专题突破三 物质的组成与结构-2026年中考化学真题分类必刷

务三：Ca(0H)2;6.0-7.0:反思交流：b 热，温度升高，压强增大；CO,与NaOH溶液反应，CO, 【解析】(1)酸溶液能使石蕊溶液变红，所以α处可 分子数减少，压强减小，各种因素的影响相互抵消， 以是盐酸(HCl)、硫酸(H,SO4)、醋酸(CH,COOH) 导致b点与c点的压强相同。 等酸溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变 三、计算题 红，所以b处溶液变红色；碳酸钠溶液与澄清石灰水 12.解：(1)由题意可知，参加反应的氢氧化钠的质量为 (氢氧化钙溶液)反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧 50g×8%=4ga 化钠，所以℃处观察到产生白色沉淀或澄清石灰水变 设混合粉末中硫酸铜的质量为x。 浑浊：该反应的化学方程式为：Na,CO3+Ca(OH)2 CuSO,+2NaOH Cu(OH)2+Na2S0 —CaC0,↓+2NaOH;该反应符合“双交换，价不 160 80 变”的特点，属于复分解反应；(2)任务一：pH<7的 4号 溶液呈酸性，土壤的平均pH为5.4，说明土壤呈酸 160x 804g x=8g 性；任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改 良酸性土壤；种植水稻适宜的pH范围是6.0~7.0， 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g; 所以要调节土壤的pH为60~7.0；反思交流：秸秆 (2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m,生成氢氧 还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a项正确； 化铜的质量为y,硫酸钠的质量为z。 休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b项 Na,SO~2Na 错误；因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土 142 46 地资源、保持土壤肥力等，c项正确。故选b。 m 2.3g 11.(1)碱；(2)易潮解（合理即可）；(3)红；(4)氢氧化 142 m 钠溶液：(5)10：(6)放热反应；(7)d:(8)在b→c的 462.3g m=7.1g 变化过程中，注人NaOH溶液，气体所占体积减小， CuSO+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO 压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高 80 98 142 压强增大；C0,与NaOH溶液反应，CO2分子数减 4g y 少，压强减小，各种因素的影响相互抵消，导致b点 80_4g 与c点的压强相同（合理即可） 98y y=4.9g 【解析】(1)NaOH在水中解离出的阴离子全部是氢 804g 142z z=7.1g 氧根离子，属于碱；(2)将NaOH暴露在空气中可观 则所得溶液中溶质的质量为7.1g+7.1g=14.2g, 察到表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具 所得溶液的质量为81.8g+50g+7.1g+8g-4.9g= 有吸水性；(3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶 142g, 液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液， 故所得溶液中溶质的质量分数为 溶液由无色变为红色；(4)由图2可知，反应开始时 pH>7,随着反应的进行，pH减小，所以烧杯中预先 14.28x100%=10%。 142g 盛装的溶液是NaOH溶液；(5)NaOH溶液与稀盐酸 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%： 发生的反应为：NaOH+HCl一NaCl+H,O,则当烧 (3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积为 杯内溶液中的溶质只有NaCl时，溶液呈中性，pH= (4g÷20%)÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL 7,此时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴 答：需要20%的氢氧化钠溶液的体积约为16.7mL 入液体的体积为10mL;(6)由图3可知，NaOH溶液 与C0,反应过程中温度升高，说明该反应属于放热 专题突破三物质的组成与结构 反应；(7)对比a点、b点及d点压强的大小，d点压 一、选择题 强比a、b点压强小，可证明NaOH与C02发生了反 1.D 【解析】n,03是由n、0两种元素组成的化合 应；(8)在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体 物，属于氧化物。故选D。 所占体积减小，压强增大；CO,与NaOH溶液反应放 2C【解析】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不 .47。 可分割的“原子”构成的，这属于科学探究中的建立 元素的种类不变，水由H、0元素组成，反应物氧气 假说。故选C。 由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不能说 3.AD【解析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能 明该物质中含有氧元素，A项不正确；变瘪的乒乓球 构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子 放在热水中鼓起来，原因是温度升高，分子之间的间 得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分 隔变大，B项正确；“碳循环”和“氧循环”通过光合作 子。由分析可知，①为元素，物质都是由元素组成 用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧 的，A项正确；②为原子，原子由原子核和核外电子 气，放出二氧化碳，故有利于维持大气中二氧化碳和 构成，原子核由质子和中子构成，B项错误；③为分 氧气含量的相对稳定，C项正确：物质都是由元素组 子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C项错 成的，D项正确。故选A。 误：可从宏观、微观两个视角认识物质，D项正确。 二、填空及实验题 故选AD。 8.(1)2Al3+;(2)3H202;(3)K2C03 4.B【解析】超临界氮气具有极强的溶解能力，可作 【解析】(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素 溶剂使用，A项正确；分子始终运动，超临界流体中 符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 分子运动未停止，B项不正确：同种物质的分子大小 前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示 不变，超临界氮气与空气中氨气分子的大小相同，C 多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 项正确；同种物质的分子，化学性质相同，所以超临 2个铝离子可表示为2A3+;(2)1个过氧化氢分子由 界氨气与氦气的化学性质相同，D项正确。故选B。 2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为H202,分子 5.D【解析】元素周期表是按原子序数递增顺序排列 最前面的数字表示分子的个数，故3个过氧化氢分 的，则硒的原子序数为34，质子数=原子序数，故硒 子可表示为3H202;(3)在书写化合物的化学式时， 原子的质子数为34，A项正确：硫的最外层电子数为 将正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团 6,>4,容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的 写在右边，然后将正、负化合价的最简比值交叉写在 阴离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素 另一个元素或原子团的右下方，钾元素的化合价为+ 符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1时， 1,碳酸根的化合价为-2，故碳酸钾的化学式 省略不写，则离子符号为S2,B项正确；砷带有“石” 为KC03。 字旁，属于非金属元素，C项正确；元素是具有相同 9.(1)①140.1；②+4；(2)①化学；②2C0+02 质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素的本 Cu0-Ce02 2C02 质区别是质子数不同，D项不正确。故选D。 【解析】(1)①元素周期表的一格中，汉字下面的数字 6.A【解析】三大循环中，“水循环”只是状态的改变， 表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1；② 无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化 在C02中，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的 合价不变，“碳循环”“氧循环”中发生了化学变化， 正、负化合价的代数和为零可知，铈元素为+4价； 如光合作用等，根据质量守恒定律可知，化学反应前 (2)①反应I可应用于燃料电池，燃料电池工作时， 后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”“氧循 将化学能转化为电能：②由图2可知，反应Ⅱ是一氧 环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素的 化碳和氧气在Cu0-Ce02催化剂的作用下反应生成 化合价发生改变，A项错误；水的天然循环通过蒸 发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源，B项 二氧化碳，化学方程式为：2C0+0,0-c0200, 正确；碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出 10.(1)40.08;四：(2)不相似；(3)常量；CaC03+2HCl 氧气)与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态 =CaCl2+H20+C02↑ 平衡维持二氧化碳和氧气含量的相对稳定，C项正 【解析】(1)元素周期表的一格中，汉字下方的数字 确；水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳循环、 表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08； 氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），D项正 根据钙的原子结构示意图可知，钙原子核外有4层 确。故选A。 电子，元素周期数与其原子的核外电子层数相同， 7.A【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后 故钙元素位于周期表第四周期；(2)氨原子核外只 48· 有1层电子，层上电子数为2，属于相对稳定结构， 律(Cu2+与Cl结合为CuCL2,H与OH、CO生成 不容易得失电子，钙原子的最外层电子数为2，容易 H,0和C02),C项符合题意；反应物中不含S0},不 失去电子形成稳定结构，所以二者的化学性质不相 可能生成CuSO4,D项不符合题意。故选C。 似；(3)钙元素是人体必需的常量元素，主要存在于 5.A【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后 骨骼和牙齿中：钙片的有效成分为碳酸钙，食用后碳 元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含氢元素，则反 酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 应物中也应含氢元素，故X是氢气。反应I的反应 碳，化学方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+ 物中含C、H、0,生成物中含C、0,故生成物中还应含 C02↑。 氢元素，故生成的另一种氧化物为水。由以上分析 专题突破四物质的化学变化 可知，X为氢气，I中反应为二氧化碳和氢气在催化 剂的作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为： 一、选择题 1.B【解析】氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇到 C0,+H,催化剂C0+H,0,A项不正确：(CH,)。中 酚酞溶液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变 碳、氢元素的质量比为(12×n):(1×2×n)=6:1,B 色，A项错误，B项正确；该实验得出氨水显碱性，C 项正确：依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子 项错误；氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无 的数目不变，由反应I的化学方程式可知，反应前后 法观察到，D项错误。故选B。 分子的数目不变，C项正确；这项研究成果可以将引 2.A【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后各原 起温室效应的气体二氧化碳转化为化石燃料汽油， 子的数目和种类不变，由化学方程式可知，反应前有 其重要意义在于实现二氧化碳的转化利用，还在一 4个Cl、2个Na和4个0，反应后有2个Cl和4个 定程度上能解决我国石油资源短缺问题，D项正确。 O,相差2个Na和2个Cl,则X的化学式为NaCl,A 故选A。 项不正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元 6.A【解析】NaHCO,与盐酸发生的反应为：NaHC0,+ 素的质量和种类均不变，B项正确；CI02是由氯、氧 HCl一NaCl+H,0+C02↑，药片的质量为0.5g,假 两种元素组成的化合物，属于氧化物，C项正确； 设全为NaHCO3,为使0.5 g NaHC03完全反应，设所 C102中氯元素和氧元素的质量比为35.5：(16×2)= 需盐酸的质量为x。 71:64,D项正确。故选A。 NaHCO,+HCI NaCl +H,O +CO, 3B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生 84 36.5 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不是发出红光， 0.5g 5.5%×x A项错误；酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液 36.55.0%×x 84 呈碱性，所以将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液 0.5g x≈4.35g 由无色变为红色，B项正确：电解水时，正极产生氧 则盐酸的体积为 4.35g ≈4.3cm3=4.3mL,所以 .02g/cm 气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，因 图中v不小于4.3，A项正确：药片的质量为0.5g,为 此负极产生气泡的速率比正极快，C项错误；羊毛的 控制变量，实验③中NaHCO、NaCl的质量之和应为 主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花的主 0.5g,其中NaHC03的质量为0.5g×60.0%=0.30g, 要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，D项错误。故 选B。 即a=0.30,NaC1的质量为0.5g-0.30g=0.20g,即 b=0.20,B项错误；由实验②③④的数据可知，压强 4.C【解析】碱式碳酸铜[Cu2(OH),C03]与稀盐酸 (HCI)的反应为复分解反应，生成对应盐、水和二氧 差与C0,的质亚比分划为品8=892886， 0.30 化碳。因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu(Cu在金属活 34.2 动性表中位于H后)，单质C山无法生成，A项不符合 ≈97.7，不成正比，所以无法计算该药片中 0.35 题意；CO是未完全反应的中间产物，实际应生成 NaHC0,的质量分数，C项错误；由实验②③④的数 CuCl2;Cl2是CI被氧化后得到的，但反应中无强氧 化剂，B项不符合题意；CuCl2、H,0、C02符合反应规 时加，品所以压强菱与 ·495.(2025山东威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变 专题突破三物质的组成与结构 化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原 子的结构示意图。下列说法不正确的是 一、选择题 16 1.(2025贵州省)氧化铟(In,03)在触摸屏等设备中被广泛使用。 硫 In,0,的物质类别是 () 32.06 33A8 Se A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 种 两 2.(2025江苏扬州)科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公 74.92 78.97 硫原子 元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的 A.硒原子的质子数为34 “原子”构成的。这属于 ( B.硫原子可以得到电子形成S2- 观察现象 C.砷元素属于非金属元素 提出 问题 D.硫元素和硒元素的本质区别是相对原子质量不同 形成 6.(2025山东烟台)自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环” 结论 建立 三大循环。下列说法错误的是 实验 假说 A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 验证 进行顶测 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重 A.观察现象 B提出问题 新分配 C.建立假说 D.实验验证 C碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对 3.(2025山东青岛)（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。下 稳定 图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 ( D,水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过 构成 离了 程中均有化学变化发生 ① 组成 物质 构成 ② 7.(2025黑龙江龙东)化学观念和科学思维是化学学科核心素养 构成 的重要内容。下列认识不正确的是 () A.守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有 氢、氧两种元素 A.物质都是由①组成的 B.微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发 B.②由质子和中子构成 C.氯化钠由③直接构成 生改变 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 C转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和 4.(2025山东威海)氨气在一定条件下会变为超临界流体，超临界 氧气含量的相对稳定 氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 D.组成观：物质都是由元素组成的 ( 二、填空及实验题 A.超临界氨气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 8.(2025山东济宁)请按要求写出化学符号： B超临界氮气中氮气分子不再运动 (1)2个铝离子： C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子的大小相同 (2)3个过氧化氢分子： D.超临界氨气与氨气的化学性质相同 (3)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 9.(2025福建省)Cu0-Ce0,催化剂在燃料电池研究方面发挥着 重要作用。 (1)铈在元素周期表中的部分信息如图1所示。 58 Ce 铈 140.1 图1 ①铈的相对原子质量为 ②Ce0,中氧元素为-2价，铈元素为 价。 (2)CuO-CO,催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观 示意图如图2所示。 0000 OH 0 Oc Cu0-Ce0,催化剂 图2 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时，将 能转 化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为 10.(2025黑龙江大庆)钙是人体内含量最高的金属元素，下图为 钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列 问题： 20 Ca 钙 40.08 (1)钙元素的相对原子质量为 ,位于元素周期表第 周期。 (2)钙原子和氦原子的最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 (3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元 素。某钙片的有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为 钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：