； C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，以用铁粉检验是否含有盐酸，故C符合题意。 则单独使用也能完成该实验有ABC。 11．（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 【答案】（1）H2SO4/硫酸 （2）红 （3）滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 （4）不能 氢氧化钠/NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O （6）放热 （7）红 （8）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4（反应物完全反应，溶质只有生成物）一种物质，猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH（氢氧化钠过量，溶质除了有生成物，还有过量的氢氧化钠）两种物质，则猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和H2SO4（硫酸过量，溶质除了有生成物，还有过量的硫酸）两种物质，故填写：H2SO4或硫酸。 （2）实验结论是猜想Ⅲ成立，即溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，则取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红色，故填写：红。 （3）由于滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，所以丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，故填写：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 （4）①Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故填写：不能。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，故填写：氢氧化钠或NaOH； 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，故填写：。 （5）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （6）由图甲可知，反应过程中温度升高，说明酸和碱的反应属于放热反应，故填写：放热。 （7）图乙中第20s时的溶液pH＜7，呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变成红色，则向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈红色，故填写：红。 （8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填写：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 12．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）下列说法正确的是______。 A．该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B．由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C．基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 （填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 （写出一种即可）。 【答案】（1）AC （2） （3）稀盐酸 y （4）溶液不变色 （5）锌（合理即可） 【解析】（1）A、该同学设计实验①②的原因是为了排除盐酸和氢氧化钠溶液稀释时对温度的影响，因为如果直接将盐酸和氢氧化钠溶液混合温度升高，可能是稀释导致的，而不是反应导致的，该说法正确； B、由图像可知，实验①中盐酸稀释时温度升高幅度较小，实验②中氢氧化钠溶液稀释时温度升高幅度略微较大，所以其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加略大于盐酸温度增加量，而不是远大于盐酸温度的增加量，该说法不正确； C、基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①中盐酸稀释温度升高不明显，实验②中氢氧化钠溶液稀释温度升高明显，而实验③中两者混合温度升高更明显，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，该说法正确。 故选AC。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）①刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液A为稀盐酸。 ②M点温度最高，说明此时恰好反应，而恰好反应时pH=7，则对应曲线上的y点。 （4）酚酞遇碱变红色，结论为猜想二不成立，则溶液不变色。 （5）由于氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则方案二不正确，由于盐酸能和活泼金属反应生成氢气，则可加入活泼金属，如锌等。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 认识酸和碱 4大高频考点概览 考点01 酸及其性质 考点02 碱及其性质 考点03 溶液的酸碱性 考点04 酸碱中和反应 地 城 考点01 酸及其性质 1．（24-25九年级上·山东聊城·期末）下列物质能干燥二氧化碳的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氧化钙 2．（24-25九年级上·山东泰安岱岳区·期末）某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物一定是活泼金属 B．反应②可能是稀硫酸使紫色石蕊试液变红 C．反应③中的另一种反应物可能是氧化物 D．反应④可观察到有白色沉淀生成 3．（24-25九年级上·山东威海环翠区·期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾 4．（24-25九年级上·山东枣庄市中区·期末）运输危险化学品的车辆，必须使用警示标志。运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A．爆炸品 B．自燃物品 C．有毒品 D．腐蚀品 5．（24-25九年级上·山东泰安·期末）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 6．（24-25九年级上·山东滨州·期末）如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是 A．稀硫酸、铁粉 B．水、烧碱 C．水、硝酸铵 D．稀盐酸、碳酸钙粉末 7．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）下列物质露置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸钾溶液 8．（24-25九年级上·山东淄博·期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性 9．（24-25九年级上·山东·期末）化学反应过程中常常伴随颜色的变化，下图中化学反应中颜色变化体现了“精彩化学，奥妙化学”，请回答： （1）若A是无色酚酞试液，则溶液X中一定含有的离子符号是 。 （2）若X是稀盐酸，则X与B反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，则浅绿色溶液溶质是 （填名称）。 （4）若X是过氧化氢溶液，则D的作用是 。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期末）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ； ②写出曲线2中N点对应反应后溶质的成分 。 11．（24-25九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （2）B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 地 城 考点02 碱及其性质 1．（24-25九年级上·山东滨州·期末）氢氧化钠和氢氧化钙是我们学过的两种常见的碱。下列说法中错误的是 A．它们在水溶液中电离出来的阴离子都只有 B．它们的溶液都能与氯化铜溶液反应 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 3．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠 4．（24-25九年级上·山东德州·期末）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内固体沉淀的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 6．（24-25九年级上·山东淄博·期末）小明同学对实验室中的一瓶氢氧化钡溶液进行实验探究，完成了如下实验。 （1）试管A中观察到现象是 。试管B中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）写出试管C中反应的化学方程式是 。 （3）试管D中观察到现象是 ，反应的化学方程式是 。 7．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 8．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究： 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了? 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到 的现象。 【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。 【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有 生成 说明原溶液中一定有碳酸钠； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定 。 【实验结论】 （3）该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因 （用化学方程式表示）。 （4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是 。 【理解与应用】 （5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例 。 9．（24-25九年级上·山东济宁·期末）同学们在实验室发现了三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】氯化钠溶液为中性。 【设计实验】 （1）同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 分别取少量三种溶液于试管中，分别滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液C使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B没有使酚酞溶液变色 ①溶液C是 溶液(填化学式) Ⅱ 取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生。 溶液A、B分别是 溶液(填化学式) 【表达交流】 （2）步骤Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】 （3）小西很好奇，步骤Ⅱ中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了,变质的原因是 （用化学方程式表达）。为了确定成分，他们将继续实验探究。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验中学化学学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证与溶液发生了反应。 【查阅资料】常温下既溶于水也溶于酒精，易溶于水但不溶于酒精（在酒精中形成沉淀）。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【实验验证】 （1）利用图甲装置将通入饱和的的酒精溶液进行实验，观察到溶液变浑浊，从而说明与发生了反应，写出该反应在酒精溶液中的化学方程式 。 （2）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成 ，又做了一次实验，证明二者发生了反应。 （3）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到 ，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 （4）以上三个实验中，从新物质生成角度验证与发生了反应的实验是 （填“甲”“乙”或“丙”）。 11．（24-25九年级上·山东烟台·期末）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 【实验活动】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立。依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 a的数值为 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH同体的变质率 【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为 (过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 地 城 考点03 溶液的酸碱性 1．（24-25九年级上·山东东营·期末）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 2．（24-25九年级上·山东青岛·期末）“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 3．（24-25九年级上·山东泰安·期末）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法错误的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液减小 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性 4．（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A． B． C． D． 5．（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A．的溶液显酸性 B．把试纸浸入待测液测定其值 C．用试纸测出某溶液的为12.4 D．溶液加水稀释后，其值减小 6．（24-25九年级上·山东聊城·期末）一些食物的近似如下，下列说法中不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 A．葡萄汁显酸性 B．苹果汁比牛奶的酸性弱 C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 7．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 地 城 考点04 酸碱中和反应 1．（24-25九年级上·山东济宁·期末）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C．f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D．若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 2．（24-25九年级上·山东潍坊·期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 3．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 4．（24-25九年级上·山东东营·期末）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 5．（24-25九年级上·山东济宁·期末）实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为 B．a点与b点时，参加反应的与的质量比都为 C．a点到c点变化的原因都是和发生反应 D．c点时，溶液中的个数大于个数 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 7．（24-25九年级上·山东泰安·期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是 （填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是 。 （4）点到点变化的微观本质是 。 8．（24-25九年级上·山东淄博·期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据上图判断，图1中的溶液A是 。玻璃棒的作用是 。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质有 ，此时溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）写出该反应的化学方程式 ，反应类型属于 反应。该反应的实质是 。 9．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某同学利用下图装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。 （1）P点的含义是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）a点的溶液中溶质为 。 （4）在滴入稀盐酸的过程中，数目不变的微粒是 。 10．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，且氯化钠与氧化铁不反应。 【猜想假设】 （1）猜想一：可能只有； 猜想二：可能是和； 猜想三：可能是 ； 猜想四：可能是NaCl、HCl和； 上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想四不合理，理由用化学方程式表示是： 。 【实验设计】 （2） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，震荡 溶液 色 猜想二不正确 方案Ⅱ 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入氧化铁粉末 猜想一不正确，猜想三正确 【反思拓展】 （3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 （4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。 A．试纸 B．紫色石蕊试液 C．铁粉 11．（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （3）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （4）①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （7）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 （8）请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 12．（24-25九年级上·山东聊城·期末）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）下列说法正确的是______。 A．该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B．由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C．基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的 （填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂 （写出一种即可）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 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