浙江省卓越高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题

班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 浙江省卓越高中联盟2025年11月高一联考 化学 试题卷 命题：绍兴市第一中学 磨题：宁波中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56 一、选择题（本大题共20小题，其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每个 小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含氧酸盐的是 A.HCI B.HNO C.KCIO D.CO2 2.钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器 m 3.分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是 酸性氧 金属氧 化物 碱性氧 化物 金属氧化物 B、 NO、0 N(O,等 等 氧化物 A.FeO属于区域B B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.H2O属于区域A D.金属氧化物一定是碱性氧化物 4.如图是一种肽-卟啉偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它 在血液循环中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是 【高一化学第1页（共8页）】 25m 月组裴 A.加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉 B.该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C.可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来 D.该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在 5.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3·10H2O 6.下列关于化学实验的说法正确的是 A.进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗 B.用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出 C.将新制氯水滴人紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D.中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中 7.用VA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA B.0.2 mol NH和0.1 mol NH3·H2O所含的电子数相等 C.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 D.用16.25 g FeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个 8.已知反应：①2MnO+5H2O2+6H+2Mn2++5O2个+8H2O:②2Mn2++5PbO2+4H —2MnO4+5Pb++2H2O:③4Fe2+十O2+4H+一4Fe3++2H2O,以下说法正确的是 A.反应①中，H2O2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化性由强到弱的顺序为PbO2>MnO,>O2>Fe3+ C.反应5Pb2++2MnO,+2H2O-=5PbO2V+2Mn2++4H+可以发生 D.反应②中，PbO2具有氧化性，发生氧化反应 【高一化学第2页（共8页）】 9.下列给定条件下离子能大量共存的是 A.稀氨水中：OH、Na、CHCOO、NO B.0.1mol·L1KMnO溶液中：H+、NH、Na、CI C.pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I、CI D.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg+、H、SO 10.下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 比较Na2CO3和NaHCOs 同温下，向等物质的量浓度的溶 观察到红色较深的是NaHCO,说 A 溶液碱性强弱 液中分别滴几滴酚酞，观察现象 明碱性NaHCO.大于Naz COs 检验FeSO,溶液中Fe2+是 取少量待测液，滴加KSCN溶 若溶液呈红色，则说明有Fe+被 B 否被氧化 液，观察溶液颜色变化 氧化 取少量待测液，滴加稀盐酸，将 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液 C 检验溶液中是否含有CO 产生的气体通入澄清石灰水中 中一定含有CO 将干燥的C2通入装有潮湿有色 若观察到有色布条的颜色逐渐褪 检验C是否有漂白性 布条的广口瓶中，观察现象 去，则说明C2有漂白性 11.下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A.Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料 B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O和H2 C.Fe3+有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 12.利用草酸H2C2O4和KCIO3可制取自来水消毒剂(ClO2),反应原理为H2C2O4十C1O+ H+CIO2◆+X↑十H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A.X表示CO2 B.还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 C.生成33.75g的ClO2气体，反应转移的电子数为0.5VA D.可用NaClO代替KCIO: 【高一化学第3页（共8页）】 13.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 浓硫酸 有样品 的铂丝 澄清石 灰水 狗和食 盐水 甲 丙 A.装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打 B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.装置丙：收集氯气 D.装置丁：检验样品中是否含钾元素 14.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3+HCO?十H2O B.NH.HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+HCO3+OH一NH3·HO +HCO3 C.过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO?+2H+十2OH+Ba2+一BaSO1￥ +2H2O D.铁和盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 15.为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是 A.CO2气体(CO):将气体点燃 B.H2S气体(HCI):CuSO,溶液 C.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量CO2 D.CO2气体(HCl):饱和Naz CO3溶液 16.下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A.用滴管向包有少量N2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B.向饱和Na2CO3溶液中持续通入过量CO2,溶液无明显变化 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.可用Ca(OH)2溶液区分饱和Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液 【高一化学第4页（共8页）】 节 17.下列有关氯及其化合物的性质不正确的是 A.H2在充满C12的集气瓶中安静燃烧，产生大量白烟 B.在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的C12 C.次氯酸钠具有漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D.工业用漂粉精的主要成分只有Ca(ClO)2 18.将一定量铁的氧化物FeO,加入50mL4mol·L的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所 得溶液中FeSO4恰好被标准状况下896mL氯气氧化，则x和y的个数之比为 A.3:5 B.7:9 C.1:1 D.4:5 19.将0.6mol氯气通人10.00mol·L1氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应， 测得溶液中含氯元素的离子有C1、C1O、CIO3。下列说法不正确的是 A.反应生成的C1O、CIO有一定的氧化性 B.当溶液中c(C1):c(C1O)=8：3时，反应的离子方程式为6C12十12OH—8C1+ 3C1O-+C1O3+6H2O C.若反应中转移的电子为nmol,则0.6<n<1 D.氢氧化钾浓溶液的体积为60mL 20.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集 和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的H、 氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反 应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲 线。下列相关说法正确的是 O2的休积分数(×10) I00 2.0H 8) 100000..….. 22 0 1.5 20 50000………… M00 100 50 100 150 2000 50100150 5010015(0 时s 时间 时s 04050600 温度/ 图 图二 图三 四 A.由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B.使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D.结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应 的还原产物 【高一化学第5页（共8页）】 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.(12分)按要求回答下列问题： (1)写出苏打的化学式： (2)写出硫酸氢钠熔融的电离方程式： (3)下列八种物质：①烧碱；②铁丝；③蔗糖；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥氨水；⑦液氯；⑧熔融 氯化钠，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (4)写出实验室制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： (5)将NaOH溶液滴入FeSO:溶液中，于空气中暴露一段时间，可观察到的现象是 22.(8分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 献，其生产流程可简要表示如下： 饱和食盐水 副产品( 循环1 合成氨厂 NH; ,沉淀池 燬烧炉→产品NCO 循环Ⅱ NI 液 加入食盐细粉 副产品NHCI 冷却至10℃以下，过滤 (1)生产流程中应先向饱和食盐水中通入 (填“NH3”或“CO2”),沉淀池中发生反 应的化学方程式为 (2)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.副产物NHC1可用作肥料 B.由流程可知，NaHCO3的溶解度小于Na2 CO3 C.生产流程中无需外界持续补充二氧化碳 D.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠 (3)请写出实验室检验该母液中C1的实验方法：取少量母液于试管中， 【高一化学第6页（共8页）】 23.(16分)实验室用如图所示装置制备磁性材料Fe3O:。 气 NaCo 溶液 K名 0K, I传感器 水夹》 稀硫酸 铁粉 多孔 球泡 丙 实验过程如下： 检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先 ,关闭K2、K3。一段时间 后关闭止水夹，随后打开K2、K,从K2处通入少量空气。用仪器以一定速率滴入碳酸钠 溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却 后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料Fe3Oi。 (1)仪器a的名称是 ;将实验过程中的操作补充完整： (2)多孔球泡在实验中起到的作用为 (3)装置乙中生成FeO:的离子方程式为 (4)配制实验试剂： ①实验需要配制250mL1.00mol·L1Na2CO3溶液，需要选择的仪器有 (填 编号)。 2.0ml 2): G ②应称取Na2CO3固体的质量为 g。 ③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） a.容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水： b.定容时俯视刻度线： 【高一化学第7页（共8页）】 24.(8分)“84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠 (“84”消毒液的主要成分)，其工业流程如图所示： +装置1：气体A 沉淀剂 +制得盐悛 通电 粗盐水 +NaCl溶液 +装置2：C12 反应① NaCl 滤渣 装置3：较高浓度冷却 NaClo NaOH溶液 反应② ◆H2O 已知：NaClO受热后不稳定。 (1)粗盐水中常含有Mg2+、C2+杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加入的顺序是 (2)下列说法不正确的是 A.工业制氯化氢时可将气体A和Cl2直接在罐中混合点燃 B.发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率 C.反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2 D.高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输 (3)NClO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通 过拉希格法制取N2H,反应最终得到稀的水合肼溶液(N2H4·H2O),请写出该反应的 化学方程式： (4)在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，请解释其原因： 25.(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份co)A 10mL。向其中各通入不等量的CO2,再继续向两溶液中 逐滴加入0.1mol·L1的盐酸。标准状况下，产生CO2气 体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 025 6)75 回答下列问题： 盐酸的体积mL (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 (2)曲线A表明加盐酸后，产生CO2体积的最大值为 mL(不考虑CO2的溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质物质的量之比为 【高一化学第8页（共8页）】浙江省卓越高中联盟2025年11月高一联考 化学试题参考答案与评分标准 1.CA为（无氧）酸，B为含氧酸，D为酸性氧化物，C正确。 2.D蒸发皿不用于钠的加热实验，D错误。 3.CFO属于碱性氧化物，A错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，B、D错误；H2O是非金属氧化物，但不是 酸性氧化物，属于区域A,C正确。 4.C该纳米点直径为25m,分散于水中所得分散系为胶体，胶体能穿过滤纸，具有介稳性，能产生丁达尔效 应，加入电解质会聚沉，C错误。 5.D NaOH、Na2O2、Naz CO2·l0H2O于空气中久置，最终变为Naz CO3,NaOH、NaO2质量增加，Na2COg· 10H2O质量减轻，NaCI质量不变，D正确。 6.C焰色试验时，铂丝用稀盐酸清洗，A错误：该操作会使溶液浓度偏小，C错误；新制氯水具有酸性和漂白 性，滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，C正确；未用完的钠要放回原试剂瓶中，D错误。 7.B标准状况下，乙醇为液态，A错误；0.2 mol NH和0.1 mol NH·HzO都含2mol电子，B正确；未注明 标准状况，无法计算O2的分子数，C错误；0.1 ol FeCl3制得的胶体胶粒数量应远小于0.1NA,D错误。 8.B反应①中，HzO2只作还原剂，A错误；PbO2氧化性强于MO,C错误；反应②中，PbO2具有氧化性，发 生还原反应，D错误。 9.A酸性条件下，NH、CI会被MnO,氧化，B错误：Fe3+和I厂会发生氧化还原反应，不能共存，C错误； OH与Mg+、H+不共存，D错误。 l0.B红色较深的应是Na2CO3,Na2CO3碱性大于NaHCO,A错误；溶液中若有HCO2,也能产生相同现 象，C错误；有水存在，不能说明C2本身有漂白性，D错误。 11.B铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,B错误。 12.D KCIO在反应中作氧化剂，Cl元素化合价被还原至+4，若使用NaCIO代替KCIO,无法得到ClO2,D 错误。 13.C试管口应向下倾斜，A错误；容量瓶中不能进行稀释操作，B错误；钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃 观察，D错误。 14.C碳酸氢钠与盐酸反应，生成CO2和水，A错误；NH,HCO溶液与足量NaOH溶液反应，HCO在产物 中不存在，B错误；铁和盐酸反应生成Fe+,D错误。 15.CCO2中的少量CO无法被点燃，A错误；HS可以与Cu+反应生成不溶于硫酸的CuS沉淀，B错误；碳 酸钠溶液也可以与CO2反应，D错误。 16.A向饱和Na2CO3溶液中持续通入过量CO2,会析出NaHCO3晶体，B错误；碳酸钠碱性较强，不适合用 【高一化学卷参考答案第1页（共4页）】 于治疗胃酸过多，C错误；Ca(OH)2溶液和Naz CO溶液与NaHCO3溶液反应都生成CaCOs沉淀，无法区 分，D错误。 17.AH2在充满C的集气瓶中安静燃烧，产生白雾，A错误。 18.DFeO,与硫酸恰好完全反应，硫酸中的氢原子与Fe,O,中的氧原子以2：1的比例结合生成HO,即 n(O)=0.2mol;n(Fe2+)=2n(CL2)=0.08mol:3n(Fe3+)+2(Fe2+)=2n(O2),n(Fe3+)=0.08mol,所以 x:y=(0.08+0.08):0.2=4:5。 19.D将一定量的氯气通入KOH溶液中，恰好完全反应，溶质有KCI、KCO、KCO,说明：①K原子与CI原 子物质的量之比为1：1：②电子守恒，即n(C1)=n(CIO)+5n(ClO)。C1元素的最低价态为一1， ClO、ClO中的C1元素均为正价，有一定的氧化性，A正确；c(C1):c(CIO):n(CIOs)=8:3:1,离 子方程式为6C12+12OH一8C1+3C1O+C1O3+6H2O,B正确；假设所有氯气都转化为C1和CIO 时，C2+2OHC1+ClO+H2O,转移的电子最少，0.6mol氯气转移0.6mol电子：假设所有氯气都 转化为C1和C1O时，3C2+6OH-5CI+ClO+3H2O,转移的电子最多，0.6mol氯气转移1mol 电子，因此0.6<n<1,C正确；2n(C2)=n(KOH)=1.2mol,V(KOH)=0.12L=120mL,D错误。 20.B氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力增强，A错误：由图四可知，加热碳酸氢钠溶液也会使 NaHCO3分解，B正确；新制氯水中也含有CI,C错误；O2为该反应的氧化产物，D错误。 21.(12分，每空2分) (1)Naz CO (2)NaHSO -Na+HSO (3)①⑧ ②④⑥图（错写不给分，第一空写1个给1分，第二空写到2个给1分） 得到1×2e (4)MnO2+4H++2C △M++C。个+2HO(仅写化学方程式不得分，加热符号不写扣1分，双线桥错扣 失去2×e 1分) (5)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（提到白色沉淀得1分，颜色转变灰绿色→ 红褐色得1分) 【解析】(2)NaHSO,含Na+和HSO,,熔融状态下HSOi不拆，电离方程式为NaHSO,Na++HSO:。 (3)①是碱：②是单质，③是有机物，④是混合物，⑤是酸性氧化物，⑥是混合物，⑦是单质，⑧是盐，由此可进 行分类。 (4)将NaOH溶液滴入FSO,溶液中，于空气中暴露一段时间，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化 亚铁沉淀迅速被氧化，先变为灰绿色，最终完全转化为红褐色氢氧化铁沉淀。 22.(8分，每空2分) 【高一化学卷参考答案第2页（共4页）】 (1)NHs NaCl+NH;+CO2+H2O=NaHCOs+NH,CI (2)CD(错选不给分，漏选得1分) (3)先加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含C,若无白色沉淀，则不 含C(强调试剂加入的顺序，若直接写“加入硝酸酸化的硝酸银”不得分：结论不写扣1分) 【解析】(1)生产流程中应先向饱和食盐水中通人氨气，因为氨气极易溶于水，提供碱性环境，促进CO2的吸 收和NaHCO3的生成，沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO3￥ +NHCl。 (2)NH:CI中含有N元素，可用作氮肥，A正确；往母液中加入NH和NaCl细粉，HCO3转化为CO,冷 却后副产品为NHCl,说明NaHCO.的溶解度小于Na2CO3,B正确：产品中含有Naz CO3,说明应从外界持 续补充二氧化碳，C错误；工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，D错误。 (3)母液是沉淀池过滤后再通入氨气的碱性溶液，检验氯离子前需用硝酸将溶液调成酸性。 23.(16分，每空2分) (1)分液漏斗打开止水夹和K(漏写不给分) (2)增大空气与液体接触面积：加快反应速率；使反应更充分（三点写出一点得1分，写出两点得2分） (3)6Fe++O2+6CO—2FeO,↓十6CO24(方程式物质写对得1分) (4)①BEFG(写出3个得1分，错写不得分)②26.5（其他答案不得分）③无影响偏高 【解析】装填试剂并连接好各个仪器后，先打开止水夹和K,关闭K2、K,以排空装置内的空气；一段时间后 关闭止水夹，随后打开K2、K,目的是将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶：从K2处通人少量空气，目的是将部分 二价铁氧化至三价；以一定速率滴入碳酸钠溶液，目的是调节反应体系的pH,便于FO:的生成。 (2)多孔球泡在实验中起到的作用为增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (3)反应物为Fe2+、O2、CO,由于乙装置中pH始终保持5.5，产物为FeO、CO2,离子方程式为6Fe2++ O2+6CO3-—2FeO1↓+6CO2个。 (4)①A.平底烧瓶，B.玻璃棒，C.滴定管，D.(梨形)分液漏斗，E.烧杯，F.托盘天平，G.250mL容量瓶，配置 250mL1.00mol·L1 Naz CO3溶液，需要选择BEFG。 ②m(Na2C03)=0.25L×1.00mol·L1×106g·mol1=26.5g。 ③容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水对结果无影响：定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，则浓度 偏高。 24.(8分，每空2分) (1)先加石灰乳，再加纯碱 (2)ABD(错答不给分，答出两个给1分) (3)2NH+NaCIO一NzH,·HzO+NaCI(反应物、产物的化学式写对得1分，写错不得分) 【高一化学卷参考答案第3页（共4页）】 (4)两者会反应生成有毒的氯气：2HC1+NaClO一H2O+Cl2+NaC1。 【解析】(1)先加石灰乳除去Mg2+,后加纯碱除去原有与过量的Ca+。 (2)气体A为氢气，氢气和氯气的混合气体点燃后可能会发生爆炸，A错误；由已知条件知，NaCO受热后 不稳定，加热会发生副反应，B错误；反应②中，C2反应生成CI和CO,氧化剂、还原剂均为C12,C正确； 盐酸可以与活泼金属反应，D错误。 (3)反应物为次氯酸钠、氨气，产物为水合肼，可以推断出次氯酸根作为氧化剂，还原产物应为氯离子，氨气 作为还原剂，氧化产物为水合肼，离子方程式为2NH十NaCIO一N2H,·HO十NaCl。 (4)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是次氯酸根和氯离子在酸性环境下会发生归中反应，生成有 毒的氯气。 25.(6分，每空2分) (1)0.75mol·L1(写3得2分)(2)33.6(3)NaHC0,:NaC0,=1:1(设约分得1分，直接写1得2 4 分) 【解析】(1)加入盐酸体积为75mL时，两份溶液中溶质均为NCl,此时钠离子与氯离子物质的量之比为 1:1,c(Na+)=0.75mol·L。 (2)曲线A中，加人盐酸体积为60mL时，刚好产生气体，说明此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸 氢根，HCO5+H—CO2个+H2On(CO2)=n(HCl)=1.5mmol,V(CO2)=33.6mL。 (3)曲线B中与后50mL盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前25mL盐酸反应转 化而来的，由于CO+H+一-HCO,NaHCO:Na2COs=25:25=1：1。 【高一化学卷参考答案第4页（共4页）】