甘肃省兰州市多校联考2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

1、C2、B3、A4、D5、D6、B7、C8、B 9、B10、C11、C12、A13、C14、D 15、(1)第四周期第VⅧ族；+6；C10, Fe(0H)3,2:3 (2)BC (3)AB 16、(1)球形冷凝管；a (2)平衡装置内外压强，防止装置内压强过大 (3)吸收多余的C12,防止空气中的水蒸气进入装置C,使PC1、 P0C13水解 (4)2PC13+02 ÷2P0C1, 温度过高PC13、P0C13会挥发，导致产率降低；温度过低，反应 速率太慢 (5)①b;②覆盖AgC1沉淀，防止滴定时沉淀转化为AgSCN沉淀 17、 (1)H:0:0:H (2)NH4CI (3)2Na2C03+3H202=2Na2C03·3H202 (4)降低 2Na2C03·3H202的溶解度，使其结晶析出 (⑤)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入 硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明产品洗涤干净 (6×100%(或 1867Y×100%) m (7)2NaBO33H202NaB03-H20+ 2H20↑ 18、(1)氧化反应 (2)(酚)羟基 (3)硝基甲烷 酸 (4) CD3COOD+CD3OD八 CD3COOCD3+D2O D.CO. (5)D:CO 人欧 (6)11 (7) CHO2025-2026学年第一学期期中考试高三化学试卷 5.常温下，.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K*、N0、I 一、选择愿（体题包括14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一B.pH=1的溶液：F6“、、C1、CG0旷 项是符合愿目要求的) C.水电离出来的c(H=10“mol·L的溶液：K+、Cg、Br、A10 1.第19届亚运会兼持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念.下列说法不正确的是(，)，D.澄清资液中：K、a片、血0、S0吃 A。一会场花”（如图采取自然采光方式，有利于实现“碳中和 6.有机化合物置是一种光电树料中间体，其结构如图。下列有关策的说法正确的是 B.火炬“薪火”使用的1070铝合金头有耍度高、耐高温的特点 A.分子式为CH0,且只含有两种官能团 C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 B.其酸性水解产物之一能与NaC0,反应 D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 C.1mol该有机物能与6molH,发生加成反应 2.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是() D.,糖类、袖脂、蛋白质均能发生水解反应 7.我图古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S十2X0,十 选项 D COOC,H 3C—KS+N,+3C0 物质 氢甑化铁胶体 HCI NaCl 石墨 设成为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质 A.22.4LC0含n陡数目为2M 性质 分散质粒子直径 在稀溶液中，HC1 NaC1溶于水在通电条件 石墨可以 B.1o1RN0,晶体中含高子数目为2N 大于100'nm 全部电离 下才能发生电离 导电 C.每生成28g从转移电子数日为k D.1L0.1mo1·LKS溶液中$数目为0.1k 3.下列实验换作正确的是() 8.下列有关溶液配制的叙述正确的是() A,分液混斗查漏时要倒置两次 B。用玻璃栋搅拌漏斗中液体以加快过滤速度 A.配制0：4000mo1·L一的Na0州溶液，称取4.0g固体a0H于烧杯中，知入少量蒸馏水溶 解，立即转移至250L容量指中定容 C.定容时，为防止液体泼出，要将胶关滴管伸入容最瓶里面 D.蒸发浓缩冷却结品时，应加热至有大意晶体析出，停止加热 B.用已准确称冠的B0,固体配制一定体积的0.1mo1·LBr0溶液时，定容摇匀后，发现 液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线 4.已知铝土矿中含有1,0、下ez0、Si0,。下列物须转化，在给定条件下能实现的是( A.a点gNa,A,过量C四海io, C,量取27：2L18.4mo1·L浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500L容量瓶 中即可1.0ol·L的HS0,溶液 硫酸 B.铝土矿（合Fe0、Si0)过EA1,(S0),(ao)过量a0A1(O,均提AL0, D.称取0.158g0,固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L的Kn0,溶液 C.职溶液民0 D.阴制印刷线路板Pecl,(ad、GuC,(a0、FeC1,(ao)过量锌粒pe、0u番盐酸cu 商三化学第1页共4货 9。利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氨量 可加热，加热及夹持装置已略去)( D.在导电基体上生成N0的反应式为N0十3e+4一N01十2H,0 远项 气体 斌剂T 试剂Ⅱ 试剂 12.某研究小组在实验童用疏化碱法制备N阳，S0,·,0。实验装置如图所示，可观察到②中溶 Cl: 浓盐羧 Mn02 NaOH溶液 液先析出黄色固体，其意先增多后又诚少，当溶液！至T左右时，溶液接近无色，说明反应 B C04 秘盐酸 CaC0, 饱和NaHCO,溶液 已完成。 709%H,30, 接尾气处 SO, 浓硝酸 NaS(s】 饱和2HS0,溶液 D CH 浓疏酸 C,0H(1) 酸性nO,溶液 Na,$O:固体 Na:S和NmC0,溶液 10-部分含1及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是() 0 含N物质 含9物局 该实验的制备原理为2Na,S+a,C0十4S0,一3WaS,0,十C0,下列相关说法正纳的是( A.NaS,0,中S的化合价为+2 B.额化产物与还原产物的物质的量之比为2：】 C.S0,作还原剂 54208 N的化价 D.若转移4nol电子则生成1mo1NaS 44 A,,c’分子的空间编构为直线形 13.“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿（生要成分为 B.a分别溶于e的溶液和e'的溶液不发生氧化还原反应 F0-Ti0,)提取金网钛，其主要流程如图所示。 C.用玻璃棒分别猫取浓的a溶液和浓的。'溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 -Pe D.常湿下，Fe能落于浓的e将液生成红棕色的d,也能溶于浓的。'溶液生成无色气体c' TiocTiCI MBC凸 11.在金强Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可商效转化酸性溶液中的硝态氢 (N0)以达到消除污染的目的。其工作原理示意图如下： 足开M 回的原子帕 己知：①常温下钛(T)与酸、破均不反应。高湿下能被空气氧化： HO.N 原于 ②T1C1,极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。 气体中 告P展收 液体中 下列有关叙述错误的是() NO: A.步深I中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应 B.步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Ti0,+2C+201,意温riC1,十20 下列说法不正确的是() C.步漆Ⅲ为钱粉与TiC1,溶液发生反应：TiC1,十2Mg一Ti+2NgCl2 A.I工的表面发生氧化还原反应，生成11礼时转移2N个电子 D。可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质 B.导电基体上的t颗粒上发生的反应：0十8e+10H—H+30 商三化学第2页共4页 14.化合物X是由细苗与真阅共培莽得到的一种天然产物，钻构简式如图。下列相关表途错 误的是 H,O溶液 HO OH X ” A.可写Br发生知成反应和取代反应 温度为60-65℃) B.可与FeCL,溶液发生显色反应 C.含有4种含氧官能团 已知PCl,和P0Cl,的性质如表： D.存在顺反异构 培点/℃湖点/℃ 其他物理或化学性质 二、非选择题（木题包括4小题，共55分） -112.0 76.0 PC1,和POCl,互溶，均为无色液体，适水均刷然水解，发生复 15.(14分)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用涩法制备高铁酸 POCL, 1.25 106.0 分解反应生成磷的含氣酸和HC1 钾：2℉e(0H,+3CI0+40H=2Fe0旷+3C1+5,0 回答下列问题： (1)F0,2中铁元素在周期表中的位置为 化合价为 上述反应中氧化剂是 (1)仪器乙的名称是 进水口为 填“a”或“b”). ,还原剂是 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (②)装凰B中长颈漏斗的作用是 (2)根据化合价，推测Fe0,r能和下列 (填字母，下同)反应。 (3)干燥管中碱石灰的作用是 A.0t04 (4)装置C中发生反应的化学方程式： ,用温度计控制温度在60~65℃， B.SO2 温度不宜过高也不宜过低的原因是 C.HS ()通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下： D.02 1,取日g产品于偎形瓶中，加入足量NO州溶液待完金水解后加稀硝酸至溶液是酸性。 (3)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 Ⅱ.肉绁形瓶中加入0.1000o1·LAgN0,溶液20.00L,使a完全沉淀。 A.C12十H,0=C1+HC10 Ⅲ.向其中加入2心硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 B.2Na022H04Na0H+0t V.加入指示剂，用co1·L一NH.SCN溶液液定过量Ag至终点，记录所用体积为Vl。 C.CaH+2H,0 Ca (OH):+2H t 已知：X,(AgC1)=1.77×10-,K.(agsC0=1.03X10-“。 D.D.3Fa+0g商遍Fe,0,+4 ①液定选用的指示剂是一（填字母）。 16.(16分)三氯氧磷(P0C1,)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效胺药物等，还 a.FeCl, b.旺Fe(s0): 可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和能化剂、阻燃剂等。利用0，和PC1,为原料可制备三 c,淀粉 d甲基橙 氯氧磷，其制备装置如图所示（侠持装置略去）： ②实酸过程中加入硝基荣的目的是 商三化样第3到共4页 17.4分)过氧化氢低，0)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为周态。18.(14分)氘代药物M可用于治疗迟发件运动障碍。M的合成路线I如图所示（部分试剂及反 过碳酸钠(2Na,C0,3H,0),该物质具有Na,00,与H0,的双道性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。 应条件路)。 制备过碳酸纳的工艺流程如图所示： .粮定剂，O2NaC 恤和含拉水一反应一-这冠连新反应立一过-2Nc03H0: HO CH.OH HOIHHONOHOI NO HO HO 越液 A ® 回答下列问题： (1)0,电子式为 HO D.CO (2)“滤液”中的溶质可作氨肥的是 回 ③“反应Ⅱ”药化字万式方 D.CO (④)加入NaCl的作用是 PCs'图 -D. (5)得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是 (6)为测定产品纯度，称量mg产品并配制成250mL溶液，悬取25.00L该溶液于锥形瓶中， 已知： 用0,100mo1·L的酸性0，溶液滴定，里复三次实验，平均消耗VmL酸性n0,溶液，则 产品纯度为 (用瓜V表示). m8针 30.80 (1)A→B的反应类型为 2720 (2)B中所含宫能团的名称为醛基和 20.00 (3)C的化学名称为」 1640 (4)在酸催化和加热条件下，G与CD,C000反应的化学方程式为 TT,它 (5)K的结构简式为 (7)过硼酸钠晶体aB0,·4,0)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。 (6)L(CH,0)的同分异构体能同时满足以下条件的有 个（不考虑立体异构体）。 实验测得过翻酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如图所示，则一乃所对应的化学方程式为 （1)含环戊烷基：(i)含两个甲蒌：()含碳氧双键 其中，核磁共振氢谐显示五组峰（條面积比为6：4：2：1：1）的同分异构体的结构简式为 (只写一个)。 高三化学地4项共4玉