河南省郑州市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上学期期中考试 26届高三（化学)参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 6 7 8 9 10 答案 B A B A D C D 题号 11 12 13 14 答案 A C A 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCI反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4)a (⑤)CO2在饱和Na2CO,溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应 的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到 过饱和状态，故不能析出晶体 40% 16.(1)C12+2I=2+2C1 淀粉溶液(2)蓝无 0.01 mol/L (3)偏大 (4)偏小 17.(1)+4 (2) Fe2+、K 4Ht+V205+SO3=2V02+S03+2H20 (3)V2O2(OHD4能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH4损耗率越大 (4) CIO3 NH4Cl+NaVO3=NH4VO3l+NaCl (5)408 18.(1)MgO HNO; NO (2)2Mg+C02= 点燃 2MgO+C 高温 (3)33.6 (4)C+H20 -C0+H2(5)Mg(OH)2 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 高三（化学）答案第1页（共1页）2025~2026学年上学期期中考试 26届高三（化学)试题 说明：1.本试卷分第1卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第1卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23S-32C1-35.5Fe-56Y-89V-51 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.人类科技的发展离不开各种化学新材料的应用。下列叙述错误的是() A.金属-有机骨架材料兼具有机材料与无机材料的特性 B.北斗系统使用的太阳能电池能将光能完全转化为电能 C.我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢具有很高的强度和韧性 D.5G技术使用的第三代半导体材料GN,化学性质稳定，抗辐射能 力强 2.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下33.6LCH3C1的分子数为1.5N4 B.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2N4 C.8.8gCH3CHO中含有o键的数目为1.4N D.2L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3的数目为0.1N4 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H+2CI兰Mn2++Cl2↑+2H2O D.用浓硝酸和铜制NO2:Cu+4HNO3=Cu2++2NO3+2NO2↑+2H2O 高三（化学）答案第1页（共1页） 4.自然界存在NalO3,可利用NalO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应 分两步进行：IO3+3HS03=I厂+3S0+3H;IO3+5厂+6H=3I2+3H20。下列说 法正确的是() A.NaIO3是还原剂，HSO3是氧化剂 B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C.2仅是还原产物 D.HSO的还原性比厂弱 5.Y形管是一种特殊仪器，与其他仪器组合可以探究SO2与BaCl2溶液反 应生成沉淀的条件，如图所示（尾气处理装置未画出），实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生， 玻璃管 一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生， 一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 Na,S070%浓硫酸 BaCL,溶液 下列叙述正确的是() A.实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验 Na2SO3是否变质 B.甲装置中用98%浓疏酸制备S02效果更好 C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为： Ba2++SO2+H2O+2NH3=BaSO3J+2NH4 D.丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 6.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是() 选项 操作及现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeCl2已变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3>H2SO4 向酸性KMnO4溶液中滴加少量FeBr2溶液， C Br还原了MnO4 溶液褪色 在2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层 D KI具有还原性 液体颜色变浅 高三 (化学)试卷 第2页（共8页） 7.K3[F©(C2O4)3]3H0(三草酸合铁酸钾晶体)常用来作为化学光量计， 一种合成K3[F©(C2O4)3]3HO的流程如图所示。下列叙述正确的是() (NH)Fe(SO),6H2O H,C,O. H,O2溶液+K,C,O,溶液 FeC204'2H20 KlFc(C2O4sl溶液 溶解 沉铁 氧化 系列操作 →KIFc(C20)sl·3H20 K,C20,溶液+H,C,04溶液 滤液 Fe(OH) 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有NH4)2SO4 B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C.产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D.向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 8.下列实验装置或标识及对应叙述正确的是() 棉花 湿润红色 石蕊试纸 浓氨水 NaOH A.分离乙醇 B.收集NH3并 C.若甲装置气密性良好，将 D.制取氨气 和水 验满 C管下移，则B中液面下移 9.某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成 左右两室，当左室充入4.4gC02,右室充入10.8g由C02、C0、N2组成 的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是() A.右室混合气体中C0、N2的质量之和为4.6g 4.4g 10.8g由C02、C0 B.向左室充入4.8gC0可使隔板恰好处于中间 C0, N组成的混合气体 位置 3 4 C.右室混合气体中CO2的体积分数为50% D.右室混合气体的密度为3.8gL 高三（化学）试卷 第3页（共8页） 10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是() A.0.1mo/LNaOH溶液中：Cu2+、C、NH4、SO B.0.1mol/LH2SO4溶液中：Na、K+、C1O、[AI(OH4] C.0.1mol/LNH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO D.新制的氯水中：Fe3+、NH、NO3、CI 11.下列类比关系正确的是() A.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应可生成Cu2S B.Na与O2在加热条件下生成Na2O2,则Li与O2加热生成Li2O2 C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3 和02 D.C在足量O2中燃烧生成CO2,则S在足量O2中燃烧生成SO3 12.LBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LBr工艺流程如下： BaS H2SO4 Li2CO3 HBr(少量Br2)→还原一除杂中和浓缩…→LiBr 滤渣气体 下列说法错误的是() A.还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液吸收 B.除杂工序中产生的滤渣可用CC4进行组分分离 C.参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1：1：2 D.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HB=CO2↑+2LiB+H2O 13.CO2与NO通过电催化反应生成CONH2)2,可能的反应机理如图所示 (图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是（) A.电催化CO2与NO生成CONH2)2的离子方程式 *CO2+*NO3 为：C02+2NO,+16e+18H通电C00NH2+7H0 催化剂 C02 NO B.过程Ⅱ中NO发生了还原反应 CO(NH2) C.过程I吸热，过程V放热 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3HO *CO(NH2)2 反应较难生成CONH2)2 高三（化学）试卷 第4页（共8页） 14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L疏酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成：②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判 断下列说法正确的是() A.反应中只有铜元素化合价发生变化 B.1 nol NH4CuSO3完全反应转移1mol电子 C.刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物 D.刺激性气味的气体可能是氨气 第卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.侯氏制碱法以NaCI、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯 氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步 骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热条件下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌， 使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将aHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH制 备纯碱，优点是 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴 定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲 线如图所示。 10 20 30 40 体积/mL 高三 (化学)试卷 第5页（共8页） i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1L,到达第二个滴定终点C时又 消耗盐酸V2mL。V1=V2,所得产品的成分为 (填标号)。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3 NaHCO3 d.Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致 使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1’V1(填><”或=”)。 (5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和 Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应 探究： 实验 操作 现象 将C02匀速通入置于烧杯中的20mL饱和 a 无明显现象 Na2CO3溶液，持续20min,消耗600mLCO2 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2 矿泉水瓶变瘪，3min后 b 的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿 开始有白色晶体析出 泉水瓶l~2min,静置 i. 实验a无明显现象的原因是 iⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2C03~10H0。称取0.42g 晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2 和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.044g,则白色晶体中NaHCO3的质量分 数为 16.某工厂废水中含游离态氯（即氯分子C12),通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂 2~3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的 Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S4O6溶液为无色)。 试回答下列问题： (1)步骤①发生的离子反应方程式为 加入的指示剂是 高三 (化学)试卷 第6页（共8页） (2)步骤③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点， 若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为 (3)按照上述实验操作，最后会导致所测得C的物质的量浓度会比实际浓 度 (填“偏大”“偏小”或“相等”)。 (4)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯 视，最后会导致所测得的C2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏 大“偏小”或“相等”)。 17.钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂（含V2O5、 K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下： K,SO,疏酸 KOH溶液 NaCIo,NaOH溶液 还原 废钥 酸浸 浸出液 钒、钾分离 滤饼 崔化剂 含VOSO. 含V2O2(OH NH.CI ￥0 碱溶 滤液 沉钒 NH,vo,烧，VO高温o, 已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题： (1)V2O2(OD4中V元素的化合价为 (2)“还原酸浸时，钒以V02+浸出，浸出液”中还含有的金属离子是 V2O5被还原的离子方程式为 (3)常温下，“钒、钾分离时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：pH>7 时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是 00 9 的沉淀率S 80 pH (4)结合“碱溶”和沉钒”可知，C1O3、VO氧化性更强的是 “沉 钒”时发生反应的化学方程式为 高三（化学）试卷 第7页（共8页） (⑤)某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂通过 该工艺流程生产YVO4,整个流程中V的损耗率为30.0%，最终得到YVO4 kg。 18.已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，E、F、 H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A 是一种活泼金属，D是一种黑色固体。它们之间在一定条件下存在下列转 化关系： B ④ 点燃 E Y D 根据上图，完成下列问题： (1)写出指定物质的化学式：C E ,H (2)反应①的化学方程式为 (3)反应②中每转移2mole,标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积 差为 L。 (4)D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为 要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到 有白色沉淀出现，其成分是 ；然后过滤出沉淀并对滤液加热， 闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分，用湿润的红色石蕊试纸 检验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式为 高 (化学)试卷 第8页（共8页）