浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（A卷）

班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 浙江强基联盟2025年11月高一联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Fe56 一、选择题（本大题共20小题，其中110题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每个 小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含氧酸盐的是 A.HCI B.HNO C.KCIO D.CO2 2.钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器 3.分类是一种重要的学习方法。氧化物的分类如图所示，下列说法正确的是 酸性氧 非金属 化物 碱性 化 化物 金属氧化 A B、 NO、cO NO2等 等 氧化物 A.FeO属于区域B B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.H2O属于区域A D.金属氧化物一定是碱性氧化物 4.实验室制备出三种未标记的液体样品，已知其中一种为纳米氧化铁胶体（粒子直径10~50m), 另两种分别为氯化钠溶液和泥浆水。现需快速鉴别出纳米氧化铁胶体，下列操作及结论正确 的是 【高一化学第1页（共8页）】 A.用激光笔照射样品，出现明亮光路的为纳米氧化铁胶体 B.将样品进行过滤，滤纸上无残留的是氯化钠溶液 C.静置后观察到分层现象的为泥浆水 D.向样品中加入蔗糖溶液，产生丁达尔效应的为纳米氧化铁胶体 5.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3·10H2O 6.下列关于化学实验的说法正确的是 A.进行焰色试验时，铂丝也可以用稀硫酸来清洗 B.用容量瓶配制溶液，定容时不慎使液面超过了刻度线，可用滴管将多余液体吸出 C.将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D.中学实验室中，未用完的钠不可放回原试剂瓶中 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA B.0.2 mol NH和0.1 mol NH3·H2O所含的电子数相等 C.0.5molO与11.2LO2所含的分子数一定相等 D.用16.25 g FeCl.3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个 8.已知反应：①2MnO+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2◆+8H2O;②2Mn2++5PbO2+4H+ —2MnO:+5Pb2++2H2O:③4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O,以下说法正确的是 A.反应①中，H2O2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化性由强到弱的顺序为PbO2>MnOi>O2>Fe3+ C.反应5Pb2++2MnO,+2H2O-5PbO2￥+2Mn2++4H+可以发生 D.反应②中，PbO2具有氧化性，发生氧化反应 9.下列给定条件下离子能大量共存的是 A.稀氨水中：OH、Na、CHCOO、NOs B.0.1mol·L!KMnO4溶液中：H+、NH、Na、C1 C.pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I、CI D.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、H+、SO 【高一化学第2页（共8页）】 10.下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 比较Naz COs和NaHCO. 同温下，向等物质的量浓度的溶 观察到红色较深的是NaHCO.,说 A 溶液碱性强弱 液中分别滴几滴酚酞，观察现象 明碱性NaHCO3大于Na2COs 检验FeSO,溶液中Fe2+是 取少量待测液，滴加KSCN溶 若溶液呈红色，则说明有Fe+被 B 否被氧化 液，观察溶液颜色变化 氧化 取少量待测液，滴加稀盐酸，将 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液 C 检验溶液中是否含有CO 产生的气体通人澄清石灰水中 中一定含有CO号 将干燥的C12通入装有潮湿有色 若观察到有色布条的颜色逐渐褪 检验C2是否有漂白性 布条的广口瓶中，观察现象 去，则说明C12有漂白性 11.下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A.Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料 B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O和H2 C.Fe3+有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 12.某城市自来水厂使用一种绿色净水剂X,其溶于水后能高效消毒杀菌、吸附悬浮杂质并沉 降。已知X的制备原理为FeSO4+2 NaClO+4NaOH—X+2NaCI+Na2 SO,+2HO,X 在净水过程中表现出强氧化性，最终形成红褐色絮状物过滤除去。下列说法正确的是 A.X中铁元素化合价为十6，净水过程发生氧化反应 B.红褐色絮状物成分为Fe2O C.X净水时利用了其还原性，可与废水中的O2反应 D.X的净水过程包含氧化、吸附、聚沉三种作用 13.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 浓疏峻 有拌品 的铂丝 饱和食 盐水 内 【高一化学第3页（共8页）】 A.装置甲：检验纯碱中是否混有小苏打 B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C装置丙：收集氯气 D.装置丁：检验样品中是否含钾元素 14.下列离子方程式书写不正确的是 A.锌与稀硫酸反应：Zn十2H+—Zn2++H2 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+十OH—H2O C.大理石与稀盐酸反应：CaCO3十2H-Ca++CO2个+H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba++OH十H+十SO-BaSO4Y十HzO 15.为了去除括号内的少量杂质，选用试剂或方法正确的是 A.CO2气体(CO):将气体点燃 B.H2S气体(HCl):CuSO4溶液 C.NaHCOs溶液(Na2CO3):通入足量CO2 D.CO2气体(HCl):饱和Naz CO3溶液 16.下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A.用滴管向包有少量NazO2固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B.向饱和Na2CO3溶液中持续通入过量CO2,溶液无明显变化 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.可用Ca(OH)2溶液区分饱和Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液 17.下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是 A.氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大 B.干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 C.液氯和氯水是同一物质的不同状态 D.次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存 18.某铁的氧化物粉末32.0g,在加热条件下与足量氢气充分反应，生成10.8g水。该铁的氧 化物是 A.FeO B.Fe2Oa C.FesO D.FeO2 【高一化学第4页（共8页）】 节 19.氯气通入50mL8.00mol·L1氢氧化钾溶液中，加热后恰好完全反应，溶液中含C1、 CIO、C1O3。下列说法正确的是 A.消耗氯气为0.4mol B.若c(ClO)=c(ClO3),则转移电子0.6mol C.转移电子范围：0.2mol<ne<0.33mol D.CIO的氧化性一定强于CIO 20.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集 和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的H、 氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反 应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲 线。下列相关说法正确的是 24 C02的体积分数(×10) 1000 2.0 80C 100000- 22 600 1.5 .5)(00〔) 400 200 18 50100) 150 5)1(0150 0 50.100 150 时间/s 时间s 时间s 0 4050600 溢度/℃ 图一 图二 图三 图四 A.由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B.使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D.结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应 的还原产物 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）】 21.(10分)按要求回答下列问题： (1)写出烧碱的化学式： (2)写出熔融硝酸钾的电离方程式： (3)下列八种物质：①熟石灰②石墨③酒精 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳⑥氯水( ⑦液态 氯化氢⑧氯化钠溶液，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 【高一化学第5页（共8页）】 (4)写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 22.(10分)某化学兴趣小组利用废弃的铜锌合金硬币（表面有氧化物和油污）为原料制备胆矾 晶体，工艺流程如下： 固体B 热纯碱溶液浸泡 过量稀醋酸浸泡 废旧硬币 固体A 步骤1 步骤2 溶液B 步骤3 加入过量铁粉 红褐色固体D 加稀硫酸、H202 固体C 蒸发浓缩、冷却结品 CuSO4'5H2O 溶液D 步骤4 固体B 步骤5 已知：油污可在碱性溶液中生成溶于水的物质。 回答下列问题： (1)步骤1主要去除的杂质是 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 用离子方程式表示步骤3加入铁粉的目的 (3)步骤4所得溶液D的主要溶质为 (写化学式)。 (4)步骤5需采用“冷却结晶”而非直接蒸干的原因是 23.(16分)实验室用如图所示装置制备磁性材料FeO4。 空气 Na-CO K 溶液 0K2 pH传感器 止水夹》 稀硫酸 铁粉 球泡 内 实验过程如下： 检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先 ,关闭K2、K3。一段时间 后关闭止水夹，随后打开K2、K3,从K2处通人少量空气。用仪器a以一定速率滴人碳酸钠 【高一化学第6页（共8页）】 溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却 后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料FeO4。 (1)仪器a的名称是 ;将实验过程中的操作补充完整： (2)多孔球泡在实验中起到的作用为 (3)装置乙中生成Fe3O1的离子方程式为 (4)配制实验试剂： ①实验需要配制250mL1.00mol·L1Na2CO3溶液，需要选择的仪器有 (填 编号)。 250 mL 20℃ A G ②应称取Na2CO3固体的质量为 g。 ③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） a.容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水： b.定容时俯视刻度线： 24.(8分)“84”消毒液价格低廉、杀菌效果好。在工业上能用粗食盐水为原料制得次氯酸钠 (“84”消毒液的主要成分)，其工业流程如图所示： ◆装置1：气体A 沉淀剂 ·制得盐酸 通电 粗盐水→NaCI溶液 +装置2：C12 反应（① NaCl 滤渣 装置3：较高浓度冷却 ◆NaClo NaOH溶液 反应② ◆H,O 已知：NaClO受热后不稳定。 (1)粗盐水中常含有Mg2+、C2+杂质，使用前需加入沉淀剂石灰乳和纯碱，加人的顺序是 【高一化学第7页（共8页）】 (2)下列说法不正确的是 A.工业制氯化氢时可将气体A和C12直接在罐中混合点燃 B.发生反应②进程时可通过加热提高化学反应速率 C.反应②制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2 D.高浓度的副产物盐酸可用铝罐车运输 (3)NCIO既作为消毒用品，又是一种重要的工业原材料。次氯酸钠可在低温下与氨气通 过拉希格法制取N2H,反应最终得到稀的水合肼溶液(N2H4·H2O),请写出该反应的 化学方程式： (4)在生活中，“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，请解释其原因： 25.(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL。向其中各通入不等量的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积 与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 c0)↑ 025 f075 盐酸的体积mL 回答下列问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 (2)曲线A表明加盐酸后，产生CO2体积的最大值为 mL(不考虑CO2的溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质物质的量之比为 【高一化学第8页（共8页）】浙江强基联盟2025年11月高一联考 化学试题参芳答案与评分标准 1.CA为（无氧）酸，B为含氧酸，D为酸性氧化物，C正确。 2.D蒸发皿不用于钠的加热实验，D错误 3.CFeO属于碱性氧化物，A错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，B、D错误；H2O是非金属氧化物，但不是 酸性氧化物，属于区域A,C正确。 4.AA项，丁达尔效应为胶体的特性：B项，氯化钠溶液和纳米氧化铁胶体都会透过滤纸：C项，仅能区分浊液 (泥浆水)，但未涉及胶体鉴别；D项，蔗糖溶液属非电解质溶液，加入不影响胶体性质，但操作本身不能作为 鉴别依据。 5.D NaOH、Na2O2、Naz CO3·10H2O于空气中久置，最终变为Na2CO3,NaOH、Na2O2质量增加，Na2CO3· 10H2O质量减轻，NaCl质量不变，D正确。 6.C焰色试验时，铂丝用稀盐酸清洗，A错误；该操作会使溶液浓度偏小，C错误；新制氯水具有酸性和漂白 性，滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，C正确：未用完的钠要放回原试剂瓶中，D错误。 7.B标准状况下，乙醇为液态，A错误；0.2 mol NH和0.1 mol NH·HO都含2mol电子，B正确；未注明 标准状况，无法计算O2的分子数，C错误；0.1 mol FeCls制得的胶体胶粒数量应远小于0.1NA,D错误。 8.B反应①中，HzO2只作还原剂，A错误；PbO2氧化性强于MO,,C错误；反应②中，PbO2具有氧化性，发 生还原反应，D错误。 9.A酸性条件下，NH、CI厂会被MnO,氧化，B错误；Fe+和I厂会发生氧化还原反应，不能共存，C错误； OH与Mg2+、H+不共存，D错误。 l0.B红色较深的应是Na2CO3,Na2CO碱性大于NaHCO3,A错误；溶液中若有HCO,也能产生相同现 象，C错误；有水存在，不能说明C2本身有漂白性，D错误。 11.B铁与水蒸气在高温下反应生成FeO,和H2,B错误。 12.DA项，X是强氧化剂，发生还原反应；B项，红褐色物质为Fe(OH),而非FeO3:C项，O2是氧化剂，与X 的氧化性冲突；D项，X消毒杀菌体现其氧化性，还原成F3+,形成胶体，具有吸附性，使悬浮物聚沉形成 沉淀。 13.C试管口应向下倾斜，A错误；容量瓶中不能进行稀释操作，B错误；钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃 观察，D错误。 14.D氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应离子方程式为Ba2++2OH十2H++SO—BaSO4￥+2H2O. 【高一化学卷参考答案第1页（共4页）】 15.CCO2中的少量CO无法被点燃，A错误；HS可以与Cu+反应生成不溶于硫酸的CuS沉淀，B错误；碳 酸钠溶液也可以与CO2反应，D错误。 16.A向饱和Na2CO溶液中持续通入过量CO2,会析出NaHCO晶体，B错误；碳酸钠碱性较强，不适合用 于治疗胃酸过多，C错误；Ca(OH)2溶液和Naz CO3溶液与NaHCO3溶液反应都生成CaCO沉淀，无法区 分，D错误。 17.CA项，氯气是黄绿色气体，M(Cl2)=71g·mol1,M(空气)=29g·mol1,氯气比空气重：B项，氯气与 水反应生成HCI和HCIO,HC1使试纸变红，HCIO的漂白性使其褪色；C项，液氯是纯净的液态C1,而氣水 是C2的水溶液（含C1、HCl、HCIO等），二者成分不同：D项，HClO不稳定，见光分解为HC1和O2,因此 新制氯水需避光保存。 l8.BFe,O,+yH2一xFe+yHO,氢气还原铁的氧化物生成水和铁，水中氧元素全部来自氧化物。生成的 中：m(H,0)=10.8gm(0)=6×10.8g=9.6g,m(Fe)=32.0g-9.6g=22.4g,n(Fe):n 22.4g 16g:mo=0.4:0.6=2:3,故化学式为Fe,0,. 9.6g 56g·m0l7: 19.CA项，溶液中含KC1、KClO、KC1O3,观察这3种物质，得出n(CI)=n(K)=0.05L×8.00mol·L1= 0.4mol,则反应的氯气的物质的量n(C2)=0.2mol:B项，当c(ClO)=c(C1O3)时，假设n(C1O)= n(C1O5)=xmol,则n(CI)=(0.4一2.x)mol。Cl2→ClO(C1从0→+1)，每molC1O转移1mole,C1 →ClO(Cl从0>十5)，每mol Cl1O转移5mole,总转移电子：x十5x=6.r mol e(同时也是反应中失去 的电子总数)。反应得到的电子总数为(0.4一2x)mole,由失去的电子总数等于得到的电子总数，则6x= 0.4一2.x,x=0.05,转移电子的物质的量为0.3mol:C项，电子转移的范围可用极限法：由氯元素守恒， n(C1)=0.4mol。极限1：仅生成C1-和C1O,假设n(C1)=xmol,n(C1O)=(0.4一x)mol,则x=0.4- x,解得x=0.2,此时转移电子0.2mol;极限2：仅生成C1和ClO,假设n(C1)=xmol,n(ClO3)=(0.4 -)0l,则x=5×(0.4-),解得=号≈0.3，实际反应中转移电子位介于这两者之间，故0.2mol< ne<0.33mol:D项，物质或离子的氧化性受浓度和温度的影响，ClO在酸性条件下氧化性显著增强，强 于ClO3。 20.B氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力增强，A错误；由图四可知，加热碳酸氢钠溶液也会使 NaHCO3分解，B正确；新制氯水中也含有CI,C错误：O2为该反应的氧化产物，D错误。 21.(每空2分，共10分) (1NaOH (2)KNO=K+NO (3)①⑦②④⑥⑧（错写不给分，第一空写1个给1分，第二空写到2个给1分） 【高一化学卷参考答案第2页（共4页）】 得到2e (4)2Na+C12—2NaCI(仅写化学方程式不得分，双线桥错扣1分) 失去2e 【解析】(1)NaOH的俗名为烧碱、苛性碱。 (2)熔融的KNO3完全电离，电离方程式为KNO一一K++NO。 (3)①是碱，②是单质，③是有机物，④是混合物，⑤是酸性氧化物，⑥是混合物，⑦是化合物，⑧是混合物，由 此可进行分类。 22.(每空2分，共10分) (1)油污 (2)ZnO+2CH,COOH=(CH COO)2Zn+H2 O [或CuO+2 CH COOH-(CH:COO)Cu+H2O或Zn+2CH,COOH(CH3COO)2Zn+H2↑] Fe+Cu2+—Fe++Cu (3)CuSO (4)防止CuSO4·5H2O受热分解失去结晶水 【解析】(1)纯碱溶液呈碱性，油脂可在其中水解生成可溶物，从而除去。 (2)氧化物与酸反应生成盐和水，加入铁粉的目的是把铜从溶液中置换出来，离子方程式为F十Cu2+一 Fe2++Cu。 (3)铁粉置换铜后剩余，加稀硫酸溶解Fe,生成FeSO,,再被H2O2氧化成Fe3+,调节pH,形成Fe(OH)3除 去，得到的滤液主要为硫酸铜溶液。 (4)带有结晶水的盐受热易分解，易失去结晶水。 23.(16分，每空2分) (1)分液漏斗打开止水夹和K,(漏写不给分) (2)增大空气与液体接触面积；加快反应速率：使反应更充分（三点写出一点得1分，写出两点得2分） (3)6Fe2++O2+6CO一2FeO,￥+6CO2个（方程式物质写对得1分） (4)①BEFG(写出3个得1分，错写不得分)②26.5（其他答案不得分）③无影响偏高 【解析】装填试剂并连接好各个仪器后，先打开止水夹和K:,关闭K2、K?,以排空装置内的空气；一段时间后 关闭止水夹，随后打开K2、K,目的是将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶：从K?处通人少量空气，目的是将部分 二价铁氧化至三价；以一定速率滴入碳酸钠溶液，目的是调节反应体系的pH,便于FO,的生成。 (2)多孔球泡在实验中起到的作用为增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (3)反应物为Fe2、O2、CO,由于乙装置中pH始终保持5.5，产物为FeO4、CO2,离子方程式为6Fe2++ O2+6CO—2FeO1￥+6CO2↑。 【高一化学卷参考答案第3页（共4页）】 (4)①A.平底烧瓶，B.玻璃棒，C.滴定管，D.(梨形)分液漏斗，E.烧杯，F.托盘天平，G.250mL容量瓶，配置 250mL1.00mol·L1 Naz CO2溶液，需要选择BEFG。 ②m(NaCO3)=0.25L×1.00mol·L1×106g·mol1=26.5g。 ③容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水对结果无影响；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，则浓度 偏高。 24.(8分，每空2分) (1)先加石灰乳，再加纯碱 (2)ABD(错答不给分，答出两个给1分) (3)2NH3+NaClO=N2H,·HO+NaCl(反应物、产物的化学式写对得1分，写错不得分) (4)两者会反应生成有毒的氯气：2HCI+NaClO一H2O+Cl2+NaCl。 【解析】(1)先加石灰乳除去Mg+,后加纯碱除去原有与过量的C2+。 (2)气体A为氢气，氢气和氯气的混合气体点燃后可能会发生爆炸，A错误；由已知条件知，NClO受热后 不稳定，加热会发生副反应，B错误；反应②中，C2反应生成CI和C1O,氧化剂、还原剂均为C2,C正确； 盐酸可以与活泼金属反应，D错误。 (3)反应物为次氯酸钠、氨气，产物为水合肼，可以推断出次氯酸根作为氧化剂，还原产物应为氯离子，氨气 作为还原剂，氧化产物为水合肼，离子方程式为2NH+NaClO-N2H·H2O+NaCl。 (4)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是次氣氯酸根和氣离子在酸性环境下会发生归中反应，生成有 毒的氯气。 25.(6分，每空2分) (10.75mal·L(写得2分)(2)3.6(3)NaHC0,:Na:C0,=1:1(没约分得1分，直接写1得2 分) 【解析】(1)加入盐酸体积为75mL时，两份溶液中溶质均为NaCl,此时钠离子与氯离子物质的量之比为 1:1,c(Na)=0.75mol·L1。 (2)曲线A中，加入盐酸体积为60L时，刚好产生气体，说明此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸 氢根，HCO3+H+-CO2个+H2O,n(CO2)=n(HCl)=1.5mmol,V(CO2)=33.6mL。 (3)曲线B中与后50mL盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前25L盐酸反应转 化而来的，由于CO+H+一HCO,NaHCO3:Na2COs=25:25=1:1。 【高一化学卷参考答案第4页（共4页）】