福建省名校联盟2026届高三上学期期中考试化学试题

保密★启用前 ::好行网9 准考证号 姓名 是i公衣 (在此卷上答题无效) 全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 全国名校联盟 Hbliansl Schools Aflionce 化学试题 2025.11 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Zm65 汝T 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.我国科技人员研发的第三代铝锂合金主要成分为Al、Li、Cu、'Mg等金属，因其出色的强 度和硬度，在航空航天领域得到广泛应用。下列说法正确的是 A.基态Cu原子价电子排布式为4s B.基态Mg原子第一电离能在同周期中最大 C.锂在氧气中燃烧生成Li20 D.铝的化学性质不活泼，在空气中不易被氧化 2.邻苯二酰基的一种脱出方法如下： Z 下列说法错误的是 A若R为烃基，则X中的含氧官能团为羟基、羰基 B.反应I为还原反应 5{江、 C.Y既可形成分子内氢键也可以形成分子间氢键：·了中. D.反应Ⅲ中Y自身取代生成Z,同时还生成RNH =)8卡 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 3.某离子化合物的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与Q 同主族。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>XQ B.该物质中X原子为sp杂化 *(YW2) C.Q的单质能与W、Y、Z组成的某种物质反应生成气体 Z一W D.该物质中。键与π键数目之比为(6十)：，1 7 4.某团队采用简易还原法从电解锰阳极泥（主要含MnO2、PbSO4及少量Fe2O,等）中回收 锰，流程如图所示。下列说法错误的是 物质X、H,S0 ①MnO,②NaOH溶液 电解锰阳极泥一 还原 过滤 沉淀 电解 Mn 滤渣1 滤渣2 已知：Mn(OHD2的Kp=1.9×10-3 A“物质X”可以是葡萄糖 B.“滤渣1”主要成分为PbSO4. C.“沉淀”步骤前Mn2+浓度为1.9mol·L-1,则“沉淀”步骤需控制pH不小于7.5 D.,“电解”步骤在阴极发生还原反应生成M血 5.利用某含钻催化剂可以将C0,与1,2环氧环己烷(8)共聚生成聚碳酸菌。下图是催化 增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 o Bu代表叔丁基一C(CH), E代表相对能量，单位为kcal mol 聚碳酸酯 A.A、B、C、D四种物质中最稳定的是A B.0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NA C.B→C的过程中，每生成0.1molC吸收1.33kcal能量 D.C02与 共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为0。D于 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 6。室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 向FeSO,稀溶液中加入一定量的HO2,充分反应后再 A 该实验中Fe2+过量 向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 盛有相同浓度酸性MO,溶液的两支试管，向其中 18冠-6可识别K+,有 8 支加人适量18冠-6，再分别以相同流速通人乙烯，加 利于M血O:进人有机相 入18冠-6的试管溶液褪色较快 以K2CrO4为指示剂，用AgNO,标准液滴定溶液中 Kp:AgCI<Ag2CrO4 C1一，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀(Ag2CrO4) 用pH计分别测定CH,COONa溶液和C6H,ONa溶液 D 酸性：CH COOH>C6H,OH 的pH,C6H,ONa溶液的pH大 7.药物氟他胺为非甾体抗癌药，可由3三氟甲基苯胺合成，转化步骤如下： 0 结晶、 甲苯， 浓H,SO, 降温过滤 CF NH 30%NaOH 浓DNO,洗涤、 低温过滤 真空干燥 洗涤、干燥 氟他胺 下列说法或操作错误的是 A.反应须在通风橱中进行，因为甲苯等物质有毒且易挥发 B.硝化反应中，若温度上升过快可减慢加料速度，减少副反应发生 C.降温过滤后可用少量冰水洗涤产物，以减少溶解损失 D.氟他胺结晶时，若未出现结晶可升高温度促进结晶 8.二氯硫酰(SO2C2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸，(CHSO) 加热得到，高于553K时会分解生成$02和C2。下列说法错误的是 O 加热 OH 0 瓢磺酸 二氯硫酰 A.由CH$O,加热制SO2Cl2的过程中应注意控温防潮 B.SO2Cl2分解生成SO2和C12的反应为吸热反应 C.SO2C2是非极性分子，其沸点低于CHSO, .7 D.CIHSO,与NaOH溶液发生反应：CHSO,十3NaOH一NaCl十Na2SO4+2H,O 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 9.近期，我国化学科研团队利用电化学方法进行饱和烷烃末端亚甲基(2号碳)高选择性氯 代并实现公斤级量产。下图是以正己烷为原料制备2-氯己烷的一个电极区，其相关反应机 理如图所示。下列有关说法正确的是 ③ 石墨毡 电极 ① 石墨毡 电极 ④ 点 1 A.图中电极均为电解池的阴极 : B.图中反应①和②是可逆反应 C.若电解时间足够长，生成一氯代产物主要有三种 D.若采用质子交换膜，随着电解的进行，阳极区溶液酸性明显减弱 10.工业上用H2在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料。在200kPa条件下， 将H2和CHC0OH按物质的量之比为10：1进行混合，体系主要发生反应如下： I.CH COOH (g)+2H2 (g)C2HsOH (g)+H2O(g)H=-44.2 kJmol! Ⅱ.CH3C00H(g)+C2HOH(g)=CH,C00C2H5(g)+H20(g)△H2=-18.4kJ·mol Ⅲ.CH,CoOH(g)+H(g)≥CH,CHO(g)+H2O(g)△H3=+24.5kJ·moll 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。 2n(CH;COOC2Hs) 已知：S(CH,COOC2H)= n(CH,CH2OH)+2n(CH;COOC2Hs)++n(CH CHO) 9100 *52 60 40 S(CH,COOC,H,) 20 L 140 190 240 290 340T390 T/℃ 下列说法错误的是 9， A.L1表示CH:CHO的选择性 B.若T℃时S(CHC00C2H)=21%,则C2HsOH在含碳产物中物质的量分数为58% C.温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于Ⅱ，Ⅲ平衡正向移动 D.还原过程中不断移除H2O(g),CH;CHO的选择性不一定增大1？‘ 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 二、非选择题：本题共4小题，共60分。：： 11.(14分)铁酸锌（ZnF2O4)是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢 的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： I.制备前驱物ZnFe2(C04)3·6H20 ①分别配制100mL0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(S04)2溶液和100mL0.0500mol·L-1ZnS04溶 液，并将二者混合备用。 . ②称取5.3g(NH)2C2O4溶于100mL蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90~100℃下搅拌5mi;冷却、减压过滤、 洗涤、干燥，得到前驱物。 Ⅱ.制备铁酸锌(ZnFe2Ou) 将步骤I所得前驱物在700℃下灼烧2h,冷却后称量产品质量为mg。 回答下列问题： (1)由(NH4)2Fe(SO4)2·6H20配制I中(NL4)2Fe(S04)2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧 杯、 一、、量筒、玻璃棒（填仪器名称）。 (2)下图为配制0.0500mol·L-1ZnSO4溶液的部分过程，操作a应重复2~3次，目的 是 ，定容后还需进行的操作为 装瓶，贴标签。 2 操作a (3)步骤I中③“减压过滤”的优点是 检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是 。“干燥”操作应选 (填标号)。 陶土网 8 真空干燥器 0 南州在D (4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为 (5)经检测产品的纯度为w,则该实验的产率为 (用含m、w的代数式表示)。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 12.(15分)氢气(H)在工业中的应用非常广泛，既是清洁能源载体，也是重要的化工原料。 [氢碳化学] (1)在某种催化剂作用下，H2可以将CO,转化为HCOOH,其机理如图1所示。 2H,0 2H, OH R OH 2H,0 2HCOOH 图1 ①上述历程中催化剂是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②总反应的化学方程式为 [氢氮化学] (2)合成氨：(g)+3H(g)三2NH(g)△H=-92.4k·mol-1,△S=-200J.K-1·mol-1 回答下列问题： ①上述反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 ②合成氨的一种催化剂配方：FeO4(磁铁矿)及少量的Al2O,及Kz0、CaO。其中 A12O为结构助剂，经烧结可形成多孔结构骨架，多孔结构的优点为 [工业制氢] (3)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 I.CH(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g) Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) 总反应：CH(g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)△H ①已知，CH(g)、H2(g)的燃烧热分别为890.3kJ·mol-、285.8kJ·mol-1,水的 汽化热（1molH20汽化时吸热)为44kJ·mol-1,则△H= ②下列操作中，能加快反应速率同时提高CH平衡转化率的是 A适当增加CH用量B.适当升温C.适当加压D.加人催化剂 ③恒温、恒容条件下，将CH4(g)和H20(g)按物质的量之比为1：2加入到反应器中， 发生反应I和Ⅱ，起始压强为p,反应达平衡时总压为1.5p,则CH,(g)的转化率为 %。其中CO2(g在所有含碳物质中占比为60%，则该温度下反应I的平衡 ,大常数K。= (用各物种的分压表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算 式即可)。…” 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.(16分)GaAs是重要的半导体材料。以高神烟尘（主要成分As2O,、As2O5和少量Zn、 Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如下： 生石灰，NaOH,H,0,炭 H.SO 硫化物 SO HR 水层 高 蒸发结晶 As,0-氧花CaAs04还原2-As(g) 砷 酸浸 沉锌 还原1 萃取 HInCl, 尘 反萃取 电沉积 In 浸渣 滤渣 有机层 浓HCI 已知：①n为第ⅢA族元素； ②In+(水层)十3HR(有机层)取InR,(有机层)+3H+(水层)； ③As2O5能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤H3AsO,转化为As2O,。 回答下列问题： (1)基态砷原子的电子排布式为 漫2 （2)“还原1”反应的化学方程式为 ·5 (3)①“反萃取”步骤加人的浓HC1作用是 ②“电沉积”阴极InCl:发生的电极反应式为 ;“电沉积”完成后，溶液经 处理后所得产品导人 (填操作单元名称)循环利用实现。 (4)“还原2”中，炭的用量对Ca(AsO4)2还原过程平衡组分的影响如图1所示。当炭的 用量超过1.5mol时，生成产物As4(g)的可能原因是 心滋沙 n/mol 起小影部业子 co 905这10.i CaO ,色0月(9)，. 〔(，：)。道 Ca;(AsO) C0,(g) Ca,(As0,)2 川) ●As --AS4(g)---- 9Ga 3 45 60, 碳的量(mol) 比海 图11 图2 (5)GaAs的立方晶胞结构如图2所示。参数为apm,As位于Ga所形成的 空 :隙（填“四面体”或“八面体”），晶体的密度为 g·cm3.[写出计算式， M(GaAs)=145g·mol-1门。GaAs熔点比GaN (填“高”“低”或“相同”)。 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 14.(15分)将22.61g质量分数为70%的C6HS0H(苯磺酸)加入反应瓶中，加人4.30gZnO 和15mL蒸馏水，按照图示步骤制得锌配合物产品17.60g。 CH.SO,H 加热回流 趁热过滤 系列操作 过滤 干燥 锌配合物 ZnO 滤渣 已知：①CHsSO:H易溶于水，M(CH.SO:H)=158g·mol'。 ②锌配合物的结构如图所示： 0 0 H-C (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“趁热过滤”后要洗涤滤渣，应选择的洗涤剂为 (3)“系列操作”中涉及的主要操作为 0 (4)对锌配合物进行分析测试，下列方法选用合理的是 (填标号)。 a用X射线衍射法分析晶体结构 b.用红外光谱法检测磺酸基官能团 c.质谱法测定相对分子量 d用核磁共振氢谱法测定氢的种类 e.用紫外和可见光谱法测定元素组成及含量 (5)锌配合物晶体中含有的化学键有 (填标号)。 a金属键b.共价键c.氢键d.配位键e.范德华力￡离子键 (6)锌配合物中磺酸基和配位水形成分子内氢键，若改用对甲基苯磺酸与ZO合成锌配 合物，分子内氢键的键长将 (填“变长”“变短”或“不变”)。 (7)锌含量的测定： ①已知EDTA和Z形成1：1配合物。取mg锌配合物产品加蒸馏水溶解，配成 250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用cmol·L1的 EDTA标准溶液滴定。平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98、20.75、20.02、 20.00mL。该配合物产品中Zn的质量分数为 (用含m、c的代数式表示)。 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 二（填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ②开始滴定前，下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.加入EDTA标准溶液至“0”刻度以上1~2mL处 b.用EDTA标准溶液润洗滴定管 ℃.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d.检查滴定管是否漏水并清洗 4： 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 化学试题解析 一、选择题（共40分） 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B B D C D B 1.答案：C 【解析】基态Cu原子价电子排布式为3d4s',A错误；基态Mg原子第一电离能在同周期 金属中最大，B错误；铝的化学性质活泼，常温下在空气中可以被氧化成致密的氧化膜，D 错误。 2.答案：A 【解析】X中的含氧官能团是羟基和酰胺基，A错误；I反应是加氢的反应，是还原反应，B 正确：Y中含有羟基、酰胺基，可形成分子间氢键，距离较近的O、H或N、H可形成分子 内氢键，C正确；基于反应物和生成物推断，反应Ⅲ的另一种产物是RNH2,D正确。 3.答案：D 【解析】根据结构图和题意可推知：W、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、O、Na。电负性： O>C>B>Na,A正确：该物质中B周围4根单键，为sp3杂化，B正确；Na可以与C、H、 O构成的某些物质如乙醇、乙酸等反应，C正确；该物质中6键数目为(11+3)，π键数目为 2,6键与π键数目之比为(11+3n):2,D错误。 4.答案：C 【解析】根据氢氧化物溶度积计算：Mn(OHD2的Ksp=1.9×10-l3,若要使Mn2+不沉淀（假设 浓度为1.9mol·L1),需pH<7.5。沉淀时调pH不小于7.5时，Mn+已经沉淀，C错误。 5.答案：B 【解析】由图可知，物种C的能量最低，最稳定，A错误：结合图示可知每分子中含有$p 杂化的碳原子为15个，B正确；从B→C的过程为放热反应，C错误；CO2生成的酯书写 错误，D错误。 6.答案B 【解析】过量HO2会将Fe2+完全氧化为Fe3+,酸性KMnO4褪色可能是因与H2O2发生氧化 还原反应，而非F+残留，A错误：冠醚增加了高锰酸钾在有机物中的溶解性，加快反应速 率，B正确；先出现白色沉淀（AgC1),后出现砖红色沉淀(Ag2CO4),说明AgC1更难溶， 溶解度更小，但是两者Kp表达式不同，相反AgC1更小，C错误；未指出两种酸溶液的浓 度，故无法通过比较pH得出酸性强弱的结论，D错误。 7.答案：D 化学试题解析第1页（共3页） L 全国名联 【解析】异丁基酸酐和甲苯均有挥发性且具刺激性，需通风橱操作，A正确。硝化反应温度 过高易引发副反应，放慢加料可控制温度，B正确。一般有机物在冰水中溶解度较小，所以 用冰水洗涤可减少产物溶解损失，C正确。氟他胺结晶时若未出现结晶应加入晶种，升温会 导致产物溶解或分解，无法促进结晶。D错误。 8.答案：C 【解析】温度过高SO2C12会发生分解，SO2C2易发生水解，所以制备过程中应注意控温防 潮，A正确。SO2C12分解生成SO2和C12的反应△S>0,若△H<0,正向自发，热力学趋势很 大，又产生气体，加热时该分解反应会非常剧烈，与题中制备不符，即该反应应为吸热反应， B正确。由于O和C1的电负性不同，结合二氯硫酰的结构可知是极性分子，所以C错误。 水溶液中，1mol氯磺酸可以水解生成1 mol HCI和1molH2SO4,与3 mol NaOH中和，D 正确。 9.答案D 【解析】分析反应历程可知，①过程和⑥过程均为失电子过程，所以图中电为阳极，A错误： 图中分子A发生反应①和②条件不同，所以表明该过程不是可逆反应，B错误；若电解时 间足够长，可获得2种主要氯代产物，C错误。电解时，发生该电极反应需要迁走2个H, 但是反应①只产生1个H,故阳极区酸性会明显减弱，D正确。 10.答案B 【解析】反应Ⅲ是吸热反应，随温度升高，平衡正移，CH3CHO的选择性提高，A正确： 己知T℃时S(CH3COOC2H5)=21%,S(CHCH5OHD=58%,不是含碳占比，B错误；温度低 于340C时，随着温度的升高，S(CH3C0OC2H5)增大，反应I逆向移动程度大于反应Ⅱ，反 应的平衡正向移动程度不大，C正确：移除HO(g),反应I、Ⅱ、Ⅱ均正向移动，无法确 定，D正确。 二、非选择题（共60分） 11.(14分) (1)100mL容量瓶、胶头滴管 (2)保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差：（写出“保证溶质全部转移到容量瓶中” 即可得分) 盖上瓶塞，振荡摇匀 (3)加快过滤速度；稀盐酸、BaCl2溶液（或BaCl2溶液，CaCl2溶液，及其他含Ba2+、 Ca2+等合适的溶液)；D; (4)ZnFez(C2045:6H0高温ZnFe204+2C02t+4C0↑+6H20↑ 化学试题解析第2页（共3页） 全名联 (5) mWx100%或mw或100mw% 1.205 1.205 1.205 12.（15分) 催化剂 (1)①I②C02+H2 HCOOH (2)①能②形成多孔骨架结构增大与气体的接触面积，提高催化效率 (3)①+164.9kJ/mol②B D) 19 p)x( (0.15 1.5p)x(2.85 1.5p)3 ③75 20 或 4.5 4.5 12D)x3 p) (0.25 1.5p)x(0.65 ×1.5p) 60 4.5 4.5 13.(16分) (1)[Ar]3d104s24p3 (2)H20+SO2+H3As04=H3AsO3+H2SO4 (3)①增大溶液中CI浓度，有利于In3+与CI配位形成HnCl4,增大溶液中H的浓度， 平衡逆向移动有利于反萃取。 ②InCL+3e=n+4CI: 反萃取 (4)还原剂过量，促进Ca3(AsO3)2被还原成As4(g) (5)四面体 5.80x102或5.80x10 Na 6.02a3 低 14.(15分) (1)除去未反应的ZnO (2)H20 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)abcd (5)bdf (6)变短 3n 7)①m 偏低 ②dbac 化学试题解析第3页（共3页）