浙江金华市曙光学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题

曙光学校2025一2026学年第二学期期中考试 高一年级化学答题卷 本卷满分：100 分 考试时间：60分钟 题 号 选择题 综合题 总 分 得分 (每空3分，满分60分) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 16 17 18 19 20 二.（满分40分， 每空2分，个别空1分，已注明) 2 (1) (2) (3) 22 (1) (2) (3) (4) (各1分) (5) ① ② 23 (1) (2) (3) (4) (各1分) 24 (1) (2)① ② (3) (4) 25 (1) (2) (3) 第1页1页曙光学校2025一2026学年第二学期期中考试 高一年级化学答题卷 本卷满分：100 分 考试时间：60分钟 题号 选择题 综合题 总 分 得分 (每空3分，满分60分) 都 2 3 4 5 6 8 9 10 盘 11 12 13 14 15 16 18 19 20 二.（满分40分，每空2分，个别空1分，已注明）》 21(1) (2) (3) 22 (1) (2) (3) (4) (各1分) (5) ① ② 23 (1) (2) (3) 盛 (4) (各1分) 24 (1) (2)① ③ (3) (4) 藏 25 (1) (2) (3) 第1页1页 金华市曙光学校2025－2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间60 分钟 题 号 选择题 综 合 题 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一 .单选题（每题3分，共60分） 1．根据物质的组成分类，Mg（OH）2属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列表示错误的是（　　） A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 3．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是（ ） A．AlN中Al元素的化合价为-3价 B．Al2O3发生氧化反应 C．N2发生还原反应 D．上述反应的本质是化合价的变化 4．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是（ ） A．蛋白质溶液 B．硫酸铜溶液 C．云、雾 D．有色玻璃 5．蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（　　） A．棉布 B．塑料 C．丝绸 D．橡胶 6．固态电池的高能量密度和稳定性成为理想储能装置，某固态锂电池以Li3PO4为固态电解质(装置如图所示)。电池总反应为：Li +LiCoO2= Li2CoO2。当电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A．该装置能将化学能转化为电能 B．电极a为正极，发生还原反应 C．电子流向：b→G→a→M→b，形成闭合回路 D．固态电解质减少了电解质泄露的风险，提高了安全性 7．下列物质中存在非极性共价键的是（ ） A．CaCl2 B．NaOH C．H2O2 D．NH4Cl 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.3 g Na与足量Cl2反应，转移电子的数目为0.2NA B．100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为0.4NA C．标准状况下，2.24 L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D．标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为NA 9．下列化学用语不正确的是（ ） A．CuSO4溶于水的电离方程式：CuSO4 = Cu2+ + SO42— B．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：HCO3— + H+ = CO2↑ + H2O C．SO2与H2S反应的化学方程式：SO2 + H2S = 2S + H2O D．葡萄糖在酶的催化下制乙醇：C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2↑ 10．下列实验方法或操作正确的是（　　） A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 11 ．下列有关元素及其化合物的性质错误的是（ ） A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿（FeS2）生产SO2 C．常温下铝与浓硝酸反应可制备NO2 D．工业上用氨的催化氧化制备NO 12．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是（ ） A．X与氧元素能组成多种氧化物 B．Y的单质是应用广泛的半导体材料 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D．Y和M可形成离子化合物YM4 13．为提高学生的体质健康，要求中小学生每天摄入鸡蛋、牛奶等营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（ ） A．油脂是重要的营养物质，日常饮食中应大量摄入油脂 B．蛋白质分子中含有N元素 C．面粉中富含淀粉，淀粉不属于糖类 D．人造奶油中虽含有一定的反式饱和脂肪酸，但青少年可以大量摄入 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 15．一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是（ ） A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度 C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He 16．实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是（ ） A．实验Ⅰ：制备Fe（OH）3胶体 B．实验Ⅱ：分离Fe（OH）3胶体中的FeCl3 C．实验Ⅲ：除去CO2中的HCl D．实验Ⅳ：证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 17．1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 18．金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是（ ） A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 19．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B．反应的化学方程式为 C．0～5min内，C的平均反应速率为0.02mol.L—1.min—1 D．在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 20．下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 二．非选择题（共40分） 21．请回答：（8分） （1）CH3CHO的名称是　 　。 （2）K2CO3溶液做焰色试验，需透过　 （填仪器名称）观察到　 　色的火焰。 （3）天然气的主要成分为CH4，其分子空间结构呈　 　形。 22．从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。（8分） A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉 （1）属于酯类的是　 　。 （2）水溶液呈酸性的是　 　。 （3）常温下遇碘变蓝的是　 　。 （4）分子中含有碳碳双键的烃是　 　。 （5）从以上选项中选出一种有机物写出一个加成反应和一个酯化反应（其他试剂任选） ①　 　/ ② 23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Cu2＋。为了减少污染并变 废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4 和金属铜，流程图如下：（8分） 请回答下列问题： （1）操作a 的名称：　 　(填“过滤”或“结晶”)。 （2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式： 。 （4）工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3) 为原料冶炼铁的主要反应是： Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe＋3CO2 。 ①其他条件不变，升高温度，该反应速率将　 　(填“增大”或“减小”)； ②反应达到最大限度时，正反应速率　 　逆反应速率(填“>”“<”或 “=”)。 24．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。（10分） 请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是　 　(填“C”“D”或“E”)。 （2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是①　 　；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口， 若②　 　，则证明已收集满。 （3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是　 　。 （4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是　 　g。 25．维生素C(分子式为C6H8O6)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为0.100g，碾碎溶解后配成250mL溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理： C6H8O6 + I2 == C6H6O6 + 2HI 回答下列问题：（6分） （1）维生素C的摩尔质量　 　。 （2）步骤二中消耗I2的物质的量　 　mol。 （3）该药片中维生素C的质量分数为　 　。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $