第十单元 常见的酸、碱、盐-2026年中考化学真题分类必刷

6经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不 第十单元” 常见的酸、碱、盐 适宜种植的作物是 ( 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 基础分类题组 最适宜生长 5.05.5 7.0-8.0 4.85.5 6.0-7.0 头考点一溶液的酸碱性与酸碱度 的pH范围 1.(2025湖南省)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.玉米 多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见的调 兴考点二 酸和酸的化学性质 味品，能使紫色石蕊溶液显 ( 1.(2025重庆市)某同学对硫酸的知识梳理如下： A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 ①浓硫酸具有腐蚀性 2.(2025云南省)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 长的是 ( ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 选项 A B C D ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 ( 适宜的pH范围 7~8 5-6.9 6-6.5 6-7 A.①③④ B.①④⑤ C.②3⑤ D.②④⑤ A.A B.B C.C D.D 2.（2025四川宜宾)某同学进行了如图所示的实验。下列有关说 3.(2025江苏扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其 法正确的是 中能使紫色石蕊试液变红的是 A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 浓 滴有石蕊 溶液的燕 (2025山东青岛)“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检 酸 锦水 验校园土壤的酸碱性。请完成下列各题， ① ③ 4.自制酸碱指示剂的步骤：取不同植物的花派或茎叶，分别研碎加 A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 入酒精浸泡：用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用 B.该实验证明HCl分子在不断运动 纱布挤出汁液”的原理相似的是 ( C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D结晶 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 5.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用 3.(2025四川德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸 作酸碱指示剂的是 (CH,COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错 在不同溶液中的颜色变化 误的是 植物汁液 A.白醋和稀硫酸中均含有H pH<7 pH=7 pH>7 B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 牵牛花 红 紫 蓝 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 万寿菊 黄 黄 黄 4.(2025山西省)从16世纪开始，盐酸的制取就进入了重要的发 黑桑葚 红 紫 绿 现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于 A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑甚 盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： 牛活应用 医药应川 3.(2025河南省)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH C反应产生二氧化碳，使压强增大 变化如图所示。下列说法正确的是 D.压强大小与所取VC泡腾片的质量无关 下业应州 业制取 plr 盐酸 2.(2025山西省)某同学，总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用 安全防范 环境危 途，其中错误的一项是 实验室应用 历史变迁 A食盐可用作调味品 B纯碱可治理盐碱地 C碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 10体积/mL 3.(2025四川南充)《周礼·考工记》中记载.古人取海洋中的贝 (2)使用盐酸时.不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 壳烧成灰（主要成分是Ca0),混入到草木灰（含K,C0,)的水溶 性」 B.反应的化学方程式为：NaOH+HCI一NaCl+H,0 液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (3)实险室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 C在：点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用.促进植物生长、增 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 强抗病虫害和抗倒伏能力。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方 4.(2025江西省)向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯 (2)贝壳灰与水反应会（填“吸热”或“放热”）。 程式为 中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液的 (3)将贝壳灰与草木灰混人水中，充分反应后过滤，滤液中一定 兴考点三碱和碱的化学性质 H与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 存在的溶质是（填化学式）。可能存在的溶质是 1.(2025福建省)Ca(0H),具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根 (填一种可能情况)，可以用 （填一种试 炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗 PH 剂)来检验其是否存在。 下列有关Ca(0H)2的说法中，错误的是 ( 4.(2025四川遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学 A.水溶液显碱性 家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 B.具有杀菌消毒功效 遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后， C.可露置于空气中保存 做了如下2个实验： D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 102030加人波休休积/mL A曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 (1) 2.(2025吉林省)利用碱的化学性质，回答下列问题 (1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 ① 碳酸钠液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 D.￡点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 华考点五常见盐的组成、性质及用途 碳酸钠溶液+ 产生白色 澄清石灰水 沉淀 (用化学方程式表示) (3)三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 L.(2025湖南省)VC泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，VC泡腾片 与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化 光考点四中和反应及其应用 【发现问题】 1.(2025湖南长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用 的曲线如图所示。下列说法正确的是 () 如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 压陆'a 与中和反应有关的是 ( 120 【思考分析】 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 115 应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案， C用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 110 【实验探究】 2.(2025天津市)下列物质的近似pH分别是：白醋为2-3、酱油 105 (2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：取 为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸 10 0200400600时问 少量清液加人足量的氟化钡溶液（显中性），再滴加几滴无 使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 ( A.碳酸氢钠在a点已完全反应 色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层 A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 B.反应结束后，溶液的pH大于7 清液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】 综合提升题组 A.NaCl、CuSO,、KOH 通过以上探究可知，处理上述废液的方法是在废液中加入一定 一、选择题 B.KNO:BaCl,NaOH 量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 1.(2025云南省)K0H的性质与Ca(0H)2相似。下列对K0H性 C.K,CO3,Na,SO,、CaCl 光考点六化肥的种类、性质及用途 质的预测不正确的是 D.MgCl,、KNO3,BaCO: 1.(2025福建省)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属 A.能使无色酚酞溶液变红 6.(2025江苏连云港)通过数字化实验探究Na0H的性质。 于复合肥料的是 ( B,能与C0,反应 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的 A.Ca(N0,): B.KNO C.能与H,S0,溶液反应 变化如图1所示。 C.Ca(H2PO.)2 D.(NH)SO D.能与Na,CO,溶液反应 实验2：取长期放置后的NOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至 2.(2025四川泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。 下列有关说法错误的是 2.(2025四川成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实 室温.加入BaCl,固体，溶液的pH随时间的变化如图2所示。 ( A草木灰是一种农家御肥 验方案不能达到实验目的的是 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 选项 实验目的 实验方案 随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 水蒸气含虽g·m》 C.硝酸钾是一种复合肥料 将反应混合物倒入罩有滤网的 PH 回收大理石 D.开发高效低残留农药 烧杯中，洗涤，晾干 10 3.(2025山东青岛)我闲利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 30 了世界约18%的人口，这高不开化学科学的支撑，化学肥料为 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 农业增产提供了强有力的保障 10 向滤液中加人适量碳酸钠溶液，。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现 D 从滤液中获取碳酸钙 过滤，洗涤、干燥 0 100200300400500600 0204060)80100 tis 叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥 图1 树2 3.(2025四川乐山)一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确 是 (填序号)。 的是 ①Ca(H,P04)z ②NH,HCO, ③KNO, ④C0(NH): 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 碳酸氢铵 A.牛奶的酸性最强 B.鸡蛋清呈碱性 10 15 化学式：NH,HCO 0 V/mL 净重：50kg C葡萄汁能使石蕊溶液变红 图3 总含氢量：≥16% D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 已知：BaCl,易溶于水，且溶液呈中性 保存条件：密封、防潮湖、防晒 4.(2025山东省)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡 下列说法正确的是 使用注意事项： 鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收CO,和H,0而变质 请根据标签信息计算，一袋该化肥至少可以提供 kg A.醋酸能解离出H B.图2中b段pH下降证明NaOH能与BaC,发生复分解反应 氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质： B.碳酸钙属于氧化物 C.图3中向©点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为： C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.图3中d点所得溶液中Na的个数小于CI的个数 NH,HC0,+Ca(0H)2一CaC0,+X↑+2H,0,X的化学式 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 二、填空及实验题 为 请根据此原理推断，标签上“使用注意事项” 5.(2025黑龙江绿化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只 7.(2025福建省)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践 的内容为 得到无色、澄清溶液的一组是 ( 活动。 【活动1】 【反思与评价】 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液，也可得到相同结论的 出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 碳酸式钠 物质是（多选，填字母）。 【活动2】 A.无色酚秋试液 B.铁粉 探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表 铝碳酸镁 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 所示」 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 pH1-2 367w9 10-11 12-14 5 10 1520盐酸体积L 颜色红 蓝 绿 9.(2025四川眉山)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做 10.(2025陕西省)如图，A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分 请回答下列问题： 了如图实验 别是NaOH溶液，Na,C0,溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 稀扯酸 小组同学进行以下探究与学习。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实睑襟 作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1-2滴紫甘蓝 锌片 -钢片 G氧化铁 NaOH溶液 B 液，溶液呈 色：继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢 B C D 任务一鉴别A、B、C三瓶无色溶液 氧化纳和稀盐酸反应的化学方程式为 (1)有气泡产生的是 (填字母) (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2~3滴 ,此时酸、碱是否恰好完全反应？答： 无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一 (填“是”或“否”")。 程式为 定量B,只观察到溶液变为无色，再向其中谪加一定量C 8.(2025云南省)临床治疗“胃酸过多症“的抗酸药有氢氧化铝 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了 只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应的化学方程式为 片，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生 以下探究。 疗效时，胃液的pH保持在3-5之间最宜.pH过高会导致胃痛 【提出问题】 加入 滴加 等不适症状。回答下列问题。 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 搁加2~3滴 定量B 定量C (1)铝碳酸镁的化学式为A1,Mg(OH),C0,·4H,0,其中含有 【猜想与假设】 画无色的碱溶液遥 种非金属元素。 猜想一：NaC猜想二：NaCl和HCl猜想三： 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗胃酸过多时，发生的主要反应 正确的。 的化学方程式为 【实验探究】 ①A是NaOH溶液，B是Na,CO,溶液，C是稀盐酸 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 ②A是Na,C0,溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na,CO,溶液 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片 1,取少量D试管内的溶液，倒 无明显现象 猜想二不成立 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁 相比碳酸氢钠片的优势，实验室用H=1.5的稀盐酸模拟胃 人盛有碳酸钠粉末的试管中 净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C,并在酒精灯火焰上加 酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴人等 热，最终无固体残留的那支玻璃棒所燕的溶液一定是 Ⅱ另取少量D试管内的溶液， 猜想三成立，猜想 质量的两种药粉的悬浊液中，测得H随滴入盐酸体积的变 (填名称)。 滴加疏酸铜溶液 和二不成立 化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了 (3)小红提出仅通过A、B,C三种溶液任意两种相互倾倒直接 能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的 【实验结论】 混合的方法也能鉴别出A、B、C,你认为该方法 优势为 (任填一条) 综上所述，猜想三正确。 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二探究实验后废液中溶质的成分 取少量NaHCO,溶液于试管中，向其中滴加1-2滴酚酞溶液， 的pH 【提出问题】 溶液变为浅红色。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中 (2)实验结论：NaHC0,溶液呈 性。 (填化学式)。 溶质（除酚酞外）是什么？ 【实验三】 三、计算题 【作出猜想】 探究NaHCO,溶液的稳定性 12.(2025河北省)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中炉甘石的主 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想 常温下，在密闭容器（如图2）中放入盛有100mL蒸馏水的烧 要成分为ZnC0,。为测定某炉甘石洗剂中ZmC0,的质量分数， 猜想一：NaCl猜想二：NaCl,HCl猜想三：NaCl.Na,CO, 杯，开启C0,传感器，测得容器内C0浓度基本不变：将蒸馏 从混合均匀的洗剂中取出100吕，向其中加入过量稀硫酸，充分 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 水换成NaHCO,的稀溶液，开启CO,传感器，测得容器内CO2 反应后，生成4.4g二氧化碳（只有ZC0,与稀硫酸反应生成 【实验验证】 浓度增大。 二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始 (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZS0,和 无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 (0传感滥 (写化学式)。 是成立的。 (2)该洗剂中7C0的质量分数。（要求有必要的化学方程式 【反思应用】 和计算步骤) (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCI,K,CO,BaC2三种无色 溶液，可以选择的试剂是、（只写一种）。 图 11.(2025安徽省)学习了“常见的酸，碱、盐”后，某化学兴趣小组 (3)用100mL蒸馏水做实验的日的是 为探究NaHCO,和NaOH的性质，设计并进行了如下实验 (4)实验三的结论是 【实验一】 【实验四】 探究NaHCO,固体的稳定性 数字化实验探究NaOH的性质 该小组用图1所示装置进行实验。 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。 NallCO. 向一份NOH溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变 化，测定结果如图3中所示曲线M 向另一份NaOH溶液中先通人一定量的C0,充分反应后得到 溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传 清石灰水 感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化的曲线N。(未在 (足量) 图3坐标系中画出)》 pH 图1 (1)实验进行一段时间后，当观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成：乙中澄清石灰水变浑浊， 107) 原因是 (用化学方程 式表示) 实验结论：NaHCO,周体受热能分解。 0 5 1015 盐酸体初/mL 【实验二】 图3 探究NaHCO,溶液的酸碱性 (5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)a点加热操作，或用温度较高的仪器，应选择合适工具进 6.5,pH小于7，因此水仙花不适宜在碱性土壤中生 行操作，避免直接触碰，C项不符合题意；该图标表 长，C项不符合题意；玫瑰适宜生长的pH为6~7，pH 示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手， 小于或等于7，因此玫瑰不适宜在碱性土壤中生长， D项不符合题意。故选A。 D项不符合题意。故选A。 3C【解析】氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结 3.A【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性 晶时，氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法 溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。柠檬汁 使氯化钠析出，A项错误；蒸发池为氯化钠的不饱和 的pH=2.5<7,呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A项 溶液，随着水分的蒸发，氯化纳逐渐达到饱和，结晶 符合题意；食盐水的pH=7,呈中性，紫色石蕊试液保 析出，溶液的质量分数变大，B项错误：结晶池中氯 持紫色，B项不符合题意；肥皂水的pH=10.2>7,呈 化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤 碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C项不符合题意：油 得到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，C项正 污净的pH=11.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变 确；结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性 蓝，D项不符合题意。故选A。 杂质外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂 4B【解析】“用纱布挤出汁液”是将汁液和其他物质 质，D项错误。故选C 分离，过滤是把液体和固体分离，故过滤操作与“用 4.(1)蒸发；(2)AC;(3)BaCl2;CaCl2、BaCl2、MgCl2; 纱布挤出汁液”的原理相似。故选B。 (4)作调味品（或配制生理盐水或作化工原料等，合 5.C【解析】由表可知，玫瑰花在酸性溶液(pH<7)和 理即可) 中性溶液(pH=7)中均为粉红色，在碱性溶液(pH> 【解析】(1)海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析 7)中变为绿色，这表示它无法区分酸性和中性溶液 出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原 (颜色相同)，但能区分酸性和碱性溶液（粉红和 理，所以是蒸发池；(2)海水进入“储水池”，只是暂 绿)，因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想，A 时储存海水，海水的成分基本不变，A项正确；在蒸 项不符合题意；牵牛花在酸性溶液(pH<7)中为红 发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减小，但氯化 色，在中性溶液(pH=7)中为紫色，在碱性溶液(pH> 钠的质量在结晶析出之前不变，B项错误；海水引入 7)中为蓝色，颜色变化明显（红→紫→蓝），适合用 “结晶池”后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继 作酸碱指示剂，B项不符合题意；万寿菊在酸性 续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C项正确。故选 (pH<7)、中性(pH=7)和碱性溶液(pH>7)中均为 AC;(3)要除去Na,SO4,可利用氯化钡溶液，氯化钡 黄色，颜色无任何变化，无法指示溶液的酸碱性，C 与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以先加 项符合题意；黑桑葚在酸性溶液(pH<7)中为红色， 入过量的BaCl,溶液；加入过量Na,C0,溶液可除去 在中性溶液(pH=7)中为紫色，在碱性溶液(pH>7) CaCl,以及过量的BaCl2,加入过量NaOH溶液可除 中为绿色，颜色变化明显（红→紫→绿），适合用作酸 去MgCl2;(4)氯化钠在生活中可作调味品；医疗上 碱指示剂，D项不符合题意。故选C。 可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 6B【解析】由题千信息可知，该土壤浸出液显酸性。 由表可知，茶树最适宜生长的pH范围小于7，显酸 第十单元常见的酸、碱、盐 性；薄荷最适宜生长的H范围属于中性到碱性范 基础分类题组 围；马铃薯最适宜生长的H范围小于7，显酸性；玉 考点一溶液的酸碱性与酸碱度 米最适宜生长的H范围属于弱酸性到中性范围，因 1.A【解析】白醋的主要成分是酷酸，溶液显酸性，能 此该土壤最不适宜种植的作物是薄荷。故选B。 使紫色石蕊溶液显红色。故选A。 考点二酸和酸的化学性质 2.A【解析】碱性土壤的pH大于7。薄荷适宜生长的 1.B【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物 pH为7~8，pH大于或等于7，因此薄荷适宜在碱性 炭化等，①正确；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧 土壤中生长，A项符合题意；草莓适宜生长的pH为 杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的 5~6.9,pH小于7，因此草莓不适宜在碱性土壤中生 热量迅速扩散，若将水加入浓硫酸中，水的密度小， 长，B项不符合题意；水仙花适宜生长的H为6~ 会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会 30 使水沸腾，造成酸液飞溅，②错误：铁与稀硫酸发生 项正确：氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成 置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁」 碳酸钙和水，导致其变质，因此需密封保存，露置保 ③错误：稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 存会导致其失效，C项错误：氢氧化钙对皮肤有腐蚀 红，④正确；稀硫酸能与碱（如氢氧化钠）、某些盐（如碳 性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤 酸钠)等发生复分解反应，⑤正确。综上可知，正确的 害，D项正确。故选C。 组合是①④⑤。故选B。 2.(1)二氧化碳（或C02)；(2)2Na0H+C02 2B【解析】由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯 Na2C03+H20;(3)Na2S04 化氢分子在不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢 【解析】(1)Ca(0H)2能与空气中的二氧化碳(C02) 溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变 反应，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在 红，A项错误；该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的 一起；(2)氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二 蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜 氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致其变质，反应的化 色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发 学方程式为：2Na0H+C02一Na,C03+H,0;(3)三 出来的氯化氢分子在不断运动，B项正确；去掉倒扣 氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属 的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观 氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠 察不到明显现象，对实验有影响，C项错误；浓硫酸 反应时，硫元素的化合价不变，三氧化硫中硫元素为 不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相 +6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫 同现象，D项错误。故选B。 酸钠，化学式为Na,S04o 3.C【解析】白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中 考点四中和反应及其应用 均能解离出氢离子，A项正确：紫色石蕊试液在酸性 1.A【解析】熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中 溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变 含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙 色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液 与土壤中的酸发生反应生成盐和水，属于中和反应， 显红色，B项正确：白醋与稀硫酸有相似的化学性 A项符合题意；用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的 质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH< 吸水性，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反 7,C项错误；生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间， 应，B项不符合题意；用活性炭吸附水中杂质，是利 铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成 用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属 醋酸铁和水，故铁锈会减少，D项正确。故选C。 于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，C 4.(1)污染空气（合理即可）；(2)腐蚀；(3)CaC03+ 项不符合题意：天然气的主要成分是甲烷，用天然气 2HCl=CaCl2+H,0+C02↑；(4)Fe203+6HCl 作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应， -2FeCl,+3H,O 化学方程式为：CH,+20,点燃C0,+2H,0,该反应是 【解析】(1)浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发 氧化反应，不是中和反应，D项不符合题意。故选A。 到空气中污染空气；(2)盐酸具有较强的腐蚀性，则 2D【解析】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸呈酸性，需用 使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服；(3)实验室里，用 碱性物质中和以缓解痒痛。白酷的pH为2~3，小于 石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、 7,显酸性，A项不符合题意；酱油的H为4~5，小于 水和二氧化碳，化学方程式为：CaC0,+2HCl一 7,显酸性，B项不符合题意；牛奶的pH为6~7，小于 CaCl2+H20+C02↑；(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化 或等于7，显酸性或中性，C项不符合题意：肥皂水的 铁的重要化学品，酸洗过程中，盐酸和氧化铁反应生 pH为10，大于7，显碱性，D项符合题意。故选D。 成氯化铁和水，化学方程式为：Fe,0,+6HC1 3.B【解析】由图可知，pH从小于7逐渐增大到大于 2FeCla+3H2O. 7,说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A 考点三碱和碱的化学性质 项错误；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化 1.C【解析】氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈 学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H,0,B项正确； 碱性，A项正确；题千明确提到Ca(OH)2用于杀灭 a,点时，pH<7,溶液显酸性，而石蕊溶液遇酸性溶液 细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，B 变红，所以滴加石蕊溶液后，溶液显红色，C项错误； 31· b点时，pH=7,此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反 氧化钙，放出大量的热，故反应会放热；(3)将贝壳灰 应，溶液中有溶质氯化钠和溶剂水，则微观粒子有钠 与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 离子、氯离子和水分子，D项错误。故选B。 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 4.D【解析】稀盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成 钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中 氯化钠和水，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，溶液 一定存在的溶质是KOH;氢氧化钙或碳酸钾可能过 的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液 量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙；如果存 中滴加稀盐酸；水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢 在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯 氧化钠溶液中滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀 化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气 释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线 泡，说明含碳酸钾；如果存在的溶质是氢氧化钙，氢 X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A项正确：a,点时 氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶 钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说 液变红，所以点对应的溶液能使酚酞溶液变红色， 明含氢氧化钙。 B项正确；b,点时溶液的pH=7,溶液呈中性，说明此 4.(1)①有气泡产生；②Na,C03+Ca(0H)2一CaC03↓+ 时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，C项正确：C 2Na0H;(2)H、Ca2+ ,点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀 【解析】(1)①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和 盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 二氧化碳，可观察到有气泡产生；②碳酸钠与氢氧化 所以此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的 钙（澄清石灰水的主要成分）反应生成碳酸钙沉淀和 稀盐酸中的溶质)，不存在氢氧化钠，D项错误。故 氢氧化钠，化学方程式为：Na,C03+Ca(OH)2一 选D CaC03↓+2NaOH;(2)加入足量氯化钡溶液（显中 考点五常见盐的组成、性质及用途 性)，再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下 1.C【解析】由图可知，a点之后压强依旧增大，说明 层产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应 还在产生气体，反应继续进行，A项错误；容器内有 生成碳酸钡沉淀和氯化钠)、有氢氧化钠（氢氧化钠 足量的稀盐酸，反应后稀盐酸过量，溶液的pH小于 显碱性，能使无色酚酞溶液变红)，因为碳酸钠能与 7,B项错误；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二 氢氧化钙、盐酸反应，不能共存，所以上层清液中一 氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增 定没有的离子是H、Ca2+。 大，C项正确；压强大小与产生的二氧化碳气体的量 考点六化肥的种类、性质及用途 有关，即与所取VC泡腾片的质量有关，D项错误。 1.B【解析】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中 故选C 至少两种的化肥。Ca(NO,)2中只含有氦元素这一 2B【解析】食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增 种营养元素，属于氨肥，A项不符合题意；KNO3中含 加食物咸味，A项正确；纯碱（碳酸钠）的水溶液呈碱 有钾元素和氨元素这两种营养元素，属于复合肥料， 性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生 B项符合题意；Ca(H,PO4)2中只含有磷元素这一种 长，使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，B项错 营养元素，属于磷肥，C项不符合题意；(NH4)S0, 误；碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化 中只含有氨元素这一种营养元素，属于氨肥，D项不 钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用 符合题意。故选B。 作补钙剂，C项正确：小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸 2B【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含 (盐酸)反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃 N、P、K中的钾元素，属于钾肥，A项正确；波尔多液 酸过多，D项正确。故选B。 含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故 3.(1)钾；(2)放热；(3)KOH:碳酸钾（或氢氧化钙）；稀 波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，B项错 盐酸（或碳酸钠，与上一空对应） 误；硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，C 【解析】(1)草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含 项正确：开发高效低残留农药，可以减少污染，保护 N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用；(2)贝 环境，D项正确。故选B。 壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢 3.(1)③；(2)8；受热易分解（或能溶于水）；NH3;避免 32· 与碱性物质混合使用 新杂质，违反除杂原则，C项符合题意：从滤液中获 【解析】(1)氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓 取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再 绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生 与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，过滤、洗涤、千燥后， 长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物 可得纯净碳酸钙，D项不符合题意。故选C。 出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合 3.A【解析】pH<7,显酸性，且pH越小，酸性越强，故 肥。Ca(H,PO4)2含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； 由表可知，苹果汁的酸性最强，A项不正确；鸡蛋清 NH.HCO,含N、P、K中的氨元素，属于氮肥；KNO3 的pH为9.0，大于7，则鸡蛋清呈碱性，B项正确；石 含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；CO(NH2)2 蕊溶液遇酸变红，葡萄汁的pH为3.6，小于7，则葡 含N、P、K中的氦元素，属于氨肥。故选③；(2)由标 萄汁呈酸性，能使石蕊溶液变红，C项正确；苹果汁 签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量 的pH为29，小于7，则苹果汁呈酸性，饮用后可能 为50kg×16%=8kg;碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸 刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的 氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵 人应少饮苹果汁，D项正确。故选A。 能溶于水：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原 4.B【解析】醋酸属于酸，能解离出H,A项正确；氧 子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应物中 化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化 含N、H、C、0、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物 合物，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化 中含N、H、C、0、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，则生 物，B项不正确：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与 成物中还应含1个N和3个H,故X的化学式为 醋酸反应生成二氧化碳气体，所以制作过程中鸡蛋 NH3;碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成 壳表面有气泡产生，C项正确：醋酸与碳酸钙反应生 氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为避免与碱 成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解 性物质混合使用。 生成的)，符合“双交换，价不变”的特点，属于复分解 综合提升题组 反应，D项正确。故选B。 一、选择题 5.B【解析】CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反 1.D【解析】Ca(OH)2溶液呈碱性，能使无色酚酞溶 应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶 液变红，KOH的性质与Ca(OH)2相似，则KOH溶液 液，A项不符合题意；KNO,、BaCl2、NaOH三种物质 也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，A项正确； 之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量的水中 Ca(OH),能与CO,反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH 搅拌后能得到无色、澄清溶液，B项符合题意；K,CO 的性质与Ca(OH)2相似，则KOH能与CO2反应生 与CCL,会发生反应生成碳酸钙白色沉淀，不能得到 成碳酸钾和水，B项正确；Ca(OH)2能与H,SO4发生 澄清溶液，C项不符合题意；BaCO,难溶于水，加入 中和反应，KOH的性质与Ca(OH)2相似，则KOH能 水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，D项不符合题 与H,S04溶液发生中和反应生成疏酸钾和水，C项 意。故选B。 正确；Ca(OH)2与Na2C03反应是因为能生成碳酸 6.D【解析】在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气 钙沉淀，而KOH与Na,CO3相互交换成分后得到 含量随时间的变化逐渐减少，是因为氢氧化钠固体 NaOH和K,CO3,没有沉淀、气体或水生成，不符合复 具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变 分解反应发生的条件，不能发生反应，D项不正确。 质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，A 故选D。 项错误；长期放置的N:OH固体可能发生变质，生成 2.C【解析】回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧 碳酸钠，图2中ab段plH下降，是因为碳酸钠与氯化 杯，洗涤、晾千，大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可 钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合“双交 有效回收未反应的固体，A项不符合题意；验证滤液 换，价不变”的特点，属于复分解反应，B项错误；由 中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡(H2), 图3可知，c点对应溶液的pH=7,显中性，不能使无 说明存在H,即盐酸未完全反应，此方法有效，B项 色酚酞溶液变色，C项错误；由图3可知，d点对应溶 不符合题意：除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙 液的pH<7,显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶 会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入 液中的溶质有氯化钠、氯化氢，故d点所得溶液中 33· Na的个数小于CI的个数，D项正确。故选D。 化钠和氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH;实验探 二、填空及实验题 究：Ⅱ，另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液， 7.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解；(2)过滤： 硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和 (3)黄：NaOH+HCl=NaCl+H,O;否 硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，进而证 【解析】(1)研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大 明猜想三成立；反思与评价：①无色酚酞试液在碱性 与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地 溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入 溶解在酒精中，从而提高提取效率；(2)用纱布分离 无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得 固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起 到相同的结论，A项符合题意；铁与氢氧化钠不反 到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒； 应，不能得出相同的结论，B项不符合题意；氢氧化 (3)pH=13属于12~14范围，则往1mLpH=13的氢 钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能 氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢 得到相同的结论，C项不符合题意；氯化铁和氢氧化 氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式 钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说 为：NaOH+HCl=NaCl+H,O;溶液呈绿色说明 明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，D项符合题 溶液的pH在10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量， 意。故选AD;②在考虑反应后溶液中溶质成分时， 酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 除生成物外还需考虑反应物是否过量。 8.(1)3(或三)；(2)小苏打；NaHC0,+HCl=NaCl+ 10.(1)Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02↑；③； H,0+C02↑；(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续 (2)稀盐酸；(3)不能；(4)三；(5)二；(6)稀硫酸 时间更长（合理即可） (合理即可) 【解析】(1)由铝碳酸镁的化学式可知，其由铝、镁、 【解析】(1)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性， 氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素； 均能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使 (2)碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠和盐酸反应生成 无色酚酞溶液变色，故在小烧杯中加入一定量A, 氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl 向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变 一NaCl+H,0+C02↑；(3)中和反应是酸和碱反应 红，A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；氢氧化钠 生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性， 碳酸镁属于盐，故氢氧化铝与盐酸的反应属于中和 稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，碳酸 反应；(4)由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片 钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故接 可以将胃液的pH保持在3~5之间并持续更长时 着向该溶液中加入一定量B,只观察到溶液变为无 间，且其起效速度更快，药效更稳定。 色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C 9.(1)A:(2)Fe,03+6HCl=2FeCl+3H,0:(3)猜想 中是碳酸钠溶液，再向其中滴加一定量C,只观察 与假设：NaCl和NaOH;实验探究：产生蓝色沉淀；反 到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐 思与评价：①AD:②反应物是否过量 酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为： 【解析】(1)A中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢 Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑；由以上分 气，产生气泡；在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故 析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中 B中铜和稀盐酸不反应；C中氧化铁与稀盐酸反应生 是碳酸钠溶液。故选③：(2)盐酸具有挥发性，加热 成氯化铁和水，无气泡产生；D中氢氧化钠与稀盐酸 过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的 反应生成氯化钠和水，无气泡产生。故选A;(2)C 那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸；(3)将三种 中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧 溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸 Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0;(3)猜想与假设：氢 钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生 氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完 气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生 全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质 一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐 为氯化钠和氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯 酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的； 34· (4)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故 (2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没 ZnCO,+H2SO=ZnSO+H2O+CO21 有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠， 125 44 则猜想三是不合理的；(5)取少量废液于试管中，向 4.4g 其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废 125 444.4g x=12.5g 液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变 为红色，而实际上开始无明显现象，最后溶液变为 则该洗剂中ZmCO3的质量分数为 红色，说明废液中含盐酸（氢氧化钙先与稀盐酸反 12.58×100%=12.5% 应生成氯化钙和水，故开始无明显现象，待稀盐酸 100g 完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后 答：该洗剂中ZnC03的质量分数为12.5%。 【解析】(1)从混合均匀的洗剂中取出100g,向其中 溶液变为红色)，故猜想二成立；(6)氯化钾和稀硫 加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸 酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成 锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要 硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸 为ZnS04和H2S04o 反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同， 故可选择的试剂是稀硫酸。 第十一单元化学与社会 11.(1)出现无色液滴；C02+Ca(0H)2一CaC03↓+ 考点一化学元素和人体健康 H,0:(2)碱；(3)作对照实验（或作空白实验）； 1.B【解析】鱼肉中富含的营养物质为蛋白质。故 (4)常温下，NaHC03溶液不稳定，能产生C02; 选B (5)小于；(6)NaCl、C02(合理均可) 2.AC【解析】青少年养成不挑食、不暴饮暴食的习 【解析】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二 惯，符合均衡饮食的体重管理原则，挑食会导致营养 氧化碳，水遇冷会在试管内壁上凝成水珠，所以当 不均衡，偏食会导致特定营养素缺乏（如缺乏维生 观察到甲中出现无色液滴，证明有水生成；二氧化 素)，暴饮暴食可能引发肥胖或消化问题，A项正确； 碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 甲状腺肿大是因缺碘引起的，需补充碘元素（如加碘 淀和水，使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 盐)，钙元素主要预防骨质疏松，与甲状腺无关，B项 为：C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0;(2)酚酞溶 错误：合理使用药物是健康生活方式的重要部分，医 液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱 生和药师的指导可避免药物滥用对体重或代谢的影 性；(3)二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用 响，C项正确；长期饮用碳酸饮料可能导致肥胖、蛀 100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白 牙及钙流失，危害健康，D项错误。故选AC。 实验；(4)加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增 3.A【解析】钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量 大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳； 饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人 (5)由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和 体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A项符合题 水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A,点 意。故选A。 的pH;(6)由于NaOH+HCl=NaCl+H,0,横坐 4.D【解析】学校、商场等公共场所必须配备灭火器， 标为10时，曲线M中，溶液的pH=7,说明此时氢 以应对火灾，住宅虽不一定强制，但出于安全考虑， 氧化钠和稀盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化 配备灭火器是合理的，A项正确；香烟含尼古丁等有 钠，而曲线N中，Na,C03+2HCl—2NaCl+H,0+ 害物质，吸烟危害健康，尤其青少年应远离，B项正 CO2↑，即使氢氧化钠有剩余，由于NaOH+HCl 确；药物需遵医嘱使用，避免滥用导致副作用或危 一NaCl+H,0,当横坐标为10时，钠离子和氯离 害，C项正确；加热试管中的液体时，若试管口对着 子的个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化 人，液体沸腾可能喷溅造成烫伤。正确操作是试管 钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 口略倾斜且不对着人，D项错误。故选D。 三、计算题 5.D【解析】由表可知，铁元素的含量约为0.004%，低 12.(1)H2S04; 于0.01%，属于微量元素，D项符合题意。故选D。 ·35·