辽宁省鞍山市海城市育才学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学（A） 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一第一、二、三章 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 第1卷（选择题，共45分） 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.食用色素 B.防腐剂 C. 增味剂 D.增稠剂 2．厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A.食盐：NaCl B．白醋：CH3COOH C．酒精：CH3CH2OH D.纯碱：Na2CO3 3．在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4．下列叙述错误的是 A.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的ΔH相同 D.物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 5．某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生 B.等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量 C.催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 D.对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行 6．下列说法正确的是 A.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C.所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ·8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：,、OH- B.能使甲基橙变红的溶液中： 、Cr3+ C.常温，pH=11的溶液中：、、 高二化学 D．含有NaHCO3的溶液：CF-、 9．在25℃时，FeS的CuS的,ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A.饱和CuS溶液中的浓度为 B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 10．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法错误的是 A.Cl2(g）转化为氯原子是一个吸热过程 B. 1 mol H2(g）和1molCl2(g）的总能量比2mol HCI(g）的总能量高 C.1个HCI(g）分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D. 1 mol H2(g）和1molCl2(g）反应生成2mol HCI(g)的反应热 11．下列实验操作对应的装置正确的是 A.用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B.测定某溶液 的pH C.证明 NH3·H2O是弱 碱 D.通过注射器活塞右移，验证Na 与H2O反应放热 A.A B.B C.C D.D 12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 学科网（北京）股份有限公司 I II III IV A．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B．图II表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C.图III表示的是温度对平衡的影响 D.图IV表示的是压强对化学平衡的影响，且 13．下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化），结合已学知识分析，下列相关说法中正确的是 A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气 体连通，操作更容易，结果更准确 B.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快＇C.若第一次测得第二次测得则第一次速率大 D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 14．恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3X(g) n(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A.图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂 B.从b到c，用B表示的化学反应速率为 C.任意时刻： D.ab段的反应速率大于cd段 15．中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为催化剂。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示（＊指微粒 高二化学A 学科网（北京）股份有限公司 吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 A．整个反应历程包含3个基元反应 B.物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C.加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D.合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 第11卷（非选择题，共55分） 二．非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 (（填序号）。 A.硫的消耗量增加 B.SO2产率下降 C．生成较多SO3 （2）反应III中用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为 。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是＿。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 17.(14分）常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （1）根据表中数据，计算醋酸的Ka＝ 。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓 第2页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 度的增大，醋酸的电离程度将＿（填“增大”“减小”或“不变”）。--0:22 （2）常温下，已知HNO2的电离常数为，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线II代表 溶液，溶液中水的电离程度c d(填">" "="或“＜”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2 CH3COOH（填“">"、"="或“＜”）。 （3）常温下，已知H3PO4的电离常数。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 （4）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量！NaOH溶液后，所得的溶液中只有HPO3、OH-两种阴离子，则是＿（填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。 18.(14分）为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末1.06g，配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 （2）有关滴定终点指示剂的pH变色范围：酚酞8.2~10，石蕊5~8。甲基橙3.1~4.4；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是＿，指示滴定终点的现象是 。 （3）滴定可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤和顺序 →a→ 。 a．用移液管取25.00mL待测液加入锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂；b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗；c．用标准溶液润洗滴定管2~3次；d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗；e．注入标准液读数；f．用待测液润洗锥形瓶；g．滴定至终点；h．重复2~3次；i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是。 A.若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高 B.若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低 C.注入标准液读数时，读数可以不是零刻度 D.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为 实验次数 HCI溶液的体积mL 待测碳酸钠溶液的体积mL 1 24.32 25.00 2 24.98 25.00 3 24.28 25.00 19.(14分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如下： 学科网（北京）股份有限公司 （1）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因 （2）对于合成氨反应，下列各物理量随时间（t）变化的有关图像一定正确的是（填字母）。 A. B. C. （3）在合成氨工业中，原料H2、、及少量CO、NH3的混合气体）在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，反应为［Cu(NH3)2|++CO+NH3|Cu(NH3)3CO]+ ΔH<0。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是 （从温度和压强考虑，下同）；吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是 （4）在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质浓度如下表： c(N2) c(H2) c(NH3) 投料I 1.0 mol·L-1 3.0 mol·L-1 0 投料II 0.5mol·L-1 1.5mol·L-1 1.0 mol·L-1 ①若按投料I进行反应，测得达到平衡状态时H2的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （用分数表示，需化简）。 ②若按投料II进行反应，起始时反应的平衡移动方向为 （填“正向”或“逆向”）。 （5）现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a;B中NH3的体积分数为b，则a b（填">""="或"<") 学科网（北京）股份有限公司 $